最新高考化学一轮总复习铁及其重要化合物课时训练题
2025届高考化学一轮总复习课时跟踪练6铁及其重要化合物
课时跟踪练6一、选择题1．(2024·深圳试验学校月考)下列铁及其化合物的性质与用途不具有对应关系的是( ) A．金属Fe具有导热性，可用于制造炊具B．纳米Fe3O4颗粒呈黑色，可用作磁性材料C．Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂D．FeCl3溶液具有氧化性，可用于蚀刻铜制品解析：金属铁具有良好的导热性，可用于制造炊具，存在对应关系，故A项不符合题意；四氧化三铁颗粒显黑色，与作磁性材料无关，故B项符合题意；氢氧化铁胶体可吸附水中悬浮固体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，氢氧化铁胶体可作净水剂，故C项不符合题意；氯化铁具有强氧化性，能与Cu发生反应2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，可以刻蚀铜制品，故D 项不符合题意。
答案：B2．(2024·广东卷)为检验牺牲阳极的阴极爱护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的3% NaCl溶液中。
一段时间后，取溶液分别试验，能说明铁片没有被腐蚀的是( )A．加入AgNO3溶液产生沉淀B．加入淀粉KI溶液无蓝色出现C．加入KSCN溶液无红色出现D．加入K3[Fe(CN)6]溶液无蓝色沉淀生成解析：镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，破损的位置会变大，铁也会接着和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成。
据此分析解答。
氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A项不符合题意；淀粉KI溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B项不符合题意；KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C项不符合题意；K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2＋的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D项符合题意。
2024年高考化学一轮总复习第三章第11讲铁及其重要化合物课后作业含解析
铁及其重要化合物建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1．(2024·荆州高三测试)铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀 答案 C解析 赤铁矿的主要成分是Fe 2O 3；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 3O 4和H 2；Fe 3＋遇KSCN 溶液变为红色，但没有沉淀产生，一般可以用此方法检验Fe 3＋的存在。
2．下列说法正确的是( )A ．中性溶液中可能大量存在Fe 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4 B ．氧化铁能与酸反应，因此可用于制作红色涂料C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3能一步实现 D ．铁粉作食品袋内的脱氧剂是起还原作用 答案 D解析 中性溶液中Fe 3＋因水解完全不能大量存在，A 项错误；B 项，氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，错误；C 项，氯化铁溶液蒸发最终得到的产物是氢氧化铁，因为铁离子在加热时水解程度不断加大；D 项，铁粉作食品袋内的脱氧剂，防止食品被氧化，起还原作用。
3．向某溶液中加入含Fe 2＋的溶液后，无明显改变。
再滴入几滴新制氯水，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是( )A ．该溶液中确定含有SCN －B ．氧化性：Fe 3＋＞Cl 2C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色物质 D ．Fe 2＋被氧化为Fe 3＋答案 B解析 溶液中的Fe 2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，氧化性：Fe 3＋＜Cl 2。
能使含Fe 3＋的溶液变为红色，说明原溶液中确定含有SCN －。
2022届高三化学高考备考一轮复习铁及其重要化合物
铁及其重要化合物复习评价作业一、单选题（共16小题）1．将铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是() A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O42．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜3．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO24．有关铁的氧化物的说法中，不正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3，Fe2O3是红棕色的，常用作红色油漆和涂料B．Fe3O4是黑色晶体，其中13的铁显＋2价，23的铁显＋3价C．FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水，但都能和盐酸反应生成相应的盐D．FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O35．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列实验。
从分类角度分析，下列说法正确的是()A．实验①③反应制得的物质均为纯净物B．实验②③均未发生氧化还原反应C．实验②③均为放热过程D．实验①②所涉及的物质均为电解质或非电解质6．《唐本草》记载“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。
文中“绛矾”为()A．FeSO4·7H2O B．CuSO4·5H2OC．Na2SO4·10H2O D．KAl(SO4)2·12H2O7．某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。
下列从分类角度分析正确的是()A．实验①、③反应制得的物质均为纯净物B．实验②、③均未发生氧化还原反应C．实验①、③均为放热反应D．实验①、②所涉及的物质均为电解质8．为了验证Fe3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A．只有④B．只有③C．③和④均错D．全部错误9．录音磁带是在醋酸纤维、聚酯纤维等纤维制成的片基上均匀涂上一层磁性材料——磁粉制成的。
高考化学铁及其化合物一轮复习小题训练(解析版)
铁及其化合物1．铁元素是维持生命活动不可缺少的微量元素之一。
