镁条燃烧产生的白烟的成分
镁在空气中燃烧的现象和化学方程式
镁条在空气中燃烧的现象和表达式一1、镁条在空气中燃烧的文字表达式为：镁条+氧气→氧化镁，反应条件为点燃；现象：镁条在空气中燃烧的现象是发出耀眼白光，释放大量的热，生成一种白色固体（氧化镁）。
镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg＋O2==2MgO。
2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2==MgCl2；现象：产生白烟。
3、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2==Mg3N2；现象：产生灰黄色烟。
4、镁在CO2中燃烧：2Mg＋CO2==2MgO＋C；现象：产生白烟，瓶壁上有少许黑色物质。
二镁在氧气中燃烧的化学方程式2Mg+O=点燃=2MgO，所出现的现象是燃烧，发出耀眼白光、释放热量、生成白色粉末。
当然，镁也可以在空气中反应，发生燃烧的现象，因为空气中也存有氧气。
镁可以与哪些物质发生反应镁和一些活泼的非金属单质化合，如非金属单质Cl2，S，O2。
比如镁在空气中燃烧，主要是和氧气反应，部分镁和空气中的氮气反应：2Mg+O2=点燃=2MgO3Mg+N2=点燃=Mg3N2。
只要溶液中能够提供H+，镁就能发生上述反应。
强酸弱碱盐由于水解作用，在水溶液中也会供给出H+，水溶液显酸性。
如果在强酸弱碱盐溶液中投入镁，由于镁会消耗H+，使强酸弱碱盐的水解正向进行，几乎水解达到彻底。
如向氯化铵的溶液中投入金属镁，反应如下：Mg+2NH4Cl+2H2O=MgCl2+2NH3*H2O+H2↑。
镁的应用有哪些镁常用作还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。
主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器和格氏试剂等。
也能用于制烟火、闪光粉、镁盐、吸气器、照明弹等。
结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。
但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。
(必考题)人教版初中9年级化学第二章简答题专项基础练习(答案解析)
一、解答题1．空气污染已经成为世界性的环境问题。
空气质量日报、预报是通过新闻媒体向社会发布的环境信息，可及时准确地反映空气质量状况，提高全民的环境意识。
下表为某日我国部分地区的空气质量日报内容：城市首要污染物空气污染指数空气质量级别A可吸入颗粒物111Ⅲ轻度污染B可吸入颗粒物104Ⅲ轻度污染C二氧化硫61Ⅱ良D24Ⅰ优根据表格回答下列问题：(1)当日空气质量最好的城市是____ (填序号)。
(2)当日影响以上城市空气质量的首要污染物是____、____。
(3)想一想，空气中的主要污染物从哪儿来的？____。
(4)为防止空气污染，保护蓝色美丽的天空，你有什么好的建议？____。
解析：D 可吸入颗粒物二氧化硫化石燃料的燃烧减少化石燃料的使用，多使用清洁能源等（1）由表可知，D城市的空气质量是优，是当日空气质量指数最好的城市。
（2）由表可知，当日影响城市空气质量的首要污染物是可吸入颗粒物和二氧化硫。
（3）化石燃料中含有较多的氮、硫等元素，燃烧后生成二氧化硫和二氧化氮等污染物，故污染物主要来源于化石燃料。
（4）减少化石燃料的使用，多使用清洁能源、绿色出行等都可以防止空气污染。
2．地壳中质量分数最大的金属元素是，质量分数最大的非金属元素是，它们所形成的化合物是（填名称）．解析：铝，氧，氧化铝．【解析】试题分析：根据地壳中元素的含量分析回答．解：地壳中质量分数最大的金属元素是铝，质量分数最大的非金属元素是氧，它们所形成的化合物是氧化铝．故答为：铝，氧，氧化铝．3．粒子结构示意图可简明、方便地表示粒子的结构．请结合下列图示回答问题：（1）A 图示表示原子，其最外层上电子数为 （填数字）；（2）以上四种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），化学性质相似的是 （填序号）．解析：6；BC ；AD ．【解析】试题分析：原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的粒子具有相同的质子数，最外层电子数相等的化学性质相似据此进行分析解答．解：原子中，核内质子数=核外电子数，则其最外层上电子数为=8﹣2=6；同种元素的粒子具有相同的质子数，B 粒子的核内质子数为11，C 粒子的核内质子数为11，BC 属于同种元素．AD 的最外层电子数相等，故化学性质相似，答案：6；BC ；AD ．4．某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。
(必考题)人教版初中9年级化学第二章简答题专项测试(含答案解析)
一、解答题1．对物质进行分类研究，是学习科学的重要思想方法。
如图是物质的构成转化关系图。
（1）图甲为某些物质的微观示意图，可能属于氧化物的是_____（填写序号，下同），与图乙中A对应的是_____。
（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化_____（填“a”或“b”）；变化b一定有元素的_____发生改变。
