离子键和共价键自己用

H﹣Cl（结构式）
以氯化钠和氯化氢为例，比较离子键和共价键 形成过程的区别？
结论: 在H2、HCl分子的形成过程中，没有发生电子的得 失，而是通过形成共用电子对 达到稳定结构的
（4）阴离子的电子式： OH-,O22简单阳离子的电子式就是它的离子符号：H+、Na+、Ca2+ 复杂阳离子（NH4＋）例外 不但要画出最外层电子数，而且还要用中括号“[ ]”括起 · · · · 2来，并在右上角标出所带电荷“n-” [ ： [： Cl ： ] O： ]
（5）离子化合物的电子式： · · · · - 2+ · · + ： ： ： ： ： Na [ Cl ] [ Cl ] Ca [ Cl ： ] · · · · · · AB型 AB2型
以为HCl例
练习
‥
1、下列电子式书写正确的是（ D ）
A. ∶N∶∶∶N∶
‥ ‥ ‥ ‥
B. C. D.
H∶N . .∶H H. . 2-H+ H+[∶O ∶ ] ..
.. Na+[∶Cl ∶ ] ..
2. 下列变化不需要破坏化学键的是：（ B ） A. 加热分解氯化铵 B. 干冰气化 C. 水通电分解 D. 氯化钠溶于水 3. 下列几组化合物，化学键型不相同的是：（ C ） A. NH3 和H2O B. HCl和HNO3 C. H2S和Na2S D. CaCl2和NaCl 4. 下列微粒中，含有离子键又含有共价键的是（ B ） A. NH3 B. NH4Cl C. H2S D. KCl
结构式：忽略未成键电子，用短横线代替 共用电子对所得到的式子
如：
H2
HCl
H﹣H
H﹣Cl O H H
H2O
CO2 NH3
O=C=O H H -N- H
7.共价键的存在：
a.不仅存在于非金属单质和共价化合物中 b.也存在于某些离子化合物中 H H H · · Cl · · Na+ [ ： O： H ]-
① 离子化合物不一定含有金属元素，
如NH4Cl、(NH4)2SO4等 ②含有金属元素和非金属元素的化合物不一 定是离子化合物，如AlCl3等。
思考: 如何形象地表示离子化合物的形成？
2.电子式
（1）定义： 在元素符号周围用“ · ”或“×”来表示 原子最外层电子的式子 （2）原子的电子式 · · · · Mg · · Ca · · O· Cl · H · Na · · · · · · （3）阳离子的电子式
注意：NaCl表示的是Na+和Cl-的个数比， 是表示氯化钠组成的化学式，不是分子式
1.离子键
（1）定义： 带相反电荷离子之间的相互作用 （2）成键微粒： 阴、阳离子
（3）实质：
静电作用（静电引力和斥力）
（4）成键元素： 一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
（5）成键原因：原子得失电子形成稳定结构，体系的 总能量降低
离子键和共价键的比较 键型 形成过程 成键微粒 成键本质 成键元素 存在 离子键
电子得失 阴、阳离子 阴阳离子间静电作用 活泼的金属元素与活泼的 非金属元素之间 只存在于离子化合物中
共价键
形成共用电子对 原子 共用电子对 非金属元素 非金属单质（除稀有气 体）、共价化合物、 部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
二、共价键
1.定义：原子之间通过共用电子对所形成的相 互作用，叫做共价键。
2.成键微粒：原子 3.本质：共用电子对
4.成键条件：a.非金属元素原子之间相结合 b.部分金属元素与非金属元素之间的结合
（如AlCl3等）
5.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物
想一想：举几个你所熟悉的共价化合物的例子
1.离子键
（1）定义 （2）成键微粒 （3）相互作用 （4）成键过程 （5）离子化合物
（1）定义
小结
2.电子式
（2）书写
原子的电子式 阳离子的电子式 阴离子的电子式 离子化合物的电子式
（3）用电子式表示离子化合物的形成过程
[ 练习]
1.用电子式表示氧化镁、硫化钠、氯化钙的形成过程
2. 下列各数值表示有关元素的原子序数,能形成AB2 型离子化合物的是( D ) A.6与8 B.11与13 C. 11与16 D.12与17
Na+ [ O H ]－ H [ H N H ]+ [ Cl ]－ H
NH4Cl
小结
用电子式表示物质时的注意事项：
首先：要弄清该物质是通过离子键形成离子化合
物，还是用共价键形成共价化合物或单质，然后 才能按照各自的方法来书写电子式。
其次：书写离子化合物时要注意二标：标
正负电荷；阴离子标[ ]。 标正负电荷时，还要特别注意正负电荷总数相等。 共价化合物书写时不标[ ]及电荷。
☆ 常见的共价化合物：
①非金属的氢化物
②非金属的氧化物
③含氧酸 ④大多数有机化合物
6.表示方法：电子式 （1）、单质电子式的书写：
非金属单质：根据原子的最外层电子数和 分子的组成判断出成键电子数和各原子的 成键关系,再画出所有原子的最外层电子。
如： H2表示为
H H
请写出下列分子的电子式 O2、N2、Cl2
（6）离子化合物： 由离子键构成的化合物
①从元素间的相互化合分析 活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间形成的化合物
如：KCl、NaBr、Na2S、MgCl2、Mg3N2、Na2O、Na2O2等
②从物质的类别分析 a.强碱： 活泼金属对应的碱 如：NaOH、KOH、Ba(OH)2等
3.下列说法正确的是（ D ） A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 4.下列说法正确的是( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
b.大部分盐：除AlCl3、(CH3COO)2Pb等少数盐
铵盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等，类盐：NaH、CaH2
c.部分金属氧化物、过氧化物： 活泼金属的氧化物、过氧化物 如：Na2O、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2等
③离子化合物的三个“一定”和两个“不一定”
（1）三个“一定” ①含有离子键的化合物一定是离子化合物 ②离子化合物一定含有离子键 ③离子化合物一定含有阴阳离子 （2）两个“不一定”
点燃
化学方程式
思考与交流： 试从原子结构角度解释NaCl是怎样形成的?
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移 + 1、Na 离子和Cl 离子间的
较稳定
相互吸引; 2、电子与电子、原子核 与原子核间的相互排斥作 用
在氯化钠中 Na+和Cl- 间 存在哪些作 用力？
Na+
Cl－
微 观
在氯化钠晶体中: 每个氯离子周围 有6个钠离子， 每个钠离子周围 也有6个氯离子
· ·
· · · · 2- + + O： ] Na Na [ ： · · A2B型
· ·
练习
写出下列微粒的电子式：
硫原子，硫离子，
溴原子，溴离子，
钙原子，钙离子,
氧化钠，氟化钙。
用电子式可以直观地看到原子或离子的结 构特点；
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程 NaCl: Na
Cl S
K
Na Cl
· ·
· · ： ： · · · · · · ： ： ： ： ＋ C ＋ · · O· O ·→ O C O · · · · · · · ·
· 3H ·＋ · N： ·
5. NH3
→
H · · ： H N： · · H
· ·
思考：下列化合物的电子式如何书写？
Na2O2
NaOH
Na+
[ O O ]2－Na+
Hale Waihona Puke Baidu
思考:
如何用电子式表示共价化合物的形成？
﹕﹕
· ·
· ·
· ·
8、用电子式表示共价化合物的形成过程
1. H2 2. HCl 3. H2O 4. CO2
＋ · H· H →H H
· · · ·： H ·＋ · Cl → H Cl · · · · · · · · ： H ·＋ · H O ·＋ H · → H O ： · · · · · ·
第一章 物质结构 元素周期表 第三节 化学健
想一想:
1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物
质？元素的原子间通过什么作用形成如此丰
富多彩的物质呢？ 2.物质中原子为什么总是按一定数目相结合？
实验1—2：钠在氯气中燃烧
现象
Na在Cl2中剧烈燃烧，产生 黄色火焰，集气瓶中充满 白烟 2Na + Cl2 ==== 2NaCl
K
K2S: MgBr2:
K
S
2-
K
Br
Mg
Br
Br Mg
2
Br
注意:
1.离子要注明正负电荷及数目，且正负电荷总数 应相等 2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 箭头左方相同的原子可以合并 即 箭头右方相同的离子不可以合并 3.阴离子要用方括号 “[ ]” 括起
4.不能把 “→” 写成 “ = ” 5.用箭头表明电子转移方向（也可不标）
作业
用电子式表示下列物质：
Na2O
NaOH
Na2O2
o2
NH3 H2O2
F2 CO2 CCl4
N2 H2S HClO
7．用电子式表示物质形成过程
氢分子的形成：
H ·＋ · H → H H
氯化氢分子的形成：
· ·
H﹣H（结构式）
· · · · H ·＋ · Cl： → H Cl · · · ·
· · · ·
· ·
（2）化合物电子式的书写：
共价化合物：书写时将共用电子对画在两原子之
间，每个原子的未成对电子和孤对电子也应画出。
﹕ ﹕
如： H ﹕S ﹕H
H ﹕ H ﹕N H
﹕ ﹕
H O O H
书写下列微粒的电子式：
HCl、 CO2、 H2O、 H2S、 PH3、 CH4 CCl4、 HClO、N2H2
没有形成阴阳离子，不需标出离 子电荷、[ ]和电子转移。
放热反应
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电
子的倾向。
请同学们动笔写出H原子和Cl 原子结构示意图和电子式，两种原 子怎样才能形成稳定结构呢？
从微观角度分析氯化氢分子的形成过程
共用电子对
小结
[判断离子化合物、共价化合物的方法]
从组成元素上判断的规律：
一般来说，离子化合物都含有活泼的金属元素（IA， IIA的金属）或NH4+ ; 共价化合物通常只由非金属元素组成。 从物质类型上判断的规律： 活泼金属的氧化物 、强碱、大部分盐都是离子化 合物；非金属元素的氧化物、气态氢化物，酸分 子，大多数有机物等都是共价化合物。