化学必修2第四章总
(完整word版)人教版化学必修二全册知识点总结,文档
第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性： 〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深； 〔２〕密度逐渐增大； 〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强 ；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－ －2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22； 复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－ －复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
高中化学：《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》
高中化学：《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》氧化还原反应作为化学中的重要反应之一，具有广泛的应用领域。
在《高中化学》必修二第四章《氧化还原反应》中，学生将通过实验和探究，深入理解氧化和还原的概念，认识氧化还原反应的特征和意义，掌握常见氧化还原反应的平衡方程式以及电子转移过程中的电子数变化等内容，提高科学思维和实验技能。
本章相关知识点：1、氧化和还原的概念、化学符号表示和电子转移过程中的电子数变化。
2、氧化还原反应的特征和意义。
3、氧化剂和还原剂的概念及其判断方法。
4、常见氧化还原反应的平衡方程式和化学实验的探究，提高实验技能和科学思维。
下面是本章的练习题：一、选择题：1、将Na转变成Na+，则它的氧化数由（）变成（）。
A、0，+1B、0，−1C、+1，02、用Cu2+溶液处理Zn的表面，此时Zn的（）。
A、氧化数增加B、氧化数不变C、氧化数减小3、SO2气体遇到KMnO4溶液，能使KMnO4氧化为（）。
A、MnO2B、MnO4−C、Mn2+4、下列物质不可以作为还原剂的是（）。
A、ZnB、CuC、Al2O35、设化学反应：Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O，那么Fe2O3的氧化数是（）。
A、+2B、+3C、+6二、填空题：1、Zn与Cu2+溶液反应时，Zn被氧化，Cu2+离子被（）。
2、NO在HNO3中发生氧化反应，NO的氧化数从（）变为（）。
三、解答题：1、请给出下列反应的电子转移方程式和氧化还原反应类型：a）Cu + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2Ob）Na2S2O3 + 2HCl → 2NaCl + SO2↑ + S↓ + H2O2、在化学实验中，如何判断一种物质是还原剂或氧化剂？参考答案：一、选择题：1、B2、A3、B4、C5、B二、填空题：1、还原2、+2，+3三、解答题：1、a）Cu → Cu2+ + 2e−HNO3 + 3e− → NO2↑ + 2H2O氧化还原反应类型：还原反应b）Na2S2O3 → 2Na+ + S2O32−2H+ + 2e− → H2↑氧化还原反应类型：还原反应2、根据化学实验的结果，能够判断一种物质是还原剂或氧化剂。
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 1.2 海水资源的开发利用课件 新人教版必修2
二、海水中化学资源的开发利用 1.海水中化学资源的特点源自2.海水化学资源的开发利用
方法
海水 制盐
海水 提溴
海水 提碘
操作方法
①方法:把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到食盐; ②原理:蒸发海水,使食盐浓缩结晶 ①②方主法 要:的在化预学先原经理过:酸_C_l化_2_+的_2_N浓_a_B缩_r_=海_=_=水_=_2中_N_a,_C用_l_+__B氯__r__2气__氧化溴离子使之成为溴单质;
【合作探究】
(1)(教材二次开发)教材实验4-2探究了从海带中提取碘,如何提取最后一步滤液中的 碘单质?(科学探究与创新意识) 提示:加入苯进行萃取。碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,向碘水中 加入苯,振荡分层,上层紫色,下层无色。 (2)碘易溶于苯,如何从苯中分离出单质碘?(科学探究与创新意识) 提示:蒸馏或水浴加热。 (3)(思维升华)用H2O2氧化I-有何优点?(科学态度与社会责任) 提示:过氧化氢是绿色氧化剂,还原产物为水,对环境无污染,且不混入其他杂质,同时 颜色变化明显,便于观察。
最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。
(3)步骤 Ⅱ 用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,写出该反应的离子方程式。
提示:SO2+2H2O+Br2====4H++2Br-+
S
O
2 4
。
(4)由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中还应解决什么问题?
