高中化学碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像

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初中常见碱的化学式

初中常见碱的化学式碱是一类化学物质，它们在水溶液中能够产生氢氧根离子（OH-）。

在初中化学中，我们学习了一些常见的碱及其化学式，下面就来介绍一下它们。

1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是最常见的碱之一，也是一种强碱。

它的化学式为NaOH，由一个钠离子（Na+）和一个氢氧根离子（OH-）组成。

氢氧化钠常用于制作肥皂、纸张和清洁剂等。

2. 氢氧化钾(KOH)氢氧化钾也是一种常见的碱，它的化学式为KOH。

它由一个钾离子（K+）和一个氢氧根离子（OH-）组成。

氢氧化钾常用于制作肥皂、肥料和电池等。

3. 氨水(NH3·H2O)氨水是一种弱碱，化学式为NH3·H2O。

它由一分子氨（NH3）和一分子水（H2O）组成。

氨水常用于清洁剂、化肥和药物制造中。

4. 碳酸钠(Na2CO3)碳酸钠是一种中强碱，化学式为Na2CO3。

它由两个钠离子（Na+）和一个碳酸根离子（CO32-）组成。

碳酸钠常用于制作玻璃、肥皂和清洁剂等。

5. 碳酸氢钠(NaHCO3)碳酸氢钠是一种弱碱，化学式为NaHCO3。

它由一个钠离子（Na+）、一个碳酸根离子（CO32-）和一个氢离子（H+）组成。

碳酸氢钠常用于烘焙中作为发酵剂，也可用于缓解胃酸反流引起的不适。

6. 氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铝是一种弱碱，化学式为Al(OH)3。

它由一个铝离子（Al3+）和三个氢氧根离子（OH-）组成。

氢氧化铝常用于制作防酸药和抗酸药。

7. 氢氧化钙(Ca(OH)2)氢氧化钙是一种强碱，化学式为Ca(OH)2。

它由一个钙离子（Ca2+）和两个氢氧根离子（OH-）组成。

氢氧化钙常用于水处理、建筑材料和制药等领域。

以上是初中常见碱的化学式的介绍。

碱在日常生活中有着广泛的应用，我们要注意正确使用和储存碱性物质，避免对身体和环境造成伤害。

同时，了解碱的化学式也有助于我们更好地理解化学知识。

高考化学复习考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质(解析版)

考点11 碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．[2019天津] 下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是 A ．将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2Cl B ．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业 C ．盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良 D ．无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【解析】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。

2．[2019江苏] 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B ．MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C ．S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D ．N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【解析】A ．氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B ．氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C ．硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D ．氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误。

普通化学第3章常见金属元素及其化合物

第三章常见金属元素及其化合物
2010－3－17
三课时
讲授内容
• 一、钠及其化合物 • 二、铝及其化合物 • 三、铁及其化合物 • 四、硬水的软化
• IA族的元素的氧化物对应的水化物都是可溶于水的碱，所以称作碱金属。
• 碱金属元素包括：锂、钠、钾、铷、铯。以钠为代表，学习钠的有关知识。
一、钠及其化合物
Al
熔点/℃
660
Al2O3 2050
（2）铝的化学性质
4Al+3O2=2Al2O3
与硫、卤素的反应（学生自己写化学方程式）
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ H+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ OH-
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
剂。
腐植酸钠
腐植酸钠是一种高分子非均一的芳香族，是多羟基、羧酸的钠盐，外观为黑色粉状、晶状固体。溶于水，呈碱性。具有离子交换、吸附、络合、螯合、絮凝、粘结等多种功能。
主要规格：
腐植酸（干基计） ≥60.0% 水不溶物（干基计） ≤15.0%
水份 ≤15.0% PH 8.0-10.0
•主要用途：工业方面：用于陶瓷增效剂，钻井泥浆降失水剂，混凝土早强减水剂，废水处理剂、软水染色剂，离子交换剂、锅炉水处理剂等。其他方面：主要用于土壤改良剂、植物生长调节剂、养殖池水处理剂、饲料添加剂及兽药制剂等。
• C. 宝石：红宝石——铬元素
•
蓝宝石——铁、钛等元素
（2）氢氧化铝Al(OH)3
• 为白色胶状沉淀，是两性氢氧化物，既能与酸反应生成铝盐，又能与碱反应生成偏铝酸盐。 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3 +NaOH=NaAlO2+2H2O

