七年级科学配制溶液-计算题
溶液的计算及配制
(2010·黄冈)将 100 g Na2CO3 溶液和 153.7 g BaCl2 溶液混合后，恰好完全反应，过 滤，得滤液的质量为 234 g。求：
(1)反应后生成的沉淀的质量是________。 (2)过滤所得溶液中溶质的质量分数。
【解析】本题是一道综合计算题。这类题在考试中经常作为压轴题出现。解题时要先确 定题目中所发生的反应，然后根据化学方程式中已知量的质量求出溶质的质量，根据溶质的 质量分数的定义可求出结果。本题要先根据质量守恒定律求出沉淀 BaCO3 的质量。
溶液的质量＝溶溶 质质 的的 质质 量量 分数 2．溶液稀释问题。根据稀释前后溶质质量不变可得：m浓溶液×a%＝m稀 溶液×b%。 3．饱和溶液。可根据溶解度计算，公式为：溶质质量分数＝100S＋S×100%。
考考点点二 二溶溶液液的的配配制制
1．配制步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、装瓶、存放。 2．浓缩或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。
(4)盐酸等很多酸都能使紫色石蕊试液变红，是因为酸溶液中含有较多的________(用化
学符号表示)。
【解析】本题考查了盐酸溶液的性质和稀释。盐酸的溶质是HCl。将质量分数为36%的 盐酸稀释至3%，可利用溶液稀释公式计算，即m1×36%＝120g×3%。浓盐酸的质量分数 会逐渐减小是由于盐酸的挥发性。
【答案】4.5 495.5
常温下，将 15 g 氯化钠加入到 60g 水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为(B) A．15% B．20% C．25% D．33.3%
(2010·海南)
右图是浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。请回答：
(1)该浓盐酸的溶质是
________________________________________________________________________
溶液的配制及分析习题简单学生版
教育是一项良心工程溶液的配制评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列配制的溶液浓度偏高的是（）A．配制稀盐酸用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线B．用量筒量取所需的浓盐酸倒入烧杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入烧杯中C．称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘D．定容时仰视刻度线2．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的质量分别为A．950ml；201.4g B．1000ml; 212g C．100ml; 21.2g D．500ml; 100.7g 3．现欲用浓度为5 mol／L 的NaOH溶液配制1 mol／L 的NaOH溶液，应取5 mol／L 的NaOH溶液与蒸馏水的体积比约为（）A、1：4B、1：5C、2：1D、2：34．、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶质氢氧化钠的溶液，可能用到下列仪器①托盘天平②500mL烧杯③50mL烧杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精灯⑩移液管。
其中必不可少的仪器是…（）A、①②④⑥⑦⑩B、①③⑤⑥⑦C、①③⑤⑥⑦⑨D、①③⑤⑥⑦⑧⑨5．欲配制 1.00m o l.L-1的N a C l溶液1000m L,需要使用的仪器和药品是A.500m L容量瓶，58.5g N a C lB.500m L容量瓶，117g N a C lC．1000m L容量瓶，58.5g N a C lD．1000m L容量瓶，117g N a C l6．实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（）容量瓶容积溶质质量实验操作A480mL硫酸铜：7.68g加入500mL水B480mL胆矾：12.0g配成500mL溶液C500mL硫酸铜：8.0g加入500mL水D500mL胆矾：12.5g配成500mL溶液7．用15mol/L HNO3溶液配制500mL lmol/L HNO3溶液时，不需．．用到的仪器是A．分液漏斗B．胶头滴管C．烧杯D．500mL容量瓶8．下列配制溶液的操作中，不会影响所配溶液浓度大小的是……（）A、托盘两边各垫一张质量相等的纸片称取固体NaOHB、洗涤刚才盛过溶质的烧杯的洗涤液没有转入容量瓶C、容量瓶内水分未干便注入了液体D、定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线9．要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100mL，下列操作正确的是A．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLB．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C．称取8gNaOH固体，放入100mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D．用100mL量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中10．实验室需用480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，下列配制方法正确的是( )A.称取12.5 g CuSO4·5H2O,灼烧去结晶水后，再配成500 mL溶液B.称取12 g胆矾配成480 mL溶液C.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D.称取8 g CuSO4溶于500 mL水中11．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度C．定容时俯视刻度线D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理12．实验室中配制250mL 0．20mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是( )13．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC．取100 mL5mol/LH2SO4，加500mL水稀释D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL14．用NaCl固体配制0.1 mol·L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是（）A．将5.85gNaCl固体溶于1 L水中可配成0.1 mol·L-1的NaCl溶液B．