钠镁铝练习题及答案

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高考第一轮复习——钠、镁、铝的性质(习题+解析)

高考第一轮复习——钠、镁、铝的性质（习题+解析）A、全部正确B、仅有④不正确C、仅⑤不正确D、仅③不正确4、铷与钠位于同一主族，由钠推知关于铷的性质或用途中不正确的是：A、单质与水反应发生爆炸B、单质的熔点比钾高C、氢氧化物的碱性比氢氧化钾要强些D、单质为银白色5、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是：A、Na2CO3B、Na2O和Na2O2C、Na2O2D、Na2O2和Na2CO36、下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是：A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、Na2O2+MnO2=Na2MnO4C、2Na2O2+2H2SO4=2Na2SO4+2H2O+O2↑D、5Na2O2+2KMnO4+8H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+2 MnSO4+8H2O+5O2↑7、有甲、乙、丙三种溶液。

甲溶液中加入Na2CO3溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。

则甲、乙、丙三种溶液依次是：A、CaCl2、稀HNO3、BaCl2三种溶液B、CaCl2、稀Na2SO4、K2SO4三种溶液C、BaCl2、稀HNO3、Na2SO4三种溶液D、CaCl2、稀HCl、Ba（NO3）2三种溶液8、10gCO和H2组成的混合气体在足量氧气中完全燃烧，立即将全部生成物通入足量的Na2O2中，则固体质量增加：A、10gB、11.8gC、13.2gD、无法计算9、有KOH和KHCO3混合物26.2g，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的大小关系是：A、KOH＞KHCO3B、KOH＜KHCO3 C、KOH=KHCO3D、任意比混合10、氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价。

NaH与水反应放出H2。

下列叙述正确的是：A、氢化钠是离子化合物，NaH中氢离子H －半径比H+的半径大B、NaH不论放入水中还是盐酸中都有气体产生C、NaH中H－可被还原成H2D、NaH在水中显酸性11、某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。

高考化学钠镁铝铁实验(附答案)

1在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。

该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。

这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。

请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。

实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

G I填写下列空白：（1）实验时试管A中应加入的试剂是；烧瓶B的作用是；烧瓶C的作用是；在试管D中收集得到的是。

（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是；长颈漏斗中应加入。

（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母）。

（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是。

（5）试管E中发生的化学方程式为。

（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须；E管中的反应开始后，在F出口处应。

2已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。

主要实验步骤如下：NaOH溶液试样溶液浓H2SO4①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_________（2）装置中干燥管B的作用是____________ ____；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是___________ _____；（5）步骤⑦的目的是_____________ ___；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为______________ _____；3 工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

高考化学二轮复习钠镁铝及其化合物练习试题

魁夺市安身阳光实验学校第一部分专题十三钠、镁、铝及其化合物一、选择题1．(2015·合肥一模)在Na2O2与CO2的反应中，下列说法正确的是( ) A．该反应中Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂B．1 mol Na2O2参加反应，有2 mol e－转移C．Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2D．CO2分子中含有极性键和非极性键解析：本题考查Na2O2与CO2的反应，意在考查考生的分析能力。

该反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，A 项错误；根据知，1 mol Na2O2参加反应，转移1 mol e－，B项错误；Na2O2晶体中阴、阳离子分别为O2－2、Na＋，个数比为1∶2，C项正确；CO2分子的结构式为O===C===O，CO2分子中只含极性键，不含非极性键，D项错误。

答案：C2．(2015·南昌零模)下列反应中，反应后固体质量一定减少的是( ) A．铝与V2O5发生铝热反应B．镁粉投入到FeCl3溶液中C．碳粉与CuO混合物在试管中加热D．水蒸气通入足量Na2O2粉末解析：本题主要考查物质之间的反应，意在考查考生的分析能力和计算能力。

A项，铝与V2O5发生铝热反应得到Al2O3和V，固体质量不变；B项，少量Mg投入FeCl3溶液中会发生反应：Mg＋2FeCl3===MgCl2＋2FeCl2，固体质量减少，过量镁投入FeCl3溶液中还会发生反应：Mg＋FeCl2===Fe＋MgCl2，固体质量可能会增加，由于镁的量未知，故固体质量的变化情况未知；C项，反应后氧化铜变为单质铜，碳粉转化为碳氧化物气体，固体质量一定减少；D项，发生反应2H2O(g) ＋2Na2O2===4NaOH＋O2，由差量法可知，反应后固体质量增加。

答案：C3．(2015·日照调研)甲和乙两烧杯中各装有100 mL 0.2 mol·L－1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。

