陕西省南通市北城中学高一化学下学期期中考试新人教版
人教版高中化学必修一第二学期期中考高一年级试卷答题卷(文科)答案.docx
鼎尚图文
保亭中学
说明:本试卷分第I卷(
试时间为90
题位置上。
可能用到的相对原子质量：
第
一、选择题：本题共6
一个
．．选项是符合题目要求的。
1．下列叙述错误
．．的是( )
A．SO
2
作食品的漂白剂
C．漂白粉常作环境消毒剂
2．氯气溶于水发生反应：Cl
2
A．Cl
2 B． H
2
3
A.
B.在周期表中,
C.元素周期表总共有18
D.第ⅠA族(除了H)
4．下列属于同位素的一组是( Na2O2D．40
19
K和40
20
Ca
CO
2
( )
每小题有一个或两个
．．．．．选项符合题意。
2
( )
5周期，第ⅤA族
3周期，第ⅤA族
HNO3氧化性强于浓HNO3
= 2Cl-+ Br2。
下列说法错误
．．的是
N
） D.H3RO4
·Cl·
·Cl·
·
]
C.
Fr
2
O。
鼎尚图文
密 封 线
班级 姓名 考号
__ A ____ _ 。
② （填序号）。
该反应中氯气作 _________
C
NaOH 溶液
A
B
根据以上信息可知：
CuCl2、Cu2S（填化学式）鼎尚图文。
高一化学下学期期中考试试题及答案
本卷须知：1.本真题分为第l卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两局部。
总分值100分，考试时间90分钟。
2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关工程填、涂清楚。
3、第l卷选择题每题答案用2B铅笔涂在答题卡上；如需改动，第II卷用钢笔或圆珠笔等直接答在卷子相应位置。
4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S－32 Cl－35.5 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ag－108第一卷选择题〔共51分〕一、选择题：(包含17个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共51分)1．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生肯定危害。
研究说明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。
该原子中中子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222．68O、188O、O2-、O2、O3是：Ａ．氧的五种同位素Ｂ. 五种氧元素C. 氧的五种同素异形体Ｄ. 氧元素的五种不同微粒3．以下有关化学用语表达不正确的选项是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+4．以下说法中，正确的选项是A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．以下说法不正确的选项是A．含有共价键的化合物肯定是共价化合物B．在共价化合物中肯定含有共价键C．含有离子键的化合物肯定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上X街头，以下说法中，正确的选项是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．开展氢燃料电池汽车不需要平安高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能7．一般所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反响为：Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋24NH＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。
人教版新教材2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版新教材2020--2021学年下学期期中考试卷高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 三 总分 得分一．选择题（共14小题，满分42分，每小题3分） 1．（3分）下列说法中错误的是（ ）A ．陶瓷、玻璃、水泥、水晶饰品等，都是硅酸盐产品B ．光导纤维被称为信息高速公路的骨架，其主要成分是二氧化硅C ．水玻璃可以作为粘合剂、木材防火剂D ．青花瓷胎体的原料为高岭土[Al 2Si 2O 5（OH ）4]，若以氧化物形式可表示为：Al 2O 3•2SiO 2•2H 2O2．（3分）下列对化学用语的理解正确的是（ ） A ．中子数为 8的氮原子N B ．电子式可以表示氢氧根离子，也可以表示羟基C ．聚丙烯的结构简式：D ．结构示意图，可以表示 35Cl ﹣，也可以表示 37Cl﹣3．（3分）下列说法不正确的是（ ）A ．SO 2作为食品添加剂时应注意使用范围和使用的最大限量B ．NH 3溶于水显弱碱性，因此可使石蕊溶液变红C ．含硫燃料的燃烧是空气中SO 2含量增多的主要原因D ．大多数铵盐都易溶于水，受热易分解，与碱反应会放出氨4．（3分）微生物电池可用于有机废水的处理，右图是利用微生物处理含尿素[CO （NH 2）2]废水的装置。
下列说法中正确的是（ ）A ．该装置外电路中箭头的方向代表电流的方向B ．M 电极反应式为CO （NH 2）2﹣6e ﹣+H 2O ＝CO 2↑+6H ++N 2↑C ．当有1molH +通过质子交换膜时，N 极消耗5.6LO 2D ．该处理工艺会导致废水酸性增强，仍旧不能直接排放5．（3分）下列说法正确的是（ ） A ．SO 2有还原性，可被浓硫酸氧化密封B．NH3有还原性，可与浓硫酸发生氧化还原反应C．在Cu和浓HNO3的反应中，参加反应的HNO3有被还原D．将胆矾加入浓H2SO4中，胆矾变白，这是浓硫酸的脱水性6．（3分）用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置，可验证木炭与浓H2SO4反应生成CO2，下列有关说法正确的是（）A．上述装置连接的正确顺序是A→E→F→C→D→BB．SO2和CO2都可与澄清石灰水反应，且原理相同C．只需观察到乙中澄清石灰水变浑浊这一个现象，即可验证生成CO2D．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，体现SO2的漂白性7．（3分）已知：8NH3（g）+6NO2（g）⇌7N2（g）+12H2O（l）△H＜0。
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(K12教育文档)