提示:强酸和溴对设备的腐蚀。溴具有强氧化性,可以氧化SO2生成H2SO4,因此要 注意强酸和溴对设备的腐蚀问题。
D.H2O
(4)步骤⑤蒸馏过程中,温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生
人教版高中化学(必修2)第四章同步导学案4.1.2 海水资源的开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用第一节第2课时海水资源的开发利用1．了解海水资源及其利用。
2了解海水淡化的方法，掌握海水的蒸馏。
3掌握海水化学资源的开发和利用，即海水制盐，海水提镁、提溴、提碘。
4了解海水综合利用的重要方向。
►自主探究自主学习探究归纳一、海水水资源的利用1．类型海水水资源的利用主要包括海水的和海水的。
2．海水的淡化1主要方法：、和等。
2海水的蒸馏①主要仪器：A：；B：；C：。
②冷凝水的流向：口进，口出。
③A中加入碎瓷片的目的是。
二、海水化学资源的开发利用1．海水中的元素1常量元素99%：除、两种元素外，含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11种元素。
2微量元素1%：常量元素之外的元素，总计含有80多种。
3特点：种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低。
2．海水化学资源的开发利用1从海水中制得的NaCl除食用外，还用作工业原料，如生产、、以及氯气、、等含氯化工产品。
2从海水中制取钾、镁、溴及其化工产品，是在传统海水制盐工业上的发展。
自我测评►———————————————————做一做1．判断正误：1用蒸馏法进行海水淡化是物理变化。
分析：蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，没有发生化学变化。
2甲状腺肿大的病人应适量多食海带。
分析：碘元素缺乏导致甲状腺肿大，海带中含有丰富的碘元素，因此适当多食用海带能帮助甲状腺肿大的病人康复。
3海水中含有溴元素，不需要经过化学反应即能得到溴单质。
分析：海水中溴元素是以溴离子的形式存在，需要发生氧化反应才能生成溴单质。
2．思考：海带中含有碘，海带能使淀粉溶液变蓝吗？1海带中碘的提取和碘元素的检验1海带中提碘①流程海带→灼烧→浸泡→氧化→过滤→提纯→碘单质。
②主要化学反应2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O或Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
③主要物理原理单质碘用苯或四氯化碳萃取，分液后用蒸馏的方法将碘和有机溶剂分开。
人教版高一化学必修二课件：4.2资源综合利用 环境保护
（2）煤的气化
高温
C(s) + H2O(g) → CO(g) + H2(g)
水煤气
煤的气化是___化___学__变___化_______的过程。
（3）煤的液化
煤 煤可也可___以_直___接间_____液接____化液_____化_，__使__，煤与先转H2化作为用_生_C_成O__液__和体_燃__H料_2_；_ ，再在催化剂作 用下生成___甲__醇_____。
4.绿色化学核心是 _利__用___化__学__原__理__从___源__头__上__减___少__和__消__除___工__业__生__产__对___环__境__的__污___染___。 5.“原子经济” 按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物 的原子_全__部____转化为_期__望___的__最__终__产___物_，这时原子的利用率 为______1_0_0__%______。
1.通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的
标志是（ B ）
A.石油的年产量 B.乙烯的年产量 C.合成纤维的年产量 D.硫酸的年产量
2.下列过程属于物理变化的是（ B ）
A.煤的干馏 C.石油裂化
B.石油分馏 D.乙烯聚合
3.（双选）石油裂化的目的是（ AD）
A.使长链烃分子断裂为短链烃分子 B.除去石油中的杂质 C.使直链烃转化为芳香烃 D.提高汽油的产量和质量
场景记忆法小妙招
超级记忆法--身 体法
1. 头--神经系统 2. 眼睛--循环系统 3. 鼻子--呼吸系统 4. 嘴巴--内分泌系统 5. 手--运动系统 6. 胸口--消化系统 7. 肚子--泌尿系统 8. 腿--生殖系统
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
2019年人教版化学必修二：第4章-思维导图【2】(含答案)
化学·必修2(人教版)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析：聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致，A错；煤的气化是化学变化，B错；碳纤维是碳的单质，C 错；用粮食酿酒时，先在糖化酶作用下水解为葡萄糖，然后在酵母作用下转变为酒精，都是化学变化，D正确。
答案：D2.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。