解析：③④a化合价【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，④是三种物质的混合物；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，③属于氧化物；故答案为：③；④；（2）图乙中，分离液态空气制取氧气属于变化a，变化b一定有元素的化合价发生改变；故答案为：a；化合价；2．粒子结构示意图可简明、方便地表示粒子的结构．请结合下列图示回答问题：（1）A图示表示原子，其最外层上电子数为（填数字）；（2）以上四种粒子中，属于同种元素的是（填序号），化学性质相似的是（填序号）．解析：6；BC；AD．【解析】试题分析：原子中，核内质子数=核外电子数，同种元素的粒子具有相同的质子数，最外层电子数相等的化学性质相似据此进行分析解答．解：原子中，核内质子数=核外电子数，则其最外层上电子数为=8﹣2=6；同种元素的粒子具有相同的质子数，B粒子的核内质子数为11，C粒子的核内质子数为11，BC属于同种元素．AD的最外层电子数相等，故化学性质相似，答案：6；BC；AD．3．）根据下图所示实验，并阅读小资料，回答下列问题。
（1）图1中反应的文字表达式和化学式为（20），集气瓶中加入液体的作用是（21）。
（2）图2中反应的文字表达式和化学式为（22），反应现象为（23），据上述小资料的内容判断，集气瓶中加入的液体可能是水，也可能是（24），其目的为（25）。
解析：(20)铁＋氧气四氧化三铁(21)防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂(22)硫＋氧气二氧化硫(23) 硫在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，有明亮的蓝紫色火焰，且产生刺激性气味气体(24) 氢氧化钠溶液(25)吸收有毒的SO2气体防止空气污染（1）反应物是铁和氧气，写在箭头的上边，铁和氧气之间用+号连接，生成物是四氧化三铁，反应条件是点燃，写在箭头的上方，集气瓶底部加入液体是防止高温熔融物溅落下来使瓶底炸裂；（2）反应物是硫和氧气，写在箭头的上方，生成物是二氧化硫，写在箭头的右边，反应条件是点燃，写在箭头的上方，硫在氧气中燃烧的现象是硫在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，有明亮的蓝紫色火焰，且产生刺激性气味气体，由于生成物二氧化硫属于有毒气体，污染空气，所以要用水或碱性溶液进行吸收，防止污染空气．4．法国化学家拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的．某同学用如图装置进行验证，实验后发现气体减少的体积小于，请你帮助这位同学找出两种可能造成这样结果的原因：①；②．解析：①红磷的量不足②装置气密性不好（其他合理也可以）在测定空气中氧气的体积分数时：装置的气密性要好；为了要耗尽瓶中的氧气，红磷必须是足量的；气体的体积受到温度的影响，要等到装置冷却至室温，再打开了弹簧夹等。
【精品】初中化学物质燃烧及其方程式
1、镁条在空气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：2Mg ＋O2 ＝点燃2MgO 2、红磷在空气中燃烧现象：红色固体燃烧，发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟，生成一种白色粉末状固体物质。
化学方程式：4P ＋5O2 ＝点燃 2P2O53、木炭在氧气中燃烧现象：黑色固体剧烈燃烧，发出白光，放出大量热，生成一种无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体物质。
化学方程式：C ＋O2 ＝点燃CO24、硫在氧气中燃烧现象：淡黄色固体燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰（硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰），放出热量，生成一种无色有刺激性气味的气体物质。
化学方程式：S ＋O2 ＝点燃SO25、铝在氧气中燃烧现象：银白色固体燃烧，发出耀眼的白光，放出大量热，生成一种粉末状的白色固体物质。
化学方程式：4Al ＋3O2 ＝点燃 2Al2O36、铁丝在氧气中燃烧现象：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生产一种黑色固体物质。
化学方程式：3Fe ＋2O2 ＝点燃Fe3O4图文无关7、氢气在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生。
化学方程式：2H2 ＋O2 ＝点燃2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生蓝色火焰，放出热量，有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：2CO ＋O2 ＝点燃2CO29、甲烷在空气中燃烧现象：无色气体燃烧，产生明亮的蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：CH4 ＋2O2 ＝点燃 CO2 ＋ 2H2O10、酒精在空气中燃烧现象：无色液体燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯内壁有水珠产生，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体物质产生。
