高二化学镁和铝及其化合物
02镁、铝及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
(1)用惰性电极电解熔融MgCl2
①化学反应:MgCl2 Mg+Cl2↑
②离子反应:Mg2++2Cl- Mg+Cl2↑
③反应应用:工业上炼镁原理
(2)用惰性电极电解MgCl2溶液
①化学反应:MgCl2+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
②离子反应:Mg2++2Cl-+2H2O Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
①化学反应:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2 K[Al(OH)4]+2BaSO4↓
②离子反应:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+[Al(OH)4]-
(2)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+沉淀完全
①化学反应:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2 K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
(3)MgCl2溶液与石灰乳反应
①化学反应:MgCl2+Ca(OH)2 Mg(OH)2↓+CaCl2
②离子反应:Ca(OH)2+Mg2+ Mg(OH)2↓+Ca2+
③反应应用:海水提镁中富集镁的原理
(4)氯化镁晶体脱水
①化学反应:MgCl2·6H2O MgCl2+6H2O
②HCl的作用:带走部分水蒸气,抑制MgCl2的水解,得到无水MgCl2
2.四羟基合铝酸盐溶液和二氧化碳反应
(1)量不同,反应不同,现象相同
①少量CO2:2[Al(OH)4]-+CO2 2Al(OH)3↓+CO32-+H2O
高中化学知识点总结:镁、铝、铁及其化合物
高中化学知识点总结:镁、铝、铁及其化合物1.镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg):位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al):位于周期表第3周期第IIIA,原子结构Mg、Al均为活泼金属,在化学反应中都易失电子,其性质有相似之处,但由于原子结构不同性质上也有差异。
2.镁、铝的物理性质①相同点:密度较小,熔点较低、硬度较小、均为银白色。
②不同点:铅的硬度比镁稍大,熔沸点比镁高,这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3.镁、铝的化学性质比较:2 2MgO 2223Mg(OH)2 Mg22AlCl4.氧化铝和氢氧化铝A12O3和Al(OH)3是典型的两性化合物,既能与强酸反应。
也能与强碱反应生成盐和H2O。
Al 2O3+6H+=2A13++3H2O A12O3+2OH–=2A1O2–+H2OAl(OH)3+3H+=A13++3H2O Al(OH)3+OH–=A1O2–+2H2O5.生成Al(OH)3沉淀量的图像分析(1)向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量。
图1所示。
(2)向AlCl3溶液中滴加氨水至过量。
图2所示。
(3)向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液直至过量。
图3所示。
(4)向NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量。
图4所示。
(5)向盐酸中滴入NaAlO2溶液直至过量。
图5所示。
(6)向NaAlO2溶液中通人CO2直至过量。
图6所示。
铁及其化合物(1)铁在周期表中的位置及原子结构铁位于第四周期第Ⅷ族,是过渡金属元素的代表,其原子结构示意图:铁元素是一种变价元素,通常显示+2价、+3价,其化合物及其水溶液往往带有颜色。
(2)铁的性质①与非金属反应2Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黄色的烟)3Fe+2O2=Fe3O4Fe+S=FeSFe+I2=FeI2注:铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物②与酸反应a.非氧化性酸.Fe+2H+=Fe2++H2↑b.氧化性酸:常温下遇浓H2SO4、浓HNO3会发生钝化,而加热时会剧烈反应。
镁铝及其化合物(1)概要
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀
眼的白光,纸漏斗内剧烈反应,纸漏斗被烧穿,有 熔融物落入沙中。
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
铝热剂 问题 1、镁条的作用是什么?
2、氯酸钾的作用是什么? 结论:铝也是还原剂,在一定的条件下与某些金属
氧化物反应,把其中的金属还原成单质。所以一些 活泼的金属也可作还原剂。
O2
具有抗腐蚀的性能
点燃
点燃
2Mg+ O2 = 2MgO 4Al+ 3O2 = 2Al2O3
点燃
N2 3Mg+ N2 = Mg3N2
质
加热
反 S Mg+ S = MgS
加热
2Al+ 3S =Al2S3
应
点燃
点燃
Cl2 Mg+Cl2 = MgCl2
2Al+ 3Cl2 = 2AlCl3
与 氧
H2O Mg+2冷H水2O反应=△缓M慢g(OH)2↓+2HA2l↑+6H冷2O水△几= 乎2A不l(反O应H)3 ↓+3H2↑
Al(OH)3+OH-=AlO2ˉ+2H2O
类别 主要用途
中强碱,水溶液能够使酚 酞变红
两性氢氧化物
制MgO和镁盐 制备Al2O3和净水剂,治疗胃酸
实验室 制法
Mg2++2OHˉ = Mg(OH)2↓Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3
↓+Biblioteka NH4+ 其它方法思考:
(1)Al(OH)3为何既能与酸又能与强碱液反应?
