中考化学饱和溶液、溶解度
初三化学讲学案-溶解度
溶解度【知识梳理】一、饱和溶液与不饱和溶液１．一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性。
高锰酸钾能溶解于水中，而不能溶于汽油，说明同种物质在不同溶剂里的溶解性；酒精能溶于水，而植物油不溶于水，说明不同物质在同一种溶剂里的溶解性。
２．在一定，向一定里加入某种溶质，当溶质时，所得的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；溶质还的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
〔〕饱和溶液不饱和溶液〔〕4.为粗略表示溶液中溶质的含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液。
在一定量的溶液中含溶质的量较多的是溶液，含溶质的量相对较少的是溶液。
二、溶解度下，某固态物质在溶剂里到达时所溶解的质量，叫做该物质在该温度下的溶解度。
如：20℃时氯化钠的溶解度为36g，表示℃时，溶解度为时，物质一般为难溶；溶解度为时，物质一般称为微溶；溶解度为时，物质一般称为可溶，溶解度为时，物质一般称为易溶。
3.溶解度常用溶解度曲线来表示，在绘制溶解度曲线时，用纵坐标表示，用横坐标表示。
根据溶解度曲线，可以查出某一物质在不同下的溶解度；比较不同物质在同一时的溶解度；综观各物质的溶解度曲线，会发现大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而___________，其中变化较大的是_____________〔填一物质名称，下同〕；___________的溶解度随温度变化影响不大；氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而_________。
4.从溶液中析出晶体的过程叫__________。
结晶的主要方法有________和_______________。
要想从溶液中得到大量的晶体，则对于溶解度受温度影响较大的固体，适合于用______________结晶法，而对于溶解度受温度影响较小的固体，适合于用_____________结晶和一定时，气体溶解在里到达状态时的气体体积。
气体的溶解度往往随温度的升高而，随压强的增大而。
三、结晶：固体物质从溶液中析出的过程叫结晶。
(1)蒸发溶剂:一般适用于溶解度受的物质。
中考化学溶液 溶解度20篇(附带答案解析)经典
中考化学溶液溶解度20篇(附带答案解析)经典一、溶液选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
2．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B．t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故A错误；B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B正确；C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t1℃时，析出晶体的质量甲不一定大于乙，故D错误。
2024年中考化学专题强化训练溶解度曲线
2024年中考化学专题强化训练----溶解度曲线1．晒盐过程中得到粗盐和卤水。
卤水的主要成分及其溶解度的变化如图。
(1)1t ℃时，若饱和KCl 溶液与饱和4MgSO 溶液中溶质的质量相等，则溶剂的质量 (填“相等”或“不相等”)。
(2)将2t ℃时2MgCl 、KCl 和4MgSO 三种物质的饱和溶液分别升温至3t ℃，有晶体析出的是 。
(3)3t ℃时，向100g 30%的2MgCl 溶液中加入240g MgCl 固体后恰好变为饱和溶液，则m 的值为 。
(4)t℃时，三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系为24MgCl MgSO KCl >>，则t 的范围是 。
2．青盐是以盐湖卤水为原料在盐田中晒制而成的盐。
盐中除NaCl 外，还含有2MgCl 、4MgSO 等，三种物质的溶解度曲线如图所示。
(1)盐湖卤水晒盐后的母液是氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(2)40℃时，把260g MgCl 加入100g 水中，所得溶液质量是 g 。
(3)将70℃时三种物质的饱和溶液降温到0℃，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
(4)氯化钠中含有少量硫酸镁，若要提纯氯化钠，可采用的方法是。
3．某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。
(1)20℃时，氯化钠的溶解度是g；(2)若氯化钠中混有少量硝酸钾，可采用的方法提纯氯化钠；(3)图1中烧杯℃为硝酸钾的（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若通过升高温度使℃中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数（填“增大”“减小”或“不变”）。
4．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图作答：(1)P点的意义是。
(2)A、B、C三种物质中，溶解度随着温度上升而减小的物质是。
(3)t2℃时，将30g A物质加入50g水中可形成g溶液。
5．如图是某苏打气泡水的标签。
(1)该气泡水中溶剂的化学式是。
C H O。
从赤藓糖醇的化学式中能获得与其有关的(2)赤藓糖醇是一种甜味剂，其化学式为4104信息是（任写一条）。
中考化学1轮复习专题06 溶液、溶解度和溶质的质量分数(解析版)