钠、镁、铝选择题练习(含答案)

一．选择题：（只有一个正确选项）1．钠在空气中形成氧化物0.7 g，将其溶于水后被0.25mo/L盐酸80mL恰好完全中和，则钠的氧化物的成分是（）A．Na2O B．Na2O和Na2O2C．Na2O2D．无法确定2．0.1 molNa2O、Na2O2的混合物溶于水，刚好被100g 7.3%的盐酸中和，则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．3∶4 D．任意比3．在一定条件下，加热NaHCO3使其完全分解，所放出的CO2用Na2O2充分吸收来制取氧气，则NaHCO3与Na2O2的最佳物质的量之比是（）A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．无法确定4．向含有Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入KOH溶液，析出沉淀的质量(纵坐标表示)与加入KOH溶液的体积(横坐标表示)如图所示，则原混合溶液中两种盐的物质的量之比是（）A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．2∶15．用含少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤①加盐酸②加苛性钠溶液③过滤④通入CO2⑤加过量纯碱溶液。

其中操作为最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③6．在化合物①NaHCO3，②Al(OH)3，③(NH4)2S，④H2N—CH2—COOH中，既能和盐酸又能和氢氧化钠溶液反应的是（）A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④7．Mg、Al、Zn三者组成的混合物与足量盐酸反应，产生H2在标况下的体积是4.48L，下列推断中正确的是①Mg、Al、Zn三者共0.2mol ②Mg、Al、Zn三者总量小于0.2mol③参加反应的HCl共0.4mol ④Mg、Al、Zn在反应中共失去0.4mol电子。

（）A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④8．过量的灼热的铁丝伸入到盛Cl2的集气瓶中，反应生成（）A、FeCl2B、FeCl3C、FeCl2和FeCl3D、无法确定9．将7g含杂质的锌块与足量的盐酸反应，产生氢气2.24L（标准状况）。

《三年高考两年模拟》化学汇编专题：专题十二钠、镁、铝及其化合物(A组三年高考真题)(含解析)

A 组三年高考真题（2016～2014 年）1． (2016 课·标全国卷Ⅱ，12， 6 分 )某白色粉末由两种物质构成，为鉴识其成分进行以下实验：①取少许样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体所有溶解；②取少许样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为()A． NaHCO 3、 Al(OH) 3 B ． AgCl 、 NaHCO 3C． Na 2SO3、 BaCO3D． Na 2CO3、 CuSO42． (2016 ·苏化学，江 6， 2 分 )依据侯氏制碱原理制备少许NaHCO 3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO 3、分别 NaHCO 3、干燥 NaHCO 3四个步骤，以下图示装置和原理能达到实验目的的是 ()3． (2015 ·苏化学，江 4，2 分 )在 CO2中， Mg 焚烧生成 MgO 和 C。

以下说法正确的选项是() A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B． Mg 、 MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋ )＞r (Mg)C．在该反响条件下，Mg 的复原性强于 C 的复原性D．该反响中化学能所有转变为热能4． (2015 ·东理综，山 10，5 分 ) 某化合物由两种单质直接反响生成，将其加入Ba(HCO 3) 2溶液中同时有气体和积淀产生。

以下化合物中切合上述条件的是()A． AlCl 3B． Na 2O C． FeCl2 D ． SiO25． (2015 ·庆理综，重 2， 6 分 )以下说法正确的选项是()A． I 的原子半径大于Br， HI 比 HBr 的热稳固性强B． P 的非金属性强于Si， H3PO4比 H 2SiO 3的酸性强C． Al 2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反响D． SO2和 SO3混淆气体通入Ba(NO 3)2溶液可获得BaSO3和 BaSO46． (2015 课·标全国卷Ⅱ，13， 6 分 )用以下图装置进行以下实验：将①中溶液滴入②中，展望的现象与实质符合的是()选项①中物质②中物质展望②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混淆溶液立刻产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大批白色积淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液渐渐退色7． (2014 北·京理综， 9， 6 分 )以下解说事实的方程式不正确的选项是()－ 1＋＋ OH －A．测 0.1 mol L·氨水的 pH 为 11： NH 3·H 2O NH 4B．将 Na 块放入水中，产生气体： 2Na＋ 2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C．用 CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：通电＋2Cl－CuCl 2=====Cu2＋D． Al 片溶于 NaOH 溶液中，产生气体： 2Al ＋2OH－＋2H2O===2AlO 2－＋3H2↑－Al 2 (SO4)3溶液中，逐滴加入 1.0 mol ·L 8． (2014 安·徽理综， 13，6 分 )室温下，在 0.2 mol L·1－ 1pH 随 NaOH 溶液体积变化曲线如图，以下有关说法正确的NaOH 溶液，实验测得溶液是 ()A.a 点时，溶液呈酸性的原由是Al 3＋水解，离子方程式为 Al 3＋＋3OH －Al(OH)3B ．a～ b 段，溶液pH 增大， Al3＋浓度不变C．b～ c 段，加入的OH －主要用于生成Al(OH) 3积淀D． d 点时， Al(OH) 3积淀开始溶解9． (2014 ·建理综，福 6， 6 分 )以下有关物质应用的说法正确的选项是() A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一10． (2016 ·江理综，浙 27Ⅰ， 6 分)化合物 Mg 5Al 3(OH) 19(H 2O)4可作环保型阻燃资料，受热时按以下化学方程式分解：△2Mg 5Al 3(OH) 19(H2O)4=====27H2O↑＋ 10MgO ＋ 3Al 2O3(1)写出该化合物作阻燃剂的两条依照________。

