e海水中的化学元素
高一化学海水中的化学元素
第四节
海水中的化学元素
主讲：马莉
提问：
海水为什么有苦味呢？ 你 有没有尝过海水？海 水的组成是什么？其存在 形式？含量如何？
一、海水－化学元素宝库
硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、 硼（B）、氟（F）占99.9%
微量元素：
锂、铀－核反应的重要材料。
碘－防止甲状腺肿瘤（大脖子病）
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形 式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。 （其中氯化钠占80%以上）
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
资料2：食盐的作用：人体必需的物质， 对人体的血液循环和新陈代谢都有着 重要作用。人体缺盐会感到头晕、全 身无力等，但过多摄入又会引发肾脏 疾病和高血压等。（成人每天2~6g 为最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必 需的物质，更被誉为“化学工业之母 “在工业上，主要通过氯碱工业被综 合利用
氯碱工业
饱和食盐水 氢气
盐酸
氯气
氢氧化钠 漂白剂 造纸、玻璃、 肥皂、纺织等
冶炼金属等
合成农药等
[设问]
海水中镁的含量一般为 1.28G/L，属常量元素。目前世界 上有60%的镁来自海水，人们是怎 样提取镁的
二、镁和海水提镁
基本方法：
加碱 分离（盐酸） 过滤干燥
海水
Ｍg(OH)2
ＭgCl2 电解
2Mg+CO2==2MgO+C
提问：为什么要在集气瓶底部放一些 细沙或少量水？
点燃
点燃
镁的主要用途：
“国防金属”的美誉
在元素周期表中找 出氯、溴、碘三个元 素，它们之间有什么联系？
海水中的营养元素
海水中的营养元素
海水是地球上最丰富的资源之一，其中包含着丰富的营养元素，为海洋生态系
统的稳定运转提供了支撑。
海水中的主要营养元素包括氮、磷、铁、硅等，它们对海洋生物的生长和繁殖起着重要的作用。
氮
氮是构成生物体的主要化学元素之一，也是海洋中的主要营养元素之一。
在海
水中，氮的形式包括溶解态氮和颗粒态氮。
溶解态氮主要是以亚硝酸盐、硝酸盐和氨氮的形式存在，是海洋中细菌和浮游植物生长的重要来源。
颗粒态氮则通过沉积过程进入海底，影响海底生态系统的运转。
磷
磷是细胞核酸、蛋白质、脂类等生物分子的构成成分，也是海洋中不可或缺的
营养元素。
磷在海水中主要以磷酸盐的形式存在，是海洋生物生长、细胞分裂的必需物质之一。
海水中磷的浓度对浮游植物和浮游动物的生长具有重要影响。
铁
铁是海水中的微量元素，虽然含量较低，但对海洋生态系统的影响却十分重要。
铁是维持浮游植物生长繁殖的关键元素之一，它参与光合作用和藻类的色素合成过程。
海洋中铁的分布与海洋环境的氧含量、光照强度等因素密切相关。
硅
硅是海水中的另一个重要营养元素，对硅藻等有壳海洋生物的生长起着至关重
要的作用。
硅可以通过硅酸盐的形式存在于海水中，被浮游植物吸收利用。
硅对海洋食物链的底层生物的繁殖和生长有着重要的影响。
综上所述，海水中的营养元素对海洋生态系统起着重要的作用，它们的平衡和
相互影响影响着海洋生态系统的稳定性。
进一步研究海水中的营养元素对于加深我们对海洋生态系统的理解具有重要意义。
第四章第一节富集在海水中的元素考点卤素及卤素离子的检验-课件新高考化学一轮复习
――加―入―C―Cl―4―下振―层―荡或―汽―油――上―层―→
自贫褴有信困褛志是 教 衣 的成会内人功贫可战的困藏天第者志斗一一。地秘切，诀。无志有的人机怨天层恨地呈。 红紫棕色色、或浅橙紫红色色或，紫表红明色有，表B明r－有
I－
(3)氧化——淀粉检验 I－
未知液―加―入―适―量―新―制―振―饱―荡和―氯―水――双―氧―水→ ―淀―振 粉―荡 溶―液→ 蓝 色溶液，表明有 I－
[题点全盘查]
题点(一) 卤素的性质及递变规律
1．鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是
()
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3 溶液
⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④
B．②③⑥
C．②④⑤
D．④⑤⑥
解析：①无法鉴别三溶液，③无法鉴别 NaCl 和 NaBr 溶液，⑥无法鉴别
2F2＋2H2O===4HF＋O2 )。 ④都能与碱溶液反应： X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O (F2 例外)。
(2)性质的递变性
颜色
熔、沸点 密度
水溶性 氧化性
―气―体――――气―体―逐―渐―升―高―液―体――――固―体→ ―逐―渐―增―大→
―反―应――――溶―解―逐―渐―减―小―溶―解――――微―溶→ ―氯―、―溴―与、―氢―碘气―单―化质―合氧―或化―与性―水强―反弱―应―顺由―序―易是―到C―难l2―>B―r2―>I→2
