从海水中获得的化学元素物质中小学PPT教学课件
化学必修1第四章第二节 富集在海水中的元素—氯PPT
3、下列氯化物中，不能通过单质之间直接 、下列氯化物中， 制取的是 A． B．FeCl3 ． A ．FeCl2 C．NaCl D．CuCl2 ． ． 4 、下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 下列物质中，既含有氯分子， A、氯化钠溶液 B、 、 B、新制氯水 C、漂白粉 D、液氯 、 、 5、往PH试纸上滴入新制氯水，观察到的现象是 、 试纸上滴入新制氯水， 试纸上滴入新制氯水 A、变红 、 B、褪色 、 C、先变红后褪色 D、不变色 、 C、
化学方程式 H2 + Cl2
点燃 或光照
2HCl
？
思考与交流2 思考与交流
通过H 中燃烧的实验,你对燃烧的 通过 2在Cl2中燃烧的实验 你对燃烧的 条件及其本质有什么新的认识? 条件及其本质有什么新的认识
任何发光发热 剧烈的化学反应叫做燃烧 发光发热的 叫做燃烧。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。 燃烧不一定要有氧气参加， 燃烧不一定要有氧气参加，燃烧 的本质是氧化还原反应。 的本质是氧化还原反应。
问题
？
2HClO
光照
2HCl + O2↑
a. Cl2﹑ HCl﹑ HClO 中是什么起漂白作用的？ 中是什么起漂白作用 漂白作用的 ﹑ 久置的氯水主要成分是什么？ b. 久置的氯水主要成分是什么？
[实验 实验4—4] 氯水的漂白作用 实验 现象 结论与解释 有色纸条或布条、 有色纸条或布条、有色花瓣褪色 氯水具有漂白作用
4）氯气与碱反应 ）
2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
漂白液 有效成分:NaClO 有效成分
2 Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
鲁科版《海水中的化学元素》PPT课件2015
碘－防止甲状腺肿瘤（大脖子病）
核电站工作原理
资料1：海水中所含有的元素大部分以盐的形 式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1016t。如果把这些盐类物质全部提取出来， 均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。 （其中氯化钠占80%以上）
提问：食盐除了食用外，还能干什么？
资料2：食盐的作用：人体必需的物质， 对人体的血液循环和新陈代谢都有着 重要作用。人体缺盐会感到头晕、全 身无力等，但过多摄入又会引发肾脏 疾病和高血压等。（成人每天2~6g为 最佳 食盐不仅是常用的调味品，是人体必 需的物质，更被誉为“化学工业之母 “在工业上，主要通过氯碱工业被综 合利用
萃取原理： 微溶 溶剂1 互不相溶 或微溶
溶质
易溶 溶剂2
19
思考：
1、在保存溴单质和碘单质时 应分别注意哪些问题？
2、碘容易升华的性质有什么 重要用途
氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较
试剂：氯水，溴水、碘水、 NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
实验方案：
有关方程式：
2NaBr＋Cl2= 2NaCl+ Br2 2NaI＋Cl2= 2NaCl+ I2 2NaI＋Br2= 2NaBr+ I2
沉降槽
过滤器
讨论：
1、从工业流程，海水提镁要用到海滩上
的贝壳．那么，贝壳在生产流程中其和作 用？其主要成分发生了怎样的变化？ 2、从海水中的镁离子到金属镁，经历 的化学变化？
粗盐 蒸发 母液
水、重结晶
精盐NaCl
海水
盐酸、浓缩 Mg(OH)2 MgCl2· 6H2O
MgCl2 Mg
煅烧 石灰乳 CaCO3 = CaO+CO2 水 CaO + H2O = Ca（OH）2 CaO MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2 煅 Mg(OH)2 + 2HCl= H MgCl2 + 2H2O 烧 2 贝壳 通电 MgCl2 = Cl2 +Mg
《海洋化学资源》海水中的化学PPT
我国淡水资源相对不足，若要在实验室中淡化海 水，你打算采用什么方法、选择哪些仪器进行呢？
三、海水淡化
如何将海水淡化？
供选择的实验仪器和药品： 小烧杯、试管、酒精灯、玻璃导管、 胶头滴管、单孔橡皮塞铁架台。 药品：氯化钠溶液、硝酸银溶液。
温馨提示
1.请按照从下到上，从左到右的顺序组装仪器。 2.取大约5毫升氯化钠溶液加热。 3.加热前试管外壁的水要擦干，别忘了预热。 4.实验时，观察到有冷凝水流到小试管就停止加热,并验证 所得的冷凝水是淡水。 5.实验结束后，先将导管从小试管中取出，再熄灭酒精灯。
讨论 （1）为了水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验做哪 些改进？
镁 海水或卤水 石灰乳 氢氧化镁 盐酸 氯化镁 通电
A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.置换反应
3.下列操作不能用来淡化海水的是( A )
A.过滤
B.使海水结冰脱盐
C.加热蒸馏 D.多级闪急蒸馏
4.为了区别海水和淡水，可分别加入下列哪种试剂( B )
A.澄清石灰水 B.硝酸银溶液
C.酚酞试液
第八单元 海水中的化学
海洋化学资源
-.
