2018年广东广州高三一模化学试卷(答案)
2018广州一模化学试题(可编辑)
C．单质的氧化性：Y＞Z
D．简单氢化物的沸点：W＞Y
11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY陶瓷，用吸附在它
内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。下列
叙述正确的是
A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+
Ksp(CuS) >Ksp(ZnS)
生，再滴加0.1 mol·L-1CuSO4溶液
沉淀
将过量铜粉加入2 mL 1.0 mol·L-1
溶 液 变 蓝 ， 加
B
Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加
KSCN后溶液颜
3+
2+
氧化性：Fe
>Cu
几滴KSCN溶液
色不变
C
甲烷与氯气在光照下反应后，在
湿润的蓝石蕊试纸
试纸变红
D
向20%蔗糖溶液中加入少量硫
没有银镜出现
蔗糖未水解
酸，水浴加热，再加入银氨溶液
13．常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离
子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
．．
B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移
C．每生成1mol NH3，有3g H2被氧化
D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨
12．由下列实验及现象能推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
将0.1mol·L-1ZnSO4溶 液 加 入
先有白色沉淀生
A
1mol·L-1Na2S溶液至不再有沉淀产
成，后变为黑色
广州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷含解析
广州市达标名校2018年高考一月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关说法正确的是（）A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>02．室温下，将1L0.3mol⋅ L−1HA溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应得到溶液(a)。
然后向该溶液中通入HCl或加入NaOH固体（忽略体积和温度变化），溶液pH随通（加）入物质的量的变化如图。
下列叙述错误的是A．HA是一种弱酸B．向a点对应溶液中通入HCl，充分反应后，c(H+)/c(HA)增大C．b点对应溶液中：c(Na+)=c(Cl-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)D．c点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)3．Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。
LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet型电解质。
某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：Li x C6＋Li1－x LaZrTaO LiLaZrTaO＋6C，下列说法不正确的是A．放电时，a极为负极，发生氧化反应B．LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用C．充电时，b极反应为：LiLaZrTaO －xe－=xLi＋＋Li1－x LaZrTaOD．充电时，每转移xmol电子，a极增重7 g4．金属(M)－空气电池具有原料易得，能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源，该类电池放电的总反应方程式为：2M＋O2＋2H2O＝2M(OH)2。
(已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能)下列说法正确的是A．电解质中的阴离子向多孔电极移动B．比较Mg、Al、Zn三种金属－空气电池，Mg－空气电池的理论比能量最高C．空气电池放电过程的负极反应式2M－4e－＋4OH－＝2M(OH)2D．当外电路中转移4mol电子时，多孔电极需要通入空气22.4L(标准状况)5．有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。
2018届广州市普通高中毕业班综合测试(一)(化学)
2018届广州市普通高中毕业班综合测试（一）化学相对原子质量：H 1； C 12 ；N 14 ；O 16 ；K 39；Cr 52；Fe 567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A．W 与X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C．每生成1mol NH3，有3g H2 被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是13．常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
广东高考理综化学试题及答案
2018 年一般高等学校招生全国一致考试(广东卷 )化学试卷 解读版可能用到的相对原子质量：一、单项选择题：本大题共16 小题，每题 4 分，满分 64 分 .在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的 .选对的得4 分，选错或不答的得0 分。