钠镁铝测试题

钠、镁、铝综合测试题1、某溶液中含有以下六种离子：①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-，向其中参加一定量Ｎa2O2后，溶液中离子浓度根本保持不变的是A．只有⑥B．④⑥C．③④⑥D．①②⑤2、碱金属及其化合物在生活和化工消费中具有广泛的用处，以下说法正确的选项是A．钠钾合金能用作原子反响堆的导热剂是由于二者是活泼金属易失电子B．用饱和碳酸氢钠制造灭火剂比用饱和碳酸钠制造灭火剂的效果好C．碳酸钠可用于制造洗涤剂，因为碳酸钠是碱D．五彩缤纷的焰火是K单质燃烧所致3、镁、铝单质的化学性质以相似性为主，但也存在某些重大差异性，以下物质能用于证明二者存在较大差异性的是①CO2②盐酸③NaOH溶液④水A．①④B．②③C．①③D．②③④4、通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最根本的技能之一。

以下由实验现象得出正确结论的是选项实验现象结论A 把一样大小的一块铝和镁分别投入一样浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出：铝的金属性比镁强B 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出：铝不易燃烧C 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡由此得出：该气体是氨气D 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出：氢氧化铝能溶于强碱溶液5、镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性。

取该碱式盐，滴加盐酸，当加盐酸时开场产生CO2气体，参加盐酸至时恰好反响完全，向该溶液中参加过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进展枯燥后重。

那么该碱式盐的化学式是A．Al2Mg6(OH)16CO3∙4H2O B．Al4Mg12(OH)34CO3∙8H2OC．Al2Mg4(OH)16CO3∙4H2O D．Al3Mg6(OH)34CO3∙8H2O6、如下图，甲、乙、丙、丁分别代表Na2CO3、NaOH、NaHCO3、CO2四种物质，a、b、c、d、e、f 分别表示两种物质间的转化关系。

钠镁铝化合物习题学生

真题“试一试〞1．〔08广东卷〕一样质量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液反响，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是〔〕A．Al B．Al(OH)3 C．Al Cl3....... D．Al2O32．〔07上海18〕用一张已除去外表氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁〔如右图〕，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔外表生出“白毛〞，红墨水柱右端上升。

根据实验现象判断以下说法错误的选项是〔〕A．实验中发生的反响都是氧化复原反响B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反响放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物3．(07年高考广东理基·28)以下有关金属铝及其化合物的表达正确的选项是〔〕A．铝在常温下不能与氧气反响B．铝不能与氯气反响C．铝既能溶于酸，又能溶于碱D．氧化铝只能与酸反响，不能与碱反响4．〔2004广东〕把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是〔〕A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2－D．Al3+和A l(O H)3 5．〔2006年上海〕Ba(AlO2)2可溶于水。

右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴参加Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与参加Ba(OH)2的物质的量x的关系。

以下有关表达正确的选项是〔〕A．a—b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c—d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多C．a—d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d—e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH－6．〔2021年重庆卷27〕某学习小组用题27图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.〔1〕A中试剂为.〔2〕实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是.〔3〕检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进展的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，枯燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性，上述操作的顺序是；〔填序号〕记录C的液面位置时，除视线平视外，还应.〔4〕B中发生反响的化学方程式为.〔5〕假设实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml〔已换算为标准状况〕，B中剩余固体的质量为cg，那么铝的相对原子质量为.〔6〕实验过程中，假设未洗涤过滤所得的不溶物，那么测得铝的质量分数将.〔填“偏大〞、“偏小〞、“不受影响〞〕7．〔08海南卷16〕.现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(5)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（5）1、将钠、铝混合物(质量1A g )投入一定量的水中充分反应,金属没有剩余,共收集到标准状况下的气体7.84L 。