定容时仰视观察液面，实验结果偏低C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D．配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果15．用容量瓶配制250mL某物质的量浓度溶液,该容量瓶必须是( )A. 干燥的B. 瓶塞不漏水的C. 用欲配制的溶液润洗过的D. 容积为500mL的16．实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是A．定容时，俯视刻度线B．溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面C．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水D．定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过量的液体吸出17．用胆矾（CuSO4·5H2O）配制0.1mol/L CuSO4溶液1L时，应该做到（）A．将胆矾加入到容量瓶中加水溶解B．容量瓶必须是干燥的教育是一项良心工程C．取25g CuSO4·5H2O溶于水配成1000mL溶液D．取16g CuSO4溶于1L水中18．在0.5 L某浓度的Na2SO4溶液中含有0.5 mol Na+，对该溶液的说法不正确的是（）A．该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1B．该溶液中含有35.5 g Na2SO4C．配制100 mL该溶液需用7.1 g Na2SO4D．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na+的物质的量为0.1 mol19．用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：① 计算所用浓硫酸的体积② 量取一定体积的浓硫酸③ 溶解④ 转移、洗涤⑤ 定容、摇匀回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是mL ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是。
初中生物溶液计算题
初中生物溶液计算题1.溶液的定义和概念溶液是由溶质在溶剂中均匀分散形成的混合物。
溶质是溶解在溶剂中的物质，而溶剂是可以溶解其他物质的物质。
2.溶液计算问题以下是一些涉及溶液计算的问题和解答：2.1.溶质质量计算题问题：如果我们有1克的NaCl溶解在100毫升的水中，求溶液的质量浓度。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
由于溶液中的溶质质量为1克，溶剂体积为100毫升，换算成升为0.1升。
所以溶液的质量浓度为1克/0.1升，即10克/升。
问题：如果我们有25克的葡萄糖溶解在200毫升的水中，求溶液的质量浓度。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
由于溶液中的溶质质量为25克，溶剂体积为200毫升，换算成升为0.2升。
所以溶液的质量浓度为25克/0.2升，即125克/升。
2.2.溶液体积计算题问题：如果100克的NaCl溶解在溶液中，溶液的质量浓度为5克/升，求溶液的体积。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
已知溶质质量为100克，溶液的质量浓度为5克/升，可以得到方程式：5克/升 = 100克/溶剂体积。
将方程式转换为求解溶剂体积的方程式为：溶剂体积 = 100克 / (5克/升) = 20升。
问题：如果220克的葡萄糖溶解在溶液中，溶液的质量浓度为50克/升，求溶液的体积。
解答：溶液的质量浓度 = 溶质质量（克）/ 溶剂体积（升）。
已知溶质质量为220克，溶液的质量浓度为50克/升，可以得到方程式：50克/升 = 220克/溶剂体积。
将方程式转换为求解溶剂体积的方程式为：溶剂体积 = 220克 / (50克/升) = 4.4升。
结论通过以上例子，我们可以看到在溶液计算中，可以根据溶质质量、溶剂体积和溶液的质量浓度之间的关系，解答涉及溶液计算的问题。
了解这些基本概念和公式，可以帮助我们更好地理解和计算溶液的相关参数。
溶液的配制及分析练习题及答案
溶液的配制及分析练习题及答案Corporation standardization office #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8第2单元课时3溶液的配制及分析补充习题一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线 B.容量规格C．温度 D.溶液的物质的量浓度2． lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1 mol硫酸B．1L溶液中含1 molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98g H2SO43．8g无水硫酸铜配成0.1 mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中 B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mL D．溶解后溶液的总体积为1L 4．下列溶液的物质的量浓度是0.5 mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液5．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g6．设N A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8N AB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA7．实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．500mL，286g8．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液9．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5L，需要用的仪器是①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙（）A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．③④⑤⑦ D．③④⑤⑥10．现有一瓶500mL的矿泉水，其水质成分表中标示其“Ca2+”含量为4 mg·L-1，则其物质的量浓度为（）A．1×10-4mol·L-1 B．2×10-4mol·L-1C．0.5×10-4mol·L-1 D．1×10-3mol·L-111.分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。
七年级科学配制溶液-计算题