化学方程式：C2H5OH ＋3O2 ＝点燃 2CO2 ＋ 3H2O。
中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证
中考科学探究实验设计：质量守恒定律的验证1．化学反应原理：⑴白磷在密闭的容器内燃烧，生成固体五氧化二磷。
反应前后物质的总质量不变。
由此证明质量守恒定律的正确性。
⑵铁和硫酸铜溶液反应，生成铜和硫酸亚铁，反应前后，物质的总质量不变。
2．实验仪器：天平、砝码、锥形瓶、小烧杯、玻璃管、单孔橡皮塞、小气球、酒精灯等。
实验药品：白磷、铁钉（或铁丝）、硫酸铜溶液等。
3．探究方案：⑴取出天平，调平衡。
待用。
取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。
（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的细砂。
）将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。
如图13-1所示。
取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。
可见白磷燃烧，产生浓厚的白烟。
待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上，观察天平仍然平衡。
⑵在100 mL烧杯中加入约30 mL稀硫酸铜溶液，将几根打磨光亮的铁钉和盛硫酸铜溶液的烧杯一起放在天平上称量，读出读数，记录。
如图13-2。
将铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，可观察到铁钉表面析出一层紫红色的物质，溶液颜色逐渐变浅。
如果时间足够长，可看到溶液的颜色由蓝色变浅绿色。
将反应后烧杯和内容物放到天平上再次称量，读出读数，记录。
将两次称量的结果加以比较，质量相等。
4．探究评价：实验⑴生成烟状的五氧化二磷，具有一定的代表性，现象也很明显。
但由于白磷燃烧时放热，致气体逸出，往往易导致实验的失败。
实验⑵操作简单，实验的成功率很高。
但无气体或烟状物质生成，现象不是十分明显，代表性不强。
5．资源开发：⑴该实验可以按排学生当堂实验，学生分组多，证据足，更能说明问题。
学生实验可安排一些现象明显、操作简单的。
以下推荐几例，仅供参考。
⑵质量守恒定律的探究不仅需要安排正例，还需要安排反例。
关于“质量守恒定律”中镁条燃烧试验的探究与改进
关于“质量守恒定律”中镁条燃烧试验的探究与改进齐云山初中王冰对于人教版义务教育初中化学课本第五单元课题1《质量守恒定律》中镁条燃烧的实验，是广大教师热议的话题之一。
对于它的讨论，主要是因为此实验按照质量守恒定律推导出的结论应该是燃烧后总物质质量变大。
但由于燃烧过程中，生成的氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中，部分附着在坩埚钳上，使得实际实验的结论往往是生成的氧化镁的质量小于镁条的质量。
这一现象容易引起学生思维的混乱，那么这个实验安排在这里恰当吗？如何利用这一素材让学生进行有效的探究？如何改进实验让结果和理论相一致呢？首先探讨一下，这个实验安排在这里是否恰当。
我个人的认为是恰当的。
纵观教材本课题，共有四个实验。
实验一，是探究红磷燃烧前后质量是否变化。
这是在密闭体系下的探究质量守恒的实验。
实验二，是探究铁钉与硫酸铜反应前后质量是否变化。
试验中也是在密闭环境下进行的。
这两个实验的结果都是反应前后质量不变。
从而，课本顺理成章地得出质量守恒定律的概念。
至此，本课的主要内容已经完成，那么为什么在后面又安排了两个实验呢？我想，这是让学生深化对概念的理解，所起到的巩固和补充的作用。
众所周知，质量守恒定律是初中化学极少的定律性概念，同时也是学生对物质的认识从定性到定量的纽带。
对于此定律，决不能仅仅从文字上去记忆，更要有深刻的理解，这样才能在以后的学习中去自如地运用。
所以。
实验5-1安排了稀盐酸和碳酸钠的反应，并且是在开放体系下进行的。
实验结论很明显，反应后质量减轻，而大部分学生也很容易发现减轻的原因，是因为没有把生成的二氧化碳质量计算在内。
实验5-2安排了镁条燃烧的反应。
这个反应理论上质量是增加的（一减一增，与实验5-1相得益彰，同时后两个实验都是开放体系，与前面探究的两个实验一起，考虑到了各种因素），但实验的结论却让学生大跌眼镜。
当学生惊诧的时候，就是进行探究的最佳时机。
接下来，一系列的探究性问题，将会点燃学生的探究热情，引发思维风暴。
镁在空气燃烧产生的现象
镁在空气燃烧产生的现象
嘿，恁问镁在空气中燃烧啥现象啊？这事儿咱得好好唠唠。
要是把镁条拿出来点着喽，那可老热闹了。
一开始，镁条会发出耀眼的白光哇，就跟个小太阳似的。
那光可亮了，能把周围都照得通亮。
要是晚上点着，老远都能看见。
接着呢，会冒出好多白烟。
那白烟就跟雾似的，呼呼地往上冒。
这白烟其实就是氧化镁的小颗粒，飘在空中。
镁在空气中燃烧的时候，还会放出大量的热。
你要是离得近了，都能感觉到那股热浪。
就跟站在火炉旁边似的，热得慌。
