四川省峨眉二中2020届高三高考适应性考试理综化学试题
四川省2020年高考理综-化学二模考试试卷
四川省2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一上·温州期中) 下列关于胶体的描述不正确的是（）A . 胶体分散质粒子直径在1-100nm之间B . 胶体具有丁达尔现象C . Fe(OH)3胶体具有净水作用D . 胶体是不透明，但均一，相对稳定的分散系2. （2分） (2017高一上·雅安期中) 有A、B、C三种可溶性的盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C得顺序依次增大．将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀AgCl，则A的化学式可能是（）A . K2SO4B . AgNO3C . FeCl3D . KCl3. （2分） (2015高二下·广州期中) 下列说法中正确的是（）A . 分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有3种B . 聚乙烯可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色C . 甲苯中所有原子都处于同一平面D . 相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧乙烷耗氧量多4. （2分）下列说法错误的是（）A . 原子半径：F＜Mg＜KB . 碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOHC . 酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D . 稳定性：PH3＞H2S＞NH35. （2分）(2018·泉州模拟) 新型Zn-GO(GO为氧化石墨烯:C2O)电池，如图所示，GO反应过程中转化为rGO(rGO 为石墨烯:C)。
下列有关说法错误的是（）A . 电池工作时，电子由a经外电路流向bB . b极电极反应式:C2O+2e-+H2O=2C+2OH-C . 每生成0.1molZn(OH)42- ，转移电子数为0.2NAD . 放电过程中电解质溶液的pH增大6. （2分）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A . 钢铁腐蚀时可能发生的反应(正极)：2H2O+O2－4e－=4OH－B . 1 L、0.5 mol/L稀硫酸与1 L、1 mol/LNaOH溶液反应放出57.3kJ的热，则其中和热的热化学方程式：H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)；△H= －114.6 kJ/molC . 碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2OD . 氢氧化铁沉淀可被氢溴酸溶解：2Fe(OH)3＋6H＋＋2Br－＝2Fe2＋＋Br2＋6H2O7. （2分） (2018高三上·承德期末) 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。
2020年四川省高考化学模拟试题与答案(二)
2020年四川省高考化学模拟试题与答案（二）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ca 40 Fe 56 Ga 70 Pb 207一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. H2S的燃烧热是Q kJ/mol。
充分燃烧H2S，当有0.5Q kJ热量放出时，转移的电子数为6N AB. 25℃时，500mL pH=11的碳酸钠溶液中,由水电离出的OH－数目为0.0005 N AC. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的数目为0.01N AD. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.2N A2. 下列说法不正确的是（）A. 胆矾、芒硝、冰醋酸都是纯净物，水玻璃、淀粉都是混合物B. 焰色反应、石油的分馏是物理变化，煤的干馏、石油裂化是化学变化C. 碱性氧化物一定是金属氧化物D. 过滤、渗析、萃取、丁达尔效应都与粒子的大小有直接关系3．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2 g硫单质、0.4 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0 mol·L—1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2∶1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96 LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x＝0.854. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D5. 硼氢化钠（NaBH 4）在有机合成、化工生产方面有广泛应用．制备硼氢化钠的化学方程式为NaBO 2+2Si02+4Na+2H 2⇌NaBH 4+2Na 2SiO 3．下列有关上述反应的说法错误的是（ ）A ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1B ．转移4 mol 电子时，只需向装置中通人44.8 L H 2（标准状况）C ．装药品之前加热装置至100℃并持续一会儿D ．制备硼氢化钠的副产物可能有NaH6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 、Q 的原子序数依次增大，W 的阴离子的核外电子数与氦相同。
四川省2020年高考化学模拟试题及答案
四川省2020年高考化学模拟试题及答案（试卷满分100分，考试时间60分钟）一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N AB. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N AC. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N AD. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8N A2.下列说法正确的是A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2OB. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率3.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能B. 催化剂b附近溶液的pH增大C. 催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2D. 吸收1molSO2，理论上能产生1molH24.下列解释事实的方程式不正确．．．的是（）A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2OB. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O5.铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。