7．以下说法正确的选项是 BA ．糖类化合物都拥有同样的官能团B ．酯类物质是形成水果香味的主要成分 ks5uC ．油脂的皂化反响生成脂肪酸和丙醇D ．蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基 8．水溶解中能大批共存的一组离子是CA ． Na +、 Al 3+ 、Cl -、CO 32-B ． H + 、 Na + 、 Fe 2+ 、MnO 4-C ． K + 、 Ca 2+、 Cl -、NO 3-D ． K +、NH 4+、OH -、SO 42-9．设 n A 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是AA ．常温常压下， 8gO 2 含有 4n A 个电子-1+B ． 1L0.1mol L · 的氨水中有 n A 个 NH 4C ．标准情况下， 22.4L 盐酸含有 n A 个 HCl 分子D ． 1molNa 被完整氧化生成 Na 2O 2，失掉个 2n A 电子10．以下表达Ⅰ和Ⅱ均正确而且有因果关系的是选项 表达 IA NH 4Cl 为强酸弱碱盐B Fe 3+拥有氧化性C 溶解度： CaCO 3<Ca(HCO 3)2DSiO 2 可与 HF 反响D表达 II用加热法除掉 NaCl 中的 NH 4Cl用 KSCN 溶液能够鉴识 Fe 3+溶解度： Na 2CO 3<NaHCO 3氢氟酸不可以保存在玻璃瓶中11．以下举措不合理的是BA ．用 SO 2 漂白纸浆和凉帽辫B ．用硫酸冲洗锅炉中的水垢C ．高温下用焦炭复原 SiO 2 制取粗硅2+和 Hg 2+D ．用 Na 2S 做积淀剂，除掉废水中的 Cu12． 50℃时，以下各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的选项是CA ． pH=4 的醋酸中： c （H +） =4.0mol ·L -1B ．饱和小苏打溶液中：c （ Na +）= c （ HCO 3 -）C ．饱和食盐水中： c （ Na + ） + c （ H + ）= c （ Cl -） +c （ OH -）D ． pH=12 的纯碱溶液中： c （ OH -） =1.0 ×10-2 mol ·L -1二、双项选择题：本大题共9 小题，每题6 分，共 54 分。
广东省2018年高考化学模拟测试卷(共六套)
广东省2018年高考化学模拟测试卷(共六套)广东省普通高中学业水平测试模拟测试卷(一)(时间：90分钟，满分：100分)一、单项选择题Ⅰ：本大题共30小题，每小题1分，共30分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。
1．下列化学式书写正确的是()A．水：H2O2B．过氧化钠：Na2O2C．氧化亚铁：Fe2O3D．硫酸钾：KSO42．碘-131是碘元素的一种放射性核素。
下列关于13153I的说法正确的是() A．质量数为131 B．质子数为78C．核外电子数为78 D．中子数为533．用mol作为单位的物理量是()A．长度B．质量C．物质的量D．物质的量浓度4．M2O3中M元素的化合价为()A．＋3 B．＋5C．＋4 D．＋65．下列物质属于单质的是()A．铜矿B．金刚石C．铝合金D．豆浆6．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是()7．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A．两者颜色不一样B．两者外观上都不透明C．两者都能产生丁达尔现象D．两者不能产生丁达尔现象8.观察右图，量筒中液体的体积读数是()A．1.3 mL B．1.4 mLC．1.5 mL D．1.6 mL9．下列分子中有4个原子核的是()A．HF B．NH3C．H2O D．CH410．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．CaCO3和KOH都属于盐B．KOH和NH3·H2O都属于碱C．Na2SO4和HNO3都属于酸D．Na2CO3和NaNO3都属于氧化物11．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和K2SO4溶液的是()A．NaNO3溶液B．稀盐酸C．BaCl2溶液D．NaOH溶液12．O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是() A．原子半径：O>S>Se B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同D．最外层电子数都不相同13．标准状况下的1 mol Ne 的体积约为()A．11.2 L B．22.4 LC．33.6 L D．44.8 L14．下列条件下铁钉最容易生锈的是()A．浸泡在汽油中B．浸泡在盐水中C．浸泡在酒精中D．浸泡在糖水中15．金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硝酸反应，是因为浓硝酸具有()A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性16．下列反应的离子方程式不正确的是()A．铁与稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓C．锌与醋酸溶液反应：Zn＋2CH3COOH===Zn2＋＋2CH3COO－＋H2↑D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓17．臭氧(O3)可用于杀菌消毒，下列有关臭氧的说法正确的是()A．臭氧的相对分子质量为48 B．臭氧与氧气互为同系物C．臭氧与氧气互为同位素D．臭氧分子不如氧气分子活泼18．“金银铜铁锡”俗称五金，在这五种金属中，有一种金属与其他四种金属的盐溶液都能发生反应。
2018广州市一模2018届高三下学期3月综合测试(一)化学试题
