高考复习二轮冲刺化学1基本概念8氧化还原反应PPT课件
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9
8、 “二强”生成“两弱”原则：
氧化反应 ：- ne 氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
（弱还原性) （弱氧化性）
还原反应： + ne
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
10
9、影响氧还反应发生和产物的因素：
温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响
●温度因素
一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性 HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热时就剧烈反应 4HNO3(浓) + C(木炭) ▲ CO2 + 4NO2 + 2H2O
5
还原剂： (1)金属单质(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等 (2)某些非金属单质：C、H2、S 等 (3)某些低价元素的物质：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3
AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、 H2C2O4等 (4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等 (5)含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ； KClO3 +NaCl就不反应
KMnO4在酸性碱性中性解质中的还原产物分别为Mn2+、 MnO2、K2MnO4
NO3- 在酸性条件下显氧化性，在中性溶液中不显氧化性
H+
③ SO32-+ S2- OH-
S；
H+
XO3- + X- OH- X2
高三化学复习
基本概念
1
氧化还原反应专题复习
一、基本概念复习
1．特征(判别依据) ： 2．实质： 电子转移 3．概念体系
氧化剂 氧化性
反应前后元素化合价有变化的反应 被还原 还原反应 还原产物
得电子
反应物 表现性质 变化过程 失电子
发生反应
所得产物
还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 2
4、与四种基本反应类型的关系
7
4. “价态归中”原则--- 同种元素的不同价态之间
发生氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉”
FeS+H2SO4(浓)＝ Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O
5、邻位不反应
同种元素不同价态物质间需有中间价态物质 存在，氧化还原反应才能发生。
6、邻位价态规律：
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O
这二个反应不矛盾，说明浓硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性 稀硫酸不能氧化HBr。
12
●介质—酸碱性的影响:
含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件下氧化性比在中性或 碱性的条件下强
5、氧化还原反应的表示方法： 双线桥：表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由
反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得” 或“失”。
源自文库单线桥： 表示氧化还原反应中电子转移的方向和数 目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化 剂
3
6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应
氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元 素分别是不同的元素
再如： Cl2+KOH→？
Cl2+KOH(热)→？
又如：H2、C、CO 作还原剂时只有在加热或高温时才能显时出来
11
●浓度因素：
增大反应物浓度能使氧化剂的氧化性增强
MnO2只与浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应
铜与浓硝酸反应不需加热就可进行，产物为NO2 铜与稀硝酸反应需加热才能进行，产物为NO
8
7、 歧化原则：中间价态→高价态 + 低价态
一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化， 而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应:
3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
●记忆口诀:
高氧低还中两性，归中靠拢不交叉； 歧化反应价升降，相邻价态不反应。
3、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
4
二．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 (2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等 (3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐：硝酸盐(固) , 氯酸盐(固) KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等 (5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 (7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等
Al + HNO3—— Al(NO3)3+ N2O↑+ H2O
15
4.2. 价态复杂，定价为0:
Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O
4.3. 缺项配平，缺啥补啥 (酸、碱、水):
Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO↑ +
16
【巩固】
氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。
6
三、氧化还原反应规律
1、价态规律
最低价, 只有还原性；最高价, 只有氧化性 中间价态，既有氧化性，又有还原性
2、遵循守恒原则: 原子守恒、电子守恒、电荷守恒
3、反应顺序规律：
同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化 的是还原性较强的物质；
同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原 的是氧化性较强的物质。
13
四、 氧化还原反应配平技巧
要求：多种变价，合并计算，常用
●左配法:
Ag3AsO4+ Zn+H2SO4→Ag+AsH3↑+ZnSO4+H2O
2
11 11 = 6 2 11
8
14
4.1. 逆向配平（歧化反应、归中反应、分
解反应、部分参加氧化还原反应）:
S+ KOH —— K2SO3 + K2S + H2O P4 + NaOH + H2O—— NaH2PO2 + PH3↑ AgNO3—— Ag + NO2 ↑ + O2↑ Fe(NO3)3——Fe2O3+ NO2↑ + O2↑
8、 “二强”生成“两弱”原则：
氧化反应 ：- ne 氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
（弱还原性) （弱氧化性）
还原反应： + ne
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
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9、影响氧还反应发生和产物的因素：
温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响
●温度因素
一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性 HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热时就剧烈反应 4HNO3(浓) + C(木炭) ▲ CO2 + 4NO2 + 2H2O
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还原剂： (1)金属单质(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等 (2)某些非金属单质：C、H2、S 等 (3)某些低价元素的物质：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3
AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、 H2C2O4等 (4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等 (5)含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ； KClO3 +NaCl就不反应
KMnO4在酸性碱性中性解质中的还原产物分别为Mn2+、 MnO2、K2MnO4
NO3- 在酸性条件下显氧化性，在中性溶液中不显氧化性
H+
③ SO32-+ S2- OH-
S；
H+
XO3- + X- OH- X2
高三化学复习
基本概念
1
氧化还原反应专题复习
一、基本概念复习
1．特征(判别依据) ： 2．实质： 电子转移 3．概念体系
氧化剂 氧化性
反应前后元素化合价有变化的反应 被还原 还原反应 还原产物
得电子
反应物 表现性质 变化过程 失电子
发生反应
所得产物
还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 2
4、与四种基本反应类型的关系
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4. “价态归中”原则--- 同种元素的不同价态之间
发生氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉”
FeS+H2SO4(浓)＝ Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O
5、邻位不反应
同种元素不同价态物质间需有中间价态物质 存在，氧化还原反应才能发生。
6、邻位价态规律：
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O
这二个反应不矛盾，说明浓硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性 稀硫酸不能氧化HBr。
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●介质—酸碱性的影响:
含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件下氧化性比在中性或 碱性的条件下强
5、氧化还原反应的表示方法： 双线桥：表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由
反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得” 或“失”。
源自文库单线桥： 表示氧化还原反应中电子转移的方向和数 目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化 剂
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6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应
氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元 素分别是不同的元素
再如： Cl2+KOH→？
Cl2+KOH(热)→？
又如：H2、C、CO 作还原剂时只有在加热或高温时才能显时出来
11
●浓度因素：
增大反应物浓度能使氧化剂的氧化性增强
MnO2只与浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应
铜与浓硝酸反应不需加热就可进行，产物为NO2 铜与稀硝酸反应需加热才能进行，产物为NO
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7、 歧化原则：中间价态→高价态 + 低价态
一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化， 而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应:
3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
●记忆口诀:
高氧低还中两性，归中靠拢不交叉； 歧化反应价升降，相邻价态不反应。
3、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
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二．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 (2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等 (3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐：硝酸盐(固) , 氯酸盐(固) KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等 (5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 (7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等
Al + HNO3—— Al(NO3)3+ N2O↑+ H2O
15
4.2. 价态复杂，定价为0:
Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O
4.3. 缺项配平，缺啥补啥 (酸、碱、水):
Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO↑ +
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【巩固】
氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。
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三、氧化还原反应规律
1、价态规律
最低价, 只有还原性；最高价, 只有氧化性 中间价态，既有氧化性，又有还原性
2、遵循守恒原则: 原子守恒、电子守恒、电荷守恒
3、反应顺序规律：
同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化 的是还原性较强的物质；
同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原 的是氧化性较强的物质。
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四、 氧化还原反应配平技巧
要求：多种变价，合并计算，常用
●左配法:
Ag3AsO4+ Zn+H2SO4→Ag+AsH3↑+ZnSO4+H2O
2
11 11 = 6 2 11
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4.1. 逆向配平（歧化反应、归中反应、分
解反应、部分参加氧化还原反应）:
S+ KOH —— K2SO3 + K2S + H2O P4 + NaOH + H2O—— NaH2PO2 + PH3↑ AgNO3—— Ag + NO2 ↑ + O2↑ Fe(NO3)3——Fe2O3+ NO2↑ + O2↑