人教版高中化学选修四-第一学期期末考试试题.docx
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高中化学学习材料唐玲出品福建师大附中2015-2016学年第一学期期末考试卷高二 化学（理科）（时间：90分钟 满分：100分）本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。
请将Ⅰ卷答案填涂在答题卡上，Ⅱ卷答案填写在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试范围：《物质结构与性质》 、《化学反应原理》专题一。
可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷一、选择题（本题包括22小题，每题2分，共44分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 2．重水(D 2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A ．氘(D)原子核外有1个电子 B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同3．下列元素的电负性最大的是A ．Na B ．O C ． S D ．C 4．下列变化中，不需要破坏化学键的是A ．氨气液化B ．食盐熔融C ．HCl 溶于水D ．石油裂化 5.下列性质与氢键无关的是A.NH 3的熔、沸点比第ⅤA 族其他元素氢化物的熔、沸点高B.乙酸可以和水以任意比互溶C.常温下H 2O 为液态,而H 2S 为气态D.水分子高温下也很稳定 6.下列叙述正确的是A. 在晶体硅中，Si 原子与Si —Si 键数目比为1:2B. 分子晶体中都存在范德华力，分子内都存在共价键C. HF 、HCl 、HBr 、HI 四种物质的沸点依次升高D. 干冰和氯化铵分别受热变为气体所克服的粒子间相互作用属于同种类型7．已知N ≡N 键的键能是a kJ ﹒mol -1，H －H 键的键能是b kJ ﹒mol -1，N －H 键的键高二化学 第1页 共7页命题人：高二备课组 审核人：林英能是c kJ ﹒mol -1，则N 2(g) + 3 H 2(g) = 2 NH 3(g)的△H （单位：kJ ﹒mol -1）为 A ．3c –a-b B ．a+b-3c C ．a+3b-2c D ．a+3b-6c8．通常情况下，NCl 3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl 3的有关叙述正确的是 A ．分子中键角小于109.5。
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高中化学学习材料唐玲出品秦安一中2015～2016学年第一学期期末考试试卷高二化学相对原子质量：Cu: 64一、选择题1.下列说法正确的是（）A．凡有能量变化的过程都是化学变化B．吸热反应只能在加热条件下才能进行C．放热反应可能需要加热才能进行D．天然气在空气中燃烧时，其化学能将全部转化为热能2.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是（）A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒不变B.燃料电池可将热能直接转变为电能C.燃料电池工作时燃料在负极被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅3.下列说法或表示正确的是（）A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．物质发生化学变化时一定伴随着吸热现象或放热现象C．稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H＝－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在25℃101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－285.8kJ／mol4.右图为反应2X(g)+Y(s) 2Z(g)的反应过程和能量关系图，下列说法正确的是（）A. 曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同B. 曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程C. 反应达到平衡后，升高温度，平衡常数K值一定减小D. 增大压强，X的转化率一定增大5.CO(g)＋Cl 2(g)COCl2(g) △H＜0。
当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体。
能使CO体积分数增大的是（）A.①②④B.①④⑥C.②③⑥D.①③⑥6.对可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，下列图像正确（）7.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e－= Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋4H+＋4e－= 2H2OC．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e－=Cu2＋D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－= Fe2＋8.关于下列各装置图的叙述不正确．．．的是（）①②③④A．用装置①精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④可以验证温度对化学平衡的影响9.下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是（）A．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7B．常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C．常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4D．常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快10.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A．NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B．Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C．NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D.等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c(CH3COO-) –c(CH3COOH)= 2c(H+)- 2c(OH-)11.室温下，0.1mol/L氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（）①电离程度增大②c（OH-）增大③c（H+)增大④K w增大⑤导电性增强⑥增大A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥12.下列有关说法正确的是（）A．CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率均增大D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应13.已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A．升高温度，K w增大，pH不变B．向水中加入氨水，平衡向逆向移动，c（OH﹣）降低C．向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，K w不变D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低14.室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2 SO4溶液的体积比为( )A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:915.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合16.下列关于盐类水解的叙述中错误的是（）A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱17.下列方程式书写正确的是A．碳酸的电离方程式：H2CO3 2H+ + CO32－B. 硫化钠水解: S2-+2H 2O H2S +2OH-C．往AgI悬浊液中滴加Na2S饱和溶液： 2Ag+ (aq)+ S2－(aq) = Ag2S(s)D．用醋酸除水垢：2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑18．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）A．能使甲基橙变红的溶液中： Na＋、Fe2＋、SO2－4、NO－3B．某无色溶液中： Mg2＋、ClO－、SO2－4、Fe2＋C．能使KSCN变红的溶液中： NH＋4、Na＋、SiO2－3、HCO－3D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO2－4、NO－3、Cl－19.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（）A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、NH4Cl、HCl20.下列各离子浓度的大小比较，正确的是( )A．同浓度下列溶液中：① (NH4)2SO4② NH4HCO3③ NH4Cl ④ NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：④> ③ > ② > ①B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后pH = 7，则c (NH4+) >c (Cl－)C．0.2 mol·L 1 Na2CO3溶液中：c (CO32－) + c (HCO3－) + c (H2CO3)＝0.2 mol·L1D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)21.某温度时，AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（）A．加入AgNO3固体，可以使溶液由c点变到d点B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，K sp也减小C．d点有AgCl沉淀生成D．c点对应的K sp小于a点对应的K sp22.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O确的是（）A．放电时负极反应为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣Zn（OH）2FeO42﹣+4H2OB．充电时阳极反应：F e(OH)3-3e-+5OH-C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强23.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2（CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑)，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中（）A．c（Ca2+）、c（OH-）均增大B．c（Ca2+）、c（OH-）均保持不变C．c（Ca2+）、c（OH-）均减小D．c（OH-）增大、c（H+）减小24.用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的盐酸，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，在其它操作正确规范的前提下，下列操作一定会使测定结果偏高的是（）A．酸式滴定管未用待测盐酸润洗 B．碱式滴定管未用标准碱液润洗C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未用待测液润洗 D．滴定前仰视读数，滴定后平视读数25.25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。
