青海省西宁市五中、四中、十四中高三化学下学期联考试题
青海省西宁市2023-2024学年高一下学期期末调研测试化学试卷(含答案)
西宁市2023—2024学年第二学期末调研测试卷高一化学注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2．本试卷为试题卷，不允许作为答题卷使用，答题部分请在答题卡上作答，否则无效。
3．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场、座位号填写在答题卡上，同时将学校、姓名、准考证号、考场填写在本试卷上。
4．选择题用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑（如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号）。
非选择题用0.5毫米的黑色签字笔答在答题卡相应的位置，书写工整，字迹清晰。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5第一部分 选择题（共48分）（本题包括20小题，1-12小题，每题2分，13-20小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．化学与生活、生产密切相关。
下列物质与用途对应关系错误的是A ．液氨：制冷剂 B ．乙烯：果实催熟剂C ．纯硅：光导纤维D ．乙醇：杀菌消毒2．下列说法错误的是A ．蒸馏可实现海水淡化B ．石油的分馏是化学变化C ．不合理使用化肥会影响土壤的酸碱性D ．维生素C 具有还原性，可用作食品的抗氧化剂3．2024年4月在武汉举行的中国航天大会主题是“极目楚天，共襄星汉”。
下列用于航天领域的材料中，属于有机高分子材料的是A ．航天服——锦纶（聚酰胺纤维）B ．航天器大型天线——碳纤维C ．火箭壳体——铝合金D ．航天器隔热瓦——陶瓷4．下列化学用语书写正确的是A ．的电子式：B．聚乙烯的结构简式：C ．的空间填充模型：D ．硫原子的结构示意图：5．实验室用化学沉淀法对粗盐进行提纯，完成该实验所需的装置或操作错误的是ABCD溶解滴加试剂除杂过滤蒸发结晶3NH [22CH CH ]n4CH6．锂电池作为一种高效、环保的新型电池广泛应用于交通、通信等行业。
已知锂的金属性介于钠和镁之间，下列能冶炼出金属锂的方法是A ．电解法B ．高温还原法C ．热分解法D ．铝热还原法7．下列溶液中能够区别和气体的是①石灰水 ②氯水 ③酸性溶液 ④溶液 ⑤品红溶液A ．①③⑤B ．②③⑤C ．②④⑤D ．全部8．劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是选项生活实践或劳动项目化学知识A 手工制豆腐时用点卤利用使豆浆中的蛋白质聚沉B 糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包与酸反应生成气体C 交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色D兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢（主要成分是碳酸钙）酸性：乙酸＞碳酸9．下列说法正确的是A ．和互为同位素B ．和互称为同分异构体C ．和互为同素异形体D ．和互称为同系物10．变量控制是科学研究的重要方法。
青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校2024届高二化学第一学期期中联考试题含解析
青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校2024届高二化学第一学期期中联考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某化学学习小组查阅资料可知：N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) △H =+62 kJ/mol 他们对反应的自发性进行了讨论，下列结论合理的是( )A．任何温度下都能自发进行B．较高温下可自发进行C．较低温度下可自发进行D．任何温度下都不能自发进行2、下列事实不能．．用化学平衡移动原理解释的是（）A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫B．将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强D．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深3、一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，下列说法正确的是（）A．稀释溶液，溶液的pH增大B．加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小C．温度升高，c（CH3COO-）增大D．加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小4、向盛有Ca(OH)2悬浊液的烧杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用I表示)可以近似地表示为图中曲线（）A．a B．b C．c D．d5、下列物质属于天然高分子化合物的是A．淀粉B．乙酸C．乙醇D．甲烷6、为了研究Mg(OH)2溶于铵盐溶液的原因，进行如下实验：①向2mL 0.2mol/LMgCl2溶液中滴加1mol/LNaOH溶液至不再产生沉淀，将浊液分为2等份。
2023-2024学年青海省西宁市第五中学高二下学期期末考试化学试卷
2023-2024学年青海省西宁市第五中学高二下学期期末考试化学试卷1.下列有关化学用语表示错误的是A．氯气的共价键电子云轮廓图：B．二氧化硅的分子式为SiO 2C．N 2 H 4的电子式：D．基态氧原子电子轨道表示式为：2.已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如下图，下列说法错误的是A．由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B．由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C．若A的化学式为C 3 H 6 O，则其结构简式为CH 3 COCH 3D．仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数3. 25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL,原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5% B．25% C．50% D．75%4.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家，因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是A．①④互为同分异构体B．①②③④均属于烃C．①③均能发生加成反应D．①②③④的一氯代物均只有1种5.检验1-溴丙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是：①加入AgNO3溶液②加入NaOH溶液③加入适量HNO3④加热⑤取上层液体⑥取下层液体A．②④⑤③①B．②④⑥③①C．②④⑤①D．②④⑥①6.有机物中碳原子和氢原子个数比为3：4，不能与溴水反应却能使酸性KMnO4溶液褪色。
其蒸气密度是相同状况下甲烷密度的7.5倍。
在铁存在时与溴反应，能生成两种一溴代物。