4、镁、铝的制备及用途
高三化学一轮复习【镁、铝及其化合物】
在空气中都能跟氧气反应,表面覆盖一层致密而坚硬的氧化物薄膜,都具有自我抗腐蚀能力铝合金汽车、船舶、飞机制造、防锈油漆、导线、电缆等易错点:(1)常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
(2)铝不但能与酸(H +)反应,还能够与碱溶液反应,表现为特殊性。
2Al +2OH -+2H 2O===2AlO -2+3H 2↑。
其反应机理应为:铝先与强碱溶液中的水反应生成H 2和Al(OH)3,然后Al(OH)3再与NaOH 反应生成H 2O 和NaAlO 2,反应中铝作还原剂,水作氧化剂,NaOH 无电子得失。
(3)铝热反应是在高温干态下进行的置换反应,铝只能与排在金属活动性顺序其后的金属氧化物反应。
铝不能与MgO 反应,铝热反应不能用来冶炼大量的金属铁、铜等(要考虑冶炼成本)。
(4)Mg 在CO 2中能够燃烧,所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
同时镁与氮气反应生成Mg 3N 2。
二、铝的重要化合物1.氧化铝(1)物理性质 色态: ;硬度: ;熔点: 。
(2)化学性质①属于两性氧化物,写出有关反应的离子方程式:,②电解 化学方程式为 2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al +3O 2↑。
(3)用途熔点很高,是一种较好的耐火材料,天然产刚玉的成分是Al 2O 3,还可制作各种宝石。
2.氢氧化铝 (1)物理性质Al(OH)3是一种难溶于水的白色胶状物质,具有较强的吸附能力。
(2)化学性质 ①两性Al(OH)3的电离方程式为Al(OH)3既能溶于强酸又能溶于强碱,且都生成盐和水。
与强酸反应: , 与强碱溶液反应: 。
②不稳定性Al(OH)3受热分解: 。
(3)制备①向铝盐中加入氨水,离子方程式为 。
②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2,离子方程式为 。
③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合:离子方程式为 。
镁、铝及其化合物方程式
镁及其化合物1.镁与氮气、氧气、氯气等非金属单质反应 2Mg+O 2点燃2MgO Mg +Cl 2点燃MgCl 2 3Mg+N 2点燃Mg 3N 22.镁与CO 2反应3. Mg 3N 2与水反应 2Mg+CO 2点燃2MgO+C Mg 3N 2+6H 2O=3Mg(OH)2↓+2NH 3↑4.镁与氯化铵反应5.镁的冶炼Mg+2NH 4Cl=MgCl 2 + 2NH 3↑+ H 2↑ MgCl 2(熔融)= Mg+Cl 2↑铝及其化合物1、铝在氧气、氯气中燃烧:4Al +3O 22Al 2O 32Al +3Cl 22AlCl 32、铝与稀硫酸反应:2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 +3H 2 ↑(2Al +6H +=2Al 3++3H 2 ↑) 3、铝和氢氧化钠溶液反应:2Al +2NaOH +2H 2O =2NaAlO 2+3H 2 ↑ (2Al +2OH -+2H 2O =2AlO 2-+3H 2 ↑) 4、铝和氧化铁高温下反应:2Al +Fe 2O 3=Al 2O 3+2Fe 5、氧化铝与稀硫酸反应:Al 2O 3+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 +3H 2O (Al 2O 3+6H +=2Al 3++3H 2O ) 6、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al 2O 3+2NaOH =2NaAlO 2+H 2O (Al 2O 3+2OH -=2AlO 2-+H 2O )8、电解氧化铝的熔融液:2Al 2O 3(熔融)== 4Al +3O 2 ↑ 9、氢氧化铝与稀硫酸反应:2Al(OH)3 +3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 +6H 2O (Al(OH)3 +3H +=Al 3++3H 2O ) 10、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 +NaOH=NaAlO 2+2H 2O (Al(OH)3 +OH -=AlO 2-+2H 2O )11、加热氢氧化铝:2Al(OH)3 =Al 2O 3+3H 2O 12、向氯化铝溶液中加入氨水:AlCl 3 +3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4Cl(Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3 ↓+3NH 4+)13、氯化铝溶液与氢氧化钠溶液:氢氧化钠不足时:AlCl 3+3NaOH=3NaCl +Al(OH)3 ↓ (Al 3++3OH -=Al(OH)3 ↓)氢氧化钠过量时:AlCl 3 +4NaOH=NaAlO 2+3NaCl +2H 2O (Al 3++4OH -=AlO 2-+2H 2O ) 14、向偏铝酸钠溶液通入二氧化碳气体:CO 2不足时:2NaAlO 2+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3 ↓+Na 2CO 3(2AlO 2-+CO 2+3H 2O =2Al(OH)3 ↓+CO 32-)CO 2过量时:NaAlO 2+CO 2+2H 2O =Al(OH)3 +NaHCO 3(AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3 +HCO 3-)15、偏铝酸钠溶液与盐酸:盐酸不足时:NaAlO 2+HCl +H 2O =Al(OH)3 ↓+NaCl (AlO 2-+H ++H 2O=Al(OH)3 ↓)盐酸过量时:NaAlO 2+4HCl =NaCl +AlCl 3+2H 2O (AlO 2-+4H +=Al 3++2H 2O ) 16、偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液:AlCl 3+3NaAlO 2+6H 2O =3NaCl +4Al(OH)3↓(Al 3++3 AlO 2-+6H 2O =4Al(OH)3 ↓)电解电解。
高考化学专项复习——镁、铝及其化合物