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高中化学学习材料2015—2016学年度第一学期期末试题高二化学试题H-1 C-12 O-16 S-32 N-14 Na-23 Al-27第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题(每个小题只有一个答案，共10个题，每题2分，共20分)1．为了保护环境，下列做法不可取的是（）①开发新能源，减少矿物燃料的燃烧②关闭所有的化工企业③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋④开发、生产无汞电池⑤机动车安装尾气净化器A．①②③ B．③④⑤ C．①④ D．②③2．下列说法错误的是（）A．碱性锌锰电池是二次电池B．铅蓄电池是二次电池C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生D．燃料电池的活性物质没有储存在电池内部3．化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）A．化合价的升降B．电子的转移C．氧化还原反应D．电能的储存4. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. 2COB. NaOH 溶液C. O H NH 23D. HCl5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率vB. 3KNO 的溶解度SC. 化学平衡常数KD. 水的离子积常数W K6. 下列式子中，属于水解反应的是（ ）A ．H 2O+H 2O H 3O ++OH ―B ．CO 32―+H 2O HCO 3―+OH ―C ．NH 3+H 2O NH 3·H 2OD ．HCO 3—+ OH ― H 2O+CO 32― 7.反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是( )A ．v (C)＝0.04mol ·(L ·s)－1B ．v (B)＝0.06mol ·(L ·s)－1C ．v (A)＝0.03mol ·(L ·s)－1D ．v (D)＝0.01mol ·(L ·s)－18.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A ．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C ．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低9.在下列的各种叙述中，正确的是( )A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH>7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L10.在0.1 mol ·L －1 CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH 3COO －＋H +对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1 mol ·L －1 HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D.加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动二．选择题(每个小题只有一个答案，共10个题，每题3分，共30分)11.下列各个装置中能组成原电池的是 ( )12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）A．可逆反应B．化合反应C．离子反应D．气体反应13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）A．稀NaOH溶液B．HCl溶液 C．CuSO4溶液 D．AgNO3溶液14．对于：2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol的叙述错误的是（）A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。
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高中化学学习材料唐玲出品扶风高中2008—2009学年度第一学期期末考试高二化学试题(适用人教版选修4) 2009-1-12说明：1.考试时间：100分钟，满分：100分2.本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷涂在答题卡上,第Ⅱ卷答写在答题纸上。
3.考试结束将答题卡和答题纸一并上交。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64第Ⅰ卷（共50分）一.选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．已知反应X+Y= M+N 为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是A ．X 的能量一定高于MB ．Y 的能量一定高于NC ．X 和Y 的总能量一定高于M 和N 的总能量D ．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生 2．在pH=1的无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A ．NH 4+、Ba 2+、NO 3－、CO 32－B ．Fe 2+、OH －、SO 42－、MnO 4－C ． Na +、Fe 3+、Cl －、AlO 2－D ． K +、Mg 2+、NO 3－、SO 42－3．在密闭容器里，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用A v 、B v 、C v 表示，已知2B v =3A v 、3C v =2B v ，则此反应可表示为A ．2A+3B=2CB ．A+3B=2C C ．3A+B=2CD ．A+B=C 4．下列说法正确的是A ．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B ．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率而不能改变化学平衡状态C ．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D ．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 5．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH 最小的是 A ．Cl NH 4B ．34HCO NHC ．44HSO NHD ．424SO )(NH6．下列说法正确的是A ．物质的溶解性为难溶，则该物质溶解度为0B ．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C ．将固体AgCl 加入到较浓的KI 溶液中，AgCl 转化为AgI ，AgCl 溶解度小于AgID ．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 7．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A ．用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B ．用托盘天平称量25.20g NaClC ．用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D ．用25mL 碱式滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL8．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程,首要原因是A ．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染B ．利用电池外壳的金属材料 D ．回收其中石墨电极C ．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 9．在密闭容器中进行如下反应：2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，已知反应过程中某一时刻SO 2、O 2、SO 3的浓度分别为0.2mol/L 、0.1mol/L 、0.2mol/L ，当反应达平衡时，可能存在的数据是A ．SO 2为0.4mol/L 、O 2为0.2mol/LB ．SO 2为0.25mol/LC ．SO 2、SO 3均为0.15mol/LD ．SO 3为0.4mol/L10．下列对化学平衡移动的分析中，不正确．．．的是①已达平衡的反应C （s ）+H 2O （g ） CO （g ）+H 2（g ），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ），当增大N 2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N 2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的 方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A ．①④B ．①②③C ．②③④D ．①②③④11．可以充分说明反应P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡的是 A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内P 、Q 、R 、S 四者浓度之比为1:1:1:1C ．P 的生成速率和S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化12．设C ＋CO22CO △H ＞0，反应速率为υ1，N 2＋3H 22NH 3 △H ＜0，反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为A ．同时增大B ．同时减小C ．增大，减小D ．减小，增大13．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A ．反应混合物的浓度B ．反应体系的压强C ．正、逆反应的速率D ．反应物的转化率14．反应4NH 3(g)＋5O 2(g) ＝ 4NO(g)＋6H 2O(g) 在2 L 的密闭容器中进行，1分钟后，NH 3减少了0.12 mol ，则平均每秒钟各物质浓度变化正确的是 A ．NH 3：0.002 mol ·L -1 B ．H 2O ：0.002 mol ·L -1C．