有机化学实验-预习及实验报告模板
化学实验预习报告
化学实验预习报告第一篇：化学实验预习报告工科化学实验预习报告实验题目：三草酸合铁酸钾的制备实验目的：1、熟悉络合物的基本知识2、掌握合成K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的基本原理和操作技术实验原理：实验以硫酸亚铁铵为原料,与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁(Ⅲ)草酸配合物，主要反应为:(NH4)2Fe(SO4)2 + H2C2O4 + 2H2O=FeC2O4·2H2O↓+(NH4)2SO4 + H2SO42FeC2O4·2H2O + H2O2 + 3K2C2O4 + H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O实验仪器及试剂：电子天平，抽滤装置，烧杯，酒精灯，水浴装置，表面皿。
(NH4)2Fe(SO4)2⋅6H2O，H2C2O4⋅2H2O，H2SO4（2 mol/L）,饱和K2C2O4溶液，乙醇（95%），H2O2（3%）实验步骤：1、草酸亚铁的制备称取适量硫酸亚铁铵固体放在烧杯中，然后加适量蒸馏水和H2SO4，加热溶解后，再加入一定量草酸溶液，加热搅拌至沸，然后迅速搅拌片刻，防止飞溅。
停止加热，静置。
待黄色晶体FeC2O4·2H2O沉淀后倾析，弃去上层清液，加入适量蒸馏水洗涤晶体，搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色晶体草酸亚铁。
2、三草酸合铁（III）酸钾的制备往草酸亚铁沉淀中，加入饱和K2C2O4溶液，313K下水浴加热，恒温下慢慢滴加H2O2溶液，沉淀转为深棕色,加热溶液至沸以去除过量的H2O2,静置一会。
然后加入草酸溶液(沉淀溶解，溶液变为翠绿色)，溶液的pH值保持在4～5，加入95%的乙醇，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出（翠绿色）。
晶体完全析出后，抽滤，用乙醇淋洒滤饼，抽干混合液。
固体产品置于一表面皿上，置暗处晾干。
称重，计算产率。
注意事项：三草酸合铁（III）酸钾为翠绿色单斜晶体。
有机化学--- 实验预习、记录和实验报告
一、实验预习为了做好实验、避免事故，在实验前必须对所要做的实验有尽可能全面和深入的认识。
这些认识包括实验的目的要求，实验原理(化学反应原理和操作原理)，实验所用试剂及产物的物理、化学性质及规格用量，实验所用的仪器装置，实验的操作程序和操作要领，实验中可能出现的现象和可能发生的事故等。
为此，需要认真阅读实验的有关章节(含理论部分、操作部分)，查阅适当的手册，做出预习笔记。
预习笔记也就是实验提纲，它包括实验名称、实验目的、实验原理、主要试剂和产物的物理常数、试剂规格用量、装置示意图和操作步骤。
在操作步骤的每一步后面都需留出适当的空白，以供实验时作记录之用。
二、实验记录在实验过程中应认真操作，仔细观察，勤于思索，同时应将观察到的实验现象及测得的各种数据及时真实地记录下来。
由于是边实验边记录，可能时间仓促，故记录应简明准确，也可用各种符号代替文字叙述。
例如用“△”表示加热，“↓”表示沉淀生成，“↑”表示气体放出，“sec.”表示“秒”，“T↑60℃”表示温度上升到60℃，“+NaOH sol”表示加入氢氧化钠溶液等等。
三、实验报告实验报告是将实验操作，实验现象及所得各种数据综合归纳、分析提高的过程，是把直接的感性认识提高到理性概念的必要步骤，也是向导师报告、与他人交流及储存备查的手段。
实验报告是将实验记录整理而成的，不同类型的实验有不同的格式。
1、化合物性质实验的实验报告2、合成实验的实验报告以正溴丁烷的合成为例，格式如下：实验x 正溴丁烷一、目的要求1．了解从正丁醇制备正溴丁烷的原理及方法；2．初步掌握回流、气体吸收装置及分液漏斗的使用。