铁的元素符号是( )A．Mg B．Ca C．Fe D．Zn【答案】C【解析】铁的元素符号是Fe，C项正确。
2．下列反应不能通过化合反应直接制得的是()A．FeCl2B．FeCl3C．Fe(OH)3D．Fe(OH)2【答案】D【解析】2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3，Fe＋2FeCl3===3FeCl2，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，故能通过化合反应直接制得的是A、B、C。
3．既有氧化性，又有还原性的微粒是( )A．Fe B．Fe2+C．Fe3+D．Cu2+【答案】B【解析】Fe2+是铁的中间价态微粒，化合价既可以升高也可以降低，因此既有氧化性，又有还原性。
4．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是()A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜【答案】B【解析】Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确．．．的是( )A．金属铁可被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2 D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化【答案】C【解析】铁丝在氯气中燃烧生成FeCl3，C项符合题意。
6．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。
检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )A．稀盐酸B．石蕊溶液C．KSCN溶液D．氯水【答案】C【解析】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故选C。
7．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水A．先①后②B．先②后①C．先②后③D．先③后②【答案】C【解析】Fe2+的检验:先加SCN－，再将Fe2+氧化成Fe3+。
适用于新高考新教材广西专版2024届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时规范练9铁及其重要化合
课时规范练9 铁及其重要化合物一、选择题:本题共5小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2022湖北枝江月考)下列关于铁的说法正确的是( )A.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3B.纯铁的抗腐蚀能力较差,铁在干燥的空气里易被氧化C.工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁D.铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为+3价2.某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体,实验装置如图所示(夹持装置略,气密性已检验),下列推断不合理的是( )A.B中收集到的气体是H2B.烧杯中H2O2溶液的作用是将Fe2+还原为Fe3+C.A中的Fe2O3与HCl反应生成FeCl3D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下,蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体3.(2022山东菏泽质检)为验证还原性SO2>Fe2+>Cl-,三组同学分别进行了下图实验,并对溶液1和溶液2中所含离子进行检验,能证明上述还原性顺序的实验组有( )A.只有甲B.甲、乙C.甲、丙D.甲、乙、丙4.实验室测定氧化物X(Fe x O)的组成实验如下:3.04 g X溶液Y溶液Z下列有关说法正确的是( )A.样品X中氧元素的质量分数约为26.3%B.溶液Y中c(Fe2+)∶c(Fe3+)=2∶1C.用高锰酸钾酸性溶液检验溶液Z中是否含有Fe2+D.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断X的组成为Fe0.75O5.(2021江苏盐城期初调研)下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
6.(2021河北邯郸六校联考)将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中,充分反应后有固体剩余。
下列分析正确的是( )A.剩余固体中只含未反应的铁粉B.若固体中有铜,则反应后的溶液中不可能含有Fe3+C.若剩余固体中有铁,则反应后的溶液中只有一种溶质D.若剩余固体中只有铜,则反应后的溶液中含有Fe3+7.(2021辽宁师大附中高三期末)高磷鲕状赤铁矿(主要含有Fe2O3,少量Al2O3、CaO、SiO2等)是我国一种重要的沉积型铁矿资源,以高磷鲕状赤铁矿为原料制备纯度较高的铁红,其流程如图所示。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：铁及其化合物(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业铁及其化合物一、选择题1、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体，下同)。
向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．c点时，溶液中的溶质为Fe2(SO4)3B．ab段发生反应的离子方程式为：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋C．原混和酸中稀硝酸的物质的量浓度为0.4 mol/LD．原混和酸中稀硫酸的物质的量浓度为4 mol/L解析：由图像可知，由于铁过量，oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，bc段发生反应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
根据上面分析可知：c点是溶质为硫酸亚铁，不是硫酸铁，A错误；ab段发生反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，B错误；oa段发生反应为：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，则原混合液中n(NO－3)＝2n(Fe)＝2×11.2 g56 g/mol＝0.4 mol，混合酸中HNO3物质的量浓度c(HNO3)＝0.4 mol0.2 L＝2 mol/L，C错误；反应消耗22.4 g铁的物质的量n(Fe)＝22.4 g÷56 g/mol＝ 0.4 mol，根据Fe元素守恒可知n(FeSO4)＝0.4 mol再根据S元素守恒，每份含硫酸的物质的量是0.4 mol，所以c(H2SO4) ＝0.4 mol÷0.1 L＝4 mol/L，故D正确；故合理选项是D。