高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一下学期期中考试化学试卷(含答案)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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2017/2018学年下学期高一期中考试化学试卷考试时间：80分钟；分值:100分一、选择题（本题包括25小题，每小题3分，共75分）1．下列各组物质中，互为同位素的是( ）A. 重氢、超重氢B. 氧气、臭氧 C。
红磷、白磷 D。
乙酸、丙酸2．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功,“嫦娥”探月工程也已正式启动。
据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He,每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。
在地球上，氦元素主要以42He的形式存在.下列说法正确的是（）A. 42He原子核内含有4个质子B. 32He和42He互为同位素C. 32He原子核内含有3个中子D。
42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A. 酸性：H2SO4＞H3PO4B. 非金属性：Cl〉BrC。
碱性：NaOH>Mg(OH）2 D。
热稳定性:Na2CO3〉NaHCO34．下列分子的电子式书写正确的是( )5．下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是( ) A. NaOH H2SO4（NH4)2SO4 B。
MgO Na2SO4HNO3C. Na2O2KOH Na3PO4D. HCl Al2O3MgCl26．下列说法中正确的是（ )A。
人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)
人教版高一化学下学期期中模拟试卷(含答案)化学是一门以实验为基础的自然迷信。
小编预备了高一化学下学期期中模拟试卷，希望你喜欢。
Ⅰ选择题(共56分)一.选择题(每题只要一个选项正确;113每题2分;1423每题3分)1.以下反响的热效应与其它三项不相反的是( )A.铝粉与氧化铁的反响B.氯化铵与Ba(OH)28H2O反响C.锌片与稀硫酸反响D.钠与冷水反响2.以下表示物质结构的化学用语或模型正确的选项是( )A.HClO的结构式： HClOB.HF的电子式：C CO2的结构式：O=C=O D.Cl离子的结构表示图：3.以下判别错误的选项是 ( )A.酸性：HClO4 H2SO4 H3PO4B.热动摇性：NH3 AsH3C.碱性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3D.沸点： HFNH34.日本福岛第一核电站事故释放出的人工放射性核素碘-131( I)，被人体超量吸入，可引发甲状腺疾病。
以下说法正确的选项是 ( )A. I是一种新元素B. I的摩尔质量为131gC. I核内有78个中子D.碘元素位于周期表第周围期ⅦA族5.动力分类相关图如下图，四组动力选项中全部契合图中阴影局部的是( )A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物能、自然气C.太阳能、风能、沼气D.地热能、陆地能、核能6.以下说法正确的选项是( )A.在101kPa时，1mol物质完全熄灭时所放出的热量，叫做该物质的熄灭热B.由单质A 转化为单质B, △H=+119kJ/mol, 可知单质A比单质B动摇C.等物质的量的硫蒸汽和硫固体区分完全熄灭，后者放出的热量多D.构成化学键时共放出能量862kJ的化学反响，属于放热反响.7.以下说法不正确的选项是( )A.焓变是一个反响能否自发停止相关的要素，少数放热反响能自发停止B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱水平越大，熵值越大C.自发停止的反响一定能迅速停止D.一个反响能否自发停止，与焓变和熵变的共同影响有关8.以下理想能用勒夏特列原理来解释的是：( )A.Fe(SCN)3稀溶液中滴加饱和FeCl3溶液白色加深B.钢铁在湿润的空气中容易生锈C.H2、I2和HI气体组成的平衡体系加压后颜色加深D.温度越高对分解氨越有利9.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2 以下有关该电池的说法不正确的选项是( )A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3.负极为FeB.电池放电时，负极反响为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C.电池充电进程中，阴极左近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反响为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O10.某温度.压强下，将一定量反响物通入密闭容器停止反响( )SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g);H=+QkJ/mol(Q0)，以下表达正确的选项是A.反响进程中，假定增大压强能提高SiCl4的转化率B.假定反响末尾时SiCl4为1 mol，那么达平衡时，吸收热量为Q kJC.假定单位时间内生成x molHCl的同时，生成x molH2，那么反响到达平衡形状D.运用过量的H2或降高温度都可以提高SiCl4的转化率11.有关如以下图所示原电池的表达正确的选项是(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶) ( )A.锌为阳极，发作氧化反响B.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液C.电子由铜极向锌极移动D.反响前后铜片质量不改动12.右图是探求铁发作腐蚀的装置图。
2021-2022年高一化学第二学期期中试卷 (3)
高一化学第二学期期中试卷
（考试时间：120min ，总分：150）
命题人：杨学军
可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65
（ 第Ι卷 72分）
一、选择题（本题包括8小题，每题4分，只有一个．．．．
正确选项，请把答案填入第Ⅱ卷相应的空格内）
1、2005年下半年，我国接连发生多起煤矿爆炸事故，造成重大人员伤亡和财产损失。
