海水中的化学元素 卤素
4.2富集在海水中的元素氯
决定
结构
性质
体现
决定
用途
体现
请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法 军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军 前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气 体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我） 一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但 见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常， 倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪 行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪， 我要改过自新，为人类造福。
点燃 2Na + Cl2 === 2 NaCl
反应规律：生成高价的氯化物
？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐 酸反应制取吗？
一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应
实验现象
纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发 出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有白 雾产生；生成的气体HCl有刺激性气味， 极易溶于水，遇空气中水蒸气，呈现雾状。 HCl的水溶液叫氢氯酸，亦称盐酸。
A、280mL
B、440mL
C、500mL
D、720mL
8、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色
B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
A 、9∶4∶2 B、9∶4∶1
C、2∶1∶1 D、2∶1∶1
7、标准状况下，有O2和Cl2组成的混合气体共 500mL，通入H2使其恰好完全燃烧，用水吸收 生 成 物 得 250mL 溶 液 ， 从 中 取 出 25mL ， 用 0.125mol.L-1NaOH溶液20mL恰好中和，则与混 合气体反应的H2的体积为
光
2HClO=2HCl+O2↑
卤族元素的概念
卤族元素的概念卤族元素是指周期表中第17族的元素，包括氟(Fl)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素都具有相似的化学性质，因此被归类为同一族。
卤族元素在自然界中普遍存在，主要以盐的形式存在于海水、地下水和矿石中。
例如，氯以氯化物的形式存在于海水中，而溴以溴化物的形式存在于海水和地下水中。
这些卤化物在水中溶解时会形成阴离子，如氯离子(Cl-)和溴离子(Br-)，并能与阳离子形成稳定的盐。
卤族元素的共同特征是具有七个电子在最外层的电子轨道上，即7s²5p⁵。
它们有着高电负性和强氧化性，能够吸引和获得电子。
这使得卤族元素容易形成阴离子，而不容易失去电子形成阳离子。
卤族元素的电子云拥挤，因此原子半径逐渐增大。
卤族元素的缺点是在常温下通常是二原子分子。
然而，由于它们之间的原子势吸引作用较弱，因此容易与其他元素形成化合物。
卤族元素与金属反应形成盐化物，如氯化钠(NaCl)和溴化钾(KBr)。
此外，卤族元素也能与氢形成氢卤酸，如盐酸(HCl)和溴酸(HBr)。
卤族元素的氧化态变化较大，范围从-1到+7。
在大多数化合物中，卤族元素的氧化态为-1。
但是，在强氧化剂的存在下，它们能够表现出更高的氧化态。
例如，氯在ClO⁻4盐中的氧化态为+7。
卤族元素在化学、生物和工业中都有广泛的应用。
最常见的应用是用作消毒剂和漂白剂。
氯化合物被广泛用于污水处理和消毒，而氯气则被用于漂白纸浆和织物。
此外，氯和溴也被用作生产医药和农药的重要原料。
卤族元素还具有重要的生物学功能。
例如，碘是甲状腺激素的组成部分，对身体的正常生长和代谢起着重要作用。
卤素化合物也被用作放射性治疗和影像学中的造影剂。
总的来说，卤族元素是周期表中一组具有相似化学性质的元素。
它们的共同特点包括高电负性和强氧化性，易于与其他元素形成化合物。
卤族元素在许多领域都有广泛应用，包括消毒剂、漂白剂、医药和农药等。
它们也在生物学中起着重要作用，例如参与身体的正常生长和代谢。
高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)
富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。
氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。
下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。
2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。