答案：D2、《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。
慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。
“慈石”的主要成分是( )A．铁B．氧化铜C．氧化铁 D.四氧化三铁解析：由“磁石，色轻紫，……，可吸连针铁”可知，该矿石有磁性，故其成分为四氧化三铁。
2024版新教材高考化学全程一轮总复习课时作业8铁及其重要化合物
课时作业8 铁及其重要化合物一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。
这里的“铁线粉”是指( ) A．FeB．FeCl3C．FeOD．Fe2O32．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生红色沉淀3．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是( )4.铁元素的“价—类”二维图如图所示，下列说法正确的是( )A．维生素C能将Fe3＋转化为Fe2＋，该过程中维生素C被氧化B．Fe3O4中铁元素为＋4价C．工业上用CO还原Fe2O3炼铁，该反应为复分解反应D．Fe(OH)2浊液露置于空气中，由白色立即变为红褐色5．某同学用含有铁锈(Fe2O3)的废铁屑来制取氯化铁晶体，实验装置如图所示(夹持装置略，气密性已检验)，下列推断不合理的是( )A．B中收集到的气体是氢气B．烧杯中双氧水的作用是将Fe2＋还原为Fe3＋C．A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁D．烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体6．某同学为探究FeCl3与KI的反应是否存在反应限度，设计了如图所示的四种实验方案(FeCl3溶液、KI溶液浓度均为0.1mol·L－1)，最合理的方案是( )A.方案1B．方案2C．方案3D．方案47．FeCO3与砂糖混用可以作补血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示。
下列说法不正确的是( )A．产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeOB．沉淀过程中有CO2气体放出C．过滤操作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D．可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质8．某混合物X由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2一种或几种物质组成。
高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物课时规范练10铁及其重要化合物新人教版
课时规范练10 铁及其重要化合物一、选择题:本题包括10小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(2023四川雅安零诊)铁橄榄石[Fe2(SiO4)]是嫦娥五号月壤的主要含铁矿物之一,我国科学家发现陨石撞击过程的高温高压可引发铁橄榄石发生熔融产生Fe2+,Fe2+发生反应形成Fe与Fe3+,下列相关选项错误的是( )A.铁橄榄石是一种硅酸盐,可改写为2FeO·SiO2B.该反应的方程式为3Fe2+Fe+2Fe3+C.铁橄榄石熔融产生自由移动的Fe2+属于化学变化D.该研究证明了月壤中存在歧化成因的单质铁2.(2022宁夏银川一中检测)下列离子方程式书写正确的是( )A.氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+B.FeSO4酸性溶液中加H2O2溶液:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC.氢氧化铁与盐酸反应:H++OH H2OD.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应:Ba2++S BaSO4↓3.下列各组物质反应产生的气体分别通入Fe2(SO4)3溶液中,能与Fe2(SO4)3发生反应的是( )①Na2O2和CO2②Na2S和盐酸③MnO2和浓盐酸共热④铜片和浓硫酸加热A.只有①②B.只有①③C.只有②③D.只有②④4.自来水厂利用铁屑及FeCl2溶液处理泄露的Cl2。
下列有关说法不正确的是( )A.Cl2和水反应的离子方程式为H2O+Cl2Cl+HClO+H+B.吸收泄露氯气的离子方程式为2Fe2++Cl22Cl+2Fe3+C.铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在:Fe2+、Fe3+、ClO、Cl5.下列有关铁离子及亚铁离子检验的说法正确的是( )A.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,该溶液中一定含Fe3+B.在溶液中加KSCN溶液,溶液显红色,证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+C.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是滴加NaOH溶液,先产生白色沉淀,后变灰绿色,最后呈红褐色D.向某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,说明原溶液中有Fe2+,无Fe3+6.(2022河北邯郸期末)用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀,下列说法不正确的是( )A.该实验应该先打开C,一段时间后再关闭CB.实验完成时,在A容器中得到白色沉淀C.如果将NaOH溶液直接滴入FeSO4溶液中,最终得到红褐色沉淀D.本实验制备的氢氧化亚铁可以相对较长时间保持白色状态7.下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )选操作和现象结论或目的项A 向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液呈红色红砖中含有氧化铁B CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不显红色黑色固体中没有Fe3O4C 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解,加稀硫酸酸化,滴加KSCN溶液,溶液变为红色该Fe(NO3)2试样已经变质D 向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液,变红色原溶液中含有Fe2+8.FeCl3易潮解、易升华,实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。
高考化学课标全国版一轮课时作业11铁及其重要化合物
课时作业(十一)铁及其重要化合物1．(2019·福建龙岩质检)《本草纲目》中记载“慈石治肾家诸病，而通耳明目。
