高中化学第4节海水中的化学元素第二课时学案人教版必修一
新人教版高一化学必修一 第四章第二节：富集在海水中的元素——氯(导学案)
高一化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第四章第二节富集在海水中的元素——氯编制人：林春霞审核人：许丰娟领导签字：【学习目标】1、掌握氯气的物理性质和化学性质，会写有关的反应的化学方程式。
2、理解氯气和水、碱的反应.了解次氯酸的强氧化性和漂白性3、理解Cl-的检验方法4、了解氯气的实验室制法（包括试剂、反应原理、反应装置、收集方法）。
【重点难点】氯气的化学性质。
【使用说明】本学案需2课时完成。
第1课时前请完成【预习自学】二-4前的内容。
【预习自学】一、Cl2的物理性质：请阅读课本P82“科学史话”，完成填空。
1、颜色：________色、刺激性气味、有毒的气体。
注：正确闻气体的方法：________________________________________2、密度：比空气________ （ρ1/ρ2=M1/M2）3、溶解度：________________。
4、氯气熔点-1010°C，沸点-34.6°C，所以氯气是易液化的气体。
二、Cl2的化学性质：氯的原子结构示意图为________________，易________电子，达到8个电子的稳定结构。
氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的氧化性。
氯在自然界中以________态存在，主要以________的形式存在于____________________中。
1、Cl2与金属的反应：（课前请先完成方程式，反应现象待课上解决，下同）与Na反应方程式：_________________________________；现象：与Fe反应方程式：____________________________________；现象：与Cu反应方程式：_____________________________________；现象：思考：为什么液氯可以保存在钢瓶中？【小结】氯气的化学性质非常_______，具有很强的_________性，在一定的条件下几乎与所有的金属反应，且与Cu、Fe等变价金属反应时，均生成_______价金属氯化物。
2018版高中化学第四章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素——氯学案新人教版必修1
第二节富集在海水中的元素——氯1 I学习目标导航------------------------1•了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(重点)2•了解实验室制取C12的原理和实验装置。
(重难点)3.掌握C「的检验方法。
(重点)1. 氯气(1) 氯的原子结构及存在原子第构兄讥期得竹电子.u存在飢在自然界中凶化合蛊存在，■主要以氯化物的形式存在(2) 氯气的实验室制法△在实验室里常用MnO和浓盐酸共热来制取C12，该化学方程式为Mn(2^ 4HCI(浓)=====Mn CI2+ Cl2f + 2"0。
(3) 氯气的物理性质①与金属的反应：N—C13+2N A^=2NaCL 严生口烟―彳与氏” 2F*+3C：b堂壘2FMI-产生棕黄色烟严生棕他烟②与非金属的反应：点燃与H2反应：H2+ Cl 2=====HCI。
现象：火焰为苍白色，瓶口岀现白雾。
③与水反应：氯气与水反应的化学方程式为CI2+ ”0===HC4 HCIO。
④与碱的反应：a.与NaOH反应制漂白液化学方程式：CI2 + 2NaOH===NaCl NaCIO+ HQ漂白液的有效成分为NaCIQb.与Ca(OH)2反应一一制漂白粉化学方程式：2CI2+ 2Ca(OH)2===CaC2+ Ca(CIO) 2+ 2HzO。
漂白粉的成分是CaCb和Ca(CIO)2。
(5)氯气的用途①CI 2是一种重要的化学工业物质。
氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。
②在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。
2. 次氯酸(1) 物理性质常温下仅存在于水溶液中，有刺激性气味。
(2) 化学性质①弱酸性(酸性小于碳酸)：NaCIO+ CQ+ H2O===NaHG+ HCIO。
光照②不稳定性：2HCIO=====HCI+ Qf。
③强氧化性：能氧化还原性物质(如Ns t SO、FeCb、KI等)，使有色布条、品红褪色：N&SO+ HCIO===N2SQ+ HCI。
