【化学】2020哈师大附中高一下学期第一次月考试卷
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期期中考试 化学 Word版含答案
哈师大附中2020级高一下期中考试化学科试题可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Cu 64 Zn 65一．选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．赏心悦目的雕花玻璃是用下列某种物质对普通玻璃进行刻蚀而制成的，该物质是A．氢硫酸B．氢氟酸C．浓硫酸D．浓硝酸2．下列药品中不需要密封保存的是A．水玻璃B．浓硫酸C．烧碱D．硫黄3．下列说法正确的是A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以与水反应生成硅酸B．二氧化硅分子由1个硅原子和2个氧原子构成C．硅酸的酸性比碳酸的酸性强，且硅酸不溶于水D．CO2与SiO2均具有氧化性，可作氧化剂4．下列反应属于氮的固定的是A．空气在雷电作用下产生一氧化氮B．一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮C．铜与浓硝酸反应产生二氧化氮D．氯化铵与氢氧化钙反应生成氨气5．下列现象说明二氧化硫具有酸性的是A．能使高锰酸钾溶液褪色B．能使黄绿色的氯水褪色C．能使品红溶液褪色D．能使含酚酞的烧碱溶液褪色6．下列叙述正确的是A．硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2O x，Cu为＋2价) 用氧化物形式表示：BaO·CuO·SiO2 B．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液来制备Fe(OH)3胶体C．用丁达尔现象实验可以区分食盐水和淀粉溶液D．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物7．中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法正确的是A．“土鼎者……入砂于鼎中，用阴阳火候飞伏之”中“土鼎”主要成分为硅酸盐B．“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……”中“矾”为五水硫酸铜C．“硫黄能化金银铜铁，奇物”，说明硫能与Cu、Ag化合生成CuS、Ag2S D．《本草纲目拾遗》所载“强水”为硝酸，浓硝酸常温能溶解铝块8．下列说法正确的是A．C60是富勒烯的代表物，与石墨烯互称为同位素B．SiO2制备粗硅发生反应的化学方程式为：SiO2+C Si+CO2C．汉代烧制出的瓷器，其主要原料为黏土D．现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅9．下列说法正确的是A．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热B．化学反应只能将化学能转化成光能或热能C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因D．根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量10．下列各个装置中能组成原电池的是11．已知拆开1molH2(g)中的H-H键需要消耗436kJ能量，下图为反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)的能量变化示意图，下列说法不正确的是A. 断开1 mol N2(g)中的N N键要吸收941 kJ能量B. 生成2mol NH3(g)中的N－H键吸收2346 kJ能量C. 3H2(g) + N2(g) 2NH3(g) ΔH＝－97 kJ/molD. NH3(g) 3/2H2(g) +1/2 N2(g) ΔH＝+48.5 kJ/mol12．硝酸是化学实验室中最常用的试剂之一，下列有关硝酸的说法不正确的是A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同B．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸，原理相同D．浓硝酸和氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，原理相同13．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol/L NaOH溶液：Na+、K+、23CO-、4NH+B．0.1 mol/L NaCl溶液：K+、Mg2+、24SO-、4MnO-C．0.1 mol/L K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−D．0.1 mol/L H2SO4溶液：K+、Fe2+、3NO-、3HSO-14．将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是①②③④A．①是氨气发生和干燥装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置16．工业上用反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2检查氯气管道是否漏气。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第一次月考化学试题
【全国百强校】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。
下列气体中，不会造成空气污染的是( )。
A．NO2B．Cl2C．SO2D．N22．化学与生产和生活密切相关。
下列过程中没有发生化学变化的是A．氯气作水杀菌消毒剂B．硅胶作袋装食品的干燥剂C．二氧化硫作纸浆的漂白剂D．氯化铁溶液用于铜制印刷线路板制作3．下列物质中属于电解质的是①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②⑤B．①②C．③④D．①⑤4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水5．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝6．下列物质俗名和化学式对应正确的是A．石膏2CaSO4·H2O B．水玻璃Na2SiO3C．铁红Fe2O3D．明矾CuSO4·5H2O7．将少量SO3分别加入到含有下列离子的溶液中,下列离子的物质的量不会减少的是( )A．SO32-B．Ba2+C．OH-D．Cl-8．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①SiO2②Al(OH)3③NaHCO3④Al2O3⑤Na2CO3A．全部B．①②④C．②④⑤D．②③④9．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、Cl-、SO42-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-10．下列类比关系正确的是()。
哈尔滨市高一下学期化学第一次月考试卷
哈尔滨市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高一下·辽源期中) 据中央电视台焦点访谈报道，在黑龙江省哈尔滨市的一个居民小区，同住一栋楼的两家人相继得上一种怪病：红细胞、白细胞、血小板严重偏低。
经黑龙江省辐射监督管理站的专家检测，发现是放射性物质铱—192在作怪。
则铱（19277Ir）原子中中子数与质子数之差为（）A . 115B . 38C . 269D . 1542. （2分）(2017·南通模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18，X与Z同主族，Y原子的最外层电子数等于周期数，W的单质在常温下为气体．下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . 简单氢化物的稳定性：W＞ZC . 元素X的单质只存在两种同素异形体D . X、Y、W最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应3. （2分） (2019高一下·余姚月考) 0.1 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A . 第三周期第IA族B . 第四周期第IA族C . 第三周期第ⅡA族D . 第四周期第ⅡA族4. （2分） (2016高一下·湘潭期末) 2014年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的有（）A . 碱性：KOH＞NaOHB . 溶解度：SO2＞CO2C . 酸性：HClO4＞H2SO4D . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH35. （2分）下列粒子半径之比大于1的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2017高一上·上高期末) 物质名称中的“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示水溶液；③表示处于液态．下列物质名称中的“水”，不属于以上三种含义的是（）A . 蒸馏水B . 糖水C . 水银D . 水晶7. （2分） (2016高二下·城固期末) 下列物质中，含有共价键的化合物是（）A . H2B . AlC . KID . CO28. （2分） (2016高一下·舒城月考) ﹣NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是（）A . 核外有13个电子，其中6个能参与成键B . 核内有6个质子，核外有7个电子C . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D . 质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子9. （2分） (2017高二上·射洪期中) 下列关于粒子结构的描述不正确的是（）A . H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B . OH﹣和HF均是含有极性键的10电子粒子C . CHCl3和CCl4均是四面体构型的非极性分子D . 1 mol D216O（重水）中含中子、质子、电子各10NA（NA代表阿伏伽德罗常数的值）10. （2分）某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（）A . 199F﹣B . 1910NeC . 2910FD . 2919K+11. （2分） H和F的原子半径（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定12. （2分） (2016高一下·宁远月考) 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（）A . 铍的金属性比钠强B . 氯化铍的氧化性比氯化锂弱C . 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D . 单质铍易跟冷水反应生成H213. （2分） (2019高一下·临海月考) 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。