下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。
高中化学氯知识点
高中化学氯知识点高中化学中，氯是一个非常重要的元素。
它是周期表中的第17个元素，化学符号为Cl，原子序数为17，原子量为35.5。
氯在天然界中存在于盐湖、海水和矿石中。
在化学中，氯是一种重要的卤素。
它广泛应用于医药、农业、印刷、染料和合成化学等方面。
在这篇文章中，我们将探讨关于氯的一些关键知识点。
1. 氯的物理和化学性质1.1 物理性质氯是一种淡黄色气体，有强烈的刺激味和刺激性。
它是一种二原子分子，具有呈双键的分子结构。
在常温常压下，氯是一种不稳定的气体，会液化于低温下，变成淡黄色透明液体。
氯有很高的电负性，能够与大多数元素发生化学反应。
1.2 化学性质氯是一种极为活泼的元素，具有强氧化性。
它可以与大多数金属、卤素和非金属元素反应。
在室温条件下，氯与铁和铜等金属直接反应生成对应的卤化物。
在制备过程中，由于氯化反应极其激烈，不得不采用一定的温度、压力和气体纯度等条件。
同时，在制备过程中必须格外注意安全，以防气体泄漏引发不良后果。
2. 氯的制备方法氯的主要制备方法是经过氯碱法加以制备。
这个过程是通过在电解池里电解食盐水制得的。
电解过程分解了食盐水中化学物质，造成氯气和钠氢氧化物的生成。
由于制备氯气的化学方法涉及电化学，所以很容易控制纯度。
制备过程为：2NaCl + 2H2O → Cl2↑ + H2↑ + 2NaOH实现上述反应需要在两个电极之间施加足够的电场。
电解质可能是饱和的食盐水溶液或氢氯酸水溶液。
制备过程还需要满足一定的机械加工和储存要求，避免制备中发生安全事故。
3. 氯与水的反应氯与水的反应产生了氢氧化物和氯气，反应为：Cl2 + H2O → HCl + HOCl氯气通过水的电离和氢氧化物的生成来反应，同时也生成了漂白水（次氯酸钠和氯气的化合物），由于次氯酸钠稳定性较高，可以在漂白剂中使用。
通常，漂白剂使用次氯酸盐，而非次氯酸氢钠，因为后者一旦加热或进入酸性条件下便会变得不稳定。
4. 氯的应用领域氯在纺织、造纸、食品加工、水处理、印刷和染料制备等方面具有广泛的应用。
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
从海水中提取溴和碘
（氧化性：Cl2 > Br2> I2） Br2 + 2I－ → 2Br－ + I2
思索：
你能否从原子构造旳角度阐明为何氯气能将 碘 单质从碘化钾溶液中置换出来？
F2能否将其他卤素从它们旳盐溶液中置换出来？ 这是否阐明F2旳氧化性不如其他卤素单质强？
三、卤素单质(X2)旳化学性质
6. 与其他还原性化合物反应 Br2＋ H2S → 2HBr＋S↓ （溴水褪色，生成黄色沉淀） Br2＋ SO2 ＋ 2H2O → 2HBr＋H2SO4 （溴水褪色，溶液酸性增强） Br2＋ CO2 ＋ H2O → ? （溴水不褪色）
2 开发海水中旳卤素资源
——氟、氯、溴、碘
一、卤族元素旳原子构造（氟→氯→溴→碘→砹）
原子最外层电子数 相同性
核电荷数 递变性 电子层数
元素旳化合价 相同性
原子半径
递变性
离子半径
元素(X)旳非金属性
单质(X2)旳氧化性 阴离子(X－)旳还原性
相同性 递变性
二、卤族单质(X2)旳物理性质
四、海水提溴 浓缩→氧化→提取
苦卤 pH＞7
酸
氧化剂 热空气 SO2 氧化剂
酸化 氧化 吹出 吸收 氧化 吹出
液溴 分液
粗溴水
2.3 从海水中提取溴和碘
为何要从海水中提取溴和碘？——海水中旳卤素
五、海带提碘
溴
浓度（mg/L）
67
海带中质量分数（mg/kg）
沸点（℃）
58.78
碘
0.06 3000—7000
三、卤素单质(X2)旳化学性质
2. 与H2反应（从F2 → Cl2 → Br2 →I2） 反应条件：由易→难 生成等物质旳量旳HX，放出旳热量：由多→少 反应程度：剧烈→缓慢→可逆 气态氢化物热稳定性：HF > HCl > HBr > HI 单质氧化性：F2 > Cl2 > Br2 > I2
第四章第一节富集在海水中的元素考点卤素及卤素离子的检验-课件新高考化学一轮复习
――加―入―C―Cl―4―下振―层―荡或―汽―油――上―层―→
自贫褴有信困褛志是 教 衣 的成会内人功贫可战的困藏天第者志斗一一。地秘切，诀。无志有的人机怨天层恨地呈。 红紫棕色色、或浅橙紫红色色或，紫表红明色有，表B明r－有
I－
(3)氧化——淀粉检验 I－
未知液―加―入―适―量―新―制―振―饱―荡和―氯―水――双―氧―水→ ―淀―振 粉―荡 溶―液→ 蓝 色溶液，表明有 I－
[题点全盘查]
题点(一) 卤素的性质及递变规律
1．鉴别 NaCl 溶液、NaBr 溶液、NaI 溶液可以选用的试剂是
()
①碘水、淀粉溶液 ②氯水、CCl4 ③溴水、苯 ④硝酸、AgNO3 溶液
⑤氯水、苯 ⑥CCl4、淀粉溶液
A．①②④
B．②③⑥
C．②④⑤
D．④⑤⑥
解析：①无法鉴别三溶液，③无法鉴别 NaCl 和 NaBr 溶液，⑥无法鉴别
2F2＋2H2O===4HF＋O2 )。 ④都能与碱溶液反应： X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O (F2 例外)。
(2)性质的递变性
颜色
熔、沸点 密度
水溶性 氧化性
―气―体――――气―体―逐―渐―升―高―液―体――――固―体→ ―逐―渐―增―大→
―反―应――――溶―解―逐―渐―减―小―溶―解――――微―溶→ ―氯―、―溴―与、―氢―碘气―单―化质―合氧―或化―与性―水强―反弱―应―顺由―序―易是―到C―难l2―>B―r2―>I→2