[精品]新人教版必修1高中化学第4章第2节 富集在海水中的元素——氯 第2课时导学案
![[精品]新人教版必修1高中化学第4章第2节 富集在海水中的元素——氯 第2课时导学案](https://img.taocdn.com/s3/m/39661c4727d3240c8447ef33.png)
第2课时教设计三维目标知识与技能1进一步掌握氯气的性质——与NOH反应。
2掌握-的检验方法。
3培养生的观察能力、归纳能力、推能力、分析比较能力、实验能力。
过程与方法1引导生自主习、探究2的性质、用途。
2在教师的指导下完成一系列实验。
3探究与活动探究-的检验方法。
情感、态度与价值观1使生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
2通过对2性质两面性的习，培养生辩证唯物主义的观点。
教重点氯气与NOH反应、-的检验教难点-的检验教具准备多媒体课件、投影仪、广口瓶、集气瓶（盛有2）、试管、胶头滴管、N溶液、N2O3溶液、AgNO3溶液等教过程导入新课复习引入师：上节课我们习了氯气的部分性质——与金属反应、与水反应。
请同们写出氯气与N、Mg、A、F、H2O反应的反应方程式。
之后，教师总结。
师：这节课我们继续习新课——氯气与碱溶液反应、-的检验。
（多媒体投出标题——2 富集在海水中的元素——氯）（多媒体播放一游泳馆动画片）师：同们，你们在游泳馆游泳时，水质怎样?游泳馆是怎样给水消毒的?是直接用2吗?生：是不是……师：请同们自己看书。
思考：为什么不用2?生：（1）2在水中的溶解度不大。
（2）生成的HO不稳定。
（3）使用不方便。
（4）效果不想。
［活动与探究］师：根据2与水的反应原，试写出2与NOH反应的方程式。
教师检查生书写的情况。
［板书］2+2NOH====N+NO+H2O师：稳定性：NO > HO，NO虽然也会分解，但是，它的水溶液在低温下存放三年才分解一半左右。
师：请写出2和（OH）2溶液反应的方程式。
（多媒体播放游泳馆用漂粉精消毒的动画片）［活动与探究］漂粉精漂白红纸、蘸有蓝墨水的棉花。
师：看书，了解氯气的重要用途。
（多媒体播放幻灯片——氯气的用途）（例1）国家游泳池水质标准：*游离性余氯：包括O-及HO等。
请参考表中有关信息回答以下问题：(1)游泳池一般用漂粉精作为消毒剂，漂粉精的有效成分是(O)2，其消毒原是_________________________________。
高中化学第三章自然界中的元素第4节海水中的元素学案(2)鲁科版必修1(2021年整理)
高中化学第三章自然界中的元素第4节海水中的元素学案（2）鲁科版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章自然界中的元素第4节海水中的元素学案（2）鲁科版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高中化学第三章自然界中的元素第4节海水中的元素学案（2）鲁科版必修1的全部内容。
第4节海水中的元素庖丁巧解牛知识·巧学·升华一、海水——化学元素宝库1．海水知识库（1）人类已发现和合成的110多种元素，有80多种能在海水中找到。
（2）海水中的元素90%是由江河输入海洋的，10%是由冰和大气尘埃输入海洋的。
(3）海水中元素含量的差异很大，多的高达亿亿吨，少的不到1 kg。
(4）海水中的常量元素占海水所溶解物质总量的99。
9%。
(5)海水中所溶解元素大部分以盐的形式存在,其中NaCl占80％以上。
（6)食盐不仅是调味品,而且是人体必需品。
(7）食盐被称为“化工之母”，大部分食盐被用于了化工生产。
（8）海水中含量最多的是水，而非盐。
常量元素：每升海水中含量大于1 mg的元素。
2．氯碱工业2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑H2+CuO Cu+H2O H2+Cl2点燃2HCl2NaOH+Cl2══NaCl+NaClO+H2O3．海水中的微量元素微量元素的含量低，总量大。
Li、I、U都是海水中的微量元素。
(1）锂可用于热核反应、制造锂电池和特种合金。
（2）碘具有极其重要的生理作用,食盐加碘可预防甲状腺肿大。
（3）海水中含U约4。
5×109t，是陆地铀矿储量的4 500倍。
第4节海水中的元素
比较Cl2、Br2、I2氧化性强弱顺序:
Cl2>Br2>I2
2.海水提溴 步骤: (1)浓缩: (2)氧化: Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 (3)提取: 利用溴的挥发性,鼓入热空气 或水蒸汽.
