江苏省盐城中学2013-2014学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含答案

高一上学期期末考试化学试题

试卷说明：本场考试100分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32

Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108

选择题（共76分）

本题包括19小题，每小题4分，共计76分。每小题只有一个

．．．．选项符合题意。

1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．加快化石燃料的开采和使用B．NaHCO3可用于治疗胃酸过多

C．明矾可用于水的杀菌消毒D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

2. 下列物质中属于强电解质的是

A．NH3B．乙醇C．Cu D．NaCl

3．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是

A．硝酸钠氢氧化钠B．氧化铜二氧化锰

C．氯化钾碳酸钙D．硫酸铜氢氧化钠

4．下列能达到实验目的的是

A．分离水和CCl4B．干燥Cl2C．转移溶液D．蒸发食盐水

5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．5.6 g Fe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3 N A

B．22.4L SO2含有N A个SO2分子

C．1.6g CH4所含的电子数为N A

D．标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2N A

6．能证明SO2具有漂白性的是

A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失

B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色

C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失

D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色

7．足量的两份铝粉分别与等体积的盐酸和NaOH 溶液反应，同温同压下产生的气体体积比为1：1，则盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度之比为

A．2：3 B．3：1 C．1：2 D．1：1

9．下列离子方程式书写正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2↑

C．氯气跟水反应：Cl2 + H2O = 2H＋+ Cl－+ClO－

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3-= CO2↑+H2O

10．下列对有关实验事实的解释正确的是

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe2+

B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理不相同

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

11．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温

C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面

12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是

A．Na+、K+、Cl-、SO42-B．Cu2+、K+、SO42－、NO3-

C．K+ 、NH4+、SO42－、CO32-D．Ba2+、Na+、Cl－、SO42－

13．下列化学反应的产物与反应物的量无关的是

A．AlCl3与NaOH B．C与O2C．CO2与NaOH D．Fe与Cl2

14．下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是

A．用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件

B．在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：

Si + Ca (OH)2 + 2NaOH = Na2SiO3 + CaO +2H2↑

C．用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

高温

D．单质硅的制备：SiO2 + 2C Si + 2CO↑

15．在离子RO42—中，共有x个核外电子，R的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目为A．A-x+48 B．A-x+24 C．A-x+34 D．A-x-24

16．在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是

A．Na+B．Fe3+C．Al3+D．Fe2+

17．下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B ．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C ．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

18．有8g Na 2O 2、Na 2O 、Na 2CO 3、NaOH 的固体混合物，与400g 质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 A ．16g

B ．23.4g

C ．31g

D ．无法计算

19．向一定量的Cu 、Fe 2O 3的混合物中加入100 mL 1 mol·L

－1

的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液

中不含Fe 3＋

，若用过量的CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A ．3.2 g

B ．2.4 g

C ．1.6 g

D ．0.8 g

非选择题（共74分）

20．（12分）某待测液中可能含有大量的Mg 2+、A13+、Cu 2+、K +、H +阳离子中的一种或几种，现通过如

下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH 溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH 溶液过量后沉淀部分溶解。据此

可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是 ，一定不能大量存在的阳离子是 ，不能确定是否存在的阳离子是 ，检验这种离子的实验方法名称是 。

21．（18分）某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实

验方案。请回答下列问题：

（1）沉淀A 的成分是 （填化学式），沉淀B 的成分是 （填化学式）； （2）滤液A 中若加入过量的铁粉，可能发生的所有离子方程式为：

氧化铝

样品

过量盐酸① 操作Ⅰ

沉淀滤液

过量Na

OH ② 操作

沉淀滤液

过量C O 2

③

Al (OH)3

Al 2 O 3 △ ④