高中化学元素化合物价类二维图

• 过氧化物Na2O2的其他反应
• Na2O受热转化为Na2O2：2Na2O+O2 ∆ 2Na2O2 • Na2O2氧化SO2：Na2O2+SO2 Na2SO4 • Na2O2被酸性高锰酸钾溶液氧化：
16H++2MnO42−+5Na2O2 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O
Na元素价类二维图
① 焦炭还原二氧化硅制粗硅：2C+SiO2 高温 Si(粗)+2CO↑ ② Si(粗)+2Cl2 ∆ SiCl4(l，氯化硅) ③ SiCl4+2H2 高温 Si(纯)+4HCl
N元素价类二维图
第20页
• N的主要价态：−3、0、+1、+2、+3、+4、+5 • N主要物质类别：氢化物、单质、氧化物、含氧酸、盐
4NO+3O2+2H2O 4HNO3 • NO2与氧气的混合气体完全被水吸收：
4NO2+O2+2H2O 4HNO3
N元素价类二维图
ห้องสมุดไป่ตู้
第22页
• 单质氮气N2、氧化物NO与NO2
• 【NO2尾气吸收】NaOH溶液吸收NO2发生歧化反应： 2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2O
• 【NO尾气吸收方法1】NO与O2混合通入NaOH溶液： 4NO+3O2+4NaOH 4NaNO3+2H2O
CO2+2OH− CO32− +H2O • 过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液：
CO2+OH− HCO3− • 碳酸盐、碳酸氢盐的性质可参考Na钠元素二维图

高考化学碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像

离 OA Al3＋＋3OH－=== 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2
子段 Al(OH)3↓
＋2H2O
方 AB Al(OH)3＋OH－=== 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O
程段 AlO－2 ＋2H2O
===4Al(OH)3↓
式
考点二有关Al(OH)3的图像分析与计算
2．偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
考点二有关Al(OH)3的图像分析与计算
5．向含 MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量
图像
离子方程式
OA 段
H＋＋OH－===H2O
(4) 若 V(Oa)<V(ab)( 即 Oa 段消耗盐酸的体积小于 ab 段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为 Na2CO3 和 NaHCO3
考点一有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析
综合训练
考点一有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 1．向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
则下列分析与判断不正确的是
()
A．M 中只有一种溶质的有①和③ B．M 中有两种溶质的有②和④ C．②图显示 M 中 c(NaHCO3)<c(Na2CO3) D．④图显示 M 中的溶质为 NaOH 和 Na2CO3
考点一有关Na2CO3、NaHCO3的图像分析 3．向 100 mL NaOH 溶液中通入一定量的
＋
＋
HCO
－
3
===CO2↑
＋
H2O
可知，
n(CO23(－1))＝加(4入5－3255)mmLL×1盐0－酸3 L时·m，L－产1×生1 mColO·L2－1的＝0体.02积m为ol，(标故准OA状段

碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析

碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的图像分析一、碳酸钠与盐酸反应过程分析1．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl　NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。

由于NaHCO3跟HCl反应一步完成，所以NaHCO3跟HCl 反应比Na2CO3跟HCl反应放出CO2的。

2.①向盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O现象：立即产生大量的气泡。

②向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸(开始时酸不足)HCl＋Na2CO3===NaCl＋NaHCO3HCl＋NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O现象：刚开始无气泡产生，盐酸滴加到一定量后，有气泡产生。

结论：二、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像1、向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图1所示Array图像分析：反应原理：，ab段　HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

2.向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示：图像分析：从O点开始即产生CO2气体。

反应原理：HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

3.向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如图3所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略）。

，ab段　HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

反应原理：，ab段　HCO3－＋H＋===H2O＋CO2↑。

典例分析[思路分析]　盐酸应先与NaOH反应，再与Na2CO3反应，注意盐酸与Na2CO3反应的过程。

[解析]　向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加稀盐酸时，，当滴入0.1 L稀盐酸时，二者恰好反应完全。

继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，先发生反应：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再滴入0.1 L稀盐酸时，此步反应进行完全；分析图象可知C项正确。