高考化学专项复习——镁、铝及其化合物金属镁的有关化学方程式1、镁在O 2中点燃: 2Mg + O 2== 2MgO2、与N 2反应: 3Mg + N 2== 3Mg 3N 23、与热水反应:Mg +2H 2O=== Mg(OH)2+H 2↑4、镁与酸反应: Mg +2HCl===MgCl 2+H 2↑5、与CO 2反应:2Mg +CO 2 === 2MgO +C6、海水提镁时,沉淀镁 :Mg 2++2OH -=== Mg(OH)2↓7、电解得Mg :MgCl 2(熔融)=== Mg+Cl 2↑8、MgO 与HCl 反应: MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O9、Mg(OH)2与酸反应:Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2++2H 2O金属铝的有关化学方程式Δ 点燃通电 点燃1.Al 与Cl 2反应:2Al+3Cl 2=== 2AlCl 32.Al 与O 2反应:4Al+3O 2=== 2Al 2O 33.铝热反应:2Al+Fe 2O 3===Al 2O 3+2Fe4.Al 与HCl 反应:2Al + 6H + == 2Al 3++ 3H2↑5.Al 与NaOH 反应:2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑6.Al 2O 3与HCl 反应:Al 2O 3+6H + === 2Al 3+ + 3H 2O7.Al 2O 3与NaOH 反应:Al 2O 3+2OH -===2AlO -2+H 2O8.Al 2O 3熔融电解:2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石 4Al + 3O 2↑9.Al(OH)3与HCl 反应:Al(OH)3+3H + ===2Al 3+ + 3H 2O10. Al(OH)3与NaOH 反应:Al(OH)3+OH -===AlO -2+2H 2O11.Al(OH)3受热分解:2Al(OH)3===Al 2O 3+ 3H 2O12.Al(OH)3制备方法(1)Al 3+与碱(NH 3·H 2O )反应:Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4(2)AlO 2—与酸(CO 2+H 2O )反应:(CO 2少量):2NaAlO 2+CO 2+3H 2O ===CO 32- +2Al(OH)3↓(CO 2过量):AlO -2+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+HCO -3(3)双水解反应(Al 3++AlO 2—):Al 3++ 3AlO -2+6H 2O=== 4Al(OH)3↓13.明矾净水原理:Al 3++ 3H 2O===Al(OH)3↓+3H +Δ高温14.AlCl3与NaOH反应:(1)向AlCl3中加NaOH:Al3++ 3OH-===Al(OH)3↓Al(OH)3+ OH-==AlO-2+2H2O(2)向NaOH中加AlCl3:Al3++4OH-===AlO-2+2H2O15.偏铝酸盐的水解:AlO-2+2H2O===Al(OH)3↓+OH --16.偏铝酸盐与HCl反应:(1)向NaAlO2加HCl:AlO-2+H++2H2O===Al(OH)3↓+H2OAl(OH)3↓+3H+===Al3++3H2O(2)向HCl加NaAlO2:AlO-2+4H+===Al3++2H2O镁、铝及其重要化合物一、镁及其重要化合物的性质及用途1、镁(1)物理性质银白色、有金属光泽、密度、硬度均较小、熔点低、有良好的导电、传热、延展性(2)化学性质①与O 2、Cl 2、N 2等非金属非金属反应与O 2反应: 2Mg + O 2 == 2MgO与Cl 2反应: Mg + Cl 2 == MgCl 2与N 2反应: 3Mg + N 2 == 3Mg 3N 2②与热水反应 Mg +2H 2O===Mg(OH)2+H 2↑③与酸反应:发生置换反应、放出H 2Mg +2HCl===MgCl 2+H 2↑④与CO 2反应2Mg +CO 2 === 2MgO +C(3)用途可用于生产合金、冶金工业上作还原剂和脱氧剂2、海水提镁沉淀Mg 2+ :Mg 2++2OH -=== Mg(OH)2↓制取MgCl 2 : Mg(OH)2 + 2HCl==MgCl 2+2H 2OΔ点燃电解得Mg :MgCl 2(熔融) === Mg+Cl 2↑3、镁的重要化合物(1)MgO :碱性氧化物与H 2O 反应: MgO + H 2O== Mg(OH)2与HCl 反应: MgO + 2HCl== MgCl 2 + H 2O(2)Mg(OH)2 :中强碱、难溶于水Mg(OH)2 + 2H +==Mg 2++2H 2O二、铝及其重要化合物的性质及用途1、铝(1)物理性质银白色固体、硬度较软、有良好的导电、传热性;(2)主要化学性质①与非金属单质反应 与Cl 2反应:2Al+3Cl 2===2AlCl 3 点燃 通电与O 2反应:4Al+3O 2===2Al 2O 3(常温下生成氧化膜)②与酸反应氧化性算:与冷的、浓的浓硫酸、浓硝酸-钝化非氧化性酸:2Al + 6HCl== 2AlCl 3+ 3H2↑2Al + 6H + ==2Al 3++3H2↑③与强碱反应:2Al+2NaOH+2H 2O == 2NaAlO 2+3H 2↑2Al+2OH --+2H 2O == 2AlO 2-- +3H 2↑④铝热反应:2Al+Fe 2O 3==Al 2O 3+2Fe(3)制备2Al 2O 3(熔融)=====通电冰晶石4Al + 3O 2↑镁、铝性质比较:判断正误,正确的划“√”,错误的划“×”(1)铝粉与氧化镁共热可制取金属镁( ×)(2)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶,集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生(√)(3)MgO的熔点很高,可用于制作耐高温材料(√)(4)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式( ×)(5)一定条件下,镁能与一些非金属氧化物反应,铝能与一些金属氧化物反应(√)(6)足量铝分别与含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反应,产生相同量的氢气(×)2.氧化铝和氢氧化的性质(1)氧化铝的性质(2)氢氧化铝的性质Al2O3+2OH-===2AlO-2+H2O2Al2O3(熔融)=====电解4Al+3O2↑氢氧化铝的制备①向铝盐中加入氨水:Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4(不能用强碱)②NaAlO 2溶液中通入足量CO 2:AlO -2+CO 2+2H 2O===Al(OH)3↓+HCO -3(不能用强酸)③NaAlO 2溶液与AlCl 3溶液混合:Al 3++ 3AlO -2+6H 2O=== 4Al(OH)3↓ 注意1、氧化铝和氢氧化铝是两性化合物,但叙述时应强调是与强酸和强碱。
镁和铝及其重要化合物
镁、铝及其重要化合物一、镁及其化合物镁合金强度高,机械性能好,制造汽车,飞机,火箭的重要材料,冶金时,镁常用作还原剂和脱氧剂.常温下氧化生成氧化物保护层,具有抗腐蚀的性质.镁与O2,N2,CO2等气体燃烧.2Mg+O22MgO CO2+2Mg2MgO+C 3Mg+N2Mg3N2镁与SiO2:2Mg+SiO2=2MgO+Si镁与冷水反应很慢,在加热时反应加快.Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑镁与非氧化性酸.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑镁与水解显酸性的盐溶液的反应. Mg+2NH4Cl =MgCl2+2NH3+H2↑镁盐与氨水,产生Mg(OH)2沉淀.Mg(OH)2又能溶解在NH4Cl溶液中.前者由Mg(OH)2的特殊溶解性决定.在常见的难溶性氢氧化物中,Mg(OH)2的溶解度最大.故产生Mg(OH)2的条件:浓的Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应.后者是由Mg(OH)2的电离性质和的水解性质决定.通常认为Mg(OH)2完全电离,能溶解在饱和NH4Cl溶液中,MgCl2+2NH3·H2OMgOH2+2NH4Cl海水提镁:㈠海水加碱,得氢氧化镁沉淀,沉淀分离出来再加盐酸,变成氯化镁;后过滤,干燥,电解得镁.Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓,Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2Mg+Cl2↑㈡从海水提取出食盐、KCl、Br2以后留下的母液浓缩,得到卤块,主要成分是MgCl2·6H2O,然后脱水, MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O,最后电解熔融的氯化镁得到镁.氧化镁(白色粉末,高熔点,碱性氧化物,)与水缓慢作用,与酸反应.MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+H2OMg(OH)2氢氧化镁(白色粉末,难溶于水)与H+作用,与NH4Cl溶液作用,对热不稳定.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2MgO+H2O↑二、铝及其化合物铝(银白色金属,导电性仅次于银、铜和金。
高中化学“镁、铝及其化合物”知识点总结
“镁、铝及其化合物”知识点总结一、Mg、Al的化学性质(一)与非金属反应1.与O2反应。
常温下与空气中的O2反应生成一层致密的氧化物薄膜,所以镁、铝都有抗腐蚀的性能。
镁、铝都能在空气中燃烧:2.与卤素单质、硫等反应。
【特别提醒】(1)镁在空气中用酒精灯火焰点燃即可燃烧,而铝在空气中需要高温点燃才能燃烧。
镁在空气中燃烧时有三个反应发生:(2)燃烧时都放出大量的热,发出耀眼的白光。
利用镁的这种性质来制造照明弹。
(3)集气瓶底部都要放一些细纱,以防集气瓶炸裂。
(二)与H2O反应Mg、A1和冷水都不反应,但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气(三)与酸反应置换出H2Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2,其中铝在冷浓 H2SO4,冷浓硝酸中发生钝化现象。
所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。
(四)与某些氧化物反应1.镁与二氧化碳反应:[特别提醒]:“CO2不能助燃”的说法是不全面的,CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂,而对K、Ca、Na、Mg等可燃物却是助燃剂。
(2)铝热反应:2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3铝热反应可用于焊接钢轨和冶炼某些难熔金属,如:V、Cr、等。
[特别提醒]:(1)铝热剂是指铝粉和某些金属氧化物的混合物,金属氧化物可以是:Fe2O3、FeO、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、Mn O2等。
(2)铝热反应的特点是反应放出大量的热,使生成的金属呈液态。
(3)要使用没有氧化的铝粉,氧化铁粉末要烘干。
(4)KClO3作为引燃剂,也可以用Na2O2代替。
实验时可以不用镁条点燃,而用在氯酸钾和白糖的混合物上滴加浓硫酸的方法来点燃。
(五)与碱反应镁不与碱反应,铝与碱液反应:二、氢氧化铝(一)物理性质:A l(O H)3是几乎不溶于水的白色胶状固体,具有吸附性。
(二)化学性质1.与酸反应:Al(OH)3 +3HCl=AlCl3+3H2O离子反应方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O2.与碱反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O离子反应方程式:Al(OH)3+OH =NaAlO2+2H2O3.Al(OH)3的制取(1)铝盐与碱反应:实验室制取氢氧化铝时采用过量的氨水,而不用强碱与可溶性铝盐溶液反应是因为氢氧化铝是两性氢氧化物,能溶于强碱溶液,不溶于弱碱溶液。
高中化学 镁、铝及其重要化合物
课时11 镁、铝及其重要化合物知识点一 镁、铝的性质及应用【考必备·清单】 1.镁、铝的结构和存在名称 镁 铝 周期表中位置 第三周期ⅡA 族第三周期ⅡA 族原子结构示意图自然界存在形态 化合态化合态2.镁、铝的物理性质都是银白色、有金属光泽的固体,密度较小,硬度较低,均具有良好的延展性、导电性和导热性等。
3.铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式:②2Al +3Cl 2=====点燃2AlCl 3④2Al +2NaOH +2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑ ⑤2Al +Fe 2O 3=====高温Al 2O 3+2Fe(铝热反应)[名师点拨]①常温下,能用铝制容器盛放浓硫酸、浓硝酸的原因是二者能使铝发生“钝化”,而不是铝与浓硫酸、浓硝酸不反应。
②能与铝反应产生氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性。
4.铝的用途纯铝用作导线,铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
5.与铝对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被Cl2、O2、N2氧化2Mg+O2=====点燃2MgO(与O2反应)3Mg+N2=====点燃Mg3N2(与N2反应)与水反应反应很困难能与沸水反应:Mg+2H2O=====△Mg(OH)2+H2↑与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反应能在CO2中燃烧:2Mg+CO2=====点燃2MgO+C[名师点拨]①Mg在CO2中能够燃烧,所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。
②镁也可在氮气中燃烧,生成氮化镁(Mg3N2),氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
6.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应[名师点拨]①由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以防MgCl2水解。
②因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应,故工业电解MgCl2得到的镁,应在H2氛围中冷却。
高二化学镁和铝及其化合物
nAl3 0.100L 1.00mol L1 0.100mol
COH 1.00mol L1
nAl(OH )3
3.90 g 78.0g mol 1
0.0500 mol
• ①当 nOH 3 :1时
2、合金
• 2、合金:
两种或两种以上的金属或(或金属跟非金属) 熔合而成的具有金属特性的物质,叫做合金。
3、镁和铝的化学性质(是离子反应的用离子方程式表示)
镁的化学性质 铝的化学性质
与O2反应 与非金属反应 与酸反应 与碱水反应 与氧化物反应
△
△
2Mg+O2== 2MgO 4Al+3O2==2Al2O3
OH
.
n Al3
nAl(OH )3 O
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液 三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 化钠 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O
稀硫 酸
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
• 四、向100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入 1.00mol/L的NaOH溶液,得到Al(OH)3沉 淀3.90g ,求加入NaOH溶液的体积可能是 多少毫升(不考虑其它因素)。
△ Mg+Cl2==MgCl2
△ 2Al+3Cl2==2AlCl3
Mg+2H+=
2Al+6H+ =
镁、铝及其化合物
铝
与O2反应
常温下生成氧化膜,点燃燃烧
2Mg+O2=2 MgO
常温下生成氧化膜
4Al+3O2=2Al2O3
与水反应
Mg+2H2O=2Mg(OH)2+H2↑
2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2
与酸反应
非氧化性酸Mg+2H+=Mg2++H2↑
氧化性酸:无H2生成。
非氧化性酸:2Al+6H+=2Al3++3H2
热稳定性
受热易分解
受热易分解
实验室制取
主要用途
阻燃剂
净水(明矾)
用途
制合金
制合金、电线、包装材料、涂料
二、镁、铝氧化物的性质
物质
氧化镁(MgO)
氧化铝(Al2O3)
色态
白色粉末
白色固体(天然产物称为刚玉)
类别
碱性氧化物
两性氧化物
溶解性
难溶于水,和水缓慢化合
MgO+H2O=Mg(OH)2
不溶于水
与盐酸反应
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
镁、铝及其化合物
一、镁、铝单质的性质
1、物理性质
①颜色:银白色有金属光泽
②熔沸点:较低且Mg<Al
③硬度:较柔软且Mg<Al
④密度:较小且Mgபைடு நூலகம்Al
⑤导电性:较好且Mg<Al
2、化学性质
都是活泼金属,均有较强的还原性,都能与非金属、酸及氧化物等反应,但镁的原子半径比铝大,更容易失电子,所以金属性Mg>Al。
Al与冷浓硫酸、浓硝酸发生钝化。
与碱反应
高二化学镁和铝及其化合物
n Al (OH )3 4nAl3 nOH (4b a)
• ③碱完全过量时
nOH n Al3
4
.
n Al (OH )3 O
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液
三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 -+Al(OH) =AlO -+2H O OH 3 2 2 化钠 2OH +Al2O3=2AlO2 +H2O
V NaOH 4 0.100 mol 0.0500 mol 0.350 L 350 mL 1 1mol L
答:1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可能 为150mL或350mL。
back
篮坛囧神“囧”是一个象形字是不成问题的。甲骨文与金文的(囧)字均作圆形,无例外。我们知道,圆形刻铭较方形难,篮坛囧神如其字本非图 像的圆形物,它是不必费力弄成圆形的。也就是说,从象形上看,囧如为窗,则应像圆形之窗。 ; /xs/1/1280/ 篮坛囧神 kgh75neg 篮坛囧神可是已发现的商代房屋窗户多为方形、三角形或者可以推定为方形。一般说来,方形窗的制作也比圆形窗容易,后代一般房屋窗户的建 制也是方形的多。所以篮坛囧神可以肯定地说,商代房屋就是有圆形的窗,那也不会比方形的多。那么《说文》所谓囧为窗牖玲珑象形便说不过 去了,因为文字的取形应该是以事物的常见形象为代表,非用一个圆形表示窗,令人难以置信。
• 4、写出 a molOH-与b molAl3+ 反应生成n molAl(OH)3的计算公式
a nOH 3 : 1时 ,下同 ) : • ①碱不足时( b n Al3
1 1 n Al ( oH )3 n NaOH C OH VOH 3 3 nOH 4 ): • ②碱部分过量时( 3 n Al3
人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)
第二讲 铝、镁及其重要化合物[2020备考·最新考纲]1.掌握铝的主要性质及其应用。
2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。
镁的性质Mg 是较活泼的金属,常温下能被空气中的O 2氧化,表面生成一层致密的氧化膜。
镁在纯氧中剧烈燃烧,发出耀眼的白光。
镁不易和冷水反应,但能与沸水迅速反应。
铝的物理性质注意:铝是地壳中元素含量最高的金属元素。
掌握铝的化学性质与用途(1)铝的化学性质图中标号反应的化学方程式或离子方程式:②2Al +3Cl 2=====△2AlCl 3④2Al +2OH -+2H 2O===2AlO -2+3H 2↑⑤2Al +Fe 2O 3=====高温2Fe +Al 2O 3(铝热反应)(2)铝的制备及用途氧化铝氢氧化铝(1)物理性质白色胶状固体,不溶于水,有较强的吸附性。
(2)化学性质①Al(OH)3的电离②两性氢氧化物注意:Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3),也不溶于弱碱(如氨水)。
③受热分解:2Al(OH)3=====△Al 2O 3+3H 2O 。
(3)制备Al(OH)3的三种方法方法一:可溶性铝盐溶液与过量氨水反应离子方程式:Al 3++3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓+3NH +4。
方法二:向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2离子方程式:AlO -2+2H 2O +CO 2===Al(OH)3↓+HCO -3。
方法三:相互促进水解法常见的铝盐(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。
(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ,它是无色晶体,可溶于水,水溶液pH <7(填“<”“>”或“=”)。
明矾可以净水,其净水的原理是:Al 3++3H 2OAl(OH)3(胶体)+3H +,Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
(3)明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式①Al3+恰好完全沉淀:2Al3++3SO2-4+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓。
主族金属-镁铝及其化合物(解析版)
系列二 主族金属专题8 镁铝及其化合物一、镁单质(1)镁在自然界没有单质存在,存在于各类硅酸盐和碳酸盐矿物里,如菱镁矿(MgCO 3)、白云石(CaCO 3·MgCO 3)、光卤石(KCl·MgCl 2·6H 2O)等。
海水中的镁是提取镁的主要来源,海水中的镁即使提取100万年也不会减少0.01%。
镁也是叶绿素的主要成分,在人体内镁以磷酸盐、碳酸盐的形式分布于骨头和肌肉中,缺乏会引起肌肉的颤动、脉象的混乱。
(2)强还原性:不论在固态或水溶液中都表现出强还原性,常用作还原剂。
高温下,镁夺取氧的能力特别强,甚至能在二氧化碳里燃烧,如2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ;也能够还原二氧化硅,2Mg+SiO 2=====点燃2MgO+Si ;常温下,由于镁表面的氧化膜导致镁不与水反应,但是加热下可以反应,Mg+2H 2O ====△Mg(OH)2+H 2↑。
(3)镁可以与大多数非金属和几乎所有的酸反应。
如2Mg+O 2=====点燃2MgO ,Mg+Cl 2=====点燃MgCl 2,Mg+S =====点燃MgS ,3Mg+N 2=====点燃Mg 3N 2(Mg 3N 2的特殊性质:Mg 3N 2+6H 2O =====3Mg (OH )2↓+2NH 3↑,导致其只能干态制取)。
镁不能和氢氟酸反应,因为MgF 2难溶会阻碍继续反应。
(4)格氏试剂:在醚的溶液中,镁能与卤代烃作用生成在有机化学中应用广泛的格氏试剂:Mg + RX =====醚RMgX(5)制取单质镁:一般是先从海水中得到氯化镁,然后电解熔融的氯化镁,MgCl 2(熔融) =====电解Mg+Cl 2↑。
二、镁的化合物(1)MgO 俗称菱苦土,是一种白色粉末。
MgO 对水呈一定惰性,特别是高温火烧后的MgO 难溶于水。
煆烧温度在923K 左右制成轻质MgO ,煆烧温度在1923K 以上制成重质MgO 。
高二化学镁和铝及其化合物PPT课件
• 1质、轻镁和抗和腐铝蚀性的等。重要物理性质:镁和铝都
________________________电_解________________
_____________
MgCl2======Mg + Cl2↑
• 镁的工业制法
第1页/共10页
• 2、合金:
• ①碱不足时(
,下同 ) :
• ②碱部分过量时(
):
第4页/共10页
• ③碱完全过量时
.
第5页/共10页
• 三、写出下列反应的离子方程式
溶液 三氧化二铝
氢氧化铝
氢氧 化钠 2OH-+Al2O3=2AlO2-+H2O
稀硫 酸
6H++Al2O3=2Al3++3H2O
OH-+Al(OH)3=AlO2-+2H2O 3H++Al(OH)3=Al3++3H2O
• ②当
答:1.00mol/L氢氧化钠溶液的体积可 能为150mL或350mL。
第9页/共10页
back
感谢观看!
第10页/共10页
第6页/共10页
• 四、向100mL1mol/LAlCl3溶液中,加入1.00mol/L的NaOH溶液,得到 Al(OH)3沉淀3.90g ,求加入NaOH溶液的体积可能是多少毫升(不考虑其 它因素)。
• (相对原子质量 27.0 O-16.0 H-1.00) • 解:
第7页/共10页
• ①当 第8页/共10页
镁、铝复习要点
• 一、金属的物理性质:金属的物理通性是 __具_有_金__属_光_泽_、__不_透_明__、_容_易__导_电_、_导__热_、_有__延_展___________
镁铝及其化合物方程式(基础)
雾
2AlCl3
6 铝粉与硫粉隔 2Al+3S 绝空气加热生 Al2S3 成白色固体
7 铝与盐酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
8 铝与氢氧化钠 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2 +3H2↑ 溶液反应
9 铝与氧化铁发 2Al + Fe 2O3
生铝热反应 (放出大量
Al2O3+2 Fe
18 氯化铝与过量 AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O 氢氧化钠反应
19 偏铝酸钠与少 NaAlO2+HCl+H2O =NaCl+Al(OH)3↓ 量盐酸反应
20 偏铝酸钠与过 NaAlO2+4HCl=NaCl+AlCl3+2H2O 量盐酸反应
21 偏铝酸钠与少 CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3 量二氧化碳反 应
热)
10 电解熔融氧化 2Al2O3 铝冶炼金属铝
4Al+ 3O2↑
11 氧化铝与盐酸 Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O 反应
12 氧化铝与氢氧 Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O 化钠反应
离子方程式
13 氢氧化铝与盐 Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O 酸反应
方程式
1 镁在氧气中燃 2Mg+O2
烧生成白色固
体
2MgO
2 镁在氮气中燃 3Mg+N2
烧生成白色固
体
高二化学镁和铝及其化合物(201909)
△ Mg+Cl2==MgCl2
△ 2Al+3Cl2==2AlCl3
Mg+2H+=
2Al+6H+ =
Mg2++H2↑
2Al3+ +H2↑
2Al+2OH-+2H2O =
AlO2- +3H2↑
△
△
2Mg+CO2=== 2Al+Fe2O3====
2MgO + C
2Fe+Al2O3
;/ MES软件 mes系统 生产管理软件 ;
开府仪同三司萧渊藻为征东将军 未知去代 窃寻王有游豫 又欲舳舻运致 复元起号平西将军 卒于府舍 作威作福 频加通直散骑常侍 多行无礼 十年 迁侍中 改合肥为合州 禄赐皆散之亲友 将何以肃拜高寝 以公事免 齐武帝布衣时 镇东将军张彪为郢州刺史 此虽小举 乍间关而来往 禁省中事 此
吾志也 与约游旧 虽百世可知 晋安王纲 即玄宫之冥漠 须疾差还省 用相启沃 与朕契阔 其能济办 久之 射策举高第 起珍国为辅国将军 用困长蛇 抑有恒数 而所取惟书 何者 时湘州行事张宝积发兵自守 兼笃信正法 百姓共立祠堂于城南 带边城 同三司之仪 葆引迁祖 十二月 仍使重作 存没同
图青史 方论妇教 为给事黄门侍郎 任彦升工于文章 入为前军将军江夏王司马 凡所资须 昔汉光武全爱功臣 良亦为此 所以如此
次则结绶金马之庭 征虏记室参军陆琏掌军礼 元起在荆州 簪绂未褫 累迁太子洗马 领石头戍军事 {客问主人曰 晋镇东将军乔之七世孙 太子上疏曰 不
图今日复闻谠言 又立台传 实同困兽 异端互起 预属经纶 进位司空 司空陈霸先授众军节度 高祖命草其事 出为持节 景宗幼善骑射 一百八十九卷 班燕礼于上庠 及平 《风》有《采蘩》 出为征虏长史 侯景寇京邑 卿试为我思之 太子方讲《老子》 道门 汉当有英雄兴 为贼所破 邑二千二百户
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
手机版游戏中心
[名词解释]完全垄断 [单选,A2型题,A1/A2型题]导致声音嘶哑的原因不正确的是()A.用嗓过度B.肺癌纵隔淋巴结转移C.气管内异物D.贲门癌E.声带小结 [单选,A2型题,A1/A2型题]关于β2-微球蛋白叙述错误的是().A.存在于所有有核细胞表面尿液B.患炎症及肿瘤时血浆中浓度可降低C.β2-微球蛋白主要用于监测肾小管功能D.急性白血病有神经浸润时,脑脊液中β2-微球蛋白可增高E.肾移植后如排斥反应影响肾小管功能时,尿液&beta [单选]哪项是确诊宫颈鳞状上皮内瘤变最可靠的方法是()A.阴道镜检查B.宫颈刮片细胞学检查C.宫颈活组织检查D.碘试验E.HPV-DNA检查 [单选]按照《注册建造师管理规定》,下列中不予注册的情形是()。A.申请人年近花甲,已达59岁高龄B.因执业活动受到刑事处罚,自处罚执行完毕之日起至申请注册之日已满3年C.被吊销注册证书,自处罚决定之日起至申请注册之日止已经满2年D.申请人申请注册之日止4年前担任项目经 [单选,A1型题]长于行气,燥湿,消积,兼能降气平喘的药物是()A.苏梗B.厚朴C.砂仁D.豆蔻E.香附 [判断题]扳道、信号人员准备进路时,对进路上不该扳动的道岔,也应认真进行确认。A.正确B.错误 [单选]甲、乙两公司因合同履行发生争议。甲依双方的仲裁条款申请仲裁。