而且啊，这燃烧得可快了。
一下子就烧完了，留下一堆白色的粉末。
这粉末就是氧化镁，是镁燃烧后的产物。
俺们学校里有一回做化学实验，老师就点了一根镁条。
同学们都瞪大了眼睛看着，那镁条一着火，哇，那光可亮了，把大家都吓了一跳。
接着就看到白烟冒起来了，教室里一下子就热闹起来。
大家都觉得这镁在空气中燃烧的现象可神奇
了。
咱要是自己看到镁在空气中燃烧，可别靠得太近了，小心被烫伤。
这玩意儿虽然好看，但也挺危险的。
反正啊，镁在空气中燃烧的现象可壮观了，又有光又有烟又热乎。
要不，你啥时候也弄点镁条点着看看，感受感受那神奇的场面。
不过可得注意安全啊，别瞎捣鼓。
要不，出了事儿可就麻烦了。
镁条燃烧产生的白烟的成分
镁条在空气中燃烧生成白烟的成分镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁，若在燃烧时用玻璃棒轻轻敲击还会产生淡黄色固体氮化镁(Mg+N2→Mg3N2),同时产生大量白烟，为了更深了解镁条在空气中燃烧的产物，笔者用实验探究并证明了白烟的成分。
实验猜想：白烟中具有氧化镁及氮化镁。
若白烟冷却后的粉末中有大量白色固体,则有氧化镁,若能检验出加入蒸馏水或酸的冷却的白烟粉末中有铵根离子,则说明白烟中具有氮化镁。
1.实验部分.第一次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，一个漏斗，滤纸，酒精灯，试管，试管夹，胶头滴管，玻璃棒，蒸馏水，稀盐酸，红色石蕊试纸，砂纸⑵.用镊子夹取一根长度适中的镁条，用砂纸打磨其表面的氧化膜直至出现金属光泽，用点燃的酒精灯将其点燃，立即用漏斗罩住点燃的镁条，并让其充分燃烧，燃烧时释放的白烟附着在漏斗三角锥壁上，如此重复5～6次，可以看到白烟冷却后黏着在漏斗三角锥壁上的白色粉末已经较厚，则可停止燃烧。
（图1）图1⑶.用玻璃棒将白烟冷却后的白色粉末刮下放置于试管内，倒入1～2ml蒸馏水，稍作晃动使之溶解，但有相当一部分的白色粉末并未溶解而产生白色浊液（图2），说明有大量白色粉末应是氧化镁，而若存在氮化镁，则会产生一水合氨（Mg3N2+H2O→Mg（OH）2+NH3↑）。
⑷.将溶液过滤得到澄清溶液，用胶头滴管吸取足量少量稀盐酸，滴于试管内，让其充分反应，用试管夹夹住，置于点燃的酒精灯上加热，同时湿润红色石蕊试纸，用镊子钳住，置于试管顶部，在有气泡冒出后可以看见湿润的红色石蕊试纸有少许变蓝状况（图3），则证明的确有铵根离子存在。
图3小结一：此次试验并不是很理想，蓝色不明显，受干扰因素多，尽量避免液固体与空气接触。
.第二次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，10ml的针筒，两通管，酒精灯，试管，试管夹，玻璃棒，蒸馏水，红色石蕊试纸，砂纸⑵.先将10ml的针筒减去两翼，将其塞入两通管的底部距底端1～2cm左右，若竖直后滑下则可用纸巾环绕针筒壁再塞入。
关于高中化学必修一知识点归纳总结
关于高中化学必修一知识点归纳总结很多同学在复习化学必修一时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习效率不高。
为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化学必修一知识点归纳总结内容，欢迎使用学习!高中化学必修一知识点归纳总结一、硅元素:无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。
是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。
位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 对比 C最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。
二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。
石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。
二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。
(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)物理:熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好化学:化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2OSiO2+CaO ===(高温) CaSiO3SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。
三、硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。
Na2SiO3+2HCl == H2SiO3↓+2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。
四、硅酸盐硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。
一般不溶于水。