专题06溶液、溶解度和溶质的质量分数【知识网络】定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物组成：溶质和溶剂定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量固体大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,如KNO3溶解度变化规律:少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl溶解度极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如C a(O H)2常用溶解度曲线表示气体溶解度:随温度升高而减小,随压强增大而增大溶液溶质的质量分数= ×100%配制溶质的质量分数一定的溶液的步骤:计算、称量、溶解定义：固体溶质从饱和溶液中析出的过程方蒸发溶剂,适于溶解度受温度的影响不大的物质结晶法冷却热的饱和溶液,适于溶解度受温度的影响变化大的物质放热,如:NaOH 浓H2SO4溶解现象吸热,如NH4NO3变化不明显,如NaCl乳化现象:洗洁精洗衣物和餐具上油污是发生了乳化现象【考点梳理】考点一、溶液、溶解现象、饱和溶液和不饱和溶液1.溶液（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂。
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
2.溶解现象（1）影响溶解快慢的因素①溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
②固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
③搅拌加速溶解。
（2）溶解时的吸热和放热现象物质溶解时，往往会引起温度的改变。
溶解的过程发生两个变化：①溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；②溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子过程，要放出热量。
当吸热大于放热时，溶液温度降低，反之升高。
（3）溶于水温度升高的物质：氢氧化钠、浓硫酸等，溶于水温度降低的物质：硝酸铵等。
3.正确区分乳化现象和溶解现象（1）乳化是使用乳化剂将植物油（的油珠）分散成无数细小的液滴存在于水中而不能聚集。
河南中考化学基础知识复习：04专题四溶液及溶解度曲线
专题四溶液及溶解度曲线命题点1溶解与乳化1. (2020重庆B)下列饮料中，不属于溶液的是()A. 汽水B. 白酒C. 酸奶D. 苏打水2. (2020泰州)下列物质溶于水，能形成溶液的是()A. 蔗糖B. 泥土C. 粉笔灰D. 食用油3. (2020丹东)溶液在生产生活中有着广泛的应用，下列溶液中溶剂不是水的是()A. 碘酒B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. 酒精溶液4. (2020湘西)关于溶液，下列说法正确的是()A. 将20毫升汽油放入烧杯中，加50毫升水搅拌，得到溶液B. 溶液中的溶质可以是气体、液体和固体C. 凡是均一的、稳定的液体一定是溶液D. 氢氧化钠溶于水形成溶液时，温度下降5. (2019青岛)下列与洗涤有关的做法不合理的是()A. 用洗洁精洗去餐具上的油污B. 用汽油洗去沾在衣服上的油渍C. 用白醋洗去水壶中的水垢(水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)D. 用纯碱溶液洗去铁制品表面的铁锈命题点2溶解时的吸热、放热现象6. (2020宜宾)取某固体物质5 g加入20 mL水中，测得溶液的温度随时间变化曲线如图所示。
该固体物质可能是()第6题图A. NaClB. NaOHC. NH4NO3D. CaCO37. (2020郴州)下列物质溶于水因发生化学反应放出热量的是()A. NaOHB. NH4NO3C. NaClD. CaO8. (2020锦州)向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。
下列液体X 和固体Y的组合，符合题意的是()第8题图A.X是水，Y是氧化钙B. X是水，Y是氢氧化钠C. X是水，Y是硝酸铵D. X是水，Y是氯化钠9. (2020毕节)关于如图所示实验的相关判断错误的是()第9题图A.固体X可能是NaOHB. 固体X可能是NH4NO3C. Ca(OH)2溶解度：①＞②D. Ca(OH)2质量分数：①＝③命题点3溶解度、饱和溶液与不饱和溶液10. (2020张家界)在20 ℃时，将40 g氯化钠固体加入100 g水中，充分搅拌后，有4 g固体未溶解。
易错点10 溶解度和溶解度曲线表-备战2021年中考化学一轮复习易错题(解析版)
易错点10 溶解度和溶解度曲线【易错分析】1. 对溶液、饱和溶液概念把握模糊,如:误认为“溶液都是无色透明的”、“浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液”,“饱和溶液是不能溶解任何溶质的溶液”等。
2. 对固体溶解度概念以偏盖全,对溶解度曲线意义理解不清、观察不细。
3. 由于对溶液的饱和与否忽视而出错。
4. 没有真正理解溶液的概念和特征5. 不能对饱和溶液与不饱和溶液的做出准确的判断，不能真正理解相互转化的方法。
6. 对气体溶解度概念的理解停留在表面。
7. 对溶解度曲线的意义理解不透，不能灵活应用溶解度曲线解决问题。
8. 不能准确使用过滤和结晶的方法分离混合物。
9. 不能真正理解溶质质量分数的意义，不能完成一定溶质质量分数溶液的准确配制和完成相关的计算。
【知识清单】考点一：溶液的形成1.溶液（1）溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物。
溶质:被溶解的物质。
(可以是固、液、气体)（2）组成溶剂：能溶解其他物质的物质。
（常为液体，有水时水总是溶剂）注意：溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
