催化剂对化学反应速率的影响资料PPT课件

A、催化剂自身的组成、化学性质和质量在反应前后不变
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二、说学情
1、学生已经知道催化剂对反应速率的影响 的基本结论，并对碰撞理论模型有了认识。 2、对于难度较大的问题教师要善于搭建合适 的台阶，引导学生“拾级而上”，同时教学 过程中注意给不同层次的学生以鼓励。
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三、说教法
依据本节课内容的特点，主要采用实验探究法、对 比法、启发式教学引导学生深入认识催化剂对化学反应 速率的影响。注重学生学生自主学习，同时辅以讲授法
（2）能够利用活化能解释催化剂对化学反应速率的 影响。
（3）通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、 生活和科学研究领域的重大作用。
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2、教学目标
知识与技能
1、使学生理解催化剂对化学反应速率的影响规律。
2、使学生能够利用微观碰撞理论分析催化剂怎样影 响化学反应速率。 过程与方法
1、通过实验探究催化剂对化学反应速率的影响规律
3.3、设疑：最有可能是什么物质了？ 启发：分析三种生成物。
结论：最有可能Mn2+充当催化剂。 3.4、设疑：怎样设计实验验证Mn2+是否是催化剂？ 结论：在反应体系中一开始就加入可溶性二价锰的盐， 看溶液是否迅速褪色。
(4)学生演示实验，验证理论分析结论
实验：将4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液与2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合,加入一小勺MnSO4振荡。 现象：溶液迅速褪色。 结论：生成物Mn2+是反应的催化剂。
启发：褪色快慢指示反应速率快慢，从影响速率的因素分析。
结论：随反应进行，反应物浓度减小，速率应该减慢，不符 合。压强只对气体反应有影响，反应无明显放热现象。可能 是催化剂的影响。
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3.2、设疑：如果是催化剂，这个反应的催化剂是什么？ 启发；回归反应方程式，分析反应物和生成物。
2MnO4-+5H2C2O4+6H+ 2Mn2++10CO2+8H2O 结论：可能是生成某种物质作为催化剂
2、通过微观碰撞理论的分析培养学生科学思维方式。
情感态度与价值观
1、通过“观察、思考”、活动、探究“、”交流、 研讨“激发学生探索未知知识的乐趣。
2、培养学生将化学反应原理应用于生产、生活实践
的意识。
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3、教学重难点
教学重点： 1、催化剂对化学反应速率影响的一般规律及其本质分 析。 2、自催化反应的认识。
教学难点： 1、用碰撞理论模型分析催化剂对化学反应速率影响的 本质。 2、科学思维方式和自主探究能力的培养。
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4、教具准备 多媒体课件、试管架、试管(4支)、量筒(5ml,2 个)、烧杯(2个)、纸槽、带活塞的锥形瓶、漏 斗、短导管 H2O2(10%)、 H2O2(10%) 、 MnO2、 FeCl3(0.1mol/L)、CuSO4(0.1mol/L)、酸性 KMnO4(0.1mol/L)、H2C2O4溶液（0.01mol/L)、 MnSO4固体。
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4、发散知识，联系生活，激发兴趣。
(1)发散知识
催化剂在资源利用、能源开发、医药制造、环境保护 等领域大有作为。 生物体内几乎所有的生化反应都需要在一种特殊的催 化剂——酶的作用下完成，例如淀粉的水解、DNA的复 制等。简要介绍工业固氮铁触媒催化剂和生物固氮固 氮酶催化剂的比较。
(2)课外活动
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2、演示实验，探求规律，展开新课
(1)演示实验（a）
2H2O2 MnO2 2H2O+O2
(2)观察实验、总结现象 加入MnO2前，带余烬的木条伸入锥形瓶中无明显变化。 加入MnO2后，将带余烬的木条伸入锥形瓶中木条复燃。
(3)学生分析、得出结论 MnO2作为催化剂加快了H2O2的分解。 催化剂可以加快化学反应速率。
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五、说教学过程
导入 新课
探求规律 分析本质
催化剂对 反应速率
影响
知识 发散
板书设计 小结练习
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1、观察反应方程式，联系生活，导入新课
[多媒体展示]
观察化学方程式
2H2O2 MnO2 2H2O+O2
浓硫酸 +HNO3
△
NO2 +H2O
Ni +3H2 △
生活中的催化剂
香蕉采摘的时候并不 是完全熟的，常用乙 烯作为它的催熟剂。 催熟剂本质上也是一 种催化剂。
查阅资料，以“催化剂在生产生活中的应用”为题写
一篇小论文。
体现化学学习的可持
续性。让学生关注化
学与人类生活的密切
联系，引导学生积极
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探索求知。
5、学生小结，通过练习，加深理解
教师指导，学生总结 学生自主归纳本节课知识点。 进一步明1、关于催化剂的认识错误是（D）
催化剂对化学反应速率 的影响
说课
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一、说教材
1、教材分析
（1）已学知识的拓展和延伸，使学生对催化剂对化学 反应速率的影响有更全面、更深入的认识。 （2）注重培养学生的科学思维方式,使学生形成自主 探究的意识。
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2、课标分析
新课标针对催化剂对化学反应速率的影响提出的内容 标准有： （1）通过实验探究催化剂对化学反应速率的影响， 认识其一般规律。
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3、深入探究结论，调动已学知识，分析结论本质
(1)深入探究结论 设疑：催化剂为什么能够加快化学反应速率？
(2)调动已学知识(碰撞理论模型）
Ea 活% 单位体积n
→单位体积n活
分子间碰撞几率
合理取向
有撞效几碰率→V
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(3)提供合适台阶
(4)分析结论本质 催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化 能降低。从而使反应体系活化分子百分数提高，有 效碰撞几率提高，反应速率增大。
等方法组织教学。
知识板块教法设计：
催化剂对化学反应速率影响的规律
实验探究法
碰撞理论对影响规律的分析 讲授法、启发式教学
自催化化学反应
实验探究法、对比法
催化剂在生产生活中的应用
讲授法
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四、说学法
1、学习解决科学问题的基本方法：发现问题 →理论分析→设计实验→实验验证→得出结论 2、主动思考、大胆设疑从实验中发现规律、 发现规律，从探究中学习知识
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拓展:利用刚学规律，探究自催化反应
(1)演示实验（b） 将4ml 0.01mol/L的酸性KMnO4溶液与2ml 0.1mol/L H2C2O4溶液混合振荡。 (2)观察实验，总结现象 起初无明显褪色现象,一段时间后,溶液紫色迅速褪去。
(3)层层设疑，步步探究
3.1、设疑：为什么会有这样的现象？