(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 :可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。
常用硅酸盐产品:玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质与碳相似，有晶体和无定形两种。
山东省部分地区2022学年十校联考最后化学试题(含解析)
2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B．10℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C．20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%D．将20℃时的甲、乙饱和溶液升温至30℃，甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变2．化学与我们的健康、生产、生活息息相关。
下列说法中，不正确的是（）A．为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品B．微量元素对人体健康有重要作用C．用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D．工业废水经处理达标后才能排放3．下列有关溶液的说法正确的是A．盐水的沸点比水低B．无色澄清液体一定是溶液C．只有固体能作溶质D．溶液的各部分性质均相同4．某工厂为防止环境污染和回收贵重金属，向含有Cu（NO3）2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生．根据上述现象的描述，下列四种判断正确的是（）A．滤渣中一定有Ag和Cu，可能含有FeB．滤渣中一定有Ag、Cu、FeC．滤液中一定含有Fe（NO3）2，可能含有AgNO3和Cu（NO3）2D．滤液一定含有AgNO3和Cu（NO3）2，可能含有Fe（NO3）25．下列除杂质的实验所选试剂及操作都正确的是（括号内为杂质）A．MnO2 （KCl）加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4（BaCO3）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO（Cu）加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．KCl（K2CO3）加适量稀硫酸、蒸发、结晶6．物质的用途与性质密切相关。
《常考题》初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结(含答案解析)
《常考题》初中九年级化学上册第五单元《化学方程式》知识点总结（含答案解析）一、选择题1．化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法错误的是（）A．原子中的质子数和核外电子数一定相等B．化学反应前后各原子总数相等C．50mL酒精和50mL水混合，其体积与混合前二者的体积之和相等D．化合物中，正负化合价数值一定相等2．某气体由CH4、C2H2、C2H4中的一种或几种组成，取该气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成判断错误的是（）A．该气体中可能含有CH4B．该气体中一定含有C2H4C．该气体可能是纯净物D．该气体可能是CH4、C2H2、C2H4组成的混合物3．当空气中受到 SO2污染时，可通过飞机喷洒石灰石粉末，使空气中 SO2含量降低，该过2CaCO+2SO+X=2CaSO+2CO，则 X 的化学式为（）程发生反应为：3242A．CaO B．O3C．O2D．CO4．某化合物在4.8g氧气中完全燃烧，生成了4.4g二氧化碳和2.7g水。
关于该物质的推断中不正确的是()A．该化合物的质量为2.3gB．该化合物中一定含碳、氢、氧三种元素C．该化合物中碳、氧元素质量比为3：2D．分子中C、H原子个数比为1：25．某密闭容器中有R和氧气两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）A．X的数值为10B．R中含有碳、氢、氧三种元素C．R中碳、氢两种元素的原子个数比为2：3D．该反应中O2和CO2的化学计量数之比为3：26．某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．生成物一定是混合物B．化学反应前后原子的种类不变C．该反应的生成物一定是氧化物D．反应后各元素化合价不变7．下列由事实得出的结论正确的是（）编号事实结论A某气体不能使带火星木条复燃该气体一定不含氧气B某物质可以与氧气发生反应该反应一定属于氧化反应C蜡烛燃烧生成水和二氧化碳蜡烛一定由碳、氢、氧元素组成D两种粒子质子数相同它们属于同种元素A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是（）A．由一种元素组成的物质一定是单质B．催化剂的质量和性质在反应前后没有改变C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子D．由分子构成的物质在发生化学变化时，分子种类改变，原子种类不变9．在一个密闭容器内有a、b两种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下：物质a b c反应前质量/g10900反应后质量/g 3.2x 3.2A．x=93.6B．a可能是单质C．该反应是化合反应D．a、c变化的质量比为1：110．推理是研究和学习化学的一种重要方法。
