大学化学第一、二章 习题课
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9
选择题：
10. 已知下列反应的平衡常数 K1θ H2 (g) + S (s) = H2S (g) θ S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K 2 则反应 H2 (g) + SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g)的平衡 常数是（ ）。
答案： (d)
10
选择题：
11. 判断某一过程是否能进行，可以采用的方法是 （ ）。 a. △H＜0 b. △S＞0 c. △S＜ q/T d. △S＞q/T
18
是非题：
8. 可逆反应中，正、逆反应一定同时存在，它 们的速率总是相等的。（ ）
答案： 错
19
是非题：
9. 将50℃的一定量的水置于密闭容器中，会自动 冷却到室温（如20℃），此时，密闭容器内水 的熵值变小，即 S<0。这说明在密闭容器中的 自发过程，系统本身不一定要熵增加。（ ）
答案： 正确
答案： (C)
4
选择题：
5. 温度升高而一定增大的量是 (1) 反应的速率常数k (2) rGm (3) rHm (4) 吸热反应的平衡常数K
答案： (4)
5
选择题：
6.
增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因 是( ) 。 (1) 反应物的活化分子百分率增加 (2) 化学反应的速率常数增加 (3) 反应的活化能下降 (4) 反应物的活化分子的浓度增加
26
填空题：
答案： C，B， -213.2， A，-161.6，D
27
填空题：
答案：
思考题： 标准状况与标准状态有何区别？ 答：
标准状况是指当体系处于T＝ 273.15K，p＝ 101.325kPa，n＝1mol 时的状态。在标准状况下，气体 的体积约为22.4 L。 标准状态：对于气体，是指标准压力（ p⊖＝100kPa ） 下，处于理想气体状态的气态纯净物质；对于液体和固体， 是指标准压力（ p⊖＝100kPa ）下的液态和固态的纯净物 质；对于溶液中的溶质是指标准压力（ p⊖＝100kPa ）下 c ⊖ =1.0 mol.dm-3时的状态。 标准状况对温度是有限制的；而标准状态对温度并没 有限制，指的是任意温度。
1
选择题： 2. 下列符号中，不属于状态函数的是（ ） (A) T (B) H (C) p (D) U (E) q
答案： (B)，(E)
2
选择题：
3. 下列物质的△fHm不等于零的是（ (A) Fe (s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2(l)
）
答案： (D)
3
选择题：
选择题： 1. 如果某一封闭系统经过一系列变化最后又 变到初始状态，则体系的（ ）。 (A) q = 0，w = 0，U = 0，H = 0 (B) q ≠ 0，w ≠ 0，U = 0，H = q (C) q = –w，U = q + w，H = 0 (D) q ≠ w， U = q + w，H = 0 答案： (C)
答案： (d)
11
是非题：
1. 任何纯净物质的标准摩尔生成焓值等于零。（ ）
答案： 错
12
是非题 2. 化学热力学中，标准状态条件是指压力 为100kPa，温度为298.15K。（ ） 答案： 错
13
是非题
3. 反应的焓变和反应热是同一概念。（ ）
答案： 错
14
是非题
4. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无 关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘 故。（ ）
答案： 错
23
是非题：
13. 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的 温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数 相同。 （ ）
答案： 正确
24
是非题：
14. 温度升高，反应速率加快，从而使反应速率常 数增大。 （ ）
答案： 错
25
是非题：
15. 吸热反应的活化能总大于反应热。（ ）
答案： 正确
20
百度文库
是非题：
10. 增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原 因是反应物的活化分子的浓度增加。（ ）
答案： 正确
21
是非题：
11. 若正反应的活化能小于逆反应的活化能， 则 该正反应 一 定是放热反应。（ ）
答案： 正确
22
是非题：
12. 已知反应 A + B = D，rHm < 0。 反应达到 平衡后， 如果升高温度， 则生成物D 的产量 减少， 反应速率减 慢。 （ ）
答案： 错
15
是非题
5. 不做非体积功的等压反应热 qp 与变化途径无 关，因此 qp 是状态函数。（ ）
答案： 错
16
是非题：
6. 当温度趋近0K时，所有放热反应均能自发 进行。（ ）
答案： 正确
17
是非题：
7.
在反应中加入催化剂，可以提高反应的速率， 同时使平衡向正反应方向移动。（ ）
答案： 错
答案： (4)
6
选择题：
7. 升高温度 一 般能使反应速率提高， 这是由于温度 升高能 ( )。 (1) 使反应的活化能降低 (2) 使平衡向正方向移动 (3) 使反应速率常数增 大 (4) 使阿仑尼乌斯公式中的指前因子增大
答案： (3)
7
选择题：
8.
答案： (c)
8
选择题：
9.
答案： (b)
29
4. 下列反应中， △rHm (T)等于生成物的△fHm (T) 的是（ ） (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) (B) CaO(s) + CO2 (g)= CaCO3(s) (C) Cu(s) + 1/2O2 (g)= CuO (s) (D) Fe2O3(s) + 6HCl(aq)= 2FeCl3(aq) +3H2O(l)
选择题：
10. 已知下列反应的平衡常数 K1θ H2 (g) + S (s) = H2S (g) θ S (s) + O2 (g) = SO2 (g) K 2 则反应 H2 (g) + SO2 (g) = O2 (g) + H2S (g)的平衡 常数是（ ）。
答案： (d)
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选择题：
11. 判断某一过程是否能进行，可以采用的方法是 （ ）。 a. △H＜0 b. △S＞0 c. △S＜ q/T d. △S＞q/T
18
是非题：
8. 可逆反应中，正、逆反应一定同时存在，它 们的速率总是相等的。（ ）
答案： 错
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是非题：
9. 将50℃的一定量的水置于密闭容器中，会自动 冷却到室温（如20℃），此时，密闭容器内水 的熵值变小，即 S<0。这说明在密闭容器中的 自发过程，系统本身不一定要熵增加。（ ）
答案： 正确
答案： (C)
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选择题：
5. 温度升高而一定增大的量是 (1) 反应的速率常数k (2) rGm (3) rHm (4) 吸热反应的平衡常数K
答案： (4)
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选择题：
6.
增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原因 是( ) 。 (1) 反应物的活化分子百分率增加 (2) 化学反应的速率常数增加 (3) 反应的活化能下降 (4) 反应物的活化分子的浓度增加
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填空题：
答案： C，B， -213.2， A，-161.6，D
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填空题：
答案：
思考题： 标准状况与标准状态有何区别？ 答：
标准状况是指当体系处于T＝ 273.15K，p＝ 101.325kPa，n＝1mol 时的状态。在标准状况下，气体 的体积约为22.4 L。 标准状态：对于气体，是指标准压力（ p⊖＝100kPa ） 下，处于理想气体状态的气态纯净物质；对于液体和固体， 是指标准压力（ p⊖＝100kPa ）下的液态和固态的纯净物 质；对于溶液中的溶质是指标准压力（ p⊖＝100kPa ）下 c ⊖ =1.0 mol.dm-3时的状态。 标准状况对温度是有限制的；而标准状态对温度并没 有限制，指的是任意温度。
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选择题： 2. 下列符号中，不属于状态函数的是（ ） (A) T (B) H (C) p (D) U (E) q
答案： (B)，(E)
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选择题：
3. 下列物质的△fHm不等于零的是（ (A) Fe (s) (B) C(石墨) (C) Ne(g) (D) Cl2(l)
）
答案： (D)
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选择题：
选择题： 1. 如果某一封闭系统经过一系列变化最后又 变到初始状态，则体系的（ ）。 (A) q = 0，w = 0，U = 0，H = 0 (B) q ≠ 0，w ≠ 0，U = 0，H = q (C) q = –w，U = q + w，H = 0 (D) q ≠ w， U = q + w，H = 0 答案： (C)
答案： (d)
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是非题：
1. 任何纯净物质的标准摩尔生成焓值等于零。（ ）
答案： 错
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是非题 2. 化学热力学中，标准状态条件是指压力 为100kPa，温度为298.15K。（ ） 答案： 错
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是非题
3. 反应的焓变和反应热是同一概念。（ ）
答案： 错
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是非题
4. 盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无 关，是因为反应处在可逆条件下进行的缘 故。（ ）
答案： 错
23
是非题：
13. 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的 温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数 相同。 （ ）
答案： 正确
24
是非题：
14. 温度升高，反应速率加快，从而使反应速率常 数增大。 （ ）
答案： 错
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是非题：
15. 吸热反应的活化能总大于反应热。（ ）
答案： 正确
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百度文库
是非题：
10. 增加反应物的浓度，化学反应速率加快的原 因是反应物的活化分子的浓度增加。（ ）
答案： 正确
21
是非题：
11. 若正反应的活化能小于逆反应的活化能， 则 该正反应 一 定是放热反应。（ ）
答案： 正确
22
是非题：
12. 已知反应 A + B = D，rHm < 0。 反应达到 平衡后， 如果升高温度， 则生成物D 的产量 减少， 反应速率减 慢。 （ ）
答案： 错
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是非题
5. 不做非体积功的等压反应热 qp 与变化途径无 关，因此 qp 是状态函数。（ ）
答案： 错
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是非题：
6. 当温度趋近0K时，所有放热反应均能自发 进行。（ ）
答案： 正确
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是非题：
7.
在反应中加入催化剂，可以提高反应的速率， 同时使平衡向正反应方向移动。（ ）
答案： 错
答案： (4)
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选择题：
7. 升高温度 一 般能使反应速率提高， 这是由于温度 升高能 ( )。 (1) 使反应的活化能降低 (2) 使平衡向正方向移动 (3) 使反应速率常数增 大 (4) 使阿仑尼乌斯公式中的指前因子增大
答案： (3)
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选择题：
8.
答案： (c)
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选择题：
9.
答案： (b)
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4. 下列反应中， △rHm (T)等于生成物的△fHm (T) 的是（ ） (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) (B) CaO(s) + CO2 (g)= CaCO3(s) (C) Cu(s) + 1/2O2 (g)= CuO (s) (D) Fe2O3(s) + 6HCl(aq)= 2FeCl3(aq) +3H2O(l)