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1:配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型.可由公式:溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量-溶质质量和体积=质量/密度直接计算.解:氯化钠质量=50 g×5％=2．5 g水的质量=50 g-2．5 g =47．5 g水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml例2：配制500 ml质量分数为10％的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3)需要氢氧化钠和水的质量各多少? 解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算.溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10％=55 g水的质量=500 ml1．1 g/cm3- 55 g=495 g（不要计算成500—55=445)二、溶液+水型例3：用25％的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液.需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解：设需要25％的氯化钠溶液和水质量为x和y25％X=30kg×10%，解得x=12kg;Y=30kg—12kg=18kg例4:某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸(密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析:可以直接利用质量列方程计算。
解:设需要30%的盐酸体积为x，水的体积为y5000 g×20%=x×1。
19 g/cm3×38％解得x=2212 mly=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38％ =2453 ml三、溶液+溶液型例5：要配制20％的食盐溶液100 g，需要10％和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决.解：设10%的食盐溶液和50％的食盐溶液质量各为x和yx+y=10010%X+50%y=100×20％解得 X=75 y=25四、开放型例6：(07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20％的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15％的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水,请选用上述的药品，设计三种配制方案填解析：将上面的三种情况特殊列出来即可。
化学中的溶液配制与浓度计算测试题
化学中的溶液配制与浓度计算测试题一、选择题（每题 5 分，共 50 分）1、配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（）A 定容时俯视刻度线B 转移溶液时未洗涤烧杯和玻璃棒C 容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线2、实验室需用 480 mL 01 mol/L 的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（）A 称取 125 g 胆矾（CuSO₄·5H₂O），溶于 500 mL 水中B 称取 80 g 硫酸铜，溶于 480 mL 水中C 称取 125 g 胆矾（CuSO₄·5H₂O），溶于适量水中，稀释至 500 mLD 称取 80 g 硫酸铜，溶于 500 mL 水中3、将 50 g 质量分数为 98%的浓硫酸稀释为 20%的稀硫酸，需要加水的质量为（）B 245 gC 145 gD 155 g4、用 100 mL 容量瓶配制 01000 mol/L 的盐酸，需要量取浓盐酸（密度为 119 g/cm³，质量分数为 37%）的体积为（）A 83 mLB 80 mLC 90 mLD 100 mL5、现有 200 mL 盐酸与硫酸的混合溶液，其中 H⁺浓度为 2 mol/L，Cl⁻浓度为 1 mol/L，SO₄²⁻浓度为 08 mol/L，则硫酸的物质的量浓度为（）A 08 mol/LB 10 mol/LC 12 mol/LD 16 mol/L6、要配制 500 mL 05 mol/L 的 NaOH 溶液，需要称量 NaOH 的质量为（）A 10 gC 15 gD 40 g7、某溶液中只含有 Na⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻四种离子，已知Na⁺、Al³⁺、Cl⁻的个数比为 3∶2∶1，则溶液中 Al³⁺与 SO₄²⁻的个数比为（）A 1∶2B 1∶4C 3∶4D 3∶28、实验室用密度为 184 g/cm³、质量分数为 98%的浓硫酸配制1000 mL 01 mol/L 的稀硫酸，需要浓硫酸的体积为（）A 54 mLB 540 mLC 55 mLD 550 mL9、把 40 g 氢氧化钠固体溶于水配成 2 L 溶液，其物质的量浓度为（）A 05 mol/LB 025 mol/LC 5 mol/LD 25 mol/L10、用 98%的浓硫酸（密度为 184 g/cm³）配制 100 mL 1 mol/L 的稀硫酸，下列操作中错误的是（）A 计算需浓硫酸 54 mLB 量取浓硫酸时，量筒内先加入适量水，再缓缓倒入浓硫酸C 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并不断搅拌D 配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴上标签二、填空题（每题 5 分，共 30 分）1、配制 250 mL 02 mol/L 的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为_____g。
有关溶液的计算题解题方法
例4
现有200g质量分数为20%的烧碱溶液，若要将其浓度 稀释为5%，需要加水多少克？
分析：有关溶液的稀释问题，关键要抓住稀释前后溶质的质量不变这一关系。
根据 溶质质量=溶质质量分数×溶液质量，
则有：设需要加水X g,则溶液质量变为（200+X）g，
200×20%=（200+X）×5% X=600g
答：需要加水600g。
例5 有20%的KNO3溶液一瓶，倒出1/4体积后，再向瓶中加水使溶液的质量
与原溶液质量相等则瓶中溶液溶质的质量分数是多少？ 分析：这类稀释类型的题常以选择题形式考查学生对溶质质量分数公式的掌握程度。 关键在于把题意读懂，把物质间的变化理顺，这样甚至不需要去计算就可以迅速得出 正确的结论。 原溶液倒出1/4体积后，溶质和溶液都只剩下3/4体积；这时再向瓶中加水使溶液的 质量与原溶液质量相等，那么加水以后，溶液的质量恢复到原溶液，但是溶质却没有 相应的增加。如果我们 假设原溶液的质量为Xg，最后溶液中的溶质质量就=X×20%×3/4，而溶液质量仍然为X， 依据公式，则有： X×20%×3/4 溶质质量分数= ────────×100% X =20%×3/4×100%=15%