煤矿发生爆炸事故的元凶是煤矿坑道气中含有的甲烷。
下列关于甲烷的叙述中错误的是
A ．甲烷分子是一种呈正四面体型的、含极性键的非极性分子
B ．甲烷分子中两个氢原子被氯取代后，可形成两种不同结构的分子
C ．甲烷是重要的化工原料，其分解产物可用于合成氨和橡胶工业
D ．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清洁燃料，又可防止爆炸
2、下图各装置中，能构成原电池的是
3、某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是
A C 97H 200
B
C 98H 200 C C 99H 200
D C 100H 200
4、下列各组物质中必定属于同系物的是
A. 6443H C H C 和
B.
C 、CH 2=CH 2和CH 2=CH —CH=CH 2 D. 和
5、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
A 、石油的产量
B 、乙烯的产量
C 、硫酸的产量
D 、合成纤维的产量。
中学高一化学下学期期中试题新人教版
下期高一年级期中化学试题试卷说明：一、考试时刻90分钟，总分100分；二、试卷共分两卷，第I卷48分，第II卷52分；3、第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案填在答题卷上。
4、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N-14 O—16 Na—23Al—27 S—32 K—39 Ca-40 Fe—56 Cu-64第I卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每题只有一个正确答案．．．．．．．．．．。
）1．简单原子的原子结构可用下图形象地表示其中“●”表示质子或电子，“○”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是( ) A．①②③互为同位素B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数2．Na和Na＋两种微粒中，不相同的是( )①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A．①②B．②③C．③④D．②③④3．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是5。
该原子核内的质子数是( ) A．14 B．15 C．16 D．174．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2SO4、CO2C．MgO、NaOH、H2O D．NH3、H2O、SO25．下列性质比较中，正确的是( )A．热稳固性：CH4>SiH4 B．酸性：H2SO4>HClO4C．熔点、沸点：O2>S D．原子半径：N>P6．下列叙述不．正确的是( )A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增强B．N、O、F最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳固性依次增强C．第三周期元素的原子半径中，位于ⅦA族元素的最小D．Na、Mg、Al三种元素对应的氢氧化物的碱性依次减弱7．M3＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是( )A．第2周期0族B．第2周期Ⅷ族C．第3周期ⅢA族D．第3周期ⅡA族8．下列所述转变规律正确的是( )A．Na、Mg、Al还原性依次增强B．HCl、PH3、H2S稳固性依次减弱C．LiOH、NaOH、KOH碱性依次减弱D．O2－、F－、Na＋、Mg2＋的离子半径依次减小9．化学反映A2＋B2===2AB的能量转变如图所示，则下列说法正确的是( )A．该反映是吸热反映B．1 mol A—A键和1 mol B—B键断裂能放出x kJ的能量C．2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ的能量D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量10．已知合成氨反映的浓度数据如下：方程式N 2 ＋ 3H2 2NH3起始浓度/mol·L－103秒末浓度/mol·L－1A．mol·L－1·s－1 B．mol·L－1·s－1C．mol·L－1·s－1D．·L－1·s－111．已知FeCl3和MnO2都可做H2O2分解制O2反映的催化剂，为了探讨温度对该反映速度的阻碍，下列实验方案可行的是( )12．用铁片与稀硫酸反映制取氢气时，下列方法不能使氢气生成速度加速的是( ) A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．加入少量CuSO4固体 D．不用铁片，改用铝片13．关于体积固定的密闭容器中进行的反映2SO 2（气）＋O2（气） 2SO3（气），下列判定正确的是( ) A．容器内气体的密度维持不变B．当反映达到平稳状态时， SO3必然完全分解C．反映速度之比为v(SO2)∶v(O2)∶v(SO3)＝2∶1∶2时，反映达到平稳D．反映达到平稳后，降低温度，平稳不发生移动14．下列装置或操作能达到实验目的的是( )15．可用下图所示装置制取、净化、搜集的气体是( )A．铜和稀硝酸制一氧化氮 B．用双氧水和MnO2制氧气C．石灰石和稀硫酸制CO2 D．稀盐酸和MnO2制氯气16．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
江苏省南通市高一下学期期中化学试卷
江苏省南通市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）有五种微粒，它们分别有六种微粒，它们分别是：1940X、1840Z、1940Q+、2040R2+、2041M，它们所属元素的种类为（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种【考点】2. （2分） (2020高二下·吉林期中) 以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，观察沉淀颜色；②为验证淀粉在稀硫酸催化下水解产物，向溶液中直接加入银氨溶液并水浴加热，观察是否产生银镜；③将苯和溴水混合，加入FeBr3 ，可制得溴苯④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基其中可能失败的实验是（）A . ①④B . ①②④C . ②③④D . ①③【考点】3. （2分） (2019高二上·砀山月考) 一定温度下，在三个体积均为 1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)下列说法正确的是（）A . 