已知BeCl2 +Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD. BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl26.下列实验现象、解释与结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D7.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。
四川省2020版高考理综-化学二模考试试卷
四川省2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题；本题共13个小题，每小题6分。
(共7题；共42分)1. （6分） (2019高一上·嘉兴期中) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 食品包装袋内常用铁粉作为脱氧剂以延长食品保存时间B . FeCl3浓溶液与沸水反应生成Fe(OH)3胶体，可作净水剂C . 漂白粉的有效化学成分是次氯酸钙，能起到杀菌、消毒的作用D . 活性炭具有除异味和杀菌作用2. （6分）设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 分子数为NA的CO和C2H4混合气体的体积约为22.4 LB . 标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NAC . 用MnO2与浓盐酸制取Cl2时，每生成0.5mol Cl2则转移电子数为NAD . 0.1 L 3.0 m ol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NA3. （6分）某烃的分子式为C10H14 ，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，且可以被酸性KMnO4溶液氧化生成苯甲酸，则此烃的结构共有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种4. （6分） (2016高一上·广州期中) 下列实验操作能达到实验目的是（）实验目的实验操作A配制1.0mol/L CuSO4溶液把25g胆矾晶体溶于水配成100mL溶液B证明某溶液中含有SO42﹣向该溶液中滴入BaCl2溶液C实验室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制备Fe（OH）3胶体将饱和的FeCl3溶液滴加到热NaOH溶液中A . AB . BC . CD . D5. （6分）(2018·银川模拟) X、Y、Z、W为短周期主族元素，Z与W同主族，X、Y、Z同周期。
W的气态氢化物比Z的稳定。
X、Y为金属元素。
Y阳离子的氧化性强于X阳离子。
2020年四川省眉山市高考化学二诊试卷(含答案解析)
2020年四川省眉山市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列电池工作时，O2在正极放电的是()A. 锌锰电池B. 氢燃料电池C. 铅蓄电池D. 镍镉电池2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温常压下，7.1g氯气完全溶于水，反应过程中转移的电子数小于0.1N AB. 将0.1molNH4Cl固体溶于氨水，所得中性溶液中NH4+的数目小于0.1N AC. 1molN2与过量H2在密闭容器中充分反应，生成分子中含有共价键数为6N AD. 电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数一定为0.2N A3.化合物X是一种药物合成的中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是()A. 化合物X的分子式为C16H16O6B. 能发生加成反应、取代反应、消去反应C. 1mol化合物X最多可与5mol NaOH、7molH2、4molBr2发生反应D. 可与FeCl3溶液发生显色反应，但不能发生氧化反应4.核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a+1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是()A. 元素X的原子核内质子数可能为(2a2−1)B. 元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂C. 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)D. 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用5.对实验甲、乙、丙、丁的叙述不正确的是()A. 实验甲：逐滴滴加盐酸时，开始无明显现象，然后才有大量气泡产生B. 实验乙：充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色C. 实验丙：可测定胆矾晶体中结晶水的质量分数D. 实验丁：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅至褪去6.下列装置或操作能达到目的的是()A. 装置①用于测定生成氢气的速率B. 装置②依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响C. 装置③依据U型管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应D. 装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响7.一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，已知：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 K SP(25℃)8.0×10−16 2.2×10−20 4.0×10−3825℃时，对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的1L，混合溶液，根据如表数据断，下列说法不正确的是()A. 在pH=5的溶液中．Fe3+不能大量存在B. 混合溶液中c(SO42−)：[c(Fe3+)+c(Fe2+)+c(Cu2+)]>5：4C. 向混合溶液中逐滴加入0.1mol⋅L−1NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀D. 向混合溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4过滤，可获较纯净的CuSO4溶液二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.某实验小组同学为了探究铜的相关性质的反应及产物，进行了如下系列实验。
四川省2020年高考理综-化学三模考试试卷
四川省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味2. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。
将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 34. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5. （2分）下列递变情况中，正确的是（）A . Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B . Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C . Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D . C、N、O的原子半径依次减小6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A . 电极材料必须是金属材料B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D . 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极7. （2分） (2019高二上·大足期末) 在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是（）A . c(Na+)＝2c(S2-)B . c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C . c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-)D . c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2017高三上·汕头期中) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________．（4）“废渣”成分为________ （填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．9. （15.0分） (2016高一下·赣州期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关O4的说法正确的是：________A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，________（填序号）相当于氧分子被氧化；________（填序号）相当于氧分子被还原．（3）写出O22﹣的电子式：________（4）O2+、O2﹣中的电子数分别为：________；________．10. （15分） (2016高三上·晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；①电解时发生反应的化学方程式为________．②溶液X中大量存在的阴离子有________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）．a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=5×10﹣13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为________ mol•L﹣1（保留两位小数）．11. （15分） (2017高二下·孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1） Cu+基态核外电子排布式为________．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．（5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．12. （15.0分） (2016高二上·武汉期末) ①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ 、⑤ClCH=CHCl、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯据此回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物⑧：________（2）上述有机物中，互为同分异构体的是________（用编号表示），存在顺反异构的是________（用编号表示）．（3）③苯环上的二氯代物有________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为________．（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的________种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共74分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、。
高中化学高三真题2020年普通高等学校招生全国统一考试四川卷理科综合化学部分高中化学
高中化学高三真题2020年普通高等学校招生全国统一考试四川卷理科综合化学部分高中化学理科综合能力测试第一卷本卷共21小题，每题6分，共126分 相对原子质量〔原子量〕：H1 C12 N14 O16 Al 127 Cl 35.5 6．以下讲法不正确的选项是．．．．．．．A ．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数C ．等体积、浓度均为1mol/L 的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1D ．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 7．以下关于热化学反应的描述中正确的选项是 A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol ，那么H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH ＝2×(－57.3)kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol ，那么2CO 2(g) ＝2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝2×283.0kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热8．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时刻的关系如以下图所示．符合图示的正确判定是A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜09．以下表达中正确的选项是A ．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B ．除点周期外，其他周期均有18个元素C ．副族元素中没有非金属元素D ．碱金属元素是指ⅠA 族的所有元素 10．以下讲法中正确的选项是A ．离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子B ．金属导电的缘故是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动C ．分子晶体的熔沸点专门低，常温下都呈液态或气态D ．原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合 11．能正确表示以下反应的离子方程式是A ．足量硫酸铝与纯碱反应：↑+↓=++-+232233CO 3)OH (Al 2O H 3COI 3Al 2 B ．硫酸铜与烧碱反应：--+↓=+2424S O )OH (Cu OH 2CuS O时 间C ．苯酚与碳酸钠反应：O H CO O H C 2CO OH H C 222562356+↑+=+--D ．碳酸钡与硫酸反应：↓=+-+4242BaSO S O Ba12．胡椒粉是植物挥发油的成分之一。
四川省峨眉山市2020届高三高考适应性考试化学试卷
理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 N:14 O:16 Zn:65 Cu:64 Mn ：55 Cl ：35.5 V:51第Ⅰ卷 （选择题）一、选择题：本题包括7小题，每小题 6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，诗中伞骨架主要成分可用（C 6H 12O 6）n 表示D.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料8．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸（HOOC —COOH ）溶液混合，放出VL 气体。
N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．该反应释放CO 2分子数目为4.22V N A B ．pH=3的草酸溶液含有H +数目为0.001N AC ．0.1molHOOC —COOH 含共用电子对数目为0.9N AD ．当1molKMnO 4被还原时，转移电子数为10N A9．某有机物X 的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是A ．分子式为C 8H 10O 3B ．既可以发生加成反应又可以发生取代反应C ．分子中所有碳原子共面D ．含有两种官能团10. 一种新型试剂(如图)可用于洗涤羊毛等，已知Z 、Y 、X 、W 原子序数依次增大，其中Z 、Y 、W 为不同周期不同主族的短周期元素,W 、Y 、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，W 和X 对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是A.少量W 单质保存在煤油中B. W 、X 、Y 对应原子半径顺序为: W>X>YC.该试剂中各元素均满足8电子稳定结构D. Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3YO 311.一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn 1-x Mn 2O 4ZnMn 2O 4.(0<x<1)。
2020高三适应性考试理科综合化学试题Word版附答案及解析
2020高三适应性考试理科综合化学试题满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是（）A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冾炼2.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其新的合成方法之如下：CH3-C≡CH+CH3OH+A pd→CH2=C(CH3)COOCH3，下列说法正确的是（）A. 已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2B. CH2=C(CH3)COOCH3分子中所有碳原子一定共面C. 该方法的优点是原料无爆炸危险D. CH3- C≡CH与丙烯的化学性质相似，可以发生加成、氧化反应3.下刎有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的的是（）A. 装置甲可用酸性KMnO4溶液滴定FeSO4溶液B. 用装置乙进行实验时若逐滴滴加AgNO3溶液先出现黄色沉淀，可说明 K sp(AgCl)>K sp(AgI)C. 装置丙可用于收集氢气D. 装置丁可用于 NaOH溶液除去溴苯中单质溴4.太阳能光伏电池可通过并网，使用半导体照明(LED)；已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石(Y3Al5O12)芯片封装在一起做成的。
四川省2020┄2021届高三高考适应性测试化学试题Word版 含答案
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ag 108第I卷（选择题共42分）注意事项：必须使用2B铅笔在答题卡上将所选答案对应的标号涂黑。
第I卷共7题，每题6分。
每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列做法中，利用了氧化还原反应原理的是Ａ．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体B．用K2Cr2O7检查司机是否酒后驾车C．用盐酸清洗陶瓷面盆上的铁锈迹Ｄ．用石灰水吸收燃煤烟气中的SO22．下列关于Ca（C1O）2溶液的叙述正确的是Ａ．溶液中只存在2种化合物的分子B．通入CO２时溶液的漂白作用减弱C．该溶液中A13+、Fe2+、SO４２-、NO3-可以大量共存Ｄ．与SO2反应的离子方程式为Ca2++ 2ClO-+ SO2+ H2O=CaSO3↓+2HClO3. 下列实验操作对应的现象和结论均正确的是序号操作现象结论A 在盛番茄汤的玻璃杯中加入适量植物油，充分搅拌、静置上层溶液颜色比下层更深番茄色素在植物油中的溶解度比在水中小B向浓度均为0.1 mol/L的醋酸和硼酸的前者产生大量气泡，酸性强弱顺序：溶液中分别滴加等浓度Na2CO3溶液后者无现象醋酸>碳酸>硼酸C将碳酸氢铵分解产生的气体通入CaC12溶液产生白色沉淀CO2与CaC12溶液反应生成CaCO3沉淀D在试管中将某有机物与银氨溶液混合微热产生光亮的银镜该有机物一定是醛类物质4．C1O2是高效杀菌消毒剂。
用惰性电极电解NaC1O3溶液制备高纯C1O2的原理如下图所示。
下列说法正确的是A．电解过程中，Na+向阴极区移动B．电解产生的O2和C1O2在相同条件下的体积比为1：1C．阴极的电极反应式是C1O3-+H2O+e-=C1O2↑+ 2OH-D．电解总反应的化学方程式是4NaC1O3+ 4H2SO4电解O2↑+ 4C1O2↑+ 4NaHSO4+ 2H2O 5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A．18 g冰的晶体中含有氢键的数目为2 N AB．11.2 L丙烷（标准状况）中含有σ键的数目为5N AC．2.0 L 0.5 mol/L NaA1O2溶液中含有氧原子的数目为2N AD．1 mol C12与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为N A6．常温下，将0.20 mol/L H2X溶液与0.20 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示。
四川2020年普通高等学校招生全国统一考试适应性考试(一)理综-化学试题
7．下列说法错误的是A. 用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质B. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化C. 纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HClD. 被誉为“中国天眼”的射电望远镜，其“眼眶”的结构钢梁属于合金材料8．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温下，pH=13的NaOH溶液中含有的OH-数目为0.1N AB. 100 mL 12 mol·L-1浓硝酸与过量Cu反应转移电子的数目为0.6N AC. 电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2N AD. 14 g聚丙烯中含C—H键总数目为2N A9．将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：下列说法不正确的是A．曲线 a 所示溶液pH降低的原因：SO2+H2O H2SO3H+ + HSO3-B．曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4↓+ 4H+C．与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D．依据该实验预测0.2 mol·L－1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO210．甲烷直接氧化制甲醇是富有挑战性的课题，Sen等在CF3COOH水溶液中成功将甲烷转化为CF3COOCH3(水解生成CH3OH)，其反应机理如图所示，下列说法正确的是A．CF3COOCH3水解生成CH3OH的反应式为CF3COOCH3＋H2O→CF3COOH ＋CH3OHB．上述反应的总反应式为CH4＋CF3COOH＋1/2O2→CF3COOCH3C．Pd2＋是该反应的中间产物D．每生成1molCH3OH，消耗标准状况下O2的体积为22.4L11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如图所示。
2020届高考(全国II卷)理科综合高三化学全真模拟试卷(三)及答案解析
2020届高三高考全国II卷理科综合化学全真模拟试卷（三）一、单选题（本大题共7小题，共42分）1．化学与人类生活生产、环境健康密切相关，下列说法不正确．．．的是（）A．食用醋酸的成分是乙酸，食用白糖、冰糖的成分是蔗糖B．生活中的饮食，需摄取一些油脂、无机盐、纤维素、蛋白质等基础营养物质C．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D．在葡萄酒中添加微量二氧化硫作抗氧化剂，使葡萄酒保持良好品质2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．室温下，42．0g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数约为3NAB．4．0g重水(D2O)中所含质子数为0．4NAC．100mL 18 mol⋅L−1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为1．8NAD．一定温度下，1L 0．50mol⋅L−1NH4Cl溶液与2L 0．25mol⋅L−1NH4Cl溶液含NH4+的物质的量相同3．二硫化钨(WS2,WS2中W的化合价为+4)可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。
由钨铁矿(其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3)制备二硫化钨的工艺流程如下图所示：下列说法正确的是（）A．操作Ⅰ中用到的玻璃仪器只有漏斗、烧杯B．FeWO4在碱熔过程中发生反应的化学方程式为C．生成二硫化钨的化学方程式为，若生成124g WS2，则该反应所转移的电子数目为2N AD．滤渣Ⅰ的主要成分是氢氧化铝，CO2可以用过量盐酸代替4．已知：2Fe3++2I−=2Fe2++I2，2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−．现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（）A．两个反应转移电子数之比是1：1B．原溶液中I−一定被氧化，Br−可能被氧化C．若向反应后的溶液中滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，没有任何现象，则Br−一定被氧化D．若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I−均被氧化5．向含有0．2mol NaOH和0．1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2，当通入气体为8．96L(标况下)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量与通入CO2的体积关系图象正确的是(气体的溶解和离子的水解忽略不计)（）A．B．C．D．6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2022年四川省乐山市峨眉山第二中学高三化学测试题含解析
2022年四川省乐山市峨眉山第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg 电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH 增大D．溶液中Cl－向正极移动参考答案：C2. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是A．X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物B．四种元素的原子半径由小到大的顺序为：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)C．X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D．H2Z的沸点比H2W高，是因为它们的晶体类型不同参考答案：A略3. 能大量存在于同一溶液中，当改变条件使水电离出的时c(H＋)=mol，一定会发生反应的离子组是参考答案：A略4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1mol－OH(羟基)与1molNH4+中所含电子数均为10N AB. Na2O2与足量的CO2反应生成1 mol O2，转移电子数目为4N AC. S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N AD. 标准状况下，22.4LSO3含有N A个分子参考答案：C【详解】A. 1mol－OH(羟基)中含有的电子数为9N A，1molNH4+中所含电子数为10N A，故A错误；B. Na2O2与CO2反应的方程式为2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+ O2，生成1 molO2，转移电子数目为2N A，故B错误；C.由于S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中无论两者的比例如何，含有的硫原子的物质的量均为6.4g/32g/mol=0.2mol，个数为0.2N A，故C正确；D. 标准状况下SO3是固体，无法用22.4L/mol计算，故D错误；故选C。
2020年高考模拟考试理综化学试题含答案
绝密★启用前2020年高考模拟考试理科综合化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至16页。
注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号写在试卷和答题 卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的考生号、姓名、考试科目与考生本人姓 名、考试号是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后要用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答。
在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65 Ag 108第Ⅰ卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是A ．江河入海口三角洲的形成与胶体性质有关B ．“柴油树”的树油用于生产生物柴油，可作柴油使用C ．废旧电池应集中处理主要是要回收其中的金属材料D ．将二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用 8．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，向2.24L 密闭容器中充满NO 2气体，其所含分子数为0.1 N AB ．CuO 和Cu 2S 的混合物80 g 中，所含铜粒子数为2N AC ．常温常压下，22gT 2O 含中子数为12N AD ．1.0 L 1.0 mol ·L －1的NaNO 3水溶液中含有的氧原子数为3N A9．三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH 下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是 A ．氰尿酸的分子式为C 6N 3O 3H 3 B ．HClO 的电子式为C ．该转化过程有机物发生还原反应D ．氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 3HN NH ClCl Cl OO OONN N OONH 图1图2磁力搅拌器 多孔玻璃球泡Na 2SO 370%H 2SO 4 溶液NaOH 溶液CBA用电器铝有机阳离子石墨（C ）AlCl Cn[AlCl ]44-Al Cl 72-n 10．连二亚硫酸钠（Na 2S 2O 4）俗称保险粉，易被氧气氧化。
高中化学高三模拟2020届高三上学期四川省乐山市第一次调研考试理科综合能力测试化学试题高中化学
高中化学高三模拟2020届高三上学期四川省乐山市第一次调研考试理科综合能力测试化学试题高中化学答题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.56．关于以下化学事实：〔1〕为保证2018年北京奥运会开幕式的顺利进行，开幕式当晚在〝鸟巢〞周边地区实施了人工降雨；〔2〕2007年 7月2日，美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物〔AlH3〕n；〔3〕2007年，法国科学家以CO2为碳源，Na为还原剂，在470℃，80MPa条件下合成出金刚石。
〔4〕据了解，我国航天员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型〝连续纤维增韧〞航空材料做成，其要紧成份是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的。
下述讲法中不正确的选项是A．AgI和干冰都可用于人工降雨 B．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物C．用CO2合成金刚石时，Na被氧化成Na2CO3D．由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的材料是新型无机非金属材料7． 0．1mol／L的CH3COONa溶液和0．1mol／L的盐酸等体积混合后，溶液中离子浓度关系符合实际的是A．c〔CH3COO—〕>c〔CH3COOH〕 B．c〔Na+〕+c〔H+〕=c〔CH3COO—〕+c〔Cl—〕C．c〔CH3COO—〕+c〔H+〕>c〔Cl—〕 D．c〔CH3COO—〕+c〔CH3COOH〕=c〔Na+〕8．以下表达都与反应热有关，其中不正确的选项是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，那么稀H2SO4和Ba(O H)2发生中和反应的热化学方程式为1/2H2SO4〔aq〕+1/2Ba(O H)2〔a q〕=1/2B a S O4〔a q〕+H2O〔l〕；△H=—57.3kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，那么表示CO燃烧的热化学方程为CO (g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝—283.0kJ/molC．关于反应2NO2〔g〕N2O4〔g〕；△H＜0，升高温度，正逆反应的速率都增大，但正反应的增速大于逆反应增速D．实验测得C〔s〕与O2〔g〕反应生成CO2及CO与O2反应生成CO2的反应热分不是—393.5kJ·mol-1 与—283.0kJ·mol-1，那么C〔s〕与O2〔g〕反应生成CO〔g〕的反应热为△H＝—110.5kJ/mol9．以下不正确的选项是A．用电解法精炼精铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极B．锌锰干电池工作时，电池的总反应为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2OC．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e－=4OHD．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl210．以下离子方程式的书写中，不正确的选项是A．将氯气通入NaOH溶液中：Cl2＋2OH— = Cl—＋ClO—＋H2OB．向氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2—+2H2O+4NH4+C．向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—D．向足量Ca〔HCO3〕2溶液中加入少量Ca〔OH〕2溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2O11．用N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是A．1 L 0．5 mol／LFeCl3溶液中含Fe3+的数目为0．5N AB．34g 10%的双氧水中，含有的共价键数目为3N AC．氯化钠晶体中一个钠离子周围距离最近的氯离子数目为6个D．用含有0.1molFeCl3的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数等于0.1N A12．某溶液中存在XO3―，且X为短周期元素，那么一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I― B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO42―、Cl―、CO32―13．把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L〔标准状况下〕；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L〔标准状况下〕，那么加入稀盐酸的物质的量浓度是 A．3.4mol/L B．0.2mol/L C．1.8mol/L D．3.6mol/L26．〔16分〕有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42—、CO32—、NO3—、Cl—、I—。
2020年11月10日四川省乐山市峨眉二中2021届高三毕业班高考模拟考试理科综合试题及答案
绝密★启用前四川省乐山市峨眉二中2021届高三毕业班上学期高考模拟考试理科综合试题【考试时间：2020年11月10日上午09：00-11：30】本试卷共38题，共300分，共12页注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱、弄破，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H:1O:16 Na:23S:32P：31 Cu:64 Ni:59第一卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于细胞物质组成的叙述，错误的是( )A．酶、动物激素、磷脂和抗体分子都含有C、H、O元素B．核酸是一切生物遗传信息的载体C．三磷酸腺苷因水解去掉2个磷酸基团后可作为合成DNA的原料D．细胞膜上的糖蛋白与信息交流有关2．甲种子萌发时释放CO2的量大于吸入O2的量，乙种子萌发时吸入O2的量大于释放CO2的量，最可能的原因是( )A．甲的呼吸底物有糖类和脂肪，乙的呼吸类型为有氧呼吸和无氧呼吸并存B．甲的呼吸类型为有氧呼吸和无氧呼吸并存，乙的呼吸底物有糖类和脂肪C．甲的无氧呼吸强度大于有氧呼吸强度，乙的呼吸消耗脂肪的量大于糖类D．甲的呼吸消耗脂肪的量大于糖类，乙的无氧呼吸强度大于有氧呼吸强度3.下列关于生物实验的相关叙述，正确的是（）A、通过对减数分裂中染色体的行为和数量变化观察，可证明基因在染色体上B、在调查人群中白化病的发病率时，通过对白化病家系的调查得出的值会偏大C、观察细胞的线粒体时，需将动物细胞放在清水中，以保持细胞的活性D、在验证温度对淀粉酶活性的影响实验中，应选斐林试剂检测还原糖的生成4.下列细胞中，染色体数与核DNA数相同的是（）A. B. C. D.5．如果用32P标记噬菌体的DNA，用35S标记噬菌体的蛋白质外壳，用这种噬菌体去侵染无标记的大肠杆菌，则新生的噬菌体内放射性标记情况( )A．一定有32P B．可能有35S C．可能有32P D．二者都有6．下列关于常见作物育种方法的叙述,不正确的是( )A．利用杂交育种可培育出新物种,促进生物的进化B．利用单倍体育种可获得纯合子,明显缩短育种年限C．利用多倍体育种可增加染色体的数目,获得茎秆粗壮的植株D．利用诱变育种可增大突变频率,利于获得新基因7．化学与生产生活密切相关,下列有关说法中正确的是A．晶体硅硬度大,可以用作计算机芯片材料B．光化学烟雾的形成通常与氮的含氧化合物有关。
2024届四川省峨眉市第二中学校高三下学期适应性考试暨押题理科综合试题-高中化学
2024届四川省峨眉市第二中学校高三下学期适应性考试暨押题理科综合试题-高中化学一、单选题1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A ．我国北斗系统导航卫星应用于生活各方面，如手机、汽车等，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B ．主火炬燃料甲醇是以CO 2为原料合成再生的，该合成法是实现“碳中和”的重要途径C ．二氧化硫和NaClO 都有漂白性，将两者混用漂白效果更好D ．《新修本草》中有关于“青矾”(FeSO 4·7H 2O)的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑙璃……烧之赤色……”这里的赤色是析出了Cu 单质 2．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．0.1mol 乙烷中含非极性键的数目为0.2N AB ．1L ()12430.5mol L Al SO -⋅溶液中3Al +数目等于A NC ．标准状况下，11.2L HF 含有的电子数等于A 5ND ．18g 重水(D 2O)中含有的中子数为9N A 3．下列有关甲，乙两种有机物的说法正确的是A ．甲的分子式为C 9H 12OB ．甲中所有原子可能共平面C ．甲和乙均能与钠、氢氧化钠溶液反应D ．甲和乙之间能发生取代反应4．W 、X 、Y 、Z 、M 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X 是形成化合物种类最多的元素，Y 元素原子的最外层电子数是W 的2倍，由五种元素组成的某电极材料的结构如图所示。
下列说法一定正确的是A ．氢化物沸点：X Z <B ．原子半径：M Y X >>C ．由M 单质和Y 单质反应生成的化合物中可能存在共价键D ．元素W 的最高价氧化物的水化物为三元弱酸 5．下列离子方程式正确的是A ．在氯水中滴入少量23Na SO 溶液：322422SO +Cl +H O=2H +2Cl +SO ---+B ．NH 4Al(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应：Al 3+＋4OH -=AlO 2-+ 2H 2OC ．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化硫气体：SO 2+2OH -=SO 23-+H 2OD ．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑6．化学是以实验为基础的学科。
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机密★启用前【考试时间：2020年6月21日上午9:00--11:30】峨眉二中高2017级高考适应性考试理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H: 1 N:14 O:16 Zn:65 Cu:64 Mn ：55 Cl ：35.5 V:51第Ⅰ卷 （选择题）一、选择题：本题包括7小题，每小题 6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与生活、科技及环境密切相关，下列说法正确的是A. 氢氧化铝可用于中和人体过多的胃酸B.漂白粉在空气中久置变质，是因为漂白粉中的CaCl 2与空气中的CO 2反应生成CaCO 3C.“白墙黑瓦青石板，烟雨小巷油纸伞”，诗中伞骨架主要成分可用（C 6H 12O 6）n 表示D.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料8．常温下，将0.2mol/LKMnO 4酸性溶液0.1L 与一定量pH=3的草酸（HOOC —COOH ）溶液混合，放出VL 气体。
N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．该反应释放CO 2分子数目为N AB ．pH=3的草酸溶液含有H +数目为0.001N AC ．0.1molHOOC —COOH 含共用电子对数目为0.9N AD ．当1molKMnO 4被还原时，转移电子数为10N A9．某有机物X 的结构简式为 ，下列有关该有机物的说法正确的是A ．分子式为C 8H 10O 3B ．既可以发生加成反应又可以发生取代反应C ．分子中所有碳原子共面D ．含有两种官能团10. 一种新型试剂(如图)可用于洗涤羊毛等，已知Z 、Y 、X 、W 原子序数依次增大，其中Z 、Y 、W 为不同周期不同主族的短周期元素,W 、Y 、Z 的最外层电子数之和等于X 的最外层电子数，W 和X 对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述正确的是A.少量W 单质保存在煤油中B. W 、X 、Y 对应原子半径顺序为: W>X>YC.该试剂中各元素均满足8电子稳定结构D. Y 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H 3YO 311.一种水系锌离子电池总反应式为xZn+Zn 1-x Mn 2O 4ZnMn 2O 4.(0<x<1)。
下列说法错误的是A. 充电时，阳极的电极反应式为Zn 1-x Mn 2O 4+xZn 2++2xe －=ZnMn 2O 4B. 放电时，Zn 2+向正极迁移4.22V 放电 充电C. 充放电过程中锌与锰的化合价都发生变化D. 放电时，每转移1mole－正极质量增加32.5g12．分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A 测量熔融状态下NaHSO4的导电性能导电熔融状态下NaHSO4能电离出Na+、H+、SO42—B 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X可能为浓盐酸C将甲烷与氯气按体积比1：4混合于试管中光照反应后混合气体能使润湿的石蕊试纸变红生成的氯代甲烷具有酸性D 将AlCl3溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的AlCl313．时，在·一元弱酸溶液中滴加·溶液，溶液中1g[c(A－)/c(HA)]与pH关系如图所示。
下列说法不正确的是A．A点对应溶液中：c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)B．25℃时，HA酸的电离常数的数量级为10－6C．对C点溶液加水稀释，c(A－)/[c(HA)•c(OH－)]一定减小D．当加入NaOH溶液体积为10 mL时，水的电离受到了抑制26.（16分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。
可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。
实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如右图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：制备原料装置Ⅰ装置Ⅱ烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2①________ 饱和食盐水制备纯净NO Cu 稀硝酸②________（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：5.3①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。
②为了使实验顺利进行，实验中先通入的气体是___________（填Cl2或NO），待装置Ⅴ中充满气体时，再将另一气体缓缓通入，此操作的目的是。
③装置Ⅴ生成NOCl的化学方程式是。
④装置Ⅵ的作用为，若无该装置，Ⅷ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________________________。
（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取Ⅷ中所得液体m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。
亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_________（用代数式表示即可）。
27．（13分）工业上以钒钛磁铁矿为原料，在炼铁的同时还可以制备钒的最高价氧化物V2O5，其主要流程如下：已知：①VO3- +2H+ VO2++H2O②NH4VO3微溶于冷水，易溶于热水，不溶于乙醇(l)浸取过程中提高浸取率的方法______(任写一种)(2)钒渣中的V2O3与CaCO3混合后在空气中焙烧时转化为Ca(VO3)2同时释放出一种温室气体，写出该反应的化学方程式。
(3)Ca(VO3)2难溶于水但能溶于稀硫酸，试用平衡移动原理分析其原因，浸出液中含钒物质的化学式为_________。
(4)过滤后用乙醇代替水来洗涤沉淀的原因是___________________。
(5）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3），若浸出液中c（VO3－）=0.1mol•L-1，为使钒元素的沉降率达到98%，至少应调节c（NH4+）为mol•L-1．[已知K sp（NH4VO3）=1.6×10-3](6)煅烧NH4VO3时，固体质量随温度变化的曲线如图所示。
加热到200℃时，得到的固体物质化学式为。
28.(14分) 含碳化合物在生产生活中广泛存在，Andren Dasic等提出在M+的作用下以N2O为氧化剂可以氧化乙烯生成乙醛，催化体系氧化还原循环如右图所示,请回答下列问题(1)已知N 2O(g)+ M+ (s)= N2 (g)+ MO + (s) H1=+678kJ·mol-1MO + (s) +C2H4 (g)= C2H4O (g)+ M +(s) ΔH2=-283kJ·mol-1请写出在M+的作用下以N2O为氧化剂氧化乙烯生成乙醛的热化学方程式：__________________________(2)已知在含少量的I 2溶液中，反应CH3CHO (aq)CH4 (g)+CO (g) 分两步进行:第Ⅰ步反应CH 3CHO (aq) +I 2 (aq) →CH 3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反应),第II 步为快反应。
①决定此反应快慢的是第______（填“Ⅰ”或“II ”）步反应，②请写出第II 步反应的化学方程式: _______________________________(3)若物质与氧原子的结合力用OA 表示,氧原子与N 2生成N 2O 的结合力OA (N 2) =167.4 kJ ·mol -1, 氧原子与乙烯生成乙醛的结合力OA (C 2H 4) = 473 kJ ·mol -1,则可做该反应催化剂的M +与氧原子的的结合力OA (M +)的值应满足________，使用催化剂会使该反应的活化能________ (填“增大”、 “减小”、“不变”)。
(4)某2L 容器中发生: 2CO 2(g)2CO (g)+O 2 (g), 2molCO 2在不同温度下平衡分解的情况如图2所示。
①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的是_____________(填标号)A.CO 体积分数与O 2体积分数的比值保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.容器内碳元素的质量分数保持不变②图中a 、b 、c 三点的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为________________ ③为实现CO 2减排，目前较成熟的方法是用高浓度的K 2CO 3溶液吸收工业烟气中的CO 2,得溶液X ，再利用电解法使K 2CO 3溶液再生，其装置示意图如图3,用必要的文字和化学用语简述CO 32-在阴极区再生的原理____________ 。
35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）工业上合成氨，CO 易与铁触媒作用导致铁触媒失去催化活性：Fe+5CO═Fe(CO)5．为了防止催化剂铁触媒中毒，要除去CO ，发生的反应为Cu(NH 3)2OOCCH 3+CO+NH 3═Cu(NH 3)3(CO)OOCCH 3．回答下列问题：（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最低的是______（填字母序号）。
a.b. c. d. （2）写出CO 的一种常见等电子体的结构式：_______；C 、N 、O 的电负性由大到小的顺序为______（用元素符号表示）。
（3）与O 同族的元素还有S 、Se 、Te ，它们简单氢化物的沸点从高到低的顺序为，其原因为。
（4）配合物[Cu(NH 3)2]OOCCH 3中，铜显+1价， [Cu(NH 3)2]+中中心离子的电子排布式为，其中碳原子的杂化轨道类型是______，NH 3分子的VSEPR 模型为。
KHCO 3溶液沦离子交 换膜沦 溶液X 沦（5）已知铜的一种氧化物Cu 2O 晶体的晶胞结构如图所示：①若以A 点为原点建立坐标系，A 的坐标为（0，0，0），B 的坐标为(111,,444)，则D 的坐标为______；②若阿伏加德罗常数为N A ，该晶胞的边长为a pm ，则晶体的密度为g•cm -3。
36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：已知：①C 、D 、G 均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels-Alder 反应：（1）生成A 的反应类型是___________，F 中所含官能团的结构简式为______________。
（2）B 的结构简式是___________；“B→C ”的反应中，除C 外，另外一种产物名称是______。
（3）D+G→H 的化学方程式是_____________________________________________。