碳酸钠和碳酸氢钠[演示实验]

K：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)。
(5)、应用：检验金属元素；焰火。
二、铝的重要化合物
1、氧化铝（Al2O3） ⑴物理性质：难溶于水，熔点很高。 ⑵化学性质：两性氧化物溶于强酸溶液：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O 溶于强碱溶液：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O ⑶用途：冶炼金属铝；作耐火材料．
第二节几种重要的金属化合物
金属氧化物 → 金属氢氧化物→金属元素的盐。
Na2O (Na2O2 )→ NaOH →NaCl 、Na2CO3 、NaHCO3
MgO → Mg(OH )2→MgCl2
Al2O3 → Al(OH )3→Al2(SO4)3 、KAl(SO4)2 FeO → Fe(OH )2→FeCl2 Fe2O3 → Fe(OH )3→FeCl3 CuO → Cu(OH )2→CuCl2、CuSO4
②热不稳定性：（分解生成氧化物和水）
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O ⑷用途：作胃药（治疗胃酸过多）
△
三、铁的重要化合物
1、氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁、
氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 色、态黑色粉末水溶性与盐酸反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl3+4H2O
3、铁盐和亚铁盐的一些性质从氧化性、还原性的角度考虑Fe2+、Fe3+、能发生哪些反应？举一些例子。
Fe2+
Cl2、Br2、HNO3、H2O2、KMnO4等强氧化剂金属单质（Zn到Cu）、H2S、S2-、I- 等强还原剂

人教版高中化学实验装置图汇总必修1教材实验3

目的：比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，
原理：2NaHCO3
Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 应用：鉴别固体碳酸
钠与碳酸氢钠，除去固体
碳酸钠中的少量碳酸氢钠
杂质
3-6 金属的焰
原理：金属及其化合
色反应
物在灼
别金属元素。
3-7、3-8 氢氧目的：实验室制取氢氧化试管实验化铝的性质铝、与酸碱的反应
应用：提取固体溶质
化
学
实 1-3 实验室
原理：对于液态混合
验制蒸馏水物，根据他们的沸点不同，
方
用蒸馏方法除去难挥发或
法
不挥发的杂质。
应用：分离互溶液态
混合物、得到较纯净液体
物质
必修 1
实验装置
仪器药品、操作步骤、现象、结论
仪器、用品及药品：带铁圈的铁架台（可换成铁三角）、烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待分离固液混合物
仪器及药品：小烧杯、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏水、CuSO4 溶液、FeCl3 溶液、泥水
实验 1：制氢氧化铁胶体步骤：小烧杯中加入 25mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水
中滴加 5-6 滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时停止加热。现象：溶液变为红褐色。结论：得到氢氧化铁胶体。实验 2：鉴别胶体和溶液步骤：用激光笔照射置于暗处的 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体。现象：胶体中可见一条光亮的“通路”。结论：可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。实验 3：比较胶体和浊液的分散质粒子大小。步骤：将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤。现象：Fe(OH)3 胶体的分散质粒子能通过滤纸，泥水中的分散质粒子不能通过滤纸。结论：浊液的分散质粒子大于胶体的分散质粒子。仪器、用品及药品：培养皿或玻璃片、小刀、镊子、滤

高考化学一轮复习课件：3.2碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像-难点专攻

考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分
析与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
考点二有关Al(OH)3的图像分析考点与计算
(2)若V(Oa)＝V(ab)(即Oa段与ab 段消耗盐酸的体积相同)
溶液中的溶质为Na2CO3
(3)若V(Oa)>V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)
溶液中的溶质为Na2CO3和 NaOH
(4)若V(Oa)<V(ab)(即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)
目录
01 有关Na2CO3、NaHCO3
02 的图像分析有关Al(OH)3的图像分析
03 与计算
课时跟踪检测
考点一有关Na2CO3、NaHCO3的考点图像分析
考点一有关Na2CO3、NaHCO3
的图像分析
考点一有关Na2CO3、NaHCO3的考点图像分析
考点一有关Na2CO3、NaHCO3的考点图像分析
溶液中的溶质为Na2CO3和 NaHCO3
考点一有关Na2CO3、NaHCO3的考点图像分析

