高中化学必修二第四章复习课件
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新教材高中化学第4章第2节第2课时电解原理的应用课件新人教版选择性必修1ppt
4．电冶金 (1)金属冶炼的本质。 使矿石中的金属离子____获__得__电__子____变成金属单质的过程：Mn＋＋ ne－═══M。 (2)电冶金。 电解是强有力的氧化还原手段，适用于制取一些__活__泼__金__属__单质， 如冶炼钠、钙、镁、铝等活泼金属。
(3)电解熔融的氯化钠。 阳极反应：___2_C_l_－_－__2_e_－_═__═_═__C_l_2↑_______； 阴极反应：___2_N__a_＋_＋__2_e_－_═__═_═_2_N__a____； 总反应：____2_N_a_C__l(_熔__融__)_═_电═_═解__═_2_N__a_＋__C_l_2↑_____。
【解析】(1)铜极增重，说明银在铜极上析出，则铜极为阴极，X 为 负极。(2)C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，电路中通过 0.02 mol 电子。由 4e－～O2，可知 B 中产生的 O2 只有 0.005 mol，即 112 mL。但 B 中共收集到 224 mL 气体，说明还有 112 mL 气体是 H2，即 Cu2＋全部 在阴极放电后，H＋接着放电产生了 112 mL H2，则通过 0.01 mol 电子时， Cu2＋恰好完全被还原。由 2e－～Cu，可知 n(Cu2＋)＝0.005 mol，则 c(CuSO4) ＝0.000.25 Lmol＝0.025 mol·L－1。
(1)哪个装置是原电池？哪个装置是电解池？ 【答案】甲 、乙构成原电池，丙是电解池。 (2)a、b、c、d电极名称分别是什么？ 【答案】a是负极，b是正极，c是阳极，d是阴极。 (3)若模拟氯碱工业生产烧碱、氯气和氢气，如何选用电极材料和电 解质溶液？ 【答案】c 电极用Pt或石墨，d电极用铁丝(导体均可)，X溶液为饱 和食盐水。
高中化学 第四章 化学与自然资源的开发利用 1.2 海水资源的开发利用课件 新人教版必修2
二、海水中化学资源的开发利用 1.海水中化学资源的特点源自2.海水化学资源的开发利用
方法
海水 制盐
海水 提溴
海水 提碘
操作方法
①方法:把海水引到盐滩上,利用日光和风力使水分蒸发,得到食盐; ②原理:蒸发海水,使食盐浓缩结晶 ①②方主法 要:的在化预学先原经理过:酸_C_l化_2_+的_2_N浓_a_B缩_r_=海_=_=水_=_2中_N_a,_C用_l_+__B氯__r__2气__氧化溴离子使之成为溴单质;
【合作探究】
(1)(教材二次开发)教材实验4-2探究了从海带中提取碘,如何提取最后一步滤液中的 碘单质?(科学探究与创新意识) 提示:加入苯进行萃取。碘单质在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度,向碘水中 加入苯,振荡分层,上层紫色,下层无色。 (2)碘易溶于苯,如何从苯中分离出单质碘?(科学探究与创新意识) 提示:蒸馏或水浴加热。 (3)(思维升华)用H2O2氧化I-有何优点?(科学态度与社会责任) 提示:过氧化氢是绿色氧化剂,还原产物为水,对环境无污染,且不混入其他杂质,同时 颜色变化明显,便于观察。
最终用Cl2处理,则可获得大量的工业溴。
(3)步骤 Ⅱ 用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,写出该反应的离子方程式。
提示:SO2+2H2O+Br2====4H++2Br-+
S
O
2 4
。
(4)由此反应可知,除保护环境外,在工业生产中还应解决什么问题?
提示:强酸和溴对设备的腐蚀。溴具有强氧化性,可以氧化SO2生成H2SO4,因此要 注意强酸和溴对设备的腐蚀问题。
D.H2O
(4)步骤⑤蒸馏过程中,温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生
邳州市第二中学高中化学必修2课件4-1-1金属矿物的开发利用
【典例2】
下列金属冶炼的反应原理，错误的是(
)
通电 A．2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2↑ △ B．MgO＋H2=====Mg＋H2O 高温 C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2 △ D．2HgO=====2Hg＋O2↑
【解析】
本题主要考查有关金属冶炼的反应原理。一
般很活泼的金属用电解法(K—Al)。较活泼的金属用还原法 (Zn—Cu )。此法要求在高温时还原剂的还原性大于被冶炼的 金属；不活泼的金属用热分解法(Hg、Ag)。由于Mg的还原 性大于H2，故B不正确。
随着经济和社会的发展，各种各样的金属应用越来越 广，但绝大多数的金属元素以化合物的形式存在于自然界的 金属矿物中。那么，怎样从金属矿物中得到金属呢？不同的 金属冶炼方法是否相同呢？
新知识· 导学探究
●新知导学 1．金属在自然界中存在的形态 1 2 除了 □ ________、 □ ________等极少数金属以外，绝 3 大多数金属以□________的形式存在于大自然中。
5.合理开发和利用金属矿物资源
●典例透析 【典例1】 (2012· 经典习题选萃)金属材料在日常生活、
生产中有着广泛的运用，下列关于金属的说法不正确的是 ( ) A．越活泼的金属越难冶炼 B．合金的性质与其成分金属的性质不完全相同 C．金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原 子 D．工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的
答案：①Fe、Zn、Cu等较活泼的金属 ②活泼金属(如Na、Mg、Al等) ③Hg、Ag等不活泼金属 ④高熔点金属(如V、Cr、Mn等)的冶炼
点拨：根据金属的活动性来确定金属的冶炼方法。
知识点2
铝热反应及金属的回收利用
人教版高中化学必修二全册精品课件
思维激活
纵观化学史，在元素周期律的发现过程中，不论是拉瓦 锡的最初尝试，还是德贝莱纳、纽兰兹、门捷列夫等人的具 体探索，无不浸透着科学家对化学的探究。这些探究不仅表 现在元素周期律的外部形式之上，而且深入到了它的内部联 系之中。科学家的探究途径中化学实验贡献甚大，化学实验 是化学基石，是检验化学理论的标准。那么，如何通过实验 来探究元素结构与性质的关系呢？
结论
―F―2――C―l2――B―r2――I→2 逐渐减弱
思考题2 砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，则通常
条 件 下 砹 应 该 是 ______( 填 “ 深 ” 或 “ 浅 ” ) 色 ______ 体 ，
______( 填 “ 易 ” 或 “ 难 ” ) 与 H2 化 合 ， 产 物 的 稳 定 性 ______。
第四章 化学与自然资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第二节 资源综合利用 环境保护
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第1课时 元素周期表
三维目标
知识与技能
1．了解周期、族的概念 2．掌握元素周期表的结构(重点)
过程与方法
1．通过收集和制作周期表体验比较法的作用 2．通过对周期表结构的研究，体会归纳、推理 在化学研究中的作用
人教版高中化学 必修2
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目录
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表 第二节 元素周期律 第三节 化学键
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能 第二节 化学能与电能 第三节 化学反应的速率和限度
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物——甲烷 第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第三节 生活中两种常见的有机物 第四节 基本营养物质
高中化学必修二PPT课件(9份打包) 人教课标版1
第二章
化学反应与能量
第二节
化学能与电能
病例分析
你能为她开一个药方吗？
能源
一次能源：直接从自然界取得的 能源。 二次能源：一次能源经过加工、 转换得到的能源。
一次能源：
水能
风能
石油
原煤 二次能源：
天然气
电能
蒸汽
电能（电力）：二次能源
一、化学能与电能的相互转化 1,火力发电原理及过程
燃烧
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。
锌片上有气泡,铜片上没有气泡
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
【实验二】
再用导线把锌片和铜片连接起来，观察 铜片上有无气泡产生？ 在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A 正极 负极 Zn Cu B Ag Cu C Cu Zn D Cu Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
例5 请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe 2+
Fe-Cu
Fe-C
FeCl3
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe2(SO4)3
根据反应设计原电池，你有哪些可行方案?
化学能
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便.
b.电能清洁安全,又快捷方便.
a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水
化学反应与能量
第二节
化学能与电能
病例分析
你能为她开一个药方吗？
能源
一次能源：直接从自然界取得的 能源。 二次能源：一次能源经过加工、 转换得到的能源。
一次能源：
水能
风能
石油
原煤 二次能源：
天然气
电能
蒸汽
电能（电力）：二次能源
一、化学能与电能的相互转化 1,火力发电原理及过程
燃烧
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。
锌片上有气泡,铜片上没有气泡
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
【实验二】
再用导线把锌片和铜片连接起来，观察 铜片上有无气泡产生？ 在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A 正极 负极 Zn Cu B Ag Cu C Cu Zn D Cu Zn
电解质溶液
CuCl2
H2SO4
CuSO4
FeCl2
例5 请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe 2+
Fe-Cu
Fe-C
FeCl3
Fe(NO3)3
Fe-Ag
Fe2(SO4)3
根据反应设计原电池，你有哪些可行方案?
化学能
热能
蒸汽
机械能
发电机
电能
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便.
b.电能清洁安全,又快捷方便.
a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水
高中化学必修二 第四章第一节课件
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
3、金属冶炼的方法
（1）物理提取法：
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
（2）热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
二、海水资源的开发利用
1、海水水资源的利用：
海洋约占地球面积的71%。 海水中 的水1.3X109 亿吨。占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）。
主要包括海水的淡化和直接利用海水进 行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海 水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的 目的。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、 电渗析法、离子交换法等。
海水蒸馏原理示意图：
太阳能蒸发海水示意图：
2、海水化学资源的开发和利用
海水资源的多样性：
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 • 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、
Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其 余1%为70多种含量微少的元素。 • 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的 含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂
铝——还原剂 （活泼金属——可作还原剂）
其它的铝热反应：
高温
3MnO2+4Al === 3Mn+ 2Al2O3
高温
Cr2O3+2Al === 2Cr + Al2O3
高温
3Co3O4+8Al === 9Co + 4Al2O3
铝热反应的应用
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱 金属离子的得电子能力逐渐增强
3、金属冶炼的方法
（1）物理提取法：
适用于极不活泼的金属——Pt、Au
（2）热分解法（适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
二、海水资源的开发利用
1、海水水资源的利用：
海洋约占地球面积的71%。 海水中 的水1.3X109 亿吨。占地球总水量97% （3%在陆地、淡水）。
主要包括海水的淡化和直接利用海水进 行循环冷却。通过从海水中提取淡水或从海 水中把盐分离出去，都可以达到淡化海水的 目的。
海水淡化的方法主要有蒸馏法、 电渗析法、离子交换法等。
海水蒸馏原理示意图：
太阳能蒸发海水示意图：
2、海水化学资源的开发和利用
海水资源的多样性：
• 海水中溶解和悬浮大量的无机物和有机物 • 按含量计：含O、H及Cl、Na、S、C、F、B、
Br、Sr共13种元素的质量占总水量的99%，其 余1%为70多种含量微少的元素。 • 海水中除了水以外，还含有80多种元素，有的 含量很大（如NaCl ）有的含量很少（如Au）
高中必修二化学第四章知识点
高中必修二化学第四章知识点高中必修二化学第四章主要涉及碳的化合物，包括有机物的基本概念、分类、命名、化学键的形成等。
本文将对该章节的主要知识点进行讲解。
一、有机物的基本概念1.1 有机化合物的定义有机化合物是碳元素和其他非金属元素通过共价键相互结合而形成的化合物，其存在于自然界和生命体系中，是人类生产和生存的基础物质。
1.2 碳的化合价碳原子的化合价为4，即每个碳原子可以与其他4个原子共价结合。
有机物的化学特性和物理性质与碳的特性密切相关，因此有机化学被称为碳的化学。
1.3 有机物的特点①包含碳元素，并与其他非金属元素形成共价键；②具有多样性的结构和复杂的分子组成；③易于发生化学反应，反应类型多样；④与生命和人类生产密切相关。
二、有机物的分类2.1 烷基化合物以甲烷为代表的碳氢化合物，分子结构简单，化学性质相对单一。
其中含有一个甲基基团的分子称为单基烷；含有两个甲基基团的称为双基烷；含有三个甲基基团的称为三基烷。
2.2 单官能团化合物含有一个官能团的有机物称为单官能团化合物，官能团是影响有机物性质的重要结构单元。
其中包括醇、醛、酮、羧酸、酯、醚等。
2.3 多官能团化合物含有两个以上官能团的有机物称为多官能团化合物。
其中，双官能团化合物又称为二元官能团化合物。
例如醇酸、酮酸、醛醇、醛酸等。
2.4 含有环的化合物含有碳环的化合物称为环烷化合物。
根据环的数量和结构有不同的命名方法。
常见的有苯、茂、杂苯、萘、噻吩等。
三、有机化学键的形成3.1 电子云模型和杂化轨道理论在有机化学反应中，化学键的形成和断裂是关键步骤。
电子云模型和杂化轨道理论是解释有机化学键形成的基本理论。
3.2 极性和界面作用有机分子中分子间相互作用很弱，大部分都是非极性化学键，但是由于极性质子的存在，产生电场作用，从而形成分子间的界面作用。
四、有机物的命名有机化合物的命名方法非常重要，其遵循国际上确定的一些规则。
4.1 醇/酚的命名醇/酚的命名包括：基团名、编号和前缀，如甲醇(CH3OH)、苯酚(C6H5OH)等。
统编人教版高中化学必修第二册《第四节 基本营养物质》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第二册《第四节基本营养物质》优质课公开课课件、教案基本营养物质【学习目标】1.了解糖类、油脂和蛋白质的组成特点。
2.掌握糖类、油脂和蛋白质的特征反应和水解反应。
3.认识糖类、油脂和蛋白质对于日常生活、身体健康的重要性。
【学习重难点】重点：糖类、油脂和蛋白质的组成特点。
难点：糖类、油脂和蛋白质的特征反应和水解反应。
【学习过程】【知识记忆与理解】知识体系梳理一、糖类、油脂和蛋白质的组成及结构1.糖类、油脂和蛋白质中均含有的元素是C、H、O,蛋白质中还含有N、S、P等元素。
2.填写下列表格通过以上分子式分析；互为同分异构体的物质是⑦葡萄糖和⑧果糖；⑨蔗糖和⑩麦芽糖。
淀粉和纤维素虽然表达式相同，但其N值不同，所以不互为同分异构体。
营养物质 糖类 油脂 蛋白质 蔗糖 淀粉(或纤维素) 水解条件 (催化剂)酸酸 酸或碱 酶水解产物 葡萄糖和果糖葡萄糖 甘油和高级脂肪酸(或高级脂肪酸盐) 氨基酸重难点探究探究：糖类、油脂和蛋白质的性质下列说法正确的是（）。
A.葡萄糖、淀粉与银氨溶液反应都能析出银B.植物油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色C.糖类、蛋白质都属于高分子化合物D.淀粉、油脂和蛋白质都能在碱性条件下水解1.葡萄糖为什么能与银氨溶液、新制氢氧化铜悬浊液发生反应？2.植物油除了能发生水解反应之外，还能发生哪些反应？3.淀粉和葡萄糖都是白色固体，如何用化学方法鉴别淀粉和葡萄糖？4.淀粉在稀酸作用下水解后，加入银氨溶液加热，发现无银析出，为什么？有机物的特性——用于检验和鉴别1.水溶性（1）难溶于水的有机物：烷烃、烯烃、苯、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯、油脂等。
（2）易溶于水的有机物：乙醇、乙酸等。
（3）用水可以鉴别的物质：乙酸与乙酸乙酯、乙醇与己烷、乙醇与油脂等。
2.密度（1）密度比水小的有机物：烃、酯（包括油脂）等。
（2）密度比水大的有机物：溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
（3）用密度大小可以鉴别的有机物：苯和溴苯等。
2021_2022学年新教材高中化学第四章化学反应与电能第二节第1课时电解原理课件新人教版选择性必修
【解题指南】解答本题要特别注意以下两点： (1)当 K1 和 K2 两个开关变换时，注意阴阳极的变换。 (2)解题时，需要仔细观察图示，从而确定电极反应式的书写。
【解析】(1)电解水生成氢气和氧气，氧气在阳极生成，氢气在阴极生成，则应连
接 K1，产生 H2 的电极方程式为 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－；(3)电极 3 可分别连接 K1
关键能力·合作学习
知识点一 电解原理 1．电解池的工作原理 接通外界电源后，电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极，经过阴、阳离子 的定向移动形成内电路，再从电解池的阳极流出，并沿导线流回电源的正极，如 图所示。
2．电解池的阴、阳极的判断方法
3．电解时电极产物的判断
注意阳极上放电顺序，活性电极放电顺序在阳离子前面，分析题目时要 理清放电顺序。
和 K2，(1)中电极 3 发生 Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O，消耗电极 1 产生的 OH－，
(2)中电极 3 发生 NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－，补充电极 2 消耗的 OH－，实现
NiOOH
Ni(OH)2 的转化，且可循环使用。
答案：(1)K1 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ (3)(1)中电极 3 发生 Ni(OH)2－e－＋OH－
【思维建模】解答有关氧化还原反应概念问题的思维流程如下：
【解析】选 D。b 与电源负极相连，b 为阴极，阴极上发生还原反应，A 项错误； 该装置是电解池，将电能转化为化学能，B 项错误；电解池中，阳离子(Cu2＋)向阴 极(b 极)移动，C 项错误；a 为阳极，若 a 为 Cu，属于活性电极，则阳极反应为 Cu－2e－===Cu2＋，D 项正确。
O2↑可知电路中转移电子的物质的量为2 mol。
高中化学：第一二章章节复习课件 人教版必修2
D2．0、常甲温、时乙，两A能种从非酸金中属置元换素出:(氢1，)甲而的B最不能高价氧化物对应的水 化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；(2)
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
• 466、458
第二十页，共44页。
17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
457、456
第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
甲比乙更容易与H2化合；(3)甲单质能与乙的阴离子反 应生成乙单质；(4)与金属反应时，等物质的量的甲 原子得电子数比乙原子得电子数多；(5)甲的单质熔 沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属C性强的是
16.下面的判断，错误的是（ A）D
A.稳定性：HF<HCl<HBr<HI
B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很 强的固体
C.硫酸锶（SrSO4）是一种难溶于水的白色固体 D.硒化氢（H2Se）是比H2S稳定的气体
第十九页，共44页。
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17.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是
第二十一页，共44页。
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第二十二页，共44页。
金属性和非金属性强弱判断依据
1、金属性强弱的判断依据：
(1) 金属单质与水反应快慢
(2) 金属单质与酸反应快慢
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 (4) 金属与盐溶液发生的金属间的置换反应 2、非金属性强弱判断依据：
(1) 非金属 单质与氢气反应的难易
子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子
成键的本质（作用力）：静电作用（吸引和排斥） 成键的条件： 活泼金属和活泼非金属之间. （2）离子化合物： 通过离子键而形成的化合物 一般来说活泼金属 IA和和活II泼A族非金属 VIA和VI之IA间族可形成离子化合物(简单离子化合物)。
第二十六页，共44页。
（3）离子化..合物形成过程.的. 表示—电子式
③阴离子的电子式 ④离子化合物的电子式
第一册第四章共价键高中化学人教版必修二
1、概念： 分子之间的氢核与带部分负电荷的非金
属原子相互吸引，这种静电作用称为氢键。
H20沸点高的原因：存在氢键
液态水中的2氢2 键
10
深度思考·解决疑难问题
书写下列物质电子式并判断是共价化合物还是离子化合物
1.NH3 l4 3.HClO 4.K2O2
共价 化合物 共价 化合物 共价 化合物 离子 化合物
由于共价键形成 时，没有发生电子的 得失，在书写时应注 意共价分子的电子式 中没有[ ]， 没有电 荷符号。
H2 H2O
16
.离子化合物和共价化合物的区别
离子化合物
共价化合物
概念 含离子键的化合物 只含共价键的化合物
组成 金属和非金属
非金属和非金属
特殊 NH4+盐 离子化合物 AICl3共价化合物
导电性 熔融状态或水 熔融时不导电，
溶液
水溶液部分导电（酸）
区分离子化合物：熔融状态下能导电的为离子化 合物，不能导电的为共价化合物。（不是水溶液）
13
含有共价键的分子不一定是共价化合物，也可能
是单质，如
O2等
注意事项：①不用箭头； ②不标电荷和中括号“ [ ] ”
14
判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物；
错，如：NaOH Na2SO4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键；
非金属元素的原子间可通过形成共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
5
共价键的分类:非极性键和极性键
共 用
非极性键
电
子
对
共
极性键 用
属原子相互吸引，这种静电作用称为氢键。
H20沸点高的原因：存在氢键
液态水中的2氢2 键
10
深度思考·解决疑难问题
书写下列物质电子式并判断是共价化合物还是离子化合物
1.NH3 l4 3.HClO 4.K2O2
共价 化合物 共价 化合物 共价 化合物 离子 化合物
由于共价键形成 时，没有发生电子的 得失，在书写时应注 意共价分子的电子式 中没有[ ]， 没有电 荷符号。
H2 H2O
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.离子化合物和共价化合物的区别
离子化合物
共价化合物
概念 含离子键的化合物 只含共价键的化合物
组成 金属和非金属
非金属和非金属
特殊 NH4+盐 离子化合物 AICl3共价化合物
导电性 熔融状态或水 熔融时不导电，
溶液
水溶液部分导电（酸）
区分离子化合物：熔融状态下能导电的为离子化 合物，不能导电的为共价化合物。（不是水溶液）
13
含有共价键的分子不一定是共价化合物，也可能
是单质，如
O2等
注意事项：①不用箭头； ②不标电荷和中括号“ [ ] ”
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判断：
• 含有共价键的化合物一定是共价化合物；
错，如：NaOH Na2SO4
• 全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物；
错，如 NH4Cl 等铵盐
• 在气态单质分子里一定有共价键；
非金属元素的原子间可通过形成共用电子对 的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
5
共价键的分类:非极性键和极性键
共 用
非极性键
电
子
对
共
极性键 用
【新教材】高中化学必修二讲义：004化学反应与能量变化 模块2 化学反应与电能 寒假衔接讲义
第四讲化学反应与能量变化1．能源的分类其中电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
2．火力发电——燃煤发电的能量转化过程化学能――→燃烧――→蒸汽――→发电机电能转化过程的关键是燃烧，燃烧一定是氧化还原反应(本质是)。
3．原电池(1)概念：把能转变为能的装置。
(2)工作原理(以铜锌稀硫酸原电池为例)：电子的流向：电子由负极经导线流向极。
反应本质：原电池反应的本质是。
探究原电池反应的实验探究2装置实验现象实验结论①铜片上铜与稀硫酸不反应②锌片上锌与稀硫酸反应③铜片上，锌片，电流表指针偏转该装置将转化为1原电池的工作原理2原电池原理的应用(1)加快氧化还原反应的速率原电池中，氧化反应和还原反应分别在两极进行，使溶液中离子运动时相互的干扰减小，使反应速率增大。
(2)比较金属活泼性强弱一般原电池中，活泼金属作负极，发生氧化反应，不活泼金属作正极，发生还原反应。
：在判断原电池正负极时，不要只根据金属活动性的相对强弱还要考虑电解质溶液的特点。
①Mg—Al和稀盐酸构成的原电池中，Mg作负极，Al作正极；而若把稀盐酸换为NaOH溶液，Al作负极，Mg作正极。
②)Al—Cu和NaOH溶液构成的原电池中，Al作负极；而若把NaOH溶液换为浓硝酸，Cu作负极。
(3)设计原电池①依据：已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般还原剂为负极材料(或在负极上被氧化)，氧化剂(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。
②示例：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为例。
题组1原电池的构成与工作原理1．下列装置中，能构成原电池的是()A．只有甲B．只有乙C．只有丙D．除乙均可以2．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，记录如下：①Zn为正极，Cu为负极。
②H＋向负极移动。
③电子流动方向，从Zn经外电路流向Cu。
④Cu极上有H2产生。
⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H2为0.5 mol⑥正极的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋。
7.4 配合物与超分子 课件(共33张ppt)高中化学人教版(2019)必修二
以[Cu(NH3)4]SO4为例：
（1）中心原子(离子):提供空轨道，接受 孤电子对。
（4）内界和外界：配
合物分为内界和外界，
配位数的多少和中心的电荷
其中配离子称为内界， 、半径及配体的电荷、半径有关。
与内界发生电性匹配的
离子称为外界，外界和
内界以离子键相结合。
（5）配离子的电荷数：配离子的电荷数等于中心原子或 离子与配体总电荷的代数和。如[Co(NH3)5Cl]n+中，中心 离子为Co3+，n=2
(3)稳定性增强
• 配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物 越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定 性与配体的性质有关。例如，血红素中的Fe2+与CO分子形成 的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的 Fe2+与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失 去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒
95%乙醇)，并用玻璃棒
Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2
深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O ，说明该配合物在乙醇中的溶解度 小于在水中的溶解度
摩擦试管壁
实验3-3
实验证明，无论在得到的深蓝色透明溶液中 ，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都 是由于存在 [Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另 一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而 配体是NH3，配位数为4。
超分子
4. 重要特征及其应用——超分子组装： 自组装
超分子组装的过程称为分
人教版高中化学必修二课件第四章第二节资源综合利用环境保护(共56张PPT)
②特点:属于物理变化,产物是单一组分的纯净物。
(3)分馏:
①原理:根据液态混合物中各组分的沸点不同进行分离。 ②特点:属于物理变化,产物是沸点相近的各组分组成的混合物。
2.化学“两裂”的比较:
名称 定 义 目 的
在一定条件下,把相对分子质量 裂化 大、沸点高的烃断裂为相对分子 质量小、沸点低的烃 在高温下,使具有长链分子的烃 裂解 断裂成各种短链的气态烃和少量 液态烃,属于深度裂化
点燃
③亚硫酸在空气中可氧化成硫酸:
2H2SO3+O2====2H2SO4。
(2)氮氧化物溶于水形成酸: 雷雨闪电时,大气中常有少量的二氧化氮产生。
①闪电时氮气与氧气化合生成一氧化氮:
N2+O22NO; ==== ②一氧化氮不稳定,在空气中氧化成二氧化氮: 2NO+O2====2NO2; ③二氧化氮和水作用生成硝酸: 3NO2+H2O==源头上减少和消除工业生产对环境 (1)核心:利用_________ 的污染。
100% 即反应物中的原子全部转化 (2)最高目标:原子利用率是_____, 为期望的最终产物。
【思考辨析】 1.判断正误: (1)煤、石油和天然气是不可再生能源,也是新型清洁能源。 () ×
石油
2.煤、石油和天然气的加工及利用:
空气 分解 焦炉气 煤焦油 可燃性气体
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
高温
燃料
合成氨
沸点
链状
3.以煤、石油、天然气为原料生产合成材料: 塑料 、_________ 合成橡胶 、 (1)三大合成材料:三大合成材料是指_____ 合成纤维 其生产原料主要是煤、石油、天然气。 _________, (2)合成高分子的反应①——加聚反应:
高中化学第四章第二节第2课时氯气与碱反应氯气的制法及Cl的检验课件新人教版必修1
知识衔接 1.写出下列反应的化学方程式和离子方程式： （1）氯气与水反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，Cl2 ＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO。 （ 2 ） 次 氯 酸 与 氢 氧 化 钠 反 应 ： HClO ＋ NaOH===NaClO＋H2O，HClO＋OH－===ClO－＋H2O。 （3）盐酸与氢氧化钠反应：HCl＋NaOH===NaCl ＋H2O，H＋＋OH－===H2O。
二、氯气的实验室制法 1.反应原理。 实验室常用强氧化剂（如 MnO2、KMnO4 等）氧化 浓盐酸等来制取氯气：MnO2＋4HCl（浓）==△===MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O； 2KMnO4 ＋ 16HCl （ 浓 ） ===2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2 ↑＋8H2O。 2.仪器装置。
（2）氧化性强的卤素单质（如 Cl2）能把氧化性弱 的卤素从其卤化物（如 NaBr 或 KI）中置换出来。请写 出 将 氯 气 通 入 碘 化 钾 溶 液 中 的 化 学 方 程 式 ： Cl2 ＋ 2KI===2KCl＋I2，离子方程式：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2。
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时 间，你们休息一下眼睛，
待测液 ①稀盐酸
实验现象
滴入几滴 AgNO3 溶液 加入少量稀硝酸
有白色沉淀生成
沉淀不溶解
②NaCl 溶液 有白色沉淀生成
沉淀不溶解
③Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成
沉淀溶解， 有气泡产生
④自来水 有少量白色沉淀生成 沉淀不溶解
⑤蒸馏水
无明显变化
无明显变化
2.请写出上述实验中有关的化学方程式： ②NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3； ③ Na2CO3 ＋ 2AgNO3===Ag2CO3 ↓ ＋ 2NaNO3 ， Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3； ④Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HCl＋AgNO3===AgCl ↓＋HNO3。 3.结论：Cl－的检验方法。
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1.
2.
A
3.
C B
酸雨的形成过程与防治
写出酸雨形成过程涉及的化学反应及燃煤添加石灰 石的方法减少硫氧化物排放所涉及的化学反应
[练习]1、阅读下文请回答 C、D
20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一新概 念。绿色化学是“预防污染”的根本手段，它的目标是研 究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大限度地节约能 源，在化工生产各环节都实现净化和无污染的反应途径。 下列各项属于“绿色化学”的是
2.
3、溴的提取
写出各过程涉及的化学反应，精制过程采用SO2吸收法
练习：工业制备铝一般是从铝土矿（主要成分是 Al2O3，含有 Fe2 O杂3 质）中得到纯净的是 Al2O3 ，然后电解 Al2O3 得到铝。下图是从铝土矿中提纯 Al2O3的简单示意图。
其中牵涉到的一个反应是：2NaAlO2 CO2 3H 2O Na2CO3 2Al(OH )3
C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的 硫、氧、氮等元素
D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳 中经过一系列非常复杂的变化而形成的。
[例6]从地下开采出的最主要的三种矿物燃料中，呈气态 的的燃燃料料是是___石__天__油__然___，气，主主要要含成_碳分_和的氢_化_元学素式；为呈__固__态C_H的_4；燃呈料液是态 __煤____，主要含有__碳____元素。
[例4]从海水中提取金属镁的生产步骤有：①浓缩 结晶，②加熟石灰，③加盐酸，④过滤，⑤熔融 电解，正确的生产步骤顺序是__________。
②，④，③，①，⑤
[总结]主要指海水资源和海水化学资源的利用。 从海水中获得有用的物质和能量具有广阔的前景， 但仍然是一个亟待研究的课题。
练习：
1. 为了除去粗盐中的Ca2＋，Mg2＋，SO42-及泥沙，得到纯净的 NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和 正确的操作顺序：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸； ④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液（ ）C
1. 工业上常采用电解法冶炼的金属是 （ C ） A、Fe B、Cu C、Al D、Ag
2. 可用热分解法就可能制得的金属有（ C ） A . Cu Cr B . Ti W C . Ag Hg D . Na Al
3. 冶炼金属常用以下几种方法：①以C或H2、CO作为还原剂还 原法 ；②热分解法 ；③电解法 ；④铝热法。现冶炼下列金属： Al、Mg、Cu、Hg、Mn，试标明适宜的冶炼方法。 Al： ③ ； Mg： ③ ；Cu： ① ； Hg： ① ；Mn： ④ 。
A．磷是生物所需的营养元素，不必除去
B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去
C．含磷污水排到自然水中引起藻类增殖，使水变质，
必须除去
D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要
聚合反应
A
会写合成聚乙烯，聚ห้องสมุดไป่ตู้烯，聚氯乙烯，聚苯乙烯，的化学 方程式（重点）
本学期探究性习题与实验题重点
1：设计实验，证明元素金属性强弱？ P15 科学探究 2：中和热的测定？ P34 思考与交流 3：原电池的设计？ P41 科学探究（重点） 4：化学反应速率的影响因素？ P48 实验2-5，2-6（重点） 5：烷烃的卤代反应？ P61 科学探究 6：酯化反应？ P75 实验3-4（重点） 7：多糖或者双糖的水解？ P79实验3-6（重点）
B、把直链烃转化为芳香烃 C、除去含碳杂质 D、提高汽油的质量和产量
四、绿色化学与环境保护基本知识
绿色化学在环境检测、环境保护和清洁生产等方面发挥 着越来越重要的作用。
①开发绿色反应，提高原子利用率 原子经济性可用原子利用率来衡量，其定义可×表示10为0：%
期望产品的质量
原子利用率 == 化学方程式中按计量所得物质的质量
A. ④②⑤ B.④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ①④②⑤③
解析：上述加入试剂的先后顺序可设计为三种： （1）BaCl2 → NaOH → Na2CO3 → HCl （2）NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl （3）BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→ HCl 关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。
A．处理废弃物 B．治理污染点 C．减少有毒物 D．杜绝污染源
2、下列有关污染的叙述，正确的是 B、D
A．酸雨主要是空气中的NO，经氧化与水反应生成HNO3 所形成
B．破坏臭氧层的主要物质是氟氯烃等物质 C．温室效应主要是因空气中CO浓度增高造成的 D．发电厂排放大量的废热入河、海中，会使流径的水 域溶氧量减少。
3．下列说法中正确的是 B
A、将煤加强热使它分解的过程叫干馏 B、煤经过干馏, 可生产出焦炭、煤焦油、粗氨水、焦 炉气等 C、石油经过减压分馏, 可以得到更多的汽油 D石油通过裂化, 可以获得汽油、煤油、润滑油、凡士 林和石蜡等
4．石油催化裂化的目的是 A、D
A、把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质 量小、沸点低的烃
3、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污
染①数温不室胜效数应。；下列②名赤词潮与；环③境酸污雨染；无④关光的化是学B污染；⑤臭
氧空洞； ⑥潮汐； ⑦大脖子病； ⑧富营养化。
A．②⑥
B．⑥⑦
C．①③⑤ D．④⑤
⑧
4、工、农业及城市生活污水中含磷。家用洗涤剂是污
水污中水磷时的要一不个 要重 除要 去来磷源的说(洗法涤正剂确中的含是有磷酸C钠)。关于处理
二、海水资源的开发与利用
[例3]1991年我国首创以铝－空气－海水电池作为
能源的新型海水标志灯，以海水为电解质，靠空
气中的氧气使铝不断氧化而产生电流，只要把灯
放入海水中数分钟，就会发出耀眼的白光，则电
源负极材料为：
Al ，正极材料为：
石墨等能导电的惰性材料。正、负极反应分别为： 正极：______3_O_2_＋_6_H_2_O_＋__12_e_-_＝__12_O_H、负极：_______3_A_l_－_1_2_e_-_＝__3_A_l3_+___。
一、金属矿物的开发与利用
[例1]关于金属元素在自然界存在的情况的叙述中，正 确的是
A、金属元素仅存在于矿物中。 B、金属元素存在于矿物和动物体內，但植物体內不含。 C、少数金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化 合态存在。 D、金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体內也存在 少量金属元素。
[例2]下列化学方程式，能用于工业上冶炼金属 镁的是
1）写出图示中（1）的实验操作是
图示中（2）加入的试剂 。
2）试推断物质（写化学式）B
；C
；H
F
。
3）写出化学方程式：
①
。④
； ；
。
三、化石燃料的综合利用
[例5]下列说法正确的是 C
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物 燃料，是取之不尽的 B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要 含有碳和氢两种元素
[总结]煤石油天然气是重要的燃料，也是重要的化工原料。 石油的炼制主要有分馏、裂化和裂解。煤的综合利用煤的 干馏、汽化和液化。以石油煤天然气为原料通过聚合反应 可以获得用途广泛的合成材料。
练习：1、下列变化是化学变化的是 B
A．石油蒸馏 B．煤干馏 C．干冰升华
烧
D．煤燃
D
2．下列说法错误的是 A、石油中含有C5一C11的烷烃，可以通过石油的分馏得 到汽油 B、用C18以上的烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 C、煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 D、煤中含有苯和甲苯，可以先用干馏后用分馏的方法 把它们分离出来
A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg BD
B、MgCl2(熔化)
MgO+Cl2
C、2MgO
2Mg+O2
D、MgO+C MgO+C
[总结]除少数金属外，大多数金属以化合态的形 式存在于自然界。由金属矿物转变为金属，一般 要经过探矿、开采、选矿、冶炼等阶段。金属冶 炼主要是利用矿物中的金属离子获得电子变成金 属单质发生的氧化还原反应。