哈尔滨市高一下学期化学第一次月考试卷(II)卷
哈尔滨市高一下学期化学第一次月考试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共13题；共26分)1. （2分）下列气体不会造成大气污染的是（）A . NOB . COC . SO2D . N22. （2分） (2016高一下·厦门期中) 在人类社会的发展进程中，金属起着重要的作用．下列说法正确的是（）A . 地球上绝大多数金属元素是以游离态存在于自然界中的B . 在化学反应中，金属容易失去电子，是还原剂C . 多数合金的熔点高于组成它的成分的金属的熔点D . 硅单质是良好的半导体，所以它是金属元素3. （2分） (2018高二上·黑龙江开学考) 下列现象或事实能够用相同的原理解释的是（）A . NaOH、FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)4. （2分）下列关于物质性质的说法正确的是（）A . 通常状况下，NO2是无色的气体B . SO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C . 氯化钙溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀产生D . 加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应5. （2分）(2016·六安模拟) 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2 ，②NO2和O2 ，③NH3和H2 ．现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3 ，则下列关系正确的是（）A . V1＞V2＞V3B . V1＞V3＞V2C . V2＞V3＞V1D . V3＞V1＞V26. （2分） (2018高一上·慈溪期中) 氯气与碱反应时，产物受温度的影响。
温度较高时反应如下：3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O，对于此反应下列说法正确的是（）A . Cl2是氧化剂，KOH是还原剂B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5C . 反应中每消耗3mol Cl2 ，转移电子数为5molD . 被还原的Cl2物质的量与被氧化的Cl2的物质的量的相等7. （2分） (2018高一下·静海开学考) 要鉴别浓H2SO4和浓HNO3两种溶液，不能选用的试剂是（）A . BaCl2溶液B . 蔗糖C . 铜片D . Al2O3粉末8. （2分） (2018高一上·天津期末) 某化学兴趣小组进行有关 Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一下学期4月月考化学试题
B.制 ： ； (稀)
C.制 ： (浓)
D.制 ： (稀)
7.下列说法中正确的是( )
A.硫是一种淡黄色的能溶于水的固体B.试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗
C.过量的硫跟铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性D.硫在空气中燃烧生成二氧化硫，硫在过量氧气中燃烧生成三氧化硫
8.丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中，正确的是
（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中：
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、氯化铵
反应的化学方程式：_______
乙小组
_______
浓氨水、氢氧化钠
氢氧化钠溶于水会放热，且使溶液碱性增强，促进氨气逸出
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为_______。
25.现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸的浓度为4 mol/L，稀硝酸的浓度为2 mol/L。取10 mL混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到的气体体积为(假设HNO3只被还原为NO)
A.0.244 LB.0.448 LC.0.896 LD.0.672 L
二、填空题(本题包括3小题，共26分)
(5)实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡胶塞不用玻璃塞的原因___________(用离子方程式表示)。
27.某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图(部分产物未标出)。
请回答：
(1)若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体。
2020-2021学年师大附中高一第一次月考化学试卷(10月)
2020-2021-1师大附中高一第一次月考化学试卷时量：90分钟满分：100分一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为添加剂，长期食用有害健康，胆矾是一种（）A.氧化物B.盐C.碱D.酸2.下列物质的分类正确的是（）3.据报道，科学家研制了一种间距为50 nm的“镊子”，利用它可以操控活细胞中的DNA分子等。
下列分散系中分散质的粒子直径与该“镊子”间距相近的是（）A.溶液B.胶体C.悬浊液D.乳浊液4.某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法错误的是（）A.X、Z烧杯中分散质相同B.利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离C.Y 中产生的气体为CO 2D.Z 中分散系能产生丁达尔效应5.为探究物质间的反应规律，化学兴趣小组的同学做了实验①~④，每个实验最后都有一种叫复合肥的物质生成。
推出符合a 、b 、c 、d 对应的物质是①a+K 2SO 4→ ②b+K 2O → ③c+K 2CO 3→ ④d+KOH →6.适度饮水有益于健康，但过量饮水会使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是（ ） A.二氧化碳B.氯化钠C.硫酸钡D.葡萄糖7.下列电离方程式中，错误的是（ ）A.322434Fe (SO )2Fe 3SO +-===+B.2244H SO 2H SO +-===+C.233NaHCO Na H CO ++-===++D.22Ba(OH)Ba 2OH +-===+8.能正确表示下列化反应的离子方程式是（ ） A.氢氧化钡溶液与硝酸的反应：2OH H H O -++===B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：222Ca(OH)2H Ca 2H O +++===+C.铁片插入硝酸银溶液中：2Fe Ag Fe Ag +++===+D.碳酸钡溶于稀盐酸中：2322CO 2H H O CO -++===+↑ 9.在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）A.盐酸中逐滴加入氧化钠溶液B.硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液C.硫酸中逐滴加入氯化钡溶液D.盐酸中逐滴加入硝酸银溶液10.某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu 2+、Na +、Ba 2+、Cl -、3NO -、24SO -，各种离子的数目相等。
【化学】2020哈师大附中高一下学期第一次月考试卷
3↑+H2O
17.如图将 SO2 通入 BaCl2 溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液出现浑浊，若再通入另一种气体 A，则产生白色 沉淀。制备气体 A 的试剂不．能．是
A. 大理石和稀盐酸
B. NaOH 和 NH4Cl
C. Cu 和浓硝酸
D. MnO2 和浓盐酸
18.一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体 Y，Y 经一系列氧化后的产物再溶于水可得 Z 溶液，Y 和 Z 溶液反应
B. 标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 0.2NA
C. 50mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子的数目小于 0.46NA
D. 100g 17%的氨水，溶液中含有的 NH3 分子数为 NA
15.对下列事实的解释错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
（用化．学．式．表示）。 （5）元素①和⑧形成的化合物甲中含有__________键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成
过程______________________________。 32.（9 分）已知 X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q 的单质在常温下呈气 态，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的 2 倍，X 与 M 同主族，Z 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反 应，G 是地壳中含量最高的金属元素。请回答下列问题： （1）Q 的元素符号为______，Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)___________。 （2）Y 在元素周期表中的位置为_______________，Y 与硫元素形成的二元化合物的电子式为___________________。 （3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式)_____________。 （4）单质 Y 和元素 Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为_________。 （5）Z 和 G 组成的化合物 GZ，被大量用于制造电子元件。工业上用 G 的氧化物、Y 单质和 Z 单质在高温下制备 GZ，其中 G 的氧化物和 Y 单质的物质的量之比为 1∶3，则该反应的化学方程式为__________________________。