3.溴的用途
(1)工业上 (2)农业上 (3)医药上
思考：将氯水滴入盛有KBr溶液的试 管中,用力振荡试管, 会有何现象？
3、海水提溴的流程
（第二课时）
------溴和海水提溴
§3.4.2
海水中的化学元素(第2课时)
【教学目标】 1．认识海水提溴的方法； 2．氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性 强弱比较；
三、溴和海水提溴 1. Br2、I2物理性质
Br2
I2
三、溴和海水提溴 1. Cl2 、Br2、I2物理性质 Br2 I2
颜色 状态
2
(实验1)将氯水滴入盛有NaBr溶液的试 管中,用力振荡试管,静置观察; 再向试管内注入CCl4,振荡,静置,观察;
现象: 溶液由无色变为橙色 Cl2+2Br-===2Cl-+Br2 液体分层,上层近乎无色,下层为橙红色
(实验2)将溴水滴入盛有NaI溶液的试 管中,用力振荡试管,静置观察; 再向试管内注入CCl4,振荡,静置,观察; 褐 溶液由无色变为 色 现象: Br2+2I-===2Br-+I2
液体分层,上层近乎无色,下层为紫红色
Cl2>Br2>I2
结论：Cl2.Br2.I2氧化性强弱顺序:
(实验3)将氯水滴入盛有NaI溶液的试 管中,用力振荡试管,静置观察; 再向试管内注入CCl4,振荡,静置,观察; 褐 溶液由无色变为 色 现象: Cl2+2I-===2Cl-+I2 液体分层,上层近乎无色,下层为 紫红 色
高中化学必修一4.2富集在海水中的元素——氯学案
第四章第二节富集在海水中的元素----氯【学习目标】了解氯元素的存在，掌握氯气的物理性质，化学性质。
【学习重点】氯气的化学性质【学习难点】氯水的成分【开始阅读】教科书82页一、结构：氯元素是号元素，氯原子结构示意图为在反应中氯原子很容易形成，氯离子结构示意图为氯元素表现出典型的性，氯在自然界中以存在。
【推测】氯气有较强的性，在发生反应时，通常做剂。
【继续阅读科学史话】：制取出氯气，但是由提出了氯元素。
☆制取氯气的方法：（写出化学方程式，提示：MnO2生成MnCl2）【阅读并填写】教科书83页二、氯气的物理性质(1)状态： (2)颜色: (3)气味：(4)毒性： (5)密度： (6)什么是液氯：☆氯气易液化，说明：氯气的沸点在气体中比较，液氯是混合物么？三、化学性质氯气是很活泼的，它具有较强的，能与多种和直接化合。
(1)：跟金属反应（完成方程式，思考反应会产生什么现象）Na＋Cl2 == 现象：Fe＋Cl2 ====现象：Cu＋Cl2==== 现象：(2)：与非金属反应H2在Cl2中燃烧H2 + Cl2 === 现象：思考：燃烧是否一定要有氧气参加 ? 燃烧通常有哪些现象？燃烧定义：【继续阅读】84页(3)：与水反应（氯气是否溶于水？，氯气的水溶液叫做）Cl2＋ H2O == （注意：溶于水的氯气全都与水反应么？）【推测】氯水中有哪些溶质：氯水中有哪些分子：有哪些离子：※次氯酸的性质①具有性，所以可用于【思考】请问：如果氯水中滴入石蕊试剂，现象是②酸性：③稳定性： HClO【推测】由于HClO的分解，使Cl2和水逐渐反应，直至氯水失效，那么久置的氯水溶质是，因此氯水要现用现制，保存在试剂瓶中。
注意：a．氯气溶于水得到氯水，其中只有少量Cl2和水反应，因此氯水中主要溶质是Cl2。
b．氯水的成分：氯水是混合物而液氯是纯净物(Cl2)[知识检测]1、下列关于氯的说法正确的是( )A 液氯和氯水是同一物质B 氯水久置后酸性将减弱C 新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色D 光照氯水有气泡逸出，该气体为Cl2 E．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象 F．新制氯水可以使干燥的布条褪色2、下列物质属于纯净物的是( ) A 明矾 B 氯水 C 盐酸 D 水玻璃3．下列物质中不会因见光而分解的是（）A．HNO3B．AgNO3C．HClO D．NaHCO3第四章第二节富集海水中的元素----氯（第二课时）【学习目标】进一步掌握氯气的化学性质-与氢氧化钠反应。
高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第2课时 海水提溴教案化学教案
【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。
指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
必修1 第四节 海洋中的元素 第二课时导学案
(2)溴的特性常温下为液体(惟一的液态非金属单质)，易______。
(3)碘的特性思考：实验室怎样保存溴、碘单质？溴单质：_____________________________________________________________； 碘单质：_____________________________________________________________。
3.Cl 2、Br 2、I 2氧化性的比较4、其流程为（提取方法）：海水――→⎣⎢ ――→Cl 2――→热空气或水蒸气溴蒸气三、萃取：利用混合物中一种溶质在____________的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的分离方法叫萃取。
四、溴在工业、农业、医药等方面有着广泛的用途。
在工业上，溴大量地用来制造 ；见光易分解的溴化银常被用作 ；在农业生产中常常使用 ；在医药方面，你所熟悉的红药水的主要成分就是含溴和汞的有机化合物，溴化钠和溴化钾常被用作 。
【达标检测】1．区别NO 2和Br 2蒸气，供选用的试剂或方法有 （ ）①AgNO 3溶液 ② 湿润的碘化钾淀粉试纸 ③蒸馏水 ④用CCl 4溶解法 A 、①②③ B 、①③④ C 、①②④ D 、②③④2．从海水中提溴，有如下反应：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4===3Br2＋3Na2SO4＋3H2O。
与上述反应在原理上最相似的是( )A．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl B．2KI＋Br2===I2＋2KBrC．2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O D．Cl2＋H2O===HCl＋HClO3．向溴水中加入下列物质，不能使溴水的颜色变为无色的是( ) A．加入CCl4多次萃取 B．加入适量KI溶液C．加适量的镁粉 D．加入适量的K2CO3溶液【课下巩固】1．能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )A．碘酒 B．盐酸 C．溴水 D．碘化钾2．在含有NaBr和KI的溶液里通入足量的氯气，然后将溶液蒸干，并灼烧，最后留下的固体物质是（）A、KCl和I2 B、NaCl和Br2C、NaCl、KCl和I2D、NaCl和KCl3．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( ) A．上层紫红色，下层近无色 B．均一、透明、紫红色C．均一、透明、无色 D．上层近无色，下层紫红色4．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
2021新教材高中化学第二章海水中的重要元素 教案+学案+同步测练 人教版必修1
钠及其化合物一、教学目标1．了解钠的物理性质，了解钠与氧气、钠与水的反应与现象2．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质3．了解Na2CO3和NaHCO3的共性和差异性二、教学重难点18.教学重点钠的氧化和钠与水的反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较2. 教学难点钠与水的反应；碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较三、教学过程【师】碳酸钠和碳酸氢钠虽然都属于盐类，但是它们的水溶液都显碱性，这就是它们被用作食用碱的原因。
碳酸钠和碳酸氢钠用途广泛，例如，可以利用它们水溶液的碱性来清洗餐具上的污垢和油腻；利用它们与酸反应产生气体，可以用于食品工业的发酵剂，它们更广泛地应用于工业领域，感兴趣的同学课后可以查阅相关资料。
【讨论】通过刚才的学习，请同学们总结Na 2CO 3和NaHCO 3的相互转化的反应条件和反应方程式。
（1）Na 2CO 3溶液转化为NaHCO 3溶液：向溶液中通入足量CO 2气体。
Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
（2）NaHCO 3固体转化为Na 2CO 3固体：加热固体。
2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O【师】三、焰色试验 【实验2-6】(1)把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯外焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。
用铂丝蘸取Na 2CO 3溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。
(2)将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取K 2CO 3溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。
现象 发生反应的化学方程式 结论 Na 2CO 3澄清石灰水不变浑浊— 稳定、受热不分解NaHCO 3试管口内壁有细小无色液滴，澄清石灰水变浑浊2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O不稳定、受热分解现象：Na2CO3的溶液灼烧时火焰呈黄色，而K2CO3的溶液灼烧时，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
新教材化学人教版必修第一册教案：第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物+含解析
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物教师活动教师：氯是一种重要的“成盐物质”。
教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
（展示图片）教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。
大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。
（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。