NO：0.001 mol·L-1 D．O2：0.001 mol·L-115．下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；④常温下，0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸的pH大；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥0.1 mol/L醋酸钠溶液pH＝8.9；⑦大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢⑧pH=a的醋酸溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的醋酸溶液的物质的量浓度的10倍A．②⑥⑦⑧B．③④⑥⑦ C．③④⑥⑧ D．①②16．常温下下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是A．S2－B．CO32－C．NH4+ D．Br－17．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．Fe－3e-=Fe3+ B．Fe－2e-=Fe2+C．2H++2e-=H2 D．2H2O+O2+4e-=4OH－18．下列水解离子方程式正确的是A．CH3COO－ + H2O CH3COOH + OH－B．NH4+ + H2O NH4OH + H+C．HCO3－ + H2O CO32－ + H3O+D．NaCl + H2O NaOH + HCl19．下列叙述中，不正确．．．的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化20．把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的为A ．c (CH 3COO －)＜c (Na +)B ．c (OH －)＞c (H +)C ．c (CH 3COOH)＞c (CH 3COO －)D ．c (CH 3COOH)+c (CH 3COO －)=0.01mol/L 21．将0.l mol/L CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时,都会引起A ．溶液的导电能力减弱B ．CH 3COOH 电离程度变大C ．溶液的pH 增大D ．溶液中c(OH －)减小22．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第一学期期末考试试题高二化学命题人：审题人：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
考试时间：90分钟，共100分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
一、选择题（共20小题，每题3分共60分）1.下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是( )A.CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g) ΔH1B.S(s)+O2(g)SO3(s) ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH42．已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是（）。
A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）3.在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示。
已知v（A）、v（B）、v（C）之间有以下关系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。
则此反应可表示为（）。
A.2A+3B=2CB.A+3B2=CC.3A+B=2CD.A+B=C4. 一定温度下，对可逆反应A（g）+2B（g）⇌3C（g）的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）。
A.C生成的速率与C分解的速率相等B.单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol CC.容器内的压强不再变化D.混合气体的物质的量不再变化5. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（）。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理北重五中2015-2016学年度第一学期期末考试高二年级化学（理）试卷常用原子的相对原子质量: Na:23、Al:27、O ：16、H ：1、 Cl ：35.5一、选择题（共20小题，每题3分，共60分）1．已知H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1。
下列说法中不．正确的是 A ．H 2的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1C ．1 mol H 2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD ．断开1 mol H 2O 的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H 2和0.5 mol O 2的化学键所吸收的总能量2．下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ·mol －1B ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1C. 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH ＝－92.5 kJ·mol －1 D ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝＋57.3 kJ3．要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的下列措施无效的是 （ ）A ．增大盐酸的浓度B ．提高反应的温度C ．用锌粉代替锌片D ．用纯锌代替粗锌4．已知：在一定温度下，H2(g) + I 2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K 1；1/2H 2(g) + 1/2I 2(g) HI(g)的平衡常数为K 2，则K 1、K 2的关系为A ．K 1=K 2B ．K 1=2K 2C ．K 1=1/2K 2D ．K 1=K 225．下列物质对水的电离起抑制作用的是A ．HClB ．NH 4ClC ．CH 3COONaD ．NaCl6．某温度时,测得纯水中c(H +)=2×10-7 mol/L ，则此时c(OH -)为A ．0.5×10-7 mol/LB ．1×10-7 mol/LC ．2×10-7 mol/LD ．4×10-7 mol/L7．下列溶液一定呈酸性的是A ．pH ＜7的溶液B ．c(H +)＞c(OH —) 的溶液C ．pH ＞7的溶液D ．c(H +)＜c(OH —) 的溶液8．pH 均为5的NH 4Cl 溶液和稀盐酸中，由水电离出的H +浓度比较A ．一样大B ．前者大C ．后者大D ．无法判断9．已知乙酸（HA ）的酸性比甲酸（HB ）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L 的NaA 和NaB 混合溶液中，下列排序正确的是（ ）A ．c(-OH )>c(A －)>c(B －)>c(H +) B ．c(OH —)>c(HA)>c(HB)>c(H +)C ．c(-OH )>c(B －)>c(A －)>c(H +)D ． c(-OH )>c(HB)>c(HA)>c(H +)10．已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是A ．AgCl>AgI> AgBrB ．AgCl> AgBr>AgIC．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl11．在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)，若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg2+)不变，可采取的措施是：A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl12．下面几种情况，能够形成原电池的是13．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．电子从锌电极通过电流表流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D．铜电极上发生的电极反应是2H+ + 2e- = H2↑14．根据下图，判断下列说法中错误的是（）A．导线上电子由Ag极流向石墨极B．负极电极反应式：Fe3+ + e－＝Fe2+C．盐桥中阴离子移向AgNO3溶液D．总反应为：Fe3+ + Ag＝Fe2+ + Ag+15．为体现“城市让生活更美好”的主题，上海市政府承诺世博园区内交通“零排放”、园区周边交通“低排放”。
高中化学人教选修4期末测试卷一.docx
高二上学期期中综合测试题人教选修 4时间 90 分钟，满分100 分。
一、选择题（本题包括 17 小题，每小题只有一个选项符合题意，多选、不选或错选，该题不得分。
1~5 题，每小题 2 分， 6~17 题，每小题 3 分，共 46 分）1.新能源又称非常规能源。
是指传统能源之外的各种能源形式。
指刚开始开发利用或正在积极研究、在待推广的能源，如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。
下列有关新能源的说法不正确的是()A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能，实现太阳能的利用C.氢能是一种清洁的二次能源，可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化D.解决能源危机的方法是开源节流，即开发新能源和节约现有能源，提高原料的利用率答案： C解析： C 选项中用水电解的方法制 H2不可取 ,因为会耗费大量的电能，不能实现节约能源的目的。
2.下列说法正确的是()A.化学燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能B.动物体内葡萄糖被氧化成 CO2是热能转变成化学能的过程C. 一个化学反应中，当生成物的总能量小于反应物的总能量时，反应吸热，H 为“ +”D. 同温同压下， H 2(g)+Cl 2(g)==2HCl(g) 在光照和点燃条件下的H 不同答案： A解析： A 项化石燃料和植物燃料的形成过程为太阳能转化为化学能、燃料再经过燃烧把化学能转化为其他形式的能，根据能量守恒原则，最后燃烧放出的能量是来源于最初的太阳能， B 项此过程应为化学能转变为热能的过程， C 项应为放热反应，H 为“－”，D 项H 与条件无关。
3.2008 年 10 月 8 日，美籍华裔科学家钱永健获得2008 年度诺贝尔化学奖。
16 岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋天才奖”。
下列叙述正确的是()A.金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀C.纯银质物品久置表面变暗，是银发生吸氧腐蚀的结果D.钢板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应:Fe-3e-==Fe3+，继而形成铁锈答案：B解析： A 项应为金属失去电子被氧化的过程， B 项为阴极电保护法， C 项是银发生化学腐蚀的结果， D 项电极反应式应为Fe==Fe2+ +2e-。