该反应的正反应为吸热反应B . 达到平衡时，容器Ⅰ中的 CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小C . 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D . 若起始时向容器Ⅰ中充入 CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和 H2O 0.10 mol，则反应将向正反应方向进行【考点】4. （2分）某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是（）A . 22B . 26C . 33D . 35【考点】5. （2分） (2017高一上·深圳期中) 能用H++OH﹣=H2O表示的是（）A . NaOH溶液和CO2的反应B . Cu（OH）2和稀H2SO4的反应C . Ba（OH）2溶液和盐酸反应D . CaCO3和稀H2SO4的反应【考点】6. （2分） (2020高三上·大庆期中) 含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1mol·L−1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（）A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2－＋H+＋H2O=Al(OH)3↓B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD . 原混合溶液中的CO32－与AlO2－的物质的量之比为1∶2【考点】7. （2分） (2018高一下·衡阳期末) 根据元素周期表判断，下列叙述错误的是（）A . 周期表中第七周期最多容纳32种元素B . 周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C . L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D . 除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中【考点】8. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是（）A . 高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极B . 正极反应式为Zn+2OH﹣﹣2e﹣═Zn（OH）2C . 负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大D . 每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子【考点】9. （2分） (2020高二上·长春月考) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g) pCg)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化，②体系的密度不再发生变化，③各组分的物质的量浓度不再改变，④各组分的质量分数不再改变，⑤反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q，其中，能说明反应已达到平衡的是（）A . 只有③④B . ②③④C . ①②③④D . ①②③④⑤【考点】10. （2分） (2020高二下·双鸭山期末) 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。
人教版2020--2021学年下学期高一化学期中考试卷及答案
密 线学校 班级 姓名 学号密 封 线 内 不 得 答 题人教版2020--2021学年下学期期中考试卷及答案高一 化学（满分：100分 时间： 90分钟）题号一 二 总分 得分可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16Na -23 Mg -24 Al -27 P -31 Cl -35.5 Fe -56 Cu -64一、选择题（本大题包括16小题，共44分，1—10每小题2分，共20分,11—16每小题4分，共24分。
在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的）1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是( ) A ．三氧化二铁常用作红色油漆和涂料B ．强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用C ．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D ．过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 2．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是( ) A ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定是钠盐溶液B ．向某溶液中加入溶液后加热，用湿润的无色酚酞试纸靠近试管口，呈红色，则该溶液中一定有NHC ．向无色溶液中加入盐酸酸化的溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含有D ．向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有 3．下列事实与带点物质表现出的性质(括号中)对应关系不正确的是( )A ．SO ．．2能使酸性高锰酸钾溶液褪色(漂白性) B ．常温下，铁遇浓硫酸．．．、浓硝酸．．．发生钝化(强氧化性) C ．久置的浓硝酸．．．，颜色略显黄色(不稳定性) D ．蔗糖与浓硫酸．．．反应中有黑色物质生成(脱水性) 4．下列事实或做法与化学反应速率无关．．的是( ) A ．餐后立即喝水不利于健康 B ．月饼盒内放一袋铁粉作为保鲜剂 C ．将食物存放在低温的地方 D ．和稀硝酸反应生成NO 气体5．如图为某原电池装置，下列关于该装置的说法正确的是NaOH 4 2BaCl 2-4SO 2-3CO FeA ．碳棒是正极B ．该装置能将电能转化为化学能C ．外电路中电子由碳棒流向铁片D ．该装置的总反应为2Fe ＋3Cu 2+=2Fe 3+＋3Cu6．对于反应2HI(g)⇌H 2(g)+I 2(g ，紫色)，下列叙述能够说明反应已达到平衡状态的是 A ．混合气体的总质量不再变化B ．温度和容积一定时，容器内压强不再变化C ．1molH—H 键断裂的同时有2molH—I 键断裂D ．各物质的物质的量浓度之比为2：1：17．锂碘电池可用于心脏起搏器，电池反应可简化为：2Li+I 2=2LiI 。