题点(二) 卤素离子的检验
3．下列能够检验出 KI 中是否含有 Br－的实验是
()
A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有 Br－
B．加入酸性 KMnO4 溶液，观察溶液颜色是否褪去 C．加入少量的碘水，再加入 CCl4 振荡，有机层有色，则有 Br－
溴素 用途
溴素用途溴素是一种非金属元素，其化学符号为Br，原子序数为35。
在自然界中，溴素以各种化合物的形式广泛存在，如海水、土壤和地下水等。
溴素是一种典型的卤素元素，与氯、氟和碘等元素紧密相关，具有多样的应用领域。
本文将介绍溴素的使用领域和实际应用。
一、池水处理在游泳池水的消毒过程中，消毒剂起到了举足轻重的作用。
溴素是常见的游泳池消毒剂之一，它可以有效地杀灭池水中的细菌、病毒和其他有害微生物，同时还能分解池水中的有机物质。
与氯消毒剂相比，溴素水处理比较温和，不会产生异味，因此更适合用于室内游泳池。
二、药品生产溴素化合物是许多药物的重要成分，特别是精神神经系统疾病的治疗药物，如静吧啡、地西泮、戊巴比妥和溴化物等。
此外，溴素还用于制造有机合成的重要的中间体。
这些中间体在制药和医药工业中被广泛应用。
三、电器电子溴素可以用于制造电路板和晶体管等电器电子产品。
在制造半导体设备时，溴素被用来做Etch（蚀刻）剂、拓扑剂（topping-off agent）和馏出剂等。
在这个过程中，溴素作为一个重要的材料，不仅可以满足不同应用场合的要求，还可以提高晶体管和电路板的性能。
四、农业生产溴素化合物对于农业生产也有一定的用途。
在某些情况下，它可以替代氯化物消毒液进行家禽消毒和杀虫。
溴素在解决植物病害和疫病方面也有帮助，如溴乙烯和溴甲烷等作为一种农药在农业上也有广泛的应用。
五、其他除了上述应用领域外，溴素在其他领域也有实际应用，例如溴素麻醉剂（halothane）在医疗方面被广泛使用。
另外，溴女合物也可以用作染料的原料，具有很好的应用前景。
此外，溴素还被用于生产涂料、火箭燃料、玻璃纤维、塑料等产品。
总的来说，溴素在不同领域的应用都十分广泛，与人们的日常生活息息相关。
同时也要注意，溴素使用需谨慎，以免产生负面影响。
知识讲解_富集在海水中的元素——氯(提高)
富集在海水中的元素——氯【学习目标】1．了解氯气的物理性质，理解氯气的化学性质。
2．了解氯气的实验室制法和用途。
3．了解Cl－检验，了解卤素的性质。
【要点梳理】要点一、氯元素在自然界中的存在和氯气的物理性质1．氯元素的存在在自然界里，氯元素以化合态存在，游离态的氯只能通过人工方法而制得。
氯元素是最重要的“成盐元素”，主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
海洋中含盐3%，主要是NaCl，还含有MgCl2、MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。
人体体液中的Na+和Cl―对于调节体液的物理和化学特性，保证体内正常的生理活动和功能发挥着重要作用。
人体每天必须经过食物和食盐来补充人体所缺失的Na+和Cl－。
2．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、具有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温和加压情况下可以转化为液态（液氯）和固态。
氯气能溶于水，25°C时，1体积的水可以溶解2体积的氯气，所得水溶液称为氯水。
在实验室闻氯气气味时，应该用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘过鼻孔，如右图所示，闻其他气体的气味时也应采用这种方法。
注意：应注意气体溶解度的表示方法与固体不同，固体的溶解度是在一定温度下，溶液达到饱和状态时，100g 溶剂（水）中溶解的溶质的质量（g）。
气体的溶解度用体积比表示，与温度、压强有关，如常温（25°C）常压下，氯气可以１∶２溶解于水，应理解为1L水中可溶解2L的氯气或１体积水中可溶解２体积的氯气。
要点二、氯气的化学性质要点诠释：氯是第17号元素，其原子的最外层有７个电子，在化学反应过程中很容易得一个电子形成氯离子（Cl—）即达到８个电子的稳定结构，表现为典型的非金属性。
氯气是双原子分子，其分子虽已达到８电子稳定结构但不是最稳定状态，在一定条件下易与其他物质发生化学反应，通常做氧化剂，且是强氧化剂。
氯气非常活泼，因而在自然界中无游离态的氯存在，化合态的氯主要以-1价的氯化物形式存在于自然界中。
高考化学知识点之氯及其化合物
高考化学知识点之氯及其化合物氯（Cl）是元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为17，原子质量为35.453、氯在常温常压下为黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯是地壳中含量较多的元素之一，广泛存在于自然界中的水体、海水、矿石、盐湖等中。
氯的化合价为-1，是一种典型的卤素，与多种元素发生化学反应。
氯与金属反应常生成氯化物，如氯化钠（NaCl）、氯化铁（FeCl3）等。
氯的化合物具有多样的性质和广泛的应用，涉及到许多重要的化学知识点。
首先，氯化钠是氯的最典型的化合物之一、氯化钠是一种白色结晶固体，常见的食盐就是氯化钠。