慈石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁，俗谓之熁铁石”。
“慈石”的主要成分是() A．铁B．氧化铜C．氧化铁D．四氧化三铁D[磁石，古代炼丹常用的矿物原料，又称作“慈石”，即四氧化三铁(Fe3O4)。
]2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A．铁的化学性质比较活泼，所以铁在自然界中全部以化合态存在B．铁在纯氧中燃烧或在氯气中燃烧所得产物中铁的化合价均为＋3价C．工业上可用铁质容器储存浓硝酸和浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D．工业上用CO在高温条件下还原含Fe2O3的铁矿石炼铁答案 D3．(2019·辽宁铁岭模拟)铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣。
上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3Fe2O3B．Fe(OH)2Fe2O3C．Fe(OH)2Fe(OH)3D．Fe(OH)2Fe3O4答案 B4．(2019·江西九江模拟)下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋C[A项，Fe2＋遇到KSCN不变色，Fe2＋是否存在不确定；B项，Fe3＋干扰Fe2＋的检验，若原溶液中含有Fe3＋不含Fe2＋，也会产生同样现象；D项，Mg(OH)2为白色沉淀，易被红褐色沉淀掩盖，不确定。
]5．(2019·河南安阳模拟)下列除杂的操作不正确的是()A．MgCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量镁充分反应后过滤B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤C．CuCl2溶液中混有少量FeCl3：加入NaOH溶液充分反应后过滤D．CuCl2溶液中混有少量FeCl2：先加入H2O2将Fe2＋氧化成Fe3＋，再加入CuO充分反应后过滤答案 C6．(2019·江苏盐城调研)有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为() A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7D[根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，可知铁的“氧化物”样品用盐酸溶解后所得溶液中n(Fe2＋)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，根据电荷守恒得2n(Fe2＋)＋3n(Fe3＋)＝n(Cl－)，则n(Fe3＋)＝0.2 mol，故n(Fe2＋)∶n(Fe3＋∶0.2＝1∶4，故该氧化物可表示为FeO·2Fe2O3，即Fe5O7。
高考化学一轮复习第10讲 铁及其重要化合物(练习)(解析版)
第10讲铁及其重要化合物（模拟精练+真题演练）完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16Fe56一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12×5分）1．（2023·上海奉贤·统考二模）要除去3FeCl 溶液中少量的2FeCl ，可行的方法是A ．滴入KSCN 溶液B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤【答案】B【解析】A ．KSCN 与氯化铁溶液发生反应，不与氯化亚铁反应，A 错误；B ．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，B 正确；C ．铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，C 错误；D ．铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，D 错误；故选B 。
2．（2023·黑龙江大庆·统考一模）含铁物质与其相应化合价的关系如图所示。
下列推断合理的是A ．可用苯酚溶液鉴别đ和eB ．a 与水反应可直接生成cC ．e 的水溶液常用于净水D ．存在e-d-f-g 的循环转化关系【答案】A 【分析】由图中铁元素的化合价及所属类别，可确定a 为Fe 、b 为FeO 、c 为Fe 2O 3、d 为含Fe 3+的盐、e 为含Fe 2+的盐、f 为Fe(OH)3、g 为Fe(OH)2。
【解析】A ．d 为含Fe 3+的盐、e 为含Fe 2+的盐，Fe 3+能与苯酚发生显色反应，而Fe 2+与苯酚不能发生显色反应，所以可用苯酚溶液鉴别Fe 3+和Fe 2+，A 正确；B ．a 为Fe 、c 为Fe 2O 3，Fe 与水在常温下不反应，在高温下反应生成Fe 3O 4等，不可直接生成Fe 2O 3，B 错误；C ．e 为含Fe 2+的盐，Fe 3+的水溶液常用于净水，但Fe 2+氧化后才能用于净水，C 错误；D ．Fe 2+能一步转化为Fe 3+，Fe 3+能一步转化为Fe(OH)3，但Fe(OH)3不能一步转化为Fe(OH)2，D 错误；故选A 。
3．（2023·河北邢台·校联考模拟预测）用绿矾(42FeSO 7H O ⋅)制备电池电极材料4LiFePO的流程如下：下列说法正确的是A ．反应2中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B ．洗涤沉淀时可用玻璃棒搅拌C ．可用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应D ．溶解过程中34H PO 可抑制2Fe +的水解【答案】D【解析】A ．反应1中H 2C 2O 4将FePO 4还原为4LiFePO ，Fe 元素由+3价下降到+2价，C 元素由+3价上升到+4价，FePO 4为氧化剂，H 2C 2O 4为还原剂，根据得失电子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，A 错误；B ．洗涤沉淀时用玻璃棒搅拌容易把滤渣捣破，B 错误；C ．反应1中NaClO 将Fe 2+氧化为Fe 3+，NaClO 转化为NaCl ，Cl -也能使酸性4KMnO 溶液褪色，不能用酸性4KMnO 溶液检验反应1中2Fe +是否完全反应，故C 错误；D ．2Fe +在水溶液中会发生水解，溶解过程中34H PO 可以出氢离子，抑制2Fe +的水解，故D 正确；故选D 。
2022年高考化学人教版一轮复习课时规范练：铁及其重要化合物
课时规范练8铁及其重要化合物一、选择题本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求1下列叙述不正确的是①Fe与S混合加热生成FeS2②Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应③过量的铁与浓硝酸加热反应有气体生成④FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路板A①③B①②C②④D②③2下列叙述中正确的是A将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色OH3胶体中滴加稀硫酸,先出现沉淀,后沉淀溶解溶液,溶液变为血红色,则FeCl2溶液完全变质D铝在空气中耐腐蚀,所以铝是不活泼金属32022湖北武汉武昌调研向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸发生反应。
