全国中考化学计算题的综合中考真题汇总

一、中考初中化学计算题

1．在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的

Na2CO3固体25.0g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。

试计算：（1）原固体中Na2CO3的质量分数________。

（2）反应中消耗盐酸的总质量______。

【答案】（1）84.8%．（2）200g．

【解析】

解：（1）设碳酸钠的质量为x，盐酸溶液中溶质的质量为y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106 73 44

x y 8.8g

x=21.2g，y=14.6g

所以原固体中碳酸钠的质量分数为 ×100% =84.8%

（2）反应中消耗盐酸的总质量为： =200g

答：（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%；

（2）反应中消耗盐酸总质量为200g。

2．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。请计算：

(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。

(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)

【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%

【解析】

试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g

（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2

的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数

解：设BaCl2的质量为x

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl

208106

x40g×26．5%

208∶106＝X∶(40g×26．5%)

x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g

该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%

答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%

考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算

3．某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g 溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的4.4g气体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%．求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)．

【答案】66.4%

【解析】

根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，所得溶液质量=

100g+100g﹣4.4g=195.6g；反应后硫酸钠的质量为：195.6g×10%=19.56g；是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。

设样品中碳酸钠的质量为x，生成硫酸钠的质量为y

Na2CO3 +H2SO4═Na2SO4 +CO2↑+H2O

106 142 44

x y 4.4g

106/x=44/4.4g x=10.6g

142/y=44/4.4g y=14.2g

原样品的质量为：10.6g+（19.56g-14.2g）=15.96g

原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g÷15.96g×100%≈66.4%

答：略

点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中任意一种物质的质量可计算反应中其它物质的质量。

4．某课外兴趣小组对一批铁样品(杂质不溶于水也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：

充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g

（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。

（2）计算样品中铁的质量分数。

（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。(烧杯的质量为25 g，计算结果精确到0.1%)

【答案】（1）乙；（2）56%；（3）11.7%

【解析】根据反应数据和计算解答。

解：（1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；

（2）设应聘者铁的质量为x生成硫酸亚铁的质量为y。

Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑

56 152 2

x y 0.2g

561522

y0.2

x g

==

x=5.6g

y=15.2g

5.6g0

1000

10g

⨯= 56％

（3）样品中杂质的质量=10g-5.6g=4.4g

恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=

15.20

1000

159.825-4.4

g

g g g

⨯

-

=11.7%

答：（2）样品中铁的质量分数为56％；（3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数为11.7%。

5．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。

请计算：

（1）生成氧气的质量。

（2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。

【答案】(1) 0.8g (2)3.4%

【解析】