题点(二) 卤素离子的检验
3．下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是
()
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－
B．加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 Br－
鲁教版九年级全一册 第三单元 海水中的化学必备基础知识
第三单元海水中的化学必备基础知识第一节：1、海水中含量最多的元素：氧元素物质：水离子：氯离子盐：氯化钠海水中常见的盐有哪些：氯化钠、氯化镁等2、以贝壳（主要成分碳酸钙）、海水、盐酸为原料海水制镁5个化学方程式：CaCO₃+H₂O=高温=CO₂↑+CaO 分解反应H₂O +CaO=== Ca(OH)₂化合反应MgCl₂+Ca(OH)₂=Mg(OH)₂↓+CaCl₂(富集)复分解反应Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O 复分解反应（中和反应）MgCl₂=通电=Mg+Cl₂↑ （熔融状态）分解反应3、可燃冰形成条件：由天然气和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体。
优点：1、燃烧产生的热量比同等条件下的煤和石油产生的热量多2、燃烧后几乎不产生任何残渣或废气。
燃烧的化学方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O4、海底的矿物资源有：1、煤、石油、天然气2、可燃冰（天然气水合物）3、锰结核5、如何判断海水和蒸馏水的方法？物理方法：取样，蒸发，有固体残留的是海水没有的是蒸馏水。
化学方法：取样品，滴加硝酸银，没有白色沉淀的蒸馏水。
方程式：NaCl+AgNO3 =AgCl！+NaNO36、海水淡化的方法？每种方法的原理是什么？方法：膜法和热法，膜法又称反渗透法，原理：颗粒大小不同。
热法中较为常见的是多级闪急蒸馏法，原理：沸点不同。
第二节：1、海水晒盐的方法：盐田法（太阳能蒸发法）过程：现将海水引入蒸发池，再导入结晶池，继续日晒，变为饱和的食盐水，再晒就结晶析出。
粗盐的成分：氯化钠和杂质（不溶、可溶），母液是氯化钠的饱和溶液，溶液中还有哪些盐（氯化镁、氯化钙等）？2、粗盐提纯：除不溶性杂质步骤？溶解、过滤、蒸发每步所需仪器？玻璃棒、酒精灯、铁架台。
溶解：烧杯，玻璃棒。
过滤：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台。
蒸发：蒸发皿、玻璃棒的三次作用分别是？加速溶解、引流、搅拌使受热均匀防止液体飞溅3、蒸发过程中，什么时候停止加热？大量固体析出4、除可溶性杂质: 氯化钠中混有氯化镁、氯化钙和硫酸钠，如何除去?写出加入的试剂及顺序要求？有几种加法？（碳酸钠在氯化钡之后加）（1）加入过量的氯化钡溶液,除去SO42-,反应的化学方程式为：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl（2）加入过量的氢氧化钠溶液,除去Mg2+,反应的化学方程式为：MgCl2 +2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl（3）加入过量的碳酸钠溶液,除去Ca2+和过量的Ba2+,过滤除去沉淀.反应的化学方程式为：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+2NaClNa2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+2NaCl（4）在滤液中加入适量盐酸,即可除去过量的CO32-和OH-.反应的化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑HCl + NaOH = NaCl +H2O（5）将溶液蒸发、结晶,即可得到纯净的氯化钠晶体,上述试剂的顺序中加入氯化钡溶液除去SO42-,一定要放在加入碳酸钠溶液除去Ca2+之前,因为碳酸钠溶液是用来一并除去过量的Ba2+.5、何时加入稀盐酸？加入三种试剂后，将沉淀过滤后在加入稀盐酸加碳酸钠和稀盐酸的作用分别是什么？碳酸钠的作用是除去钙离子和钡离子。
高中化学人教版(2019)必修第一册课件：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第1_1
3．写出下列反应的化学方程式：
(1)铁在氧气中点燃：3F_e_＋__2_O_2=_点=_=_燃=_=_F_e_3O_4________。 (2)铁与稀盐酸：F__e＋__2_H_C__l=_=_=_F_e_C_l_2＋__H_2_↑__________________。 (3)铁与稀硫酸：F_e_＋__H_2_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋_H__2↑________________。 (4)铁与硫酸铜溶液： __________________F_e_＋__C_u_S_O_4_=_=_=_F_e_S_O_4_＋__C_u。 在上述四个反应中，铁的共同之处是__质文档免费下载