下列说法正确的是A反应后溶液可能呈中性B反应停止后一定有固体剩余C反应过程中一定有氧化还原反应发生剩余,向溶液中滴入铁氰化钾溶液不会产生蓝色沉淀4下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是52022江苏化学,6下列有关物质性质的叙述一定不正确的是溶液,溶液显红色SO42·12H2O溶于水可形成AlOH3胶体与CaOH2混合加热可生成NH3与FeCl3溶液反应可生成CuCl262022湖南师大附中月考从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是是铁、试剂b是稀硫酸B操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同是氯气,相应的反应为2Fe2Cl22Fe32Cl-27常温时,将NO33和2molHCl溶于水得2 L混合溶液,然后向该溶液投入m g铁粉使其充分反应后,滴加KSCN溶液不变红色。
下列有关说法正确的是3>H,首先发生的反应是Fe2Fe33Fe2B当加入16.8 g铁粉时,可生成标准状况下6.72 L气体C在铁粉充分反应后的溶液中,铁元素以Fe2和Fe3的形式存在至少等于28,反应过程中溶液的质量一直在减小82022浙江金华模拟向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 LNO标准状况,往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。
课后作业11铁及其重要化合物2025年高考化学一轮复习
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2．(2023·广东汕头质检)“铁肥”(主要含 FeSO4·7H2O)常用于解决植物叶面变黄问 题，通过溶于水配制成溶液喷施在叶面上。下列有关“铁肥”说法错误的是( )
A．溶液Ⅰ为黄色的原因是 Fe3＋水解生成了 Fe(OH)3 B．SCN－与 Fe3＋形成配位键时，S 原子提供孤电子对
C．溶液Ⅲ为无色，说明 F－与 Fe3＋的配位键强度更大
D．焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时无焰色且不会产生发射光谱
【解析】 [Fe(H2O)6]3＋为浅紫色，Fe(NO3)3·9H2O 溶于水后溶液不是浅紫色而是黄色， 是由于溶液中还存在 Fe3＋水解生成的 Fe(OH)3，A 项正确；由于 S 原子半径比 N 原子半径 大，电负性：N>S，故 SCN－与 Fe3＋形成配位键时，Fe3＋提供空轨道，S 提供孤电子对，B
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3．(2024·浙江名校协作体联考)下列关于铁及其化合物的性质和用途具有对应关系的 是( )
A．硫酸亚铁具有还原性，可用作食品抗氧化剂 B．四氧化三铁能与酸反应，可用作激光打印机墨粉的添加剂 C．硫酸铁易溶于水，可用作净水剂 D．铁具有良好的导热性，可用铁制容器储存冷的浓硝酸 【解析】 硫酸亚铁中亚铁离子具有还原性，可用作食品抗氧化剂，A 项正确；四氧 化三铁具有磁性，可用作激光打印机墨粉的添加剂，B 项错误；硫酸铁是强酸弱碱盐，铁 离子在溶液中水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮杂质而达到净水的目的，所以常用 作净水剂，C 项错误；铁在冷的浓硝酸中会发生钝化，阻碍反应继续进行，所以可用铁制 容器储存冷的浓硝酸，D 项错误。
课时6 铁及其化合物 练习-高三新高考化学一轮复习
2022届新高考化学一轮复习—课时6 铁及其化合物1.中国古代瓷器艺术源远流长，在众多色彩斑斓的瓷器中，矾红釉瓷器独树一帜，清蓝浦《景德镇目录》中记载：“矾红釉，用青矾炼红加铅粉、广胶合成。
”矾红釉瓷器中红色物质的主要成分是( )A.氢氧化铁B.二氧化锰C.氧化亚铜D.氧化铁2.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A.3Fe +与KSCN 反应的现象是产生红色沉淀 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为23Fe O 和2HC.除去2FeCl 溶液中的3FeCl 杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.赤铁矿的主要成分是34Fe O3.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.22SO NaClO HClO O −−−−−−−→−→光照过量B.2NaCl(aq)Cl −−−→−−−−→通电石灰乳漂白粉C.2233H O HCl Fe Fe O FeCl −−−→−−−→高温溶液D.()222323NaOH H O SiO H SiO Na SiO −−−→−−−−−−→溶液胶体溶液 4.用如图所示装置进行Fe 与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是( )A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B.反应中2H O 作氧化剂，发生反应的化学方程式为()22322Fe 3H O g Fe O 3H 高温＋＋C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D.收集反应产生的气体选用装置②5.某学生在学习了检验食品中的铁元素后，设想在课外研究测定某补血剂中铁元素（+2价）含量，其设计实验流程如下：下列说法不正确的是( )A.步骤②可以用新制氯水替代22H OB.步骤②需要在研钵中研磨，研磨时研杵应保持垂直C.取步骤②操作后的溶液，滴加几滴KSCN 溶液可检验补血剂是否已因氧化变质D.每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg6.下列各图示中能较长时间看到()2Fe OH 白色沉淀的是( )(已知：苯为难溶于水且密度比水小的油状液体)A ．②②②B ．②②②C ．②②②D ．②②②7.铁的氧化物有很多，在中学化学中经常提到的有23FeO Fe O 、和34Fe O ，而且在一定条件下它们之间是可以相互转化的，例如：在1400 ②以上的温度下加热23Fe O 时，23Fe O 会部分失去氧，生成34Fe O 。
2022届新教材高考化学一轮复习 课时练7 铁及其重要化合物(含解析)新人教版
课时规范练7 铁及其重要化合物基础巩固1.(2020广东华南师大附中专题训练)下列有关铁的叙述不正确的是( ) A.铁具有良好的延展性、导电性、导热性 B.铁的化学性质非常不活泼C.在化学反应中,铁能生成+2价或+3价的化合物D.铁是钢的主要成分,钢铁是重要的金属材料2.铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质,下列关于铁元素的叙述正确的是( )A.保存FeCl 2溶液常常加一些铁粉,其目的是抑制Fe 2+水解B.在25 ℃时,pH=0的溶液中,Al 3+、N H 4+、N O 3-、Fe 2+可以大量共存C.制备AlCl 3、FeCl 3均可采用将溶液直接蒸干的方法D.向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:2Fe 2++H 2O 2+2H +2Fe 3++2H 2O3.某小组同学通过实验研究FeCl 3溶液与Cu 粉发生的氧化还原反应。
实验记录如下:充分振荡,加入2 mL 蒸馏水充分振荡,加入2 mL 蒸馏水充分振荡,加入2 mL蒸馏水下列说法不正确的是( )A.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均涉及Fe3+被还原B.对比实验Ⅰ、Ⅱ,说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.实验Ⅱ、Ⅲ中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D.向实验Ⅲ反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀4.(2020河北唐山第一中学冲刺)草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种淡黄色粉末,某课外小组利用下列装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。
下列说法正确的是( )A.若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO,可检验生成的COB.实验时只需要在装置①中反应结束后再通入N2C.若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D.实验结束后,①中淡黄色粉末完全变成黑色,则产物一定为铁5.(2020安徽肥东高级中学调研)工业废弃物的资源化回收再利用,可以更大限度的发挥原材料的价值。
下图是工业生产纳米磁性氧化铁的流程:废铁屑溶液A Fe3O4(纳米粒子)下列说法不正确的是( )A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的铁锈B.若生产中不通入N2,暴露在空气中生产,将不能得到高纯度产品C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+,涉及反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓度之比为1∶26.(2020河南商丘虞城高中月考)某实验小组对菠菜中的铁元素(主要以难溶的FeC2O4形式存在)进行检测。
适用于新教材2025版高考化学一轮总复习第三章课时规范练11铁及其重要化合物的性质和应用鲁科版
课时规范练11一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.下列物质的性质与用途均正确,且具有对应关系的是()A.FeCl3溶液呈酸性,可用于刻蚀铜制电路板B.硫酸铁易溶于水,可用硫酸铁作净水剂C.丙三醇与水形成氢键,有很强的保湿性,可用于制化妆品D.Na有导电性,可用作快中子反应堆的热交换剂答案C解析FeCl3具有氧化性,FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2,故FeCl3溶液可用于刻蚀铜制电路板,与溶液呈酸性无关,A错误;硫酸铁能水解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物而净水,与其易溶于水无关,B错误;丙三醇即甘油中含有三个羟基,能与水形成氢键,有很强的保湿性,可用于制化妆品,C正确;Na可用作快中子反应堆的热交换剂,是利用了其导热性,D错误。
2.某化学爱好小组为检验菠菜中是否含有铁元素,进行如下步骤:①将菠菜研磨成汁,加水溶解,过滤得到滤液;②加入稀硝酸进行氧化;③滴加KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+。
上述操作中,不须要用到的仪器为( )答案C解析将菠菜研磨成汁,须要在研钵中进行,加水溶解,须要烧杯和玻璃棒,过滤时须要漏斗和玻璃棒,滴加稀硝酸、KSCN溶液时须要胶头滴管,故不须要的仪器为容量瓶。
3.(2024山东淄博模拟)中药材铁华粉的主要成分是醋酸亚铁,检测的流程如图。
下列说法错误的是( )A.气体X中含有醋酸蒸气B.该铁华粉中可能含有铁单质C.向滤液中滴入酸性KMnO4溶液,可用于证明Fe2+具有还原性D.产生蓝色沉淀的反应为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓答案C解析加热时醋酸亚铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和醋酸蒸气,则X中含有醋酸蒸气,A正确;向铁华粉中加入稀盐酸反应生成氢气,说明铁华粉中可能含有铁单质,B正确;滤液中含有Cl-,向滤液中滴入酸性KMnO4溶液,酸性条件下Cl-能将Mn还原为Mn2+而使溶液褪色,故不能证明Fe2+具有还原性,C错误;向滤液中加入K3[Fe(CN)6]溶液,溶液中Fe2+与K3[Fe(CN)6]反应生成蓝色沉淀,反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,D正确。
高考化学一轮总复习 第三节 铁及其化合物课时检测
第三节铁及其化合物1．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是( )A．硫酸B．氯水C．硫酸锌D．氯化铜解析：选B Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，选项中，H2SO4、ZnSO4、CuCl2均不能与FeCl2反应，但氯水中的Cl2能氧化Fe2＋生成Fe3＋，离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
2．(2014·成都模拟)某溶液中可能存在Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋，加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是( )A．一定有Fe2＋，一定没有Fe3＋、Mg2＋B．一定有Fe3＋，一定没有Fe2＋、Mg2＋C．一定有Fe3＋，可能有Fe2＋，一定没有Mg2＋D．一定有Fe2＋，可能有Mg2＋，一定没有Fe3＋解析：选D 反应开始有白色沉淀生成，说明溶液中一定不存在Fe3＋，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明溶液中一定存在Fe2＋，但不能确定Mg2＋的存在。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2OC．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．将铜屑加入含Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe3＋＋Cu2＋解析：选D A项，铁与稀硫酸反应，铁元素被氧化为＋2价，正确的离子方程式为Fe ＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，磁性氧化铁中有三分之二的三价铁、三分之一的二价铁，故其正确的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C项，因为硝酸具有强氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁离子，但该离子方程式未配平，各物质在离子方程式中的计量数应分别为3、4、1、3、2、1；D项，三价铁离子具有强氧化性，能将铜氧化，自身被还原为二价铁离子，D正确。
高考A计划新高考化学一轮复习 3.3 铁及其重要化合物课时训练
第三节铁及其重要化合物一、选择题(每小题6分,共54分)1.不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是(C)A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.AgNO3溶液D.还原Fe粉【解析】FeCl3与AlCl3两溶液都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀,C项符合题意。
2.(2016·邯郸模拟)下列常见实验的现象或表述正确的是(C)A.Fe3O4投入稀硝酸中和稀盐酸中均生成Fe2+和Fe3+B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴即可D.向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后,将混合液倒入蒸发皿中加热煮沸一会,然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”【解析】Fe3O4投入稀硝酸中,不产生Fe2+,A项错误;制备氢氧化亚铁时,应将吸满硫酸亚铁溶液的胶头滴管插入氢氧化钠溶液液面下,再慢慢挤出硫酸亚铁溶液,不能振荡,防止生成的氢氧化亚铁与氧气接触被氧化,B项错误;氢氧化铜受热分解生成黑色的氧化铜,D项错误。
3.(2014·山东高考)等质量的下列物质与足量稀硝酸反应,放出NO物质的量最多的是(A)A.FeOB.Fe2O3C.FeSO4D.Fe3O4【解析】本题考查氧化还原反应中的电子守恒。
题给选项中的物质与稀硝酸反应时均为铁元素被氧化,且氧化产物均为Fe3+,还原产物均为NO。
等质量的还原剂转移电子物质的量越多,放出NO物质的量越多,由四种还原剂的化学式及铁元素的化合价看出等质量时FeO转移电子物质的量最多。
4.下列实验操作中,可以达到预定目的的是(A)A.用渗析的方法可以除去氢氧化铁胶体中的少量氯化钠B.用过量的KSCN溶液除去FeCl2溶液中的少量FeCl3C.通过灼热的镁粉,可以除去N2中的少量O2D.用溶解、过滤的方法可分离Na2SO4和NaCl固体混合物【解析】KSCN与FeCl3反应生成的血红色物质为可溶物,难以除去,B项错误;灼热的镁粉与氮气和氧气均会发生反应,C项错误;Na2SO4和NaCl均为易溶物质,D项错误。
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高考化学一轮总复习铁及其重要化合物课时训练题（附答案）第三节铁及其重要化合物一、单项选择题1．(2012•广东模拟)下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2OB．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋＋HCO—3===CO2↑＋H2OC．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I—===Fe2＋＋I2 D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体”4．(2012•广东模拟)有关铁的下列说法错误的是( )A．用NaOH可以把NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液区别开来B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C．用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放臵5．(2011•烟台调研)向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉，充分搅拌后，Fe溶解，在溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。
下列结论错误的是( )A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋B．Fe3＋的氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1 2D．1 mol Fe可还原2 mol Fe3＋5题变式5－1.将Cu片放入0.1 mol•L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋) c(Fe2＋)＝2 3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( )A．3 2 B．3 5 C．3 4 D．4 35－2.把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的浓度恰好相等，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为( )A．1 1 B．1 2 C．2 3 D．3 26．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后生成1.12 L NO(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是( )A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定6题变式6－1.把7.2 g铁粉投入某硝酸溶液中，充分反应剩余固体1.6 g，产生NO2和NO的混合气体0.08 mol。
若不考虑N2O4的存在，则原HNO3溶液中HNO3物质的量为( )A．0.34 mol B．0.38 mol C．0.28 mol D．0.2 mol6－2.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液共100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( )A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g6－3.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质恰好完全反应。
测得所得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4 1，那么在反应前Fe2O3、Fe和H2SO4之间物质的量之比为( )A．1 1 1 B．1 2 3 C．1 2 4 D．2 3 5二、双项选择题7．(2011•济南模拟)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示(已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2)。
则下列有关说法中，不正确的是( )A．还原性：I－＞Br－＞Fe2＋B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋) n(I－) n(Br－)＝2 1 38．用足量的稀硫酸溶解FeS和Fe(OH)3的混合物28.3 g，最终得到沉淀1.6 g，则原混合物中FeS的质量可能是( )A．4.4 g B．7.8 g C．13.5 g D．17.6 g三、非选择题9．已知A为常见的金属单质，且B为黑色晶体，F为红褐色固体。
根据下图所示的关系，回答下列问题。
(1)化学式：A为________，B为________。
(2)④的离子方程式：________________________________。
⑤的离子方程式：__________________________________。
(3)由E→F的实验现象：____________________________。
写出⑧的化学方程式：_____________________________。
10．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。
实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4•7H2O)过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是___________________________________________________________ _____________。
(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。
装臵A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→______→______→______→______→f，装臵D的作用是________，装臵E中NaOH溶液的作用是______________。
(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量______，充分反应后，经______操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
(4)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定pH的操作方法为_______________________________________________________________________________________________________ _________________________________________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏__________。
11．(2012•四川高考)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质，E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第______周期______族。
(2)A在B中燃烧的现象是____________________________。
(3)D＋E→B的反应中，被氧化与被还原的物质的量之比是__________________。
(4)G＋J→M的离子方程式是__________________________。
(5)Y受热分解的化学方程式是________________________。
12．(2012•新课标高考)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。
实验中称取0.54 g的FeClx样品，溶解后进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH－的阴离子交换柱，使Cl－和OH－发生交换，交换完成后，流出溶液的OH－用0.40 mol•L－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0 mL，计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值______(列出计算过程)。
(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)n(Cl)＝1 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为______，在实验室中，FeCl2可用铁粉和________反应制备，FeCl3可用铁粉和________反应制备。
(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为________________________。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________________________________________。
与MnO2Zn电池类似，K2FeO4Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为__________________________，该电池总反应的离子方程式为______________________________。
参考答案一、单项选择题1．解析：氢氧化亚铁溶于稀硝酸不仅发生了酸碱中和反应，而且强氧化性的稀硝酸能把Fe2＋氧化为Fe3＋，所以A错；醋酸是弱酸所以应该写成化学式，所以B错；选项C的离子方程式电荷不守恒，所以C错。
答案：D2．解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，所以A错；铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；Fe3＋遇到KSCN出现血红色溶液，所以D错。
答案：C3．解析：.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中得到的是硝酸亚铁，不会出现血红色，所以A错；氢氧化亚铁很容易被氧气氧化，所以边加氢氧化钠溶液边搅拌的话很容易被氧化为氢氧化铁，所以B错；CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后生成Cu(OH)2沉淀，加热后过滤，滤纸上留有的是CuO，CuO为黑色固体，所以D错。
答案：C4．解析：氨水既能和Al3＋反应，也可以和Fe3＋反应，所以无法除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋。
答案：C5．解析：根据金属活动性顺序，银的还原性较差，失去电子变成Ag ＋，其氧化性较强。