氯化钠是一种离子化合物，由Na+和Cl-两种离子组成。
在化学中，离子可以通过离解方程式表示，氯化钠的离解方程式可以写作NaCl(s)→Na+(aq)+Cl-(aq)。
氯化钠是一种重要的食品添加剂，具有调味、防腐、抑制微生物生长等功能，在日常生活中应用十分广泛。
除了氯化钠，氯化物还有氯化铁、氯化氢等。
氯化铁是一种黑色固体，可溶于水。
氯化铁在化学实验中常用作催化剂、氧化剂，可以进行氧化还原反应。
氯化氢是一种无色气体，有强烈的刺激性味道，可溶于水形成盐酸。
氯化氢是一种常用的实验室酸，可以与碱反应生成盐和水。
氯还可以形成各种其他化合物，如氯气、氯化氰、氯酸等。
氯气是氯的分子形式，由具有共价键的氯原子（Cl2）组成。
氯气具有强氧化性，可与许多物质反应，如与水反应生成盐酸，与金属反应生成对应的氯化物等。
氯气也可以被利用于消毒、漂白等工业过程中。
氯化氰（ClCN）是一种无色液体，常用作有机合成的试剂。
氯化氰可以与许多化合物发生取代反应，形成新的有机化合物。
氯酸（HClO3）是一种无色液体，是氯的酸性氧化物之一、氯酸可以与金属反应生成对应的氯酸盐，或与其他酸反应生成氯酸酯。
此外，氯还形成了一系列有机氯化合物，如氯仿（CHCl3）、多氯联苯等。
有机氯化合物在医药、农药、防腐等领域有广泛的应用，但部分有机氯化合物由于毒性大而受到关注。
高中化学必修一第四章第二节 富集在海水中的元素--氯
②铁与氯气反应 铁丝剧烈燃烧，产生棕褐色的烟。 在常温下，液氯（Cl2）与铁不反应，故干 燥的液氯一般保存在钢瓶中。
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
③铜丝与氯气反应
铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物 溶于水后，溶液呈蓝绿色。 点燃 反应规律：它和变价金属反应时生成高价 金属的氯化物
1、氯气的物理性质
(1)黄绿色气体 (2)有刺激性气味、有毒 (3)密度比空气大——向上排空气法收集 (4)易液化——加压液化，贮存在钢瓶 (5)能溶于水（常温常压下，1体积水约 溶解2体积的氯气,1：2）
闻氯气的方法：
用手轻轻地在瓶口扇动，使 极少量的氯气飘进鼻孔
易液化的气体： 氯气101KPa、-34.6℃ SO2 101KPa、-10℃； NH3 101KPa、-33.35℃
1.你从这一史实得到什么启示？ 任何事物都有两面性；正确使用化学物质 和化学技术至关重要；科学发展具有局限 性，科学和技术是在实践和探索中不断发 展进步的。 2. 写出舍勒发现氯气的化学反应方程式。 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
3. 根据史料，总结出氯气有哪些物理性质。
1. 2. Cl2＋ 2Br－ ===== 2Cl－＋Br2 Cl2＋ 2I－ ===== 2Cl－＋I2
第二节 富集在海水中的元素 ——氯
0.9%的生理盐水 生理盐水又名为0.9%氯化钠 +、 注射液。人体体液中的Na Cl-对于调节体液的物理和 化学特性，保证体内正常的 生理活动和功能发挥重要的 作用。
氯元素是最重要的成盐元素， 主要以NaCl的形式存在于海水和陆 地的盐矿中。据推测，海洋中含盐 3%，主要为NaCl，此外因还有MgCl2、 MgSO4等盐类，致使海水既咸又苦， 不能直接饮用。海洋是包括NaCl在 内的巨大的资源宝库。如果将海洋 中的盐全部提取出来，铺在地球的 陆地上，可使陆地平均升高150m。
化学 卤族元素
化学卤族元素
卤族元素是周期表中第17组的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
卤族元素在化学性质上具有几个共同特点：它
们都是非金属元素，原子结构的外层电子数为7个；它们在自然界中
主要以盐矿和海水中的形式存在；它们能与金属形成离子结合，并且
有明显的还原性。
氟是最轻的卤族元素，具有非常强的氧化性和剧毒性。
氯是最常
见的卤素，具有强烈的腐蚀性和氧化性。
溴在室温下呈现红褐色液体，具有较强的氧化性和腐蚀性。
碘是固体，呈现为紫黑色晶体，在自然
界中主要以碘化合物的形式存在。
碘对生物活动具有一定的重要性，
被用于医学和消毒领域。
砹是最重的卤族元素，具有放射性，非常稀
少且极不稳定，人工合成的砹化合物在核医学中有一定的应用。
卤族元素在许多化学反应和应用中发挥重要的作用。
例如，氯和
溴常被用作消毒剂和漂白剂；氟被广泛应用于制备氟化物化合物和制
药工业中；碘和其化合物可用于消毒、染料制备和摄影等领域。
卤族
元素的化合物也具有许多应用，如氯化钠被用作调味品和食盐，碘酒
则用于消毒伤口。
总体来说，卤族元素在化学、医学和工业领域发挥着重要作用，
但由于它们的化学性质较为活泼，也对人体和环境造成一定的影响，
需要合理使用和处理。
氯
B 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，产生白烟 点燃
2Na + Cl2 === 2NaCl
C Cu丝在Cl2中剧烈燃烧,有棕黄色烟产生 点燃
Cu+ Cl2 ==== CuCl2
2）氯气与氢气反应
[实验4-3]在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛满Cl2 的集气瓶中， 现象：H2在Cl2中安静燃烧发 出苍白色火焰,瓶口有白雾. H2与Cl2混合后见光爆炸.