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本章知识在结构上分为三节：
第一节主要学习钠及其化合物——钠、钠的几种化合物、焰 色试验；
第二节主要学习氯及其化合物——氯气的性质、氯气的实验 室制法、氯离子检验；
第三节主要学习物质的量——摩尔、气体摩尔体积、物质的 量浓度。
君不见，黄河之水天上来，奔流到海不复回。 君不见，高堂明镜悲白发，朝如青丝暮成雪。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 天生我材必有用，千金散尽还复来。 烹羊宰牛且为乐，会须一饮三百杯。 岑夫子，丹丘生，将进酒，杯莫停。 与君歌一曲，请君为我倾耳听。 钟鼓馔玉不足贵，但愿长醉不复醒。 古来圣贤皆寂寞，惟有饮者留其名。 陈王昔时宴平乐，斗酒十千恣欢谑。 主人何为言少钱，径须沽取对君酌。 五花马，千金裘，呼儿将出换美酒，与尔同销万古愁
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结
一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D过滤 E蒸馏 F分液①分离饱和食盐水与沙子的混合物______；②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾________；③从碘水中提取碘单质______；④分离CCl4，（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物_________。
（2）实验室用NaCO3·10H2O晶体配制0. 5mol/L的Na2CO3溶液970mL，应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量是______。
（3）已知两种碱AOH和BOH的摩尔质量之比为5：7，现将7molAOH与5mol BOH混合后，从中取出5.6g，恰好可以中和100mL浓度为1.2mol/L的盐酸，则AOH的摩尔质量为____。
（4）某学生欲用12mol·L-1浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要用量筒量取____ mL 上述浓盐酸进行配制。
②下列实验操作会导致所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_____（填序号）。
a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面b将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中c稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中d定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水e容量瓶洗涤干净后未于燥3．（1）在标准状况下，4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，含原子数最多的是____，体积最小的是______。
人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点归纳总结(精华版)
(每日一练)人教版高一化学第二章海水中的重要元素氯和钠知识点归纳总结(精华版)多选题1、下列实验方案中，能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A．取a克混合物充分加热，减重b克B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D．取a克混合物与少量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体答案：AB解析：A．取混合物加热，NaHCO3受热发生分解反应：2NaHCO △2CO3+CO2↑+H2O，而Na2CO3不反应，灼烧后固体的质量为b克，则m(NaHCO3)=84(a−b)31克，从而求算出Na2CO3的质量，故A正确；B．向混合物中加入HCl，发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O和Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，充分反应后，加热、蒸干、灼烧，得b克固体为NaCl，根据题意，设Na2CO3的物质的量为x mol、NaHCO3的物质的量为y mol，则106x+84y=a、117x+58.5y=b，联立求得Na2CO3和NaHCO3的质量，可以测定混合物中Na2CO3的质量分数，故B正确；C．混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体有H2O、CO2和HCl，故无法通过碱石灰增重的质量b克测定混合物中Na2CO3的质量分数，故C错误；D．由于混合物与少量Ba(OH)2溶液反应，Na2CO3和NaHCO3未必完全反应，不能根据过滤、洗涤、烘干后所得固体的质量b克，测定混合物中Na2CO3的质量分数，故D错误；故选AB。