第一步配制的溶液的溶质质量分数为： NaOH%=4∕（16+4）×100% =20%
第一步配制的溶液的溶质质量分数同原溶液相同，那么混合后的溶液中溶质质量分数仍 然是20%。
例3
现有200g质量分数为10%的烧碱溶液，若要使其浓度增加 1倍，需要蒸发掉多少克水或加入多少克氢氧化钠？ 分析：原溶液的浓度为10%，要让浓度增加1倍，也就是变为20%。 直接把蒸发掉水或加入溶质后变化的溶质质量和溶液质量代入公 式即可。需要注意的是不论是蒸发掉溶剂水还是加入溶质氢氧化 钠都会使溶液的质量发生改变。根据
七年级科学(课件)第1章水1.4配制溶液习题
16．t ℃时，分别将 a 克下列物质投入 b 克水中，使其完全溶解， 则下列说法中不正确的是( ) ①硝酸钾 ②氯化钠 ③二氧化碳 ④碳酸钠晶体 A．③溶液中溶质的质量分数最大 B．①②溶液中溶质的质量分数相等 C．③④溶液中溶质的质量分数相等 D．④比①溶液中溶质的质量分数小
【点拨】溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
(5)对配制的溶液进行检测，发现溶质质量分数偏小，其原因可能 有___A_、__B____。(填序号) A．称量时，药品与砝码放反了 B．量取水的体积时，仰视读数 C．装瓶时，有少量溶液洒出
【点拨】称量时，药品与砝码放反了，称取食盐的质量偏少，会 使溶质质量分数偏小；量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏 多，会使溶质质量分数偏小；装瓶时，有少量溶液洒出，不会影 响示
b 17 (1)b＋c×100%
a (2)a＋100×100%
1．对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是( D ) A．90 g 水中溶解了 10 g 食盐 B．100 g 食盐溶液中溶解了 10 g 食盐 C．将 10 g 食盐溶于 90 g 水中所得的溶液 D．将食盐和水按 1∶10 的质量比配制的溶液
【答案】A
4．欲配制 100 g 质量分数为 10%的氯化钠溶液，必须要的仪器 组合是( ) ①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100 mL 量筒 ⑤滴管 ⑥酒精灯 A．①②③④⑥ B．①②③⑤⑥ C．①②③④⑤ D．①②④⑤⑥
【点拨】配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量 (或量取)、溶解、装瓶存放，其中必须用到的仪器有：烧杯、玻 璃棒、量筒、胶头滴管、托盘天平。
6．【中考·遵义】实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液， 下列操作正确的是( )
溶液的相关计算题及答案.doc
有关溶液的溶质质量分数计算题一、利用溶质质量分数的定义式及变形式的相关计算题1.在农业上，有时用 10％～ 20％的食盐溶液来选种。
现配制 15％的食盐溶液 200kg 需要食盐和水各多少千克2.将 60g20％的食盐溶液和 30g5％的食盐溶液相混合，求所得混合溶液的溶质的质量分数。
3.向 100ｇ溶质的质量分数为 10%的 KNO3溶液中加入 10ｇ水后，所得溶液的溶质质量分数为；若加入 10ｇ KNO3后，溶质的质量分数为4.200C 时，将一溶质质量分数为20%的氯化钠溶液蒸干，得到20g 固体，求该溶液质量。
5.实验室要配制 50g 溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液。
现有 25g 溶质的质量分数为 40% 的硝酸钾溶液、 20g 溶质的质量分数为 15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述药品，设计三种配制方案填如下表 :方案配制时所需药品及用量方案一方案二方案三二、饱和溶液中溶质质量分数的相关计算1.已知 T 0C 时，硝酸钠的溶解度为80g，求这温度时硝酸钠饱和溶液的溶质的质量分数。
2.某种物质的水溶液，加热蒸发掉 10g 水，冷却到 20℃，有晶体析出。
此时溶液中溶质的质量分数为 26％，求 20℃时该物质的溶解度。
3.在 60℃时， 50g 水中最多能溶解 55g 硝酸钾把 60℃时 210g 水中的硝酸钾饱和溶液蒸发掉 50g 水，再降到 60℃，求析出晶体后溶液的溶质的质量分数。
三、溶液的稀释浓缩相关计算：（一）不涉及体积的计算：1.将 200g 含水 99%的 NaOH溶液的含水量变为98%，应蒸发掉多少克水2.欲配制 50g3%的氯化钠溶液，需6%的氯化钠溶液和水各多少克，（二）涉及体积的计算1.用 98％的浓硫酸（密度为 1.84g/cm3）配制成 25％的稀硫酸 500g，需浓硫酸和水多少毫升2.把 5mL 溶质的质量分数为 62％的浓硝酸（密度为 l.38g/cm3 ）和 20mL 水混合，计算稀释后硝酸的溶质的质量分数。
溶液配制的计算题
1、配制500克20%NaCl溶液，需要NaCl和水各多少克？
2、往200克20% NaCl溶液中加入10克NaCl，所得溶液的溶质质量分数为多少？如果加入10克的水，所得溶液的溶质质量分数又是多少？
3、把500g80%的盐酸稀释成20%的盐酸溶液，需水多少克？
4、用100克98%的浓硫酸稀释，可得多少克20%的稀硫酸溶液?
5、要得到1000克10%稀硫酸溶液，需要98%的浓硫酸多少克？
6、配制200ml10%的氢氧化钠溶液，，需要60%的氢氧化钠溶液多少克？
（10% NaOH密度为1.1g/cm3）
7、配制300g 2%的盐酸，需要38%的盐酸多少毫升？（38% HCl密度为1.19g/cm3）
8、500g某硫酸溶液恰好跟20g锌完全反应，计算这种硫酸溶液的溶质质量分数。
④需要98%的浓硫酸多少千克
1。
初中化学有关溶液配制计算题分类解析
有关溶液配制计算题分类解析一、固体+水型例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
二、溶液+水型例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
例4：某工厂化验室配制5000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？解析：可以直接利用质量列方程计算。
设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y,三、溶液+溶液型例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出议程组解决。
四、开放型例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填是将上面的三种情况特殊列出来即可。
（计算过程略，同学们可以自行计算验证）（一）、固体和水方案一： 10 g硝酸钾和40 g水（二）、溶液和水两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析.doc