黑龙江哈师大附中高一化学下学期第一次月考【会员独享】
哈师大附中高一下学期第一次月考化学试题（考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ag 108一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25小题，每小题2分，共50分）1.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。
若发现117号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”A．第七周期第0族B．第六周期ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族2.元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有A．2对C．3对D．4.有NMR NMR现象A B．27Al、19F、12C族所有元素的原子D5.2:1的是A B和质子C．MgCl2晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子6. 下列各组物质中，都是共价化合物的是A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO7.下列说法不正确的是A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(OH)3C．稳定性：HCl＞H2S＞PH3D．非金属性：F＞O＞S8.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断A．R一定是第四周期元素B．R一定是ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物化学式为H2R9. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF10. 根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等11. 某元素的两种同位素，它们的原子具有不同．．的A．质子数B．质量数C．原子序数D．核电荷数12.某元素气态氢化物的化学式为RH3，它的最高价氧化物中含氧74%，则R的相对原子质量为A．7 B．14 C．31 D．7513.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是14. 下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．原子最外层电子数为2的元素不一定处于周期表IIA族15. 下列叙述错误的．．．是A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等16. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．溴单质与H2的反应比氯单质与H2的反应更剧烈17.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+2) 的元素不可能位于A．ⅥA B．IVＢC．ⅢB D．IVA18.下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是A．BF3B．CCl4C．H2O D．PCl519.下列叙述正确的是A ．X 、Y 元素的金属性 X<YB ．一定条件下，Z 单质与W 的常见单质直接生成ZW 2C ．Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D ． Z 、W 元素的非金属性：Z ＜W20. 铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl ，以下对铊的性质的推断不正确的是 A ．铊是易导电的银白色金属 B ．能生成＋3价离子化合物 C ．Tl(OH)3是两性氢氧化物D ．Tl 3+的氧化能力比Al 3+弱21.第三周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为−78℃，沸点为59℃；若0.2molECl n 与足量的AgNO 3溶液完全反应后可以得到57.4g 的AgCl 沉淀。
哈师大附中高一下学期模块考试(化学)附带答案
哈师大附中高一4月模块考试化学试题审核：王伟一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个正确选项。
) 1.某阳离子M n+的核外共有x 个电子,核内有a 个中子,则M 的质量数为 A.a+x-n B.a+x+n C.a-x-n D.a-x+n 2.下列各微粒中, 核外电子总数相等的是A. N 2 和 COB. H 2S 和 H 2OC. NH 4+ 和 H 2SD. CO 2 和 NO 2 3.下列叙述中不．正确．．的是 A ．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 B ．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 C ．氟化氢是最稳定的气态氢化物D ．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 4.下列叙述中正确的是A.阳离子一定含有金属元素, 阴离子一定只含有非金属元素B.某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C.阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物D.金属钾不可能从盐的水溶液中置换出金属单质 5.下列有关性质的比较, 不正确．．．的是 A. 酸性强弱: HI > HBr > HCl > HF B. 原子半径大小: Na > S > O C. 还原性强弱: F - > Cl - > I - D. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH6.A 和 B 是同周期的相邻元素, B 和 C 是同主族的相邻元素, 且A 、B 、C 最外层电子数之和为 19,则A 、B 、C 三种元素分别是A. N 、 O 、 SB. F 、 O 、SC. S 、 Cl 、FD. O 、F 、S7.已知主族元素A 和B 的原子序数分别为a 和b, 且原子半径为B ＞ A , 则下列说法中正确的是A. a 一定大于bB. 若A 和B 不在同一周期, 则a 一定大于bC. a 一定小于bD. 若A 和B 在同一周期, a 一定大于b8.A 、B 、C 、D 、E 是同一短周期的五种元素, A 和B 的最高价氧化物对应的水化物呈碱性, 且碱性前者强于后者, C 和D 的气态氢化物的水溶液呈酸性, 且酸性前者强于后者, 五种元素形成的简单离子中,E 的离子半径最小, 则它们的原子序数由大到小的顺序是 A. B A D C E B. E C D A B C. B A E D C D. C D E B A9．已知X 元素的某种同位素的氯化物XCl n 为离子化合物，在该化合物中X 元素的微粒的核内中子数为m ，核外电子数为y ，则该同位素的符号是： A ．⨯my B ．⨯+m y y C ．⨯+++n y m n y D ．⨯-++nm y n y10.元素碲(Te), 已知它与氧元素同族, 与铷同周期, 关于碲的说法中不正确．．．的是 A. 原子序数为 52B. 最高价氧化物的水化物的分子式为 H 2TeO 4C. 碲的非金属性比碘强D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢差11．有关过氧化氢的叙述正确的是A.过氧化氢是离子化合物B.过氧化氢分子既含有非极性键又含有极性键C.过氧化氢分子只含有极性键D.过氧化氢分子只含有非极性键12.下列说法中，正确的是A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素B．任何原子或离子的组成中都含有质子C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素D．构成原子核的微粒中都含有中子13.0.75 mol RO32-共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A.第二周期B.第四周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族14.原子 a b c d e f gM层电子数 1 2 3 4 5 6 7A.a和fB.a和cC.d和gD.c和g15.下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应生成盐和水, 又能够与NaOH 溶液反应生成盐和水的是A．元素X: 它的原子中M 层比L 层少2 个电子B．元素Z: 位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族C．元素Y: 它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W: 它的焰色反应颜色呈紫色16.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。
2019—2020学年度哈师大附中高三年级第一次月考高中化学
2019—2020学年度哈师大附中高三年级第一次月考高中化学化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55第一卷〔选择题共60分〕〔本卷共30题，每题2分，共60分。
每题只有一个选项符合题意〕1．25℃时，在pH＝13的无色溶液中，能够大量共存的一组离子是〔〕A．NH4+、NO3－、K+、SO42－B．CO32－、NO3－、HCO3－、Na+C．Na+、ClO－、AlO2－、NO3－D．CrO42－、K+、Na+、SO42－2．在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。