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高中化学学习材料唐玲出品2014—2015学年度第一学期期末模块考试五校联考高二年级化学科试题2015年2月可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64第一部分选择题（共50分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题意。
）1. 500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是A．升高温度B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HClC．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HClD．用锌粉代替锌粒2. 分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是A．2A＋B=2C ΔH<0B．2C=2A＋B ΔH<0C．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH>0D．2A(g)＋B(g)=2C(g) ΔH<03. 下列叙述正确的是A．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强B．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想4. 下列说法正确的是A．25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变小B．25℃时，向CaCO3饱和溶液通入CO2，有沉淀生成C．25℃时，向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大5. 下列物质的稀水溶液中，除水分子外，不存在其它分子的是A．NH4Cl B．NaHSO3 C．HNO3 D．HClO6. 下列表述中，合理的是A．把FeCl3的水溶液加热蒸干可得到FeCl3固体B．用惰性电极电解足量的CuCl2溶液时，当有0.2 mol电子转移时阳极会析出6.4g铜C．用25 mL碱式滴定管量取15.00mL 0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾溶液D．将水加热，Kw增大，pH变小7. 在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．容器内气体密度不随时间变化C．容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z8. 将右图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是A.Cu 电极上发生氧化反应B.电子沿 Cu→b→a→Zn路径流动C.片刻后乙池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸a点变红色9. 下列溶液，按PH由小到大顺序排列的是①0.1mol/L HCl溶液②0.1mol/L H2SO4溶液③0.1mol/L NaOH溶液④0.1mol/L CH3COOH溶液A．①②④③B．②①④③C．②③④①D．④③②①10. 某无色溶液中粒子能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、SO42-、Br-、SiO32- B．H+、Fe2+、Cl- 、NH4+C．Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D．Na+、Ag+、NH3•H2O、NO3-11. 对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g) △H＞0，下列图象中正确的是12. 下列有关叙述正确的是A．如右图装置所示，可准确测定中和热B．若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润洗，再加进标准液D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化13.常温下，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.514. 在2mlNaCl溶液中加入1滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成；再加入1滴KI溶液沉淀转化为黄色，然后再加入1滴Na2S溶液，沉淀又转化为黑色（以上所用的溶液物质的量浓度均相同），下列表示各沉淀物溶解度由大到小的顺序正确的是A．Ag2S AgI AgCl B．AgCl AgI Ag2SC．AgI AgCl Ag2S D．AgCl Ag2S AgI15. 已知相同条件下同浓度的NaCN与NaF的稀溶液，前者的pH值大于后者，相同条件下比较同浓度同体积两种溶液中的关系，其中正确的是A．c(CN-)>c(F-) B．c(Na+)＝c(CN-)＝c(F-)C．NaCN水解程度比NaF大 D．两者所含水分子总数相等二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
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高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度上学期期末考试高二化学试卷考试时间：90分钟 试题分数：100分 命题人：郭挺卷I一、选择题（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分）1．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是A ．HBrB ．CH 3COOHC ．BaSO 4D ．CH 3COONa2．已知（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol - （3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol - 下列关系式中正确的是A ．a ＜c ＜0B ．b ＞d ＞0C ．2a ＝b ＜0D ．2c ＝d ＞03．设C ＋CO 22CO ；（正反应为吸热反应；反应速率为v 1），N 2＋3H 22NH 3；（正反应为放热反应；反应速率为v 2），对于上述反应，当温度升高时，v 1和v 2的变化情况为A.同时增大B.同时减小C.增大，减小D.减小，增大4．下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是A ．实验室中配制FeCl 3溶液时，应向其中加入少量浓盐酸B ．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C ．饱和FeCl 3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体D ．热的纯碱溶液去油污效果好5．下图中A 为电源，B 为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C 为盛有稀硫酸的电解槽，e 、f 为Pt 电极。
接通电源后，发现d 点显红色。
下列有关说法正确的是A ．电源A 上的a 极是正极B ．d 极上的电极反应方程式为2Cl -－2e -＝Cl 2↑C ．e 、f 极上产生的气体体积比为2:1D ．C 中溶液的pH 增大6．在0.1mol ／L 的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡， CH 3COOH CH 3COO -+H + 对于该平衡，下列叙述正确的是C% T 2P 2 T 1P 1 T 1P 2 yp 4 p 3 A ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动B ．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量0.1mol ／LHCl 溶液，溶液中C(H +)减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动7．将足量BaCO 3分别加入：① 30mL 水 ②10mL 0.2mol/LNa 2CO 3溶液 ③50mL 0.01mol/L氯化钡溶液 ④100mL 0.01mol/L 盐酸中溶解至溶液饱和。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年度第一学期期末测试高二化学试卷注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页,第II卷5至6页。
选择题正确答案序号填涂在机读卡上，非选择题答在答题纸上。
2.全卷满分100分,考试时间90分钟。
3.只交答题纸和机读卡，试卷学生带走，以备讲评。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 C u-64 Cl-35.5第I卷选择题一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共40分）1.下列说法正确的是A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应属放热反应C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2.下列反应条件的控制中不恰当的是A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3 的分解速率，加入MnO2D.为加快H2O2 的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却3.下面关于水解应用的说法错误的是A.用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果B.配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成C.硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效D.盐碱地（含NaCl、 Na2 CO3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性4. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是A.Na2 CO3 ：CO32－＋H2O 2OH－＋CO2↑B.NH4 NO3 ：NH4＋＋H2O NH3·H2 O＋H＋C.CuSO4 ：Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2↓＋2H＋D.KF：F－＋H2O＝HF＋OH－5.下列说法不正确的是A.原电池外电路中电子由负极流向正极B.原电池中发生还原反应的电极是正极C.电解池中发生还原反应的电极是阳极D.电解池中质量增加的电极是阴极6. 25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－； H＞0，则下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，K W增大，pH不变7.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是A.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢的分几次加入D.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度8. 