该有机物可能是A．CH≡C﹣CH 3B．C．CH 2═CHCH 3D．7.已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3CH3+2NaCl，现有CH3CH2Br和CH3CHBrCH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是（）A．2-甲基丁烷B．2-甲基戊烷C．2，3-二甲基丁烷D．丁烷8.下列关于的说法正确的是A．所有原子可能都在同一平面上B．最多只可能有9个碳原子在同一平面C．有7个碳原子可能在同一直线D．只可能有5个碳原子在同一直线9.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是A．布洛芬的分子式为C 13 H 18 O 2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种10.某混合气体由两种气态烃组成,取2.24L该混合气体完全燃烧得到4.48L二氧化碳(气体体积已折算为标准状况)和3.6g水，则这两种气体可能是A．和B．和C．和D．和11.物质的结构决定其性质。
青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校2025届化学高二上期末联考试题含答案
青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校2025届化学高二上期末联考试题含答案注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶42、化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应3、下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2B．CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C．CH3COOH能与NaOH发生中和反应D．常温下CH3COONa溶液的pH=84、下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（）①H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1H2(g)+I2(g)=2HI(g) △H2②C2H4O2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g) △H1C2H4O2(1)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(1) △H2③C aCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1Na2O(s)＋H2O(l)=2NaOH(aq) △H2④2H2S (g) +3O2 (g) =2SO2 (g) +2H2O(g) △H12H2S (g) +O2 (g) =2S (S) +2H2O(g) △H2A．②③B．①④C．①②D．③④5、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为( )A．2 B．3 C．4 D．56、电解硫酸铜溶液时，要求满足下列三点要求：①阳极质量逐渐减少；②阴极质量逐渐增加；③电解液质量减轻。
青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校高三化学4月联考试题
青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校2018届高三化学4月联考试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用0.5毫米黑色墨水签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效．．．．．。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 N：14 I：127第I卷选择题一、单项选择题（本题共13小题，每题6分，共78分）17、十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
则下列说法不正确的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物B．以液化石油气代替燃油可减少大气污染C．生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式8、下列说法正确的是A．可以用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中的乙烯B．分子式为C8H10的芳香烃共有4 种C．C3H6Br2有5种结构D．某卤代烃中加入氢氧化钠溶液，加热，静置后，在上层清液中加硝酸银溶液，若出现浅黄色沉淀，则证明该卤代烃中含有溴原子9、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．2g D218O中所含中子数为N AB．2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1N AC. 1mol/L 碳酸氢钠溶液中的HCO 3—数目小于N AD ．一定条件下，39g 的乙炔和苯的气体混合物中所含原子总数为6N A10、短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数逐渐增大，其中X 原子的电子数与电子层数相等，Z 为短周期中金属性最强的元素，Y 与X 、Y 与Z 均能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种化合物，Y 和W 同主族。
青海省西宁市2023届高三下学期复习检测(二)理科综合化学试题(含解析)
青海省西宁市2023届高三下学期复习检测（二）理科综合化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人体健康、食品安全及环境保护等息息相关。
下列叙述正确的是A ．废弃的塑料、金属、纸制品及普通玻璃都是可回收再利用的资源B ．通过清洁煤技术减少煤燃烧造成的污染，有利于实现碳中和C ．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料，可用于制造汽车发动机D ．纳米铁粉可以通过吸附作用高效的除去被污染水体中的Cu 2+、Ag +等重金属离子2．布洛芬(图丁)是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。
下列说法正确的是A ．甲中最多有8个碳原子共平面B ．乙转化为丙为加成反应或还原反应C ．与丙有相同官能团的同分异构体只有6种D ．丁与乙酸互为同系物3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．28.4gP 2O 5( )含极性键的数目为0.4N AB ．已知核反应：1442351Z 156920A 0U+n Ba+M+3n −−→，则1mol AZ M 中含中子数54N A C ．0.25molZn 与一定量浓硫酸反应后完全溶解，生成气体的分子数等于0.25N A D ．1L1mol/LCH 3COONa 溶液中CH 3COO -与OH -离子数之和小于N A4．下列实验设计所得结论均正确的是A ．将氯水密闭放置一段时间，氯水的颜色变浅，说明氯气能与水反应B ．将制备乙酸乙酯后剩余的反应液加入碳酸钠溶液，有气泡产生，说明乙酸有剩余化苯环D ．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的()2Cu OH 悬浊液，无砖红色沉淀，说明蔗糖未发生水解5．R 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的前20号元素。
R 和Y 位于同主族，R 原子最外层电子数与X 的原子序数之和等于Z 的原子序数。
向这四种元素组成的一种化合物Q 的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH)2的物质的量的关系如图所示。
2025届青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校化学高一第一学期期中综合测试试题含解析
2025届青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校化学高一第一学期期中综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列各组离子能大量共存的是A ．K + 、Cl - 、HCO 3-、SO 24-B ．Mg 2+、Cl -、Ag + 、SO 24-C ．Ca 2+、H +、Na +、CO 23-D ．Fe 2+、Cr 2O 27-、H + 、NO 3-2、下列装置及药品和实验室制备的气体相匹配的是（ ）A ．甲装置用来制备氧气B ．乙装置用来尾气处理氯化氢气体C ．丙装置用来制取氯气D ．丁装置中盛有碱石灰用来干燥二氧化碳气体3、下列元素的原子核外电子排布中，最外层与次外层上的电子数相等的是A ．氦B ．氩C ．镁D ．氧4、下列对于元素周期表结构的叙述中，正确．．的是 A ．7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族B ．副族元素中没有非金属元素C ．除第一周期外，其他周期均有18种元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素5、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤6、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.05 mol液态KHSO4中含有0.1N A个阳离子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个NHC．标准状况下，22.4 L盐酸含有N A个HCl分子D．23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移N A个电子7、下列说法中正确的是( )A．标准状况下，将22.4 LHCl溶于1 L水，可配成1 mol/L的稀盐酸B．把200 mL3 mol/L的MgCl2溶液跟100 mL3 mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/L C．用胆矾(CuSO4•5H2O)配制500 mL5 mol/L的CuSO4溶液，需胆矾40 gD．将0.1 mol NaCl配成100 mL溶液，从中取出10 mL，所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L8、已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，当它跟Fe（OH）3胶体相混合时，能析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀，由此可知A．该AgI胶粒带正电荷B．该AgI胶体带负电荷C．该AgI胶体进行电泳时，胶粒向阳极移动 D．该AgI胶体是电解质9、在标况下，测得1.92g某气体体积为672ml，此气体的摩尔质量为( )A．64 B．32 C．64g/mol D．32g/mol10、有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②C．体积：③＞④＞①=②D．质量：③＞①＞④＞②11、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B．使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血C．清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱D．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗12、能鉴别NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是A．Ba(OH)2溶液B．AgNO3溶液C．Ba(NO3)2溶液D．NaOH溶液13、用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1N AB．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积大于22.4LC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24LD．0.1mol NH4+中含有电子数为10N A14、已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4－→ Mn2+；Cl2→ 2Cl－；HNO3→ NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最少的是A．Fe3+B．MnO4－C．Cl2D．HNO315、0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体为6.72L（标准状况）时立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）A．B．C．D．16、下列物质用激光笔照射，不能在其内部形成一条光亮的“通路”的是（）A．FeCl3溶液B．牛奶C．淀粉溶液D．雾17、硼元素有10B和11B两种同位素，原子百分含量分别为19.7%和80.3%，则硼元素的平均相对原子质量是A．10.4 B．10.6 C．10.8 D．11.018、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，证明原溶液中有SO42－B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，证明该溶液一定是钠盐溶液C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是SO219、下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是( )A．Zn和H2SO4(稀)反应B．NaCl溶液和AgNO3溶液反应C．C和O2反应D．Fe和CuSO4溶液反应20、下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32-＝ CO2↑+ H2OB．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑21、将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为( )A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．6∶3∶222、配制250mL 0.10mol/L的盐酸溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是A．容量瓶内有水，未经过干燥处理B．定容时，仰视刻度线C．用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期主族A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。
青海省西宁五中片区大联考(四校联考)高三理综(化学部分)5月模拟
青海省西宁五中片区大联考（四校联考）2014年高三下学期5月高考模拟试卷理科综合化学试题注意事项：1. 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2. 回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。
写在本试卷上无效。
3. 答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4. 考试结束，将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：N-14 O-16 Cu-64 Fe-56 S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.A．乙烯分子的电子式．硫原子的结构示意图C．淀粉的化学式 (C6H10O5)n D．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ8. 设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温下，23g NO2含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5N AC．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是N AD．1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―离子数为0.1N A个9. 下列叙述正确的是A．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．NH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K W均增大C．pH＝4的CH3COOH溶液和pH＝4的NH4Cl溶液中，c（H＋）不相等D．在NaHCO3溶液中：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）10. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的内层电子总数是最外层电子数的5倍。
下列说法中不正确的是A．W、M的某种单质可作为水处理中的消毒剂B．电解YW2的熔融物可制得Y和W的单质C．相同条件下，W的氢化物水溶液酸性比Z弱D．X、M两种元素形成的一种化合物与水反应可生成M的某种单质11. 下列因果关系叙述正确的是A．SO2具有漂白性，故可使酸性KMnO4溶液褪色B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色C．Na的金属性比Cu强，故可用Na与CuSO4溶液反应制取CuD．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价12.某有机物结构简式如图，下列关于它的说法正确的是A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子13. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下解说法不正确的是A．通入CH3OH的电极为负极B．随着放电的进行，负极附近pH上升C．每消耗1molCH3OH可以向外电路提供6mol e－D．通入O2的一极电极反应为 4H2O + 2O2 - 8e- = 8OH-。
2024学年青海省西宁市部分学校高三下学期第七次月考化学试题试卷含解析
2024学年青海省西宁市部分学校高三下学期第七次月考化学试题试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知：CH3Cl为CH4的一氯代物，的一氯代物有A．1 种B．2 种C．3 种D．4 种2、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。
下列说法不正确的是A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物B．总反应速率由反应②的速率决定C．升高温度，总反应的平衡常数K减小D．当有14g N2生成时，转移1mol e-3、存在AlCl3→Al（OH）3→Al2O3→Al 转化，下列说法正确的是（）A．Al（OH）3 属于强电解质B．Al2O3属于离子晶体C．铝合金比纯铝硬度小、熔点高D．AlCl3水溶液能导电，所以 AlCl3 属于离子化合物4、屠呦呦因对青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素可以青蒿酸(结构简式如图所示)为原料合成，下列关于青蒿酸的说法中正确的是A．分子式为C15H24O2B．属子芳香族化合物C．能发生取代反应和加成反应D．分子中所有原子可能共平面5、古往今来传颂着许多与酒相关的古诗词，其中“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”较好地表达了战士出征前开杯畅饮的豪迈情怀。
下列说法错误的是（）A．忽略酒精和水之外的其它成分，葡萄酒的度数越高密度越小B．古代琵琶的琴弦主要由牛筋制成，牛筋的主要成分是蛋白质C．制作夜光杯的鸳鸯玉的主要成分为3MgO•4SiO2•H2O，属于氧化物D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯6、同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的（）A．分子大小不同B．分子间的平均距离不同C．化学性质不同D．物质的量不同7、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A．A B．B C．C D．D8、常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是A．两溶液中由水电离的-c(OH)：盐酸>醋酸B．两溶液中--3c(Cl)=c(CH COO)C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸9、向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,测定混合后溶液pH随混合前溶液中2-33+c(SO)c(Fe)变化的曲线如图所示。
青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学近年届高三生物下学期4月联考试卷(含解析)(最新整理)
编辑整理：
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（5） 叶绿体中吸收红光的色素是叶绿素，胡萝卜素和叶黄素主要吸收蓝紫光，所以叶黄素缺失突变体,对红光吸收没有影响。
（6）图乙表示研究不同浓度的CO2对菠菜幼苗各项生理指标影响的实验结果可知，与A组相比，C组条件下CO2含量高，形成的C3高，叶绿体中[H]大量用于还原C3，故其含量低。干旱初期，菠菜光合作用速率下降，其主要原因是菠菜保证水分的蒸发，气孔开放度降低，所需的CO2减少而导致光合速率下降,而较高CO2浓度有利于水稻幼苗度过干旱时期,据图乙分析原因是较高CO2浓度使气孔开度下降，减少水分的散失。
(1）人突然被狗追咬过程中,兴奋在神经纤维上以__________的形式传导,兴奋传至__________使人产生痛觉。
(2）人若被狗咬伤后,要立即到医院处理伤口，注射狂犬疫苗并在伤口周围注射抗血清。狂犬疫苗在免疫学上相当于__________,其作用主要是刺激机体建立特异性免疫,此过程中T淋巴细胞分泌的淋巴因子的作用是__________。当下次被狂犬病病毒侵染时, __________细胞会分泌大量抗体，从而快速消灭抗原,该细胞是由记忆细胞增殖、分化而来。
（3）当环境温度降低时,血液中肾上腺素含量也会升高，促使代谢活动增强，产热量增加。为探究其调节模式,请完成以下实验方案设计：
青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校最新高三下学期4月联考试卷生物 解析版
１.下列有关细胞器的叙述中，正确的是( ）A. 洋葱根尖分生区细胞进行有丝分裂时，④在间期进行复制B. 分解尿素的细菌分泌脲酶的过程与该菌的①有关C. 固定CO2时,无需③中类囊体膜上产生的ＡTP供能Ｄ. 在①的基质中,丙酮酸和水彻底分解成 CO2和ＮADPH【答案】C【解析】【分析】分析题图:①线粒体、②为高尔基体、③为叶绿体、④为中心体.【详解】A、洋葱根尖分生区细胞没有④中心体，Ａ错误；B、分解尿素的细菌是原核生物,细胞中没有①线粒体,B错误;C、固定CO2时不消耗能量（ATP),C正确；D、在①线粒体基质中,丙酮酸和水彻底分解成 CＯ2和NAＤH，Ｄ错误。
故选C.2.如图为人类某种细胞所经历的生长发育各个阶段示意图,图中①—⑦为不同的细胞，a、b、ｃ表示细胞所进行的生理过程。
据图分析,下列叙述不正确的是( )A. 进入ｃ过程后的细胞，细胞内酶活性降低，但含水量增加B. ⑤⑥⑦的核基因相同，细胞内的蛋白质种类和数量不相同C．若在a过程中细胞发生了癌变,则细胞膜上的糖蛋白等物质减少,容易在体内分散和转移D. a过程染色体的数目变化要经历２n→4ｎ→2ｎ【答案】Ａ【解析】【分析】分析题图：图示为人体某细胞所经历的生长发育各个阶段示意图,其中a表示细胞分裂,该过程会增加细胞的数目，但不会增加细胞的种类；ｂ表示细胞分化，该过程会增加细胞的种类,但不会改变细胞的数目。
【详解】Ａ、细胞衰老后,细胞内的酶活性逐渐降低，含水量下降，A错误;B、⑤⑥⑦细胞均由同一个受精卵有丝分裂而来的,因此细胞中的核基因都相同,但⑤⑥⑦细胞都是细胞分化形成的，即基因发生了选择性表达，因此细胞中的蛋白质种类和数量不完全相同，B正确；Ｃ、癌细胞表面的糖蛋白减少,容易扩散和转移，Ｃ正确；Ｄ、ａ表示细胞分裂过程，细胞分裂方式为有丝分裂，所以染色体的数目变化要经历2n→4ｎ→2ｎ，D 正确。
故选Ａ.3.下列关于内环境稳态以及相关调节的叙述中，不正确的是（）A. 某些非免疫细胞可以产生免疫活性物质B. 促胰液素通过体液的传送可作用于胰腺细胞促使胰腺细胞分泌胰液C．猕猴体内存在两种内分泌腺互为靶器官的情况Ｄ．一个健康成年人的内环境中有较多的血红蛋白保证氧气的运送【答案】D【解析】【分析】血红蛋白是构成红细胞的结构蛋白,位于红细胞内，血浆蛋白在血浆中。
青海省西宁市第四高级中学第五中学第十四中学三校2019届高三化学联考试题Word版含答案
青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校2019届高三化学4月联考试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分300分，考试时间150分钟。
2．答题前考生务必用毫米黑色墨水署名笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．考试作答时，请将答案正确填写在答题卡上。
第一卷每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径毫米的黑色墨水署名笔在答题卡上各题的答题地区内作答，高出答题地区书写的答案无效，在试题卷、底稿纸．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．上作答无效。
．．．．．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12O：16S：32N：14I：127第I卷选择题一、单项选择题（此题共13小题，每题6分，共78分）7．化学与生活亲密有关，以下说法正确的选项是（）A．明矾常用作净水剂，其作用是吸附杂质并杀菌B．加碘盐含有碘化钾，其作用是增补碘元素C．“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使均衡正向挪动的原理D．汽车尾气中的污染物是造成雾霾天气的一种重要要素8．设N A为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是（）A．常温常压下，14g由N2与CO构成的混淆气体含有的原子数目为N AB．78g苯含有C=C双键的数目为3N AC．pH＝1的硫酸溶液中含有的＋H数目为N AD．50mLmol·L－1浓硫酸与足量铜微热反响，生成SO2分子的数目为N A9．以下表达正确的选项是（）A．用重结晶的方法除掉KNO3固体中混淆的NaCl ，是利用NaCl在水中的溶解度很大B．金属钠着火时，立刻用泡沫灭火器进行灭火C．在滤纸上称量氢氧化钠固体，致使所配制氢氧化钠溶液浓度偏低D．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色积淀变为黑色积淀，说明溶解度Ag2S大于AgCl10．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系以以下图所示。
青海西宁市普通高中2024届高三第二次联考化学试卷含解析
乡村教育学生自主发展乡村教育一直以来都是我国教育改革的一个重要议题。
在城市教育获得迅速发展的同时，乡村教育却长期处于相对滞后的状态。
因此，实现乡村教育学生的自主发展显得尤为重要。
本文将从乡村教育的现状、乡村教育学生自主发展的必要性以及如何促进乡村教育学生的自主发展三个方面展开论述。
一、乡村教育的现状乡村教育相较于城市教育存在很多困难和挑战。
首先，乡村地区的学校设施和教育资源相对匮乏，校舍建设不完善，师资力量不够充足。
这使得乡村学生的学习条件比城市学生差距较大。
其次，由于家庭经济条件的限制和交通不便等因素，乡村学生的课外活动和兴趣培养面临着很多困难。
再者，乡村文化氛围相对封闭，缺乏开放的交流平台，影响了学生的全面发展。
二、乡村教育学生自主发展的必要性乡村教育学生自主发展的重要性不言而喻。
首先，乡村教育学生自主发展有助于培养学生的独立思考和解决问题的能力。
在面对困境和挑战时，学生可以主动地思考并采取行动，提升自己的能力和素质。
其次，乡村教育学生自主发展有利于激发学生的潜能和兴趣。
通过提供更多的发展机会和资源，学生可以自主选择和发展自己感兴趣的领域，从而更好地实现个人价值。
最后，乡村教育学生自主发展有助于促进乡村地区整体的发展和繁荣。
当学生在各个领域都能够做出自主贡献时，将有助于乡村地区的经济社会发展。
三、促进乡村教育学生的自主发展为了促进乡村教育学生的自主发展，需要从多个方面共同努力。
首先，政府部门应加大对乡村教育的投入，提供更多的教育资源和设施。
保障乡村教育的基础设施建设，提升师资队伍素质，为乡村学生提供更优质的教育环境。
其次，学校应鼓励学生参与课外活动，提供多样化的俱乐部和社团，培养学生的兴趣和特长。
同时，学校也应注重培养学生的创新思维和实践能力，引导学生自主探索和学习。
此外，家庭和社会应加强对乡村教育的支持和关注，提供更多的机会和资源，鼓励学生勇于尝试和实践。
通过家庭和社会的共同努力，乡村教育学生的自主发展将得到有效推进。
青海省西宁市第四高级中学、第五中学、第十四中学三校2021届高三4月联考化学试题
(4) 某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫后，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图丙所示，电极材料为石墨。
在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下表。
时间/min
浓度/mol/L
0
10
20
30
NO
1.00
0.58
0.40
0ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ40
N2
0
0.21
0.30
0.30
CO2
0
0.21
0.30
0.30
①0~10 min内，NO的平均反应速率v(NO)=_____________，T1℃时，该反应的平衡常数K=_____________。
证明氢氧化铝溶于氨水
B
向盛有Fe(NO3)2溶液的试管中加入1mol·L-1H2SO4试管口出现红棕色气体
溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
C
向稀H2SO4催化水解后的麦芽糖溶液中加入NaOH溶液使PH > 7，然后加入新制Cu (OH)2悬浊液并加热，出现砖红色沉淀
证明麦芽糖发生了水解
D
室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5。
HSO3－结合H＋的能力比
SO32－的强
A．AB．BC．CD．D
5．有机物M、N、Q的转化关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．M的名称为异丁烷
西宁市高三下学期月考化学试卷(2月份)C卷
西宁市高三下学期月考化学试卷（2月份）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共29分)1. （2分）用于制造隐形飞机物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如图，它属于（）A . 无机物B . 烃C . 高分子化合物D . 有机物2. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 过氧化氢中既含有极性键又含有非极性键B . 18O原子中含有18个中子C . 含有相同电子数的H2O和NH3的分子数相同D . 苯分子中所有原子共处在同一平面上3. （3分）将淀粉、碘化钾的混合溶液盛放在半透膜袋里，浸放在一杯蒸馏水中，过几分钟后进行下列实验，其现象正确的是（）A . 取杯中袋外液体加AgNO3溶液有黄色沉淀B . 取杯中袋内液体加氯水变蓝色C . 取杯中袋外液体加氯水变蓝色D . 取杯中袋外液体加碘水变蓝色4. （2分）在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子5. （2分）下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A . 胶体和溶液具有相同的性质：均一、稳定，静置后不产生沉淀B . 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C . 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液D . 只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体6. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大7. （2分）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . K＋、MnO、Cl－、SOB . Na＋、CO、SO、Cl－C . NO、Na＋、HCO、Ba2＋D . Na＋、NO、H＋、SO8. （2分） (2016高二上·岐山期中) 在2A+B⇌3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.7mol•L﹣1•S﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•S﹣1C . v（C）=0.8mol•L﹣1•S﹣1D . v（D）=1 mol•L﹣1•S﹣19. （2分） (2016高二上·绥化期中) 取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（）A . C2H2 C2H6B . CH4 C3H8C . C3H6 C3H8D . C2H4 C4H810. （2分）(2015·海南模拟) 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（）A . HCl→Cl2→HClO→NaClOB . Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3C . Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D . Al→NaAlO2→Al（OH）3→Al2O311. （2分） (2018高三上·周口开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述错误的是（）A . 2 L溶液中阴阳离子总数大约为1.2NAB . 500 mL溶液中NO 浓度为0.2 mol/LC . 500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol/LD . 500 mL溶液中NO 物质的量为0.2 mol12. （2分）下列物质属于离子化合物的是（）A . N2B . NH4ClC . H2OD . H2SO413. （2分） (2018高二上·安平期中) 右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+＝Zn2++H2↑。
青海省西宁市五中、四中、十四中2016届高三下学期联考化学试卷.pdf
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（）MnO2常用来制取KMnO4。在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到
KMnO4。电解K2MnO4溶液为____________________。
(1)设备A内部结构如右下图所示，其名称是 __________________ ，其中发生的化学反应方程式为
实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需 时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt①实验2条件下平衡常数K=该反应的Δ(填“>”或 “<”)。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则/a 的值______(填具体值或取值范围)。 ③实验4，若900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时V逆 V正（填“” ，“=”）。 判断该反应达到平衡的依据是________。 减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等 容器内气体压强保持不变 、H、CO、H的浓度都 D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（1分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的 氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的 化学式进行探究。 [提出假设] 假设1：铁矿石中只含＋3价铁； 假设2：铁矿石中只含＋2价铁； 假设3：_____________________________________________。 [查阅资料]2KMnO＋16HCl(浓)2KCl＋2MnCl＋5Cl＋8H [定性探究] 实验(一) 取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份： 向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液； 向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液； 向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液； 向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。 (1)上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”)；上述方案中，一定能证明铁矿石中含＋2价铁 的方案是________(填序号)。 [定量探究] 实验(二) 铁矿石中含氧量的测定： 按图组装仪器，检查装置的气密性； 将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去)； 中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气C处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。 (2)按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议 ：____________________________________________________。 如果拆去B装置，测得结果可能会________(填“偏高”“偏低”或“无影 (3)改进方案后，测得反应后D装置增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。若将H换成CO，则还需补充 ________装置。实验(三) 铁矿石中含铁量的测定： (5)步骤中煮沸的作用是_________________________________________。 ()若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。 ．（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可 以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下： 已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。常温下，生成氢氧化物沉 淀的pH如下表: 物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2 / Mn(OH)3开始沉淀pH2.77.65.78.3完全沉淀pH （c≤1.0×10－5mol/L）3.79.68.08.8加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是 ___________________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数Ksp[Zn(OH)2]＝____________________。 滤液H2O2的作用是________________________________________ （）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。 （）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式_____________________________。 （）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体