在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是〔〕A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO43．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．AgNO3溶液滴入少量的Na2S溶液：2Ag＋＋S2－= Ag2S↓B．过量的CO2通入Ca〔ClO〕2溶液中：2ClO－＋2CO2＋H2O = 2HCO3－＋2HClOC．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32－＋2H+ = CO2↑＋H2OD．向Ba〔OH〕2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3－＋Ba2＋＋2OH- = BaSO3↓＋2H2O 4．一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3―HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为〔〕A．5:3 B．5:4 C．1:1 D．3:55．设N A为阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是〔〕A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为N AD．标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N A6．以下讲法不正确的选项是〔〕A．1mol O2含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4LB．1mol O3和1.5mol O2含有相同的氧原子数C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出来的氢离子数之比为3∶1D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3 7．有五瓶溶液分不是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液②20mL0.50mol/L硫酸水溶液③30mL0.40mol/LHCl水溶液④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。
黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2020-2021学年高一10月月考化学试卷含答案
哈师大附中2020级高一上第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：Hl N 14 O 16 Cu64一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分)1.2019年诺贝尔化学奖授予约翰.B•古迪纳、斯坦利•惠廷汉和吉野彰，以表彰他们在开发锂离子电池方而做出的卓越贡献。
锂电池正极材料用到的钻酸锂(LiCoO?)属于A.氧化物B.酸C.碱D.盐2.下列分散系的分散质粒子直径最大的是A.盐酸B.氢氧化铁浊液C.淀粉溶液D.硫酸铜溶液3.合成新物质是研究化学的主要目的之一。
意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子04,下列关于04的说法中，正确的是A.CM是一种新型的化合物B. 1个6分子由两个02分子构成C. 0_»和02互为同素异形体D. 04和02可通过氧化还原反应实现转化4.下列诗句描述的过程中包含化学变化的是A.零落成泥碾作尘B.群山倒影山浮水C.人面桃花相印红D.爆竹声中一岁除5.下列事实与胶体的性质无关的是A.臭氧可用于水的消毒净化B.可以用可达尔效应鉴别溶液和胶体C.由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D.水泥厂和冶金厂常用髙压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染6.下列叙述中正确的是A.金属氧化物一立是碱性氧化物B・溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸锁难溶于水，但硫酸领属于强电解质D.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氮离子7.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是A. HCIO + CIO B・ KC1O3=K+ + C1 + 3O2C. H2CO3^=2H++CO32_D. CH3COONH4^=iCH3COO +NHJ&下列变化需要加入还原剂才能实现的是A・ Fe—>FeSO4 B・ Cu(NO3)2—*CuC. CO->CO2D・ NaCl->AgCl9.某溶液由个数之比为1 :2:4:2的SO42、COs2\ NH0、M组成，则离子M可能是A. H+B. K+C. Cl-D. Ba2+10.下列离子方程式书写正确的是A.稀盐酸滴在铜片上：CU + 2H—C0+H打B.氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2屮=Mg2++HQC.石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+ = Ca2+ + H2O + CO2|D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag11.我国''四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为: 2KNO3+S+3C==K2S4-N2?+3CO2f O该反应中被氧化的元素是A. CB. NC. N 和SD. N 和C12.下列实验过程中，溶液的导电能力变化不大的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸B.向醋酸溶液中滴加少量KOH溶液C.向澄淸石灰水中通入少量CO』D.向盐酸中加入少戢NaOH固体13.常温下，下列各组离子一左可以大量共存的是A.含NCh 的溶液中：H+、K+、「、Fe2+B.遇石疣溶液显红色的溶液中：NH4\ Na\ CO32、N03C.含有大量SO,的溶液中：NO3、C「、H\ Mg2'D.遇酚酥显红色的溶液中：K+、Fe叭Na+、SO4214.亚硝酸钠(NaNO2)可将人体血红蛋白中的F2+转化为FL+,生成髙铁血红蛋白而使其丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解。
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第一次月考化学试题
黑龙江省哈尔滨市哈尔滨师范大学附属中学高一下学期第一次月考化学试题一、选择题1．用如图所示装置进行实验，下列对试管①中的试剂及实验现象的解释不合理的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．二氧化硫与品红化合生成无色物质，SO2具有漂白性，溶液褪色，故A正确；B．二氧化硫为酸性氧化物，与水反应生成酸，使紫色石蕊变红，故B正确；C．在酸性溶液中二氧化硫与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡子结合生成硫酸钡沉淀，故C错误；D．二氧化硫被高锰酸钾氧化，溶液褪色可知SO2具有还原性，故D正确；故答案为C。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。
下列叙述正确的是A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维B．酸雨是指pH<7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．水玻璃可以用作木材防火剂【答案】D【详解】A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A 错误；B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D 正确；故合理选项是D。
3．实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O. 选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为( )A．a f g d c e B．b g f d c e C．a f g c d e D．a f g d c h【答案】A【详解】该实验的目的是制备并收集干燥SO2，根据题中的方程式可知，该反应的发生装置是固液不加热型（可选A装置），然后将气体经过E装置来干燥SO2，用C装置收集SO2，D装置作尾气处理装置；由于SO2的密度比空气大，需要用向上排气法收集，SO2应从d口进入C 装置；D装置和F装置相比，D装置可以防止倒吸，更为安全；综上所述，正确的连接顺序为a f g d c e，故选A。
哈尔滨市2020年高一下学期第一次月考化学试卷
哈尔滨市2020年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是（）A . 舍勒——研究软锰矿时发现了氯气B . 汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C . 维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化D . 玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型2. （2分）随着原子序数的递增，不呈周期性变化的是元素的（）A . 化合价B . 相对原子质量C . 原子的最外层电子排布D . 原子半径3. （2分） (2017高一下·龙岩期中) X2﹣离子核外有a个电子，b个中子，则该微粒X原子可表示为（）A . a+b+2a+2 XB . a+b﹣2a﹣2 XC . b﹣2a+2 XD . ba X4. （2分）下列各组数据中比值不为1：2的是（）A . 乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比B . 金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比C . Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比D . 碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比5. （2分） (2018高一下·黑龙江期中) 某阴离子Rn- 的核外共有x个电子,核内有a个中子,则R的质量数为（）A . a+x-nB . a+x+nC . a-x-nD . a-x+n6. （2分）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A . 