3. 次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的细菌，能使
染料和有机色质褪色。它是强酸还是弱酸？怎样证明？ 思路：强酸和弱酸的盐反应能生成弱酸和强酸的盐 Ca(ClO)2 + H2O +CO2 = CaCO3 + 2 HClO
次氯酸钙能与碳酸反应生成次氯酸，证明次氯酸的酸性 比碳酸弱，次氯酸是弱酸。
（三） 氯气的制备
类似的物质：H2O2 多余的O都具有氧化性！ 所以具有漂白性~ 注意:与SO2不一样~
课堂练习 课堂练习
1. 把氯气通入紫色石蕊试液中，出现的现象是
（A）溶液变红色 （B）溶液变蓝色
（C）溶液不变色 （D）溶液先变红后褪色 （E）溶液先褪色后变红 （ D）
解析：Cl2通入石蕊试液中，先与水反应生成盐 酸和次氯酸，盐酸使石蕊试液变红（速度较快），而 次氯酸有强氧化性，能把有色物质氧化成无色（速度 较慢），故选（D）
3.卤素与水反应 反 2F2＋2H2O=4HF＋O2 （特例） 应 越 Cl2 ＋H2O=HCl＋HClO 来 越 Br2＋ H2O=HBr＋HBrO 难 以 I2 ＋H2O=HI＋HIO 发 生
通式：X2 ＋ H2O=====HX＋HXO （X:Cl、Br、I）
高考化学富集在海水中的元素卤素(解析版)
富集在海水中的元素——卤素【考情分析】1.了解氯元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解氯元素单质及其重要化合物对环境的影响。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl 2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
【重点知识梳理】知识点一 氯及其化合物的性质和应用 一、氯气的性质 1．氯气的物理性质【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式： (1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰； H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
3．从化合价的角度认识Cl 2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
卤素元素的化学特性
卤素元素的化学特性卤素元素是周期表中第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
这些元素具有一些共性的化学特性，同时也有各自独特的特点。
本文将介绍卤素元素的化学特性，探讨它们在自然界中的存在形式和常见的化学反应。
卤素元素的物理性质卤素元素的物理性质因元素而异，但也有一些共同点。
卤素元素在常温下多为气体或液体，只有碘是固体。
其中，氟气（F2）和氯气（Cl2）呈黄绿色，溴液（Br2）呈红棕色，碘固体（I2）呈紫黑色。
除了氟气外，其它卤素元素均具有刺激性酸味。
此外，卤素元素具有较高的电负性，在化学反应中易失去电子。
卤素元素的化学反应1. 卤化物形成反应卤素元素与金属反应时会形成金属卤化物。
以钠为例：2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)由于金属对电子的亲和力较大，这种反应通常是通过电子转移来完成的。
2. 氧化还原反应卤素元素能够参与氧化还原反应，并可以在反应中发生氧化和被还原。
例如，氯气可以将亚硫酸根离子（SO32-）氧化为硫酸根离子（SO42-）：Cl2(g) + 2S2O32-(aq) → 2Cl^-(aq) + S4O62-(aq)同时，卤素元素也可以被还原。
以溴酸钾为例：6BrO3^-(aq) + 6H+(aq) + 3Br^-(aq) → 3Br2(aq) + 3H2O(l) 3. 卤代烃的合成反应卤素元素与烃类化合物发生取代反应，生成卤代烃。
例如，乙烷与溴发生取代反应：C2H6(g) + B r2(l) → C2H5Br(l) + HBr(g)这种反应常用于有机合成过程中。
4. 卤酸生成反应卤素元素与水反应形成相应的卤酸。
以氯气为例：Cl2(g) + H2O(l) → HCl(aq) + HClO(aq)这种反应可以用于制备盐酸和次氯酸等化学品。
卤素元素在自然界中的存在形式卤素元素在自然界中主要以盐矿或海水中的形式存在。
地球上存在大量的盐矿，如岩盐和海盐。
海水的主要成分是什么元素
海水的主要成分是什么元素海水是地球上最广泛存在的水体，覆盖着地球表面约70%的面积。
海水是一种复杂的水溶液，其中含有各种各样的化学元素。
然而，海水中的元素主要来自于地球的地壳，下面我们来探讨一下海水中的主要成分是什么元素。
氯（Cl）氯是海水中含量最丰富的元素之一。
氯离子是海水中的主要阴离子，占据海水中的大部分溶解固体物质。
氯的存在是由于氯化钠（盐）的溶解。
钠（Na）钠是海水中的另一重要元素。
钠离子是氯离子的伴随物，氯离子和钠离子的化学反应形成了盐。
海水中钠的浓度约为11,000 mg/L。
镁（Mg）镁是海水中的第三大溶解盐，其浓度约为1,300 mg/L。
镁在海水中发挥着重要作用，包括维持生物体内正常的生理功能。
硫（S）硫是海水中的另一种重要元素。
硫以硫酸盐和硫化物的形式存在于海水中。
硫的存在对海洋生态系统和地球系统具有重要影响。
钾（K）钾是海水中的一个重要元素，其浓度约为380 mg/L。
钾的存在对细胞功能和水分平衡起着至关重要的作用。
钙（Ca）钙是海水中的重要元素之一，浓度约为410 mg/L。
钙离子在海洋中对于珊瑚等生物的生长和形成具有重要作用。
其他元素除了以上列出的元素外，海水中还含有磷（P）、硅（Si）、锶（Sr）等多种元素，它们在海洋生态系统和地球大气循环中起着不可或缺的作用。