（3）特征：均一性。
（指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同）稳定性。
（指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离）注意：①溶液不一定是无色的。
如：碘酒是褐色的。
CuSO4溶液是蓝色的(因含有Cu2+)。
FeCl3是黄色的（因含有Fe3+）。
FeCl2是浅绿色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③注意：加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎（4）读法：一般读作“xx（溶质）的xx（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
【温馨提示】①均一、稳定的液体并不一定是溶液，如水、酒精等。
②溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。
③一种溶剂里可以溶解多种物质。
④能与水反应的物质放入水中，生成物为该溶液的溶质。
中考化学考点专训：溶解度及溶解度曲线
1. X 、Y 、Z三种物质的溶解度曲线如图所示。
将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是 ( )A.X>Y>ZB.Y>Z>XC.Z>Y>XD.X=Y>Z【答案】B2.我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。
清液的主要成分及溶解度如图所示。
（1）t1℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是。
（2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。
4组实验数据如下：由上述实验数据可知：①所得溶液是不饱和溶液的是（填序号）；②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。
【答案】（1）Ca(OH)2 KOH K2CO3 (2) ①AB ② 283.下表是Ca(OH)2 和NaOH的溶解度数据。
请回答下列问题：温度/℃0 20 40 60 80 100溶解度/gCa(OH)2 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08NaOH 31 91 111 129 313 336（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2 和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲线的是（填“A”或“B”）。
（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，可采取措施有（填序号）。
①蒸发水②升高温度③降低温度④加入水⑤加入氢氧化钙实验序号 A B C D加入氢氧化钾的质量/g7 14 56 70溶液质量/g 57 64 106 106（3）现有60 ℃时含有Ca(OH)2 和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是。
（4）现有20 ℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后恢复20 ℃，得到乙溶液，溶液中溶质的质量分数的关系为甲乙（填“>”、“<”或“=”）。
中考化学溶解度曲线知识易错点
中考化学溶解度曲线知识易错点一、溶液1. 溶液的定义：一种或几种物质分散在另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2. 溶液的特征（1）均一性：是制溶液各部分组成、性质完全相同。
（2）稳定性：是指外界条件不变（温度、压强等），溶剂的量不变时，溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
二、饱和溶液与不饱和溶液1. 概念：（1）饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，不能溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
（2）不饱和溶液：在一定温度下、一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
2．饱和溶液与不饱和溶液的意义在于指明“一定温度”和“一定量的溶剂”，且可以相互转化.3. 饱和溶液与不饱和溶液的转化（1）对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质：不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度转化为饱和溶液，饱和溶液也可以通过增加溶剂或升高温度转化为不饱和溶液；（2）对于Ca(OH)2等溶解度随温度升高而减小的物质：不饱和溶液可以通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度转化为饱和溶液，饱和溶液也可以通过增加溶剂或降低温度转化为不饱和溶液。
三、固体物质的溶解度以及溶解度曲线1．概念：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时，所溶解溶质的质量，叫做这种物质在这种溶解里的溶解度。
2．影响固体溶解度大小的因素（1）溶质、溶剂本身的性质（2）温度3．溶解度曲线（1）溶解度曲线的意义：①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。
②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在该点温度下的溶解度。
