【化学】2020哈师大附中高一下学期第一次月考试卷

2020 年高一学年下学期四月月考（线上）

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64

一、选择题（本题包括30 小题，每小题2 分，共60 分。每题只有一个正确答案）

1.已知R2+离子核外有a 个电子，b 个中子。表示R 原子符号正确的是

A. B. C. D.

2.下列说法正确的是

A. 红磷、白磷属于同分异构体

B. H2、D2属于同素异形体

C. K、Ca 互为同位素

D. H、D、T 互为同位素

3.下列各组物质中，均属于共价化合物并且化学键类型完全相同的是

A. N2和H2

B. H2S 和CO2

C. O2和CCl4

D. HNO3和NH4NO3

4.下列分子中每个原子均满足8e-稳定结构的是

A. BF3

B. HClO

C. N2

D. PCl5

5.物质发生下述变化时，所克服的微粒间作用力属于同类型的是

A. 干冰和的升华

B. 和分别在水中电离

C. 二氧化硅和生石灰的熔化

D. 将氯化氢和四氯化碳分别加入水中

6.镆（Mc）是115 号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不．正．确．的是

A. Mc 的原子核外有115 个电子

B. Mc 是第七周期第VA 族元素

C. Mc 在同族元素中金属性最强

D. Mc 的原子半径小于同族非金属元素原子

7.下列说法正确的是

①离子化合物中一定含有离子键；②含有共价键的化合物一定是共价化合物；③非金属单质分子中一定含有非极性共价键；④分子间作用力比化学键弱得多；⑤含有离子键的化合物中一定含有金属元素；⑥氢键不是化学键；⑦不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都是极性键

A. ①④⑥

B. ①②⑤⑦

C. ①③④⑥

D. ③⑥⑦

8.下列说法正确的是

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3

B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性

D.SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色

9.已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

A.质子数：c>d

B.离子的还原性：Y2－>Z－

C. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D. 原子半径：X

10.下列各组气体中，通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

A. HCl、N2、NH3

B. Cl2、CO2、O2

C.NO、O2、N2

D. CO2、CO、H2S

11.下列叙述不正确的是

A.S2-的原子结构示意图：S2-

B.Ho 中的原子核内的中子数与核外电子数之差是32

C.在空气中加热金属锂：4Li+O ∆

2Li2O

2 ==

D.用电子式表示H2O 的形成过程：

12.下列叙述中能说明金属A 肯定比金属B 的活泼性强的是

A.A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少

B.A 原子电子层数比B 原子电子层数多

C.1mol A 从酸中置换出的H2比1mol B 从酸中置换的H2多

D.常温时，A 能从稀盐酸中置换出氢，而B 不能

13.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是

A.若X＋和Y2－的核外电子层结构相同，则原子序数：X>Y

B.由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>S

C.在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料

D.Cs 和Ba 分别位于第六周期ⅠA 族和ⅡA 族，碱性：CsOH>Ba(OH)2

14.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，11.2 L CO 和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.5N A

B.标准状况下，7.1 g 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2N A

C.50mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46N A

D.100g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为N A

15.对下列事实的解释错误的是

A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C.常温下，浓硝酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

16.下列离子方程式正确的是

A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO3－+3H2O=3I2+6OH－

B.用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银：Ag+2H＋+NO3－=Ag＋+NO↑+H2O

C.将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3－+NH4+

D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH－NH3↑+H2O

17.如图将SO2通入BaCl2溶液至饱和的过程中，始终未观察到溶液出现浑浊，若再通入另一种气体A，则产生白色沉淀。制备气体A 的试剂不．能．是

A. 大理石和稀盐酸

B. NaOH 和NH4Cl

C. Cu 和浓硝酸

D. MnO2和浓盐酸

18.一种盐与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y 经一系列氧化后的产物再溶于水可得Z 溶液，Y 和Z 溶液反应