（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。
你从这一史实中得到什么启示？教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。
教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。
教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。
思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。
这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定结构。
总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。
例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。
人教版高中化学必修一教案-4.2 富集在海水中的元素——氯 第二课时
第二节富集在海水中元素——氯（第二课时）【教学设计】1、教学目标：知识技能：（1）掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。
（2）了解常见漂白剂的漂白原理。
（3）使学生掌握氯离子的检验方法。
过程与方法：通过演示实验使学生掌握氯水的性质；通过指导学生观察、分析演示实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力以及总结归纳能力；加强化学知识与日常生活、生产的联系，让学生学会利用化学知识去解决实际问题。
情感态度与价值观：通过教学活动，培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断；对学生进行安全和环保教育，增强学生的安全、环保意识。
教学重点与难点：氯水的成分和性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验方法。
2、教学方式：讲解与利用多媒体课件辅助教学相结合，演示实验与学生自主探究性实验相结合。
3、教学过程：[提问] 开自来水龙头，会闻到一股刺激性的气味，你想过这是什么原因吗？[学生回答] 自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。
[活动与探究] 氯气溶于水后是否与水发生了反应？氯水中含有哪些溶质？下面的实验将有助于我们进一步认识上述问题。
[实验一] 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在PH试纸上，观察并比较现象。
[实验二] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入两滴品红溶液，观察现象。
[实验三] 在洁净的试管中加入2毫升新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象。
实验1实验2实验3[小结实验] 氯气可溶解于水，所得的水溶液叫氯水。
溶于水中的部分氯气可与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）次氯酸的重要性质：次氯酸是一种不稳定的弱酸：2HClO 2HCl ＋O2↑次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水里的病菌，自来水常用氯气杀菌消毒，就是因为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸起杀菌作用。
次氯酸可用作漂白剂，因为它能使染料和有机色质氧化而褪色。
化学学案 人教版必修1 同步学习第2章 海水中的重要元素__钠和氯 第2节教学
氯气的性质学习任务1．能通过实验探究Cl2、HClO 、次氯酸盐的性质，培养学生“实验探究与证据推理”的核心素养。
2．建立含氯元素的物质间的转化关系，培养学生“变化观念与模型认知”的核心素养。
3．了解Cl2的主要用途和发现史，培养学生“科学态度与社会责任”的核心素养。
一、氯的存在和氯气的物理性质1．氯的存在：氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：重要的化工原料，制造盐酸，有机溶剂、农药、染料和药品等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质与发现(1)Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体，有毒，熔点为－101_℃，沸点为－34.6_℃，密度为3.214 g·L －1(0 ℃)，比空气的密度大。
25 ℃时，1体积水可溶解2体积Cl2，其水溶液称为氯水。
(2)18世纪70年代，瑞典化学家舍勒发现了Cl2,1810年，英国化学家戴维确认为Cl2。
(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)氯元素在自然界中以化合态存在。
( )(2)氯气是一种无色有毒气体。
( )(3)氯气泄漏时可逆风躲到低洼处。
( )[答案] (1)√ (2)× (3)×二、氯气的化学性质氯原子结构示意图为，最外层有7个电子，化学反应中容易得到1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl2是很活泼的非金属单质，是一种强氧化剂，具有强氧化性。