此时，溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。
在该温度下，这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点，表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点，表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液，也就是说，在溶液中存在未溶解的溶质。
中考化学化学溶解度(大题培优)及答案解析
【解析】
【分析】
甲乙的溶解度随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，甲的溶解度比乙的溶解度受温度影响大；t1℃时，甲、乙溶解度相等，t2℃时，乙丙溶解度相等。
【详解】
A、t2℃时，甲的溶解度最大，乙丙相等，三种物质的溶解度：甲＞乙＝丙，说法正确，不符合题意；
B、t1℃时，等质量的甲乙饱和溶液中溶质的质量才相等，说法错误，符合题意；
C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C错误；
D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数＝ ×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D正确。
【答案】B
【解析】
【详解】
A项，固体物质的溶解度只受一个外界因素的影响——温度，因此没有说明温度，溶解度也就没有意义，错误；
B项，由两物质的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度受温度的影响大，正确；
C项，由于在t2℃时，乙的溶解度是50 g，即在100 g水中最多溶解50 g乙，错误；
D项，由于甲的溶解度受温度的影响大，因此相同质量的甲、乙的饱和溶液由t2℃降至t1℃，甲析出的晶体多，错误。故选B。
6．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列叙述正确的是
A．三种物质溶解度大小顺序为A＞B＞C
B．t1℃时，110gA的溶液中含有溶质A的质量是10g
溶液的饱和度的计算饱和溶液的溶解度与温度的关系
溶液的饱和度的计算饱和溶液的溶解度与温度的关系溶液的饱和度的计算与饱和溶液的溶解度与温度的关系溶液是由溶质溶解于溶剂中形成的混合物。
饱和溶液是指在特定温度下，溶质无法继续溶解的溶液，此时溶解度达到最大值。
溶解度是指在一定温度下溶剂能够溶解的最大溶质量。
1. 饱和溶液的溶解度饱和溶液的溶解度是指在一定温度下，单位溶剂质量所能溶解的最大溶质质量。
溶解度可以用质量浓度或摩尔浓度表示。
饱和溶液的溶解度与溶质种类、溶剂种类以及温度有关。
2. 温度对溶液溶解度的影响温度对溶解度有显著影响。
一般情况下，随着温度的升高，溶解度也会增加；相应地，随着温度的降低，溶解度会减小。
这是因为在大多数情况下，溶解过程是一个吸热过程。
当温度升高时，溶解过程吸收的热量增加，导致溶质与溶剂之间的相互作用力减弱，使得溶质更易溶解于溶剂中，溶解度增加。
相反，当温度降低时，溶解过程吸收的热量减少，溶质与溶剂之间的相互作用力增强，导致溶解度减小。
3. 溶解度曲线为了更好地了解溶解度与温度的关系，可以通过绘制溶解度曲线来表示。
溶解度曲线是在一定条件下测定溶质在溶剂中的溶解度随温度变化的图形。
通常，溶解度曲线呈现出随着温度升高溶解度增加的趋势。
4. 饱和溶液的饱和度计算饱和溶液的饱和度是指在一定温度下溶液中溶质的实际溶质量与该温度下的溶解度比值的百分数。
饱和度计算的公式如下：饱和度(%) = (实际溶质量 / 溶解度) × 100%5. 示例以氯化钠（NaCl）在水中的溶解为例，假设在25摄氏度下，该溶解度为36克/100毫升。
若实际溶质量为30克，则饱和度计算如下：饱和度(%) = (30克 / 36克) × 100% = 83.33%根据计算可得，溶解了30克氯化钠的溶液的饱和度为83.33%。
总结：饱和溶液的溶解度与温度密切相关，随着温度的升高，溶解度通常会增加。
通过绘制溶解度曲线可以更直观地观察溶解度与温度的关系。
中考化学复习第一模块分类复习3.4溶解度和溶解度曲线
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科学内容
目标
1.饱和溶液的含义 认识
2.溶解度的含义 认识
3.溶解性表或溶解 度曲线
知道
4.结晶现象
知道
中考概况
广东近年中考中,对本节知识的考查 主要集中在:①对溶解度的理解、大 小的比较、变化趋势及相关计算;② 从溶解度表中提取有效信息推断物 质的溶解度;③以溶解度曲线入题, 考查溶解度随温度的变化、溶液的 转化方法判断、两饱和溶液溶质质 量分数的比较、结晶方法的选用等; ④饱和溶液与不饱和溶液的转化
温度/℃ 10 30
50
70
90
溶解度/g 27.7 39.3
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命题解读该考点的命题方向主要是根据溶解度数据考查①固体溶解度随温 度的变化规律;②结晶方法的选择;③利用某温度时的溶解度判断一定量水中 最多可溶解的溶质质量或计算(jìsuàn)此时的溶质质量分数;④找出两物质 溶解度相等的温度区间;⑤计算结晶析出晶体质量等。
A.②中溶液是饱和洛液 B.③中溶液一定是不饱和溶液 C.②③中溶液的溶质质量分数不相同 D.③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
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2.(2017·来宾(láibīn))20℃时氯化钾的溶解度为34g。下列是四位同学在20℃时配 制的氯化钾溶液,其中一定达到饱和的是 ( B )
饱和溶液;若 没有剩余固体
,则不一定为不饱和溶液
(可能是恰好饱和)
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中考复习溶解度及溶解度曲线(20张)