在地球上，海水中所含的元素种类繁多，是一个复杂的化学体系。
这些元素的存在和分布对地球的生态系统和气候有着重要影响。
综上所述，海水中的主要成分是氯、钠、镁、硫、钾、钙等元素。
这些元素在海洋中扮演着重要的角色，维持着地球生态系统的平衡和稳定。
通过深入研究海水中元素的组成和动态变化，我们能更好地了解地球的环境和生态系统。
氯原子相对原子质量
氯原子相对原子质量氯是一种非金属元素，其化学符号为Cl，原子序数为17。
氯元素的相对原子质量为35.5，是自然界中存在的两种同位素，即氯-35和氯-37的平均质量。
它是常见的卤素元素之一，常见于海水和盐湖中，也存在于火山气体中。
氯元素的发现氯元素是在1774年由瑞典化学家卡尔·威廉·舍勒发现的。
他使用氢氧化钠和盐酸反应，发现了一种气体，该气体具有刺激性气味，并能漂白颜色。
这种气体被称为“氧化性气体”，后来被证明是氯气。
舍勒还发现，将氯气通入水中可以形成盐酸。
氯元素的性质氯元素是一种黄绿色气体，在标准温度和压力下，它是一种强氧化剂，可以与大多数元素和化合物反应。
氯具有强烈的刺激性气味，可以刺激眼睛和呼吸道。
氯气是一种有毒气体，吸入过量会导致呼吸困难、恶心和头晕等症状。
氯元素的应用氯元素在工业上有广泛的应用。
它被用于生产漂白剂、塑料、消毒剂、橡胶、颜料和药品等。
氯气还用于水处理，以杀死细菌和病毒。
氯元素也是一种重要的矿物元素，它存在于盐湖和海水中，可以通过蒸发和晒干来提取。
氯元素的同位素氯元素有两种同位素，分别是氯-35和氯-37。
氯-35是最常见的同位素，占氯元素自然界中的约75%。
氯-37的存在量较少，仅占氯元素自然界中的约25%。
氯-35和氯-37的平均质量为35.5，因此氯元素的相对原子质量为35.5。
氯元素的相对原子质量氯元素的相对原子质量是指氯元素的质量与碳-12同位素的质量的比值。
碳-12被定义为相对原子质量为12的同位素。
根据国际上通用的标准，氯元素的相对原子质量为35.5。
这个值是氯-35和氯-37的平均质量，与氯元素在自然界中存在的同位素比例有关。
总结氯元素是一种非金属元素，化学符号为Cl，原子序数为17。
氯元素的相对原子质量为35.5，是氯-35和氯-37的平均质量。
氯元素是一种强氧化剂，具有广泛的工业应用，也是一种重要的矿物元素。
氯元素有两种同位素，分别是氯-35和氯-37，它们的存在量不同，因此氯元素的相对原子质量取决于它们的比例。
卤素-氯
氯气的化学性质
•与金属反应 与金属反应 2Na+Cl2= 2NaCl (条件：点燃） (条件：点燃） 条件 条件：点燃） Cu+Cl2= CuCl2(条件：点燃）
•与非金属反应 与非金属反应 H2+Cl2=2HCl
•与水反应 与水反应 Cl2+H2O = HCl+HClO
氯气的制备
• 1、工业制法（氯碱工 工业制法（ 业）
富集在海水中的元素-氯 富集在海水中的元素 氯
• 氯的结构
• 氯的化学性质
• 氯的常见化合物（氯气，氯水等） 氯的常见化合物（氯气，氯水等）
常见化合物------氯气 氯气 常见化合物
• 氯气的组成，结构，物理性质 氯气的组成，结构， • 氯气的化学性质 • 氯气的制备 • 氯气的用途
常见化合物------氯水 氯水 常见化合物
氯水的组成，制备， 氯水的组成，制备，性质
氯水的组成
HCl、 3种分子：Cl2、HCl、H2O； 种分子： 种离子： 4种离子：Cl-、H+、ClO-、OH-
氯水的制备
Cl2+H2O = HCl+HClO
氯水的性质 酸性 漂白性 不稳定性（储存在密封的棕色试剂瓶内） 不稳定性（储存在密封的棕色试剂瓶内） 2HClO = 2HCl+O2↑（条件：光照） 条件：光照）
实验现象 1 两极均产生气泡 结论 通电后有新的气 体物质生成 有氢气生成
2
将铁棒上方收集 到的气体靠近火 焰，有轻微的爆 鸣声 黄绿色， 黄绿色，刺激性 气味的气体产生 铁棒周围的颜色 变红
3
有氯气生成
4
有碱性物质生成
氯气的制备
• 2、实验室制法
氯元素命名
氯元素命名氯元素（Cl）是一种常见的化学元素，属于卤素家族。
它的原子序数为17，原子质量为35.45。
氯元素在自然界中以盐类的形式广泛存在，如食盐（氯化钠）和海水中的氯化物。
在化学工业中，氯元素被广泛应用于生产氯化物、有机氯化合物、消毒剂等。
氯元素的发现可以追溯到1774年，当时瑞典化学家卡尔·威尔希尔发现了氯气的存在。
他通过电解盐酸溶液，观察到一种具有独特刺激性气味的气体产生，这就是氯气。
威尔希尔将这种气体称为“氧化酸性气体”，并将其性质与氧气进行了比较研究。
氯元素的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
它可以与许多元素和化合物发生反应，产生不同的化学变化。
例如，氯气与金属反应可以生成金属的氯化物；与氢气反应可以生成盐酸；与氧气反应可以生成二氧化氯等。
由于氯元素的活泼性，它在生物体内具有一定的毒性，过量的氯元素可以对人体造成严重伤害。
氯元素在工业生产中有着广泛的应用。
其中最重要的应用之一是制取氯化物。
氯化钠是氯元素最常见的化合物，广泛应用于食品加工、调味品和化工原料等领域。
此外，氯元素还用于生产有机氯化物，如氯仿和三氯甲烷等。
这些有机氯化物在医药、农药和塑料等行业中发挥着重要作用。
此外，氯元素还被广泛用作消毒剂，用于处理饮用水、游泳池和医疗设施等。
氯元素的重要性不仅体现在工业领域，还在生物体系中发挥着重要作用。
在自然界中，氯元素以氯化物的形式存在于海水、土壤和岩石中。
植物通过根部吸收土壤中的氯元素，参与植物的生长和代谢过程。
动物体内的氯元素主要以盐类的形式存在，参与体内电解质平衡和神经传导等生理过程。
因此，氯元素对于维持生物体内的正常功能具有重要意义。
氯元素是一种重要的化学元素，具有广泛的应用和重要的生物功能。
它在工业生产中被用作制取氯化物和有机氯化物的原料，同时也是一种重要的消毒剂。
在生物体系中，氯元素参与植物的生长和动物的代谢过程。
通过深入了解氯元素的性质和应用，我们可以更好地利用它的优势，推动工业技术的发展，并促进生物体系的健康运转。
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第三讲海水中的化学元素【知识回顾】(1)海水中、钠、镁、硫、、等11种元素为常量元素。
(2)完成下列化学方程式：①FeCl2与Cl2反应：，氧化剂是，还原剂是。
②FeBr2与Br2反应：，氧化剂是，还原剂是。
③NaBr与Cl2反应：，氧化剂是，氧化产物是。
④SO2通入溴水中：，氧化剂是，还原剂是。
一、海水提镁(1)工业流程步骤：①加碱；②；③结晶、过滤、；④电解。
(2)主要反应：①。
②。
③。
【思考】镁在空气中燃烧，镁做________剂，产物有________________；着火时________(填“能”或“不能”)用泡沫灭火器灭火。
你对“CO2不支持燃烧”的说法有什么新的理解？【例】工业“海水提镁”的流程图如图所示：①将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；②将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；③在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；④将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；⑤电解熔融的MgCl2可得到Mg。
请回答以下问题：(1)步骤③中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发操作需要的主要仪器有________、玻璃棒、酒精灯、铁架台等。
(2)请写出步骤②、⑤中发生反应的化学方程式：②________________________________________，⑤________________________________________(3)在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是________。
A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应(4)上述提取镁的流程中，在降低成本、减少污染方面做了一些工作，请写出其中一点。
二、氯、溴、碘的性质1. 氯气的性质(1)物理性质：黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的气体，能溶于水，有毒，易液化。
(2)化学性质：①与单质⎩⎪⎨⎪⎧与Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3（棕褐色的烟）与Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2（棕黄色的烟）与H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl （苍白色火焰）②与H 2O ：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO③与碱反应：氯气的尾气处理： 工业制取漂白粉： 氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性：：2．溴的存在： 地球上99%的溴元素以 的形式存在于海水中，所以溴元素被人们称为“ ”。
（1）．从海水中提取溴：步骤： 、 、 。
工业上，一般用 作为提取溴的氧化剂，离子方程式为 。
利用溴的 性，鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来。
2、 溴、碘单质物理性质的比较3、萃取分液的原理及操作：①原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
②操作步骤： ③注意事项(1)萃取剂必须具备的三个条件：①萃取剂和原溶剂互不相溶；②萃取剂和溶质互不发生反应；③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度。
(2)萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作中的一个步骤。
(3)操作注意问题：①分液漏斗使用前要检验是否漏水。
②倒转分液漏斗时，应关闭玻璃塞和活塞，防止液体流出，并且要不时旋开活塞放气，③分液时要将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，保证漏斗内与外界大气相通，同时漏斗下端管口要紧贴烧杯内壁，从而使液体顺利流下。
④下层液体要从下口放出，上层液体要从漏斗上口倒出思考：1、保存溴单质和碘单质时应注意什么问题？2、NaCl固体中混入碘单质如何分离？3、是否可用酒精从溴水、碘水中萃取出溴、碘？氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较：1．用简单方法鉴别稀溴水和稀碘水。
2.（双选)下面的叙述正确的是( )A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗B．液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．漂白粉不可露置在空气中保存 D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是( )A．加入CCl4多次萃取 B．加入适量KI溶液 C．加入适量的镁粉 D．加入适量的K2CO3溶液[特别提醒](1)当Cl2通入含有Br－、I－混合溶液中，Cl2先氧化I－再氧化Br－。
(2)碘单质遇淀粉变蓝，故可用淀粉溶液鉴定碘。
(3)常用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2。
(4)溶解度大小：在水中，Cl2＞Br2＞I2，有机溶剂中，Cl2＜Br2＜I2。
3、卤素离子（Cl-、Br-、I-）的检验（1）未知液————→AgNO 3↓，————→HNO 3↓，据沉淀颜色判断。
AgCl 为白色，AgBr 为浅黄色，AgI 为黄色。
（2）未知液————————————→加适量新制饱和氯水振荡有机层呈橙色或橙红色，表明有Br -紫色或浅紫色，表明有I -[巩固练习]：【巩固练习】1、在盛有KI 溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加CCl4溶液震荡，静止后观察到的现象是（ ） A.上层紫红色，下层接近无色 B.均匀、透明、紫红色 C. 均匀、透明、无色 D.上层接近无色，下层紫红色2、【河北冀州中学2016届上期中】向NaBr 、NaI 、Na 2CO 3的混合溶液中通入足量氯气后，将溶液蒸于并充分灼烧，得到固体剩余物的组成可能是 （ ） A ．NaCl B ．NaCl 、NaHCO 3 C ．NaCl 、I 2 D ．NaCl 、NaI 、Na 2CO 33、下列与含氯化合物有关的说法正确的是 （ ） A ．HClO 是弱酸，所以NaClO 是弱电解质B ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电，所以HCl 和NaCl 均是离子化合物C ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液，可制得Fe(OH)3胶体D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况)，理论上需要转移N A 个电子4、已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( )5、海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误的是 A ．向苦卤中通入Cl 2是为了提取溴 B ．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C ．工业生产常选用NaOH 作为沉淀剂D ．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO 2将其还原吸收6、将溴水与下列各溶液混合并振荡，静置后混合液分层，且能使溴水层变成无色的是（ ）。
A ．氯水 B ．苯 C ．碘化钾溶液 D ．氯化钠溶液 7.鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）。
A ．碘水、淀粉溶液B ．氯水、四氯化碳C ．溴水、汽油D ．硝酸银溶液、稀硝酸8、13.4gKCl 和KBr 的混合物，溶于水配成溶液，通入过量的氯气，充分反应后，蒸干溶液并灼烧，得到固体质量物质11.175g ，求配料的溶液中K +、Cl -、Br -的个数比9、下列除杂方案错误的是 （ ）10又可以充分利用海洋资源。
(1)目前国际上实用的“海水淡化”主要方法之一是蒸馏法。
蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏是________(填“物理变化”或“化学变化”)；(2)工业上利用电解饱和食盐水可制得氢气、氯气、烧碱等重要化工产品，又称为“氯碱工业”。
利用电解饱和食盐水产物又能制取消毒液，其方程式是________________。
(3)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫废气并回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：试写出④的化学反应方程式___________________11、海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是________(从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。
A ．烧杯B ．表面皿C ．坩埚D ．酒精灯E ．干燥器 (2)步骤④一定发生的化学反应类型是________。
A ．化合反应 B ．分解反应 C ．氧化还原反应(3)步骤⑤所用的主要仪器是________。
步骤③的实验操作名称是________________；(4)①～⑥操作中，使用玻璃棒的是________。
(填序号)(5)请设计简单实验，验证⑤提取碘后的水溶液中是否含有碘单质。
12．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下： (1)请列举海水淡化的两种方法： __________。
(2)将NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H 2________、________。
(3)步骤Ⅰ中已获得Br 2，步骤Ⅱ 中又将Br 2还原为Br －，其目的为____________________________。
(4)步骤Ⅱ用SO 2水溶液吸收Br 2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_____ _____。
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是_______________________。