化学第六版电子课件第六章重要的金属及其化合物

锰片
锡块铁器文物
铅器
第六章重要的金属及其化合物
二、锰及其化合物
锰是一种较活泼的金属，锰与氧化合的能力较强，在空气中金属锰的表面被一层褐色的氧化膜所覆盖，使其不再继续被氧化。在高温时，锰能够同卤素、氧气、硫、硼、碳、硅、磷等直接化合。
锰主要用于钢铁工业中生产锰合金钢，在炼钢中有脱硫作用，由于生成MnS而将硫除去。
第六章
重要的金属及其化合物
第六章
重要的金属及其化合物
*6.1 金属元素通论 6.2 钠、钾及其化合物 6.3 镁、钙、钡及其化合物 6.4 铝、铜、银、锌、汞及其化合物 *6.5 铬、锰、铁、锡、铅及其化合物
第六章重要的金属及其化合物
➢学习目标
1.能够归纳出金属元素性质的相似性与递变性规律； 2. 能够叙述钠、钾单质的重要理化性质，分析其重要化合物的主要性质及在生产生活中的应用； 3. 能够归纳总结镁、钙、钡重要的化合物及其主要性质； 4. 能够归纳总结铜、铝、银、锌、汞重要化合物及其主要性质； 5. 能够说归纳总结铬、锰、铁、锡、铅重要化合物及其主要性质。
镁、钙、钡金属具有金属光泽，有良好的导电性，其密度、熔点和沸点较钠和钾高。
镁、钙、钡的单质是活泼的金属，它们都极易在空气中燃烧，能与大多数非金属反应。钙、钡都可溶于液氨中生成蓝色的还原性强MgCO3
石膏石 CaSO4·2H2O
重晶石 BaSO4
第六章重要的金属及其化合物
三种卤化银沉淀：氯化银溴化银碘化银
第六章重要的金属及其化合物
三、锌、汞及其化合物
锌、汞都是银白色金属。
汞是常温下唯一的液体金属。汞的密度大（13.546 g/cm3），蒸气压又低，可以用来制造压力计。锌、镉、铜、银、金、钠、钾等金属易溶于汞中形成合金，称为汞齐。汞齐中的其他金属仍保留着这些金属原有的性质。

高一化学必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物

铁 4.75%
含量：O＞Si ＞Al ＞Fe
二、铝的化合物
1、氧化铝
物理性质：白色、不溶于水的固体，熔
点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）
探究氧化铝的两性
方案：取氧化铝粉末，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液现象：试管、滴管药品：氧化铝粉末、盐酸、氢氧化钠溶液现象：氧化铝在盐酸和氢氧化钠溶液中都溶解反应：Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O
用硫酸铝和氢氧化钠制备氢氧化铝
Al2(SO4)3 + 6NaOH == 2Al(OH)3↓+3Na2SO4
Al3+ + 3 OH- == Al(OH)3↓ （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不溶于水，有强的吸附性，能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。
（2）化学性质：
探究氢氧化铝是否具有两性实验3—8
②与碱反应： Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O
偏铝酸钠 Al(OH)3 + OH = = AlO2 + 2H2O 偏铝酸根
氢氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生 ③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。成盐和水，氢氧化铝属于两性氢氧化物。 2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋3H2O 氢氧化铝不溶于弱酸、弱碱，而溶解在强酸、强碱中
探究与思考
在两根试管中分别加入2ml稀盐酸，将两个装有等量（1/3药匙）的碳酸钠或碳酸氢钠粉末的小气球分别套在两根试管口。将气球内的碳酸钠和碳酸氢钠同时倒入试管中，观察反应现象。
注意：反应剧烈程度与气球的体积。
焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。【实验3－6】P57