中考复习 溶解度及溶解度曲线(20页)-PPT执 教课件 【推荐 】
2.溶质的质量分数
(1)基本公式。
溶质的质量分数＝溶质质量 溶液质量
100%
饱和溶液中溶质的质量分数=
S 100g+S
100%
( S表示溶解度)
(2)溶液稀释的计算。 ①依据:溶液稀释前后，溶质的质量不变 ②公式:m浓×w浓=m稀×w稀(w表示溶质的质量分数)
分数为 _____ (精确到0.1 %) 。
(4)向饱和食盐水中加入足量的碳酸氢钱固体，会有溶解度较小的碳酸氢钠晶体析出，该 反应的化学方程式是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3↓+NH4Cl，请根据以上信息和图中物 质的溶解度曲线，简述以硫酸铵_
溶液 分子或离子
乳浊液 小液滴
悬浊液 固体小颗粒
特点 实例
均一、稳定
不均一、不稳定
葡萄糖溶液、NaOH溶液 油水混合物 泥水、石灰乳
(1)物质以分子形式向水中扩散时，形成的溶液不具有导电性;若以离子形式向水中扩散时，形 成的溶液具有导电性，如酸、碱、盐的水溶液都能导电。
(2)物质溶于水时，往往会伴随能量的变化，如NaOH、浓硫酸溶于水放热，使溶液温度升 高;NH4 NO3溶于水吸热，使溶液温度降低。
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2.饱和溶液与不饱和溶液 （1）二者之间的转化。
饱和溶液与不饱和溶液转化过程中，对溶液组成的 影响 说明:若是溶解度随温度升高而减小的物质(如熟石灰)，将 饱和溶液变成不饱和溶液时应降温，将不饱和溶液变成饱 和溶液时应升温。 （2）一般来说，溶液的浓稀与溶液是否饱和没有必然的 联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定 是稀溶液。但是，在相同温度下，同种溶质的饱和溶液一 定比不饱和溶液浓。
2020南京化学中考题型----溶解度专题
2020南京中考题型-----溶解度曲线专题知识储备：1.固体溶解度［S］：⑴定义：一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。
没指明溶剂时，通常所说的溶解度就是指在水中的溶解度。
简而言之，溶解度就是一个“数”，这个“数”就是物质在一定温度下的“100g 水”里所能溶解的“最大值”。
⑵溶解度含义及简单计算：20℃时氯化钠溶解度为36g，含意是20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠。
20℃时，50g水最多溶解氯化钠18g，此时欲溶解36g氯化钠至少需水100g，欲溶解108g氯化钠至少需水300g。
（饱和溶液中，质：剂==S：100）⑶影响固体溶解度的因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度。
注意：颗粒大小和搅拌只能影响溶解的速率。
2.溶解度曲线应用：（注：A、B、C代表物质依次为——硝酸钾、氯化钠、熟石灰或气体）⑴会比较S大小：0℃时溶解度大小顺序为B、C、A ，t2℃时三种物质溶解度大小顺序为A、B、C。
⑵会查S并进行简单推算、判断：①t2℃50g水中最多能溶解A物质25g。
②t2℃一瓶饱和A溶液的浓度为33.3%。
③t2℃把25gA物质放入100g 水中，所得溶液质量为125g，浓度为20%，所得溶液是否饱和：不是；降温至t1℃，所得溶液质量为115g，此时溶液是否饱和：是。
⑶会判断饱和溶液浓度随温度变化情况：①t2℃三物质的饱和溶液降温至t1℃，A溶液浓度将变小，B溶液浓度将变小，C溶液浓度将不变。
②t1℃三物质的饱和溶液升温至t2℃，A溶液浓度将不变，B溶液浓度将不变，C溶液浓度将变小。
③t1℃三物质的饱和溶液（杯内有剩余晶体），升温至t2℃，A溶液浓度将变大，B溶液浓度将变大，C溶液浓度将变小。
A溶液中能看到的现象是晶体减少，C溶液中能看到的现象是晶体增多。
④t1℃的三种物质饱和溶液，升温时浓度变小的是C，降温时浓度变小的是A、B。
⑤t2℃时三个物质饱和溶液的浓度大小顺序为A、B、C，降温至t1℃时溶液浓度的大小顺序为B、A、C（可画水平线判断：A溶解度虽下降但并没有低于C在t2℃的“高度”）。
中考化学二轮复习溶解度及溶解度曲线
30
40
硝酸钾溶解度/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9
⑴请利用上表给出的硝酸钾的 溶解度数据，在答题卡的坐标 图中绘制硝酸钾的溶解度曲 线。
知识应用
⑵“加热蒸发浓缩”操作时所用到的仪器除铁架台、陶土网、坩埚钳 外，还需要 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯 。
⑶“冷却到一定温度”能获得较纯的硝酸钾晶体的原因是 KNO3 的溶解度随着温度的降低而显著减小，氯化钠量少且溶解度受温度影响
知识应用
5.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是 (D)
A. M点表示在20℃时，甲、乙的溶解度相同B. 20℃时，分 别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40℃时，二者均为饱 和溶液C.40℃时，分别在100g水中加入50g甲、乙，所得溶 液中溶质的质量分数：甲大于乙D.40℃时，分别在100g水 中加入30g甲、乙，同时降温至20℃，析出固体质量：甲>乙
知识应用
7.下表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度，回答下列问题：
温度/℃ NH4Cl溶解度/g NaCl溶解度/g
0 29.4 35.7
10 33.3 35.8
20 37.2 36.0
30 41.4 36.3
40 45.8 36.6
50 50.4 37.0
(1)由表中数据可知，溶解度随温度变化较大的物质是__N__H__4_C__l _______。
两种白色固体
碳酸钙、 氧化钙