根据热化学方程式（在101 kPa时）：S（s）+O2(g)＝SO2(g) ΔH=-297.23kJ/mol 分析下列说法中不正确的是A.S的燃烧热为 297.2 kJ/molB.S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量大于297.2 kJC.S（g）+O2（g）＝SO2（g）放出的热量小于297.2 kJD.形成1 mol SO 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol S（s）和1 mol O2（g）中的化学键所吸收的总能量9.2A（g）+B（g） 3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是A.v(A) = 0.7mol·L－1·min－1B.v(B) = 0.3mol·L－1·min－1C.v(C) = 0.9mol·L－1·min－1D.v(D) = 1.1mol·L－1·min－110.以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e- Mg2+B.Al 片作负极，电极反应：Al+4OH - －3e - AlO 2-+2H 2 O C.电子从Mg 电极沿导线流向Al 电极D.Al 片上有气泡产生 11.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后A.溶液的pH 增大B.Na + 和CO 32-的浓度减小C.溶液的浓度增大D.溶液的浓度不变，有晶体析出12. 下列化学实验事实及解释都正确的是A.向Na 2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀出现，说明Na 2S03溶液已经变质B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.等体积、pH 都为3的酸HA 和HB 分别与足量的锌反应，HA 放出的氢气多，说明酸性：HA HB >D.向浓度均为0.1mol /L 的MgCl 2、CuCl 2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，说明[][]22u()()SP SP K C OH K Mg OH >13. 下列说法正确的是A.25℃时，pH=3的CH 3COOH 溶液加水稀释10倍后，pH=4B.25℃时，pH=11的NaOH 溶液加水稀释100倍后，pH=9C.25℃时，pH=3的CH 3COOH 溶液与pH=11的NaOH 溶液等体积混合后，pH=7D.90℃时，纯水的pH=6.2，所以加热可以使水呈酸性14. 已知反应： ①101 kPa 时，2C(s)+O 2 (g)2CO(g)ΔH=-221 kJ ·mol -1 ②稀溶液中， H +(aq)+OH - (aq) H 2O(l) ΔH=-57.3 kJ ·mol-1 下列结论正确的是 A.碳的燃烧热大于110.5 kJ ·mol -1B.①的反应热为221 kJ ·mol -1C.浓硫酸与稀NaOH 溶液反应的成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量D.稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量15. 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： Pb+PbO 2+2H 2SO 4 2PbSO 4+2H 2O, 有关该电池的说法正确的A.放电时，电解质溶液的pH 不断降低且正负极均有PbSO 4 生成B.放电时，每通过1mol 电子，蓄电池就要消耗2mol H 2SO 4C.充电时，阳极反应：PbSO4 +2e- ＝ Pb + SO42-D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连16.设C+CO2 =2CO;△H＞0,反应速率为v1 ；N2 +3H2 =2NH3 ;△H＜0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为A.同时增大B.同时减小C. v1 增大，v2减小D.v1 减小，v2 增大17.从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)A.4P(白磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H1= +（a+b）kJ/molB.4P(红磷) + 5O2(g) = 2P2O5(S) ; △H2 = -（b）kJ/molC.4P + 5O2 = 2P2O5(s) ; △H3= ＋（a+b）kJ/molD.P(白磷) = P(红磷) ; △H4 = ＋（a）kJ/mol18. 25℃时，浓度为0.1mol/L的某一元强碱MOH溶液与相同体积的某一元酸HA溶液混合后恰好呈中性。
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高中化学学习材料甘肃省天水市秦安县第二中学2015--2016学年第一学期期末考试高二化学试题相关原子量：H-1 N-14 O-16 Na-23一、选择题（只有一个正确选项，每题2分，共50分）1下列说法正确的是( )A．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量B．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据C．凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态2.已知下列反应的反应热:(1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1(3)H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( )A.ΔH=-488.3 kJ·mol-1B.ΔH=-244.15 kJ·mol-1C.ΔH=-977.6 kJ·mol-1D.ΔH=+488.3 kJ·mol-13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是( )A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1B.反应①中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-14在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是( )①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③⑤B.②⑤C.②③⑤D.①③④5在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )A.C生成的速率和C分解的速率相等B.单位时间内生成n molA,同时生成3n molBC.B的消耗速率与C的消耗速率之比为1∶1D.混合气体密度保持不变6、已知下列各反应均为放热反应，同温同压下，下列各热化学反应方程式中△H最小的是（）A．2A（l）+B（l）═2C（g）；△H1 B．2A（g）+B（g）═2C（l）；△H2C．2A（g）+B（g）═2C（g）；△H3 D．2A（l）+B（l）═2C（l）；△H47、下列反应在任何温度下均能自发进行的是（）A．2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ·mol-1B．Fe（s）+ 3/2Cl2（g）═ FeCl3（s）△H=－138 kJ·mol-1C．2HgO（s）═2Hg（l）+O2（g）△H= +182 kJ·mol-1D．H2O2（l）═1/2O2（g）+H2O（l）△H=－98 kJ·mol-18、下列有关说法正确的是( )A．加入反应物，使活化分子的百分数增加，反应速率加快B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小体积)可增加活化分子的百分数使化学反应速率增大C．升高温度使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞9．一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定反应中转移的电子数与74.75克金属钠与水反应转移的电子数相同。
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高中化学学习材料唐玲出品2015~2016学年度第一学期期末试卷高二化学第Ⅰ卷客观卷（共51分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64Zn 65 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cr: 52一、选择题 (每题3分，共51分)1．下列说法不正确的是A．对某可逆反应而言，其平衡常数K值越大，反应物的转化率也越大B．向2.0 mL浓度均为0.1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大C．属于放热和熵增加的反应，就更易自发进行D．溶液在稀释过程中，溶液中的阴、阳离子浓度都减小2．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3) kJ/molC．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g) 反应的ΔH＝＋2×283.0kJ/mol3．下列说法正确是（）A．含有极性键的分子一定是极性分子B．单质分子一定是非极性分子C．氢键一定与氢元素有关D．共价键只存在于非金属元素之间4．下列说法正确的是( )A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子D．氯化钠晶体不导电是由于氯化钠晶体中不存在离子5．把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A．1：2：:3 B．3：2：1 C．6 ：3：1 D．6：3：26．在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数减小了 D．a > b7．反应FeO(s)＋C(s)＝Fe(s)＋CO(g)；△H＞0，ΔS＞0，下列说法正确的是（）A．低温下自发进行，高温下非自发进行B 高温下自发进行，低温下非自发进行C．任何温度下均为非自发进行D任何温度下均为自发进行8．反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4 mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L－1•s－1,则这段时间为（）A．0.1s B．2.5s C．0.5s D．10s9．反应3H2(g) ＋ N2(g) 2NH3(g) ΔH = －46.19 kJ. mol－1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（）A．随温度升高K增加B．随压强升高K增加C．随温度升高K减小D．随压强升高K减小10．某学生欲完成反应2HCl+2Ag2AgCl↓+H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是（）11．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(a q) + OH-(aq)= H2O(l) △H=－57.3kJ／mol。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年第一学期2017届期末化学测试卷出卷人：谢玉君审卷人：郭静可能用到的原子量：H 1、N 14、 Cu 64、Zn 65一. 单选题(每小题只有一个正确的选项，每题3分）1．下列说法中正确的是( )A．物质燃烧放出的热量是燃烧热B．1mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C．1mol H2燃烧生成水放出的热量是H2的燃烧热D．相同条件下，1mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1mol H2O(l)放出的热量数值相等2、氨分解反应2NH3 N2＋3H2在容积为2L的密闭容器内进行。