1．Cl 2与金属单质的反应 写出下列反应的化学方程式(1)与钠反应：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
(2)与铁反应：2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(3)与铜反应：Cu ＋Cl 2=====△CuCl 2。
2．氯气与非金属单质的反应在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。
化学必修1人教版：第4章 非金属及其化合物第2节 富集在海水中的元素-氯 学案
第四章第二节富集在海水中的元素——氯课前预习学案预习目标：预习氯气的物理化学性质氯气的性质与应用一、预习课本82-86页二、思考下面几个问题：1、氯气有哪些物理性质？2、结合原子结构，推测氯气可能具有的化学性质。
3、氯气溶于水有什么性质？如何用实验来探究？4、氯气有哪些重要应用？氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救？消防人员又该如何何控制污染？三、完成下列填空：1 氯元素在元素周期表中的位置和结构(1)位置：(2)原子结构：(3)存在形式：2 氯气的物理性质(1)状态： (4)毒性：(2)颜色: (5)密度：(3)气味： (6)溶解度：3、氯气的化学性质（1）Cl2与金属的反应与Na的反应：与Fe的反应：与Cu的反应：（2）Cl2与非金属的反应① Cl2与H2的反应② Cl2还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；(3) Cl2与水的反应（4）Cl2与碱的反应：Cl2与NaOH溶液的反应Cl2与Ca(OH)2的反应课内探究学案一、学习目标1.了解氯气的物理性质。
2.记住氯气的重要化学性质。
3. 能说出氯气简单生产原理。
学习重难点：氯气的化学性质。
二、学习过程一、氯元素的原子结构与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形态：＿＿＿。
全球海洋中含盐＿＿＿左右，主要为＿＿＿、＿＿＿＿＿＿。
二、活泼的黄绿色气体——氯气1、氯气的实验室制法＿＿色有＿＿气味的＿＿体，＿＿毒，易＿＿，＿＿溶于水，难溶于＿＿。
实验室中应怎样闻气体：。
2、氯气的性质⑴氯气的物理性质：。
⑵氯气的化学性质：由氯的原子结构示意图可知氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎样？为什么？。
①与金属单质的反应：与钠反应方程式。
现是。
与铁反应方程式。
现象是。
与铜反应方程式。
现象是。
②与氢气的反应：化学方程式：，反应现象：氢气在氯气中燃烧；氯气与氢气的爆炸实验。
③Cl2和红磷反应：化学方程式：，反应现象。
结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化剂。
4.2.2富集在海水中的元素—氯（第二课时） 导学案-2021-2022学年高一化学人教版必修1
第四章第二节富集在海水中的元素—氯导学提纲（2）学习目标：1.掌握氯气的性质和用途2.了解常见的漂白剂及其有效成分重点：1.氯气与水、碱的反应2.氯气的用途难点：氯气的化学性质一.了解感知写出实验室制氯气的化学方程式离子方程式二.深入学习请阅读教材P82-P86完成下列内容1．氯气的物理性质⑴ 通常状况下，氯气是色的体，有毒，有刺激性气味。
⑴ 密度比空气。
⑴ 常温下，1体积水能溶解体积的氯气，所以Cl2溶于水。
2．氯原子的结构：氯的原子结构示意图为，氯原子最外层有个电子，易电子，达到8个电子的稳定结构。
故氯元素的非金属性很强，在化学反应中表现出很强的性，因此自然界中氯只能以化合态的形态存在。
3.化学性质(1)与金属的反应⑴ Na + Cl2＝( 烟)⑴ Cu + Cl2＝( 色烟)⑴ Fe + Cl2＝( 色烟)[来源:学+科注意：⑴常温下，液氯与铁不发生化学反应，故可用钢瓶盛放液氯。
⑴氯气能与大多数金属反应，若金属有可变价态，则生成价氯化物2．与非金属的反应⑴【实验4—3】氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl原理）[来实验现象：火焰，在瓶口。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会极速的化合，放出大量的热，发生H2＋Cl22HCl点燃点燃⑵与白磷反应：2P+3Cl22PCl32P+5Cl22PCl53．Cl2与化合物的反应：⑴ 与水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O （可逆反应）写出反应的离子方程式⑴离子新制氯水存在的微粒⑴分子⑴一元弱酸，酸性比H2CO3________⑴ 不稳定，见光分解：HClO _______ _（写方程式）HClO的基本性质久置的氯水变成了⑴ 强氧化性；⑴ 漂白、杀菌能力，使有色布条、品红溶液等褪色，故氯水可用作________。
【思考与交流3】液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？液氯新制的氯水久置的氯水分类成份性质注意：干燥的氯气使有色布条褪色，为什么干燥的氯气不能使有色布条褪色？答：氯气漂白性，不能使干燥的有色布条褪色，但可使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的是。
人教版高一化学必修一第4章 第2节 第2课时-导学案 Word版含答案