高中化学 2023-2024学年青海省西宁高二(下)期末化学试卷
2023-2024学年青海省西宁十四中高二（下）期末化学试卷一、选择题（每题3分，共51分）A ．AB ．BC ．CD ．D1．（3分）农耕文明是中华文明的重要载体．下列农具的材料属于高分子的是（ ）选项ABCD材料名称石制碌轴木制水转筒车青铜杵臼汉代铁锄A ．湛江湖光岩湖水湛蓝无比，湖水中含有的是正四面体形结构B ．粤剧服装绚丽多彩，丝绸的主要成分是蛋白质C ．“一骑红尘妃子笑，无人知是荔枝来”，荔枝中的果糖与葡萄糖是同分异构体D ．“化州橘红”能润肺止咳，水泡橘红的过程涉及萃取原理2．（3分）从化学视角了解岭南文化．下列说法错误的是（ ）[Cu ]（O ）4H 22+A ．NaCl 的晶胞：B ．NH 3中N 的杂化轨道表示式：C ．顺-2-丁烯的球棍模型：D ．SO 3的VSEPR 模型：3．（3分）下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．取代反应B ．加成反应D ．氧化反应4．（3分）由有机化合物合成的合成路线中，不涉及的反应类型是（ ）C ．消去反应A．二溴乙烷：B ．3-甲基-1-戊烯：C ．2-羟基戊烷：D ．2，2，3-三甲基戊烷：5．（3分）下列有机物的命名正确的是（ ）A ．CH 3OCH 3B ．CH 3CH 2CHOC ．CH 3COCH 3D ．CH 3CH 2CH 2CH 36．（3分）某有机化合物样品的质谱、核磁共振氢谱分别如图所示，则该有机化合物可能是（ ）A ．阿霉素分子中碳原子的杂化方式为sp 2、sp 3B ．阿霉素分子中既含有σ键又含有π键C ．阿霉素分子含有羟基、羧基、醚键等官能团D ．阿霉素分子中有手性碳原子7．（3分）抗癌药阿霉素与环糊精（分子略呈锥形的圆环结构）在水溶液中形成超分子包合物（如图所示），增大了阿霉素的水溶性，控制了阿霉素的释放速度，从而提高其药效。
下列说法错误的是（ ）A ．C 60，C 70均属于非极性分子，而氯仿属于极性分子B ．操作①②是过滤，操作③是蒸馏C．“杯酚”与C 60之间利用共价键结合在一起D ．“杯酚”分离C 60和C 70这个案例体现了超分子具有分子识别这个重要特征8．（3分）下列关于杯酚分离 C 60和 C 70的说法错误的是 （ ）A ．1mol 乙酸乙酯在酸性条件下水解，生成乙醇的分子数为N AB ．2.24L 乙炔中所含的σ键的数目一定为3N AC ．4.2gC 3H 6中所含的碳碳双键数一定为0.1N AD ．3g 乙酸与葡萄糖（C 6H 12O 6）混合物所含质子数为1.6N A9．（3分）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．Z 元素的单质均为非极性分子B ．W 元素的前四级电离能（kJ •mol -1）可能为：496，4562，6912，9543C ．X 、Y 两种元素形成的18e -化合物中Y 原子为sp 2杂化D ．W 2Z 3是一种偏向共价晶体的过渡晶体10．（3分）短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，其中基态Y 原子2p 轨道上有3个电子，X 与Y 可形成原子个数比为2：的分子，且该分子含有18个电子，Z 的基态原子价层电子排布为ns n np n +2，元素W 的单质具有两性，下列说法正确的是（ ）11．（3分）下列实验方案能达到实验目的的是（ ）ABCDA ．AB ．BC ．CD ．D比较碳酸、苯酚的酸性强弱检验溴乙烷水解产物中含有Br -实验室制取乙酸乙酯检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯A ．该物质的分子式为C 20H 30O 5B ．1mol 该物质最多可与2mol H 2发生加成反应C ．等量的该物质分别与足量Na 、NaOH 反应，消耗二者的物质的量之比为3：2D ．该物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色12．（3分）穿心莲内酯具有清热解毒，消炎止痛的功效，是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。
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青海省西宁市五中、四中、十四中2016届高三化学下学期联考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cr 52 Ni 59 Cu 647．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法正确的是（）A．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A.1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AB.常温常压下，4.6gCH3CH2OH中含有 6N A个C—H键C.常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A9. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。
下列说法正确的是( )A．原子半径C＞D＞E ，三者形成的简单离子中D离子的半径最小B．元素A所形成的氢化物常温下一定为气态C．元素C、D、E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸10．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图甲的方法不能检查此装置的气密性B．图乙可以作为CCl4萃取溴水后的分液装置C．实验室用图丙所示装置制取少量氨气D．图丁洗气瓶中的白色沉淀为BaSO311．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述正确的是（）A．分子中的官能团有羟基、碳碳双键、醚键、酯基B．若R为乙基则该物质的分子式可以表示为C16H14O7C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 molD．lmol该化合物最多可与7mol Br2完全反应12.下列说法正确的是（）A.c(OH－)/c(H+) = 1012的溶液中 NH4+、Al3+、NO3－、Cl－可以共存B.氧化镁可以用作耐火材料C.淀粉和纤维素都可用（C6H10O5）n表示，二者互为同分异构体D. 浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)B．0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1mol·L－1NH3·H2O溶液等体积混合：c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42－)+c(OH－)C．0.1mol·L－1CH3COONa溶液与0.1mol·L－1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)D．0.2mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1Na2CO3溶液等体积混合：2c(N a＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)26．（14分）燃煤能排放大量的CO、CO 2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密切相关。
SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存环境的有效途径。
（1）如图所示，利用电化学原理将SO2转化为重要化工原料C，若A为SO2，B为O2，则负极的电极反应式为：_______________；（2）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：CO2＋3H2CH3OH＋H2O已知：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）△H＝－a kJ·mol－1；2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）△H＝－b kJ·mol－1；H2O（g）＝H2O（l）△H＝－c kJ·mol－1；CH3OH（g）＝CH3OH（l）△H＝－d kJ·mol－1，则表示CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式为：____________________________；（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：实验组温度℃起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2CO1 650 42 1.6 2.4 62 900 2 1 0.4 1.6 33 900 a b c d t①实验2条件下平衡常数K= ________，该反应的ΔH________0 (填“>”或“<”)。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则b/a 的值______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V逆 V正（填“<” ，“>” ，“=”）。
④判断该反应达到平衡的依据是________。
A．CO2减少的化学反应速率和CO减少的化学反应速率相等B．容器内气体压强保持不变C．CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等D．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化27（15分）．铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(假设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与稀硫酸反应)。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的价态和氧化物的化学式进行探究。
[提出假设]假设1：铁矿石中只含＋3价铁；假设2：铁矿石中只含＋2价铁；假设3：_____________________________________________。
[查阅资料]2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O[定性探究]实验(一)取铁矿石样品粉碎，盛装于烧杯中，加入适量的X溶液，微热，充分溶解后将滤液分成四份：①向第一份溶液中滴加少量KSCN溶液；②向第二份溶液中滴加适量高锰酸钾溶液；③向第三份溶液中滴加少量KSCN溶液，再滴加适量过氧化氢溶液；④向第四份溶液中滴加适量氢氧化钠溶液。
(1)上述X溶液是________(填“稀硝酸”“稀硫酸”或“浓盐酸”)；上述方案中，一定能证明铁矿石中含＋2价铁的方案是________(填序号)。
[定量探究]实验(二) 铁矿石中含氧量的测定：①按图组装仪器，检查装置的气密性；②将5.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，其他装置中的药品如图所示(夹持装置已略去)；③A中开始反应，不断地缓缓向后续装置中通入氢气，待D装置出口处氢气验纯后，点燃C 处酒精灯；④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气直至完全冷却。
(2)按上述方案进行多次实验，假设各项操作都正确，但最终测得结果都偏高，请你提出改进方案的建议：____________________________________________________。
如果拆去B装置，测得结果可能会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(3)改进方案后，测得反应后D装置增重1.35 g，则铁矿石中氧的百分含量为________。
若将H2换成CO，则还需补充________装置。
实验(三) 铁矿石中含铁量的测定：（4）步骤⑤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______________。
(5)步骤④中煮沸的作用是_________________________________________。
(6)若滴定过程中消耗0.500 0 mol·L－1的KI溶液20.00 mL，则铁矿石中铁的百分含量为________。
28．（14分）市售一次电池品种很多，碱性锌锰电池在日常生活中用量很大。
回收废旧锌锰电池并进行重新处理，可以获得MnO2及其他副产品，其工艺流程如下：已知：“锰粉”的主要成分有MnO2、Zn(OH)2、MnOOH、碳粉，还含有少量铁盐和亚铁盐。
常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2Mn(OH)2 / Mn(OH)3开始沉淀pH 2.7 7.6 5.7 8.3完全沉淀pH3.7 9.6 8.0 8.8（c≤1.0×10－5mol/L）（1）加入NaOH溶液调节pH＝8.0，目的是___________________________________；计算常温下Zn(OH)2的溶度积常数K sp[Zn(OH)2]＝____________________。
（2）滤液1中加入H2O2的作用是________________________________________（3）写出滤液2中的Mn2+变成MnO2的离子方程式_______________________________。
（4）写出滤渣B与稀硫酸在pH＝5时反应的化学方程式_____________________________。
（5）工艺中还可以将滤液4进行_____________、_____________、_____________、洗涤得到含结晶水的硫酸盐晶体。
（6）MnO2常用来制取KMnO4。
在一定条件下将MnO2氧化为K2MnO4，然后用铁作阴极、铂作阳极电解K2MnO4溶液得到KMnO4。
电解K2MnO4溶液阳极电极反应式为____________________。
36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）联合生产是实现节能减排的重要措施，工业上合成氨和硝酸的联合生产具有重要意义。
下面是工业上合成氨的简易流程：(1)设备A内部结构如右下图所示，其名称是__________________ ，其中发生的化学反应方程式为_______________________________；生产中原料气必须进行脱硫，目的是________________________选择500℃进行反应的主要原因是___________________________；(2)设备B的名称是冷凝塔，图中a和b是两个通水口，其中入水口是（填“a”或“b”）。
(3)氮气和氢气的混合气体通过压缩机压缩的原因是_________________________________________________________.(4)生产出来的NH3可以用来生产硝酸。
其中在氨气催化氧化过程中，不同温度下生成产物可能有所不同，温度对氨氧化产物产率的影响如下图所示；当温度大于900℃时，NO的产率下降的主要原因是__________________________________。