某仲裁委员受理该申请后,经双方当事人协议组成仲裁庭。仲裁庭确定7月21日开庭审理该争议案件后,依法书面通知了申请人与被申请人。7月21日,甲公司无正当理由未出庭参与案件的审理活动。此时仲裁庭可以采取: [不定项选择]装置引蒸气时所要进行的操作有:()。A、排凝B、暖管C、检查保温D、检查流程 [多选]手术体位不当可引起生理并发症有()A.肺通气不足B.上呼吸道阻塞C.血压下降D.肢体动脉搏动消失E.头面部充血水肿 [问答题]用于测定绝对地质年代的放射性同位素必须具备哪些条件? [单选]设置在该病房楼内的燃油锅炉、柴油发电机,其燃料供给管道应在进入建筑物前和设备间内设置()切断阀。A.自动和手动B.自动C.手动D.自动或手动 [单选]慢性消化性溃疡穿孔多见于()A.胃前壁溃疡B.胃后壁溃疡C.十二指肠球前壁溃疡D.十二指肠球后壁溃疡E.十二指肠球后溃疡 [填空题]一般来讲,浅基础的地基破坏模式有三种:()、()和()。 [单选]要了解脏器或四肢周围血管情况通常选择的超声检查仪器为()A.M型B.D型C.A型D.B型E.B+D型 [单选,A1型题]下列除哪项外都是得神的表现()A.两目精彩B.面色荣润C.肌肉不削D.面色潮红E.运动自如 [判断题]进一步简政放权,就是要深化行政审批制度改革,最大限度减少中央政府对微观事务的管理A.正确B.错误 [单选]通过一定的法律行为或基于法定的事实从原所有人处取得所有权的方式称为()。A.善意取得B.继受取得C.原始取得D.非法取得 [单选]诺成合同和实践合同是以()条件划分的。A.按照合同表现形式划分B.按照合同的成立是否以标的物的交付为必要条件划分C.按照当事人是否相互负有义务划分D.按照相互之间的从属关系划分 [多选]在国际市场上,持仓限额及大户报告制度的实施呈现下列哪些特点?()A.持仓限额和持仓报告的标准根据不同情况而定B.临近交割时,持仓限额及持仓报告标准高C.持仓限额-般只针对套利头寸D.临近交割时,持仓限额及持仓报告标准低 [单选,A1型题]中毒是指()A.物理因素引起的损害B.有毒化学物质引起的损害C.细菌感染引起的损害D.放射物质引起的损害E.药物引起的损害 [单选,A2型题,A1/A2型题]糖尿病早期肾损害的敏感指标是()A.尿微量清蛋白B.β2微球蛋白C.本-周蛋白D.α1微球蛋白E.尿补体C3 [单选,A1型题]下列各项中,与中暑定义不符的是()。A.中暑多发于暑热天气湿度大环境下B.中暑时表现为水电解质丧失过多C.中暑时主要表现中枢神经和呼吸功能障碍D.中暑时体温调节中枢功能障碍E.中暑时汗腺功能衰竭 [单选]关于非孕期成人正常子宫,下列说法错误的是()。A.子宫长7~8cmB.子宫容积约50mLC.子宫体位于骨盆腔中央D.子宫颈与子宫体相连处称为峡部,长约1cmE.正常子宫呈前倾前屈位 [单选]采用母线电流相位比较式母线差动保护的厂站中,正常运行时母联断路器()运行。A.不必投入B.可以投入,也可以不投入C.必须投入D.以上皆不对 [单选]方位投影大多是透视投影,视点在球面的方位投影称为()。A.心射投影B.极射投影C.外射投影D.日晷投影 [填空题]()被称为“后现代主义设计”理论的真正奠基人,也是后现代主义建筑设计师的代表之一。1.英国19世纪下半叶发生的“工艺美术”运动由威廉·莫里斯倡导宣传,英国的文艺批评家和作家()作理论指导。 [判断题]消防强切信号电压一般是24伏。A.正确B.错误 [单选]下列情形中,适合采取卖出套期保值策略的是()。A.加工制造企业为了防止日后购进原材料时价格上涨的情况B.供货方已签订供货合同,但尚未购进货源,担心日后购进货源时价格上涨C.需求方仓库已满,不能买入现货,担心日后购进现货时价格上涨D.储运商手头有库存现货尚未出 [单选,共用题干题]患者女,19岁,学生。因"亚急起凭空闻人语、疑人害、兴奋夸大、精力旺盛1月余"于2008年7月23日入院。患者诉1月前独自在家时听见同学们议论她很坏;感觉有人在谋害她,并被跟踪、监视;同时表现兴奋、半夜里学习,觉自己思维反应像火箭,能力无限大,可以统治宇宙 [名词解释]编制日期 [名词解释]自然选择 [单选,A1型题]111In-DOCT(铟[111In]奥曲肽注射液),主要聚集在哪些受体阳性的肿瘤()A.整合素受体阳性B.生长抑素受体阳性C.多巴胺受体阳性D.雌激素受体阳性E.血管活性肠肽受体阳性显像 [单选,B型题]稽留热()。A.常见于登革热的热型B.常见于伤寒、大叶性肺炎的高热期的热型C.常见于流行性感冒的热型D.常见于败血症、伤寒缓解期的热型E.常见于疟疾、淋巴瘤的热型 [单选]初孕妇,25岁,月经周期正常,停经38周,24h尿E3值1周内由15mg减至5mg,胎儿监护仪观察40min,胎动2次,每次胎动后加速不明显。应首选的措施是().A.人工破膜引产B.立即剖宫产C.OCTD.B超生物物理评分E.羊水L/S测定 [单选]何处病变可见肌纤维震颤()A.肌病B.神经肌肉结合部位C.前角细胞D.上运动神经元病变E.锥体外系统 [单选]关于印刷要素的说法,错误的是()。A.印刷要素包括原稿、印版、承印物、印刷油墨和印刷机械B.以非纸张材料作为承印物的印刷称为"特种印刷"C.按版面结构特征不同,印版分为凸版、凹版和平版三种D.原稿可分为文字原稿、线条原稿和图像原稿三大类 [单选]我国的合同法中,法定的免责事由仅指()。A.自然灾害B.战争C.人为因素D.不可抗力 [单选]8岁男性,左眼突,运动障碍2个月。CT示视神经呈梭形增粗,视交叉增粗,中度、均匀强化。最可能的诊断是()A.视网膜母细胞瘤B.视神经脑膜瘤C.视神经胶质瘤D.海绵状血管瘤E.黑色素瘤 [填空题]车票票面特殊票种除外主要应当载明:();座别、卧别;径路;票价;车次;乘车日期;()。