2010-2023历年江苏省南京市玄武区九年级上学期期中考试化学试卷(带解析)
2010-2023历年江苏省南京市玄武区九年级上学期期中考试化学试卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.金属钠可在氯气(Cl2)中燃烧，产生苍白色火焰，并有大量白烟（氯化钠）生成。
（1）写出化学符号或化学符号的表示意义：①2个钠原子；②氯化钠中的阴离子；③2Cl2。
（2）钠在氯气中燃烧的化学方程式为，反应中钠元素的化合价由价变为价。
2.某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成氮化镁（Mg3N2），设计了如下方案进行验证。
步骤l：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置；另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞，铜丝末端固定一根镁条。
步骤2：引燃燃烧匙中足量的红磷，塞好橡皮塞；待充分冷却，观察到广口瓶内水面上升的体积约占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3：往水槽中加水使广口瓶内外水面相平；点燃镁条，更换橡皮塞，镁条在广口瓶内继续燃烧，放出热量；待冷却后广口瓶内水位继续上升。
（1）步骤2的目的是。
写出红磷在氧气中燃烧的化学方程式；（2）在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
（3）根据上述实验和你所学的知识，请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式：①镁与氧气反应：；②①镁与氮气反应：。
3.下列物质由离子构成的是A．蒸馏水B．氯化钠C．金刚石D．铁4.加强对空气质量的监测是保护环境的一项重要措施，下表是我国北方某市一年四季空气质量监测的平均数据。
请你据表回答下列问题。
可吸入颗粒物(TSP)氮氧化合物(NO2等)二氧化硫(SO2)空气质量级别春季884044Ⅱ夏季673336Ⅱ秋季904654Ⅱ冬季986960Ⅱ（1）对该市空气质量影响最大的指标是。
（2）空气质量最差的季节是。
（3）你认为造成这种情况的原因是。
(答一点即可)（4）可采取的有效防治措施是。
(答一点即可)5.利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。
空气中镁燃烧时白烟的成分与成因探究
空气中镁燃烧时白烟的成分与成因探究摘要：以实证方式探究了金属镁在空气中燃烧时生成大量白烟的组成，介绍了三种使镁在空气中燃烧生成较多黄色氮化镁固体的切实可行的实验方法，并对na、mg、al、fe、cu等金属单质燃烧时在能否成烟问题上现象迥异的原因进行了探析。
关键词：镁的燃烧；白烟；氮化镁文章编号：1005-6629(2012)8-0051-03 中图分类号：g633.8 文献标识码：b1 提出问题在初中化学学习时我们就已掌握，镁是一种活泼的金属，容易与非金属单质、酸等物质发生反应。
其中，在空气中点燃镁条的实验现象我们耳熟能详：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，同时生成大量白烟。
新版高中《化学1》(必修)教材中安排了“镁的提取及应用”的教学内容，课后我们几位学生激烈地讨论了课上镁条在空气中燃烧的现象，大家都很困惑，实验过程中生成的白烟的成分是什么?为什么镁的燃烧会白烟袅袅，而铝、铁等金属单质燃烧却似乎并不明显?在化学老师的鼓励、支持和指导下’’我们利用周末等课余时间走进实验室，对镁条在空气中燃烧的实验进行深入探究。
2 探究过程2.1 白烟成分探究众所周知，金属镁除能与氧气反应外，也能与空气中的n1反应生成氮化镁，与co2反应产生氧化镁与单质碳，即：3mg+n2＝mg3n2，2mg+co2＝2mgo+c。
其中，氮化镁为黄色固体，极易与水反应生成mg(oh)和nh3。
2.1.1 成分猜想镁是一种活泼的金属，在空气中燃烧后的固体产物中除氧化镁外，可能含有氮化镁和碳。
收集空气中镁燃烧产生的白烟，与水(或酸)混合，若能检测到nh3(或nh4)，则能证明白烟中有氮化镁；若有不溶于水(或稀酸)的黑色固体，则说明含碳。
2.1.2 实验探究(1)实验室的镁带因长期放置在空气中，表面氧化生成了一层灰黑色物质碱式碳酸镁【mg2(oh)2co3】。
做燃烧实验时，把镁带先用砂纸擦亮去除表面氧化膜，再用剪刀将其中一端按图1中方式(任选其一)剪裁，这样处理有助于快速点燃镁带并充分燃烧。
高三复习-镁条在空气中燃烧的现象和表达式
镁条在空气中燃烧的现象和表达式
现象: 镁在空气中点燃,发出耀眼光芒(有水雾),有白色固体(白烟)生成。
镁在氧气中点燃,剧烈燃烧,发出耀眼白光,有白色固体(白烟)生成。
镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体；镁条在空气中燃烧生成氧化镁，反应的文字表达式为：镁+氧气=点燃=氧化镁