初中化学《溶液的计算》专项练习考试题带解析姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、计算题（共17题）评卷人得分1.配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别是（1）氯化钠__________________g；（2）水__________________g．【答案】难度：中等知识点：溶质的质量分数2.用5%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，请计算。
（1）制取0．8g氧气，需要这种过氧化氢溶液的质量。
（2）要配制这种过氧化氢溶液60g，需要30%的过氧化氢溶液的质量。
【答案】难度：容易知识点：利用化学方程式的简单计算3.实验室欲配制84g质量分数为10%的碳酸氢钠溶液用于实验，请计算：（1）需要碳酸氢钠的质量为__________________g．（2）已知碳酸氢钠与稀盐酸发生如下反应：NaHCO3+HCl═NaCl+CO3↑．向84g 10%的碳酸氢钠溶液中加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，反应后剩余溶液质量为117g（假设生产的气体全部逸出）．求：①生成氯化钠的质量；②所得溶液中溶质质量分数．【答案】难度：中等知识点：溶液单元测试4.某化工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，为了回收利用，欲用2%的稀盐酸测定废水中的氢氧化钾含量（废水中其他杂质不与盐酸反应），现取50g废水于锥形瓶中，逐滴加入2%的稀盐酸至恰好完全反应时，消耗稀盐酸7.3g，求废水中氢氧化钾的质量分数。
【答案】难度：中等知识点：化学与生活单元测试5.侯氏制碱法的主要反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl．一定温度下，向92.6g饱和NaCl溶液中先通入足量NH3，再通入一定量CO2发生反应，若参加反应的NH3质量为3.4g，请计算：（写出计算步骤，不考虑溶解在溶液中的NH3和CO2的质量）．（1）消耗CO2的质量是多少（2）反应后称量溶液中析出NaHCO3晶体的质量为11.8g，则剩余溶液的质量是多少？（3）求剩余溶液中NaHCO3的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
溶液配制计算题
1.向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？
2.把50克98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？
3.60℃时，将55g硝酸钾加入50g 水中配成溶液。
求：
⑴该溶液中溶质的质量分数为多少？
⑵若将上述溶液加水稀释到200g，此时溶液中溶质的质量分数为多少？
4.在80g15%的硝酸钠溶液里加20g水或20g硝酸钠，计算这两种所得溶液中溶质的质量分数。
5.把100g98%的硫酸稀释成10%的硫酸，需要水多少克？
6.把160g质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液，需要加水多少克？
7..配制500ml 20％的硫酸需要98％的硫酸多少毫升？（已知20％的硫酸密度是1.14g/cm3，98％的硫酸密度是1.84g/cm3）
8.50克氢氧化钠完全溶于200克水中，求所的溶液质量分数，若将此溶液稀释成10%的氢氧化钠溶液，还需加水多少克？。
初一科学上册计算题汇编
质量分数和稀释问题计算题一、溶质质量分数定义的应用1 要配制30%60克硝酸钾溶液,需要硝酸钾多少克?水多少克?2 将10克氯化钠溶解于40克水中,将得到溶质质量分数为多少的溶液?3 20克氯化钾溶于水后,得到的溶液其溶质的质量分数为40%,则得到的溶液的质量为多少?需要的水的质量为多少?4 向30克溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液中加入70克水,则所得溶液的溶质质量分数为多少?5 向50克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液中加入50克硝酸钾, 则所得溶液的溶质质量分数为多少?二、稀释与浓缩问题1. 将100克10%的硝酸钾溶液蒸发50克水求所得溶液的溶质质量分数为多少?2. 向200克20%的氯化钠溶液中加入100克水, 求所得溶液的溶质质量分数为多少?3. 把50克50%氯化钾溶液稀释成10%的,需加水多少克?4. 将20克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量分数增至20%, 需蒸发水多少克?5. 配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液,需质量分数为98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度为1.14g/cm3,98%的硫酸密度为1.84 g/cm3)6. 配制100克10%的盐酸,需要20%的盐酸(密度为1.1 g/cm3)的体积体积为多少?水的质量为多少?7、溶质质量分数为98%浓硫酸500克，加多少水可以配制成溶质质量分数为20%的稀硫酸。
8、配制溶质的质量分数浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取溶质的质量分数浓度为98%，密度为1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升三、配制中间质量分数的溶液1. 100克10%的盐酸溶液和200克20%的盐酸溶液混合,求所得溶液溶质质量分数?2. 50克30%的氯化钠溶液和50克50%的氯化钠溶液混合, 求所得溶液溶质质量分数?3. 60%的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?4. 80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?5. 100克40%的蔗糖溶液和多少克60%的蔗糖溶液混合,能得到50% 的蔗糖溶液？四、质量分数与溶解度相互转换1、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为_____克2、在30℃时，CuSO4的溶解度是25克，计算该温度下硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是多少？3、在某温度时，硫酸铜饱和溶液的质量质量分数是30%，计算该温度下CuSO4的溶解度是多少克？4．已知20℃时，CuSO4的溶解度为20g。
七年级科学下册1.4《配制溶液》同步练习(新版)华东师大版
配制溶液一、填空题1.配制500 mL 20%(密度为1.14 g/cm 3)的硫酸，需要98%(密度为1.84 g/cm 3)的硫酸____________mL ，需水____________mL 。
2.有100 g 10%的食盐溶液，要使其质量分数变为20%，有三种方法，按要求填空：(1)继续加入食盐，其质量为____________g ；(2)蒸发水分，其质量为____________g ；(3)与质量分数大于20%的浓食盐溶液混合，若混入25%的食盐溶液，其溶液质量为____________g 。
二、选择题3.对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是A.100 g 水中溶解了10 g 食盐B.100 g 食盐溶液中溶解有10 g 食盐C.将10 g 食盐溶解于90 g 水中所得的溶液D.将食盐与水按1∶10的质量比配成的溶液4.含溶质a g ，溶剂b g 的溶液，溶质的质量分数是 A.ba ×100% B.b a a +×100% C.b a b +×100% D.a b ×100% 5.溶液在稀释前后保持不变的是A.溶质的质量分数B.溶质的质量C.溶液的质量D.溶剂的质量6.室温下，饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为A.氯化钠的溶解度变小B.溶液中溶质的质量分数变小C.溶剂的质量减小D.溶液变成不饱和溶液7.向质量分数为20%的氢氧化钠溶液中加入3 g 固体氢氧化钠和12 g 水，所得溶液中溶质的质量分数是A.25%B.23%C.20.5%D.20%8.有一定质量的质量分数为12%的KCl溶液，当蒸发掉120 g水后，溶质的质量分数变为24%，则原溶液中溶质的质量为A.12 gB.14.4 gC.24 gD.28.8 g9.某硝酸钠饱和溶液，溶质的质量分数能发生改变的是A.温度不变，蒸发掉一部分水B.降低温度，析出硝酸钠晶体C.升高温度，水的质量不变D.温度不变，加入少量硝酸钠晶体10.将溶质质量分数为10%的溶液100 g，如果分别做如下四种处理：①蒸发10 g水无晶体析出；②加入10 g 10%的同种溶质的溶液；③加入10 g同溶质，且使之全部溶解；④加入10 g水，混合均匀，四种方法处理后的溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序正确的是A.④③②①B.③①②④C.①③②④D.③④①②三、实验题11.下图是某同学配制一定质量的0.9%的生理盐水的全过程。
七年级科学下第一章水第四节配置溶液——溶质质量分数的计算
溶质质量分数的计算1．要将50克质量分数为a%的某溶液变为2a%（溶解度允许值内），可采用的方法有（）A．把溶剂蒸去一半（恒温）B．把溶剂蒸去25克（恒温）C．再加入50克a%的该溶液D．加入克该溶质固体2．溶解度为S克的某物质的饱和溶液，跟水以1：4的质量比混合后，溶液的质量百分比浓度为（）A．×100% B．×100%C．% D．%3．将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（）A．9.8% B．10.0% C．10.9% D．11.1%4．今有60g溶质的质量分数为10%的NaNO3溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6gNaNO3晶体C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的NaNO3溶液30g5.今有60g溶质的质量分数为10%的甲溶液，欲将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入6g甲的晶体C．把溶剂蒸发掉30g D．加入20%的甲溶液30g6.在50g质量分数为5%的NaCl溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入2.5g NaClC．把溶剂蒸发掉25gD．加入50g质量分数为5%的NaCl溶液7．若使100克含氢氧化钾为20%的溶液中，水的含量减少为60%，应向溶液中加入氢氧化钾的质量约为（）A．20克B．25.3克C．27.9克D．33.3克8．向100g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3gNaCl固体和12g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是（）A．20% B．22.5% C．25% D．30%9．有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（）A．把溶液的量倒掉一半B．溶质的质量增大一倍C．将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合D．蒸发掉50g溶剂10．如要将100g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，需加入水的质量为（）A．50g B．90g C．100g D．200g11．传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质．假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产500g 5.4%的优级醋，过程中醋酸没有损失，捞出的冰和蒸发的水的总质量为（）A．500g B．400g C．200g D．100g12．40g溶质质量分数为20%的NaCl溶液变为10%，下列方法正确的是（）A．加入8g NaCl固体B．加入40g水C．倒掉40g溶液D．加入40g5%的NaCl溶液13．将100g质量分数为5%的食盐溶液改变成质量分数为10%，则下列操作可行的是（）A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入50g食盐D．取出50g溶液即可14．20℃时，将40gNaCl放入100g水中，搅拌后，所得溶液中NaCl的质量分数是（已知20℃时，NaCl的溶解度为36g）（）A．×100% B．×100%C．×100% D．×100%15．将100g 10%的某固体物质M的溶液，分别进行下述操作，所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A．蒸发掉10g水，无晶体析出B．加入10g 10%的M的溶液C．加入10g固体M，并使之完全溶解D．加入10g水16．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．（1）小明配制了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶质为克，溶剂为克．（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为．17．50℃时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为，将此溶液分为三等份：（1）取第一份溶液，将温度升高10℃（无水分损失），所得溶液溶质质量分数为．（2）取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体g，或者蒸发g水．（3）取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水g．18．60℃时，将36g硝酸钾溶于204g水中，该溶液的溶质质量分数为将此溶液平均分成三等份：（1）取第一份溶液，将温度升高到90℃，此时溶质的质量分数为；（2）取第二份溶液，使其溶液中质量分数变为原来的一半，需加水g（2）取第三份溶液，使其溶质的质量分数比原来增加一倍，需加入硝酸钾g；（4）温度不变，分别为150g和100g的两份食盐饱和溶液，各蒸发掉10g水，析出晶体的质量分别为m1和m2，则m1 m2（填“＞”“＜”“=”）19．20℃时，将12g食盐完全溶于108g水中，其溶质的质量分数为，现将此溶液均分成三等份．（1）取第一份溶液，该溶液的溶质质量分数为；将该溶液温度升高到25℃：，所得溶液的溶质质量分数为．（2）取第二份溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，需加入g食盐或者蒸发掉g 水．（3）取第三份溶液，要使其溶质质量分数减小为原来的一半，需加入g水．20．要配置50g浓度为5%的氯化钠溶液回答下列问题：（1）需要氯化钠的质量g，水的质量（2）取上述配好的溶液25g稀释成2.5%的溶液加水g（3）50g 5%的氯化钠溶液变为10%氯化钠溶液需要加入15%氯化钠溶液g．21．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如下．根据标签计算．（1）HCl中氢元素和氯元素的质量比为（结果用最简整数比表示）．（2）这瓶盐酸溶液的质量为g．（3）现要配制3800g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要溶质质量分数为38%的浓盐酸的质量为g，需要这种浓盐酸瓶．22．实验室中瓶装浓硫酸的商标如图所示．请根据相关信息计算：（1）该瓶硫酸溶液的质量是g；（2）欲配制200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需这种浓硫酸mL（计算结果精确至0.1mL）；（3）写出该瓶浓硫酸中氢元素质量的计算式．23．实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示．（1）若该瓶硫酸还没有开封使用，瓶内溶质的质量为多少g？（计算结果保留至0.1）（2）若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸质量为多少g？若量取浓硫酸时采用仰视的方法，则配制的溶液溶质质量分数9.8%（填“大于”、“等于”或“小于”）．24．现有8g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，请计算（写出过程）；（1）加入2g硝酸钾固体全部溶解后，所得溶液的溶质质量分数是多少？（2）要将质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释到10%，需加水多少克？25．实验室有80g硝酸钾溶液，溶质质量分数为20%①加入20g水，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？②加入20g硝酸钾，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？③要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要加入多少克硝酸钾？④要使所得硝酸钾溶液的溶质质量分数是40%，要蒸发多少克水？26．现有8%的氯化钠溶液50g，若是其溶质质量分数增达到16%，可采用的方法是：①需要蒸发多少克水？②需要加入多少g氯化钠？③需要加入多少克40%的氯化钠溶液？27.农业生产中，常用溶质质量分数为l0%～20%的氯化钠溶液来选种．（1）要配制500g 15%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？（2）现将300g 25%氯化钠溶液稀释为15%的氯化钠溶液．需要加入多少克水？（3）现将150g15%的氯化钠溶液溶质质量分数增加一倍，需加入多少克氯化钠或蒸发多少克水？28.实验室有质量分数为50%的氯化钠溶液100g按下列要求计算；（1）若将原溶液稀释成质量分数为15%的氯化钠溶液，需加水多少克？（2）若将原溶液增浓成质量分数为70%的溶液，需增加溶质多少克？（3）若是蒸发溶剂使原溶液的质量分数变成70%，需蒸发多少克水？（4）若将原溶液与50g15%的氯化钠溶液混合，则混合后溶液中溶质的质量分数为多少？。
七年级科学下第一章水第四节配置溶液专题练习[无答案]
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七年级科学下第⼀章⽔第四节配置溶液专题练习[⽆答案]第⼀章⽔第四节配置溶液（1）实验基本操作1.⽤浓盐酸配制⼀定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的⼀组仪器是（） A ．量筒、烧杯、漏⽃、玻璃棒 B ．托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯 C ．托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯 D ．量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管2.在配制⼀定溶质质量分数的氯化钠溶液的实验中，下列实验操作不正确的是（） A ．氯化钠的取⽤B ．氯化钠的称量C ．⽔的取⽤D ．氯化钠的溶解3.如图是配制50g 质量分数为5% 的氯化钠溶液的操作过程⽰意图：试回答：（1）配制溶质质量分数⼀定的⾷盐溶液的四个主要操作步骤依次是、、、．（2）B 操作中应称量氯化钠的质量是 g ；D 操作应选⽤ mL 的量筒（从10mL 、50mL 、100mL 中选择）；量⽔时，量筒必须平放，视线要跟量筒凹液⾯的处保持⽔平．（3）E 操作的作⽤是．4.如图是⼩明配制100g 质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作⽰意图：（1）配制上述溶液，⼩明要称取蔗糖 g ．（2）上图①、②、④中相同的仪器名称是．（3）⽤上图所⽰的序号表⽰正确配制该溶液的操作顺序为→→→→．（4）若上图③中砝码的质量为15 g ，游码的读数为3.5 g ，则⼩明称得的蔗糖质量实际为 g ．5.泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的⾷盐⽔浓度是4%．在配制4%的⾷盐⽔时，会导致溶液浓度偏⼩的是( )①称量好的⾷盐倒⼊烧杯时，有少许洒出②量⽔的体积时，俯视量筒③溶解⾷盐的烧杯内壁是潮湿的④⽤4g⾷盐和100g⽔配制溶液．A.②③B.①③④C.①②③D.①②③④6.现有100g溶质的质量分数为20%的⾷盐溶液，要把它稀释成溶质的质量分数为10%的⾷盐溶液，需要加⽔多少g？7.实验室配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液，如图是⼩军实验操作过程⽰意图：（1）图中1处明显错误的操作是（填序号），改正操作后，⽤上述显⽰的序号表⽰配制溶液的正确操作顺序．（2）图①中玻璃棒搅拌的⽬的是．（3）配制时应选择（填“10”、“50”或“100”）mL的量筒来量取所需⽔的体积．8.实验室要配制100克溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。
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有关溶液配制计算题分类解析
一、固体+水型
例1：配制50 g质量分数为5%的氯化钠钠溶液,需要氯化钠多少克?水多少亳升?
