高中化学--海水中的元素 镁与海水提镁练习题

高中化学--海水中的元素镁与海水提镁练习题1．下列说法中正确的是( )A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、I等B．海水中的微量元素有：Li、V、I、Br等C．锂是海水中的微量元素，是热核反应的原料之一D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性答案 C解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl2、MgCl2等物质。

2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘。

在食盐中所加的碘是( )A．KI B．KIO3C．I2D．含碘的有机物答案 B解析食盐中加入的是KIO3。

3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( )A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mgC．常量元素的质量占海水总质量的99.9%D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素答案 D解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到。

某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于 1 mg，我们将其称为海水中的微量元素。

常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%。

虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素。

4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反应不会涉及的是( )A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC ．MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D解析 海水提镁涉及的反应流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反应不会涉及。

5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。

其先后顺序正确的是( )A ．②④⑤③①B ．③②④①⑤C ．③④②⑤①D ．②④③⑤①答案 D解析 由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg 2＋沉淀出来，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。

故D 项正确。

6．物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO 2和O 2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量不可能为( )A ．3.2 gB ．4.0 gC ．4.2 gD ．4.6 g 答案 D解析 发生的反应有2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

当镁的量不足时，镁条完全燃烧，若0.1 mol 镁全部与O 2反应，则m (MgO)＝4.0 g ；若0.1 mol 镁全部与CO 2反应，则m (MgO)＋m (C)＝4.6 g ，故反应后固体物质的质量：4.0 g<m (固体)<4.6 g 。

当CO 2和O 2的量不足时，镁条不能完全燃烧，则反应后固体物质的质量：2.4 g<m (固体)<4.6 g ，故D 项错误。

7．通过海水晾晒可得粗盐，粗盐中除含有NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。

制备精盐的各步操作流程如下：粗盐――→溶解①――→溶液过量②――→NaOH 溶液过量③――→溶液过量④――→过滤⑤ 沉淀滤液――→HCl 溶液⑥――→蒸发、结晶、烘干⑦精盐 (1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是_________________。

(2)第②、④步操作的目的分别是除去粗盐中的Na 2SO 4和CaCl 2，需要加入的试剂依次是______________。

(3)第⑥步操作中发生反应的化学方程式为__________________________。

(4)在第③步操作中，选择的除杂试剂不能是KOH 溶液，理由是_____。

答案 (1)防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅 (2)BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液(3)NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (4)会引入新杂质K ＋ 解析 (1)在第⑦步蒸发过程中要用玻璃棒搅拌，目的是防止液体局部受热温度过高，造成液滴飞溅。

(2)第②步操作的目的是除去粗盐中的硫酸钠，则需要加入过量BaCl 2溶液，第④步操作是为了除去CaCl 2及过量的BaCl 2，则需要加入过量Na 2CO 3溶液。

(3)第⑥步操作的目的是除去滤液中过量的碳酸钠和氢氧化钠，所以发生反应的化学方程式为NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O ，Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑。

(4)不能用KOH 溶液代替NaOH 溶液，理由是氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，会引入新杂质K ＋。

8．许多国家十分重视海水资源的综合利用。

下列不需要发生化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水答案 D解析 氯、溴、碘、钠、镁、铝、烧碱、氢气必须通过化学变化从海水中获得，食盐可以通过蒸发结晶得到，淡水可以通过蒸馏得到。

9．从海水中提取镁，正确的方法是( ) A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→盐酸MgCl 2溶液―→MgCl 2晶体――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→灼烧MgO ――→电解MgD ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2溶液―→MgCl 2(熔融)――→电解Mg答案 D解析海水中的镁以化合态存在，提取镁时应先加碱形成Mg(OH)2沉淀，然后加酸溶解Mg(OH)2得到MgCl2，电解MgCl2制取Mg。

MgO熔点很高，加热熔化时能耗大，故制镁时电解熔融MgCl2，而不用电解MgO。

MgO因熔点高常用作耐火材料。

10．下列关于镁的性质的叙述中，正确的是( )A．镁条燃烧引起的火灾，可用二氧化碳扑灭B．可用镁制容器存放浓硫酸或浓硝酸C．镁在空气中燃烧的产物不全是氧化镁D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取镁答案 C解析A项，镁能在二氧化碳中燃烧，生成碳单质和氧化镁，因此镁燃烧引起火灾不能用二氧化碳扑灭，可用沙土扑灭；B项，镁能与浓硫酸和浓硝酸反应，因此镁制容器不能用来存放浓硝酸或浓硫酸；C项，镁在空气中燃烧时，既与氧气反应，又与氮气和二氧化碳反应，产物除氧化镁之外，还有氮化镁和碳单质；D项，工业上用电解熔融氯化镁的方法制金属镁，电解氯化镁溶液得不到镁。

11．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、在HCl气流中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是( )A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时每生成33.6 L(标准状况下)氯气，转移的电子为1.5 molC．①②③的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解、复分解和氧化还原反应答案 B解析A项，贝壳和海水是从海水中提取镁的主要原料，来源丰富。

B项，第④步电解熔融的氯化镁时，每生成33.6 L(标准状况下)氯气，转移的电子应为3 mol。

C项，①把贝壳制成石灰乳的目的是沉淀镁离子；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物得到氢氧化镁；③将沉淀物氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，结晶、过滤、在HCl气流中干燥产物得到氯化镁。

D项，以上提取镁的过程中涉及的化合反应为CaO＋H2O===Ca(OH)2，分解反应为CaCO3=====高温CaO＋CO2↑、MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑，复分解反应为Ca(OH)2＋MgCl2=== Mg(OH)2↓＋CaCl2、Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O，氧化还原反应为MgCl2=====通电Mg＋Cl2↑。

12．某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ) A．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性B．将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成C．将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D．将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体答案 B解析A项，稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中并用玻璃棒不断搅拌；C项，过滤时，应用玻璃棒引流；D项，向Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，然后将MgCl2溶液蒸发结晶得到的MgCl2·6H2O晶体在干燥的氯化氢气流中加热生成无水MgCl2，表面皿不能用于蒸发。

13．把一定量的Mg和MgO的混合物投入100 mL 2 mol·L－1的稀盐酸中完全溶解后，再向反应后的溶液中加入4 mol·L－1的NaOH溶液，要使Mg元素全部沉淀出来，所加入的NaOH 溶液的体积最少是( )A．100 mLB．50 mLC．25 mLD．由于Mg、MgO的质量未知无法判断答案 B解析Mg元素全部沉淀后，溶液中只有NaCl，其中Na＋全部来自于NaOH溶液，Cl－全部来自于稀盐酸，且有n(NaOH)＝n(HCl)＝0.100 L×2 mol·L－1＝0.2 mol＝c(NaOH)·V(NaOH)，所以V(NaOH)＝0.2 mol4 mol·L－1＝0.05 L＝50 mL。

14．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如图所示：(1)写出下列变化的化学方程式，如该变化是离子反应，则写离子方程式：煅烧贝壳：________________________；Mg(OH)2与盐酸：___________________________。

(2)电解熔融MgCl2的反应方程式是___________________。

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发3个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这3种情况下使用玻璃棒的目的。

①溶解时：_________________________。

②过滤时：_________________________。

③蒸发时：_____________________。

(4)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式：__________________________________________。