原子核内有10个中子的氧原子：18OB . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . CH4 分子的比例模型：D . ﹣CH3（甲基）的电子式为：7. （2分） (2017高一下·郑州期中) 溴化碘（IBr）的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，还能与水发生反应，下列有关 IBr 的叙述不正确的是（）A . IBr 与 AgNO3 溶液反应会生成浅黄色沉淀B . IBr 与水反应属于氧化还原反应，IBr 既作氧化剂又作还原剂C . IBr 属于共价化合物D . 反应 IBr+2Na=NaBr+NaI 中，每反应 2mol Na，电子转移数目为 2NA8. （2分）以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是（）A . 比较钾、钠：Na、K、H2OB . 比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C . 比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸D . 比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸9. （2分）下列说法中正确的是（）A . 在化学键的断裂过程中，肯定发生了化学反应B . 发生能量变化的一定是化学反应C . 离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定不含离子键D . 在化学键的断裂过程中，肯定放出能量10. （2分） (2016高一下·杭州期中) 在下列化学反应中，既有离子键、共价键断裂，又有离子键、共价键形成的是（）A . 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B . SO2+2H2S═3S↓+2H2OC . Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑D . AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO311. （2分） (2016高一下·长沙期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（）A . 原子半径：W＞Z＞Y＞XB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D . 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己12. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 聚丙烯的结构简式：CH2﹣CH2﹣CH2B . 丙烷分子的比例模型：C . 四氯化碳分子的电子式：D . 1丁烯分子的键线式：13. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 下列有关化学用语表达正确的是（）A . HCl的电子式：B . 氯离子（Cl﹣）的结构示意图：C . 乙酸的结构简式：C2H4O2D . 质子数为17、中子数为20的氯原子：14. （2分）(2018·佛山模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为21，W的一种核素常用于考古，X和Z同主族。
哈尔滨市2020版高一下学期第一次月考化学试卷
哈尔滨市2020版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）随着我国经济的飞速发展，居民家用小汽车拥有量大幅攀升，汽车尾气带来的空气污染不容忽视。
汽车尾气中，两种污染物能在催化剂作用下转化为无害物质，这两种污染物是（）A . CO2和NOB . CO和NOC . CO2和O2D . 碳氢化合物和O32. （2分） (2016高一下·上饶期中) O、 O、O2﹣、O2、O3是（）A . 氧的五种同位素B . 五种氧元素C . 氧的五种同素异形体D . 氧元素的五种不同微粒3. （2分） (2018高一上·上海期中) 既有颜色又有毒性的气体是（）A . Cl2B . HFC . HClD . CO4. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列各组元素中，属于同一周期的是（）A . Na、KB . N、AlC . S、ClD . H、O5. （2分）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）A . 上述反应是复分解反应B . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C . 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol6. （2分）下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，不正确的是（）A . Rb2CO3易溶、易电离B . Rb位于周期表第五周期第ⅠA族C . 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D . 氢氧化铷和盐酸反应的离子方程式是OH﹣+H+═H2O7. （2分）钋（84210Po）原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A . 40B . 168C . 126D . 428. （2分） (2018高三下·温州开学考) 固体粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干种．为确定该固体粉末的成分，现取X进行连续实验，实验过程及产物如下根据上述实验，下列说法正确的是（）A . 固体X中一定含有Fe2O3B . 沉淀E可能含有BaSO3C . 气体A,C一定均为纯净物D . 固体X可能出现含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情况9. （2分）下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（）X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B NH3NO NO2C Na NaOH Na2CO3D S SO3H2SO4A . AB . BC . CD . D10. （2分）下列各组物质两种含氧酸中，前者比后者酸性弱的是（）A . H2SO4和H2SO3B . （HO）2RO2和（HO）2RO3C . HNO3和HNO2D . H2SiO3和H4SiO411. （2分）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（）A . 制氧气时，用Na2O2或H2O2做反应物可选择相同的气体发生装置B . 制氯气时，用饱和NaHCO3和浓硫酸净化气体C . 制氨气时，用排水法或向上排空气法收集气体D . 制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气12. （2分）国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左至右改为18列．如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列．按此规定，下列说法错误的是（）A . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 第3列元素种类最多C . 第15列元素的最高价氧化物为R2O5D . 第17列元素的第一种元素无含氧酸13. （2分）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是A . 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B . 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C . 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡D . 在Z导管的出口处会有红棕色气体出现14. （2分） (2019高一下·扶余月考) 已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子半径：Y2-＞Z-B . 原子序数：c＞bC . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W15. （2分）俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列有关叙述正确的是（）A . 115号元素衰变成113号元素是化学变化B . 核素中中子数与质子数之差为174C . 113号元素最高正价应为+3D . 115号与113号元素的原子质量比为115：11316. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A . 原子半径 Z＞Y＞RB . R与Y的电子数相差8C . 非金属性：Z＞Y＞XD . HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸17. （2分）根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D18. （2分）下列有关含铜化合物的说法错误的是（设NA为阿伏加德罗常数的值）（）A . 用盐酸可以洗去铜表面的铜锈B . 0.1mol•L﹣1的CuSO4溶液中，Cu2+的数目一定小于0.1NAC . 在CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，若有固体残留，则其中一定含有铜D . 在FeSO4溶液中加入CuS固体，溶液中c（Fe2+）不变，说明K甲（CuS）远小于K甲（FeS）19. （2分）(2016·北京模拟)实验方案实验目的配制一定物质的量浓度的硫酸验证浓硫酸具有脱水性、氧化性验证Fe电极被保护用该装置制备并检验乙炔A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验操作、现象和结论均正确的是（）选项实验操作现象结论A分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解B向稀的偏铝酸钠溶液滴加饱和氯水生成白色沉淀偏铝酸钠具有还原性C 向含I﹣的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2＞I2D向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液加入H2O2后溶液变成血红色Fe2+既有氧化性又有还原性A . AB . BC . CD . D21. （2分） (2016高三上·丰台期末) 下列物质的分类依据、类别、性质三者之间对应关系完全正确的是（）物质分类依据类别性质A FeCl2铁元素化合价还原剂可与O2、Zn等发生反应B FeCl2电离产生的微粒盐可发生水解反应，溶液显碱性C HNO3在水中能电离出H+酸可与CuO反应生成NOD HNO3氮元素的化合价氧化剂可与Al、I﹣等发生反应A . AB . BC . CD . D22. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) a mol FeS与b mol FeO投入V L c mol·L-1的HNO3溶液(过量)中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3-的量为（）A . 62(a＋b) gB . 186(a＋b) gC . molD . mol二、非选择题 (共6题；共38分)23. （3分） (2016高二下·福州期末) 短周期元素X,Y,Z,W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：XY Z W（1）写出X的原子结构示意图________．（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：________（用化学方程式表示）（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是________（用离子方程式表示）24. （9分）某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：（1）提出问题猜想：猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①________（填离子方程式）所致．猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②________（填离子方程式）所致．（2）设计实验并验证为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验．请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br﹣________ （填“强”或“弱”）．（4）实验反思I．根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是________ ．Ⅱ．在100mLFeBr2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有1/2的Br﹣被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________25. （9分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究，其中B为常见的建筑材料；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．根据图1回答：（1）写出选用物质的化学式：A________，B________；C________；（2）烧瓶中反应的离子方程式为________；烧杯中反应的离子方程式为________；（3）该装置的不足之处：________．（4）根据图2回答：乙同学的实验原理是________；（5） B处的实验现象是________；（6） B处的反应的离子方程式：________．26. （4分）(2017·江西模拟) 含同一元素的常见 A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）：（1）当甲是KOH时，白色沉淀B为________．（2）当甲为H2O时，气体B为________．（3）当A为Na时，单质甲为________．（4）当A为NH3时，气体单质B为________．27. （5分） (2019高三上·蚌埠期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
黑龙江省2020-2021学年高一化学下学期第一次月考试题
黑龙江省高一化学下学期第一次月考试题考试时间：90分钟 分值：100分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：H 1 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：（共42分，1~6题每题2分，7~16题每题3分每小题只有一个正确选项） 1.现有四组混合液：①汽油和氯化钠溶液 ②碳酸钙和碳酸钠溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液 ④40%的乙醇溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A.分液、过滤、萃取、蒸馏B.蒸馏、分液、萃取、过滤、C.分液、蒸馏、过滤、萃取D.蒸馏、过滤、分液、萃取 2.下列说法中，正确的是（N A 代表阿伏伽德罗常数的值） A ．60g 二氧化硅含有N A 个二氧化硅分子 B ．在标准状况下，22.4 LSO 3的质量为80 g C ．46gNO 2与N 2O 4混合气体中含有2N A 个氧原子 D.67.2L 二氧化氮与水完全反应转移2N A 个电子3．用0.1 mol / L 的Na 2SO 3溶液30 mL ，恰好将2×10－3mol 的XO 4-还原，则元素X 在还原产物中的化合价是 A. ＋1B. ＋2C. ＋3D. ＋44．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A ．用浓盐酸酸化的K M n O 4溶液与H 2O 2反应，证明H 2O 2具有还原性：2MnO 4 + 6H ++ 5H 2O 2 ＝ 2Mn 2++ 5O 2↑ + 8H 2OB．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 + H2O＝ 2N a+ + 2O H－ + O2↑C．将氯气溶于水制备次氯酸：C l2 + H2O＝ 2H+ + Cl－ + ClO－D．用F e C l3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2F e3+＝ Cu2+ + 2Fe2+5. 在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的是A. NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—B. K+、SiO32-、AlO2—、SO42-C. Fe2+、Mg2+、SCN—、Cl—D. Na+、SO32-、I—、HCO3—6.下列说法正确的是①硅是一种良好的半导体材料，是光导纤维的基本材料②NH3极易溶于水，因此可用作制冷剂③豆科植物根瘤菌可以实现氮的固定④铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料⑤在含硫的燃料中加入适量生石灰,以减少二氧化硫的排放量⑥ClO2具有还原性，因此可用于自来水的杀菌消毒⑦Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸而具供氧剂⑧婺州窑胎体的原料为高岭土[Al2Si2O5(OH)4]，用氧化物形式表示为：Al2O3•2SiO2•2H2OA.②③⑤⑦B.③⑤⑦⑧C.①③⑦⑧D.③④⑤⑧7.已知常温下KClO3与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。
哈尔滨市2020-2021年高一下学期第一次月考化学试卷
哈尔滨市2020-2021年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高一上·潜江月考) 分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）A . NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐B . Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱C . Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物D . CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质2. （2分） (2018高三上·邢台期末) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨B . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2C . 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了强氧化性D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似3. （2分）(2015·海南模拟) 下列说法不正确的是（）A . 淀粉可以制得葡萄糖和酒精B . 铝合金的熔点和硬度均高于纯铝C . 玻璃、塑料、金属、纸类均是可回收的物品D . 硬化油不易被空气氧化而便于储存和运输4. （2分）利用金属的活泼性不同，冶炼镁、铁、汞分别应采用的方法是（）A . 热还原法、热分解法、电解法B . 电解法、热还原法、热分解法C . 热分解法、热还原法、电解法D . 电解法、热分解法、热还原法5. （2分） (2017高二上·东台月考) Al2O3是刚玉的主要成分．Al2O3属于（）A . 酸B . 盐C . 氧化物D . 单质6. （2分） (2016高三上·江西开学考) （已知HCO3﹣+AlO2﹣+H2O═CO32﹣+Al（OH）3↓；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（）A .B .C .D .7. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（OH）3↓+3H+B . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO +H+═CO2↑+H2OD . 用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2 2OH﹣+H2↑+Cl2↑8. （2分） (2018高一上·伊春期中) 下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是（）A . Na+、H+、CO32-、NO3-B . Fe3+、Mg2+、Cu2+、Cl-C . Na+、OH-、HCO3-、Cl-D . Ba2+、Cl-、NO3-、OH-9. （2分）将0.1mol明矾溶于水形成100mL溶液，以下说法正确的是（）A . 