解析：这是溶液配制最基本、最典型的类型。
可由公式：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；溶剂质量=溶液质量—溶质质量和体积=质量/密度直接计算。
解：氯化钠质量=50 g×5%=2．5 g
水的质量=50 g—2．5 g =47．5 g
水的体积=47．5 g/1 g/ ml=47．5 ml
例2：配制500 ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1．1 g/cm3）需要氢氧化钠和水的质量各多少？解析：此题涉及溶液密度，要注意转化成质量来计算。
溶液中只有质量有加和关系，体积不能直接进行和差计算。
解：氢氧化钠溶质质量=500 ml×1．1 g/cm3×10%=55 g
水的质量=500 ml1．1 g/cm3— 55 g=495 g（不要计算成500—55=445）
二、溶液+水型
例3：用25%的氯化钠溶液和水配制30kg10%的食盐溶液。
需要25%的氯化钠溶液和水各多少kg？
解析：紧紧抓住配制前后的等量关系是关键。
可以利用配制前后溶质、溶剂的相对应相等来列方程解决。
解：设需要25%的氯化钠溶液和水质量为x和y
25%X=30kg×10%，
解得x=12kg；
Y=30kg—12kg=18kg
例4：某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1．19 g/cm3）和水各多少毫升？
解析：可以直接利用质量列方程计算。
解：设需要30%的盐酸体积为x,水的体积为y
5000 g×20%=x×1.19 g/cm3×38%
解得x=2212 ml
y=5000 g—2212 ml×1．19 g/cm3×38% =2453 ml
三、溶液+溶液型
例5：要配制20%的食盐溶液100 g，需要10%和50%的食盐溶液各多少亳升？
解析：此题可根据溶液配制前后的溶质、溶剂、溶液相等来列出方程组解决。
解：设10%的食盐溶液和50%的食盐溶液质量各为x和y
x+y=100
10%X+50%y=100×20%
解得 X=75 y=25
四、开放型
例6：（07年山东威海中考题）：实验室要配制50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，现有25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液及足够多的硝酸钾晶体和蒸馏水，请选用上述的药品，设计三种配制方案填
解析：将上面的三种情况特殊列出来即可。
方案一： 10 g硝酸钾和40 g水
（二）溶液和水
两种溶液分别只取一种并将它用完25 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液用完，溶质质量分数15%的硝酸钾
溶液不用。
可以得到方案二： 25 g溶质质量分数40%的硝酸钾溶液25 g水。
20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完，溶质质量分数为40%的硝酸钾溶不用。
可以得到方案三： 20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液、7 g硝酸钾和23 g水
（三）、两种溶液都用，并将其中一种用完，不用硝酸钾晶体，20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液用完。
可以得到方案四：17．5 g溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液、20 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液液和12．5 g蒸馏水。
溶液稀释巩固练习
1、配制l00g的19.6％稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水的质量分别是多少？
2、配制实验过程中所需100g7.3%盐酸，需要36.5％的浓盐酸和水的质量分别是多少？
3、100g质量分数为98％的浓硫酸可以配置出19.6%的稀硫酸的质量是多少？需加多少质量的水？
4、配制150g质量分数为9.8％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸的质量和加水的质量？
5、欲配制150g验所用14.6%的稀盐酸，需要36.5％的浓盐酸多少克？
公式二
1、要配制276g19.6％的稀硫酸，需要98％的浓硫酸和水的质量分别是多少？
2、配制稀硫酸：配制l00g20％的稀硫酸，需要l.84g／cm3 98％的浓硫酸的体积多少ml？
3、若用80％的浓硫酸(密度为1.25g／cm3)配制200g的19.6％的稀硫酸，量取浓硫酸的体积；加水的质量
4、若用密度为l.2g／cm3，36.5％的浓盐酸，配制l00g 7.3％的稀盐酸，需要加水多少毫升？（保留小数点后一位）
5、若用密度为1．25 g／cm3 36.5％的浓盐酸，配制l25g14.6％的稀盐酸，需要浓盐酸多少毫升？
【自主学习】
1、6.5g的锌与100g的稀硫酸恰好完全反应，试回答下列问题：
（1）反应的化学方程式
（2）生成氢气的质量（设为X）相关的比例式
（3）稀硫酸的溶质质量分数
（4）反应后溶液的溶质是，质量为，反应后溶液的质量是。
2、一定质量的锌与100g19.6%的稀硫酸恰好完全反应，试回答下列问题：
（1）反应的化学方程式
（2）参加反应的锌的质量（设为X）相关的比例式
（3）生成氢气的质量
（4）反应后溶液的溶质是，质量为，反应后溶液的质量是
3、10g锌的样品（含杂质，杂质不溶于水也不与酸反应）与100g的稀硫酸恰好完全反应，反应后剩余物的质量为109.8g试回答下列问题：
（1）反应的化学方程式
（2）生成氢气的质量
（3）求样品中参加反应的物质质量（设为X）的比例式
（4）稀硫酸的溶质质量分数。