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
氧化镁．
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管壁上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，并使生成气体通入澄清石灰水，黑色
氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
点燃镁条实验现象
点燃镁条实验现象
点燃镁条实验是一种常见的化学实验，其现象是当镁条遇到明亮的火焰时产生明亮的白光和火焰，并迅速燃烧。
这是因为镁是一种金属，在空气中可以与氧气反应生成金属氧化物，也就是镁氧化物。
具体的实验过程是将镁条取出并清洗干净，然后用镊子夹持住一端，在明亮的火焰中点燃另一端。
镁条遇到火焰后，会立即产生一个明亮的火焰，并迅速燃烧掉。
燃烧过程中，白烟会从火焰中冒出，并且会有明亮的白光产生。
这个现象可以解释为镁在火焰中与氧气发生氧化反应，生成镁氧化物（MgO）。
镁的外层电子层结构稳定，但在极高温下，镁原子能够失去电子，形成正离子。
而氧气也是一个非常活泼的元素，可以与金属形成氧化物。
因此，当镁遇到火焰时，镁原子会与氧气反应生成镁氧化物，并放出大量的能量，形成明亮的火焰和白光。
镁条实验是化学实验中常用于展示金属燃烧反应的实验之一。
镁条燃烧后质量变小的原因
镁条燃烧后质量变小的原因
主要原因如下：
1、镁条燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；
2、镁条燃烧时夹镁带的坩埚钳上有-层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失。
做该实验需要注意的：
1. 实验时不可用手触摸镁带（有高温）；
2. 点燃时应用坩埚钳（铁钳）夹住镁带，燃烧中的镁带发出大量的光，放出大量的热。
（注意：不要对着光看太久，由于镁带燃烧时很亮，可能对眼睛有一定的影响）
3.燃烧后变成类似石灰似的纯白色粉末燃烧后将生成物（即氧化镁）放在石棉网上观察即可。
（不可直接放在桌上，以免污染桌面！）如生成淡黄色固体，则为氮化镁！！。
镁条燃烧反应式
镁条燃烧反应式
以镁条燃烧反应式为标题，我们来探讨一下镁条燃烧的原理和应用。
镁是一种轻金属，具有良好的导电性和导热性，因此在工业生产中被广泛应用。
而镁条燃烧则是镁的一种特殊性质，也是镁的一种应用。
镁条燃烧的反应式为：2Mg + O2 → 2MgO。
这个反应式告诉我们，镁条燃烧的原理是镁和氧气发生氧化反应，生成氧化镁。
这个反应是一个放热反应，也就是说，在反应过程中会释放出大量的热能。
镁条燃烧的应用非常广泛。
首先，镁条燃烧可以用于照明。
在战争年代，士兵们常常使用镁条燃烧来照明，因为镁条燃烧时会释放出非常强烈的白光，可以照亮整个战场。
此外，镁条燃烧还可以用于火箭发动机的推进剂，因为镁条燃烧时会释放出大量的热能和气体，可以产生强大的推力。
除此之外，镁条燃烧还可以用于烟雾弹的制作。
烟雾弹是一种常见的军事用品，可以用于掩护和干扰敌人的视线。
而镁条燃烧时会产生大量的白烟，可以用于制作烟雾弹。
不过，镁条燃烧也有一些危险性。
首先，镁条燃烧时会产生大量的热能和气体，如果不加控制，可能会引起火灾或爆炸。
其次，镁条燃烧时会产生大量的氧化镁，如果吸入过多的氧化镁，可能会对人体造成伤害。
因此，在使用镁条燃烧时，一定要注意安全。
要选择合适的场地和设备，避免火灾和爆炸的发生。
同时，要注意保护好自己的呼吸系统，避免吸入过多的氧化镁。
镁条燃烧是一种非常有趣的现象，也是镁的一种重要应用。
我们可以通过镁条燃烧来了解化学反应的原理，同时也可以探索镁在工业和军事领域的广泛应用。
株洲市第二中学人教版化学九年级第五章化学方程式经典题(课后培优)
考试范围：xxx；满分：***分；考试时间：100分钟；命题人：xxx 学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________一、选择题1．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，使其在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得反应数据如下表所示，下列说法正确的是（）物质甲乙丙丁反应前的质量/g36234反应后的质量/g待测20320A．丙一定是该反应的催化剂B．待测值为0C．该反应生成的乙与丁的质量比为1:1D．该反应的基本反应类型是分解反应2．在一个密闭容器中放入M、N、P、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如表：物质M N P Q反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212对该反应认识正确的是（）A．M可能是单质也可能是化合物，N可能是单质B．P一定是该反应的催化剂C．参加反应的M和Q的质量比是13：12D．M、Q两种物质中的元素种类一定与N物质中元素种类相同3．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO 和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。