明矾净水是利用了明矾的强氧化性B . 溶液的焰色反应为紫色，这是化学性质C . 加入Ba（OH）2溶液至沉淀物质的量达到最大，消耗Ba（OH）2溶液0.2molD . 加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀，Al3+全部转化为AlO2﹣10. （2分）将两种金属组成的合金溶于盐酸，再滴入足量的NaOH溶液，开始出现白色沉淀并逐渐增多，当NaOH溶液加到一定量时，白色沉淀减少但不完全消失，这种合金是（）A . FeAl合金B . ZnAl合金C . CuMg合金D . MgAl合金11. （2分） (2016高二下·攀枝花期中) 从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8种可供选择的操作，其中合理的操作是（）①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量金属钠⑤通过足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液⑦加入乙酸与浓硫酸混合液加热⑧加入足量的三氯化铁溶液．A . ④⑤③B . ⑦①C . ①D . ⑥①⑤③12. （2分） (2017高一下·崇州开学考) 从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是（）A . 用铝锅可长时间盛放酸性食物B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 食用“加碘”食盐不利于健康D . 用食醋可除去水壶中的水垢13. （2分） (2018高三下·河北开学考) 某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是（）A . 剧烈燃烧B . 发出耀眼白光C . 熔化的铝滴落D . 失去金属光泽14. （2分） (2017高一上·普宁期末) 用下列方法均可制得氧气：①2KClO3 2KCl+3O2↑②2HgO 2Hg+O2↑③2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2 2H2O+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A . 3：1：1：2B . 2：2：2：1C . 3：1：4：2D . 2：1：1：115. （2分） (2017高一下·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铁钝化B . 浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生刺激性气味气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性C . 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32﹣或SO32﹣D . 某溶液中滴加BaCl2 ．溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42﹣16. （2分）已知下列3个反应：2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，2FeCl2+Cl2═2FeC l3 ，KClO3+6HCl═3Cl2↑+3H2O+KCl．若某溶液中有FeCl2和FeI2同时存在，要氧化I而得到FeCl2溶液，应加入适量（）A . FeCl3B . Cl2C . KClO3D . HCl17. （2分）某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42﹣五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有（）A . 4 种B . 3 种C . 2 种D . 1 种18. （2分） (2016高一下·高青月考) 为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（）A . 稀硝酸B . 浓硝酸C . 浓硫酸D . 浓盐酸19. （2分） (2016高二上·汉中期中) 在由C2H4 ， C3H6和CH2O组成的混合气体中，碳元素的质量分数是60%，则该混合气体中氧元素的质量分数为（）A . 30%B . 10%C . 20%D . 24%20. （2分）下列化学工业原理对应不正确的是（）化工氯碱工业高炉炼铁铜的精炼生产漂白粉原理2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑3CO+Fe2O32Fe+3CO2阴极：Cu2++2e﹣═Cu2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2OA B C DA . AB . BC . CD . D21. （2分）下列实验方案不合理的是（）A . 用加热法分离碘和氯化铵的混合物B . 用焰色反应鉴别NaCl和KClC . 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D . 用KSCN溶液检验FeCl2是否已被氧化而变质22. （2分） (2017高一上·福州期末) 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）A B C DY CO2Fe2O3H2O FeCl3W MgO Al2O3NaOH CuCl2A . AB . BC . CD . D23. （2分） (2015高三上·兰溪开学考) 下列变化能够实现的是（）①弱酸与盐溶液反应生成强酸②两种氧化物发生反应有气体生成③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体⑤两种无色气体常温常压下混合后气体颜色加深⑥有单质生成的非氧化还原反应．A . 全部B . 只有①③⑤C . 只有②④⑥D . 只有①②③24. （2分）在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A . 物质在反应中失去电子，该物质是氧化剂B . 物质失去电子的反应为氧化反应C . 没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应D . 在反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原25. （2分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A . 3：2B . 2：1C . 1：1D . 2：3二、填空题 (共4题；共17分)26. （7分）工业上常以赤铁矿石（主要成分为Fe2O3）和焦炭为主要原料，在高温下炼铁．焦炭产生CO的反应是：C+O2CO2；C+CO22CO（1）CO还原赤铁矿的化学方程式是________（2）下列说法正确的是________a．为使赤铁矿石充分燃烧，需将其粉碎b．足量的空气能提高炼铁反应速率c．与生铁相比较，纯铁转化为“铁水”的温度低（3）生铁的用途很多，某电镀厂用生铁将废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+ ，流程图1：①气体A是________②在上述酸性溶液中，生铁比纯铁产生Fe2+的速率快，原因是________③将Cr3+转化为Cr（OH）3的离子方程式是________（4）电解法将一定浓度的酸性废水中的Cr2O72﹣转化为Cr3+ ，其原理示意图2：①阳极附近溶液中Cr2O72﹣转化为Cr3+的离子方程式是________②一段时间后，试管底部出现沉淀．解释生成沉淀的原因：________ ．27. （3分） (2015高一上·阳山月考) 选择下列实验方法分离物质，将分离方法的代号填在括号里．A．萃取分液 B．过滤 C．分液 D．蒸馏①从碘水中分离出碘．________②分离水和汽油的混合物．________③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．________．28. （5分） (2016高一上·安庆期中) 现有三种可溶性物质A、B、C，其中A、B是盐，C是碱，它们分别溶于水后电离产生的离子有：Na+、H+、Ba2、OH﹣、CO32﹣、SO42﹣，请根据下列叙述回答问题：（1） C的化学式为________．（2） A溶液与B溶液反应可生成气体X，则该反应的离子方程式为________．（3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸．①B的化学式为________，A溶液显________（选填酸性、中性或碱性）．②D溶于稀硝酸的离子方程式为________．29. （2分）只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是（）A . AgNO3B . NaOHC . BaCl2D . HCl参考答案一、选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、填空题 (共4题；共17分) 26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、29-1、。
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2020 年高一学年下学期四月月考（线上）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（本题包括30 小题，每小题2 分，共60 分。
每题只有一个正确答案）1.已知R2+离子核外有a 个电子，b 个中子。
表示R 原子符号正确的是A. B. C. D.2.下列说法正确的是A. 红磷、白磷属于同分异构体B. H2、D2属于同素异形体C. K、Ca 互为同位素D. H、D、T 互为同位素3.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是A. N2和H2B. H2S 和CO2C. O2和CCl4D. HNO3和NH4NO34.下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是A. BF3B. HClOC. N2D. PCl55.物质发生下述变化时，所克服的微粒间作用力属于同类型的是A. 干冰和的升华B. 和分别在水中电离C. 二氧化硅和生石灰的熔化D. 将氯化氢和四氯化碳分别加入水中6.镆（Mc）是115 号元素，其原子核外最外层电子数是5。