主要操作、现象和结论
分别取适量两种固体于烧杯中，向其中加如足量水， 难溶于水的是碳酸钙，与水反应放热的是氧化钙。
知识应用
探究三：溶质在水中的溶解与结晶． 【查阅资料】 20℃时，五种物质的溶解度如下表．
中考化学溶解度解题技巧
中考化学溶解度解题技巧中考化学溶解度解题技巧一、理解溶解度的含义•溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中能溶解的最大量。
•溶解度与温度、压力等因素有关，需根据题目所给条件进行分析。
二、判断溶液的饱和度1.如果给出溶质的数量超过其溶解度，可以判断溶液是过饱和溶液。
溶液中的溶质会析出，形成固体颗粒。
2.如果溶质的数量等于其溶解度，可以判断溶液是饱和溶液。
此时溶液中的溶质在溶液和固体之间达到了动态平衡。
3.如果溶质的数量小于其溶解度，可以判断溶液是亚饱和溶液。
此时溶质还有一定能力溶解。
三、应用溶解度解题的技巧1.根据题目所给条件，确定溶质的物质量和溶剂的质量或体积。
2.判断溶液的饱和度，根据溶质在溶液中的数量与其溶解度的关系。
3.利用已知的溶液质量或体积和溶解度的关系，计算溶质的溶解度（质量或体积）。
四、解题实例【题目】某化合物A的溶解度在25℃下为20g/100mL，若将40g 的A加入100mL水中，再加热，全部A完全溶解，溶液的饱和度是多少？【解答】首先，题目给出了溶解度为20g/100mL，在25℃下。
根据题目可知溶液的总体积为100mL，溶质的质量为40g。
计算溶液的饱和度：饱和度 = 溶质的质量 / 溶解度 = 40g / 20g/100mL = 200%所以，溶液的饱和度为200%。
五、小结通过合理运用溶解度的概念和计算方法，可以解答中考化学中涉及溶解度的问题。
理解溶解度的含义，判断溶液的饱和度，灵活运用溶解度解题的技巧，都是解决这类问题的关键。
在解题过程中，要注意将已知条件与目标要求进行匹配，计算时要注意单位换算和精确度要求。
希望以上技巧和实例对你在中考化学中解答溶解度相关问题时有所帮助！。
中考化学化学溶解度综合题及答案解析
A、在t2℃时，a物质的溶解度大于c物质的溶解度，所以a物质的饱和溶液的溶质质量分数大于c物质溶液的溶质质量分数，故A不正确；
B、a、b两种物质的饱和溶液，从t1℃升高到t2℃时，溶解度不变，溶质不变，溶剂不变，所以所得物质溶液溶质的质量分数a＜b，故B不正确；
C、t1℃时，100g a、c两物质的溶液中，溶液状态不能确定，所以含a、c的质量不能确定，故C不正确；
故选C。
5．物质甲与乙的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．常温下，乙易溶于水
B．t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大
C．从t2℃降至t1℃，甲溶液中有晶体析出
D．甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大
【答案】C
【解析】
【分析】
由物质甲与乙的溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的变化基本不变，t1℃时，甲乙两种物质的溶解度相同。
【答案】C
【解析】
A、根据溶解度曲线可知，40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确；C、没有确定溶液的状态，无法判定20℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。
A、接近饱和的A溶液，降温至10°C时也可能是有晶体析出，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
B、蒸发10g水有晶体析出，原溶液可能是饱和溶液，也可能是接近饱和的溶液；故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大，加热到30℃时，一定能溶解A物质，故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液；
【答案】A
中考化学溶液及溶解度得计算
中考化学溶液及溶解度得计算化学溶液及溶解度计算化学溶液是指由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶解度则是指在特定条件下，溶质在溶剂中能够溶解的最大量。
溶解度的计算涉及到溶质、溶剂的特性及条件的考虑。
一、溶解度的定义溶解度是指在一定温度下，饱和溶液中单位体积溶液中所能溶解的物质的量。
通常用摩尔溶解度（溶解物的物质的摩尔数与溶液总体积之比）或质量溶解度（溶解物的物质的质量与溶液总质量之比）来表示。
可以通过实验测定或计算得到。
二、溶解度的影响因素1.温度：一般来说，溶解度随着温度的升高而增加，因为在较高温度下，溶剂分子运动更加剧烈，有更多的能量可以克服晶体的吸引力，使溶质更容易溶解。
2.压力：溶解度对于绝大多数溶质而言，压强的变化对溶解度几乎没有影响，因此压力变化对溶解度的影响可以忽略不计。
3.溶剂类型：不同种类的溶剂对溶质的溶解能力有明显的差异。
极性溶剂通常对极性或离子性物质具有更强的溶解能力，而非极性溶剂对非极性物质具有更强的溶解能力。
4.溶质与溶剂之间的相互作用：溶质与溶剂之间的相互作用力越强，溶解度越大。
三、溶解度的计算方法1.实验法：通过实验操作和测量溶液浓度、溶液温度等数据，来获得溶解度。
例如，可以制备饱和溶液，然后通过测量在相同温度下溶质在溶液中的浓度，来计算摩尔溶解度或质量溶解度。
2.数值计算法：a.对于一些溶质溶解度可用简单的公式表示的情况，可以通过进行化学方程式的平衡计算来获得溶解度。
如钙离子与碳酸氢根离子结合形成碳酸钙的平衡式：Ca^2++HCO3^-⇌CaCO3可通过计算反应物浓度和平衡常数来推算出溶解度。
b.对于复杂的溶液体系，可以通过计算机模拟或计算化学方法来进行溶解度的预测。
四、溶解度的应用溶解度的计算和了解对于许多化学工程和实际应用具有重要的意义，例如制药和冶金工业中的晶体生长、晶体纯化、溶质分离等过程。
