最新溶液 溶解度知识点题型经典
最新溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)(word)1
最新溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)（word ）1一、溶液选择题1．30℃时，取甲、乙、丙中的两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况如图。
下列说法正确的是A ．甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B ．加入试管1的固体是丙C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中一定有晶体析出D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至 20℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲=丙【答案】B【解析】A ．比较物质的溶解度大小须确定温度，故A 错误；B ．30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g ，即100g 水中溶解溶质的质量小于10g ，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g ，所以30℃时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B 正确；C ．向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，温度降低，若降到20℃以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH 4NO 3固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；D ．将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数=100g溶解度溶解度×100%，即溶解度越大质量分数也就越大，20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙＞甲＞丙，故D 错误；故选B 。
2．盐场晒盐后得到的卤水中含有MgCl 2、KCl 和MgSO 4等物质，它们的溶解度曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．MgSO4的溶解度始终随温度的升高而减小B．t1℃时，KCl和MgSO4两溶液所含溶质质量一定相等C．t2℃时，100gMgCl2的饱和溶液中含有agMgCl2D．将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和变为不饱和【答案】D【解析】【分析】【详解】A、由溶解度曲线可知，MgSO4的溶解度不是始终随温度的升高而减小，故A错误；B、t1℃时，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，如果两种溶液是饱和溶液，并且溶液质量相等，则溶质质量一定相等，但题目未告知两溶液质量是否相等，故B错误；C、t2℃时，溶解度的含义是100g水中最多能溶解ag氯化镁，因此100gMgCl2的饱和溶液中含有氯化镁的质量小于ag，故C错误；D、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，将t1℃时的KCl饱和溶液升温到t2℃，溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，故D正确。
最新溶液 溶解度知识点(大全)(word)
最新溶液溶解度知识点(大全)（word）一、溶液选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．甲的溶解度随温度变化比乙小B．t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%C．t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数不相等D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】试题分析：温度小于t1℃时甲的溶解度随温度变化比乙小；t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数=30克／130克×100%，小于30%；t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。
故选B.考点：溶解度及其曲线2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g C．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
【化学】溶液 溶解度-知识点归纳与练习经典
【化学】溶液溶解度-知识点归纳与练习经典一、溶液选择题1．下列图象能正确反映其对应关系的是（）A． O2的溶解度受温度影响的变化曲线B．高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数与反应时间的关系C．向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系D．相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系【答案】D【解析】【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解；碱性物质不管怎么稀释pH都不会小于7。
【详解】A．电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该图象是电解水时生成氢气与氧气的体积关系而不是O2的溶解度受温度影响的变化曲线，故A不正确；B．高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完全分解，故B不正确；C．氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故C不正确；D．由化学方程式可知：，相同的质量的镁和铁与足量的酸反应后，镁产生的氢气多，因为镁比铁活泼，所以镁最先反应结束，故D正确。
故选D。
【点睛】此题利用的是函数图象表示化学反应中某些量的变化，这也是这几年常考的题型．做这种题关键是要把图象和所学知识结合起来综合分析，考查学生综合分析的能力，属于难题。
2．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液B．t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60gC．甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数【答案】D【解析】【详解】A、t2℃时，将甲、乙的两种饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液都是饱和溶液正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，正确但不符合题意，故选项错误；B、t1℃时，向50g水中加入甲可得80g饱和溶液，则乙在该温度下的溶解度为60g正确，因为该温度下50g水溶解了30g溶质，那么100g是就恰好溶解60g溶质，正确但不符合题意，故选项错误；C、甲中混有少量乙时，可用降温结晶的方法提纯甲正确，因为甲的溶解度随温度的升高变化比乙大，正确但不符合题意，故选项错误；D、t2℃时，将等质量的甲、乙两种溶液分别降温到0℃，甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数错误，因为没有指明溶液是否饱和，错误符合题意，故选项正确；故选D。
最新溶液 溶解度知识点(大全)
是
A．溶质的质量
B．溶液的质量
C．溶质的质量分数 D．蔗糖的溶解度
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液由溶质和溶剂组成，溶液的质量等于溶质和溶剂的质量和，被溶解的物质叫溶质。
【详解】
在一定温度下，向盛有 100 克蔗糖溶液的烧杯中再加入 5 克蔗糖，不确定蔗糖是否溶解，
溶质、溶液、溶质的质量分数不能确定是否改变，影响固体物质溶解度的因素是温度，温
8．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线图，下列相关说法中不正确的是（ ）
A．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大 B．t2℃时，甲溶液的溶解度最大，丙的溶解度最小
C．将 t1℃时的丙的饱和溶液升温至 t2℃，溶质的质量分数减小 D．将 t2℃时的甲的不饱和溶液降温，有可能会得到它的饱和溶液 【答案】A 【解析】 A、由图可知，丙物质的溶解度随着温度的升高而减小，该选项说法不正确； B、t2℃时，甲物质的溶解度曲线在最上面，溶解度最大，丙物质的溶解度曲线在最下面， 溶解度最小，故正确； C、t1℃时的丙的饱和溶液升温至 t2℃，丙的溶解度减小，有晶体析出，溶质的质量分数减 小，故正确； D、由于甲的溶解度随温度升高而增大，将 t2℃时的甲的不饱和溶液降温，可能会达到饱 和，故正确。 点睛： 固体溶解度曲线的作用可从点、线、面和交点四方面来理解： 1．点：溶解度曲线上的每个点（即饱和点）表示的是某温度下某种物质的溶解度。即曲线 上的任意一点都对应有相应的温度和溶解度。温度在横坐标上可以找到，溶解度在纵坐标 上可以找到。溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知的温度可以查出有关物 质的溶解度；（2）根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；（3）可以判断或比较 相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）。 2．线：溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的 坡度越大，说明溶解度受温度影响越大；反之，说明受温度影响较小。溶解度曲线也有三 个方面的应用：（1）根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情 况。一般规律是：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾；只有少数固体溶解度受 温度影响不大，如食盐（氯化钠）；极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。 （2）根据溶解度曲线，判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小。 （3）根据溶解 度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶）；并 且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小（即曲线越陡，析出的晶体就越多）。 3．面：对于曲线下部面积上的任何点，依其数据配制的溶液为对应温度时的不饱和溶液； 曲线上部面积上的点，依其数据配制的溶液为对应温度时的饱和溶液，且溶质有剩余。如 果要使不饱和溶液（曲线下部的一点）变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种：第一种 方法是向该溶液中添加适量的溶质使之到达曲线上；第二种方法是蒸发掉过量的溶剂。 4．交点：两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并 且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。
溶液 溶解度知识点题型经典
溶液溶解度知识点题型经典一、溶液选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
2．下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法不正确的是A．10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同B．保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液C．30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80gD．10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线，10℃时，甲、乙的溶解度都是20g，故甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同，选项A正确；B、保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，选项B正确；C、根据溶解度曲线，30℃时，甲物质的溶解度为60g，故将40g甲物质加入到50g水中并充分搅拌，只能溶解30g，故充分溶解后溶液的质量为80g，选项C正确；D、根据溶解度曲线，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，故10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，都成为30℃时的不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，故溶质质量分数也不变，选项D错误。
溶液 溶解度知识点(大全)经典
酒精中的溶解度大，错误。故选 B。
11．下图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．t2 ℃时 a、b 两种物质饱和溶液降温到 t1 ℃时，析出晶体质量 a>b B．t2 ℃时，将 50g a 物质放入 50g 水中充分溶解得到 100g a 的饱和溶液
C．将 t2 ℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1 ℃时，所得溶液的溶质质量分数关系 是b>a>c D．在 t1 ℃时，a、c 溶液中溶质的质量分数一定相同 【答案】C 【解析】 A、t2℃时 a、b 两种物质饱和溶液降温到 t1℃时，析出晶体质量 a＞b 错误，因为没有指明 是等质量的饱和溶液；故选项错误； B、t2℃时，将 50ga 物质放入 50g 水中充分溶解得到 100ga 的饱和溶液错误，因为在该温 度下，a 的溶解度是 50g，所得溶液质量=25g+50g=75g；故选项错误； C、将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，所得溶液的溶质质量分数关系是 b＞a＞c 正确，因为降温后 b 的溶解度大于 a，c 的溶液由饱和变为不饱和，还是最小；故 选项正确； D、在 t1℃时，a、c 溶液中溶质的质量分数一定相同错误，因为没有指明是饱和溶液，故 选项错误。 点睛： 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
2．下表是 KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度。下列说法不．正．确．的是（ ）
温
度 20
30
40
50
最新溶液 溶解度知识点总结和题型总结1
最新溶液溶解度知识点总结和题型总结1一、溶液选择题1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（）A．a、b两物质的溶解度相等B．t1℃时，向20g a固体加入50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解C．将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时，两者的溶质质量分数相等D．b中含有少量a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b【答案】C【解析】试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在℃时两物质溶解度相等；B t 1℃时，a物质的溶解度为36g，也就是说此温度下100g水中最多可以溶解36g a物质；C 从t2℃降温至t1℃时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b两物质溶解度变化随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a，不可以用来提纯b。
考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高，注意仔细审题，避免粗心。
2．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。
对此，下列判断正确的是( )A．甲、乙在20℃时，溶液质量分数相等B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多C．分别恒温蒸发30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多D．30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质【答案】D【解析】A. 甲、乙在20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发30℃时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将60g甲的饱和溶液降温到20℃时，析出5g甲物质，正确。
故选D。
3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞AB．当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯AC．t2℃时，A和C的饱和溶液中含有相同质量的溶质D．将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A【答案】C【解析】A、由溶解度曲线可知，在t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A，正确；B、A的溶解度随温度的升高而增大，当A中含有少量B时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯A，正确；C、由于不知道A和C的饱和溶液的质量，所以无法确定其中含有溶质的质量是否相同，错误；D、由t2℃降温到t1℃，C的溶质质量分数不变，而A和B的溶解度减小，导致溶质质量分数减小，由图可知t1℃时B的溶解度大于t2℃时C的溶解度大于t1℃时A的溶解度，因此B＞C＞A，正确。
溶液 溶解度知识点梳理及经典练习(超详细)(word)
溶液溶解度知识点梳理及经典练习(超详细)（word）一、溶液选择题1．某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液B．状态①降温至10℃,有110g晶体析出C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④D．将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③【答案】A【解析】A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，正确；B、10℃时，该物质的溶解度为20g，此时100g水能溶解20g 溶质；状态①降温至10℃，有(120g-20g)=100g晶体析出，错误；C、状态①的质量分数=120100120gg g+×100%=54.5 %；②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=s100s+×100%，状态②的质量分数=120100120gg g+×100%=54.5 %；状态③的质量分数=6510065gg g+×100%=39.3 %；状态④的质量分数=3510035gg g+×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：④=③＞②＞①；错误；D、将状态②加水200g时，溶液中有水300g，溶质120g，再降温至40℃时，若可达到状态③，则40℃时该物质的溶解度为40g，根据溶解度曲线可知40℃时，该物质的溶解度大于60g，错误。
故选A。
点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=s100s+×100%。
2．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的质量，绘制成如图中斜线。
下列说法错误的是A．t℃时该物质的溶解度为40gB．N点表示溶液中溶质的质量分数为20%C．加溶质能使M点的溶液达到饱和状态D．图中4点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q【答案】B【解析】A．由图示可知t℃时该物质的溶解度为40g，故A正确；B．N点表示100g水中溶解20g溶质，溶液中溶质的质量分数为20100%10020ggg⨯+≠20%，故B错误；C．M点为80g水中溶解了20克溶质，此时溶液为不饱和溶液，添加溶质能使M点的溶液达到饱和状态，故C正确；D．P、Q均是这一温度的饱和溶液故此溶液溶质质量分数相等，M与N溶质是相同的而溶剂不同，可判断出N＜M，由于温度相同时不饱和溶液最浓，可知它们的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。
溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)
水后，溶液中溶质的质量分数=
×100%=27.5%，错误；C、在 20℃时，氯化钠的溶
解度为 36g，硝酸钾的溶解度为 31.6g，NaCl 和 KNO3 固体各 35g 分别加入两只各盛有 100g 水的烧杯中，氯化钠不能形成饱和溶液，硝酸钾形成饱和溶液，正确；D、硝酸钾的溶解
度随温度的升高而变化很大，含有少量 NaCl 的 KNO3 饱和溶液中得到较多的 KNO3 晶体，
4．t℃测得某物质（不含结晶水）在不同质量的水中溶解达到饱和状态时所溶解该物质的 质量，绘制成如图中斜线。下列说法错误的是
A．t℃时该物质的溶解度为 40g B．N 点表示溶液中溶质的质量分数为 20% C．加溶质能使 M 点的溶液达到饱和状态 D．图中 4 点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：N＜M＜P=Q 【答案】B 【解析】A．由图示可知 t℃时该物质的溶解度为 40g，故 A 正确；B．N 点表示 100g 水中
6．如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．P 点表示物质 A 和 C 的溶解度都为 20g B．若 a 中混有少量 b，可采用蒸发结晶法分离提纯 a C．将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃时，a 溶液中析出的晶体不一定最多 D．将 t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液升温至 t2℃时，所得溶液的溶质质量分数关系 是 a ＞b ＞c 【答案】C 【解析】 A.根据溶解度曲线的交叉点表示的意义解答； B. 据 a、b 的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法； C.根据饱和溶液的质量分析解答。 D. 据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式分析解答。 解：A. P 点表示 t1℃时物质 a 和 c 的溶解度都为 20g。故错误； B. 由于 a、b 物质的溶解度随温度的升高而增加且 a 物质的溶解度受温度的影响变化较
溶液 溶解度总复习经典例题、习题
溶液溶解度总复习经典例题、习题一、溶液选择题1．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是（）A．t1℃时将等质量的乙、丙溶于水中，分别配成饱和溶液，所得溶液质量：乙=丙B．将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用降温或蒸发的方法D．t3℃时，将三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量顺序：甲>丙>乙【答案】A【解析】A、t1℃时，乙的溶解度等于甲，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所需要的水的质量相等，故所得溶液质量甲=乙，故正确；B、将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度随温度的升高而增大，故溶液组成不变，而丙的溶解度随温度的升高而减小，会析出晶体，溶质质量分数会减小，但t2℃是丙的溶解度大于t1℃时甲的溶解度，故两种溶液中溶质的质量分数丙大于甲，故错误；C、由溶解度曲线可知，丙的溶解度随着温度的降低而增大，因此要将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升温或蒸发的方法，故正确；D、t3℃时三种物质的溶解度关系为甲＞乙＞丙，将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量甲＞乙＞丙，故错误。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．下列关于溶液的说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以做溶质B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a 与b的质量不一定相等【答案】C【解析】试题分析：A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定不相等，故D说法正确。
溶液 溶解度知识点(大全)
A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等 B．由 t2℃降温到 t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多 C．t2℃时，将 40g 甲物质加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 90g D．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多 【答案】A 【解析】
10．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（ ）
A．a、b 两物质的溶解度相等 B．t1℃时，向 20g a 固体加入 50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解 C．将 t2℃时 a、b 饱和溶液降温到 t1℃时，两者的溶质质量分数相等 D．b 中含有少量 a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 b 【答案】C 【解析】 试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在 ℃时两物质溶解度相等；B t1℃时，a 物质的 溶解度为 36g，也就是说此温度下 100g 水中最多可以溶解 36g a 物质；C 从 t2℃降温至 t1℃ 时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b 两物质溶解度变化 随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 a，不可以用来提纯 b。 考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高， 注意仔细审题，避免粗心。
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大 B．ｔ2℃时，甲的溶解度是 50 g C．ｔ1℃时，100 g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30 g D．ｔ1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为 30% 【答案】B 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误； B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度是 50g，故正确； C、t1℃时，乙物质的溶解度是 30g，所以 130g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30g，故错 误； D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度是 30g，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为
【化学】溶液 溶解度知识点(大全)经典
【化学】溶液溶解度知识点(大全)经典一、溶液选择题1．配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A．称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠B．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C．量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D．称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右移动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意“左物右码”，错误；B、溶于配制好后需要标明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。
故选B。
2．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法正确的是A．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B．由t2℃降温到t1℃，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多C．t2℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gD．t2℃时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】A、一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
t1℃时，甲、乙的溶解度相等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t2℃时，甲的溶解度为50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙少，错误。
故选A。
点睛：一定温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100g s+×100%。
3．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等B．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液C．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶4D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，溶质质量分数最小的一定是丙物质【答案】C【解析】【详解】A、由题中信息知，A. P点表示甲、丙两种物质溶解度相等，故错误。
【化学】溶液 溶解度知识点总结及经典习题(含答案)(word)
【化学】溶液溶解度知识点总结及经典习题(含答案)（word）一、溶液选择题1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A．a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液B．甲和乙的溶解度相等C．a2℃时，在 100 g 水中加入 60 g 甲，形成 160 g 溶液D．a1℃时，甲和乙各 30 g 分别加入 100 g 水中，均形成饱和溶液【答案】D【解析】A、由图象可知，甲、乙的溶解度随着温度的升高而增大，因此a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时变为不饱和溶液，错误；B、物质的溶解度与温度有关，a1℃时，甲和乙的溶解度相等，不是a1℃时，甲和乙的溶解度不等，错误；C、a2℃时，甲的溶解度为50g，在100g水中加入60g甲，形成饱和溶液，并有10g甲溶解不了，错误；D、a1℃时，甲和乙的溶解度均为30g，所以甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，正确。
故选D。
2．实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是( )①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质; ②用量筒量取水时仰视读数;③往烧杯中加水时有水洒出;④将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出。
A．①② B．①③ C．②④ D．③④【答案】A【解析】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量偏小，从而导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；②用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，而量筒中水的体积偏大，最终导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小，正确；③往烧杯中加水时有水溅出，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，错误；④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变，错误。
故选A。
3．如图是KNO3、MgSO4、NaCl三种物质的溶解度曲线。
下列说法正确的是（）A．t2℃时，把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为4：9B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3C．t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，在此操作过程中溶液里无明显现象D．KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用蒸发结晶法提纯【答案】B【解析】【详解】A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是40g，所以把40g KNO3放入50g水中能得到KNO3饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为20g：70g＝2：7，故A错误；B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为NaCl＞MgSO4＞KNO3，故B正确；C、t4℃时，其他条件不变，把MgSO4饱和溶液升温到t5℃，溶解度减小，在此操作过程中溶液里会析出晶体，故C错误；D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以KNO3中含有少量的NaCl杂质，采用降温结晶法提纯，故D错误。
【化学】溶液 溶解度知识点总结和题型总结经典
A．甲为 NH4C1 B．t2 时，甲溶液的溶质质量分数一定比乙大 C．甲、乙饱和溶液从 t3 降温到 t2，溶质的质量分数都变小 D．等质量的甲、乙饱和溶液从 t1 升温到 t3，为使其溶液恰好饱和,加入的甲、乙固体质量 相等 【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所 以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可 知，t2 时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱 和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从 t3 降温到 t2，溶解度变大，溶质的质量 不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的甲、 乙饱和溶液从 t1 升温到 t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故 D 正 确．选 D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较 溶质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
溶液溶质质量分数为
，题干中没有说明该物质是否是饱和溶液，所
以溶质的质量分数无法计算，错误；B、由溶解度曲线可知，该物质在水和酒精中溶解度都
随着温度的升高而增大，正确；C、 题干中没有说明该物质是否是该温度下的饱和溶液，
所以无法比较溶质质量分数的大小，错误；D、在 0℃-40℃，该物质在水中的溶解度比在
酒精中的溶解度大，错误。故选 B。
9．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 B．t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，析出晶体最多的是甲 D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 乙＞甲=丙，故 A 正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是 50g，所以 30g 甲物质加入 50g 水
最新溶液 溶解度知识点总结和题型总结
法正确的是
A．硝酸钾的溶解度变大
B．溶质的质量分数保持不变
C．所得溶液是饱和溶液
D．所的溶液的质量为 120g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、硝酸钾的溶解度只受温度一个外界因素的影响，温度不变，溶解度不变，故 A 不正
9．不含结晶水的甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等 B ． t1℃时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 g C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数 D．t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量甲一定大于乙 【答案】B 【解析】A、t1℃时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故 A 错误； B、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度是 40g，所以各 25g 分别加入到 50g 水中，充分溶 解，得到的溶液质量都是 70g，故 B 正确； C、t2℃时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质 质量分数，故 C 错误； D、t2℃时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到 t1℃时，析出晶体的质量甲不一定 大于乙，故 D 错误。
确；D. 硝酸钾溶解度随温度升高而增大，升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都不变，故
D 错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大，影响固体溶解度的因素是温度，溶质和溶剂本身
的性质。
6．下表是 KCl 和 KNO3 在不同温度下的溶解度。下列说法不正确的是
温度/ ℃
20
溶液 溶解度知识点总结和题型总结经典1
溶液溶解度知识点总结和题型总结经典1一、溶液选择题1．列表和作图是常用的数据处理方法．结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )A．表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观体现变化规律B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液D．40℃时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成【答案】A【解析】A．通过分析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变化规律更直观，故A错误；B．由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C．40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能形成饱和溶液，故C错误；D．40℃时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成，故D正确；故选D。
点睛：根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法错误的是( )A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙B．t2℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法【答案】B【解析】【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为×100%=33.3%，故B错误；C、将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析出晶体最多的是甲，故C正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故D正确。
最新溶液 溶解度知识点总结和题型总结经典
最新溶液溶解度知识点总结和题型总结经典一、溶液选择题1．甲和乙两种固体的溶解度曲线如图所示．下列说法中，正确的是A．10℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度B．通过降温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液C．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液【答案】D【解析】A．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，不是大于，故A错误；B．通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，不是降温，故B错误；C．20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数，必须指明在饱和溶液中，故C 错误；D．30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g，故D正确；故选D。
点睛：根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度；通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液；20℃时，在甲乙的饱和溶液中，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液中溶质的质量分数；30℃时，分别在100g水中加入40g甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液，因为在20℃，甲、乙的溶解度相等，都是40g。
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是( )A．t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液B．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙C．t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙D．t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【详解】A、t1℃时，甲物质的溶解度是30g，根据溶解度概念可知，30g甲物质溶于70g水中，达到饱和状态，饱和溶液的质量分数=30g100%23.1%30g+100g⨯=，不能得到30%的甲溶液，故A错误；B、将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100%100g+s⨯，溶解度越大，质量分数越大，t1℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于t3℃时丙的溶解度，所以t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙，故B正确；C、t2℃时，甲、丙溶液的状态没有确定，溶液中溶质的质量分数也不能确定，故C错误；D、t3℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，饱和溶液的质量没有确定，析出晶体质量也不能确定，故D错误。
最新溶液溶解度知识点梳理及经典练习(超详细).docx
D．可采用降低温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液
【答案】B
【解析】试题分析：温度小于t1℃时甲的溶解度随温度变化比乙小；t2℃时甲的饱和溶液
的溶质质量分数=30克／130克×100%，小于30%；t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分
数相等；可采用升高温度的方法使乙的饱和溶液变为不饱和溶液。故选B.
氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度
氢氧化钠碳酸钠
20℃9g
21.8g
49g
酒精17.3g40g不溶不溶
A．图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响，其中表格的优点是变化规律更直观
B．由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响
C．40℃时，将50g NaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
【解析】
【分析】
【详解】
A、t℃时K2CO3和KNO3的溶解度相同，由表格中的数据可知，在60℃到
都包括126-139间的数值，所以t℃在60℃到80℃之间，故A正确；
80℃之间溶解度
B、t℃时，两种物质只有是饱和溶液时，溶质质量分数一定相等
相等，故B正确 ；
，则 溶质质量分数不一定
C、等质量的两种饱和液从80℃降温到20℃，析出晶体(不含结晶水)的质量硝酸钾比碳酸
们的关系是：N＜M＜P=Q，故D正确；答案为B。
点睛：准确理解图像并获取信息是解题关键，此图象是
t℃时物质的溶解情况，不能验证
不同温度下溶解度大小的关系，图中四点的含义分别是
N点100g
水中溶解20g
溶质的不
饱和溶液；M点80g水中溶解20g溶质的不饱和溶液；
P点100g水中溶解40g溶质的饱和
最新溶液 溶解度考点+例题_全面解析经典
故选D。
4．将100g质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释为5%的硝酸钾溶液，需要加水的质量为（）
A．100gB．200gC．300gD．400g
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
根据稀释前后溶质质量不变，可设需要加水的质量为x，100g×20%=（100g+x）×5%，解得x=300g，故选C．
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误；
B、将甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以从t2℃降到t1℃，析出晶体的质量也不确定，故错误；
C、t2℃时，甲物质的溶解度＞乙物质的溶解度，即100g溶剂中甲物质的质量＞乙物质的质量，等质量甲和乙的饱和溶液中所含溶剂的质量甲＜乙，故错误；
C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
【答案】C
【解析】
根据两物质的溶解度曲线不难看出，两物质的溶解度曲线有两个交点，即t1℃和t2℃时，两物质的溶解度相等，故A错误；由硫酸镁的溶解度曲线可知，在t1℃～t3℃时，硫酸镁的溶解度先随温度的升高而增大，后随温度的升高而减小，故B错误；在t2℃时，由于硫酸镁的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以硫酸镁饱和溶液中溶质的质量分数大，故C正确；由于在t2﹣t3℃，硫酸镁的溶解度随温度的降低而增大，因此把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，溶液会由饱和溶液变成不饱和溶液，而不会有晶体析出，故D错误。
最新溶液 溶解度考点+例题_全面解析经典
一、溶液选择题
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
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体，剩余的溶液仍然是低温下的饱和溶液，故 C 不正确；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度为 64g，则 50g 水中最多溶解硝酸钾 32g，所得溶液的溶质质
量分数为
32g 32g+50g
100%
39%
，故
D
正确。
故选 D。
3．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 B．t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 37.5% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，析出晶体最多的是甲 D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 【答案】B 【解析】 【详解】 A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 乙＞甲=丙，故 A 正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是 50g，所以 30g 甲物质加入 50g 水
【答案】D 【解析】
【分析】
【详解】
A、从图中看出，50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故 A 不正确；
B、a℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线相交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液
的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数是否相等无法确定，故 B 不正确；
C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，将 60℃时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶
最新溶液 溶解度知识点题型经典
一、溶液选择题
1．某固体物质的溶解度曲线如图所示,在 100g 水中加入 120g 固体,充分搅拌,在不同温度下 存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A．状态①为不饱和溶液, 状态②③④均为饱和溶液 B．状态①降温至 10℃,有 110g 晶体析出 C．各状态的溶质质量分数:①＞②＞③＞④ D．将状态②加水 200g 再降温至 40℃可达到状态③ 【答案】A 【解析】 A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液，溶解度曲线下方的点对应是该温度的不 饱和溶液，①在溶解度曲线的下方为 90℃该物质不饱和溶液，②③④在溶解度曲线上为一 定温度下的饱和溶液，正确；B、10℃时，该物质的溶解度为 20g，此时 100g 水能溶解 20g 溶质；状态①降温至 10℃，有(120g-20g)=100g 晶体析出，错误；C、状态①的质量分数
120g
=
×100%=54.5 %；②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液，一定温
100g 120g
s
度下，饱和溶液的溶质质量分数=
100
s
×100%，状态②的质量分数
120g
65g
= 100g 120g ×100%=54.5 %；状态③的质量分数= 100g 65g ×100%=39.3 %；状态④
中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 ×100%=33.3%，故 B 错误；C、将相同 质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所 以析出晶体最多的是甲，故 C 正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将 丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故 D 正确。故选 B。 【点睛】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
5．如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不干扰）。对 此，下列判断正确的是( )
A．甲、乙在 20℃时，溶液质量分数相等 B．30℃时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不一定比乙多 C．分别恒温蒸发 30℃时两杯溶液，析出的甲比乙多 D．30℃时，将 60g 甲的饱和溶液降温到 20℃时，析出 5g 甲物质 【答案】D 【解析】A. 甲、乙在 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B. 30℃时，同一杯 甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量一定比乙多，错误；C. 分别恒温蒸发 30℃时两杯两种物质 的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D. 30℃时，将 60g 甲的饱和溶液降温到 20℃时，析 出 5g 甲物质，正确。故选 D。
度大于 60g，错误。故选 A。
点睛：一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数=
s 100
s
×100%。
2．氯化铵和硝酸钾溶解度曲线如图所示，下列叙述正确的是( )
A．50℃时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾 B．a℃时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数温会变为不饱和溶液 D．40℃时，50g 水中加入 50g 硝酸钾，充分搅拌，得到质量分数约为 39%的硝酸钾溶液
4．下表是 KCl 与 KNO3 在不同温度的溶解度。下列说法不．正．确．的是（ ）
温
度 20
30
40
50
/℃
KCl 34.0g 37.0g 40.0g 42.6g
KNO3 31.6g 45.8g 63.9g 85.5g
A．20℃时，KC1 的溶解度大于 KNO3 的溶解度
B．两物质溶解度相等的温度在 20～30℃之间 C．40℃时，5gKCl 中加 10g 水可得 33.3%溶液 D．50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解后再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出 【答案】C 【解析】 试题分析：由两种物质的溶解度可知 20℃时，KNO3 溶解度小于 KC1 的溶解度，A 正确；由 表格数据可知温度在 20～30℃时，两物质的溶解度有相同的部分，即两物质溶解度相等的 温度在 20～30℃之间，B 正确；40℃时，KCl 的溶解度为 40g，即该温度下 40g 氯化钾溶解 在 100g 水中恰好形成饱和溶液，那么 10g 水中最多溶解 4g 氯化钾，形成的溶液的溶质质 量分数=4g／14g ×100%=28.6%，C 错误；30℃时硝酸钾的溶解度为 45.8g，即该温度下 45.8g 硝酸钾溶解在 100g 水中恰好形成饱和溶液，那么 20g 水中最多溶解硝酸钾 9.16g，即 50℃时，10g KNO3 中加 20g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有 KNO3 固体析出，D 正确。 故选 C。 考点：溶解度
35g 的质量分数= 100g 35g ×100%=25.9 %；各状态的溶质质量分数：④=③＞②＞①；错
误；D、将状态②加水 200g 时，溶液中有水 300g，溶质 120g，再降温至 40℃时，若可达
到状态③，则 40℃时该物质的溶解度为 40g，根据溶解度曲线可知 40℃时，该物质的溶解