下列做法不利于食品安全的是（）A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食品盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量解析：A项，聚氯乙烯有毒，不能用于包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A项；B项，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C项，国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序，只有严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障；D项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。
答案：A3.下列叙述正确的是（）A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数解析：日常生活中无水乙醇常用作燃料，杀菌消毒用的是75%的乙醇，B项错误；绿色食品指的是无公害无污染的食品，C项错误；CO2含量不包括在空气污染指数之中。
答案：A4.“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是（）A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居解析：化学变化的本质是有新物质的产生，而风力发电，是风能转化为电能，是一种清洁能源的产生方式，并没有新物质的产生，并没有发生化学变化。
人教必修2第四章第二节第一课时 煤、石油和天然气的综合利用教案
第二节化学与资源综合利用、环境保护学习目标1．了解煤、石油、天然气作为能源及化工原料的综合利用。
2．掌握煤的干馏、液化、气化的原理及利用。
3．掌握石油的裂化、裂解反应及聚合反应的定义及应用。
4．了解环境污染及其治理、绿色化学的含义。
5．认识到关心科学、研究科学和探索科学的精神。
教学重难点：本节教学重点：煤的干馏、液化、气化的原理及利用，石油的裂化、裂解反应及聚合反应的定义及应用，环境污染及其治理、绿色化学的含义。
本节教学难点：石油裂化的原理课时安排：两课时教学过程：前言：工业生产需要大量的原料，消耗大量的能源。
在得到所需的产品的同时产生了大量的废气、废水和废渣。
处理不当就会污染环境。
气候变暖、臭氧层破坏、酸雨和赤潮等全球性和区域性环境问题，正在威胁着人类的生存和发展，保护自然环境已成为实现人类社会可持续发展的重要课题。
【新课】第一课时煤、石油和天然气的综合利用迄今为止，煤、石油、天然气仍是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。
如何实现化石燃料的综合利用，提高利用率，减少化石燃料燃烧所造成的环境污染，是人类面临的重大挑战。
一、煤的组成及其综合利用1．煤的组成煤是由有机物和少量的无机物组成的复杂混合物。
主要含C元素，还含有少量的H、O、N、S等元素。
2．煤的综合利用煤的综合利用主要是通过煤的干馏、煤的液化、和气化，获得洁净的燃料和多种化工原料。
（1）煤的干馏煤干馏是指将煤隔绝空气加高温使之分解，得到焦炭、煤焦油、煤气。
煤干馏过程中发生一系列复杂的化学反应，从煤干馏产物中可获得重要的化工原料，如氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳、苯、甲苯、二甲苯、萘、酚类等。
煤的干馏实验装置如图：煤干馏的主要产品和用途煤的汽化和液化就是使煤变成清洁能源的有效途径，与此同时煤的燃烧效率等也得到提高（2）煤的气化将煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，主要反应为：C (s)+H2O(g) −−→−高温 CO(g)+H2(g)这是一个吸热反应，所需热量一般都由同时进行的碳的燃烧反应来提供。
高一化学必修2目录
高一化学必修2目录
目录是最能直观表现教材内容的形式。
下面是店铺为您带来的高一化学必修2目录，希望对大家有所帮助。
高一化学必修2目录：人教版
第一章物质结构元素周期律
第一节元素周期表
第二节元素周期律
第三节化学键
第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能
第二节化学能与电能
第三节化学反应的速率和限度
第三章有机化合物
第一节最简单的有机化合物----甲烷
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料
第三节生活中两种常见的有机物
第四节基本营养物质
第四章化学与可持续发展
第一节开发利用金属矿物和海水资源
第二节化学与资源综合利用、环境保护
高一化学必修2目录：苏教版
专题1：微观结构与物质的多样性(1)
第一单元：核外电子排布与周期律(2)
第二单元：微粒之间的相互作用力(12)
第三单元：从微观结构看物质的多样性(18)
专题2：化学反应与能量转化(29)
第一单元：化学反应速率与反应限度(30)
第二单元：化学发应中的热量(34)
第三单元：化学能与电能的转化(40)
第四单元：太阳能、生物质能和氢能的利用(47) 专题3：有机化合物的获得与应用(57)
第一单元：化石燃料与有机化合物(58)
第二单元：食品中的有机化合物(69)
第三单元：人工合成有机化合物(80)
专题4：化学科学与人类文明(91)
第一单元：化学是认识和创造物质的科学(92) 第二单元：化学是社会可持续发展的基础(99) 附录1：相对原子质量表(107)
附录2：中英文名词对照表(108)。
2019年人教版化学必修二：第4章-思维导图【1】(含答案)
化学·必修2(人教版)本节知识图解1.广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是（）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属解析：A正确，碘离子被氧化成碘单质的过程是氧化还原反应；B正确，淡水中加入NaCl等配成人造海水，提供海产品能生存的环境，提高海产品的存活率，便于长途运输；C正确，赤潮是赤潮藻在水体富营养化的特定环境条件下爆发性地增殖造成的；D 错误，海洋中所含金属元素离子主要有钙、钠、钾、钡、铁、锰等，但不含 Co、Au等，且选项中硼是非金属元素。
答案：D2.下列实验目的可以达到的是（）A.电解熔融氯化镁制取金属镁B.醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷C.浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢D.饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢解析：由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，故A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，故B错；由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，故C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，故D错。
答案：A3.减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。
下列反应不产生温室气体的是（）A.用纯碱制玻璃B.用煤炭作燃料C.用铁矿石炼铁D.用氨制碳酸铵答案：D4.全球海水中溴的储藏量丰富，约占地球溴总储藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65 mg/L。
其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，把溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
该方法涉及到的反应有：①________________________________________________________________________（写出离子方程式）；②3Br2＋3CO32－===BrO3－＋5Br－＋3CO2↑；③BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。
人教版高中化学必修 化学2 第四章 第一节 开发利用金属矿物和海水资源(第2课时)
2014年6月12日星期四
15
海水资源的开发利用
②提取流程
灼烧 海带 海带灰 含I-的溶液
稀H2SO4
溶解过滤
残渣
H2O2
含I2的有机溶液
2014年6月12日星期四
萃取
含I2的溶液
16
海水资源的开发利用
③实验方法
（1）称取3 g干海带，用刷子把干海带表面的附着物 刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎，用酒精润 湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰， 停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10 mL蒸馏水，搅拌，煮沸2 min－3 min，使可溶物溶解， 过滤。 （4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约1 mL H2O2 溶液，观察现象。 （5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观察现象。
2014年6月12日星期四
8
海水资源的开发利用
太阳能蒸发海水示意图：
2014年6月12日星期四
海水资源的开发利用
电渗析法：
它是利用离子交换膜的选择透过性，在
直流电场的作用下使水中的离子有选择的定
向迁移，使溶液中阴阳离子发生分离的一种
理化过程，由于其能耗低、产水量大、脱盐
率高稳定性强等特点，现已被广泛的用于医
2014年6月12日星期四 13
科学探究： 如何证明海带中有碘离子？阅读教材P91页实验 4—2 。
2014年6月12日星期四
14
海水资源的开发利用
（2）从海带中提取碘的实验 ①反应原理
海带中的碘元素主要以I-的形式存在， 提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再 萃取出来。 用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是： 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
化学必修2第四章煤、石油、天然气的综合利用课件
CH3OH（甲醇）
二、石油的综合利用
1、石油的组成元素: 主要是碳、氢元素 石油的主要成分： 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合 物。（还有水分、盐分等杂质） 2、石油的炼制(除水脱盐后) （1）石油的分馏： 利用原油中各组分的沸点不同将复杂的混合物 分离成简单混合物的过程。
石 油 分 馏 示 意 图
水华
目前, 全球有三大块酸雨地区：西 欧, 北美和东南亚。我国长江以南也存 在连片的酸雨区域。在酸雨区域内, 湖 泊酸化, 渔业减产, 森林衰退, 土壤贫脊, 粮菜减产, 建筑物腐蚀, 文物面目皆非。
光化学烟雾 大气污染物一氧化氮、二氧化氮和 某些碳氢化合物在太阳光紫外线的照射 下，在低空大气中发生复杂的光化学反 应（大气中的氧气也参加了反应），形 成白色或浅兰色有特殊气味的光化学烟 雾。 光化学烟雾中主要含二次污染物如 醛类、酮类、臭氧、过氧硝酸、乙酰酯 等。光化学烟雾严重危害人体健康，损 害植物及橡胶制品等。
煤的结构模型
一、煤的综合利用 （1）煤的干馏 ①煤的干馏原理： 把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。
煤的干馏实验装置图
实验装置1
实验装置2
②煤干馏的主要产品和用途
（2）煤的气化：
一、煤的综合利用 （3）煤的液化：
如： C(s) + H2O
高温 一定 条件
CO(g) + H2(g)
CO + 2H2
设计1：设计实验进行海水的淡化。
海水的淡化：
与能源技术相结合,能解决成本 问题:
其他淡化技术：
1、电渗析法
+
-
2、离子交换法
阳离子交换树脂:HR+Na+=NaR+H+ 阴离子交换树脂:ROH+Cl-=RCl+OHH++OH-=H2O
化学必修2全书期末总复习课件：第四章 保护生存环境
化
期 末 复 习
期 末 复 习
1. 重金属污染
案例一： 日本的水俣病和痛痛病
期 痛痛病——镉污染 末 水中的重金属污染物主要是： 复 汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb） 和铬（Cr）等。 习
水俣病——汞污染
日本的水俣病患者
水中的某些重金属污染物还可以被微 生物转化为毒性更大的有机化合物。例如：
期 甲基氯化汞的毒性比氯化汞的更大， 我国工业废水中几种污染物最高允许排放浓度 日本的水俣病就是无机汞转变为有机汞而 末 引起的汞中毒事件。 复 习
2.垃圾做一般处理的主要方法
露天堆放 影响城市景观,同时污染了
与我们生命至关重要的大气、水和土壤, 对城镇居民的健康构成威胁
期 末卫生填埋法 避免了露天堆放产生的问 题,其缺点是建填埋场占地面积大,使用时 复 间短(一般十年左右),造价高,垃圾中可回 收利用的资源浪费了 ;而且填埋场的渗出 习 液容易污染其周围的土壤和水体…
2. 中和法 —— 对于酸性废水和碱性废水，
虑回收利用。
3. 沉淀法 —— 采用某些化学物质作沉淀
剂，与废水中的污染物（主要是重金属离 子）发生化学反应，生成难溶于水的沉淀 析出的方法 。 例如：利用HgS极难溶于水的性质，向 含Hg2+的废水加入Na2S：
2+ 22+
期 末 Hg + S = HgS↓ 复 用此法处理后，污水中Hg 的浓度下 降到几乎对人体无毒。 习
人教版高中化学必修2第四章第四节《原电池》说课稿
人教版高中化学必修2第四章第四节《原电池》说课稿原电池的原理及应用"为高中化学（必修）第二册第四章《几种重要金属》第四节，本节课共两课时，我说课的内容为第一课时《原电池》。
准备从如下四大方面展开说课.一、说教材（一）、在教材中的地位和作用教材地位该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。
它是电化学学习的基础内容也是核心内容.作用：本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力,将理论应用于实践,实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
（二）、教学目标：依据：根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下:1.知识与技能（1）了解原电池的工作原理及构成条件（2）能正确书写电极反应式和电池总反应方程式（3）通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;综合运用有关的知识技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能2.过程与方法（1）让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力（2）培养学生科学的思维方式和问题意识。
3.情感态度与价值观（1）体验科学探究的艰辛和喜悦，（2）培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度（3）学会与他人合作，主动交流.（三）、教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。
依据：1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求2、电化学的基础和核心地位（四）、教学难点: 原电池的反应原理依据：该内容特理论性强，抽象,难理解。
学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。
人教版高中化学必修二课件第四章第二节资源综合利用环境保护(共56张PPT)
②特点:属于物理变化,产物是单一组分的纯净物。
(3)分馏:
①原理:根据液态混合物中各组分的沸点不同进行分离。 ②特点:属于物理变化,产物是沸点相近的各组分组成的混合物。
2.化学“两裂”的比较:
名称 定 义 目 的
在一定条件下,把相对分子质量 裂化 大、沸点高的烃断裂为相对分子 质量小、沸点低的烃 在高温下,使具有长链分子的烃 裂解 断裂成各种短链的气态烃和少量 液态烃,属于深度裂化
点燃
③亚硫酸在空气中可氧化成硫酸:
2H2SO3+O2====2H2SO4。
(2)氮氧化物溶于水形成酸: 雷雨闪电时,大气中常有少量的二氧化氮产生。
①闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮:
N2+O22NO; ==== ②一氧化氮不稳定,在空气中氧化成二氧化氮: 2NO+O2====2NO2; ③二氧化氮和水作用生成硝酸: 3NO2+H2O==源头上减少和消除工业生产对环境 (1)核心:利用_________ 的污染。
100% 即反应物中的原子全部转化 (2)最高目标:原子利用率是_____, 为期望的最终产物。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)煤、石油和天然气是不可再生能源,也是新型清洁能源。 () ×
石油
2.煤、石油和天然气的加工及利用:
空气 分解 焦炉气 煤焦油 可燃性气体
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
高温
燃料
合成氨
沸点
链状
3.以煤、石油、天然气为原料生产合成材料: 塑料 、_________ 合成橡胶 、 (1)三大合成材料:三大合成材料是指_____ 合成纤维 其生产原料主要是煤、石油、天然气。 _________, (2)合成高分子的反应①——加聚反应:
(完整版)高中化学必修二知识点总结
高中化学必修二知识点总结第一单元1——原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
2——元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同(3) 所有单质都显零价3——单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增4——元素的金属性与非金属性（及其判断）（1）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
判断金属性强弱金属性（还原性）1，单质从水或酸中置换出氢气越容易越强2，最高价氧化物的水化物的碱性越强非金属性（氧化性）1，单质越容易与氢气反应形成气态氢化物2，氢化物越稳定3，最高价氧化物的水化物的酸性越强（1—20号，F最强；最体一样）5——单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。
推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律由于阴离子是电子最外层得到了电子而阳离子是失去了电子6——周期与主族周期：短周期（1—3）；长周期（4—6，6周期中存在镧系）；不完全周期（7）。
主族：ⅠA—ⅦA为主族元素；ⅠB—ⅦB为副族元素（中间包括Ⅷ）；0族（即惰性气体）所以, 总的说来(1) 阳离子半径<原子半径(2) 阴离子半径>原子半径(3) 阴离子半径>阳离子半径(4 对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。
人教版-化学《必修2》第四章教材分析
内容选择、呈现特点
• 科学教育与人文教育融为一体, 突出主题
• 体现基础性、时代性和选择性， 突出化学基础知识
• 更新呈现方式，促进学生学习方 式转变
三、第四章内容教学要求
1.课标要求
2.北京市模块学习要求 内容标准
学习要求
补充说明
4.1以海水、金属矿
4．以海水、金属矿 物等自然资源的综
物等自然资源的综 合利用为例，了解
4．知道从海水中提取溴、碘的原理。了解非 金属置换反应。 弹性要求： 1.初步学会梳理无机物之间的转化（镁及其 化合物的关系） 2．能用自己所学的化学知识对一些化工生产 流程的原理步骤进行简单的解释或分析。 不宜拓展：金属冶炼及海水综合利用的化工 工艺技术。
（二）教材呈现结构特点 思考与交流
自 然 金属矿物的
教学媒体的选择
虽然本章内容学习难度不大，但是要 使学生在有限的课时内了解金属矿物和 海水资源开发利用的基本知识，就要有 较大的信息量。所以选择教学媒体时可 以利用图片、实物、模型、录音、录像 材料以及多媒体课件等增加信息量，实 现教学的优化或将它们有机结合，充分 发挥其整体功能优化教学过程。
六、具体教学建议
七、教学资源建议
1.围绕本章知识，对相关知识点适当进 行归纳总结。
金属的冶炼——氧化还原原理 相关金属知识总结
非金属——卤素及其化合物之间的转化 有机物——乙烯的聚合反应 基本操作和原理——过滤、蒸馏
n CH2=CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ]n
聚乙烯
反应类型？ 单体等概念。 能否指出聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、 聚丙烯的单体分别是什么？
3.室内与室外污染： 结合学校实验室实际和具体化学实验，
鼓励学生思考，对实验进行改进。
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冶炼金属的实质是用还原的方 法使金属化合物中的金属离子得 到电子变成金属原子。
M n+ 得电子 M（被还原）
5
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
6
金属冶炼的方法
7
（1）物理提取法：
30
煤的干馏
将煤隔绝空气加高温使之分解的过程， 叫做煤的干馏。
煤干馏的产物有哪些？
焦炉煤气、煤焦油、焦炭
31
煤干馏的主要产品和用途
32
煤的气化
在一定条件下把煤中的有机物转化 为可燃性气体的过程。 主要反应是：
C(s)+H2O(g) 高温 CO(g)+H2(g)
33
煤的液化
在一定条件下将煤转化为液体燃料 直接液化 煤与氢气作用生成液体燃料
23
思考与交流： 如何将海水中的溴离子转变成溴单质？阅读教材 P91页资料卡片——海水提溴。
1、推测海水提溴的步骤和实验装置；
2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水
通入Cl2 ①
溴单质
通入空气，SO2吸收 ②
氢溴酸 通入Cl2
③
单质溴
24
海水提溴的实验室模拟装置
2NaBr + Cl2== Br2+2NaCl
间接液化 先转化为CO和H2，再在催
化剂作用下合成甲醇 CO+2H2 催化剂 CH3OH
34
2、天然气的组成及其综合利用
我国的天然气资源很丰富,但分布很不均 匀,为了改善我国东部的能源结构,制定了什 么计划？
天然气的主要成分是甲烷。 综合利用：
A、燃料——清洁能源
B、化工原料：合成氨、生产甲醇、合成 两碳或多碳有机物
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
（2）热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
8
（3）热还原法（适用于大部分金属）
△
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2
9
铝热反应 实验4－1
19
2、海水晒盐（煮海为盐）
20
科学探究：
如何证明海带中有碘离子？ 阅读P91实验4-2
化学方程式： 2KI + H2O2 + H2SO4=== I2+ K2SO4 + 2H2O 21
海带提碘：
灼烧
溶解过滤
海带
海带灰
残渣 含I-的溶液
含I2的有机溶液
稀H2SO4 H2O2
萃取 含I2的溶液
22
35
石油的成分：
含烃的混合物 按元素来看：碳、氢含量为97%--98% 按物质来看：烷烃、环烷烃、芳香烃的 混合物
36
37
3、石油的组成及其综合利用
（1）石油的组成：
气态：石油气
液态：汽油、煤油 由多种碳氢化合物组成的混合物
固态：沥青
注：
石油的分馏 是物理变化， 裂化、裂解、 （催2）化石重油整的是综合利用 化学变化。
13
金属活动性（还原性）：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
强
弱
离子的氧化性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag
弱
强
电解法
热还原法 热分解法
14
电解法 K Ca Na Mg Al 热还原法 Zn Fe Sn Pb (H) Cu 热分解法 Hg Ag 物理提取法 Pt Au
注意观察现象
10
反应现象：镁条剧烈燃烧，放出大量热， 发出耀眼白光，纸漏斗内剧烈反应，纸 漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
11
其它的铝热反应：
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
12
（4）电解法（适合一些非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
电解
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石
电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
15
返回
16
第一节 开发利用金属资源和海水资源 第2课时、海水资源的开发和利用
17
1、从海水中提取淡水——海水淡化
海水淡化的方法主要有蒸馏法、
电渗析法、离子交换法等。
原理： 出
加热到水的
沸点，液态
水变为水蒸
进
气与海水中
的盐分离，
水蒸汽冷凝
得到淡水。
海水蒸馏原理示意图
18
太阳能蒸发海水示意图：
1、煤的组成及其综合利用
无机物(少量)
无机盐等
煤 的 组 成 有机物
H、O、N、S 等元素 —少量
污 染 环 境
C 元素—大量
COx、NOx、 SO2 烟尘
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煤直接作燃料——利用率低并污染环境
煤 煤的干馏 的 综 煤的气化 合 利 用 煤的液化
获得洁净的燃料和 多种化工原料——
物尽其用，保护环境
1
目录
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用 第2课时 海水资源的开发利用
第二节 资源综合利用 环境保护 第1课时 煤、石油和天然气的综合利用 第2课时 环境保护与绿色化学
2
第一节 开发利用金属资源和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用
3
一、金属矿物的开发利用 1、金属元素的存在： 除了金、铂等极少数金属外，绝大 多数金属以化合物的形式存在于自 然界。
2HBr + Cl2== Br2+2HCl 2H2O + Br2+SO2== H2SO4+2HBr
返回
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ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第二节 资源综合利用 环境保护
27
煤、石油和天然气仍然是人类 使用的主要能源，也是三种重要的 化石燃料 优点: 提供能量、化工原料 缺点: 不可再生、环境污染
废气、废水、废渣
28
一、煤、石油和天然气的综合利用
证明海带中含有碘，有以下步骤
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却； ②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入 几滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润 湿，放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯， 加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤.
(1)合理的步骤是__③__①__④_②_____ (2)证明含碘的步骤是___②____, 现象是_滴__入_淀__粉__溶__液__，_溶__液__变__蓝__, 反应的离子方程式是 _2_I-_+__2_H_+_+_H_2_O_2____I2_+_2_H_2O______