2018年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合 2018.3相对原子质量：H 1 ; C 12 ; N 14 ; O 16 ; K 39 ; Cr 52 ; Fe 56 7•《本草纲目》记载：烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”， 凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离 A •丁醇与乙醚 B .碘化钾与碘 C .硝酸钾与氯化钠 D .氯化铵与硫酸钠8 •化学与生活密切相关，下列说法错误的是A •液氨和干冰均可作制冷剂 B. CaO 和CaCl 2 6H 2O 均可作食品干燥剂 C.CIO 2和臭氧均可作自来水的消毒剂D •铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂 9.实验室利用下图装置制取无水AICI 3 （183C 升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是B •②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H 2SO 4、饱和食盐水、C •滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D •⑤用于收集AlCl 3,⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10•短周期主族元素 W 、 X 、Y 、 Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20, W原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由W 、 X 、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是 A • W 与X 形成的化合物只含有离子键 B • X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构 C 单质的氧化性：Y > ZA •①的试管中盛装二氧化锰, 用于常温下制备氯气 浓 H 2SO 4、 NaOH 溶液D •简单氢化物的沸点:内外表面上的金属Pd多晶薄膜做电极，实现了570 C、常压下高转化率合成氨。
叙述正确的是A .阴极的电极反应式为N2+8H++6e「= 2NH4+B. 该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C. 每生成1mol NH 3, 有3g H2被氧化选项实验结请A 将0」tno【•匸丄曲6落液加入涪液至不再有沉谗产2L-再踊扰0」mvl L' CuSOj丸有E色沉淀生沉淀昭)gZnS)将过量钳粉加入2 mL 1.0 tno?L*Fe;(SO4h S液中.充分振荡，加几画KSCN浦懑游液变琏.加KSCN后溶液前色不变氣化性■ F白＞€忙C 屮绘与在处艰下反应后.在试管口放置腥润的蓝色石蕊试旣遲润的藍色石蕊试紙变红生成的掘甲烧呈嚴性D 向2Q%庫耦涪液中折入少量硫骏.水浴加然，再如入银孰涪液没有眾锻出现扈厨未木轉13•常温下将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的子浓度变化的关系如图所示。
2018广东一模化学
2018广东一模化学试题7．《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型有A．复分解反应 B．置换反应 C．取代反应 D．加成反应8．化学在生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用相对应的是9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大．W的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护气，Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素，Z的最外层电数等于其最内层电子数．下列说法正确的是A．元素的非金属性：Y>X>WB．WX与ZX中的化学键类型相同C．简单离子的半径：Z>Y>XD． Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝10．已知互为同分异构体，下列说法不正确．．．的是A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11．用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂，清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确．．．的是A．X电极连接电源正极 B． M为阳离子交换膜C．气体A为氧气 D．Y电极反应式为2H2O+2e－===H2↑+2OH－12．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13．常温下，H 2A 是一种易溶于水的二元酸，将NaOH 溶液滴入等物质的量浓度的H 2A 溶液中，溶液中H 2A 、HA －、A 2－的物质的量分数（α）随溶液pH 的变化关系如图所示。
下列说法错误．．的是A ．常温下，H 2A HA －+H +的电力平衡常数30.3110-=a KB ．当c(Na +)=2c(A 2－)+c(HA －)时，溶液呈中性C ．pH=6.27时，c (A 2－)=c (HA －)>c (H +)>c (OH －)D ．V(NaOH 溶液)：V(H 2A 溶液)=3:2时，2c (Na +)+c (OH －)=2c (H 2A)+c (HA －)+c (H +)26．（15分）硫酰氯（SO 2Cl 2）可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。
2018年广州天河三模化学答案
2018年广州天河一模化学答案7-13CBDDBDB26.（14分，除注明外每空2分）（1）2H2O22H2O+O2↑（1分） Cu2S+2O22CuO+SO2（2）eabfghiedab（ab之间、fg之间、hi之间顺序可互调）（3）只含有Cu2S或含有CuO和Cu2S（各2分）（4）①相同时间内产生O2的体积（或生成相同体积O2所需要的时间）②分别在锥形瓶中加入等浓度等体积的FeCl3溶液和CuCl2溶液（1分），用针筒a分别装好等浓度等体积的H2O2溶液（1分）。
氨上图密封好装置，将H2O2溶液快速注射进锥形瓶，并记录等时间内b这生成氧气的体积（1分）。
（以上体积、浓度、时间可具体化，关键是相等）（共3分）27.（14分）（1）CH 4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165KJ/mol （2分）（2）BE（2分）（3）在该温度范围内，催化剂的活性较大，反应速率快（合理即给分）（2分）（4）①A（1分）反应I吸热反应，温度降低，平衡常数减小（2分）C（1分）②2.8×10-3（2分） 6.25KPa2（2分）28.（15分）（1）加快反应速率促进Fe3+水解生成Fe(OH)3而除去；（各1分）Fe(OH)3（1分）（2）蒸发浓缩，趁热过滤（2分）（3）H2SO4（1分）3SO32-+Cr2O72-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O（2分）（4）1.0×10-32（2分）（5）Fe-2e-=Fe2+ Cr2O72-+6Fe2++17H2O =2Cr(OH)3↓+6Fe(OH)3↓+10H+（各2分）0.05（1分）35.（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2分）（2）sp3（2分）平面三角形（2分）（3）MgCl2（1分）NaCl和MgCl2都为离子晶体，Mg2+半径小，电荷数大，因此MgCl2晶体的晶格能大，熔点高（2分）（4）I4O9=I3++3IO3-（2分）（5）1：4（2分）（2分）36.（15分）（1）3-溴丙烯（2分）（2）加成反应（2分）（2分）（3）B（2分）（4）（2分）（5）8（2分）（6）（3分）。
20180323广州一模化学答案
2018年广州市高考模拟测试（一）理综化学参考答案 7 A 8 B 9 D 10 D 11 C 12 B 13 C26.（15分）（1）分液漏斗（2分）（2）（共10分）（3）%1003760.22940.1⨯⨯⨯ （2分） 低（1分）27. （14分）（1）阳 （1分） ClO 3−+H 2O - 2e − ＝ ClO 4−+2H +（2分）（2）① 2NaClO 3+ 2HCl + H 2O 2＝2ClO 2↑ + 2NaCl + 2H 2O + O 2↑（2分）6Fe 2++ ClO 3−+3H 2O+ 12NH 3·H 2O ＝6Fe(OH)3↓+Cl −+12NH 4+（2分） Fe 3O 4（1分） ②＞（2分）③操作步骤简单（或过量的H 2O 2易除去等合理答案）（1分）（3）浓盐酸和液氨的反应为放热反应（1分）（4）NaCl （2分）（2）①BC （2分）②反应未达到平衡状态，温度升高，反应速率加快（2分）（3）①BH 4－+H ++3H 2O ＝H 3BO 3+4H 2↑（2分） <（2分） ②（2分）35. （14分）（1）C 3N 4（1分） 两者同属原子晶体，C 的原子半径小于Si ，与Si —N 相比，C —N 的键长短、键能大（2分）（2） C 6N 8（1分）； sp 2、sp 3 （2分）（3）①（1分）； 配位键（1分）；N 有孤对电子，Co 2+有空轨道 （2分）② 6 （1分） （1分）（4）4（1分）；4（1分）；%1003)r r (1633Si 3c ⨯+a π（1分）36.（15分）（1）羟基（2分） C 17H 14O 4（2分）（2）取代反应（1分） 加成反应或还原反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分）（任写一种）（6）（3分）或。
2018届广州市普通高中毕业班综合测试(一)2018广州一测化学试题及答案
2018 年广州市高考模拟测试（一）理综化学相对原子质量： H 1； C 12 ； N 14 ； O 16 ； K 39； Cr 52； Fe 56A7．（2018广州一测）《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠B8．（2018广州一测）化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素C 均可作食品袋内的脱氧剂D9．（2018广州一测）实验室利用下图装置制取无水AlCl3（183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替D10．（2018广州一测）短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A、W 与X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞Z D．简单氢化物的沸点：W＞YC11．（2018广州一测）一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属Pd 多晶薄膜做电极，实现了570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移C．每生成1mol NH3，有3g H2 被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨B12．（2018广州一测）由下列实验及现象能推出相应结论的是C13．（2018广州一测）常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
2018年广东省广州市恒福中学高三化学模拟试卷含解析
2018年广东省广州市恒福中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. Zn(OH)2是两性氢氧化物，和强酸反应时生成Zn2+，跟强碱反应时生成ZnO22 。
现有三份等物质的量浓度、等体积的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制时均加入少量盐酸)，现将一定浓度的NaOH溶液，分别滴入三种溶液中到过量，各溶液中滴入的NaOH溶液的体积x(mL)与生成沉淀的物质的量y(mol)的关系如下图所示，则与MgCl2、ZnCl2、AlCl3三种溶液一一对应的正确图像是A．③②④ B．③⑤④ C．③⑤① D．③②①参考答案：C略2. 下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（双选）（）A. 乙烷B. 甲苯C. 氟苯D. 四氯乙烯参考答案：CD略3. CuCl是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu （OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）制备CuCl的某流程如图：下列说法不正确的是（）A．H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe（OH）3除去B．SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuClC．CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成D．若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，同样可制取CuCl参考答案：D【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，据此答题．【解答】解：孔雀石（主要成分Cu（OH）2?CuCO3，含FeS、FeO和SiO2杂质）中用硫酸浸取，得气体主要含有硫化氢、二氧化碳，滤渣1为二氧化硅，溶液1中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+加双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，加氢氧化钠溶液调节pH值，使铁离子沉淀，得到滤渣2为氢氧化铁，溶液2主要含有硫酸铜，溶液2中加入氯化钠再加入亚硫酸钠将铜离子还原成亚铜离子，加入碳酸钠调节pH值，使CuCl沉淀，由于SO32﹣/CO32﹣的溶液呈碱性，所以如果将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，有可能生成氢氧化亚铜沉淀，得到的氯化亚铜不纯，A、根据上面的分析可知，H2O2将溶液1中Fe2+氧化为Fe3+，再通过控制pH转化为Fe （OH）3除去，故A正确；B、根据上面的分析可知，SO32﹣将溶液3中的Cu2+还原，反应得到CuCl，故B正确；C、根据上面的分析可知，CO32﹣作用是控制溶液pH，促使CuCl沉淀的生成，故C正确；D、根据上面的分析可知，将溶液3缓慢加入到含大量SO32﹣/CO32﹣的溶液中，制得的CuCl 可能不纯，故D错误，故选D．4. 下列说法正确的是（）A. 可以用乙醇萃取溴水中的溴单质B. 利用盐析或变性均可分离和提纯蛋白质C. 加入稀HNO3和BaCl2溶液产生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D. 玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液与粗盐提纯的实验中所起的作用相同参考答案：D略5. 已知：2CO（g）+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kj/molNa202(s)+CO2(g)= Na2C03(s)+1/202(g) ΔH =-226kj/mol 下列表述正确的是（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）A．lmolCO燃烧时放出的热量为283 kJ/molB．Na2O2和Na2C03中阴阳离子个数比不同C.Na202（s)与CO2（g）反应放出226kJ热量时电子转移数为2N AD.Na202（s）+CO（g）=Na2C03(s) ΔH =-509 kJhnol参考答案：D略6.下列实验方案或操作合理的是A．用浓溴水鉴别：苯、CCl4、苯酚溶液、苯乙烯B．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOC．在制备乙酸丁酯的实验中，将得到的粗产品先用水洗，再用NaOH溶液洗，然后分液，可得到乙酸丁酯的精品D．SO42-的检验：加入HNO3酸化的BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀生成参考答案：A7. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。
2018年广州市高考模拟考试理综化学参考答案1215
2018届广州市高三年级调研测试理综化学参考答案26. （15分）（1）FeSO 4+H 2C 2O 4+xH 2O ＝FeC 2O 4·xH 2O↓+H 2SO 4（3分）（2）②（2分）（3）① 将装置A 中的水蒸气带走；同时防止FeC 2O 4冷却时被氧化。
（2分） ②（2分）（4） ①3FeC 2O 4 ＝ Fe 3O 4 + 4CO↑+ 2CO 2↑（3分）② C E (C) F G C H （3分） 27. （14分）（1）+3 （1分）（2）HCl （1分）（3）Na 2CO 3+SiO 2=====△ Na 2SiO 3+CO 2↑ （2分）Na 2CO 3+Al 2O 3=====△ 2NaAlO 2+CO 2↑（2分）（4）AlCl 3、NaCl （2分）促进Al 3+、Fe 3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC ）。
（2分）（5）2Cl −-2e － = Cl 2↑ （2分）（6）聚合氯化铝铁（PAFC ）净水效率高，pH 适用范围广 （2分）28. （14分）（1）①2Cu 2++2Cl －+SO 32－+H 2O=2CuCl↓+SO 42－+2H +（2分）②SO 2（2分）（2）能（2分） Qc=202.001.01 =2.5×105<K （2分） （3）AB （2分） （4）①12K K （2分） ②c （Cl －）增大，CuCl+Cl－CuCl 2－平衡正向移动，CuCl 溶解。
（2分）35. （15分）（1 （1分）（2） O>N>C>H （1分） sp 2 （1分）； 配位键、共价键、离子键（3分）；（3） 氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（2分）；△（4）①体心（1分）， 棱心（1分）， 6（1分）,a 22（2分）②（2分）36. （15分）（1）丙烯；（1分）（2；（2分）（3）加成反应；取代反应；（2分，各1分）（4；（2分）（2分）（5）C 10H 10O 3；（2分）（6）4分,每个2分）。
广东省2018届高三化学一模试题含答案
广东省2018届高三化学一模试题（含答案）2018年普通高等学校招生全国统一考试广东省理科综合模拟试卷（一）7.《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山县有苦泉，流之为涧，挹其水熬之，则成胆矾……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。
”文中涉及的化学反应类型有A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应8.化学在生活中有广泛的应用，下列物质的性质与应用相对应的是9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增太．W的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护期，Y是同周期所有元素中原子半径最小的元素，Z的最外层电数等于其最内层电子数．下列说法正确的是A．元素的非金属性：YXWB．WX与ZX中的化学键类型相同C．简单离子的半径：ZYXD．Y的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝10.已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A．盆烯可与酸性高锰酸钾溶液反应B．苯与棱晶烷的一氯代物均只有一种C．上述三种物质中，与甲苯互为同系物的只有苯D．上述三种物质中，只有棱晶烷的所有原子不处于同一平面内11.用氢氧化锂生产锂基润滑脂可用作宇航设备的润滑剂，清华大学首创三室膜电解法制备LiOH，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是A．X电极连接电源正极B．M为阳离子交换膜C．气体A为氧气D．Y电极反应式为12.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是13．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。
下列说法错误的是A．常温下，H2A=HA-+H+的电力平衡常数B．当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C．pH=6.27时，D．V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2时，26硫酰氯可用作有机化学的氯化剂，在制取药物和染料时也有重要作用，其部分性质如下表所示。
物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1①易水解，产生大量白雾②易分解：I实验室合成硫酰氯前需先制取干燥氯气，制备干燥纯净的氯气所用的一起如下图(1)圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为：________________________________(2)上述仪器的连接顺序是e接__,__接__,__接__,__接__,__接__。
2018广州一模化学试题(可编辑)
2018 年广州市高考模拟测试（一）理综化学相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16；K 39；Cr 52；Fe 567．《本草纲目》记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。
这里用到的实验方法可以用于分离A．丁醇与乙醚B．碘化钾与碘C．硝酸钾与氯化钠D．氯化铵与硫酸钠8．化学与生活密切相关，下列说法错误的是．．A．液氨和干冰均可作制冷剂B．CaO 和 CaCl2·6H2O 均可作食品干燥剂C．ClO2和臭氧均可作自来水的消毒剂D．铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9．实验室利用下图装置制取无水 AlCl3（ 183℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。
下列说法正确的是A．①的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B．②、③、⑥、⑦的试管中依次盛装浓 H2SO4、饱和食盐水、浓 H2SO4、NaOH 溶液C．滴加浓盐酸的同时点燃④的酒精灯D．⑤用于收集 AlCl3，⑥、⑦可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10．短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20，W 原子核外电子总数与 X 原子次外层的电子数相同，由 W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是A．W 与 X 形成的化合物只含有离子键B．X 的简单离子与 Z 的具有相同的电子层结构C．单质的氧化性：Y＞ZD．简单氢化物的沸点：W＞Y11．一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的 SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了 570℃、常压下高转化率合成氨。
下列叙述正确的是A．阴极的电极反应式为 N2+8H++6e－＝2NH4+B．该装置工作时，H+从 a 极区向 b 极区迁移C．每生成 1mol NH3，有 3g H2被氧化D．该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12．由下列实验及现象能推出相应结论的是选项实验现象结论将 0.1mol·L-1ZnSO4溶液加入先有白色沉淀生A 1mol·L-1Na2S 溶液至不再有沉淀产成，后变为黑色K sp(CuS) >K sp(ZnS) 生，再滴加 0.1 mol·L-1CuSO4溶液沉淀将过量铜粉加入 2 mL 1.0 mol·L-1溶液变蓝，加B Fe2(SO4)3溶液中，充分振荡，加KSCN 后溶液颜3+ 2+氧化性：Fe >Cu几滴 KSCN 溶液色不变C 甲烷与氯气在光照下反应后，在湿润的蓝色石蕊生成的氯甲烷呈酸性试管口放置湿润的蓝色石蕊试纸试纸变红D 向 20% 蔗糖溶液中加入少量硫没有银镜出现蔗糖未水解酸，水浴加热，再加入银氨溶液13．常温下将 NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸 HA 和 HB 中，两种混合溶液的 pH 与离子浓度变化的关系如图所示。
广东省广州市珠江中学2018年高三化学模拟试题含解析
广东省广州市珠江中学2018年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3N AB．2.24L14CH4分子中所含中子数为0.8N AC．0.1L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3 N AD．标况下，将FeSO4溶液置于空气中，被氧化的Fe2＋为0.2 N A，吸收O2为1.12 L参考答案：D略2. 已知I2+SO32﹣+H2O═2I﹣+SO42﹣+2H+．某无色溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液的判断正确的是（）①肯定不含I﹣②肯定不含Cu2+③肯定含有SO32﹣④可能含有I﹣．A．②③④B．①②③C．①③D．①②参考答案：A考点：离子共存问题．.专题：离子反应专题．分析：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，据此判断一定含有SO32﹣，据此进行解答．解答：解：溶液是无色溶液，说明一定不含Cu2+，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性SO32﹣＞I﹣，说明溶液中可以含I﹣，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有SO32﹣，根据以上分析可知，溶液中一定含有SO32﹣，一定不含Cu2+，可能含有I﹣，①溶液中可以含有I﹣，由于还原性：SO32﹣＞I﹣，溴水少量，碘离子没有被氧化，故①错误；②溶液为无色溶液，所以肯定不含Cu2+，故②正确；③根据以上分析可知，原溶液中一定含有SO32﹣，故③正确；④加入的少量溴水，已知还原性SO32﹣＞I﹣，溴单质只氧化SO32﹣，溶液为无色，而I﹣可能含有，故④正确；故选A．点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的检验方法、熟练掌握常见的有色离子如：铁离子、铁离子、亚铁离子、高锰酸根离子等，明确溶液中离子还原性强弱是解题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识能力．3. 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应是（1）NaHCO3 (2) (NH4)2S (3) Al2O3 (4) Al (5) Al (OH)3A. (3) (4)B.(3) (4) (5)C.(1) (3) (4) (5)D.全部参考答案：D略4. t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液，若向该溶液中加x g KCl晶体，充分搅拌后仍有y g晶体未溶：若将原溶液加热蒸发掉zg水，再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为（）A. B.C. D.参考答案：C5. 设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．任何气体单质在标准状况下体积为22．4L，则含有2N A个原子B．13g13C所含的质子数为13N AC．23克钠与足量氧气充分反应，转移的电子数为N A个D．在1L 1mol/L Na2S溶液中，含有N A个S2－参考答案：答案：C6. 如图是探究铁发生腐蚀的装置图。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2018年广东广州高三一模化学试卷
A 1
B 2D 3D 4
C 5B 6C
78分液漏斗
（1）①
；②
、；③
；
④
；⑤；⑥抽滤瓶中液体被压入锥形瓶中
⑦
（2）1:
2:低
（3）91:阳
2:
（1）（2）1:
2:
3:
12
一、选择题
二、非选择题
应的杂质离子少，产物为气体易分离
3
（3）
浓与液氨反应放出大量热，提供热量
（4）
101:
（1）
2:
（2）BC
1
之前温度低，反应速率慢，反应物浓度比较大，未达到平衡，随着温2
度升高，反应速率越快，产率升高
（3）1:
1
2:
2
111:
（1）
2:两者均为原子晶体且结构相似，中的碳原子半径小于中的硅原子，因此
前者的共价键键长更小、键能更大，硬度更大
（2）
1: [或 ]
2:、
（3）
1
；配位键；钴原子核外有较多空轨道，而氮原子电负性较大且核外有孤电子对，易与钴原子形成配位键
2
1 ；
（4）
1:
2:
3:
12（
（2）
1:取代反应
2:加成反应
（3）
（4）
（5）
或（6）。