学习目标
1.知道海洋是人类天然聚宝盆，蕴藏着丰富的资 源，能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、 动力资源、生物资源。 2.了解海水及海底所蕴含的主要物质，掌握海水 提取镁的方法。 3.通过对海水淡化实验的探究，知道蒸馏法是淡 化海水最常用的方法。
自主探究
导入新课
答：海底还蕴藏着一种含有多种金属的矿物——多金属结核，也称锰结核。 锰结核含有锰、铁、镍、铜、钴和钛等20多种金属元素。 储量多。全球总储量在30 000亿吨以上。
2019-2020届九年级化学下册 第8单元 海水中的化学 第1节 海洋化学资源课件(新版)鲁教版
知识讲解
一、海水中的物质
水 溶96解.5的﹪ 盐3.5﹪
海水中的化学资源
Cl－ 55.06﹪ Na+ 30.61 ﹪
SO42- 7.67 ﹪ Mg2+ 3.69 ﹪ Ca2+ 1.15 ﹪ K+ 1.10 ﹪
其他 0.72 ﹪
从“海水中的化学资源”图你可以得到哪些信息？
从“海水中的化学资源”图中可以知道海 水中的水约占96.5%，溶解的盐约占3.5%。而 溶解的盐中含有多种化学元素，人类提取海 水中的化学元素，来制备有多种用途的物质。
海洋是巨大的资源宝库，除海水中的化学资源和海 底矿物资源外，还蕴含着丰富的海洋生物资源和海洋动 力资源。世界各国正在积极开发，利用海洋资源，为扩 大人类生存空间、增加资源储备寻求出路。现代海洋科 技迅猛发展，海洋开发水平已经成为衡量各国综合国力 的重要指标。但在海洋资源的开发过程中，可能会出现 海洋污染现象。
被除去，达到淡化海水的目的。 问题：为使水蒸气冷凝效果更好,你认为应对实验装置 做哪些改进？
交流讨论
1.如何用化学方法区分海水与蒸馏水？ 2.用蒸馏法淡化海水，有什么优点和缺点？这种方
法能否用来大规模地淡化海水？ 3.除蒸馏外，你还能知道哪些方法可以淡化海水？
1.热法—— (多级闪急蒸馏法)
2.结晶法： 加入易挥发的物质丁烷，丁烷挥发带走热量， 使海水结冰，从而使水和盐分离。
LJ九(下) 教学课件
第八单元 海水中的化学
第一节 海洋化学资源
情景引入
海洋和我们是一个整体，首先，海洋虽然蕴藏着许多 资源，但海洋资源的再生也是需要时间的，如果我们无 节制地开发海洋资源而不注意保护，那么这些资源总有 一天会被用光。另外海洋本身对污染物有着巨大的搬运、 稀释、扩散、氧化、还原和降解等净化能力。但这种能 力并不是无限的，当局部海域接受的有毒有害物质超过 它本身的自净能力时，就会造成该海域的污染。所以保 护海洋环境极其重要。
从海水中获得的化学物质
查阅有关资料了解人们 是如何从海水中获得氯 化钠和使用氯化钠的。
氯化钠的应用：
生活----维持生命运动必需的物质， 防腐、食品腌制等等。
医疗----生理盐水。 工业----纯碱、烧碱、氯气、盐酸等。
氯气的生产原理
（一）氯气的工业制法 1、电解饱和食盐水
回忆联想：水的电解
1.电极名称
2.电极反应产物
水的化学方程式？
实验现象
结论
1
两极均产生气泡
通电后有新的气体 物质生成
2
将铁棒上方收集到的气体靠 近火焰，有轻微的爆鸣声
有氢气生成
黄绿色、刺激性气味的气体 3 产生，湿润的淀粉碘化钾试
纸变蓝
有氯气生成
4
铁棒周围的颜色变红
有碱性物质生成
实验原理：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气， 在阴极生成氢气和氢氧化钠。
轻元素，如氘、氚的聚变，在一定的条件下，它们的原子核可以相互碰撞 聚变成为一种新的—氦核，同时将蕴藏于其中的巨大能量释放出来。1千克氘 燃料，至少可以抵得上4千克铀燃料或者10000吨优质煤燃料。
氘在海水中分布甚广，储量巨大。海水中氘的含量为十万分之一，即每升 海水中含有0.03克的氘，海水中氘的总储量竟达几百亿吨，可为人们提供上亿 年的能源消费。
科学家预测，核聚变技术和海洋氘—氚提取技术在最近20年内将有望获得 重大突破，这给人类摆脱能源危机的前景带来了无限生机。