2、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．1mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4N AB．1mol⋅L−1的FeCl3溶液中所含Cl−的数目为0.3N AC．标准状况下，3.36L CH4中含有氢原子的数目等于0.6N AD．常温常压下，9.6g由O2和O3组成的混合气体中所含氧原子总数为0.6N A答案：AB解析：A．Na2O2是由Na+和O22−构成的离子化合物，则1mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是3N A，故A错误；B．因未给出溶液的体积，所以无法判断1mol⋅L−1的FeCl3溶液中所含Cl−的数目，故B错误；=0.15mol，含有氢原子的数目C．1个CH4分子中含有4个氢原子，标准状况下，3.36L CH4的物质的量为 3.36L22.4L/mol等于0.6N A，故C正确；=0.6mol，所含氧原子总数为D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故9.6g混合物中含有氧原子的物质的量为9.6g16g/mol0.6N A，故D正确；答案选AB。
人教版高中化学必修1：第二节 富集在海水中的元素——氯
D.氯化亚铁
5、饱和氯水长期放置后，下列微粒在溶液中不
减少的是 （ D ）
A、Cl2 C、Cl-
B、HClO D、H2O
6、下列说法正确的是 ( A )
A、Cl2有毒，而Cl-没毒 B、Cl2和Cl-都是黄绿色的 C、Cl-只有还原性 D、Cl2只有氧化性
【小结】
一、氯元素 结构：Cl +17 2 8 7
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl和MgCl2形式存在。 2.原子结构
Cl +17 2 8 7
思考：氯原子容易的到电子还是失去电子？ 推断氯气可能有的性质。
结构：Cl +17 2 8 7 性质： 化合价：-1，+1，+2，+3，
+4，+5，+6，+7 得电子能力强，非金属性强
探究：通过以上实验，你对燃烧条件和 本质有什么新的认识？
①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只 有在氧气中才可以燃烧。
②燃烧的本质是氧化还原反应，所以发光 发热的剧烈的化学反应都称为燃烧。
3.与水反应 氯气可溶于水，其溶液称为氯水。常温
下部分Cl2与水发生反应,生成盐酸和次氯酸。
失去e-
0
-1
+1
。
点燃
2.氯气与镁反应： Cl2+Mg==MgCl2
。
点燃
3.氯气与铁反应 ： 3Cl2+2Fe==2FeCl3
。
2.与非金属反应 (1)氯气与氢气的反应：
白雾是什么？
①氢气在氯气中燃烧
现象：安静的燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白雾产生
②氢气与氯气的混合气体在强光下
海水中的元素
资料2：食盐的作用：人体必需的物质，对 人体的血液循环和新陈代谢都有着重要 作用。人体缺盐会感到头晕、全身无力 等，但过多摄入又会引发肾脏疾病和高 血压等。（成人每天2~6g为最佳） 食盐不仅是常用的调味品，是人体必需
的物质，更被誉为“化学工业之母”在 工业上，主要通过氯碱工业被综合利用
（五）、Br-、I-的检验
NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓（白色）
NaBr+AgNO3==NaNO3+AgBr↓（淡黄色）
KI+AgNO3==KNO3+AgI↓ （黄色）
（五）、Br-、I-的检验
稀HNO3+硝酸银溶液
KBr溶液 (淡黄色沉淀）
稀HNO3+硝酸银溶液
KI溶液 (黄色沉淀）
不反应
结论：氯、溴、碘单质的氧化性 Cl2 >Br2 >I2
溴单质的氧化性介于氯和碘之间，因此在海水提 溴的化工生产中可以选用氯气做氧化剂．
（三）、海水提溴(浓缩、氧化、提取)
海水 晒盐
NaCl
苦卤 通入Cl2
溴的水 溶液
鼓入热空气 或水蒸气
溴
2Br-+Cl2====Br2+2Cl-
利用Br2的易挥发的性质
2、化学性质
①与酸反应 Mg+2H+====Mg2+ + H2 ↑ ②3M与g+非8H金N属O单3=质=3反M应g(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
点燃
2Mg+O2====2MgO
点燃
3Mg+N2====Mg3N2
③与盐反应——置换反应
高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第二讲富集在海水中的元素__卤素课件