高一化学必修一课题：第二节：富集在海水中的元素—氯课时：第二课时编号：21学习目标：1.复习巩固氯气的性质，熟练书写教材中所涉及的化学方程式。
2.学会Cl-的检验的方法，掌握新制氯水及久置氯水的成分和性质。
3.体验科学问题探究的一般过程，发现问题-----提出问题-------实验验证-------得出结论。
重点和难点：1.Cl-的检验的方法2. 新制氯水及久置氯水的成分和性质学习过程：一．.氯水的性质在一瓶新制氯水中滴加下列溶液，看现象：饱和氯水呈现黄绿色，三分子：Cl2、HClO、H2O ，离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，所以新制氯水具有氧化性、酸性和漂白性。
说明：久置氯水由于HClO见光分解，溶解的Cl2几乎完全反应，实际上变成很稀的盐酸，主要有的粒子有：H+Cl- H2O。
它不再有新制氯水的漂白、杀菌作用和强氧化性，故必须随用随配，并保存在棕色瓶中。
二.成盐元素------卤素1.卤族元素在元素周期表中，与氯元素处于同一纵行------第ⅦA族的元素还有：F、Cl、Br、I，这些元素最外层都有7个电子，都是非金属元素，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为卤族元素2.卤族单质的化学性质：氧化性：F2﹥Cl2﹥Br2﹥I2三．必做题1.海水中含量最多的离子是（B ）A 钠离子B氯离子C钙离子D镁离子2.下列关于氯水的叙述中，正确的是（AD ）A 新制氯水中既有分子，又有离子B新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气C新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象D新制氯水可以使干燥的有色布条褪色3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（D ）A 燃烧一定是氧化还原反应B燃烧一定发光发热C燃烧一定是化学反应D燃烧一定有氧气参与4.下列物质中不会因见光分解的是（D）A 硝酸B硝酸银C次氯酸D碳酸氢钠5.在含有钡离子的酸性溶液中，能够大量共存的离子是（C）A 偏铝酸根B碳酸根C氯离子D硫酸根6.自来水可以用氯气消毒，如果实验中临时没有蒸馏水，用自来水配置某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。
新人教版化学必修一第四章第二节教案
课题：第四章第二节富集在海水中的元素——氯（第1课时）一、教学目标【知识目标】初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。
【能力目标】观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。
【道德情感目标】培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。
学习科学家的科学态度和研究方法二、重点与难点【重点】氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性【难点】氯气的化学性质，氯气的漂白性三、教学器材投影仪、氯气、干燥的布条、蒸馏水四、教学方法与过程:探究式教学，实验总结法重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。
教学过程[课的引入] 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。
介绍卤族元素。
氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。
“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。
在这一章里，重点学习氯的单质——氯气及由氯形成的化合物。
介绍氯元素的存在。
[科学史话] 氯气的发现和确认。
[思考交流]：课本P83学习科学家的科学态度和研究方法。
一、活泼的黄绿色气体----氯气⑴介绍氯气的物理性质。
请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。
⑵介绍氯气的化学性质。
①氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu+CI2 =CuCI2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3CI2 = 2FeCI3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）②氯气与非金属反应H2+CI2 = 2HCI（安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。
）[思考讨论] ⑴可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？⑵请重新给燃烧下定义。
（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。
）2P+3CI2 =2PCI3（液）2P+5CI2 = 2PCI5（固）（燃烧，白色烟雾）③氯气与水反应介绍自来水消毒知识。
Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四节海水中的化学元素
学习目标：
1掌握溴单质和含溴化合物的用途，了解海水提溴的原理。
2、理解氯、溴、碘单质的氧化性及氧化性的递变规律。
知识回顾
原理： ___________________________________________ 。
_
2、氯气在氧化还原反应中主要表现什么性质？写出氯气与水、氢氧化钠反应的离子方程式。
3、下列关于氯水的叙述，正确的是（）
A、新制氯水中只含C2和H2O分子
B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C光照氯水有气泡逸出，该气体是C2
D、氯水放置数天后酸性增强
4、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）
A、液氯是纯净物，而氯水是混合物
B、液氯无酸性，氯水有酸性
C液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色
新课预习
1溴和碘
⑴海水中的溴元素主要以 ________ 式存在，人们把溴元素称之为__________ 。
溴单质具有很强的 __________ ，取用时应戴橡皮手套。
⑵氯、溴、碘三种元素在元素周期表中排在同一纵列里，都属于族元素，简称。
它们在原子结构和元素性质方面具有一定的相似性，化学上放在一起研究。
⑶溴单质和碘单质不易溶于 _________________ ，易溶于________ 。
2、什么叫萃取？
3、根据教材100页活动•探究提供的物质，思考如何比较氯、溴、碘三种单质氧化性的强弱？
课堂学案
三、溴和海水提溴
1、溴单质和碘单质的物理性质
<演示实验1>:观察溴单质和碘单质的状态、颜色；取少量的溴单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色，把观察结果填入下表中：
＜演示实验2＞:给碘锤加热，观察发生的现象。
【交流讨论】
1在保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？
2、碘容易升华的性质有什么重要用途？
3、如何选择萃取液？
【活动探究】我们已经认识了氯气的强氧化性，请用氯水、溴水、碘水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液，设计实验探究氯、溴、碘三种单质的氧化性强弱记录实验现象、实验结论或化学方程式。
你的实验方案与实验记录
＜思考＞:
1通过实验探究，你认为氯、溴、碘单质的化学性质有什么共同特点？它们的氧化性强弱如何？写出发生反应的离子方程式。
2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示?
【指导阅读】阅读教材，思考并回答下列问题：
1海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些?
2、溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？
3、为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？
课后学案
1在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2+> Mg2：SO42_ 及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（
）
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸
④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液
A、①④②⑤③B④①②⑤③
C②⑤④①③D、⑤②④③①
2、O.lmol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素可能是（）
A. Na
B. Mg
C. Fe
D. Cu
3、已知KMnO4与浓HCI在常温下
反应能产生C2，若用下图所示的实
验装置来制
备纯净、干燥的氯气，并试验它与
金属的反应。
每个虚线框表示一个
单元装置，其中错误的是（）
A.只有①和②处 B •只有②处 C.只有②处和③处
D .只有②、③、④处
4、向Nal 和NaBr 的混合溶液中通入过量的 C“气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧 残余物，最后剩余的物质是 (
)
A NaCl 、12、CI 2
B NaCl 、12
C NaCl 、NaBr
D NaCl
I —
的物质的量之比为2： 3： 4现欲是溶液中的C —，
4： 3： 2，要通入CI 2的物质的量是原溶液中I 的物
质的量的 ()A
6、在反应2KMnO 4+ 16HC A 2MnCI 2+ 2KCI+ 5C b T + 8H 2O 中，试从氧化还原与元 素化合价的升降的角度分析上述反应，并回答下列问题：
(1) ____________ ____________________ 素被氧化， 氧化剂。
(2) ____________ _________________ 氧化产物， 生氧化反应
7、a b c d 四个集气瓶中装有氯气、氢气、氯化氢、溴化氢中的任意一种气体，若 ad 两瓶气体混合见光爆炸，ab 两瓶气体混合瓶壁出现暗红色液滴，则c 瓶气体是
5、已知某溶液中C —，Br —
， Br ，I 的物质的量之比变成
C 、
8在100mL的FeBr2溶液中通入2.24L的标准状况下的C2,充分反应后，溶液中
1 —
有-的Br被氧化成Br2单质，求原FeBt的物质的量浓度？
3。