浙江：国内最大海水淡化工程在玉环电厂启动
中国宁波网消息（05年11月04日）：我国目前最大的海水淡化工 程——浙江华能玉环电厂海水淡化系统工程正式启动。该工程可日 产淡水近3.5万吨，而此前国内在建的其他海水淡化工程最大日处 理能力仅为1万吨。
第3章 第4节 海水中的元素
(2)置换——萃取法 加适量新制饱和氯水 未知液―――――――――――→ 振荡 加入CCl4下层或汽油上层 ―――――――――――――――→ 振荡
红棕色或橙红色，表明有Br－ 有机层呈 － 紫色、浅紫色或紫红色，表明有I
(3)置换——淀粉法检验Ⅰ
－
加适量新制饱和氯水 未知液 ―――――――――――→ 振荡 溶液，表明有Ⅰ .
不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液 中提取出来的方法． ②萃取剂的选择要求 a．与原溶剂互不相溶；
b．溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；
c．萃取剂与溶质不反应．
(2)分液 ①概念：两种互不相溶的液体的分离方法． ②操作要求：在分液漏斗中进行，将下层液体从下端 管口放出，上层液体从上口倒出． (3)实例
用苯或四氯化碳作萃取剂将溴或碘从它们的水溶液中
提出来．
[考 情 分 析]
开发利用海水资源知识涉及面较广，与科技、生活、 生产联系密切，因此成为历年高考的热点内容．由于新课 改地区将《化学与技术》作为选修模块，所以必考内容中 有选修模块内容，选修模块内容中有必考内容，难度中等
或较大，题型为选择题和非选择题，其中选择题重点考查
A．①③④ C．①②⑥
B．①②⑤ D．②①⑤
[解题指导] 选 C 碘使淀粉呈蓝色，要完成I－→I2的转化，
所需要的物质的氧化性比I2的氧化性强，所给气体①②⑥ 满足要求，可将I－氧化生成I2，使淀粉变蓝色．
[思考· 领悟] 教师备课园地
[拓展· 发现] 1．氯、溴、碘单质化学性质的比较 (1)与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2NaOH＋X2===NaX＋NaXO＋H2O(X＝Cl、Br、I) (2)氧化性 ①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学 △ 方程式为：2Na＋X2=====2NaX(X＝Cl、Br、I)
海水中的化学元素
海水中蕴含着丰富的元素，元素周期表中列出的110多种元素，有80多种在海水中能找到。
这些元素大部分以盐的形式存在，其中NaCl的含量较高，食盐主要是用海水晒盐的方法获得，氯碱工业就是以食盐为原料进行生产的。
从海水中还可以提取出MgCl2，然后电解MgCl2得到金属镁，还能提炼出溴、碘等，可以说，海水是一个巨大的化学资源宝库。
【重点难点】重点：从海水中获取NaCl、Mg、Br2。
难点：氯碱工业，提取镁、溴的化学原理。
【知识讲解】地壳中含有丰富的元素，而海水占地球表面的70％以上，其中蕴含的元素更丰富，研究海水中的化学资源，就能从海水中得到很多有用的物质。
一、海水——化学元素宝库1、海水中含丰富的元素元素周期表中的110多种元素，海水中含有80多种，而且海水的量又比较多，故有些元素的含量极其丰富，有很大的开采、使用价值。
2、海水中各种元素的来源海水中的这些元素，是通过河流、大气及海底火山活动等途径，从地球的其他圈层进入海洋的。
由陆地河流和大气进入海洋的物质，90％是由江河输入海洋的，10％由冰和大气尘埃输入。
虽然来源不同，输入海洋的物质的数量随地理位置和时间的不同而有所变化，但海水的浩大，还能使某一海区海水的性质趋于一致。
3、海水中的常量元素和微量元素(1)常量元素：每升海水中含量大于1mg 的元素为常量元素。
常见的常量元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F这11种元素，它们的总量占海水所溶解物质总量的99.9％。
