高考复习二轮冲刺化学1基本概念8氧化还原反应PPT课件
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氧化还原反应高考复习课件(公开课)
〔1〕铁和氯气反响 〔2〕H2O+CaO→ 〔3〕用H2O2制氧气 〔4〕加热NaHCO3固体 〔5〕镁条在二氧化碳气体中燃烧 〔6〕实验室制备SO2气体
〔7〕Fe2O3与CO反响
第四页，共81页。
2、氧化复原反响与根本反响类型的关系及一般规律
1．化合反响：有单质参加的是氧化复原反响。
2．分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。
第二十五页，共81页。
3．根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原性时，如氧化产物价态相同，可
根据反应条件的难、易来进行判断。例如：
16HCl(浓)＋2KMnO4
2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
①
4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②
4HCl(浓)＋O2
2H2O＋2Cl2
第六页，共81页。
二、氧化复原反响
1、概念、本质、特征
升失氧化复原剂
降得复原氧化剂
被氧化、被复原；氧化剂、复原剂；氧化性、复原性 的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产 物、复原产物的判断。
能否用简捷的方法表示出上述关系？
第七页，共81页。
练习
1、判断以下过程发生时， 画横线的元素被氧化了，还 是被复原了。 〔被氧化〕
失电子生成氧气，作还原性。
答案：A
第十一页，共81页。
制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3＋2HCN ＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中 A．氢元素被氧化，碳元素被还原
CaCN2 ()
B．HCN 是氧化剂，CaCO3 是还原性
C．CaCN2 是氧化产物，H2 是还原产物
D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
〔7〕Fe2O3与CO反响
第四页，共81页。
2、氧化复原反响与根本反响类型的关系及一般规律
1．化合反响：有单质参加的是氧化复原反响。
2．分解反响：有单质生成的是氧化复原反响。
第二十五页，共81页。
3．根据反应条件判断
当不同的氧化剂作用于同一还原性时，如氧化产物价态相同，可
根据反应条件的难、易来进行判断。例如：
16HCl(浓)＋2KMnO4
2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
①
4HCl(浓)＋MnO2
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
②
4HCl(浓)＋O2
2H2O＋2Cl2
第六页，共81页。
二、氧化复原反响
1、概念、本质、特征
升失氧化复原剂
降得复原氧化剂
被氧化、被复原；氧化剂、复原剂；氧化性、复原性 的概念及它们与得失电子的关系和判断方法；氧化产 物、复原产物的判断。
能否用简捷的方法表示出上述关系？
第七页，共81页。
练习
1、判断以下过程发生时， 画横线的元素被氧化了，还 是被复原了。 〔被氧化〕
失电子生成氧气，作还原性。
答案：A
第十一页，共81页。
制备氰氨基化钙的化学方程式为 CaCO3＋2HCN ＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中 A．氢元素被氧化，碳元素被还原
CaCN2 ()
B．HCN 是氧化剂，CaCO3 是还原性
C．CaCN2 是氧化产物，H2 是还原产物
D．CO 为氧化产物，H2 为还原产物
氧化还原反应ppt课件
氧化还原反应在环境科学中有着重要的应用，如污水处理、大气污染治理等。
在污水处理中，可以通过氧化还原反应将有毒有害物质转化为无害或低毒物质，如用臭氧、过氧化氢等强氧化剂将有毒有机物氧化成二氧化碳和水。
在大气污染治理中，可以通过氧化还原反应将污染物转化为无害或低毒物质，如用催化转化器将汽车尾气中的一氧化碳和氮氧化物转化为二氧化碳和水。
详细描述
总结词
在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的配比关系决定了反应的方向和程度。
详细描述
氧化剂是能够提供电子的物质，而还原剂是能够接受电子的物质。它们的配比关系决定了反应的进行方向，即电子转移的方向。正确配比的氧化剂和还原剂能够使反应顺利进行，达到平衡状态。
氧化还原反应的应用
03
在有机合成中，氧化反应可以将醇氧化成醛、酮或羧酸，而还原反应则可以将醛还原成醇或酮。
答案：略
解析：这道题主要考察了氧化还原反应中电子转移的计算，需要利用化合价的变化来计算：计算下列氧化还原反应中电子转移的数目。
THANKS
感谢观看
03
注意个人防护措施，如佩戴化学防护眼镜、穿着实验服等。
01
实验安全
02
熟悉实验中使用的化学品的性质和危险性，遵循安全操作规程。
熟悉急救措施和消防器材的使用方法，确保在紧急情况下能够迅速应对。
环境保护
妥善处理实验废弃物，按照实验室规定分类存放和处置。
合理使用化学试剂，避免浪费和污染环境。
提倡绿色化学理念，优化实验条件和流程，减少对环境的负面影响。
氧化还原反应的习题与解析
05
1
2
3
习题一：判断下列氧化还原反应中哪些是氧化剂，哪些是还原剂，哪些是非氧化还原反应。
全国通用高三化学高考第二轮复习冲刺公开课PPT1PPT
[解析] 氯气与硝酸银反应生成 N2O5，氯气作氧化剂，还原产 物为氯化银，又硝酸银中氮元素、银元素已经是最高化合价，则只 能是氧元素化合价升高，所以气体氧化产物为 O2。
[答案] O2
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[解析] 根据 Fe2＋的检验方法，向溶液中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，若生成蓝色沉淀，则一定含有亚铁离子，故实验②检验的离
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3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥 的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 ________。