下列说法不．正．确．的是A. Mc 的原子核外有115 个电子B. Mc 是第七周期第VA 族元素C. Mc 在同族元素中金属性最强D. Mc 的原子半径小于同族非金属元素原子7.下列说法正确的是①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键A. ①④⑥B. ①②⑤⑦C. ①③④⑥D. ③⑥⑦8.下列说法正确的是A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D.SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色9.已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的A.质子数：c>dB.离子的还原性：Y2－>Z－C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZD. 原子半径：X<W10.下列各组气体中，通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是A. HCl、N2、NH3B. Cl2、CO2、O2C.NO、O2、N2D. CO2、CO、H2S11.下列叙述不正确的是A.S2-的原子结构示意图：S2-B.Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是32C.在空气中加热金属锂：4Li+O ∆2Li2O2 ==D.用电子式表示H2O 的形成过程：12.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B.A 原子电子层数比B 原子电子层数多C.1mol A 从酸中置换出的H2比1mol B 从酸中置换的H2多D.常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而B 不能13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>YB.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SC.在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D.Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 族和ⅡA 族，碱性：CsOH>Ba(OH)214.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.常温常压下，11.2 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N AB.标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N AC.50mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46N AD.100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A15.对下列事实的解释错误的是A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C.常温下，浓硝酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应D.CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸16.下列离子方程式正确的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－B.用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O17.如图将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。
制备气体A 的试剂不．能．是A. 大理石和稀盐酸B. NaOH 和NH4ClC. Cu 和浓硝酸D. MnO2和浓盐酸18.一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y 经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 溶液反应选项 甲 乙 丙 丁 A N 2 NH 3 NO NO 2 B Na Na 2O NaOH Na 2O 2 C Fe Fe 3O 4 FeCl 2 FeCl 3 DSFeSSO 2SO 3又可生成 X ，则盐 X 是 A. (NH 4)2SO 4B. NH 4NO 3C. NH 4ClD. NH 4HCO 319.下列药品和装置合理，能完成相应实验的是A.喷泉实验B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁D. 分离汽油和水的混合物20. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号 X Y Z M R Q 原子半径 0.37 1.86 1.43 0.99 0.75 0.74最高正价 +1 +1+3+7 +5最低负价-1-1-3-2A. 离子半径：Y>Z>MB. Y 、Z 、M 三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应C. 化合物 XM 、YM 都是电解质，熔融状态下都能导电D. 气态氢化物稳定性 R>Q21. 某化学兴趣小组进行了有关、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。
下列有关说法正确的是A. 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被 还原为B. 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C. 实验③发生反应的化学方程式为：D. 由上述实验可得出结论：在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应22. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是23. 硼有两种天然同位素 10 B 和 11 B ，硼元素的近似相对原子量为 10.8，则硼元素中 10 B 的质量分数约为555A．20% B．80% C．18.5% D．21.5%24.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X 元素的2 倍。
下列说法正确的是A. X、W、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B．Y、Z、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C．YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性25.下列实验操作、实验现象、解释或结论不．对．应．的是26.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.含有大量的溶液：、、、B.使试纸变蓝的溶液：、、、C.澄清透明的溶液：、、、D. 的溶液：、、、27.将和的混合气体通入装满水倒立在水槽中的量筒内，最后剩余气体，原混合气体中含体积为A. B. C. D.28.将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是，向所得溶液中加入物质的量浓度为溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加，则下列有关叙述中正确的是A.加入合金的质量不可能为B.参加反应的硝酸的物质的量为C.沉淀完全时消耗溶液的体积为D.溶解合金时收集到气体的体积在标准状况下约为29.W、X、Y 和Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W 与X 两种原子可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3 倍；Z 原子最外层的电子数与W 的电子总数相同。
下列叙述正确的是A.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W 的氧化物对应的水化物均为强酸30.某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。
向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应充分进行。
下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)A. 所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/LB. 所得溶液中c(H+)＝0.03mol/LC.所得气体在标准状况下的体积为0.448LD. 反应中转移0.06mol 的电子二、非选择题（本题包括4 小题，共40 分）31.（6 分）下表是元素周期表的一部分，根据①～⑧在周期表中的位置按题目要求回答：（1）在元素①～⑧中，非金属性最强的元素是（填元素名．称．）。
（2）写出元素②简单气态氢化物的结构式：。
（3）元素②③④的气态氢化物中最稳定的是（用化．学．式．表示）。
（4）元素⑤⑥⑦的最高价氧化物对应水化物，按碱性从强到弱的排列顺序是（用化．学．式．表示）。
（5）元素①和⑧形成的化合物甲中含有键（填“离子”或“共价”），请用电子式表示物质甲的形成过程。
32.（9 分）已知X、Y、Z、M、G、Q 是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。
X、Z、Q 的单质在常温下呈气态，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍，X 与M 同主族，Z 的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G 是地壳中含量最高的金属元素。
请回答下列问题：（1）Q 的元素符号为，Y、Z、M、G 四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。
（2）Y在元素周期表中的位置为，Y与硫元素形成的二元化合物的电子式为。
（3）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。
（4）单质Y 和元素Z 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为。
（5）Z 和G 组成的化合物GZ，被大量用于制造电子元件。
工业上用G 的氧化物、Y 单质和Z 单质在高温下制备GZ，其中G 的氧化物和Y 单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为。
33.（11 分）A、B、C、W 均为中学常见的物质，它们之间有如下所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。