向溶液中逐滴加入浓度为2-1mol L ⋅的24H SO 溶液,至100mL 时白色沉淀达到最大量,继续滴入24H SO 溶液,当加入24H SO 溶液的体积为x mL 时沉淀恰好消失,将所得溶液蒸干灼烧得固体2A g 。

下列关系式中不正确的是( )A.沉淀达到最大量时溶液中的溶质为24Na SO 、4NaHSOB.x =75mLC.1A 11.9=D.白色沉淀最大量为7.8g2将a mol 钠和a mol 铝同时投入m g 足量水中,所得溶液的密度为d g ·mL -1,则该溶液中溶质的质量分数为( )A.B.C.D.3、将x mol 23Al O 和y mol CuO 混合后,全部溶于V L 过量的稀硫酸中,然后向溶液中逐渐加入0.5/mol L 的NaOH 溶液,当加入a L 时,生成的沉淀最多,则原稀24H SO 的物质的量浓度为( )A. /4amol L V B. 3/y x mol L V +C. /3a mol L VD.无法计算4、“脚印”、“笑脸”、“五环”,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中“焰色反应”知识相关.下列说法中正确的是( )A.非金属单质燃烧时火焰均为无色B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C.焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D.只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL2mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折)合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是(A.x=2.24B.钠的物质的量为0.2molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像6、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是( )A.AB.BC.CD.D7、下列实验中,对应的现象以及解释或结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论或解释A 将0.1 mol·L-1 MgSO4溶液滴入过量NaOH溶液,再滴加几滴0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后有蓝色沉淀生成K sp[Cu(OH)2]<K sp[Mg(OH)2] B将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落下来铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3的熔点高于Al C向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液产生白色沉淀酸雨中一定含有24SO D取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质A.AB.BC.CD.D8、已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.61×l0-12,Ksp[Al(OH)3] =1.3×l0-33,Al(OH)3AlO2-+H++H2O Ka=6.31×l0-13。

金属钠镁铝及其化合物高考真题(含解析)

《钠、镁、铝及其化合物》高考真题练习1．下列有关物质应用的说法正确的是()A．生石灰用作食品抗氧化剂B．盐类都可用作调味品C．铝罐可久盛食醋D．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一2.（2018新课标II卷）化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查3.（2020新课标II卷）某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为（）A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4 C．KCl、CaCO3 D．MgSO4、NaCl4.(2019新课标II卷)下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）实验操作实验现象A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层烯后静置B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D 向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变荡后加1滴KSCN溶液5.（2020新课标II卷）下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是A．向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4Cu+ZnSO4B．澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OC．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2↑D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 6.(2015·江苏)在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。

高考化学专题十二钠、镁、铝及其化合物(全国通用)

专题十二钠、镁、铝及其化合物A组专项基础训练一、选择题1．(2015·银川诊断，2)五彩缤纷的焰火表演为各种节日增添了许多喜庆的气氛，这与金属的焰色反应直接相关。

下列说法中正确的是( )A．只有金属单质在灼烧时才会产生不同的焰色B．进行焰色反应时一定有氧化还原反应发生C．进行焰色反应实验时可用洁净无锈的铁丝代替铂丝D．某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠而不含钾解析焰色反应是元素的性质，金属单质或其化合物在灼烧时都可以产生不同的焰色，A 项错误；灼烧稳定的化合物进行焰色反应实验时，不发生氧化还原反应，如灼烧NaCl，B项错误；铁丝灼烧时无焰色，故可用洁净无锈的铁丝代替铂丝进行焰色反应实验，C 项正确；某样品的焰色反应呈黄色，则该样品中一定含钠元素，也可能含钾元素，D项错误。

答案 C2．(2015·广州质检，2)Na2O与Na2O2的相同点是( )A．氧元素化合价B．颜色状态C．阴、阳离子个数比D．为碱性氧化物解析化学式Na2O Na2O2氧元素化合价－2 －1颜色状态白色固体淡黄色固体阴、阳离子个数比1∶21∶2是否为碱性氧化物是不是答案 C3．(2015·株洲期末，4)金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其中产物不可能是( ) A．Na2O2B．NaOHC．Na2CO3·10H2O D．Na2CO3解析钠与氧气在常温下反应生成Na2O。