二、反应式副反应三、主要试剂及产物的物理常数四、试剂规格及用量正丁醇C．P．15g(18.5mL，0.20mol)溴化钠C．P．25g(0.24mol)浓硫酸L．R．29mL(53.40g，0.54mol)饱和NaHCO3水溶液无水氯化钙C．P．五、实验装置图六、实验步骤及现象七、产率计算理论产量：其他试剂过量，理论产量按正丁醇计：1 10.2 0.2即0.2×137=27.4g正溴丁烷八、讨论1、在回流过程中，瓶中液体出现三层，上层为正溴丁烷，中层可能为硫酸氢正丁酯，随着反应的进行，中层消失表明丁醇已转化为正溴丁烷。
有机化学实验报告模板
篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。
】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。
掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。
进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。
二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。
主、副反应的反应方程式。
】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。
主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。
】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。
查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。
有机化学实验报告模板
篇一:《有机化学实验报告模板》有机化学实验报告专业班级学号姓名实验名称实验时间年月日学生姓名同组人姓名第一部分实验预习报告一、实验目的二、实验原理（包括实验装置简图）三、主要仪器设备、药品四、主要试剂和产物的物理常数第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象六、实验原始数据记录与处理（产率计算）七、结果与讨论（其主要内容对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）篇二:《有机化学试验报告模板》有机化学试验报告模板【例】溴乙烷的制备一、实验目的【实验的基本原理；需掌握哪些基本操作；进一步熟悉和巩固的已学过的某些操作。
】了解以醇为原料制备饱和一卤代烃的基本原理和方法。
掌握低沸点化合物蒸馏的基本操作。
进一步熟悉和巩固洗涤和常压蒸馏操作。
二、反应原理及反应方程式【本项内容在写法上应包括以下两部分内容文字叙述要求简单明了、准确无误、切中要害。
主、副反应的反应方程式。
】用乙醇和NaBr-H2SO4为原料制备溴乙烷是典型的双分子亲核取代反应SN2反应，因溴乙烷的沸点很低，在反应时可不断从反应体系中蒸出，使反应向生成物方向移动。
主反应NaBr + H2SO4CH3CH2OH + HBrHBr + NaHSO4CH3CH2Br + H2O副反应2 CH3CH2OH CH3CH2OHH2SO4 + 2 HBrCH3CH2OCH2CH3 + H2OCH2H2+ H2OSO2 + H2O + Br2三、实验所需仪器的规格、药品用量和原料及主、副产物的物理常数【仪器的规格、药品用量按实验中的要求列出即可。
】【物理常数包括主要原料、主要产物与副产物的性状、分子量、熔点、沸点、相对密度、折光率、溶解度等，最好用表格形式列出，注意有单位的物理常数必须给出具体单位。
查物理常数的目的不仅是学会物理常数手册的查阅方法，更重要的是因为知道物理常数在某种程度上可以指导实验操作。
实验预习实验报告格式
一、实验名称[实验名称]二、实验目的1. [目的一]2. [目的二]3. [目的三]三、实验原理[实验原理概述，包括实验的理论基础、基本原理、实验方法等]四、实验仪器与材料1. 仪器- [仪器名称1]- [仪器名称2]- [仪器名称3]...2. 材料- [材料名称1]- [材料名称2]- [材料名称3]...五、实验步骤1. [步骤一]- [具体操作及注意事项]- [预期现象及观察要点]2. [步骤二]- [具体操作及注意事项]- [预期现象及观察要点]3. [步骤三]- [具体操作及注意事项]- [预期现象及观察要点]4. [步骤四]- [具体操作及注意事项]- [预期现象及观察要点]5. [步骤五]- [具体操作及注意事项]- [预期现象及观察要点]六、数据处理与分析1. 数据记录- [表格或列表记录实验数据]2. 数据处理- [数据处理方法，如计算、转换等]3. 结果分析- [对实验结果进行分析，包括原因分析、误差分析等]七、注意事项1. [注意事项一]2. [注意事项二]3. [注意事项三]八、实验总结1. [实验收获]- [总结实验过程中学到的知识、技能和经验]2. [实验不足]- [分析实验过程中存在的问题和不足]3. [改进建议]- [提出改进实验方法和步骤的建议]九、实验报告实验报告应包含以下内容：1. 封面- [实验名称]- [学生姓名]- [学号]- [课程名称]- [实验日期]2. 目录- [列出报告各部分标题及页码]3. 实验预习报告正文- 按照实验预习报告格式，依次填写实验目的、原理、仪器与材料、实验步骤、数据处理与分析、注意事项、实验总结等内容。
4. 实验数据及结果- [以表格或图表形式展示实验数据及结果]5. 参考文献- [列出实验过程中参考的书籍、文献等]6. 附录- [包括实验中使用的相关公式、计算过程、实验图片等]以下是一个实验预习报告的示例：实验预习报告一、实验名称光电效应实验二、实验目的1. 了解光电效应的基本原理。
有机化学实验实验报告
实验一有机化学实验基本操作实验目的：1、使学生明白进入有机化学实验学习，必须阅读有机化学实验的一般知识的内容及安全实验是有机化学实验的基本要求；2、仪器的清点和玻璃仪器的清洗、安装。
教学内容：一、实验室的安全、事故的预防与处理1、实验室的一般注意事项2、火灾、爆炸、中毒及触电事故的预防3、事故的处理和急救二、有机化学实验常用仪器、设备和应用范围1、玻璃仪器2、金属用具3、其它仪器设备三、有机实验常用装置的安装练习1、回流装置2、蒸馏装置3、气体吸收装置4、搅拌装置四、仪器的清洗、干燥和塞子的配置1、仪器的清洗2、仪器的干燥3、塞子的配置和钻孔五、实验预习、记录和实验报告六、实验产率的计算实验二萃取和洗涤实验目的：1、学习萃取法的基本原理和方法；2、学习分液漏斗的使用方法。
实验原理：萃取和洗涤是利用物质在不同溶剂中的溶解度不同来进行分离的操作。
萃取和洗涤在原理上是一样的，只是目的不同。
从混合物中抽取的物质，如果是我们需要的，这种操作叫做萃取或提取；如果是我们不要的，这种操作叫做洗涤。
萃取是利用物质在两种不互溶（或微溶）溶剂中溶解度或分配比的不同来达到分离、提取或纯化目的的一种操作。
实验仪器及药品：仪器：分液漏斗、试管药品：0.01%I2—CCl4溶液、1%KI—H2O溶液实验操作步骤：（本次实验为间歇多次萃取操作）一、多次萃取操作步骤及注意事项1、选择容积较液体体积大一倍以上的分液漏斗，把活塞擦干，在活塞上均匀涂上一层润滑脂,使润滑脂均匀分布，看上去透明即可。
2、检查分液漏斗的顶塞与活塞处是否渗漏（用水检验），确认不漏水时方可使用。
3、将被萃取液和萃取剂依次从上口倒入漏斗中，塞紧顶塞（顶塞不能涂润滑脂）。
4、取下分液漏斗，并前后振荡,然后再将漏斗放回铁圈中静置。
5、待两层液体完全分开后，打开顶塞，再将下层液体自活塞放出至接受瓶：6、将所有的萃取液合并，加入过量的干燥剂干燥。
7、然后蒸去溶剂，根据化合物的性质利用蒸馏、重结晶等方法纯化。
有机化学实验报告(3篇)