第三章金属及其化合物素养提能一碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像

体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,产生CO2的体
积与所加盐酸体积之间关系如图所示。
下列判断正确的是(
)
A.所得溶液的溶质成分为NaOH和Na2CO3
B.所得溶液的溶质成分为NaHCO3和Na2CO3
C.原NaOH溶液的浓度为0.1 mol·L-1
D.通入CO2在标准状况下的体积为448 mL
-
-
+
0.01 mol HC ,最后 0.01 mol HC 与 0.01 mol H 生成 0.01 mol CO2。
3.分别取等物质的量浓度的NaOH溶液各100 mL,再通入一定量的CO2,随后分
别各取20 mL溶液,向其中逐滴滴入0.2 mol/L的盐酸,在标准状况下产生CO2
的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图所示(分A、B两种情况):
4Al(OH)3↓
(2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像
滴加
顺序
现象
-
向 Al 中滴加 H
+
-
+
向 H 中滴加 Al
立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少
无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀
→消失
不消失
图像
-
离子
方程式
OA
+
段:Al +H +H2O
+
AB 段:Al(OH)3+3H
Al(OH)3↓
图像
溶质成分
反应的顺序与离子方程式
Oa 段:
仅有
-
C +H
-
+
HC
Na2CO3
-
+

高中化学必修一课时第3章第8节 “铝三角”的图像分析及计算20202021学年精品讲义)

“铝三角”的图像分析及计算一、氢氧化铝沉淀的图象分析1、可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图像操作可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OA→B：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓2、偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图像操作偏铝酸盐溶液中逐滴加稀盐酸至过量稀盐酸中逐滴加偏铝酸盐溶液至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失无沉淀→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式A→B：AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B→D：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OA→B：4H＋＋AlO－2===Al3＋＋2H2OB→C：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓3、可溶性铝盐溶液与弱碱(氨水)溶液反应的图像、偏铝酸盐溶液与弱酸(CO2)反应的图像操作向AlCl3溶液中逐滴滴入氨水或NaAlO2溶液至过量向NaAlO2溶液中通入CO2至过量现象立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失立即产生白色沉淀→渐多→最多→沉淀不消失图像离子方程式Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－34、可溶性铝盐、镁盐混合液与NaOH 溶液反应的图像操作往等物质的量的AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至过量向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液(即将Mg、Al溶于过量盐酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至过量现象开始出现白色沉淀，后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解先无沉淀，后出现白色沉淀，然后沉淀量增多，最后沉淀部分溶解图像离子方程式O→A：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2OO→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓A→B：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O5、含不同阳离子的混合盐(或复盐)与碱的反应(1)向含MgCl2、AlCl3、盐酸、NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量图像离子方程式O→A：H＋＋OH－===H2OA→B：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B→C：NH＋4＋OH－===NH3·H2OC→D：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O(2)把Ba(OH)2溶液逐滴加入到明矾溶液中至过量图像离子方程式O→A：2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 A→B：2Al(OH)3＋K2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2KAlO2＋4H2O二、常见题型类型一图像认识1、向含有盐酸的AlCl3 溶液中慢慢滴入NaOH 溶液，生成沉淀W(g)与所加NaOH 溶液体积V的关系如下图，其中正确的是( )2、如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是()A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化D．④线表示AlO－2的物质的量的变化3、下列实验操作对应的图像不正确的是()选项实验操作图像A 向MgCl2、AlCl3溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液B 向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(各1 mol)，逐滴加入NaOH溶液C 向NaOH、NaAlO2溶液中(各1 mol)，逐滴加入HCl溶液D 向NaOH、Na2CO3混合溶液中(各1 mol)滴加稀盐酸类型二有关图像的计算1、向30mL1mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为()A．3mL B．7.5mL C．15mL D．17.5mL2、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1∶3 B．2∶3 C．6∶1 D．3∶13、向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入2mol/L的NaOH 溶液，所生成沉淀W g 与加入NaOH 溶液的体积V( mL)如图所示，则原混合溶液中c(Cl-)、c(Al3+)、c(Mg2+)之比为 ()A．1：3：1 B．1：2：1 C．1：1：2 D．1：1 ：14、某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种。

高中化学复习知识点：碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化

答案选D。
9．C
【解析】
【详解】
向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。
A．a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应，不能大量共存，故A错误；
B．b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应，不能大量共存，故B错误；
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
10．甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)，下列各组物质中不能按图示关系转化的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
NaOH
NaHSO3
Na2SO3
SO2
B
Fe
Fe(NO3)3
Fe(NO3)2
HNO3
C
C
CO2
CO
O2
D
Al
NaAlO2
Al(OH)3
NaOH
A．AB．BC．CD．D
二、综合题
11．“三酸两碱”是最重要的无机化工产品，广泛用于国防、石油、纺织、冶金、食品等工业。“三酸”是指硝、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。回答下列问题：
过氧化钠(Na2O2)：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2。
过氧化钙(CaO2)：微溶于水，与水反应生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