同时，溶解度的知识还可以用于控制溶液制备和工艺参数，以获得所需产品的质量。
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考点19 饱和溶液、溶解度一、选择题1.（10福建省晋江12.)溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。
请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是A.20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.40℃时，两种物质的溶解度相等C.60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为180gD.60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙2.（10福建南安14.）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．甲的溶解度受温度影响比乙小B．15℃时甲、乙的溶解度相等C．30℃时乙的溶解度为30gD．升高温度可使接近饱和．．．．的甲溶液变为饱和．．3（2010·辽宁鞍山.）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确．．．的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变4.(10邵阳13)右图表示的是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A.a的溶解度大于b的溶解度B.a、b两物质的溶解度受温度影响都很小C.在t℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等D.当b中含少量a时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b5.（10徐州15）根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误．．的是A50℃时A物质的溶解度最大B升温可使C物质的不饱和溶液变饱和C50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液D将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓6.（10贵港12）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大甲乙丙400 t1t2t3溶解度/g温度/℃C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%7.（10成都11）右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。
从图中可获得的信息是（）A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同8.（10连云港18）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大B. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等C. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小D. t3℃时，甲、乙两物质各20g可分别完全溶解在100g水中9.（10龙岩市10）．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度随温度变化比乙小B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液10.【10桂林24.】t℃时，向10 g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b两个变量的变化关系的是A.a－溶解度，b－溶质质量B.a－溶质的质量分数，b－溶质质量C.a－溶质质量，b－溶剂质量D.a－溶解度，b－溶剂质量11.（10菏泽7）、a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图。
下列说法中正确的是（）A.相同温度下三种物质中a的溶解度最大B.将c的饱和溶液从t2℃降至t1℃时，溶液中溶质的质量分数保持不变C.在t2℃，a、b两种溶液中溶质的质量分数相同D.要从b溶液中得到b，只能采用降温结晶的方法12.（2010·山东莱芜，9）下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法中不正确．．．的是A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析D．将60℃时硫酸钠的饱和溶液降温至40℃，溶质的质量分数不变13.（2010·遵义，9）t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g 水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。
根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是A t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液B t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110gD. t2℃时乙物质的溶解度是130g二、填空简答题题1.（10福建省福州15．）（5分）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2) t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是____。