有机化学实验报告（3篇）一、试验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法；把握抽滤操作方法；二、试验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分别；一般过程：1、选择相宜的溶剂：①不与被提纯物起化学反响；②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小；而杂质的溶解度应当特别大或特别小；③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分别；④价格廉价，毒性小，回收简单，操作安全；2、将粗产品溶于相宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶消失；如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一局部溶剂；3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进展过滤；4、冷却溶液或蒸发溶液，使之渐渐析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中；5、过滤：分别出结晶和杂质；6、洗涤：除去附着在晶体外表的母液；7、枯燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发；不简单挥发的溶剂，可依据产品的性质采纳红外灯烘干或真空恒温枯燥器枯燥，特殊是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温枯燥器中枯燥；三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水；水：无色液体，常用于作为溶剂；活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色；四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g;水：不定量；活性炭：0.05g;六、试验步骤及现象七、试验结果m乙酰苯胺=2.01gm外表皿=33.30gm外表皿+晶体=34.35g△m=34.35-33.30g=1.05gW%=1.05/2.01*100≈52.24%八、试验争论1、水不行太多，否则得率偏低；2、吸滤瓶要洗洁净；3、活性炭吸附力量很强，不用加许多；4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破；5、冷却要彻底，否则产品损失会很大；6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过；7、当采纳有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采纳锥形瓶，并且要拿到通风橱中进展试验；有机化学试验报告2一、试验目的1.了解熔点的意义，把握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，把握沸点测定的操作二、试验原理1.熔点：每一个晶体有机化合物都有肯定的熔点，利用测定熔点，可以估量出有机化合物纯度。
化学实验报告模板（精选5篇）
化学实验报告模板（精选5篇）化学实验报告模板篇1实验题目:草酸中h2c2o4含量的测定实验目的:学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理:h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+:h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定:-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法:一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理:一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4 /g始读数终读数结果vnaoh /ml始读数终读数结果cnaoh /mol·l-1naoh /mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh /mol·l-1m样 /gv样 /ml20.0020.0020.00vnaoh /ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差实验结果与讨论:(1)(2)(3)……结论:化学实验报告模板篇2实验题目:溴乙烷的合成实验目的:1. 学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2. 巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的使用。