高中化学教材中的实验汇总

高中化学教材中的实验汇总《化学必修1》26页科学探究的三个实验31页、32页、33页离子反应发生条件47页钠和氧气的反应48页铝和氧气的反应49页钠和水的反应50页铁和水蒸气的反应51铝和盐酸、氢氧化钠溶液的反应55页、56页、57页Na2O2、碳酸钠和碳酸氢钠、颜色反应实验58页氢氧化铝的制备和性质实验60页、61页、62页铁及其化合物的性质实验76页、77页Na2SiO3的性质实验83页、84页氯气的性质实验85页氯离子的检验实验90页、91页SO2、NO2的性质实验97页、98页NH3的喷泉实验、氨和HCl的反应99页氨气的制备101页浓硫酸的性质实验《化学必修2》6页钾、钠性质对比8页卤素单质的性质递变实验15页镁、镁铝性质实验21页钠和氯气的反应33、34页化学反应与能量变化实验41页科学探究设计原电池和水果电池48页外界因素对反应速率的影响61页科学探究甲烷的取代反应67页石蜡油分解实验产物的（乙烯性质实验）检验69页苯的性质实验73页、74页、乙醇和钠，乙醇的催化氧化反应75页乙酸酸性强弱实验眼设计、乙酸乙酯的制备79页葡萄糖、淀粉、蛋白质的性质实验；蔗糖水解实验89页铝热反应实验91页海带中碘元素的检验《化学选修4》4页中和反应反应热的测定18页测定锌与硫酸反应的速率20页、21页、22页、23页浓度、温度、催化剂对反应速率的影响26、27、28页浓度、温度对化学平衡的影响40页强弱电解的对比实验42页醋酸、硼酸和碳酸酸性强弱比较50页测定酸碱中和滴定曲线54页测定盐溶液的酸碱性56页家庭小实验测定食盐、味精、苏打、小苏打溶液的酸碱性57页探究影响FeCl3水解的条件63、64页沉淀的溶解、沉淀的转化实验71页原电池原理实验72页用不同金属设计原电池79页电解CuCl2溶液85页铁的腐蚀实验87页牺牲阳极的阴极保护法实验。

2017高中化学知识点：偏铝酸盐

2017高中化学知识点：偏铝酸盐2017高中化学知识点：偏铝酸盐偏铝酸盐：偏铝酸盐是指含有“AlO2-”集团的盐，是铝及其氧化物与强碱反应的产物。

例如Al(OH)3+OH-?AlO2-+2H2O。

偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。

ALO2-+2H2O==AL(OH)3+OH- ②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：ALO2-+H+H2O==AL(OH)3 过量强酸：ALO2-+4H+==AL3++2H2O 与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入CO2气适量CO2：2ALO2-+CO2+3H2O==2AL(OH)3+CO32- 过量CO2：ALO2-+CO2+2H2O==AL(OH)3+HCO3- ③铝盐与偏铝酸盐溶液反应： AL3++3ALO2-+6H2O==4AL(OH)3 偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。

AlO2-+H+(少量)+H2O==Al(OH)3↓AlO2-+4H+(过量)==Al3++2H2O偏铝酸盐的性质：偏铝酸盐的性质用离子方程式表示如下：①偏铝酸盐溶液发生水解反应，溶液呈碱性。

AlO2-+2H2O==Al(OH)3+OH-②偏铝酸盐与酸反应与强酸发生反应：适量强酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3过量强酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O与弱酸（H2CO3）发生反应：即通入适量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-③铝盐与偏铝酸盐溶液反应：Al3++3AlO2-+6H2O==4Al(OH)3偏铝酸盐也可以理解为两性物质Al盐偏碱性的盐。

方法与技巧：偏铝酸盐是在强碱性条件下生成的,所以它的存在环境也是强碱性环境,在离子共存题目中,经常遇到含有AlO2-的情况，遇到这样的题目，我们可以认为该溶液中含有OH-，与很多显酸性的离子不共存。