(1)t1(2)25 20％125(3)B2.（10，娄底21）右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：（1）t1℃时，甲物质的溶解度26乙物质的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。
（2）甲、乙两种物质的溶解度受温度影响较小的是27物质。
（3）t2℃时，把100g乙物质放入100g水中，充分搅拌，甲乙0 t1t2温度/℃溶解度/g80所得溶液是28溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）t2℃时，有一接近饱和的甲溶液，可采用29 的方法（任写一种）使它变为饱和溶液。
21题：26．= 27．乙28．饱和29．降温（合理答案均可）3.（2010·辽宁鞍山，15）小明同学绘制了如右图所示A、B两种固体物质的溶液度曲线：(1)当温度为℃时，A物质与B物质的溶解度相等。
(2)若将B物质从溶液中结晶析出，宜采用的方法是。
(3)我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们“冬天捞碱，夏天晒盐。
”据此你认为图中(填“A”或“B”)物质的溶解度曲线与纯碱的相似。
15．(3分)(1)40 (2)加热蒸发(3)A4.（2010·辽宁鞍山，16）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。
现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是。
除了加浓硫酸外，还可以加物质，也会发生这样的变化。
16．(4分)(1)40g (2)甲>乙(3)甲减少，乙增多NaOH(或CaO)5..(10日照25)右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
请回答：甲物质在45℃时的溶解度为_______；甲、乙两物质的溶解度相等时的温度是____℃；要使甲的不饱和溶液变为饱和溶液应_____________（填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于____（填“甲”、“乙”）曲线。
50 g 25 降低乙6. （10内江2）20℃时，碳酸氢钠的溶解度为9.7g，其含义是在20℃时___________________；工业上用氨碱法制纯碱时，向饱和氨盐水中不断通入CO2，同时生成碳酸氢钠和氯化铵，但却只有碳酸氢钠结晶析出，原因是________________________。
100g水中溶解9.7g碳酸氢钠即可达到饱和相同温度下，氯化铵的溶解度比碳酸氢钠大7.（10无锡30）右图AB两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线。
请回答(1) ℃时，A 、B两物质的溶解度相等(2)20℃时，A物质的溶懈度B物质的溶解度(填“>”、“<”或“=”)。
(3)40℃时，将A、B各15 g分别加到均盛有50 g水的两只小烧杯中，充分搅拌后，物质有剩余(填“A”或“B”)。
(4)现有50℃时A物质的不饱和溶液在不减少溶剂的情况下，欲使其变成饱和溶液，下列措施肯定不能实现的是(填序号)。
①降低温度②升高温度③加人A物质答案：（1）30℃（2）<（3）B（4）.8.（10天津市23）.请根据下列实验和溶解度曲线回答问题：（已知水的密度约为1g/cm3）实验操作实验结果取100ml水，加入25g全部溶解，得溶液①硝酸钾，搅拌，恢复至20℃再加wg硝酸钾，搅拌，恰好饱和，得溶液②恢复到20℃得溶液③再加25g硝酸钾，搅拌，恢复到20℃加热全部溶解，得溶液④冷却至20℃析出晶体，得溶液⑤（1）③中溶液的质量为______g；一定属于不饱和溶液的是_________(填序号，下同)；溶质的质量分数一定相等的是_________。
（2）析出晶体的质量为__________。
A.25gB.（w+25）gC. （w+50）g答案：（1）131.6g ①②③⑤（2）A9.【10桂林28.】（5分）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。
（1）t1℃时，A、B、C的溶解度大小关系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示），它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是。
（2）t2℃时，将A、B、C各25 g分别放入100g水中，能形成饱和溶液的物质是，将其转化为不饱和溶液的两种方法有、。
28．(5分)（1）B＞A＝C (或A＝C＜B) B（2）C 降低温度增加溶剂（后两空不规定顺序）10.【10福建宁德】14．（16分）图1是甲、乙、两三种固体物质的溶解的溶解度曲线。
根据图1、图2回答：（1）50℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是。
（2）图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）。
请判断：该饱和溶液中溶质是（填甲或乙或丙）。
（3）从图1中，你还能得到哪些信息？（任写一条）14．（1）甲>乙>丙（或甲乙丙）（2）丙（3）40℃时甲乙溶解度相等。
11.【10湖北十堰】16．有关A、B两物质溶解度曲线如图（图见试卷第7页），据图回答：（1）t1℃时，A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数的关系为a b.（填“>”或“<”或“=”）（2）t2℃时，A、B形成的两中溶液均不饱和，通过方法“①”或“②”填空：A溶液采用方法；B溶液采用方法。
方法①：由t2降温至t1方法②：由t2升温至t316.（1）< （2）①②12.【10新疆】3．请回答下列有关溶液的问题。