Cl、Na两种元素的含量最高，海水中NaCl 的含量特别丰富。
(2)微量元素：每升海水中含量低于1mg的元素称为微量元素。
虽然微量元素的含量较低，但由于海水的质量很大，故含的这些元素的质量也很可观，还是有很大的开采价值，如：海水中锂元素的含量达到2.5×1011吨，而锂可用于制造心脏起博器中的锂电池，是热核反应的重要材料之一。
铀元素(235U)用做制原子弹和核反应堆的燃料，1kg235U全部裂变释放的能量相当于2500吨优质煤燃烧释放出的能量，故铀的使用价值相当大。
海水中的元素PPT课件
［思考］
工业上如何从海水或海产品中提取溴呢？
（三）、从海水中提取溴
提 取 粗 盐 通入Cl2 后的母液 冷凝 鼓入热空气 溴 和 水 蒸气 或水蒸气
溴水
粗溴
精制
高纯度的溴单质
（四）萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂
里溶解度不同的性质，用一种溶剂把溶质从原 来的溶液里提取出来的方法。
萃取是一种常用的分离物质的方法
BD
）
B.氯水、四氯化碳
C.淀粉、碘化钾溶液
D.硝酸银溶液、稀硝酸
3、与水的反应（与Cl2相似）
Cl2 I2 + H2O + H2O HCl + HClO HBr + HBrO HI + HIO Br2 + H2O
通式： X2 + H2O
HX+ HXO
(X---Cl、Br、I)
4、与金属的反应
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 2Fe + 3 Br2 === 2 FeBr3 Fe + I2 === FeI2 注意：溴跟金属的反应类似于氯气与金属的 反应，碘单质由于得电子能力（氧化性）弱， 所以一般碘和变价金属反应时，产物为中间 价态的碘化物。
⑤、与非氧化性酸反应：稀H2SO4 稀HCl、H3PO4
Mg+2H+=Mg2++H2↑
与氧化性酸发生复杂的反应（HNO3、浓H2SO4）
⑥、与盐溶液反应(置换较不活泼的金属）
Mg +Cu2+ = Mg2++Cu
思考题
已知镁条在 N 2 中燃烧生成 Mg 3 N 2 ，如 何检验Mg3N2？提示： Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑
2024版(完整版)化学《海洋化学资源》课件
(完整版)化学《海洋化学资源》课件•海洋化学资源概述•海水中的化学元素及化合物•海洋矿物资源•海水淡化与海水直接利用目录•海洋化学资源的提取与加工技术•海洋化学资源的环境影响与保护01海洋化学资源概述定义海洋化学资源是指海水中所含有的各种化学元素、化合物以及溶解在海水中的气体等，具有经济价值和开发潜力的自然资源。
分类根据化学性质和用途，海洋化学资源可分为盐类资源、海水淡化资源、溴碘资源、镁资源、钾资源、铀资源等。
特点海洋化学资源具有储量大、分布广、种类多、品位低等特点。
其中，许多元素在海水中的含量虽然很低，但总量却非常巨大。
价值海洋化学资源在国民经济和社会发展中具有重要价值。
例如，盐类资源是化工原料的重要来源；海水淡化可以解决沿海地区淡水资源短缺的问题；溴碘资源可用于医药、农药、染料等领域；镁资源可用于制造轻质合金、冶炼金属等；钾资源可用于制造钾肥，提高农作物产量；铀资源可用于核能发电等。
海洋化学资源的开发与利用现状开发方式目前，海洋化学资源的开发方式主要包括海水淡化、海水提溴、海水提镁、海水提钾等。
其中，海水淡化技术已经相对成熟，并在一些国家和地区得到广泛应用。
利用现状随着科技的进步和经济的发展，海洋化学资源的开发利用规模不断扩大。
目前，全球已有多个国家建立了海水淡化厂，并实现了商业化运营；同时，溴碘资源的提取技术也在不断改进和完善，提高了资源的利用率和经济效益。
此外，镁资源和钾资源的开发利用也取得了一定的进展。
02海水中的化学元素及化合物海水中的主要化学元素常量元素钠（Na）、钾（K）、钙（Ca）、镁（Mg）、硫（S）、氯（Cl）等，是海水中的主要组成元素，以离子或溶解态存在于海水中。