已知起始时氨气的物质的量为4mol,5s时为2.4mol，则此时间段内用氮气的浓度变化表示该反应的平均速率为( ) A．0.32mol/(L·s) B．0.16mol/(L·s) C．0.8mol/(L·s) D．0.08mol/(L·s)3．下列说法正确的是（）A．原电池是将电能转变为化学能的装置 B．原电池阳极发生氧化反应C．电解池阴极发生还原反应 D．电解池的阴极连接电源正极4、将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( )A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半C．使反应在较高的温度下进行 D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状5、对热化学方程式：12H2(g)＋12I2(g)===HI(g) ΔH＝－7.5kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )A．1mol H2(g)和1mol I2(g)完全反应需要吸收15kJ的热量B．1个氢分子与1个碘分子完全反应放出15kJ的热量C．1mol H2(g)和1mol I2(g)完全反应放出15kJ的热量D．0.5mol H2(g)和0.5mol I2(g)完全反应吸收7.5kJ 的热量6．已知在101kPa时：CH4(g)＋2O2(g)=== CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－820kJ·mol－1，则下列说法正确的是( )A．反应过程中的能量变化关系可用右图表示B．CH4的燃烧热是820kJC．11.2L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出410kJ热量D．该反应发生断裂的化学键只有极性键7、下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是( )A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3、H2O、Ag8、下列离子在溶液中能大量共存的是( )A．Al3＋、K＋、Cl－、AlO－2B．Al3＋、Na＋、NO－3、HCO－3C．NH＋4、Fe2＋、SO2－4、NO－3D．Ca2＋、H＋、NO－3、S2O2－39、将纯锌片和纯铜片按图所示方式插入稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )A．铜片表面发生氧化反应B．电子从铜片流向锌片C．电流从锌片流向铜片D．锌片为负极铜片为正极10、下列叙述不正确的是( )A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜能加快反应速率B．镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易被腐蚀C．钢铁表面常易被锈蚀生成Fe2O3·n H2OD．钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，电极反应相同的是负极反应11. 已知以下的热化学反应方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/molFe2O3(s)＋13CO(g)=== 23Fe3O4(s)＋13CO2(g) ΔH＝－15.73 kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640.4 kJ/mol则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为（）A．－218 kJ/mol B．－109 kJ/mol C．＋218 kJ/mol D．＋109 kJ/mol12、t℃时，水的离子积常数为K W，该温度下将a mol/L一元酸HA与b mol/L一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )A．混合液的pH＝7 B．混合液中，c(H＋)＝K WC．a＝b D．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)13、下列说法正确的是( )A．pH＝7的溶液一定显中性 B．pH＝6的溶液一定显酸性C．[H＋]<[OH－]的溶液一定显碱性 D．[OH－]＝1×10－6 mol/L的溶液一定显碱性14、下列说法正确的是( )A．合成氨反应中，断开1 mol N≡N键，就会同时生成6 mol N—H键，此时达化学平衡状态B．有气体参与的可逆反应中，当反应容器中的压强保持不变时，即达到化学平衡状态C．当反应物或生成物在混合物中的百分含量保持不变时，即达到化学平衡状态D．工业生产中采用高温合成氨是因为高温下反应物的转化率比低温时高15、下列说法正确的是( )A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变C．自发反应在恰当条件下才能实现 D．自发反应在任何条件下都能实现16、下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 ( )A．氨水与氯化铵的pH＝7的混合溶液中：[Cl－]>[NH4＋]B．pH＝2的CH3COOH和pH＝12的NaOH等体积混合，[OH－]＝[H＋]C．0.1 mol·L－1的硫酸铵溶液中：[NH4＋]+ [H＋] ＝2[SO42－]+[OH-]D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中：[H＋] +[Na＋] ＝[OH－]＋[HS－]＋[S2-]17、下列有关Na2CO3溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)> c(CO32－)>c(H2CO3) >c(HCO3－)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋) ===c(HCO3－)＋c(H2CO3)C．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H CO3－)>c(H＋)D．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)+ c(H＋)=c(CO32－)+c(OH－)+c(H CO3－)18、锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：卡片上的描述合理的是( )A．①②③ B．③④⑤ C．①⑤⑥D．②③④二. 非选择题（46分）19、（12分）（1）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因___________________________________________________________(用化学方程式表示)。
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高中化学学习材料唐玲出品2015-2016学年第一学期期末考试试题高二化学（理）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第I 卷（选择题） （共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水 C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯3. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A B ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A C ．过氧化钠与CO 2反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- D． SO42-、Mg2+、I-、S2O32-6.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值减小，可以采取的措施是A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示。
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唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品宁强县第四中学2015-2016学年度第一学期期末考试化学试题（卷）（理科）说明：本试卷分2部分，全卷满分100分。
考试用时60分钟。
第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有．．1．个．选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中。
1．下列属于吸热反应的是( )A ．铝与盐酸反应B ．Ba （OH ）2・8H 2O 和NH 4Cl 固体反应C ．盐酸和氢氧化钠的中和反应D ．氢气的燃烧反应 2．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是( )A ．H 2(g)+1/2O 2(g)=H 2O(g) △ H =－241.8kJ ·mol —1B ．CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △ H =－846.3kJ ·mol —1C ．C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △ H =－393.5kJ ·mol —1D ．C 3H 8（g ）+5O 2（g ）=3CO （g ）+4H 2O （l ） △ H = －2044.0kJ ·mol —13．下列物质在水溶液中，存在电离平衡的是( )A ．Ca(OH)2B ．CH 3COOHC ．BaSO 4D ．CH 3COONa 4．已知下列热化学方程式:（l ） C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H =△H 1（2）)g (O )g (H 222 ＝2H 2O （g ） △H ＝△H 2由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH 3 。