6．(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用 来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为________。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式： _____________________________________________________。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 ＋和 Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴 极反应的主要产物是________。
[答案] O2
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[解析] 根据 Fe2＋的检验方法，向溶液中加入 1 滴 K3[Fe(CN)6] 溶液，若生成蓝色沉淀，则一定含有亚铁离子，故实验②检验的离
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3．(2018·全国卷Ⅰ，节选)1840 年 Devil 用干燥的氯气通过干燥 的硝酸银，得到 N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为 ________。
6．(2016·全国卷Ⅰ)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用 来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题： (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为________。 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式： _____________________________________________________。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2 ＋和 Ca2＋，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴 极反应的主要产物是________。
高三化学氧化还原反应PPT课件
3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O
2MnO4-＋5H2O2＋16H+＝2Mn2+＋5O2＋ 8H2O
10
三、氧化性和还原性强弱的比较
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强） （较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度接近） 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，C12首先与NaI反应；
将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的 Fe3+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；
如：FeBr2中通入Cl2。HBr和H2SO3 中通入Cl2。
Ｂ、I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI Ｃ、H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O Ｄ、2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-
18
例7、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均 为+2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋； Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A、R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B、X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C、Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D、Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
22
三、氧化还原反应的基本规律 (3)价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反 应时，该元素价态的变化一定遵循
2MnO4-＋5H2O2＋16H+＝2Mn2+＋5O2＋ 8H2O
10
三、氧化性和还原性强弱的比较
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强） （较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度接近） 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，C12首先与NaI反应；
将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的 Fe3+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；
如：FeBr2中通入Cl2。HBr和H2SO3 中通入Cl2。
Ｂ、I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI Ｃ、H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O Ｄ、2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-
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例7、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均 为+2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋； Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A、R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B、X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C、Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D、Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
22
三、氧化还原反应的基本规律 (3)价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反 应时，该元素价态的变化一定遵循
高考专题：基本概念基本理论复习一氧化还原反应优质课件PPT
C.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
D202.1S/02/O02 3+H2O=H2SO4
10
3、根据下列反应：(1)2Fe3++2I—= 2Fe2++I2 ⑵Br2+2Fe2+=2Br— +2Fe3+， 判断离子的还原性由强到弱的顺序是
A、Br—>I—>BFe2+ B、I->Fe2+>Br—
高二化学会考专题复习 基本概念基本理论 氧化还原反应
2021/02/02
1
基本概念基本理论复习一
氧化还原反应
要求------掌握氧化还原反应及有关概念：氧化、 还原、氧化性、还原性、氧化剂、还原剂。
2021/02/02
2
一、基本概念
（1）氧化剂： 电 （2）还原剂： 电
子的物质，化合
子的物质，化合
化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
请对以上反应关系各举一例说明
2021/02/02
5
三、氧化性和还原性强弱的 比较
• 根据金属活动顺序表判断 • 根据元素周期表比较----非金属性越强，
单质的氧化性越强，阴离子的_还__原_性___性 越弱
若是金属性越强呢？
• 通过氧化还原反应方程式判断 氧化性：氧化剂__>__氧化产物 还原性：还原剂__>___还原产物
C、Fe2+>I—>Br— D、Br—>Fe2+> I—
4、下列变化中，需加入还原剂的是
A、SO32－→SO2 B、S2－→S D
C、CO2 →H2CO3 D、CO2→CO
化学《氧化还原反应》课件ppt
氧化和还原的反应实例
01
反应方程式
2H2 + O2 → 2H2O
02
反应类型
氧化还原反应
03
氧化还原反应的种类和特征
燃烧反应
燃烧过程中，有机物与氧气发生反应，生成二氧化碳和水。
腐蚀反应
金属在腐蚀介质中与腐蚀剂发生反应，产生金属失电子被腐蚀的现象。
电池反应
在原电池中，负极金属失去电子被氧化，正极金属得到电子被还原，产生电流。
在能源中的应用
氧化还原反应可用来处理环境污染，如废水处理、废气处理等。在废水中加入氧化剂或还原剂可使其中的污染物质发生氧化或还原反应，从而达到净化废水的目的。
污染处理
对于受到污染的土壤，可利用氧化还原反应将土壤中的有害物质转化为无害物质，如有机农药污染的土壤可采用氧化剂进行修复。
土壤修复
在环境科学中的应用
2023
化学《氧化还原反应》课件ppt
contents
目录
引言氧化还原反应的基本概念氧化还原反应的种类和特征氧化还原反应的化学计算氧化还原反应的实际应用结论和展望
01
引言
课程背景
介绍氧化还原反应在化学中的重要性及应用领域，如电池、电镀等。
课程目的
明确课程的目标、主要内容和教学方法。
课程简介
定义
内容
02
氧化还原反应的基本概念
氧化
物质失电子的作用称为氧化
还原
物质得电子的作用称为还原
氧化和还原的定义
规则
单质的氧化数为零，中性分子的氧化数为零
定义
氧化数反映了原子在化合物中的氧化状态
应用
判断原子在化合物中的氧化状态
氧化数的概念
03
高考化学总复习 ：氧化还原反应(72张PPT)
对应还原产物 提
升
_N_O__或__N__O__2
学 科
_S_O__2__
素 养
_C__l_－__
_______
演
M__n_2_＋_
练 知
Fe2＋
能
检
－2
O
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2.常见还原剂
提
扣
升
主 干
物质类型
举例
对应氧化产物
学
科
知
活泼的金属单质
识
Na、Fe、Al Na＋、F＋e2或F＋e3、A＋l3 素
演
破
练
核 心
(2)HCl在反应中 失去 电子，所含元素的化合
知 能
要 价 升高 ，被 氧化 ，发生 氧化 反应，作 还原 剂。
检
点
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回
2．电子转移的表示方法
扣 主
(1) 单线桥 法：
干
知
识
突 破
(2) 双线桥 法：
核
心
要
点
提 升 学 科 素 养
演 练 知 能 检 测
人教版化学
心 要
mol，D 错。
能 检
点 答案：A
测
人教版化学
第三节 氧化还原反应
回 2.下列化学反应属于区域3的是
(
扣
主
干
知
识
突
破
核
心
要
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
点
B．2NaHCO3==△===Na2CO3＋H2O＋CO2↑
)提
升 学 科 素 养
氧化还原完整ppt课件
能量转化
氧化还原反应过程中常常伴有 能量的转化。
氧化还原反应的速率
氧化还原反应的速率与反应条 件、反应物的浓度、温度等因
素有关。
02
氧化还原反应的原理
电子转移原理
电子转移是氧化还原 反应的核心。
氧化剂在反应中被还 原，还原剂在反应中 被氧化。
氧化剂获取电子，还 原剂失去电子。
原子价态原理
原子价态表示原子在化学反应中 的氧化程度。
阳极反应式
在电极反应式中，用 “+”符号表示阳极反应 ，即电子释放过程。
电极反应式的配平
根据得失电子数目和原子 守恒，对电极反应式进行 配平。
电子转移表示法
单线桥法
用单线桥表示电子转移的方向和 数目，连接氧化剂和还原剂之间
。
双线桥法
用双线桥表示电子转移的方向和数 目，连接氧化剂和还原剂之间，以 及氧化产物和还原产物之间。
电荷守恒配平
总结词
根据反应前后电荷的变化，确定氧化剂和还原剂的系数。
详细描述
首先确定氧化剂和还原剂的系数，再根据反应前后电荷的变 化确定氧化产物和还原产物的系数，最后检查其他物质的系 数是否满足质量守恒和电荷守恒。
得失电子守恒配平
总结词
根据反应前后得失电子的数量，确定氧化剂和还原剂的系数。
详细描述
原子价态升高表示它被氧化，降 低则表示它被还原。
常见的原子价态有：+1，+2， +3，-1，-2，-3等。
氧化还原电位原理
氧化还原电位是衡量氧化还原 反应进行的方向和程度的指标 。
电位高的物质可以氧化电位低 的物质。
氧化还原电位可以通过标准氢 电极来测定。
03
氧化还原反应的表示方法
氧化还原反应(PPT)
+7-2
+6 +4 0
C.2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （分解反应）
D.Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+ H2O （复分解反应）
课堂小结
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度 2.从化合价升降的角度 3.从电子转移的角度 二、氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
氧化还原反应
一、多角度认识氧化还原反应
1.从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义： 一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧
的反应，叫做氧化还原反应（同步伴随）。
得到氧，被氧化(氧化反应)
CuO +H2 Cu+H2O
失去氧，被还原（还原反应）
练一练
请从得失氧的角度判断下列反应 是否为氧化还原反应？
失氧, 被还原(还原反应）
+4
CaCO3 ==== CaO + CO2↑ 不是
0
0 点燃 +4 -2
C + O2 ==== CO2 是
+2 +4
-1
+2 -1
+4
CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + CO2↑ 价是否有变化把化学反应分为： 氧化还原反应 非氧化还原反应
我们初中学过的四大基本反应类型有哪些？
H2O+CO2
+1 +4 -2
H2CO3
化合价升高，被氧化
想一想
1、什么是稳定结构？ 稀有气体原子结构（最外层为2e-或8e-）
2、原子在化学变化中，都有通过不同方式达到稳定 结构的趋势。方式有哪些？
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Al + HNO3—— Al(NO3)3+ N2O↑+ H2O
15
4.2. 价态复杂，定价为0:
Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O
4.3. 缺项配平，缺啥补啥 (酸、碱、水):
Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO↑ +
16
【巩固】
氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。
6
三氧化还原反应规律
1、价态规律
最低价, 只有还原性；最高价, 只有氧化性 中间价态，既有氧化性，又有还原性
2、遵循守恒原则: 原子守恒、电子守恒、电荷守恒
3、反应顺序规律：
同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化 的是还原性较强的物质；
同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原 的是氧化性较强的物质。
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ； KClO3 +NaCl就不反应
KMnO4在酸性碱性中性解质中的还原产物分别为Mn2+、 MnO2、K2MnO4
NO3- 在酸性条件下显氧化性，在中性溶液中不显氧化性
H+
③ SO32-+ S2- OH-
S；
H+
XO3- + X- OH- X2
8
7、 歧化原则：中间价态→高价态 + 低价态
一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化， 而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应:
3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
●记忆口诀:
高氧低还中两性，归中靠拢不交叉； 歧化反应价升降，相邻价态不反应。
再如： Cl2+KOH→？
Cl2+KOH(热)→？
又如：H2、C、CO 作还原剂时只有在加热或高温时才能显时出来
11
●浓度因素：
增大反应物浓度能使氧化剂的氧化性增强
MnO2只与浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应
铜与浓硝酸反应不需加热就可进行，产物为NO2 铜与稀硝酸反应需加热才能进行，产物为NO
5、氧化还原反应的表示方法： 双线桥：表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由
反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得” 或“失”。
单线桥： 表示氧化还原反应中电子转移的方向和数 目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化 剂
3
6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应
氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元 素分别是不同的元素
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O
这二个反应不矛盾，说明浓硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性 稀硫酸不能氧化HBr。
12
●介质—酸碱性的影响:
含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件下氧化性比在中性或 碱性的条件下强
3、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
4
二．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 (2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等 (3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐：硝酸盐(固) , 氯酸盐(固) KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等 (5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 (7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等
9
8、 “二强”生成“两弱”原则：
氧化反应 ：- ne 氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
（弱还原性) （弱氧化性）
还原反应： + ne
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
10
9、影响氧还反应发生和产物的因素：
温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响
●温度因素
一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性 HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热时就剧烈反应 4HNO3(浓) + C(木炭) ▲ CO2 + 4NO2 + 2H2O
高三化学复习
基本概念
1
氧化还原反应专题复习
一、基本概念复习
1．特征(判别依据) ： 2．实质： 电子转移 3．概念体系
氧化剂 氧化性
反应前后元素化合价有变化的反应 被还原 还原反应 还原产物
得电子
反应物 表现性质 变化过程 失电子
发生反应
所得产物
还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 2
4、与四种基本反应类型的关系
7
4. “价态归中”原则--- 同种元素的不同价态之间
发生氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉”
FeS+H2SO4(浓)＝ Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O
5、邻位不反应
同种元素不同价态物质间需有中间价态物质 存在，氧化还原反应才能发生。
6、邻位价态规律：
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
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四、 氧化还原反应配平技巧
要求：多种变价，合并计算，常用
●左配法:
Ag3AsO4+ Zn+H2SO4→Ag+AsH3↑+ZnSO4+H2O
2
11 11 = 6 2 11
8
14
4.1. 逆向配平（歧化反应、归中反应、分
解反应、部分参加氧化还原反应）:
S+ KOH —— K2SO3 + K2S + H2O P4 + NaOH + H2O—— NaH2PO2 + PH3↑ AgNO3—— Ag + NO2 ↑ + O2↑ Fe(NO3)3——Fe2O3+ NO2↑ + O2↑
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还原剂： (1)金属单质(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等 (2)某些非金属单质：C、H2、S 等 (3)某些低价元素的物质：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3
AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、 H2C2O4等 (4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等 (5)含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等
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4.2. 价态复杂，定价为0:
Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O
4.3. 缺项配平，缺啥补啥 (酸、碱、水):
Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO↑ +
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【巩固】
氧化剂和还原剂具有相对性，不是一成不变的，要具体分析。
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三氧化还原反应规律
1、价态规律
最低价, 只有还原性；最高价, 只有氧化性 中间价态，既有氧化性，又有还原性
2、遵循守恒原则: 原子守恒、电子守恒、电荷守恒
3、反应顺序规律：
同一氧化剂与多种还原剂反应时，首先被氧化 的是还原性较强的物质；
同一还原剂与多种氧化剂反应时，首先被还原 的是氧化性较强的物质。
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ； KClO3 +NaCl就不反应
KMnO4在酸性碱性中性解质中的还原产物分别为Mn2+、 MnO2、K2MnO4
NO3- 在酸性条件下显氧化性，在中性溶液中不显氧化性
H+
③ SO32-+ S2- OH-
S；
H+
XO3- + X- OH- X2
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7、 歧化原则：中间价态→高价态 + 低价态
一般有：中间价态物质可以在碱液中歧化， 而歧化产物又可以在酸液中发生归中反应:
3S + 6OH- = 2S2- + SO32- + 3H2O 2S2- + SO32- + 6H+ = 3S↓+ 3H2O
●记忆口诀:
高氧低还中两性，归中靠拢不交叉； 歧化反应价升降，相邻价态不反应。
再如： Cl2+KOH→？
Cl2+KOH(热)→？
又如：H2、C、CO 作还原剂时只有在加热或高温时才能显时出来
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●浓度因素：
增大反应物浓度能使氧化剂的氧化性增强
MnO2只与浓盐酸反应生成Cl2，不与稀盐酸反应
铜与浓硝酸反应不需加热就可进行，产物为NO2 铜与稀硝酸反应需加热才能进行，产物为NO
5、氧化还原反应的表示方法： 双线桥：表示同一元素得失电子变化情况。箭头都是由
反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得” 或“失”。
单线桥： 表示氧化还原反应中电子转移的方向和数 目。而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化 剂
3
6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应
氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元 素分别是不同的元素
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + H2SO4(浓) = Br2 + SO2 + 2H2O
这二个反应不矛盾，说明浓硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性 稀硫酸不能氧化HBr。
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●介质—酸碱性的影响:
含氧酸盐作氧化剂时，在酸性条件下氧化性比在中性或 碱性的条件下强
3、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
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二．常见的氧化剂和还原剂
氧化剂：(1)活泼的非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等 (2)金属的高价阳离子或不活泼的金属离子： Fe3+、Pb4+、 Sn4+、Ag+、Cu2+、[Ag(NH3)2]+等 (3)某些含氧酸：浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3等 (4)某些含氧盐：硝酸盐(固) , 氯酸盐(固) KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、K2Cr2O7(H+)等 (5)具有－O－O－结构的过氧化物：Na2O2、H2O2 (6)某些高价氧化物：MnO2、N2O5、SO3、PbO2等 (7)其它：H+、王水(HNO3+3HCl)等
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8、 “二强”生成“两弱”原则：
氧化反应 ：- ne 氧化剂＋还原剂 ＝ 还原产物＋氧化产物
（弱还原性) （弱氧化性）
还原反应： + ne
氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物
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9、影响氧还反应发生和产物的因素：
温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响
●温度因素
一般来说，升温可增强氧化剂的氧化性和还原剂的还原性 HNO3(浓) + C(木炭)在常温下不反应，但在加热时就剧烈反应 4HNO3(浓) + C(木炭) ▲ CO2 + 4NO2 + 2H2O
高三化学复习
基本概念
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氧化还原反应专题复习
一、基本概念复习
1．特征(判别依据) ： 2．实质： 电子转移 3．概念体系
氧化剂 氧化性
反应前后元素化合价有变化的反应 被还原 还原反应 还原产物
得电子
反应物 表现性质 变化过程 失电子
发生反应
所得产物
还原剂 还原性 被氧化 氧化反应 氧化产物 2
4、与四种基本反应类型的关系
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4. “价态归中”原则--- 同种元素的不同价态之间
发生氧化还原反应——价态“只靠拢，不交叉”
FeS+H2SO4(浓)＝ Fe2(SO4)3+SO2↑+S↓+H2O
5、邻位不反应
同种元素不同价态物质间需有中间价态物质 存在，氧化还原反应才能发生。
6、邻位价态规律：
氧化还原反应发生时，其价态一般先变为邻位价态。
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四、 氧化还原反应配平技巧
要求：多种变价，合并计算，常用
●左配法:
Ag3AsO4+ Zn+H2SO4→Ag+AsH3↑+ZnSO4+H2O
2
11 11 = 6 2 11
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4.1. 逆向配平（歧化反应、归中反应、分
解反应、部分参加氧化还原反应）:
S+ KOH —— K2SO3 + K2S + H2O P4 + NaOH + H2O—— NaH2PO2 + PH3↑ AgNO3—— Ag + NO2 ↑ + O2↑ Fe(NO3)3——Fe2O3+ NO2↑ + O2↑
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还原剂： (1)金属单质(除Au、Pt) ：Na、K、Fe、Zn、Al、Cu等 (2)某些非金属单质：C、H2、S 等 (3)某些低价元素的物质：CO、NH3、FeCl2、SnCl2、SO2、Na2SO3
AsH3、PH3、SiH4、H2S、Na2S2O3、 H2C2O4等 (4)含有易失去电子的阴离子的物质(非金属的阴离子) S2-、I-、Br-、Cl-、SO32-等 (5)含醛基的有机物：甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等