微量元素铁（Fe）、铜（Cu）、锌（Zn）、钴（Co）等，虽然含量较低，但对海洋生物的生长和代谢具有重要作用。
海水中的溶解氧和营养盐溶解氧海水中溶解的氧气是海洋生物呼吸和有机物氧化分解的必需物质，其含量受到温度、盐度和生物活动等因素的影响。
海水中的元素
第三章第4节海水中的化学元素一、常量元素和微量元素尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。
这个事实告诉我们海水绝不是纯净的水，海水的元素组成绝非只有氢、氧两种元素。
实际上，元素周期表中列出的110多种元素，有80多种能在海水中找到。
这80多种元素在海水中的含量差异很大，有些元素含量多，有些含量少；根据含量的不同，人们常把海水中的元素分为两大类——常量元素和微量元素。
１、常量元素：在每升海水中的含量均大于1mg的元素，我们称之为常量元素。
氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴、硼、氟这11种元素，都属于海水中的常量元素。
常量元素在海水中含量较高，其中含量最高的要说是钠、氯两种元素，这两种元素在海水中的储量高达4×10１６万吨，所以我们可以通过海水晒盐从海水中提取食盐（ＮａＣｌ）。
食盐不仅是常用的调味品，是人体必须的物质，它更被人誉为“化学工业之母”，在氯碱工业中得到综合利用。
２、氯碱工业（1）概念：工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，这样的化学工业，我们称之为氯碱工业。
（2）原料：饱和食盐水（3）条件：电解(4 ) 原理：2NaCl + 2H2O 电解2NaOH + Cl2↑+ H2↑３、微量元素：在每升海水中的含量低于1mg的元素，我们称之为微量元素。
锂、碘、铀等都属于海水中的微量元素，它们含量虽然很低，但由于浩瀚的海水总量大，所以它们的总储量也很大，在人类生产生活中都能发挥至关重要的作用。
（参见例1）【例1】①常量元素的定义：，海水中的常量元素有：；微量元素的定义：，重要的微量元素有：。
②海水中富含大量的食盐（NaCl），在整个海洋中，NaCl的总储量达到4×10１６万吨，工业上通过电解饱和食盐水来可以制取重要的化工产品：NaOH、Cl2和H2 ，反应的化学方程式为：。
③锂是热核反应的重要材料之一，也是制造锂电池和特种合金的原料。
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《红楼梦》是封建社会的一部百科全书。它 包罗万象，它的故事内容涉及到了多种知 识领域：文学艺术、诗词歌赋、园林建筑、 纺织刺绣、中医药善、烹饪美食、戏曲说 唱、民情民俗、佛学道教建社会 的百科全书。
2、 《红楼梦》是中国古典小 说的最高峰。
氯气溶解于水，常温下1体积的水能溶解2体积
的氯气。氯气的水溶液叫氯水. （呈黄绿色）
思考：1、氯水为什么呈黄绿色？ 2、氯气能与水反应吗？是溶于水的所有 氯气还是部份与水发生了反应？ 3、氯水有哪些性质？ 4、新制氯水中有哪些物质或粒子？
H2O Cl2 H+ Cl- HClO ClO- OH-
氯水的性质：
（比碳酸弱）
2、不稳定性
3、强氧化性（漂白性、杀菌性）
思考：
1、Cl2还是HClO使有色布条褪色？ 如何证明？
2、久置的氯水的成分及颜色？
H2O H+ Cl- (稀HCl) 无色
作业：1、写出下列方程式：1）氯气与水 反应2）氯气与氢氧化钠反应3）氯气与氢 氧化钙反应4）盐酸与硝酸银反应5）盐酸 与碳酸钠反应6）次氯酸见光分解
氯产品分类
氯化石蜡 甲烷氯化物 次氯酸钠 聚醚多元醇
氯乙酸 糊树脂
环氧丙烷
漂粉精
白碳黑
ADC发泡剂
环氧氯丙烷
烧碱的下游产品 :
造纸
·明年纸价将大幅上扬 ·美国国际造纸公司将亚洲总部迁至上海 ·江苏：向长江超标排污能罚１０万 ·中国纸业演绎国际竞争 ·全球纸浆库存上升致浆价长期走势回落 ·2003年度全国纸业效益十佳企业 ·为求降价 欧洲买家继续对浆价施压 ·充分利用俄罗斯木材资源促进造纸业建设