高一化学下学期期中试卷01(全解全析)含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！下学期期中测试卷01高一化学·全解全析12345678910111213141516D D B D A C D D D D A C B C C A1．【答案】D【详解】A．杓的材质是具有磁性的四氧化三铁，故A错误；B．司母戊鼎是我国最早使用的青铜器，故B错误；C．氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，硫酸和盐酸没有漂白性，则两者同时使用，漂白效果会减弱，故C错误；D．碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳能使面包等多孔疏松，常用于做糕点的膨松剂，碳酸氢钠能与胃液的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D正确；故选D。
2021年高一化学下学期期中试题 理 新人教版
2021年高一化学下学期期中试题理新人教版S ：32 Cl ：35.5 K： 39 Mg：24 Cu：64第Ⅰ卷（选择题：共42分）一、选择题（包括21小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1.有5种单核粒子，++2+”内元素符号未写出），则它们所属元素的种类有（）A.2种B.3种C.4种D.5种2.下列反应中，表现了二氧化硫氧化性的是（）A.与水反应B.与溴水反应C.使高锰酸钾溶液褪色D.与硫化氢反应3．向50mL18mol/L的硫酸中加入足量的铜片，适当加热使之反应。
则充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）molA．小于0.45 B．等于0.45 C．在0.45和0.90之间 D．大于0.904．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的NH3·H2O电离出少量的OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱5．下列说法中正确的是（）A．离子键是阴阳离子间存在的静电引力B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原D．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减少6．某主族元素R的气态氢化物的化学式为RH4，则该元素的最高价氧化物的水化物的化学式是：( )A、HRO4B、H2RO3C、H2RO4D、H3RO47．不查元素周期表，根据所学知识推断原子序数为56的元素在周期表中处于（）A.第五周期ⅥA族B.第五周期ⅡA族C.第六周期ⅠA族D.第六周期ⅡA族8．已知a为IIA族元素，b为IIIA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元素，下列关系式错误的是（）A．n=m+11 B．n=m+25 C．n=m+10 D．n=m+19．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A. 质子数c＞bB. 离子的还原性Y2－＞Z－C. 氢化物的稳定性H2Y＞HZD. 原子半径X＜W10．30mL0.1mol·L－1的Na2SO3溶液恰好将2×10－3molXO4－还原，则在还原产物中， X元素的化合价是（）A.＋1B.＋2C.＋3D.＋411.下列事实不能用于判断金属性强弱的是：（）A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易12.右图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，碱下列各性质中不符合图示关系的是金A.还原性 B、与水反应的剧烈程度属C、熔点D、原子半径的性质碱金属的核电荷数13.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应（）A.NH4ClNH3↑+HCl↑B.NH3+CO2+H2O===NH4HCO3C.2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2OD.2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O214. 下列分子中所有原子均满足最外层8个电子稳定结构的是（）A、BeCl2B、NH3C、PCl5D、 N215．X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）A．R 一定是共价化合物B．R一定是离子化合物C．R可能是共价化合物，不可能是离子化合物D．R可能是气态物质，也可能是固态物质16. 下列说法正确的是（）A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定相同D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
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北城中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64
第︱卷（选择题部分，计51分）
一、选择题：(每小题只有一个答案，每小题3分，共51分)
1. 下列措施不符合节能减排的是
A．大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
2．下列有关元素周期表叙述不正确
．．．的是( )
A. 元素周期表有7个横行也称7个周期，有18个纵行16个族组成。
B. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是8,18,18,32
C. 如果把元素周期表从左至右18个纵行称为18列，则第VA族在第15列。
D. 稀有气体又称0族元素，因为它们最外层均为8电子稳定结构性质不活泼。
( )
3．下列电子式书写错误
．．的是
4．对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确
．．的是：
A．1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量.