则ΔH 3等于 ( ) A ．△H 1 －△H 2 B ．△H 1 －12△H 2C ．2△H 1 －△H 2D ．12△H 2 － △H 15．设C + CO 22CO ΔH>0的反应速率为1v ，N 2 + 3H 22NH 3⊿H ＜0的反应速率为2v ，对于上述反应，当温度升高时，1v 和2v 的变化情况为（ ） A ．同时增大 B ．同时减小 C ．1v 增大，2v 减小 D ．1v 减小，2v 增大 6．下列做法不利于金属防护的是A ．菜刀切菜后不洗净就放回刀架B ．将钢铁制成不锈钢C ．在铁塔的表面喷油漆D ．埋在地下的钢管与锌块连接7．把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2L 容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min 末已生成0.2 mol W ，若测知以Z 浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol ·L －1·min －1，则上述反应中Z 气体的反应方程式系数n 的值是( ) A ．1B ．2C ．3D ．48．对于3Fe （s ）+4H 2O （g ）Fe 3O 4（s ）+4H 2（g ），反应的化学平衡常数的表达式为( )9．在2A+B = 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A ．υ(A)=0.5 mol ·（L ·s ）-1 B ．υ(B)=0.3 mol ·（L ·s ）-1 C ．υ(C)=0.8 mol ·（L ·s ）-1 D ．υ(D)=1 mol ·（L ·s ）-1 10．下列情况下的反应一定能自发进行的是( ) A.△H ＞0 △S ＜0 B.△H ＞0 △S ＞0 C.△H ＜0 △S ＜0 D.△H ＜0 △S ＞0 11．一定条件下反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是 ( ）A ．2υ(正、A 2)＝υ(逆、AB)B ．容器内的总压强不随时间而变化学班考考姓横下线订装上装订线 校 级 场 号 名 线以内不许答题 学 校班 级考 场考 号姓 名横线以内不许答题 下线订装上装订线唐玲出品C ．单位时间内生成n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2D ．A 2、B 2、AB 的反应速率比为2：2：1的状态 12．下列说法正确的是( ) A ．HCl 溶液中无OH － B ．NaOH 溶液中无H ＋C ．KCl 溶液中既无H ＋也无OH －D ．常温下，任何物质的水溶液中都有H ＋和OH －，且K W ＝1×10－14 13．在HAcH ++Ac -的电离平衡中，要使电离平衡向左移动，应采取的措施是（ ）A ．加HAcB ．加NaAcC ．加水D ．加NaOH 14．将25 ℃的纯水加热至80 ℃，下列叙述正确的是( ) A 、水的离子积不变 B 、水的pH 变小，呈酸性 C 、水的pH 变大，呈中性D 、水中C(H ＋)=C(OH －)＞1×10－7 mol/L15．物质的量浓度相同的三种正盐NaX 、NaY 、NaZ 的水溶液，其pH 分别为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A 、HX>HZ>HYB 、HZ>HY>HZC 、HX>HY>HZD 、HY>HZ>HX 16．在溶液(NH 4)2SO 4中，离子浓度大小顺序正确的是 A ．c(NH 4+)> c(SO 42－)>c(H ＋)>c(OH －) B ．c(SO 42－)>c(NH 4+)>c(OH －)>c(H ＋) C ．c(NH 4+)>c(SO 42－)>c(OH －)>c(H ＋) D ．c(SO 42－)>c(H ＋)>c(NH 4+)>c(OH －) 17．关于如图所示装置的叙述，正确的是A ．铜是阳极，铜片上有气泡产生B ．铜片质量逐渐减少C ．电流从锌片经导线流向铜片D ．铜离子在铜片表面被还原18．已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag +浓度大小顺序正确的是 A ．AgCl>AgI> AgBr B ．AgCl> AgBr>AgI C ．AgBr >AgCl>AgI D ．AgBr >AgI>AgCl线以内不许答题一、选择题（共18题，每题3分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 16 17 18答案第二部分非选择题（共46分）二、非选择题（46分）19．（4分）向体积为2L的密闭容器中加入2molSO2和1molO2，进行可逆反应2SO2+O22SO3反应2min后，测得O2的物质的量为0.8mol，则加热（1）2min内，SO2的物质的量减少了___________________（2）若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率，则V（O2）=______________20．(6分)某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）会宁一中2015--2016学年度第一学期期末质检考试高二化学试卷试卷说明：1．考试范围：选修四《化学反应原理》。
2.考试时间：90分钟；试卷总分：100分。
3．本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题），共10页20个小题。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40注意事项：1．答题前请将自己的学校、姓名、班级、考号、座号等信息填写在答题卡密封线内的相应栏目。
2．请将所有题目的答案填写在答题卡相应位置上。
第I卷（选择题共48分）本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是：①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能A．①②③④ B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2.氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热3.在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3– B．Na+、Ca2+、I–、NO3–C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–4．在一定体积pH = 12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入pH = 2的NaHSO4溶液，当溶液的pH 恰好为7时，则参加反应的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶45.图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是A ．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流B ．a 电极的电极反应式C 2H 5OH ＋16OH －－12e －===2CO 2－3＋11H 2OC ．一段时间后，乙池d 电极周围的溶液呈现棕褐色D ．乙池在反应前后溶液的pH 不变 6.下列用来表示物质变化的反应式中，正确的是A ．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H 2O + O 2 + 4e - = 4OH -B ．常温下，NaHCO 3溶液显碱性：HCO 3— + H 2OCO 32—+ H 3O +C ．氢氧化镁与稀硫酸反应： H ++ OH —= H 2OD ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢： Fe 2++ H 2O 2 + 2H += Fe 3++ 2H 2O 7.关于小苏打水溶液的表述正确的是A ．存在电离只有HCO 3—H + + CO 32—，H 2OH + + OH —B ．HCO 3—的电离程度大于HCO 3—的水解程度C ．c (Na +) + c (H +)= c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (OH —)D ．c (Na +) = c (HCO 3—)+ c (CO 32—)+ c (H 2CO 3)8.某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)＝Z(g)+W(s) ΔH > 0，一段时间后，达到化学平衡状态。
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高中化学学习材料唐玲出品2015—2016学年度第一学期高二年级化学期末考试试题可能用到的相对原子质量：Li-7 Mg-24 Al-27 k-39 Zn-65 Ag-108 Pb-207 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ）A ．0.9％氯化钠溶液B ．0.9％氯化铵溶液C ．1.25％碳酸氢钠溶液D ．5％葡萄糖溶液2．热化学方程式C(s)＋H 2O(g)= CO(g)＋H 2(g) △H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ） A ．碳和水反应吸收131.3kJ 热量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸收131.3kJ 热量D ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.1kJ 热量 3．右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误．．的是 （ ） A ．Cu 电极为正电极B ．原电池工作时，电子从Zn 电极流出C ．原电池工作时的总反应为：Zn+Cu 2+=Zn 2++CuD ．盐桥（琼脂-饱和KCl 溶液）中的K ＋移向ZnSO 4溶液 4．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙高温分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 5．下列说法正确的是（ ） A. 右图所示的是一个放热反应 B. 加入催化剂v (正)增大、v (逆)减小 C. 燃烧热是生成1molH 2O 放出的热量 D.人们把能够发生有效碰撞的分子叫活化分子 6．反应2SO 2+O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4mol ·L -1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04mol ·L -1·s -1，则这段时间为（ ） A ．0.1sB ．2.5sC ．5sD ．10s7． 己知：HF(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-67.7KJmol -1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H=-57.3KJmol -1。
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高中化学学习材料唐玲出品深圳高级中学2015-2016学年第一学期期末考试高二化学命题人：黄岳新审题人：吴云本试卷由二部分组成。
第一部分：期中前基础知识和能力考查（共70分）；第二部分：期中后知识考查（共30分）全卷共计100分。
考试时间为90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动用橡皮擦干净后，再涂其它答案，不能答在试题卷上。
3、考试结束，监考人员将答题卡按座位号、页码顺序收回。
第I卷（本卷共计70分）一．选择题：（每小题只有一个选项，每小题3分，共计27分）1. 《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O x，铜为＋2价)，下列关于硅酸铜钡的说法不正确．．．的是A．可用氧化物形式表示为BaO·CuO·2SiO2 B．性质稳定，不易脱色C．易溶解于强酸和强碱 D．x等于62. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×1023 mol－1B．28g乙烯所含共用电子对数目为4×6.02×1023 mol－1C．1mol 苯中含有碳碳双键的数目为3×6.02×1023 mol－1D．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023 mol－13. 根据下列实验现象，所得结论正确的是实验实验现象结论A 左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡还原性： Al＞Mg＞CuB 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C 试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊非金属性：Cl＞C＞Si4. 右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。
