青海省西宁市五中、四中、十四中高三化学下学期联考试题

青海省西宁市五中、四中、十四中2016届高三化学下学期联考试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cr 52 Ni 59 Cu 64

7．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）

A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

C．福尔马林可作食品的保鲜剂

D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

8.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N A

B.常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6N A个C—H键

C.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A

D.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A

9. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是( )

A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小

B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态

C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在

D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A．用图甲的方法不能检查此装置的气密性

B．图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置

C．实验室用图丙所示装置制取少量氨气

D．图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO3

11．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（）

A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基

B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7

C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及

与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol

D．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应

12.下列说法正确的是（）

A.c(OH－)/c(H+) = 1012的溶液中 NH4+、Al3+、NO3－、Cl－可以共存

B.氧化镁可以用作耐火材料

C.淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体

D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：

c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)

B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：

c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)

C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合：

2c(N a＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

26．（14分）燃煤能排放大量的CO、CO 2、SO2，PM2.5（可入肺

颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。SO2、CO、CO2也是对环境

影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环

境的有效途径。

（1）如图所示，利用电化学原理将SO2转化为重要化工原料C，

若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：_______________；

（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；

H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，

则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：

实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需

时间/min CO H2O H2CO

1 650 4

2 1.6 2.4 6

2 900 2 1 0.4 1.6 3

3 900 a b c d t

①实验2条件下平衡常数K= ________，该反应的ΔH________0 (填“>”或“<”)。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______(填具体值或取值

范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时

V逆 V正（填“<” ，“>” ，“=”）。

④判断该反应达到平衡的依据是________。