第三章第2课时难点专攻——碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像

第三章第2课时难点专攻——碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像第2课时难点专攻——碳酸钠、碳酸氢钠与氢氧化铝的图像问题考点⼀有关Na 2CO 3、NaHCO 3的图像分析1．数形结合理解Na 2CO 3、NaHCO 3与HCl 反应a 代表未⽣成⽓体时，消耗的HCl 的物质的量；b 表⽰从开始⽣成⽓体到⽓体量达到最⼤值时消耗的HCl 的物质的量；c 代表⽣成CO 2的物质的量。

2．CO 2与NaOH 反应后的溶液中溶质组成分析将CO 2通⼊NaOH 溶液，依据n (NaOH )n (CO 2)的⼤⼩，溶质组成可能有四种情况，如图数轴所⽰：[典例]将⼀定体积的CO通⼊⼀定浓度的NaOH溶液中，为了测定所得溶液的成分，2向该溶液中逐滴加⼊1 mol·L－1的盐酸，所加盐酸的体积与产⽣CO2的体积(标准状况)的关系如图所⽰：(1)加⼊35 mL盐酸时，产⽣CO2的体积为(标准状况)________mL。

(2)溶液中所含溶质及物质的量为_______________________________________。

[解析](1)由图像所⽰消耗盐酸的体积与产⽣CO的体积可知，该溶液的溶质是NaOH2和Na2CO3。

OA段H＋先与OH－反应⽣成H2O，待OH－消耗完，H＋再与CO2－3反应⽣成HCO－3。

AB段发⽣反应H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O，加⼊35 mL盐酸时，产⽣的n(CO2)＝n(H＋)＝(35－25)mL×10－3L·mL－1×1 mol·L－1＝0.01 mol，则V(CO2)＝22.4 L·mol－1×0.01 mol＝0.224 L＝224 mL。

(2)由H＋＋CO2－===HCO－3及H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O3可知，n(CO2－3)＝(45－25)mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1＝0.02 mol，故OA段与H＋反应的OH－为25 mL×10－3 L·mL－1×1 mol·L－1－0.02 mol＝0.005 mol，即溶液中含NaOH 0.005 mol、Na2CO3 0.02 mol。

2020届高考化学复习跟踪检测(十二) 难点专攻——碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像

跟踪检测（十二）难点专攻——碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像1．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1的稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：选C滴加盐酸先发生反应：OH－＋H＋===H2O，再发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，最后发生反应：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O，故B错误；因n(OH－)＝n(CO2－3)＝0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成，且生成CO2的物质的量n(CO2)＝n(CO2－3)＝0.01 mol，故C正确，A、D错误。

2．现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。

原溶液中Cl－与SO2－4的物质的量之比为()A．1∶3 B．2∶3C．6∶1 D．3∶1解析：选C OA上升的直线表示Al(OH)3和Mg(OH)2沉淀的生成，AB下降的直线表示Al(OH)3沉淀溶解，B点表示Al(OH)3完全溶解。

AB段完全溶解Al(OH)3消耗NaOH 0.1 L，则Al3＋生成Al(OH)3消耗NaOH 0.3 L，沉淀Mg2＋消耗NaOH 0.1 L，因而n(AlCl3)∶n(MgSO4)＝2∶1，所以，n(Cl－)∶n(SO2－4)＝6∶1。

溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀3.向一定量的AlClAl(OH)3的量随NaOH加入量的变化关系如图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A．a点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－3B．b点对应的溶液中：Na＋、SO2－4、S2－、Cl－C．c点对应的溶液中：NH＋4、H＋、NO－3、SO2－4D．d点对应的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3解析：选B a点时溶液中溶质为AlCl3和NaCl，CO2－3与Al3＋会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；b点时溶液中溶质为NaCl，Na＋、SO2－4、S2－、Cl－之间不反应，可以大量共存，B项正确；c点溶液中溶质为NaAlO2，H＋与AlO－2反应而不能大量共存，NH＋4与AlO－2会发生相互促进的水解反应也不能大量共存，C项错误；d点时NaOH 溶液过量，HCO－3与OH－、AlO－2在溶液中不能大量共存，D项错误。

高中化学 碳酸钠、碳酸氢钠及氢氧化铝的图像