4、可与碱反应。与NaOH、 Ca(OH)2
随 堂小测：
１、关于氯气的叙述正确的是： (B、D)
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
B、新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色。
C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2。
D、氯水放置数天后pH值变小。
3、下列物质分别滴到燥的红色布条上，不能使其褪色的是：
氯气的发现：瑞典化学家舍勒
他测定过软锰矿（二氧化锰）
的性质。证明软锰矿是一种强
氧化剂。他用盐酸与软锰矿首
次实现了下述反应：
MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O ＋ C12 ↑ 他发现，这种呛人的黄色气体
舍勒 【瑞典】 公元1742一1786
（C12）能使染料退色，有许 多奇特的性质。
工业制氯气:
氯气和碱的反应
Cl2+H2O=HCl+HClO NaOH+HCl=NaCl+H2O + NaOH+HClO=NaClO+H2O Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Ca(OH)2+Cl2=CaCl2+ Ca(ClO)2+2H2O
氯气和碱的反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
曹雪芹一生经历了曹家由盛到衰的过程，由锦衣 纨绔的贵公子降为落魄的寒士。当他著书时，已过着 “举家食粥酒常赊”的贫困生活。这种天壤之别的生 活变化，促使他对过去的经历作一番深刻而痛苦的回 忆。这为他写出反映封建统治阶级、封建制度没落的 《红楼梦》，打下良好的基础。
满纸荒唐言， 一把辛酸泪。 都云作者痴， 谁解其中味？ 雪曹
漂白粉的成分： CaCl2 和Ca(ClO)2的混合物 漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2
思考： 漂白粉能否露置在空气中？
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
光
2HClO = 2HCl+O2 漂白粉应密封存放，以防失效。
小资料
工业上生产漂白粉采用含有1%以下的游离 水分的消石灰进行氯化，所用的氯气来自电解食 盐水。漂白粉的成分比复较杂，主要有次氯酸钙、 碱式次氯酸钙、氯化钙和碱式氯化钙，还有氯酸 钙和游离的氢氧化钙。漂白粉的有效成分是次氯 酸钙，其漂白能力用“有效氯”来衡量。有效氯 是指含氯氧化剂与盐酸作用时放出的活性氯的含 量。商品漂白粉的有效氯含量为30%一35%。漂 白粉的漂白原理是其中的次氯酸钙溶于水产生次 氯酸，进而与纤维织物、纸浆中的有色物质发生 氧化还原反应生成无色物质。漂白粉曾广泛用作 纺织、印染、造纸工业的漂白剂。漂白粉的另一 方面的用途是作杀菌剂和消毒剂。
氯气能与水反应：
Cl2 (部分） +H2O=HCl+HClO
次氯酸
↓ 盐酸
氯水
↓
pH试纸
变红
变红后褪色
现象：测氯水的pH试纸先变后变白。
结论：新制氯水显酸性且有漂白性，新制氯水中
含有H+ 和HClO
次氯酸的性质：
演示
次氯酸见光易分解
2HClO光= 2HCl+
总结： 1、弱O酸2性↑ HClO=H+ + ClO-
化纤
·近期丙纶市场综述 ·中国化纤业受困资源原料严重短缺 ·本周粘胶长丝市场参考价格 ·本周聚酯切片市场参考价格 ·本周国内粘胶短纤市场参考价格 ·本周国内聚酯短纤市场参考价格 ·本周腈纶短纤市场行情 ·本周锦纶切片市场行情
冶金