7．“84”消毒液的消毒原理与H2O2的相同，都是利 用强氧化性。( )
答案：1.× 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.× 7.√
(1)实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法：用 手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。如图所 示：
考点一 氯及其化合物的性质和应用
1．氯气 (1)物理性质。 Cl2在通常情况下，是一种黄绿色具有强烈刺激性气 味的有毒气体，可溶于水。通常状况下，1体积水能溶解 约2体积Cl2，密度比空气的大。 (2)从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化 性。
依据氯气的氧化性完成下列方程式：
①与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)。
1．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产 物为FeCl2。( )
2．氯气溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以导电， 所以氯气是电解质。( )
3．新制取的漂白粉是混合物。( ) 4．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起 漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。( )
5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只作氧化 剂。( )
___________________________________________。 (3)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是 一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、 NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出
大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反 应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为 ________mol；产生“气泡”的化学方程式为_________
有害，更不能预防新型冠状病毒肺炎，故B项做法不能 提倡；漂粉精是次氯酸钙的俗称，用作消毒剂，不能作 食品漂白剂，故C项做法不能提倡；“地沟油”的主要 成分是油脂，将“地沟油”回收加工成生物柴油，可以 提高资源的利用率，变废为宝，故D项做法值得提倡。
海水的化学成分
海水的化学成分 Document serial number【LGGKGB-LGG98YT-LGGT8CB-LGUT-海水的化学成分海水是一种非常复杂的多组分水溶液。
海水中各种元素都以一定的物理化学形态存在。
在海水中铜的存在形式较为复杂，大部分是有机络合物形式存在的。
在自由离子中仅有一小部分以二价正离子形式存在大部分都是以负离子络合物出现。
所以自由铜离子仅占全部溶解铜的一小部分。
海水中有含量极为丰富的钠，但其化学行为非常简单，它几乎全部以Na+离子形式存在。
海水中的溶解有机物十分复杂，主要是一种叫做“海洋腐殖质”的物质，它的性质与土壤中植被分解生成的腐殖酸和富敏酸类似。
海洋腐殖质的分子结构还没有完全确定，但是它与金属能形成强络合物。
海水中的成分可以划分为五类：1.主要成分（大量、常量元素）：指海水中浓度大于1×106mg/kg的成分。
属于此类的有阳离子Na+，K+，Ca2+，Mg2+和Sr2+五种，阴离子有Clˉ，SO42ˉ，Brˉ，HCO3ˉ（CO32ˉ），Fˉ五种，还有以分子形式存在的H3BO3，其总和占海水盐分的99.9%。
所以称为主要成分。
由于这些成分在海水中的含量较大，各成分的浓度比例近似恒定，生物活动和总盐度变化对其影响都不大，所以称为保守元素。
海水中的Si含量有时也大于1mg/kg，但是由于其浓度受生物活动影响较大，性质不稳定，属于非保守元素，因此讨论主要成分时不包括Si。
2.溶于海水的气体成分，如氧、氮及惰性气体等。
3.营养元素（营养盐、生源要素）：主要是与海洋植物生长有关的要素，通常是指N、P及Si等。
这些要素在海水中的含量经常受到植物活动的影响，其含量很低时，会限制植物的正常生长，所以这些要素对生物有重要意义。
4.微量元素：在海水中含量很低，但又不属于营养元素者。
5.海水中的有机物质：如氨基酸、腐殖质、叶绿素等海水的主要成份海水中溶解有各种盐分，海水盐分的成因是一个复杂的问题，与地球的起源、海洋的形成及演变过程有关。
高考化学复习 富集在海水中的元素__溴和碘29
富集在海水中的元素——溴和碘海洋发展是21世纪人类社会发展的主要问题。
海洋有丰富的生物、矿产等资源,是支持人类持续发展的宝贵财富,如海水提溴、提碘,海水中提取食盐等。
