化学物质颜色归纳

化学物质颜色归纳

1固体物质的颜色

红色 Cu Fe2O3

黄色 S

蓝色CuSO4·5H2O

绿色 Cu2（OH)2CO3

黑色 C Fe3O4 CuO MnO4 铁粉

2溶液的颜色：

蓝色溶液含Cu2-的盐溶液

浅绿色溶液含Fe2+的盐溶液

黄色溶液含Fe3+的盐溶液

3沉淀颜色

不溶于水液不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl BaSO4

不溶于水但能溶于酸，且有气泡产生的白色沉淀：CaCO3 BaCO3 MgCO3

不溶于水但能溶于酸，且无气泡产生的白色沉淀：Mg（OH)2 Al(OH)3

不溶于水的蓝色沉淀：Cu（OH）2

不溶于水的红褐色沉淀：Fe（OH）3

附加：

火焰颜色

蓝紫色：硫在氧气中燃烧

淡蓝色：S H2 CO CH4 C2H5OH在空气中燃烧4. 有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、MnO4-（紫红色）、溴水（橙色）。

5. 焰色反应：Na+（黄色）、k+（紫色）

颜色变化的反应:

1.蛋白质遇硝酸变黄(如做实验时,被某液体溅到皮肤上,皮肤变黄)

2.酚类遇Fe3+显紫色

3.Fe3＋遇SCN-呈现血红色

4.Fe2＋（浅绿色或灰绿色）遇比较强的氧化剂变成Fe3+(黄色)

5.Fe(OH)2(白色),在空气或溶液中会迅速变为灰绿色沉淀,最后变为Fe(OH)3红褐色沉淀.

6.白色无水硫酸铜溶于水会变蓝

7.淀粉遇碘变蓝

8.氧化漂白:次氯酸HClO(氯气通到湿润的有色布条,使有色布条褪色,其实是氯气与水生成

次氯酸HClO,而次氯酸HClO具有强氧化性使布条褪色)，臭氧O3，双氧水H2O2等都可使高锰酸钾溶液褪色

9.二氧化硫通入品红溶液，品红溶液褪色，但非氧化漂白，再加热品红溶液,颜色恢复.

10.不饱和烃(如烯烃，炔烃等)会使溴水或高锰酸钾溶液褪色(与溴发生加成反应，还原高锰酸钾)

11.苯酚(固体)在空气中露置被氧气氧化变为粉红色

12.2NO(无色)＋O2=2NO2(红棕色)

13.NO2(红棕色)=N2O4(无色) (由于技术有限,这里的等号应为可逆号)(正反应条件好像是加压,逆反应

条件反之)

14.黑色氧化铜CuO会与还原性物质（如氢气H2，一氧化碳CO，碳C等）反应生成红色的铜Cu。

15.醛基与银氨溶液反应生成光亮的银镜 (反应要在水浴中进行)

16.醛基与新制氢氧化铜悬浊液反应,反应现象是蓝色絮状沉淀(Cu(OH)2)到砖红色沉淀(Cu2O)

17.无机反应(沉淀或有色离子)

CH3COO－与 Pb2＋

Ba2＋与SO42－

Ba2＋与SO32－

Sn2＋与SO42－

Ag＋与Cl－

Hg＋(Hg2Cl2) 与Cl－

等等都是生成白色沉淀

18.Cu2＋与碱生成Cu(OH)2蓝色沉淀.

19.Fe2＋与碱生成Fe(OH)2,但它易被氧化,所以实验现象中没有我们期望的白色沉淀,而是灰绿色沉淀,过一段时间最终形成Fe(OH)3红褐色沉淀.

20.Fe3＋与碱生成Fe(OH)3红褐色絮状沉淀