·鲁能晋北铝业百万吨氧化铝项目奠基 ·电解铝现货成本日益提高 提供铝价向上反弹空间 ·中铝河南分公司将投资10多亿元建自备电厂 ·2004年全球铝产量预估值下调0.82% ·山东铝业上调氧化铝出厂价逾5% ·亚洲铝业工业城明年3月在肇庆市建成 ·焦作：2010年氧化铝产能将达220万吨 ·澳权威部门：中国将是最大铝生产国
芹印
为什么曹雪芹没有把红楼梦写完？
《红楼梦》曹雪芹于悼红轩中批阅十载、增删五 次。经过“批阅十载、增删五次”说明《红楼 梦》是写完的，因为作者该不会只是对半部作 品进行那么认真的修改吧？《红楼梦》写完之 后，据说后四十回丢失了，实际上比较可能的 是被人故意藏起来的，因为书中很多涉及当时 的某些敏感的人物和事件，如果出版的话，很 可能遭受“文字狱”。为了免于“文字狱”之 祸，后四十回便被“故意丢失”了。实际上， 前八十回中也有好多为了避祸而曲意修改的， 秦可卿也是金陵十二钗之一，书中关于她的内 容却极少，就是因为那些内容被砍掉了好大一 部分。
实验现象
结论
实验1 先变红后变白 实验2 有气泡放出 实验3 褪色
新制氯水显酸性且有漂白 性，中含有H+ 和HClO
新制氯水含中含有HCl、 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ C新O制2↑氯水含水有HClO、 HClO有氧化性
实验4 有白色沉淀生成 HCl+AgNO3=AgCl↓ +HNO3
《红楼梦》主旨小谈
《红楼梦》，又名《石头记》，是一部 具有高度思想性和艺术性的伟大作品， 在我国文学史和世界文学史上都占有重 要的地位。全书以林黛玉和贾宝玉的爱 情故事为中心，揭露了封建统治阶级的 罪恶和腐朽本质，揭示了封建社会必然 崩溃的历史发展趋势。
《红楼梦曲·食尽鸟投林》
为官的家业凋零，富贵的金银散尽。 有恩的死里逃生，无情的分明报应。 欠命的命已还，欠泪的泪已尽： 冤冤相报实非轻，分离聚合皆前定。 欲知命短问前生，老来富贵也真侥幸。 看破的遁入空门，痴迷的枉送了性命。 好一似食尽鸟投林，落了片白茫茫大地真干净！
仪器： 装置： 步聚：
氯气的性质与用途:
1.物理性质: 结论：黄绿色有刺激性气味的
有毒气体，比空气重。 2.化学性质:
1.物理性质:
颜色： 黄绿色 状态： 气体 气味： 有刺激性气味 密度： 比空气大 溶解度： 与水以1:2溶解 毒性： 有毒
2.化学性质:
实验现象
结论
实验1 实验2 实验3 实验4 实验
由于漂白粉有效氯含量低、含水率较 高，又含有吸湿性很强的氯化钙，因而 易分解失效，保持时间不长，在包装、 运输、贮存上都受到不少限制。目前工 业上多将石灰乳与氯气作用制成工业次 氯酸钙即漂白精。漂白精有效氯含量高 达70一75%，而且含水率低、稳定性好， 保存时间长。在工业上漂白粉已逐渐被 漂白精所取代，由于习惯上的原因，人 们还常常把漂白精称为漂白粉。
思考 2、如果你住的社区发生氯气泄露， 你该如何逃生？（查资料）
液氯和新制氯水的比较
颜色 类别
粒子 种类 保存
新制氯水
液氯
黄绿色溶液
黄绿色液体
混合物
H2O HClO
CCllO2-
H+ OH-
Cl-
纯净物 Cl2
棕色瓶装，阴凉处 特制的钢瓶中
氯水变质的原因：
光照时次氯酸易分解，而次氯酸 的减少使溶液中没有和水反应的Cl2又 和水反应，这样循环反复，Cl2和 HClO完全消耗，氯水最终变为稀盐酸 而使溶液呈无色。因此，氯水应避光， 棕色瓶存放，最好现用现制。
1.收集方法： a.向上排气法 b.排饱和食盐水法
2.尾气处理： NaOH溶液 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
其它
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5
变蓝色
2KI+Cl2=2KCl+I2
有色布条褪色 Cl2+H2O=HCl+ 棕褐色的物质 2Fe+3HClC2=lO2FeCl3(有水)
棕褐色的烟 2Fe+3Cl2=2FeCl3（点然）
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+H2O=HCl+HClO