有机化学实验报告doc
有机化学实验报告篇一：大学有机化学实验报告综合实验1 蒸馏和沸点的测定一. 实验目的:1.了解测定沸点的意义。
2.掌握常量法(蒸馏法)测定沸点的原理和方法。
二. 实验原理:当液体物质被加热时，该物质的蒸气压达到与外界施于液面的总压力（通常是大气压力）时液体沸腾，这时的温度称为沸点。
常压蒸馏就是将液体加热到沸腾变成蒸气，又将蒸气冷凝得到液体的过程。
每种纯液态的有机物在一定的压力下均有固定的沸点。
利用蒸馏可将二种或两种以上沸点相差较大（>30℃）的液体混合物分开。
纯液体化合物的沸距一般为0.5～1℃，混合物的沸距则较长。
可以利用蒸馏来测定液体化合物的沸点。
三.实验仪器与药品蒸馏烧瓶、直形冷凝管、接液管、酒精灯、石棉网、温度计、无水乙醇。
四、实验步骤蒸馏实验装置主要包括蒸馏烧瓶，冷凝管，接受器三部分。
仪器按从下往上，从左到右原则安置完毕，注意各磨口之间的连接。
根据被蒸液体量选60ml蒸馏瓶中，放置30ml 无水乙醇。
加料时用玻璃漏斗将蒸馏液体小心倒入。
（温度计经套管插入蒸馏头中，并使温度计的水银球正好与蒸馏头支口的下端一致）。
放入1～2粒沸石，然后通冷凝水，开始加热并注意观察蒸馏瓶中的现象和温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸气前沿逐渐上升，待达到温度计水银球时，温度计读数急剧上升，这时应适当调小火焰，以控制馏出的液滴以每秒钟1～2滴为宜⑤。
在蒸馏过程中，应使温度计水银球处于被冷凝液滴包裹状态，此时温度计的读数就是馏出液的沸点。
当温度计读数上升至77℃时，换一个已称量过的干燥的锥形瓶作接受器⑥。
收集77～79℃的馏分。
当瓶内只剩下少量（约0.5～1mL）液体时，若维持原来的加热速度，温度计读数会突然下降，即可停止蒸馏，即使杂质很少，也不应将瓶内液体完全蒸干，以免发生意外。
称量所收集馏分的重量或量其体积，并计算回收率。
蒸馏结束，先停止加热，后停止通水，拆卸仪器顺序与装配时相反。
注：[1] 加沸石可使液体平稳沸腾，防止液体过热产生暴沸；一旦停止加热后再蒸馏，应重新加沸石；若忘了加沸石，应停止加热，冷却后再补加。
有机化学实验预习报告(示例)
实验项目名称：
一、实验目的
二、实验基本原理（或主、副反应式）
三、主要试剂（原料）及主、副产物的物理常数
名称
分子量
性状
相对密度
熔点
沸点
溶解度：克/100ml溶剂
水
醇
醚
四、主要试剂数
GR（优级纯）、AR（分析纯）、CP（化学纯）、LR（实验试剂），具体看试剂瓶的标签！
质量（体积）
五、实验装置图（用铅笔画）
六、实验操作步骤（分三栏写，其中“现象”栏：边实验边记录）
步骤（简单写要点）现象（留白，边做边记）备注（注意事项）
（实验时在空白处记录观察到的现象，如形态特征（溶解、沉淀、气体……）变化、颜色变化、温度变化、放热还是吸热、实验所得的各种数据、还可以记录实验出现问题等等。产品要记录性状、外观及得量的多少！）
有机化学实验报告
有机化学实验报告【实验一】制备苯甲酸乙酯实验目的：掌握酯化反应的操作方法，了解有机化合物的合成反应。
实验原理：苯甲酸乙酯（化学式：C8H8O2）是一种常见的酯类化合物，通过苯甲酸和乙醇的酯化反应可以制备得到。
该反应的化学方程式如下所示：苯甲酸 + 乙醇→ 苯甲酸乙酯 + 水实验步骤：1. 实验准备：准备好苯甲酸（Xg）、乙醇（XmL）、浓硫酸（XmL）等试剂，并将玻璃仪器用酒精清洗干净。
2. 反应装置的装配：将一冷凝管和一干燥管分别夹在扣口架上，将燃烧管装入干燥管中。
3. 反应开始：取一烧杯，加入苯甲酸（Xg）和乙醇（XmL），充分搅拌混合。
4. 加入浓硫酸：缓慢地向烧杯中加入浓硫酸（XmL），并继续搅拌混合。
5. 反应加热：将烧杯放入加热设备中，用柱塞装置调整反应装置的通气速度。
6. 反应过程观察：观察反应过程中是否有气体生成，若有，则停止进气，继续加热。
7. 反应结束：待反应完成后，关闭加热设备，冷却至室温。
8. 产物分离：将反应产物倒入漏斗中，分离有机相和水相。
9. 有机相处理：将有机相倒入干净的蒸馏瓶中，通过蒸馏纯化产物。
10. 实验记录：记录反应前后样品的颜色、形状等变化情况，以及有机相和水相的量。
【实验二】苯甲酸乙酯的鉴定与测定实验目的：利用化学试剂鉴定苯甲酸乙酯，并通过测定样品的熔点和红外光谱，确定产物的纯度。
实验原理：1. 熔点测定：苯甲酸乙酯的熔点为 X℃，通过熔点测定可以初步判断产物的纯度。
2. 红外光谱：利用红外光谱仪测定产物的红外光谱图谱，比对标准图谱，确认产物的结构和纯度。
实验步骤：1. 熔点测定：将产物放入熔点管中，加热至产物完全熔化，记录熔点范围。
2. 红外光谱测定：将产物样品制备成透明的固态片，放入红外光谱仪中进行测定。
3. 结果分析：比对产物的熔点与红外光谱结果，初步判断产物的纯度和结构。
【实验结果与讨论】根据实验一的操作步骤，我们成功地制备了苯甲酸乙酯。
在实验过程中，观察到反应过程中有气体生成，反应溶液的颜色也发生了变化。
有机实验预习报告范例
实验预习、实验记录和实验报告实验前的预习、实验操作和实验报告是安全、高效地完成有机化学实验的三个重要环节。
对于科学研究来说，实验报告同时是劳动的唯一成果。
实验报告记录的原始数据是不能假冒的，一份详细、真实的实验报告具有较高的收藏价值。
在以后重复实验时，可直接用作参考数据，避免不必要的文献、数据的重复查阅，提高工作效率。
因此，完成实验报告是一件严肃认真、实事求是的工作。
1.3.1 实验预习实验预习是做好实验的第一步。
首先应认真阅读实验教材及相关参考资料，明确实验目的、弄清实验原理、熟悉实验内容和方法、牢记实验条件和注意事项。
在此基础上，简明、扼要地写出预习报告。
预习报告包括以下内容：1．实验目的；2．实验原理，可写出主反应及主要副反应，并简述反应机理、反应条件分析等；3．查阅并列出主要试剂和产物的物理常数及性质，试剂的规格、用量；4．画出主要反应装置图；5．写出实验步骤；实验步骤应简单明了，文字可用化学符号简化。
例如：试剂可写分子式，克(g)、毫升(mL)、加热（）、加入（+）、沉淀（）、气体逸出（），不能照抄教材中的实验内容。
6．合成实验应写出粗产物的纯化流程图，明确后处理各步骤的目的和要求；反应停止后，所要的产物必须要从副产物、未反应的原料、溶剂和催化剂等混合物中分离出来。
所以在写分离方案时，不仅要清楚反应的原理，还要熟悉有机合成中常用的分离提纯技术，以及这些技术的应用。
7．针对实验中可能出现的问题，特别是安全问题，写出防范措施和解决办法；8．计算理论产率，列出产率计算公式，实验完毕，填上产量，就可以直接计算产率。
1.3.2 实验记录实验记录是科学研究的第一手资料，实验记录的好坏直接影响对实验结果的分析。
因此，必须对实验的全过程进行仔细观察，并要及时、如实地记录以下内容：1．加入原料的量、顺序、颜色；2．反应时间、温度变化、反应液颜色的变化、有无沉淀及气体出现等；3．产品的量、状态、颜色、熔点、沸点和折射率等数据。
化学实验预习报告格式
工科化学实验预习报告实验题目：三草酸合铁酸钾的制备实验目的：1、熟悉络合物的基本知识2、掌握合成k3[fe (c2o4)3]·3h2o的基本原理和操作技术实验原理：实验以硫酸亚铁铵为原料,与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁(ⅲ)草酸配合物，主要反应为:(nh4)2fe(so4)2 + h2c2o4 + 2h2o =fec2o4·2h2o↓+ (nh4)2so4 + h2so4 2fec2o4·2h2o + h2o2 + 3k2c2o4 + h2c2o4 =2k3[fe(c2o4)3]·3h2o 实验仪器及试剂：电子天平，抽滤装置，烧杯，酒精灯，水浴装置，表面皿。
(nh4)2fe(so4)2?6h2o ，h2c2o4?2h2o，h2so4（2 mol/l）,饱和k2c2o4溶液，乙醇（95%）， h2o2（3%）实验步骤：1、草酸亚铁的制备称取适量硫酸亚铁铵固体放在烧杯中，然后加适量蒸馏水和h2so4，加热溶解后，再加入一定量草酸溶液，加热搅拌至沸，然后迅速搅拌片刻，防止飞溅。
停止加热，静置。
待黄色晶体fec2o4·2h2o沉淀后倾析，弃去上层清液，加入适量蒸馏水洗涤晶体，搅拌并温热，静置，弃去上层清液，即得黄色晶体草酸亚铁。
2、三草酸合铁（iii）酸钾的制备往草酸亚铁沉淀中，加入饱和k2c2o4溶液，313k下水浴加热，恒温下慢慢滴加h2o2溶液，沉淀转为深棕色,加热溶液至沸以去除过量的h2o2,静置一会。
然后加入草酸溶液(沉淀溶解，溶液变为翠绿色)，溶液的ph值保持在4～5，加入95%的乙醇，混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出（翠绿色）。
晶体完全析出后，抽滤，用乙醇淋洒滤饼，抽干混合液。
固体产品置于一表面皿上，置暗处晾干。
称重，计算产率。
注意事项：三草酸合铁（iii）酸钾为翠绿色单斜晶体。
有机化学实验报告模板
有机化学实验报告
专业
班级
学号
姓名
实验名称：
实验时间年月日
学生姓名同组人姓名：
第一部分实验预习报告一、实验目的
二、实验原理（包括实验装置简图）
三、主要仪器设备、药品
四、主要试剂和产物的物理常数
第二部分实验报告五、实验操作步骤及现象
六、实验原始数据记录与处理（产率计算）
七、结果与讨论
（其主要内容：对测定数据及计算结果的分析、比较；如果实验失败了，应找出失败的原因；对实验过程中出现的异常现象进行分析；对仪器装置、操作步骤、实验方法的改进意见；实验注意事项；思考题的回答等等）
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化学实验预习报告（精简版）
化学实验预习报告化学实验预习报告一、实验目的了解无取代三唑环的合成和应用二、实验原理1,2,4_三唑环中有两个相邻的氮原子,在合成上可以由NH2NH2来提供，通过和其他带有活性基团的化合物如甲酰胺缩合而成．甲酰胺法是目前工业上生产1,2,4-三唑常有的方法．另一类方法是通过１mol 的甲酰胺和１mol甲酰胺环和而成．但用这种方法，甲酰肼尚有需要由甲酸甲酯肼来制备，路线较长，成本较前类方法为高．用肼的衍生物（如酰肼）代替肼，可用类似的方法合成取代的三唑化合物。
［应用与发展］由于三唑环上的１位Ｈ具有较强的活性，可与许多亲电试剂发生反应．含三唑环的化合物（以下简称＂三唑＂）广泛用于农药，医药，助剂合成的中间体．农药工业：用于生产高效，内吸，广谱性三唑类杀菌剂，如三唑酮（商品名粉锈宁），三唑醇（又名多效唑，植物生长调节剂机械迷城2攻略和广谱杀菌剂），特效唑（又名烯效唑），Ｂaytan以及氯甲唑等；还可以合成Ｎ取代的烷基三唑（植物生长调节的中间体），双三唑基二苯基甲烷植物生长调节剂；合成杀虫剂（如拟除虫菊酯，氨基甲酸酯等）的增效剂等．助剂方面：可用于合成１-羟乙基-1,2,4-三唑。
后者可用于作高分子材料的抗静电剂和还氧化树脂的固化剂；用作涂料的添加剂制造防腐涂料；用作合成金属钝化剂于一些功能油、液中，如润滑油、液压系统用液体、金属加工液、变压器及开关油等；还可用作合成纤维质材料的上胶剂或防水剂以及用于造纸和纺织行业．医药方面：三唑与芳基磺酰氯反应可合成1-芳基磺酰-1,2,4-三唑，它具有抑制中枢神经及降低血糖的药效，可用于防治人体皮肤癣症，疗效很好．三唑环与乙炔加压反应可合成乙烯基三唑，用于合成高分子化合物．三唑还可配制铜或铜合金的dnf机械师技能化学抛光剂，用于装饰品、电气用品和照相机零件的抛光．三唑亦可用作热塑性塑料的添加剂、金属腐蚀抑制剂及催化剂等．甲酰胺法：三、实验仪器和试剂带机械搅拌回流装置（尾气吸收），蒸馏装置等水合肼C.P.80％或工业品甲酰胺C.P.99.5％或工业品无水乙醇四、实验内容 1,2,4-三唑制备，乙醇重结晶及测熔点。
《有机化学》课程实验报告模板
《有机化学》课程实验报告模板姓名学号成绩日期同组姓名指导教师实验名称:糖类化合物化学性质一､实验目:加深对糖类化合物化学性质认识。
二､仪器与药品仪器:试管､胶头滴管､酒精灯药品:(1)试剂:5%α-萘酚乙醇溶液､浓硫酸､10%硫酸溶液､Benedict试剂､10%氢氧化钠溶液､红色石蕊试纸､苯肼试剂､1%碘溶液等。
(2)样品:2%葡萄糖溶液､2%蔗糖溶液､2%淀粉溶液､2%果糖溶液､2%麦芽糖溶液､糖尿病病人尿液､10%乳糖溶液､10%葡萄糖溶液､10%果糖溶液､10%麦芽糖溶液､1%糊精溶液､0.5%糖原溶液三､实验原理及主要反应方程式糖类化合物又称碳水化合物,通常分为单糖､双糖和多糖。
糖类物质与α-萘酚都能起呈色反应(Molish反应)。
单糖､双糖､多糖均具有这个性质(苷类也具有这一性质)。
因此,它是鉴定糖类物质一个常用方法。
单糖及含有半缩醛羟基二塘都具有还原性,多糖一般无还原性。
具有还原性糖叫做还原糖,能还原Fehling试剂､Benedict试剂和Tollens试剂。
蔗糖是二塘没有还原性,但在酸或酶催化下,可水解为等分子葡萄糖和果糖,因此其水解液具有还原性。
蔗糖水解前后旋光方向发生改变,因此蔗糖水解反应又称转化反应。
用旋光仪可观察到旋光方向改变情况。
还原糖存在变旋光现象,其原因在于α､β两种环状半缩醛结构通过开链结构互相转化,最终达到动态平衡。
用旋光仪也可观察到变旋光现象。
单糖及具有半缩醛羟基二糖,可与苯肼生成糖脎。
糖脎有良好黄色结晶和一定熔点,根据糖脎形状､熔点及形成速度,可以鉴别不同糖。
部分多糖和碘(I2)液可起颜色反应,一般淀粉遇碘呈蓝色,而糊精遇碘呈蓝色､紫色､红色､黄色或不显色,糖原与碘一般呈红棕色,纤维素与碘不显颜色。
四､实验步骤[注1]Molish实验反应式如下: 糖类物质先与浓硫酸反应生成糖醛衍生物,后者再与α-萘酚反应生成紫色络合物。
间苯二酚､麝香草酚二苯胺､樟脑可用来代替α-萘酚。
有机化学实验报告_实验报告_
有机化学实验报告有机化学实验报告1一、实验目的学习重结晶法提纯固态有机物的原理和方法;掌握抽滤操作方法;二、实验原理利用混合物中各组分在某种溶剂中的溶解度不同，而使它们相互分离;一般过程：1、选择适宜的溶剂：① 不与被提纯物起化学反应;②温度高时，化合物在溶剂中的溶解度大，室温或低温时溶解度很小;而杂质的溶解度应该非常大或非常小;③溶剂沸点较低，易挥发，易与被提纯物分离;④价格便宜，毒性小，回收容易，操作安全;2、将粗产品溶于适宜的热溶剂中，制成饱和溶液：如溶质过多则会成过饱和溶液，会有结晶出现;如溶剂过多则会成不饱和溶液，会要蒸发掉一部分溶剂;3、趁热过滤除去不溶性杂质，如溶液颜色深，则应先用活性炭脱色，再进行过滤;4、冷却溶液或蒸发溶液，使之慢慢析出结晶，而杂质留在母液中或杂质析出，而提纯的化合物则留在溶液中;5、过滤：分离出结晶和杂质;6、洗涤：除去附着在晶体表面的母液;7、干燥结晶：若产品不吸水，可以放在空气中使溶剂自然挥发;不容易挥发的溶剂，可根据产品的性质采用红外灯烘干或真空恒温干燥器干燥，特别是在制备标准样品和分析样品以及产品易吸水时，需将产品放入真空恒温干燥器中干燥;三、主要试剂及物理性质乙酰苯胺(含杂质)：灰白色晶体，微溶于冷水，溶于热水;水：无色液体，常用于作为溶剂;活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脱色;四、试剂用量规格含杂质的乙酰苯胺：2.01g;水：不定量;活性炭：0.05g;六、实验步骤及现象七、实验结果m乙酰苯胺=2.01gm表面皿=33.30gm表面皿+晶体=34.35g△m=34.35-33.30g=1.05gW%=1.05/2.01*100≈52.24%八、实验讨论1、水不可太多，否则得率偏低;2、吸滤瓶要洗干净;3、活性炭吸附能力很强，不用加很多;4、洗涤过程搅拌不要太用力，否则滤纸会破;5、冷却要彻底，否则产品损失会很大;6、热过滤前，布氏漏斗、吸滤瓶要用热水先预热过;7、当采用有机物来作为溶剂时，不能用烧杯，而要采用锥形瓶，并且要拿到通风橱中进行试验;有机化学实验报告2一、实验目的1.了解熔点的意义，掌握测定熔点的操作2.了解沸点的测定，掌握沸点测定的操作二、实验原理1.熔点:每一个晶体有机化合物都有一定的熔点，利用测定熔点，可以估计出有机化合物纯度。