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H—Cl键所放出的能量
D．该反应中，只有化学能转变为热能
5．某主族元素R原子的质量数为79，已知R简单离子含有45个中子和36个电子，下列
关于R元素的叙述错误
．．的是( )
A．R元素属于第ⅡA族
B．R元素在周期表里处于第四周期
C．R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4
D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
7．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g) Z(g)达到限度的标志是（）
A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B. X的生成速率与Z的生成速率相等
C. X、Y、Z的浓度相等
D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
8．金属-空气电池是一种高能且用途广泛的电池，是目前科学家研究较多领域。
已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH—— 2e— = ZnO + H2O
石墨：O2 + 2H2O + 4e— = 4OH—。
根据判断，锌片是（）
A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原 D．正极，并被还原
9．下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．离子键只能存在于离子化合物中，形成离子键不一定需要金属元素。
B．非极性键也可能存在于离子化合物中
C．共价化合物在液态时不能导电
D．双原子分子中的共价键，一定是非极性键
10．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）
A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b
11.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是（）
A.元素X: 它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子
B.元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
C.元素Z: 它的原子中 M 层比K 层多 1 个电子
D.元素W: 它的焰色反应颜色呈黄色
12．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响H2产生速率的因素是( ) A．盐酸浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加入少量的Na2SO4(s) 13．下列各物质中所有原子都满足最外层8电子结构的是( )
①N2②Cl2③CO2④PCl3 ⑤ H2O ⑥PCl5⑦ CCl4
A．全部 B．①②③⑥ C．②④⑦ D．①②③④⑦
14.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能
．．．为
A．2 B．12 C．18 D． 26
15．下列反应中不可以设计成原电池的是( )
A．Ag2O+Zn=2Ag+ZnO
B．2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O
C．H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
D．CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O
16. 如图所示，各烧杯中均盛有稀硫酸，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（）
17．一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前
的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )
A．16.7% B．20% C．80% D．83.3%
第‖卷（非选择题部分，计49分）
二、简答题：(共计49分)
18．(共9分)现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9g D的单质跟足量盐酸反应，生成D3＋和1.12 L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构。
（1）写出各元素名称：
A ，
B ，
C ，
D ，
E 。
（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子
．．方程式为：。
（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：。
19.下列反应属于放热反应的是（填编号，下同）；
属于吸热反应的是。
(每空2分，共4分)
①锌粒与稀H2SO4反应制取H2②氢气在氧气中燃烧
③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳④氢氧化钾和硫酸中和
⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应⑥碳和水蒸气制水煤汽
⑦葡萄糖在人体内氧化分解⑧钢铁制品生锈的反应
20.（12分）某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，
并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．
系．)。
请你帮助该同学整理并完成实验报告：
(1)实验目的：。
(2)实验用品：
①试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1mol•L-1 NaBr溶液、0.1 mol•L-1 NaI 溶液、CCl4等
②仪器：、、____________、镊子、小刀、玻璃片等。
(3)实验内容(填写与实验方案对应的实验现象的标号和离子方程式
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．) 实验方案实验现象离子方程式
①
②
③
④
(4)实验结论：
21. （14分）现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素，甲元素M电子层上的电子数是K电子层上电子数的一半，乙元素的单质在室温下，冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧
化膜；丙元素的单质在常温下是黄绿色气体；丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
（1）写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲_________、乙_________、丙__________、丁__________。
（2）甲元素和乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是__________（填化学式）。
（3）将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式是：___________________________，该反应的氧化剂是：_______________（写物质名称）。
22．（10分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
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（2）将锌粒投入盛有稀盐酸的烧杯中，刚开始时产生H2的速率逐渐加快，其影响因素是
，一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是。
（3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸 E．降低温度（4）EF段产生H2的反应速率为 mL·min－1。