下列关于该反应的分析正确的是A．金原子对CO起吸附催化作用B．反应的微观模型图中共有4种元素C．反应的微观模型图中有两种单质分子D．生成物中共有3种分子4．一个密闭容器内放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，待反应一段时间后，测得有关数据见下表。
下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g125X3反应后质量/g111158A．表中的X=6B．在反应中乙和丁的质量比为14∶5C．该反应为化合反应D．甲物质可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质5．下图是某化学反应的微观示意图。
下列说法错误的是A．使用催化剂可加快该反应的速率B．的化学式为C2H4O2C．反应前后原子和分子的数目，前者不变后者改变D．和都是氧化物6．在一密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表，则下列说法中正确的是（）物质A B C D反应前物质质量（g）109082反应后物质质量（g）385614XA．根据质量守恒定律，X的值为0B．D一定是催化剂C．该反应是分解反应D．在这个反应中A、B、C之间的质量比为38：56：147．逻辑推理是一种重要的科学思维方法,以下推理合理的是A．因为离子是带电的粒子,所以带电的粒子就是离子B．因为蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水,所以蜡烛中一定含有碳元素和氢元素C．因为单质中只含一种元素,所以只含一种元素的物质就是单质D．因为氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定都是氧化物8．某化学反应（甲+乙→丙+丁）反应物和生成物的微观示意图及反应前后的质量如下表所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
镁条在空气中燃烧生成白烟的成分
镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁，若在燃烧时用玻璃棒轻轻敲击还会产生淡黄色固体氮化镁(Mg+N2→Mg3N2)，同时产生大量
白烟，为了更深了解镁条在空气中燃烧的产物，笔者用实验探究并证明了白烟的成分。
实验猜想：白烟中具有氧化镁及氮化镁。
若白烟冷却后的粉末中有大量白色固体，则有氧化镁，若能检验出加入蒸馏水或酸的冷却的白烟粉末中有铵根离子，则说明白烟中具有氮化镁。
1.实验部分
(1)第一次试验
①准备一捆镁条，镊子，一个漏斗，滤纸，酒精灯，试管，试管夹，胶头滴管，玻璃棒，蒸馏水，稀盐酸，红色石蕊试纸，砂纸
②用镊子夹取一根长度适中的镁条，用砂纸打磨其表面的氧化膜直至出现金属光泽，用点燃的酒精灯将其点燃，立即用漏斗罩住点燃的镁条，并让其充分燃烧，燃烧时释放的白烟附着在漏斗三角锥壁上，如此重复5~6次，可以看到白烟冷却后黏着在漏斗三角锥壁上的白色粉末已经较厚，则可停止燃烧。
(图1)
图1 图2
③用玻璃棒将白烟冷却后的白色粉末刮下放置于试管内，倒入1~2ml蒸馏水，稍作晃动使之溶解，但有相当一部分的白色粉末并未溶解而产生白色浊液(图2)，说明有大量白色粉末应是氧化镁，而若存在氮化镁，则会产生一水合氨
(Mg3N2+H2O→Mg(OH)2+NH3↑)。
④将溶液过滤得到澄清溶液，用胶头滴管吸取足量少量稀盐酸，滴于试管内，让其充分反应，用试管夹夹住，置于点燃的酒精灯上加热，同时湿润红色石蕊
试纸，用镊子钳住，置于试管顶部，在有气泡冒出后可以看见湿润的红色石蕊试纸有少许变蓝状况(图3)，则证明的确有铵根离子存在。
图3
小结一：此次试验并不是很理想，蓝色不明显，受干扰因素多，尽量避免液固体与空气接触。
(2)第二次试验
①准备一捆镁条，镊子,10ml的针筒，两通管，酒精灯，试管，试管夹，玻璃棒，蒸馏水，红色石蕊试纸，砂纸
②先将10ml的针筒减去两翼，将其塞入两通管的底部距底端1~2cm左右，若竖直后滑下则可用纸巾环绕针筒壁再塞入。
③与第一次试验一样把打磨过的镁条点燃，把镊子移到两通管针筒一端的稍稍靠里部(伸进≤1cm)(图4)则可收集到一部分白烟，在如此反复5~6次后，便可收集到较多的白烟冷却产物。
(图5)
图4 图5
④用针筒抽取一些蒸馏水，摇匀后推入试管，得到与图2效果相同的白色浊液，用酒精灯加热，并在试管口放一张湿润红色石蕊试纸，发现试纸变蓝，则说明有铵根离子存在，烟中有氮化镁存在。
小结二：此实验操作较繁琐，虽实验精确度较高，但操作不便，笔者通过探究其原理发现了更简便的试验方法。
前两次实验中白色不溶于水粉末以充分证明氧化镁的存在，所以接下来只要能更明显的证明氮化镁的存在就可以了，氮化镁溶于水产生氨气和氢氧化镁，所以只要白烟溶于水呈碱性，便可充分证明氮化镁的存在。
(3)第三次试验
①准备镁条，酒精灯，镊子，红色石蕊试纸，砂纸，蒸馏水.
②打磨镁条后点燃镁条，直接把湿润的红色石蕊试纸放置在燃烧的镁条上(图
6)，可观察到试纸明显变蓝(图7)。
2.结论
镁条在空气中燃烧产生的白烟中主要的成分为氧化镁，其中混有少量的氮化镁。
图6 图7
温馨推荐
您可前往百度文库小程序享受更优阅读体验
不去了
立即体验。