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高中化学学习材料2015-2016学年第一学期期末考试试题高二化学（理）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第I 卷（选择题） （共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 激光↑+↑222222O H TiO OH 。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水 C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯3. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．1L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A B ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A C ．过氧化钠与CO 2反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A．2种B．3种C．4种D．5种5.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．K+、Cl-、NO3-、S2-B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C．K+、Ba2+、Cl-、NO3- D． SO42-、Mg2+、I-、S2O32-6.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值减小，可以采取的措施是A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收8.25 ℃时，等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断错误．．的是A．均存在电离平衡B．阴离子数目前者大于后者C．c(OH-)前者小于后者D．存在的粒子种类相同9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是A．4－3－1－2B．3－4－2－1C．1－2－3－4D．1－2－4－310.已知：4NH3＋5O2=4NO＋6H2O，若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示，则正确的关系是A．5ν(NH3)=4ν(O2)B．5ν(O2)=6ν(H2O) C．2ν(NH3)=3ν(H2O) D．5ν(O2)=4ν(NO)11.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A．△H>0、∆S>0的反应肯定是自发的B．△H>0、∆S<0的反应肯定是自发的C．△H<0、∆S>0的反应肯定是自发的D．△H<0、∆S<0的反应高温时是自发的12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13. 在25℃时将pH ＝11的NaOH 溶液与pH ＝3 的CH 3COOH 溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 A ．c (Na +)=c (CH 3COO -)+c (CH 3COOH) B ．c (H +)=c (CH 3COO -)+c (OH -)C ．c (CH 3COO -)>c (Na +)>c (H +)>c (OH -)D ．c (Na +) > c (CH 3COO -)>c (OH -)>c(H +)14. 下列有关电化学装置的说法正确的是A ．利用图a 装置处理银器表面的黑斑Ag 2S ，银器表面的反应为Ag 2S ＋2e －=2Ag ＋S 2－B ．图b 电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出C ．图c 中的X 极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D ．图d 中若M 是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀 15. 浓度均为0.10mol/L 、体积均为v 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积v ，pH 随0lg v v 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是 A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH -)相等D ．当0lg v v =2时，若两溶液同时升高温度, 则c(M +)/c(R +)增大16. 为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以A1作阳极、Pb 作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。
反应原理如下：电池：Pb （s ）+PbO 2（s ）+2H 2SO 4（aq ）=2PbSO 4（s ）+2H 2O （l ）选项 实验现象结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe 氧化为Fe 3＋B 将铜粉加1.0mol ·L －1Fe 2(SO 4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下来 金属铝的熔点较低D将SO 2通入酸性KMnO 4溶液中溶液的紫色褪去SO 2具有还原性电解池：2Al+3H 2O=====电解Al 2O 3+3H 2↑，在电解过程中，以下判断正确的是第Ⅱ卷（非选择题） （共52分）二．填空题（本题包括5个小题，共52分）17. （6分）常温下，将某一元酸HA 和NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表，请回答：实验编号 HA 物质的量浓度/(mol ·L -1) NaOH 物质的量浓度/(mol ·L -1) 混合溶液的pH 甲 c 0.2 pH ＝7 乙 0.2 0.1 pH ＞7 丙0.10.1pH ＝9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，c 是否一定等于0.2_____ （选填“是”或“否”)。
（2）单从乙组实验结果分析，HA 是________酸（选填“强”或“弱”）。
该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________________________。
（3）丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果：c(OH -)－c(HA) ＝______mol/L 。
18. （14分）随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如右图所示。
根据判断出的元素回答下列问题：（1）f 在元素周期表的位置是__________。
（2）比较y 、g 、h 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：_____>______>_____。
（用化学式表示）（3）由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A 和B ，A 中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为__________；B 是常见的液态化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为_________________。
（填序号）A ．MnO 2B ．FeCl 3C ．Na 2SO 3D ．KMnO 4（4）由表中元素形成的常见物质X 、Y 、Z 、M 、N 可发生以下反应：①X 溶液与Y 溶液反应的离子方程式为__________________________②常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y 溶液至________________ （5）上述元素可组成盐R ：zx 4f(gd 4)2，向盛有10 mL 1mol ·L -1R 溶液的烧杯中滴加1mol ·L -1NaOH 溶液，沉淀的物质的量随NaOH 溶液体积变化如右图所示： ①写出m 点反应的离子方程式____________。
②若R 溶液中改加20mL 1.2 mol ·L -1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为____________mol 。
19. （14分）滴定法是化学上常用的定量分析的方法。
滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I ．甲化学兴趣小组取20.00mL 待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用0.2000 mol ·L －1的标准NaOH 溶液进行滴定。
重复上述滴定操作3次，并记录数据。
（1）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
（填序号）A ．滴定管内液面的变化B ．锥形瓶内溶液颜色的变化 （2）判断滴定终点的现象是：____________________________________。
（3）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度为________mol/L 。
II ．乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定，测定了某工厂废水中游离态氯的含量。
实验如下：①取水样10.0 ml 于锥形瓶中，加入10.0 ml 的KI 溶液(足量)，滴入指示剂2～3滴。
②将自己配制的0.01mol ·L -1标准Na 2S 2O 3溶液装入滴定管中，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I 2+2Na 2S 2O 3=2NaI+ 2Na 2S 4O 6。
试回答下列问答：（1）步骤①发生的化学反应方程式为：_______________；加入的指示剂是_______。
（2）步骤②应使用_________式滴定管。
滴定次数 待测液体积(mL) 标准NaOH 溶液读数记录(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 20.00 0.40 20.40 第二次 20.00 4.00 24.00 第三次20.002.0024.10（3）氯的所测浓度比实际浓度会偏大，造成误差的原因可能是______（填序号）A 配制标准Na 2S 2O 3溶液定容时，加水超过刻度线B 锥形瓶水洗后直接装待测水样C 装标准Na 2S 2O 3溶液的滴定管水洗后没有润洗D 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；E 滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失III ．沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂。