人教版高中化学选修四-第一学期期末考试试题.docx

高中化学学习材料

2015-2016学年第一学期期末考试试题

高二化学（理）

注意事项:

1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。 2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。 3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64

第I 卷（选择题） （共48分）

一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。） 1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 激光

↑+↑222

222O H TiO O

H 。有下列

几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。其中叙述正确的是

A ．①②

B ．②③

C ．③④

D ．①②③④

2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水 C ．硬度：晶体硅 < 金刚石

D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯

3. N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．1L 0.1mol ·L －1

的NaHCO 3溶液中HCO 3－

和CO 32－

离子数之和为0.1N A B ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A C ．过氧化钠与CO 2反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A

D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A

4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物

只有一种的结构共有(不考虑立体异构)

A．2种B．3种C．4种D．5种

5.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- D． SO42-、Mg2+、I-、S2O32-

6.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值减小，可以采取的措施是

A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误

．．的是

A．向苦卤中通入Cl2是为

了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重

结晶等过程提纯

C．工业生产中常选用

NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

8.25 ℃时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误

．．的是A．均存在电离平衡B．阴离子数目前者大于后者

C．c(OH-)前者小于后者D．存在的粒子种类相同

9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得

到图1，则曲线a、b、c、d所对应

的实验组别可能是

A．4－3－1－2

B．3－4－2－1

C．1－2－3－4

D．1－2－4－3

10.已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是

A．5ν(NH3)=4ν(O2)B．5ν(O2)=6ν(H2O) C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．5ν(O2)=4ν(NO)

11.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是

A．△H>0、∆S>0的反应肯定是自发的B．△H>0、∆S<0的反应肯定是自发的

C．△H<0、∆S>0的反应肯定是自发的D．△H<0、∆S<0的反应高温时是自发的12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

13. 在25℃时将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A ．c (Na +)=c (CH 3COO -

)+c (CH 3COOH) B ．c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -

)

C ．c (CH 3COO -)>c (Na +

)>c (H +

)>c (OH -

)

D ．c (Na +

) > c (CH 3COO -)>c (OH -)>c(H +

)

14. 下列有关电化学装置的说法正确的是

A ．利用图a 装置处理银器表面的黑斑Ag 2S ，银器表面的反应为Ag 2S ＋2e －

=2Ag ＋S 2－

B ．图b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

C ．图c 中的X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D ．图d 中若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 15. 浓度均为0.10mol/L 、体积均为v 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积v ，pH 随0

lg v v 的变化如图所示，下列

叙述错误．．的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点

C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -

)相等

D ．当0

lg v v =2时，若两溶液同时升高温度, 则

c(M +

)/c(R +

)增大

16. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以A1作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：

电池：Pb （s ）+PbO 2（s ）+2H 2SO 4（aq ）=2PbSO 4（s ）+2H 2O （l ）

选项 实验

现象

结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液

有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋

B 将铜粉加1.0mol ·L －1

Fe 2(SO 4)3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低

D

将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中

溶液的紫色褪去

SO 2具有还原性