答案 A4．(2015·合肥质检，8)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是( )①MgSO4溶液②Na2SO4稀溶液③饱和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥饱和NaCl溶液A．①④⑤⑥B．③④⑤⑥C．②④⑤⑥D．①③④⑥解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑥水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。

2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十三钠、镁、铝及其化合物(2)Word版含答案

2020届高考化学二轮复习专项测试专题十三钠、镁、铝及其化合物（2）1、钠和铝都是常见的金属元素,下列关于钠和铝的叙述错误的是( ) A.钠原子最外层只有一个电子 B.钠在空气中充分燃烧的产物是2a N O C.铝是地壳中含量最多的金属元素D.铝既能与盐酸反应,又能与NaOH 溶液反应2、下列有关物质的性质与其应用不相对应的是( ) A. MgO 、23Al O 的熔点很高,可制作耐高温材料B. 3NaHCO 能与碱反应,食品工业上用作焙制糕点的膨松剂C. Al 具有良好的延展性和抗腐蚀性,可制成铝箔包装物品D.利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯,可发出射程远、透雾能力强的黄光3、铜和镁的合金2.14g 完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO 2、NO 、N 2O 三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为( )A.3.12gB.4.18gC.4.62gD.5.06g 4、某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。

方案①沉淀:2.7g Al 100mL HCl −−−−→X 溶液NaOH−−−→3Al(OH) 方案②沉淀:2.7g Al 100mL NaOH−−−−−→Y 溶液HCl−−→3Al(OH) NaOH 和HCl 的浓度均是3-1mol L ⋅,如图是向X 溶液和Y 溶液中分别加入NaOH 和HCl 时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法正确的是( )A.X 溶液溶质为3AlCl ,Y 溶液溶质为2NaAlOB.b 曲线表示向X 溶液中加入NaOH 溶液C.在M点时两方案中所得溶液浓度相等D.a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应5、已知甲、乙、丙、丁是中学化学常见的物质,一定条件下可发生如图转化。

下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.①可能为AlO2-+H++H2O Al(OH)3↓B.①可能为Fe+2Fe3+3Fe2+C.②可能为2NO+O22NO2D.②可能为Na2CO3+H2O+CO22NaHCO36、把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol·L-1 H2SO4溶液的烧杯中,该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t的图象可用下图来表示,下列说法错误的是( )A.O→a段不产生氢气是因为铝表面的氧化物隔离了铝和H2SO4溶液B.b→c段产生氢气的速率增大较快的主要原因是温度升高C.c时刻反应处于平衡状态D.c时刻之后,产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H+)降低7、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图,则其中正确的是( )A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B.向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C.向NH 4Al(SO 4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D.向NaOH 、Ba(OH)2、NaAlO 2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量8、向混合溶液甲中缓慢滴加溶液乙,反应生成沉淀的质量如图所示,其中可能符合图象的一组是( )A.AB.BC.CD.D9、将标准状况下2.24L CO 2缓慢通入1L 0.15mol ·L -1的NaOH 溶液中,气体被充分吸收(溶液体积变化忽略不计),下列关系式不正确的是( )A. ()()()()()++--2-33Na +H =OH +HCO +2CO c c c c c B. ()()()()+-2-23332Na =3H CO +HCO +CO c c c c ⎡⎤⎣⎦C. ()()()()()+2---+33Na >CO >HCO >OH >H c c c c cD. ()()()()()-2--+33232OH +CO =HCO +3H CO +2H c c c c c10、在加热固体NH 4Al(SO 4)2.12H 2O 时,固体质量随温度的变化曲线如图所示:已知A 点物质为NH 4Al(SO 4)2,B 点物质为Al 2(SO 4)3,下列判断正确的是( ）A.0℃一T ℃的过程变化是物理变化B.C 点物质是工业上冶炼铝的原料C.A —B 反应中生成物只有Al 2(SO 4)3和NH 3两种D.Al 2(SO 4)3能够净水,可用离子方程式表示为:Al 3++3OH-Al(OH)311、有一含NaCl 、23210Na CO H O ⋅和3NaHCO 的混合物,某同学设计如图所示的实验装置,通过测量反应产生的2CO 和2H O 的质量,来确定该混合物中各组分的质量分数。

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题五：钠、镁、铝及其化合物【含答案】

2022届高三高考化学高频考点专项练习专题五钠、镁、铝及其化合物考点1 钠及其化合物1.[2021浙江绍兴测试]下列做法中观察到的现象可以说明钠的密度比水小的是( )A.用小刀切开金属钠B.将钠放在坩埚中加热C.把钠保存在煤油中D.将钠放入盛水的烧杯中2.[2021山西太原测试改编]化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )A.Na2O2可用作潜水艇供氧剂B.自来水厂常用明矾净水,用ClO2代替明矾净水,其原理相同C.将84消毒液和医用酒精混合使用,会降低灭活新冠病毒的效果D.工业上生产玻璃和水泥使用到的共同原料有CaCO33.[2021四川成都摸底测试改编]下列说法正确的是( )A.将Na2O2和NaHCO3固体混合加热到200 ℃,完全反应后,趁热放出的气体为混合气体,则Na2O2和NaHCO3两者的物质的量关系:Na2O2≥NaHCO3B.将铝箔在酒精灯上加热,熔化的铝不滴落,说明氧化铝的熔点比铝高C.将钠投入盛有无水乙醇的试管中,钠浮在液面上且有气泡冒出,说明钠的密度比乙醇小D.将少量过氧化钠粉末加入水中,向反应后的溶液中滴入酚酞溶液,溶液保持红色,说明反应生成了碱4.[2021中央民族大学附中月考改编]对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 ( )陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A 小苏打可用于治疗胃酸过多症NaHCO3可与盐酸反应Ⅰ对;Ⅱ对;有关系B 滴有酚酞溶液的水溶液中加Na2O2,溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠Ⅰ对;Ⅱ错;无关系C 金属钠具有强高压钠灯发出透雾性强的Ⅰ对;Ⅱ对;有关系还原性黄光D 过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2Ⅰ对;Ⅱ对;无关系5.[2021湖南衡阳八中月考,14分]钠的化合物在生活、生产中用途广泛。

(1)泡沫灭火器的主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,两者混合后发生相互促进的水解反应可生成Al(OH)3和CO2,写出该反应的化学方程式: 。

高考化学一轮总复习专题十二钠镁铝及其化合物AB卷

钠、镁、铝及其化合物A卷全国卷钠及其化合物1．(2021·课标全国卷Ⅱ，12，6分)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下实验：①取少量样品参加足量水仍有局部固体未溶解；再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为( )A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO4解析A项，NaHCO3、Al(OH)3中参加足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳与水，最终无固体存在，错误；B项，AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，错误；C项，亚硫酸钠与碳酸钡参加水，碳酸钡不溶于水使局部固体不溶解，参加稀盐酸，碳酸钡与盐酸反响生成氯化钡、二氧化碳与水，固体全部溶解，再将样品参加足量稀硫酸，稀硫酸与碳酸钡反响生成硫酸钡沉淀、二氧化碳与水，正确；D项，Na2CO3、CuSO4中参加足量稀硫酸，振荡后无固体存在，错误。

答案C镁、铝及其化合物2．(2021 ·课标全国卷Ⅱ，13，6分)用如下图装置进展以下实验：将①中溶液滴入②中，预测现象与实际相符是( )选项①中物质②中物质预测②中现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过铝条产生红棕色气体C 氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀D草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色解析A项，发生反响依次为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由此可知开场时无气泡，最后才有气泡产生，错误；B项，常温下浓硝酸具有强氧化性，可将铝钝化，不生成气体，错误；C项，开场时NaOH过量，发生反响Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O，无沉淀生成，错误；D项，草酸(乙二酸)具有复原性，能复原酸性高锰酸钾溶液，使其褪色，正确。

2022届化学复习五钠镁铝及其化合物检测含解析

专题五钠、镁、铝及其化合物考点1钠及其化合物1.某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应.下列说法不正确的是() A.②中大量气泡的主要成分是氧气B。

③中溶液变红,说明有碱性物质生成C.产生④中现象的原因可能是溶液中含有强氧化性物质D。

⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度2。

[2020北京东城区二模]某实验小组利用pH传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

实验操作实验数据下列分析错误的是（) A。

①与②的实验数据相同，是因为②中的OH—未参与反应B.加入试剂的体积相同时，②中所得沉淀质量大于③中所得沉淀质量C。

从起始到a点过程中反应的离子方程式为Ca2++2OH—+2HC CaCO3↓+2H2O+CD.b点对应溶液中水的电离程度小于c点对应溶液中水的电离程度3.[2018海南,17,10分]某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应.回答下列问题:（1)选用如图所示装置及药品制取CO2。

打开弹簧夹，制取CO2.为了得到干燥、纯净的CO2,产生的气流应依次通过盛有、的洗气瓶(填试剂名称）。

反应结束后,关闭弹簧夹,可观察到的现象是。

不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是。

(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中。

充分反应,放置冷却产生大量白烟,集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分.取适量滤液于2支试管中,向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红;向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。

据此推断，白色物质的主要成分是(填标号）。

A.Na2O B。

Na2O2 C.NaOH D。

Na2CO3②为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应,生成的气体具有刺激性气味.据此推断黑色固体是。

③本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为。

高中化学一轮复习钠镁铝习题

1-3-11．将钠放入盛有空气的密闭容器中，生成Na2O还是Na2O2是下列哪项因素所决定的(A)A．反应温度B．空气的量C．钠粒的大小D．钠的状态(s、l)2．下列说法错误的是(AC)A．钠在空气中燃烧时先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．将等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小的是(D)A．Na B．Na2OC．Na2O2D．NaOH4．将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列对有关实验结果的预测正确的是(D)A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生B．只有气体产生C．只有沉淀产生D．既有气体产生，又有沉淀产生5．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，下列实验现象中正确的是（ C ）①溶液始终呈现无色②溶液由无色变红又变无色③溶液中有气泡产生④溶液由无色变为红色A．③④B．①②C．②③D．①④6．下列物质露置在空气中，质量会减轻的是(D)A．NaOH B．Na2O2C．无水CaCl2D．Na2CO3·10H2O7．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。

若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(D) A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度8．用1 L 1.0 mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的物质的量浓度之比是(A)A．1∶3 B．1∶2C．2∶3 D．3∶29．下列各组溶液混合时，相互滴加的顺序不同，现象也不同的是(AD)A．NaOH溶液与AlCl3溶液B．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液C．NaHCO3溶液与稀盐酸D．Na2CO3溶液与稀盐酸10．下列各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是(A)A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO411．在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是(A)A．水B．铝C．氢氧化钠D．氢氧化钠和水12．能正确表示下列反应的离子方程式的是( AD )A．钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋C．钠与盐酸反应：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑13．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是( B )A．Fe3＋、SO42－、Cl－、Na＋B．Ba2＋、Mg2＋、HCO3－、AlO2－C．NO3－、Na＋、K＋、CO32－D．NO3－、K＋、AlO2－、OH－14．2.3 g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3.5 g固体，由此可判断其产物是(C)A．只有Na2O B．只有Na2O2C．Na2O和Na2O2D．无法确定15．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42－恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( D )A．Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓B．2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓C．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋3OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓D．Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O16．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是(A )①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①② B．②③ C．①③④ D．①②④17．向50 mL 1 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液中加入100 mL KOH溶液，充分反应得到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是(CD)A ．1 mol·L －1B ．3 mol·L －1C ．1.5 mol·L －1D ．3.5 mol·L －118．有200 mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg 2＋)为0.2 mol·L －1，c(Cl －)为1.3 mol·L －1。

单元训练题三钠、镁和铝及其化合物全解

单元训练题三钠、镁和铝及其化合物可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 Cl：35.5 U：238 一、选择题 1、将钠投入下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是（）－－ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1mol·L 1 的盐酸 ④0.1mol·L 1 的硫酸铁溶液 A．④③②① B．④③①② C．③④①② D．①③②④ － 2、某烧杯中盛有含 0.1mol (NH4)Al(SO4)2 的溶液，现向其中缓缓加入 2mol·L 1 NaOH 溶液 175mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（）＋ A．Al3 和 Al(OH)3 B．Al(OH)3 －－ C．AlO2 和 Al(OH)3 D．AlO2 3、镁和铝都是较活泼的金属，下列叙述正确的是（） A．镁不与任何金属氧化物反应，而铝可以用于冶炼金属－＋ B．金属镁、铝作电极构成原电池时，负极反应一定为：Mg－2e =Mg2 C．MgCl2 及 AlCl3 溶液分别蒸发并灼烧，均可得到氧化镁和氧化铝 D ．历史上曾用反应： 3Na ＋ AlCl3 2RbCl Al ＋ 3NaCl 制铝；现代工业用反应： Mg ＋MgCl2＋2Rb，所以活动性：Mg＞Rb＞Na＞Al4、下列各组溶液中，仅用物质问相互反应不能一一区别的一组是（） A．Fe2(SO4)3、K2CO3、KHSO4、NH4Cl B．AgNO3、NaCl、KCl、CuCl2 C．NaOH、Na2CO3、Al2(SO4)3、MgCl2 D．BaCl2、Na2SO4、(NH4)2SO4、KOH 5、取 a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物与足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g。

下列物质中不能满足上述结果的是（） A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H12O11 二、选择题 6、下列有关物质性质的描述中，错误的说法有（） A．通常状况下，Fe 与干燥的 Cl2 不反应，因此可用钢瓶储运液氯 B．由于 CO2 化学性质较稳定，故炽热的镁可在 CO2 气氛中冷却 C．由于 Al 在常温下与浓 HNO3、浓 H2SO4 不反应，故可用铝槽车运输浓 HNO3 或浓 H2SO4 D．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能 7、做焰色反应实验时，用的铂丝在每次使用完后都要（） A．用纸擦干净才能使用 B．放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止 C．用水洗涤几次 D．用稀盐酸洗涤，再灼烧到与酒精灯火焰颜色相同为止 8、某干燥粉末可能由 Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成，取少量该粉末与足量的盐酸反应有气体 X 逸出，X 通过足量的 NaOH 溶液后体积缩小（同温同压下1 / 10测定）。

高一化学钠镁铝单元考试题[最新版]

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高一化学钠镁铝单元考试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Al 27 Cl 35.5 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共54分）在下列各题的四个选项中只有一个符合题目要求的1．下列关于Na2O2的叙述正确的是A.Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB.Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C.Na2O2是金属氧化物，所以能和水反应生成O2D.Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出2．关于NaHCO3的性质，下列说法不正确的是A．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用B．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少C．热稳定性比Na2CO3小D．相同温度下溶解度比Na2CO3要小3．欲除去小苏打溶液中少量的Na2CO3杂质，最适宜的物质是A．干冰B．盐酸C．碳酸氢钙D．氢氧化钙4．相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是A．放在足量食盐水中B．放在足量盐酸中C．放在足量CuSO4溶液中D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中5．下列说法不正确的是A．钠离子半径比钠原子半径小B．钠是电和热的良导体C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，并发出黄色火焰D．钠与硫化合时可以发生爆炸6．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是A．稀H2SO4B．氢氧化钠稀溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液7．ｍｇ钠、铝混合物，放入nｇ水中，反应停止后，仍有不溶物aｇ，则溶液中溶质为A．NaOH B．NaAlO2C．NaOH和NaAlO2D．无法确定8．下列各组溶液，只用试管和滴管，不用其它试剂和仪器不可以鉴别的是A.NaCl、MgCl2、AlCl3、NaOHB.CuCl2、BaCl2、(NH4)2 SO4、NaOHC. NaHCO3、BaCl2、HCl、Na2CO3D.NaCl、BaCl2、(NH4)2 SO4、Na2CO39．将氢氧化钡溶液滴入KAl(SO4)2溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为A.Al3+和Al(OH)3B.Al(OH)3C.AlO2—D. AlO2—和Al(OH)3 10．某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列八种离子中的四种（两厂的污水不含相同离子）：Ag＋、Ba2+、Fe3+、Na＋、Cl―、SO42―、NO3－、OH－。

完整word版钠镁铝练习题及答案

座号姓名常见的金属一钠镁铝【必备知识梳理】」、钠1. 钠的化学性质(1) 与非金属单质的反应①Na 与02在点燃的条件下发生反应的化学方程式为: ②Na 在常温下露置于空气中的化学方程式为:(2 )与水的反应：化学方程式为:(3)与盐溶液反应(实质)：Na 先与H 2O 发生反应，生成 NaOH 和H 2, NaOH 再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。

二、钠的氧化物与C02反应的方程式二、镁1.与非金属单质的反应Mg 与N 2在点燃的条件下发生反应的化学方程式为:(2) 铝热反应：铝与氧化铁反应的化学方程式(3) 与非氧化性酸反应：铝与盐酸反应的离子方程式 (4) 与氧化性酸反应：铝与稀硝酸反应的化学方程式高一化学练习班级 2 .钠的保存方法:4 .钠的工业制取:1.氧化钠(Na 20): .色固体；与水反应的方程式2.过氧化钠(Na 2O 2):色固体；与水反应的方程式2.与CO 2在点燃的条件下发生反应化学方程式为：_______四、镁的化合物1. ____________________ 氧化镁(MgO ) : _ 色固体，溶于水，熔点 —2. __________________________氢氧化镁(Mg(OH) 2)：色固体， ____________________________ 溶于水，是3. ______________________ 碳酸镁(MgCO 3)：色固体，溶于水。

五、海水中提取镁：见必修 1第98页。

，是 ---- _____ 碱氧化物。

02氧化生成，因而具有抗腐蚀性。

(4) [AI(OH) 4「7 Al 3+(6) AI(OH) 3 7 ［AI(OH) 4「 ____________________________________________________________【基础测试】1、我国自主研发的新一代动车组在京沪高铁上跑出过 486.1公里的世界列车最高时速，这得益于全路铺设的优质无缝平滑的超长钢轨。