问题1.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,为什么不能直接蒸馏“溴水混合物”？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：因为Br2浓度低,直接蒸馏,处理量大,生产成本高,故Br2必须进行富集。
问题2.工业上用空气吹出法从海水中提取Br2时,溴几次被氧化？几次被还原？(素养角度——宏观辨识与微观探析)提示：海水提溴的过程是溴元素两次被氧化,一次被还原的过程。
问题3.海水提镁,最基本的方法是往海水中加碱(提供贝壳),得到Mg(OH)2沉淀,将沉淀分离出来后再加入盐酸使其变成MgCl2后；经结晶、过滤、干燥、电解,就可以得到金属镁,试写出该过程发生哪些化学反应？(素养角度——科学态度与社会责任)提示：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+H2O Ca(OH)2；MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2；Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑1.(双选)(2019·日照模拟改编)海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。
如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。
下列判断正确的是( )A.步骤①③的操作分别是过滤、萃取分液B.可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C.步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油D.步骤④的操作是蒸馏【解析】选A、D。
通过过滤除去海藻灰悬浊液中难溶性杂质而得到含有I-的溶液,向该溶液中通入Cl2将I-氧化为I2,经萃取、蒸馏等操作后即得晶体I2,A正确,D正确；淀粉只能检验生成了I2,而不能说明I-已反应完全,B错误；裂化汽油中含有不饱和烃,能与I2发生反应,C错误。
2.(2020·福州模拟)海水是巨大的资源宝库,从海水中提取食盐和溴的过程如图1：(1)请列举海水淡化的两种方法：________、________。
从海水中提取的元素
液溴：深红棕色； 溴蒸汽：红棕色 溴水： 橙色 萃取后有机层（苯层或四氯化碳层）：橙红色
二、海水提溴
1、步骤： (1) 浓缩（富集）：对海水蒸发浓缩，提高溴离子的
浓度。 (2) 氧化：通入氯气，使溴离子氧化成溴单质
2Br Cl2 Br2 2Cl
(3) 提取：原理是溴的沸点比水低，向苦卤中鼓入 热空气或水蒸气，使溴挥发、冷凝即得粗溴。
碘的蒸气呈紫色
特性：升华，遇淀粉溶液变蓝色
碘的化学性质：
1、与氢气反应 2、与铁反应
六、物质分离提纯的方法
类型 混合物各组分性质 分离方法
实例
一种可溶， 另一种不溶
溶解、过滤、 粗盐的提
蒸发结晶
纯
固态 混合物
都溶，但溶解度随 温度变化的差别比
较大
溶解、加热、 冷却结晶
氯化钠、 硝酸钾的
分离
一种物质有升华特 性
溴和碘在不同溶剂中所生成溶液（由稀至浓）
的颜色变化
水
汽油（苯） 四氯化碳
溴 橙色 碘 黄至浅棕色
橙红 紫红
橙红 紫红
碘酒就是碘的酒精溶液，呈棕褐色。
五、海带提碘
1、从海洋植物中得到碘离子：将海带晒干，（在 坩埚中）灼烧成灰，（在烧杯中）用水溶解浸泡， 使碘离子进入水中，（在漏斗中）过滤，除渣。
2、氧化：滴加氯水，使碘离子转化成单质碘 2I- +Cl2 →I2 + 2Cl-
方法：洗气
七、用途
• 溴：制胶卷、杀虫剂、红药水、镇 静剂、抗生素等。
• 碘：制造碘化物，用于农药、皮革、 染料、有机合成等工业。
指出下列实验装置中的错误之处。
①
②
③
仪器：分液漏斗（上层上到，下层下放）
第三单元-海水中的化学-知识点
第三单元海水中の化学一、海洋化学资源1、海水中の物质（1）海水由96.5%の水和3.5%の溶解の盐组成。
①海水中主要有4种金属离子（Na+、Mg2+、Ca2+、K+）和2种酸根离子（Cl-、SO42-）。
当把海水蒸干时，任一金属离子和酸根离子都可以结合构成一种盐，故海水中主要の盐有：Na2SO4、NaCl、MgSO4、MgCl、CaSO4、CaCl、K2SO4、KCl。
②海水之最：含量最多の金属离子：Na+，含量最多の非金属离子或酸根离子：Cl-含量最多の非金属元素：O，含量最多の金属元素：Na海水盐分中含量最多の非金属元素：Cl。
（2）海水制镁Ⅰ.流程：Ⅱ.化学方程式：①MaCl2+Ca(OH)2＝Mg(OH)2↓+CaCl2②Mg(OH)2+2HCl＝2H2O+MgCl2③MgCl通电Mg+Cl2↑注意：①海水中原本就有氯化镁，为什么要先加石灰乳生成氢氧化镁沉淀，再加盐酸得到氯化镁呢？海水中氯化镁の含量很低，要想得到它，首先要设法使之富集。
提取镁时，如果直接以海水为原料，则将其中の氯化镁转化为沉淀の过程就是为了使镁元素富集；如果以卤水为原料，则在海水晒盐阶段就经过了一次富集，转化为沉淀の目の即可使镁元素进一步富集，又可除去其中の氯化钠等杂质。
②从海水中提取镁时，选择石灰乳做沉淀剂の原因是什么？因为石灰乳价廉易得，大海中富含贝壳，它们の主要成分为碳酸钙，可就地取材通过大海制得石灰乳，反应の化学方程式为：CaCO高温CaO+CO2↑、CaO+H2O＝Ca(OH)22、海底矿物（1）可燃冰①可燃冰——天然气水合物——固体——极易燃烧②形成：由天然气（主要成分是CH4）和水在低温、高压条件下形成の冰状固体。
③优点：燃烧产生の热量比同等条件下の煤或石油产生の热量多得多。
燃烧后几乎不产生任何残渣或废气，被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
注意：①纯净の天然气水合物呈白色，形似白雪，可以像固体酒精一样直接被点燃，被形象の称为“可燃冰”。
测定海水成分一般以哪些元素作为标准
测定海水成分一般以哪些元素作为标准
海水是地球上最丰富的水体之一，其成分复杂多样，包含了各种元素和化合物。
为了准确测定海水的成分，科学家们通常选择一些特定的元素作为标准进行分析。
主要标准元素
1. 盐度
盐度是测定海水成分的重要指标之一。
盐度主要反映海水中溶解性盐类的含量，通常以氯离子的浓度为标准。
氯离子是海水中最主要的盐类离子，在浓度计算和比较中起着关键作用。
2. 钠
海水中的钠也是常用的标准元素之一。
钠的浓度可以反映海水中其他离子和元
素的含量，因此经常被用作测定海水成分的参考标准。
3. 氧
氧是海水中的重要组成部分，在海洋生态系统中起着至关重要的作用。
氧的浓
度可以反映海水的氧化还原状态，也可以用来分析海水中其他元素的浓度。
4. 硅
硅是海水中的一个重要微量元素，对于海洋浮游植物的生长和繁殖有着重要影响。
硅的浓度可以用来评估海水中营养盐的含量，也是测定海水成分的重要参考标准之一。
5. 钙
钙在海水中也是一个常见的标准元素。
钙的浓度可以反映海水中的硬度，也与
海水中其他离子的浓度密切相关，是测定海水成分的重要参考指标之一。
结语
综上所述，测定海水成分时通常以氯离子、钠、氧、硅和钙等元素作为标准。
这些元素的浓度可以反映海水的主要成分和特性，有助于科学家们深入了解海水的组成和性质。
通过精确测定海水中这些标准元素的浓度，可以为海洋科学研究和环境监测提供重要数据支持。
海水中元素含量排名前五
海水中元素含量排名前五
1.氧元素
2.氢元素
3.氯元素
4.钠元素
5.镁元素
海洋中含量最多的元素是氧元素。
海水中含量最多的元素是氧元素，其次是氢元素。
所含化学元素的含量从高到低的排序为:氧,氢,氯,铜镁,硫,钙等,含量最多的元素是氧元素。
海盐中的氯元素和钠元素，海水中还含有许多有价值的元素，如镁溴、碘等。
飞机、舰艇、导弹、宇宙飞船的制造，无一不与金属镁有关。
海水来源
起初，科学家们坚信，海水是地球固有的。
它们开始以结构水、结晶水等形式贮存在矿物和岩石之中。
以后，随着地球的不断演化，它们便从矿物、岩石中释放出来，成为海水的来源。
然而，一些科学家却有不同看法。
他们认为，这些“初生水”就是从地面渗入的。
近代兴起的天体地质研究表明，在地球的近邻中，无论是距太阳最近的金星、水星，还是距太阳更远一些的火星，都是贫水的，唯有地球得天独厚，拥有如此大量的水。
所有这些，都让科学家倍感奇怪，纷纷探讨地球水的
真正来源。
其实，所有这些观点还都是猜测，离真正揭开地球水源之谜的日子还很遥远。
随着海洋化学的发展，人们逐渐认识了海水，已经确定海水含有80多种元素。
这些元素在海水中的含量差别很大。
根据其含量的多少，大体上分为三类：每升海水中含有100毫克以上的常量元素；含有1毫克-100毫克的微量元素；含有1毫克以下的痕量元素。
从海水中获得的化学元素物质
· 为求降价 欧洲买家继续对浆价施压
· 充分利用俄罗斯木材资源促进造纸业建设
化纤
· 近期丙纶市场综述
· 中国化纤业受困资源原料严重短缺
· 本周粘胶长丝市场参考价格 · 本周聚酯切片市场参考价格 · 本周国内粘胶短纤市场参考价格 · 本周国内聚酯短纤市场参考价格
· 本周腈纶短纤市场行情
· 本周锦纶切片市场行情
工业制氯气:
电解食盐水:
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 阴极： 2Cl- -2e-=Cl2 向下排气法收集(>29)
阳极： 2H++2e-=H 2
向上排气法收集(<29)
氯碱工业：
实验室制取氯气:
1.原理: MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+MnCl2+8H2O+5Cl2↑
2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
说明：次氯酸盐比次氯酸稳定，它极易与酸性
较强的酸反应而转化为次氯酸。 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
}
漂白原理
工业上常用氯气和消石灰反应来制漂白粉。
氯气和碱的反应
漂白粉的成分： CaCl2 和Ca(ClO)2的混合物
漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
思考：
漂白粉能否露置在空气中？
光
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
海水的主要化学成分
海水的主要化学成分
海水的主要化学成分包括：
1.氯化物：占海水中溶解离子的大部分，约占海水质量的55-57%。
2.钠离子：是海水中最主要的阳离子，约占海水质量的30-31%。
3.硫酸盐：包括硫酸根离子和硫酸氢根离子，约占海水质量的3.6%。
4.氢氧化物：约占海水质量的1.1%，是由水的离子化形成的。
5.碳酸盐：主要包括碳酸根离子、碳酸氢根离子和二氧化碳，约占海水质量的.01-.08%。
6.钙离子和镁离子：约占海水质量的.4%和.13%。
海水中还含有少量的钾、溴、硼、铁、锰、氢磷酸根离子、硅酸根离子、硒等元素和化合物。
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普通高中课程标准实验教材（山东科技出版社）
必修1 第三章自然界中的元素
第四节海水中的化学元素（第一课时）
一教材的理解
在本册教材编排体系中，“自然界中的元素”安排在“认识化学科学”和“元素与物质世界”之后。
是学生在初中化学学习的基础上，进一步总结化学学科研究的基本方法和程序，理解化学研究对象丰富多彩性、广泛性之后，对人类研究、开发、利用自然界中的化学资源的学习。
而本节安排是在自然界中常见元素（单种元素）的研究基础上，对海水中多种元素混合的研究，是单一元素研究的综合，从认知上体现化学内容学习从简单到复杂的思想，同时渗透其中自然界化学资源人类贡献，成为学生学习兴趣的激发点，为后继物质性质的研究和学习七推动和纽带的作用。
二教学目标
知识目标：知道海水中的化学元素种类多样性
了解食盐在生活、工业中的重要应用
理解海水提镁的化学原理及镁的化学性质
技能目标：在初中基础上进一步熟练掌握镁条燃烧的实验操作
初步学会利用网络资源搜集和整理资料
初步学会分析化学成分含量表及化学原理流程图
情感目标：感受海洋资源的丰富和对人类重大贡献
结合地方资源特点教学，树立热爱家乡情感
树立对资源合理（综合）开发、利用资源意识
三教学重点难点
重点：海水提镁的原理、镁的化学性质。
难点：氯碱工业原理、海水提镁中的化学变化、镁与二氧化碳反应。
四学情分析
学生在本节内容学习之前，学生在知识水平方面已经能够解释碳酸钙转化为氢氧化钙的变化原理，理解电解质和氧化还原的基本知识，基本上能够应用实验探究方式学习物质性质的策略；在技能水平上已经具有独立操作实验能力和初步网络检索技能；在情感体验性方面已初步具有感受讨论、合作交流学习方式对于个体发展认同，对身边的化学知识和现象有一定的关注。
五教学指导思想
以学生为主，在课堂中创设学生自主学习、积极主动教学的教学环境。
充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，实现新知识与学生的已有知识融合。
六教学策略：
本节内容对学生而言，在知识的难度要求上不高，因此教学策略上主要是通过创设各种情境引发学习兴趣；通过资料补充提高学生阅读和信息提取能力；通过学生小组搜集资料进行小组汇报，提高学生资料的检索能力和表达水平；通过学生讨论培养学生多角度思考和分析问题的能力；通过实验探究培养学生的科学研究方法。
七教材处理
根据教材分析和教学目标，本节课在教材内容上进行适当的处理：1、把原教材中氯化钠（食盐）的制取和用途提到对海水中化学元素的了解之前；通过学生熟悉的氯化钠在工业和生活中的广泛用途为支点，把学生引入到对海水中化学元素的了解、研究中去；2、把镁的用途和性质提到海水提镁之前；通过镁的广泛用途的知识支持，把镁有关化学知识和社会实
际生活紧密联系起来，同时通过海水中镁资源的丰富性情景，结合教材中的交流研讨栏目——海水提镁的流程图，以学生阅读和探讨本地是否合适建立海水提镁厂方式，完成镁提取内容的教学。
八教学方法：
本课主要教法：问题启发式、讨论法、实验探究法
难点的突破：以学生自学、查找整理食盐工业用途及呈现氯碱工业原理发明的化学史方法，突破难点氯碱工业原理的教学。
以问题情境和当地（玉环）是否合适建立海水提镁工业设想方式，通过
争论-反驳的学生互动方式解决海水提镁原理教学。
以镁着火为问题情境，通过学生实验探究法完成镁与二氧化碳反应教学。
九教学准备及教具：
准备：课前分小组搜集、整理食盐工业用途资料；
教具：教学多媒体、学生实验器具和药品（镁条、已收集好的二氧化碳气体、酒精灯、火柴、坩埚钳等）
十教学过程：
] 2NaCl+2H2O
22MgO 2
2C+2MgO
（熔融）（熔融）
（熔融）
板书设计：
一、海水中的元素
1、食盐的应用
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
二、镁
1、镁的用途与性质
2Mg+CO2=====C+2MgO
2、镁的提取
Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O
MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑。