河北省高一上学期化学期末考试试卷(理科)

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河北省高一上学期化学期末考试试卷(理科)(I)卷

河北省高一上学期化学期末考试试卷（理科）（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）(2018·常德模拟) 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。

R的结构如下图所示，下列有关R的说法正确的是（）A . R的分子式为C5H10NO2SB . R只能发生取代反应C . R既可以与酸反应也可与碱反应D . R属于烃的含氧衍生物2. （2分）用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的是（）A . 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B . 试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C . 试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D . 试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛3. （2分）下列有关说法，不正确的是（）①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体）⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知25℃时，0.1mol•L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mo l•L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．）A . ①②③④⑤B . ①②③⑤C . ①③④D . ②④⑤4. （2分） (2016高三上·泉州期中) 下列叙述正确的是（）A . 可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液B . 使用容量瓶配制100g 36%的NaCl溶液C . 稀硝酸可除去试管内壁的银镜D . 加热可除去NaHCO3固体中混有的Na2CO35. （2分） (2016高二下·黔南期末) 化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系．下列说法不正确的是（）A . 含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等B . 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能C . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D . 纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量6. （2分）(2017·西城模拟) 已知反应：2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2 ，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验．下列说法中，不正确的是（）A . 实验i中现象说明有Fe2+生成B . 实验ii中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C . 实验iii水溶液中c（Fe2+）大于i中c（Fe2+）D . 实验iii中再加入4滴0.1 mol•L﹣1 FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化7. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述错误的是（）A . 等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体体积大B . 同一温度下，与等浓度的盐酸反应时，NaHCO3比Na2CO3剧烈C . 与同种酸反应生成等量的CO2时，所消耗的酸的量相等D . 将石灰水加入到NaHCO3溶液中将会产生沉淀8. （2分） (2018高二下·黑龙江期末) 已知还原性：SO32－＞I－＞Cl－。

河北省高一年级上学期化学期末考试卷

河北省高一年级上学期化学期末考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共69分)1. （3分）下列有关空气污染的说法中，不正确的是（）A . 雾霾一定是由汽车尾气引起的B . SO2、NO2都能引起酸雨C . 酸雨的pH＜5.6D . 空气中的SO2主要来自煤和石油的燃烧2. （3分） (2018高三上·衡阳月考) 下列各项叙述正确的是（）①水玻璃、碱石灰、漂白粉、福尔马林、淀粉均为混合物②进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计③已知酸性强弱：HCl>H2S，由此可以推断出非金属性相对强弱：Cl>S④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥工业上制漂白粉，所得的氯化物都具有漂白性⑦Ca(HCO3)2、Fe(OH)3 可由化合反应制得，Fe3O4 可由置换反应制得A . ①⑤⑦B . ①③⑤C . ②③⑤⑦D . ①②④⑥3. （3分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②王水、盐酸、漂白粉均为混合物③明矾、小苏打、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④4. （3分） (2018高三上·黑龙江开学考) 下列叙述正确的是（）A . 漂白粉、铝热剂、盐酸、聚乙烯都是混合物B . CO2、H2O、SO2、HClO都是氧化物C . 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应D . 糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物5. （3分） (2018高一上·台州月考) 化学反应SO2+NO2=SO3+NO的反应类型是（）A . 化合反应B . 氧化还原反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （3分）下列反应中，不属于离子反应的是（）A . H2和O2的反应B . 铁与CuSO4溶液的反应C . Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应D . Zn和稀H2SO4反应7. （3分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质8. （3分） (2019高一上·中山期末) 要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（）A . 加入过量的澄清石灰水B . 通入足量的CO2气体C . 将溶液加热蒸干并灼烧D . 加入适量的氢氧化钠溶液9. （3分） (2019高三上·杨浦模拟) 有关合金的说法正确的是（）A . 生铁比纯铁熔点高B . 钢比纯铁硬C . 合金不具有导热性D . 合金都不含非金属元素10. （3分） (2018高一上·桓台期末) 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④NaHCO3 ⑤Fe(OH)3⑥Fe2O3A . ①②③④B . ②③④C . ①③④⑤D . ①②④⑥11. （3分） (2018高一上·汪清月考) 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸溶液充分反应，其中（）A . Na2CO3放出的CO2多B . NaHCO3放出的CO2多C . Na2CO3放出CO2的速度快D . NaHCO3放出CO2的速度快12. （3分）现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量NaOH溶液，滤出沉淀，将沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。

2024届河北省保定市化学高一上期末达标测试试题含解析

2024届河北省保定市化学高一上期末达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、关于英文称呼中国为“CHINA”一词的来历，一种说法是来源于瓷器，因为在英语中中国和瓷器都是“CHINA”。

下列关于瓷器的说法正确的是A．中国是“瓷器之乡”、传统瓷器属于硅酸盐产品B．瓷器的主要成分是黏土C．瓷器的烧制过程属于物理变化D．因为瓷器是硅酸盐，所以难溶于水2、下列除去杂质(括号的物质为杂质)的方法中，错误的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入适量Cl2B．CO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥C．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量CO2气体D．CO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥3、进行化学实验时应强化安全意识。

下列做法正确的是( )A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗C．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上D．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭4、现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl5、相同条件，相同分子数的各种气体的体积相同，其主要原因是()A．粒子大小相同B．粒子质量相同C．粒子间距离相同D．粒子间作用力相同6、下列电离方程式的书写错误的是（）。

A．BaCl2=Ba2++Cl-B．Na2CO3=2Na++CO32-C．MgCl2=Mg2++2Cl-D．Ba(OH)2=Ba2++2OH-7、氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。

河北省高一上学期化学期末考试试卷(I)卷(测试)

河北省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A . 12C 14C C60互为同分异构体B . 由同种元素组成的物质一定是纯净物C . 金属氧化物存在酸性氧化物D . N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质2. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A . 定容摇匀后发现液面低于刻线，但没有补加B . 定容时观察液面俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯中D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水3. （2分） (2015高三上·福建期中) 下列说法正确的数目是（）①二氧化硅具有良好的半导体特性，故而可用作光导纤维②硅酸钠为盐，非碱类物质，故可用玻璃瓶盛装③高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2 ，说明硅酸的酸性强于碳酸④硅溶于氢氧化钠溶液，只有水作氧化剂，NaOH既非氧化剂也非还原剂．A . 4B . 3C . 2D . 14. （2分）把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

若a、b相连时，a上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+向b极移动。

则四种金属的活动顺序为（）A . a>b>c>dB . a>c>b>dC . a>c>d>D . b>d>c>a5. （2分） (2015高二下·咸阳期中) 将甲、乙两种有机混合物在常温常压下分离，已知它们的物理性质如下：则采用的分离方法是（）A . 分液B . 蒸馏C . 干馏D . 萃取6. （2分）(2018·西城模拟) 在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮（NO3−）以达到消除污染的目的。

河北省高一上学期化学期末考试试卷

河北省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A . 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋B . 用高温催化氧化法去除烃类废气(CxHy)：CxHy＋(x＋ )O2 xCO2＋ H2OC . 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO＋NO C＋NO2D . 用Na2S形成沉淀去除废水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－＝HgS↓2. （2分） (2016高一上·汉中期中) 下列实验操作不正确的是（）A . 倾倒液体B . 检查气密性C . 稀释浓硫酸D . 取用固体3. （2分） (2018高三上·哈尔滨期中) 关于一些重要的化学概念有下列说法，其中正确的是（）①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化A . ①②B . ①②④C . ②③④D . ③④4. （2分） (2018高一上·石家庄期中) NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（提示：NaBH4中H 元素为−1价）（）A . NaBH4中的H得到电子，转化为H2B . NaBH4中的Na失去1个电子C . 硼元素被氧化，氢元素被还原D . 被氧化与被还原的元素质量比为1∶15. （2分） (2019高三上·大庆期中) 下列说法错误的是（）A . 葡萄酒中SO2的检测可用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒试样进行测定B . 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，是治理“雾霾”等灾害天气的一种措施C . 实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞D . 水玻璃是混合物，可用于生产黏合剂(矿物胶)，做耐火阻燃材料6. （2分）钛是一种活泼金属，具有密度小、熔点高、可塑性强、机械强度高等性能。

河北省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷(理科)

河北省2020-2021年高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分）(2015·崇州模拟) CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径，如图是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应：下列有关三聚氰酸的说法正确的是（）A . 分子式为C3H6N3O3B . 分子中既含极性键，又含非极性键C . 属于共价化合物D . 生成该物质的上述反应为中和反应2. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差3. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3 ，则该盐酸的物质的量浓度是（）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L4. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（一种小球代表一种原子）：则下列说法正确的是（）A . 参加反应的物质均为化合物B . 该反应属于复分解反应C . 该反应不符合质量守恒定律D . 图示中共有4种分子5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 常温下浓硫酸与铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸D . 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）6. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 将NaCl、KAl（SO4）2、FeCl2、Fe2（SO4）3、Mg（NO3）2五种溶液，只用一种试剂通过实验就能加以区别，这种试剂是（）A . KSCNB . BaCl2C . NaClD . NaOH7. （2分） (2016高一下·重庆期中) 化学反应总是伴随着丰富多彩的颜色的变化，下列说法错误的是（）A . 将Na2O2固体投入滴加了少许酚酞的蒸馏水中，溶液先变红后褪色B . 向胆矾晶体（CuSO4•5H2O）滴加浓硫酸，晶体由蓝色变为黑色C . 用玻璃棒蘸取浓硝酸滴加到pH试纸上，试纸先变红后变成白色D . 将SO2通入品红溶液中，溶液颜色褪去，加热后又变成红色8. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B . 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3﹣+5I﹣+6H+═3I2+3H2OD . 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（OH）2：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O9. （2分） (2018高一下·六安开学考) 一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y 。

河北省部分高中2023-2024学年高三上学期1月期末考试化学含答案

化学试卷（答案在最后）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共8页，满分100分，考试时间75分钟.可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Si 28S 32K 39Fe 56Cu 64-In 115第Ⅰ卷（选择题共42分）一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.科技改变生活.下列对科技成果与应用的化学解读错误的是（）选项科技成果与应用化学解读A 手机玻璃是由一种特殊的钠硅酸盐材料制成手机玻璃属于新型无机材料B 杭州亚运会用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料“零碳甲醇”是指不含碳元素的甲醇C 中国自主设计和建造的首艘邮轮“爱达·魔都号”，正式下水邮轮船体上镶嵌的锌块可减缓船体生锈D中国成功开启了世界首个商用华龙一号核电站——福清核电站核能属于新能源、不可再生能源2.下列有关实验仪器（或装置）的使用正确的是（）A.利用仪器①熔融纯碱B.利用仪器②量取35.00mL 溴水C.利用装置③配制10.1500mol L -⋅的NaOH 溶液D.利用仪器④分离硝基苯和水3.“为国育才，五育并举”，美育是五育重要组成部分.化学之美——美在结构、美在变化……化学美随处可见.下列说法正确的是（）A.环已烷是正六边形的平面结构B.22Na O 投入酚酞溶液中，溶液先变红后褪色C.五光十色的霓虹灯发生了放热发光的化学反应D.足球烯()60C 结构对称且含极性键和非极性键阅读下列材料，完成4～6题：ⅤA 族元素及其化合物应用广泛.3NH 催化氧化生成NO ，NO 继续被氧化为2NO ，将2NO 通入水中制取3HNO .工业上用白磷()4P 与2Ba(OH)反应生成3PH 和一种盐，该盐可与24H SO 反应制备一元弱酸32H PO .雌黄()23As S 和2SnCl 在盐酸中反应转化为雄黄()44As S 和4SnCl （沸点114℃）并放出2H S 气体.砷化镓（GaAs ）是第三代半导体材料，熔点高，硬度大.4.氨硼烷()33H NBH 是最具潜力的储氢材料之一，下列说法不正确的是（）A.33H NBH 分子中氢的化合价不完全相同B.3PF 是由极性键构成的极性分子C.()2341mol Cu NH +⎡⎤⎣⎦中含有16mol 共价键D.固态4SnCl 和砷化镓晶体都是分子晶体5.下列反应的化学或离子方程式错误的是（）A.2NO 制3HNO 的离子方程式：2233NO H O 2H 2NO NO +-+=++B.白磷与2Ba(OH)溶液反应：()42222322P 3Ba(OH)6H O 3Ba H PO 2PH ++=+↑C.32H PO 与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式：33222H PO 3OH PO 3H O --+=+D.雌黄制备雄黄的方程式：23244422As S 2SnCl 4HCl As S 2SnCl 2H S ++=++↑6.下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.3HNO 具有强氧化性，常温下可用铁槽车运输浓硝酸B.4NH Cl 受热易分解，可用于实验室制备氨气C.3NH 具有还原性，可用作制冷剂D.2N 难溶于水，可用作瓜果保护气7.实验室里制备3FeCO 的流程如图所示，下列叙述错误的是（）A.过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒B.沉淀过程的离子方程式为23322Fe2HCO FeCO CO H O+-+=↓+↑+C.若沉淀时改用23Na CO ，则产品中可能混有3Fe(OH)D.将3FeCO 在空气中购烧可以制备FeO8.一定条件下，利用()R g 制备()M g ，反应为①()()R g M g ，过程中发生②()()M g N g 和③()()M g P g 两个副反应，反应历程如图所示.下列说法正确的是（）A.反应③比反应①更快达到平衡B.温度越高，M 的产率一定越高C.一定时间内，使用合适的催化剂可减少体系中P 的含量D.增大R 的浓度，反应①②③的v 正增大、v 逆减小9.利用“杯酚”从60C 和70C 的混合物中纯化60C 的过程如图所示.合成“杯酚”的原料是对叔丁基苯酚和HCHO ，下列说法错误的是（）A.合成“杯酚”的过程中有水生成B.对叔丁基苯酚与叔丁基对苯二酚互为同系物C.对叔丁基苯酚中苯环上的键角C C C ∠--大于叔丁基上的键角C C C ∠--D.与对叔丁基苯酚侧链数相同，滴加3FeCl 溶液显色的同分异构体还有11种10.X 、Y 、Z 、W 、R 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 元素的某种同位素可用于测定文物年代，Y 原子中有7个运动状态不同的电子，Z 原子最外层电子数是内层的3倍，W 在Z 的下一周期，且其简单阴离子半径是同周期主族元素中最小的，R 的基态原子核外未成对电子数是前四周期中最多的.下列说法正确的是（）A.与R 同周期且基态原子中最外层电子排布式与R 相同的元素有2种B.简单氢化物的沸点：Z W <C.含氧酸的酸性：W X>D.第一电离能：()()()111Z Y X I I I >>11.下列实验操作能达到实验目的的是（）选项实验操作实验目的A 将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色验证乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化B将灼热的木炭投入浓硝酸中，观察是否产生红棕色气体检测浓硝酸能够氧化木炭C将苯和液溴在3FeBr 的催化下反应产生的混合气体先通入四氯化碳，再通入3AgNO 溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成验证苯和液溴在3FeBr 的催化下发生取代反应D向盛有11mL0.2mol L NaOH -⋅溶液的试管中滴加2滴10.1mol L -⋅的2MgCl 产生白色沉淀后，再滴加2滴10.1mol L -⋅的3FeCl 又产生红褐色沉淀验证该温度下，[][]sp 2sp 3Mg(OH)Fe(OH)K K >12.某研究组以2CO 为原料，在227Cu P O 基催化剂上制备24C H ，阴极电极反应式：22324232CO 12HCO 12e C H 4H O 12CO ---++=++，双极膜是由一张阳膜和一张阴膜制成的复合膜.在直流电场的作用下，复合膜间的2H O 为离子源，解离成H +和OH -可分别通过阳膜和阴膜.下列有关说法错误的是（）A.a 膜是阴膜B.左侧电极是阳极，发生氧化反应C.总反应离子方程式为223242322CO 12HCO 12OH C H 10H O 12CO 3O ---+++++电解D.若标准状况下消耗222.4LCO ，理论上M 处释放物质的质量为32g 13.已知A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A.40gSiC 中Si C -共价键的数目为A4NB.用石墨电极电解4CuSO 溶液在阴极产生11.2L （标准状况）气体时，电路中转移电子数为A NC.()2241mol Cu H O +⎡⎤⎣⎦中σ键的个数为A12N D.78g 苯和苯乙烯的混合液完全燃烧，消耗2O 的分子数为A7.5N 14.25℃时，两种不同浓度（111 1.010mol L c --=⨯⋅、412 1.010mol L c --=⨯⋅）的弱酸HB 溶液中，()lg HB c 、()lg B c -、()lg H c +和()lg OH c -随pH 变化的关系如图所示.已知：a K 为HB 的电离常数，电离度100%α=⨯已电离的溶质分子数原有溶分子总数.下列说法正确的是（）A.1c 溶液中HB 的电离度()aa100%HK c Kα+=⨯+（忽略水的电离）B.b 曲线表示2c 溶液中B -的变化情况C.P 点时()()()HB OH c c c +--=+D.当溶液的a pH lg K >-时，1c 溶液中满足()()BHB c c -<第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）15.（15分）2023年8月1日起，我国对镓（Ga ）等相关物项实施出口管制.Ga 与B 、A1位于同一主族.回答下列问题：（1）写出基态Ga 原子的价电子排布图：___________.（2）硼的氢化物叫硼烷()B H n m ，如26B H （乙硼烷-6）、410B H （丁硼烷-10）等.①下列说法错误的是_________.A.B 原子由21221111s 2s 2p 1s 2s 2p 2p x x y →需吸收能量B.26B H 的结构式：C.同周期相邻元素的电负性大小：Be B C<<D.26B H 与C O ≡反应生成3H BCO ，3H BCO 分子中σ键与π键数目之比为5:2②B H n m 极易发生水解生成33H BO 和2H ，请写出反应的化学方程式：_____________.（3）氮和硼形成的化合物BN ，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生转化：(BN)n （石墨型）5710kPa3000n ⨯℃（金刚石型）.石墨型与金刚石型两类化合物中B 原子的杂化方式依次为___________；金刚石型的BN 的硬度大于金刚石，原因是________________.（4）近年来，人们发现33NH AlH 可与多种小分子氢化物形成双氢键.双氢键是指带正电的H 原子与带负电的H 原子之间的一种弱电性相互作用，其结构可用如图表示.X H H Y --L （“—”表示共价键，“…”表示形成的双氢键）根据上述信息，33NH AlH 与HF 形成的双氢键可表示为___________________.（5）广义酸碱理论认为，中心原子可以接受电子对的分子为酸，可以提供电子对的分子为碱.按照该理论，3BCl 属于___________（填“酸”或“碱”）.下列物质均能与3BCl 发生配位反应，其中形成N B -键最强的是___________（填字母）.A.()253C H NB.3NH C.3NCl （6）太阳能材料2CuInS 晶体为四方晶系，其晶胞参数及结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°.已知：A 处In 原子坐标为()0.5,0,0.25，B 处Cu 原子坐标为()0,0.5,0.25.设阿伏加德罗常数的值为A N ，则该晶体密度为___________3g cm -⋅.16.（14分）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体(){}32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦是制备负载型活性铁催化剂的主要原料.实验室欲制备少量三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.已知：()()13242r 3K Fe C O 3H O M 491g mol -⎡⎤⋅=⋅⎣⎦为翠绿色晶体、难溶于乙醇；0℃时在水中溶解度为4.7g ，100℃时溶解度为117.7g.Ⅰ.制备3Fe(OH)：称取2.0g 莫尔盐()()4422NH Fe SO ⎡⎤⎣⎦于锥形瓶中，溶于水，滴加足量226%H O ，加热并搅拌.当变成红褐色后，再煮沸十分钟，冷却后，过滤、洗涤.Ⅱ.制备草酸氢钾：称取22422.0gH C O 2H O ⋅溶于20mL 水中，加入231.2gK CO ，反应生成24KHC O .Ⅲ.制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.步骤如图：回答下列问题：（1）Ⅰ中制备3Fe(OH)的离子反应方程式为________________________.（2）Ⅲ中制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体.①步骤1装置中仪器a 的名称为__________.②步骤2的操作名称是__________，步骤3采用冰水冷却的目的为__________.③过滤后需要用乙醇溶液洗涤，其优点是______________________________.（3）三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体具有光敏性，在强光下分解生成草酸亚铁()24FeC O 且产物中只有一种气体，该反应的化学方程式为______________________________.（4）产品纯度的测定①从上述反应后的溶液中分离得到()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体粗品，使用托盘天平称量制得的()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体粗品的质量.天平平衡时，右盘内砝码的总质量为20g .游码示数如图所示，则制得粗品的质量为__________g.②测定所得产品的纯度：称取g a 晶体粗品溶于100mL 水中配成溶液，取20mL 溶液于锥形瓶中，用1mol L c -⋅的酸性227K Cr O 标准溶液进行滴定（已知：227Cr O -被还原为3Cr +，且粗品中的杂质不参与反应），进行了三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液mL V .则所得粗品的纯度为__________%（用含V 、c 、a 的代数式表示）.17.（15分）以钛铁矿（主要含3FeTiO ，钛元素化合价为+4价；含23Fe O 、CaO 、2SiO 等杂质）为原料制备颜料铵铁蓝()46Fe NH Fe(CN)⎡⎤⎣⎦的流程示意图如下：已知：钛铁矿遇酸后钣元素以2TiO +的形式存在于溶液中，2TiO +易水解为23H TiO [23H TiO 也可写作2TiO(OH)].（1）提高“酸浸”浸出率的方法有__________（任写一种即可）.（2）“酸浸”时主要发生反应的化学方程式为_____________；向酸浸液中加入铁粉的目的是_____________.（3）滤渣Ⅰ中的主要成分是______________.（4）在“沉铁”步骤产生的白色沉淀为()462Fe NH Fe(CN)，()462Fe NH Fe(CN)转化为铵铁蓝的离子方程式为___________________________.（5）加热水解后的滤液经处理后，可循环利用的物质除4FeSO 外还有____________（填化学式），已知：常温下，()29sp 23H TiO 110K -=⨯，若要让2TiO +水解完全（离子浓度小于51110mol L --⨯⋅），应控制pH 不低于______________.（6）在物质制备的过程中需不断调整外界因素，以得到最佳制备条件.某小组为探究流程中“还原”工序的最佳条件进行了相关实验.①在其他条件不变的情况下，体系中Fe （Ⅲ）含量随pH 变化如图，试分析在pH 介于4～6之间时，Fe （Ⅲ）含量基本保持不变的原因：___________________________.②保持其他条件不变的情况下，体系中Fe （Ⅲ）含量随温度变化如图：判断应选择的最佳温度为______________℃.18.（14分）苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料.以水蒸气做稀释剂，有催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯.可能发生如下两个反应.主反应：()()()1652565221C H C H g C H CH CH g H g Δ117.5kJ mol H -=+=+⋅ ；副反应：()()()()6525265342C H C H g H g C H CH g CH g ΔH ++ .（1）已知，在298K 、101kPa 条件下，某些物质的相对能量()ΔH 变化关系如图所示.2ΔH =__________-1kJ mol -⋅.（2）在不同的温度条件下，以水烃比()()26525H O 9C H C H n n =投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应.膜反应器可以通过多孔膜移去2H ，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示.已知：2H 的移出率()222H H 100%H Y =移去的物质的量生成的总物质的量.①忽略副反应.维持体系总压强p 恒定，在温度T 时，已知乙苯的平衡转化率为α，2H 的移出率为b ，则在该温度下主反应的平衡常数p K =____________（用α等符号表示并化简）.[对于气相反应，用某组分B 的平衡压强()B p 代替物质的量浓度()B c 也可表示平衡常数，记作p K ，如()()B B p p x =⋅，p 为平衡总压强，()B x 为平衡系统中B 的物质的量分数]②乙苯的平衡转化率增长百分数与2H 的移出率在不同温度条件下的关系如下表.高温下副反应程度极小.试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随2H 的移去率的变化改变程度不大的原因：_________________.③在一定条件下仅发生，反应达到平衡状态，当改变反应的某一条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是__________（填字母）.A.正反应速率先增大后减小 B.化学平衡常数K 值增大C.反应物的体积百分数增大 D.混合气体密度增大（3）不同催化剂效能与水烃比有关.保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9（曲线Ⅰ）时，乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：请在图中画出水烃比为1时，乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线（曲线Ⅱ）.（4）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如下图（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，pH 6.2=），已知：OH ⋅（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成2CO 和2H O .①M连接电源的__________（填“正极”或“负极”）氧化的化学反应方程式为__________________.②苯乙烯被OH参考答案一、单项选择题1~5：BDBDC 6~10：ADCBA 11~14：CDBA二、非选择题15.（15分）（1）（1分）（2）①AB （2分）②()23322B H 6H O 2H BO 3H n m n n n m +=++↑或()23323B H 3H O H BO H 2n m n m n n ++=+↑（2分）（3）2sp 、3sp （2分）金刚石型BN 为共价晶体，B N -键的键能大于金刚石中C C -键的键能，所以硬度更大（2分）（4）Al H H F --L （2分）（5）酸（1分）A （1分）（6）303A48610a N ⨯（2分）16.（14分）（1）222232Fe H O 4H O 4H ++++↓+△（2分，条件不扣分）（2）①分液漏斗（1分）②蒸发浓缩（1分）降低三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体的溶解度，使其充分析出，提高产率（2分）③减少晶体的损失，提高产率；乙醇易挥发，有利于获得干燥产品（2分）（3）()3242242242232K Fe C O 3H O 2FeC O 3K C O 2CO 6H O ⎡⎤⋅++↑+⎣⎦强光（2分，条件不扣分）（4）①21.9（2分）②245.5cV a（2分）17.（15分）（1）粉碎钛铁矿；适当增加酸的浓度；适当升高温度；延长浸取时间等（1分）（2）324442FeTiO 2H SO TiOSO FeSO 2H O +=++（2分）还原酸浸液中的3Fe +（2分）（3）2SiO 和4CaSO （2分，各1分，Fe 可写可不写，有错不得分）（4）()46464222Fe NH Fe(CN)ClO 2H 2FeNH Fe(CN)Cl 2NH H O -+-+++=+++（2分）（5）24H SO （1分）2（2分）（6）①pH 介于4~6之间时，铁离子水解完全，Fe （Ⅲ）主要以3Fe(OH)形式存在，不能和铁粉反应（2分）②55（1分）18.（14分）（1）-54.6（2分）（2）①()()()21110b pbαααα--+-（2分，不化简也可得分）②主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大（或平衡常数很大），2H的移出率对平衡转化率的影响很小（或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于2H的移出率对平衡转化率的影响）（2分）③AB（2分）（3）（2分）（4）①正极（2分）。

河北省高一上学期化学期末考试试卷(测试)

河北省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金2. （2分） (2016高一上·林芝期末) 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A . CH3COOHB . Cl2C . NH4HCO3D . SO23. （2分） (2017高一下·莆田期中) 光导纤维的主要成分是（）A . 硅B . 玻璃C . 二氧化硅D . 沙子4. （2分） (2018·宜昌模拟) 化学与生活密切相关，下列有关说法中错误的是（）A . 生活中常用的铝制品与不锈钢均不易腐蚀B . 日常生活中，小苏打常用作食用碱使用而苏打不能C . 在牙膏中添入 Na2PO3F、 NaF，能起到预防龋齿的作用D . 向含有纯碱的废水中加入适量生石灰，不能消除水的污染5. （2分） (2019高二上·剑河期末) 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（）A . 次氯酸钙不稳定，易分解B . 次氯酸钙易吸收水分而潮解C . 次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应D . 次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应6. （2分） (2019高三上·南阳月考) 下列图示实验合理的是（）A . 图1为证明非金属性强弱S>C>SiB . 图2为制备少量氧气C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液D . 图4为制备并收收集少量NO2气体7. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列物质的名称或化学式与颜色不一致的是（）A . 过氧化钠(淡黄色)B . NO2(红棕色)C . NO(无色)D . 磁性氧化铁（红棕色）8. （2分）(2019·黄浦模拟) 下列溶液中加入浓氨水直至过量，最终能得到无色澄清溶液的是（）A . Al2(S04) 3B . FeSO4C . MgCl2D . AgNO39. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 关于氮气的性质的说法中，错误的是（）A . 通常情况下，氮气性质很不活泼B . 可在氧气中燃烧生成一氧化氮C . 氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的结合比较牢固D . 跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂11. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A . 在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价B . 混合物都不是电解质，所以冰水混合物也不是电解质C . 通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸D . Cu2+的氧化性比H+强，所以CuCl2和稀盐酸的混合溶液中加入少量铁屑时，可能没有气泡冒出。

河北省2021年高一上学期化学期末考试试卷(理科)

河北省2021年高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 有关化学用语正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 乙醇的结构简式C2H6OC . 四氯化碳的电子式D . 乙酸的分子式C2H4O22. （2分）纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。

为得到纯净的氯化钠，有人设计了一个实验：把买来的粗盐放入纯氯化钠饱和溶液一段时间，过滤，洗涤，可得纯净的氯化钠晶体。

则下列说法中，正确的是（）A . 设计实验的根据是NaCl的溶解平衡B . 设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C . 在整个过程中NaCl饱和溶液浓度会变大(温度不变)D . 粗盐的晶粒大一些有利于提纯3. （2分） (2017高一下·武汉期中) 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（）A . 0.045mol•L﹣1B . 0.036mol•L﹣1C . 0.026mol•L﹣1D . 0.030mol•L﹣14. （2分）卫生部最新规定：2015年5月1日起，室外公共场所禁止吸烟．禁止吸烟的图标是（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高二上·大连期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . 抗酸药能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适B . 柠檬因为有酸味，所以属于酸性食品C . 目前加碘食盐中碘元素以KIO3形式存在D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂6. （2分） (2017高二上·衡水期末) 下列鉴别方法不可行的是（）A . 用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B . 用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C . 用澄清石灰水溶液鉴别苏打、小苏打D . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯7. （2分） (2016高一下·莆田期中) 下列推断正确的是（）A . SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D . 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色8. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO +OH﹣+H+═H2O+BaSO4↓B . Cl2通入水中：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClOC . 将钠加入硫酸铜溶液中的反应：2Na+2Cu2+═2Na++CuD . 铜片投入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑9. （2分） (2016高一下·福州期中) 生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（）A . 黏土B . 纯碱C . 石灰石D . 石英（SiO2）10. （2分） (2017高二下·河南期中) 将CO2气体通入下列溶液中，无明显现象的是（）A . NaAlO2溶液B . Na2SiO3溶液C . 漂白粉溶液D . CaCl211. （2分）下列说法正确的是A . 分子数不同的CO与N2的体积一定不等B . 体积相同的CO与N2的质量一定相等C . 质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等D . 质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同12. （2分） (2016高一下·大连月考) 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3mol•L﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A . 5.4gB . 3.6gC . 2.7gD . 1.8g13. （2分） (2016高一上·吉林期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，23g NO2含有NA个氧原子B . 标准状况下，22.4L H2O含有NA个H2O分子C . 含10 NA个电子的N2分子的物质的量是1molD . 0.1mol/L的Ba（OH）2溶液中，OH﹣的个数为0.2NA个14. （2分）现有下列五个转化，其中不可能通过一步反应实现的是（）①Na2O2→NaOH②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2A . ③④B . ①③C . ②④D . ②③④15. （2分）下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是（）A . 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B . 细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C . 硫在氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成无色有刺激性气味的气体D . 加热铜绿时，生成黑色氧化铜固体16. （2分）下列物质溶于水所得溶液呈酸性的是（）A . NH3B . NaClC . NaHCO3D . SO217. （2分） (2017高一上·仙桃期末) 在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引，则反应后溶液中大量存在的阳离子是（）A . Cu2+和Fe2+B . H+C . Fe2+D . Fe3+和Cu2+18. （2分）氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H 与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是（）A . NH4H是共价化合物B . NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性C . NH4H溶于水时，NH4H是氧化剂D . NH4H固体投入少量水中，有两种气体生成19. （2分） (2018高二下·湖州期中) 某饱和一元醛和某饱和一元酮的混合物共6.0g，跟一定量的银氨溶液恰好完全反应后析出32.4g银。

河北高一高中化学期末考试带答案解析

河北高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.①过氧化钠可用于自来水消毒；②雨水中溶解二氧化碳过多，可造成酸雨；③应严厉打击商贩用二氧化硫熏蒸银耳制作美观的“雪耳”；④ “84”消毒液（主要成分为次氯酸钠）和洁厕灵（主要成分为盐酸）不能混用。

以上说法正确的是A．①④B．③④C．②④D．②③2.A．物质失去的电子数越多，其还原性越强B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D．置换反应一定属于氧化还原反应3.环境问题越来越受到人们的关注，造成环境问题的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放或对自然界物产过度开采引起的。

对于下列环境问题的治理不正确的是A．温室效应——减少化石燃料使用，开发清洁能源B．雾霾——适当限号，减少汽车尾气排放及扬尘C．白色污染——杜绝生产塑料袋，从根源上治理D．水体污染——节约用水，减少污水排放4.下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．氨水能导电，所以氨水是电解质5.A．加热B．加入氢氧化钠溶液C．加入盐酸D．加入CaCl2溶液6.下列关于胶体的说法正确的是A．直径介于1～100纳米之间的微粒称为胶体B．当光束通过胶体时，看到的“光柱”是由于光被胶体粒子散射而形成的C．胶体的分散质不能透过滤纸的孔隙D．溶液是电中性的，胶体是带电的7.下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是A．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－B．Na＋、Fe3＋、I－、Cl－C．Na＋、NH4＋、NO3－、Cl－D．Na＋、Ba2＋、SO42－、NO3－8.实验室可以用来直接加热的玻璃仪器是A．小试管B．容量瓶C．量筒D．蒸发皿9.下列物质能在空气中稳定存在的是A．氢氧化亚铁悬浊液B．氧化钠C．二氧化硅D．氯水10.amolO 2和amolO 3相比较，一定相同的是 A ．体积 B ．分子数C ．原子数D ．质量11.下列反应最终没有同体析出的是 A ．向氯化钡溶液中通入少量CO 2 B ．向饱和氢氧化钠溶液中加入钠单质 C ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO 2 D ．向NaHCO 3溶液中加入过量澄清石灰水12.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．通常状况下，N A 个N 2所占的体积约为22.4LB ．1L1mol·L －1NaOH 水溶液中含有的氧原子数为N A C ．足量Na 与1molCl 2完全反应，转移电子的数目为2N A D ．1mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2N A13.下列实验操作不正确的是A ．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液B ．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶C ．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色D ．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网14.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO 3＋6P ＝3P 2O 5＋5KCl 。

河北省高一上学期化学期末考试试卷

河北省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共47分)1. （3分）下列现象与胶体的性质无关的是A . 将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B . 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀C . 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D . 清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象2. （3分） (2019高二上·温州期中) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 铝热反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.C . 钠与水的反应D . 绿色植物的光合作用3. （3分） 1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用．铝在下列应用时应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矾净水⑥明矾与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用Al（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品．A . ③⑤⑧⑨B . ③⑤⑥⑦⑧⑨C . ③⑤⑨D . ⑥⑧⑨4. （3分） (2018高一上·三明期中) 实验室中需要配制2mol·L-1NaOH的溶液430mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（）A . 500mL，40gB . 500mL，34.4gC . 430mL，34.4gD . 430mL，40g5. （3分） (2016高二下·包头期中) 能用于除去甲烷中混有的乙烯的试剂是（）A . 溴水B . 酸性高锰酸钾溶液C . 苛性钠溶液D . 四氯化碳溶液6. （3分）过滤时不需要的玻璃仪器是（）A . 烧杯B . 玻璃棒C . 漏斗D . 试管7. （3分） (2016高一上·抚州期中) 在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（）A . Ca2+、Na+、SO42﹣、CO32﹣B . K+、Fe2+、SO42﹣、MnO4﹣C . Ba2+、K+、Al3+、Cl﹣D . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣8. （3分） (2018高二下·湖南期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 1.8gH218O与D20的混合物中含有的质子数和电子数均为NAB . 精炼铜，若阳极失去0.1NA个电子，则阴极增重3.2gC . 取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAD . 标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目小于NA9. （3分） (2016高一上·会宁期中) 下列反应中，离子方程式为H++OH﹣=H2O的是（）A . CH3COOH+NaOH═CH2COONa+H2OB . HNO3+KOH═KNO3+H2OC . H2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2H2OD . 2HCl+Cu（OH）2═CuCl2+2H2O10. （3分） (2018高一上·温州期中) 由四种金属Zn、Fe、Mg、Al组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的H2 ，在标准状况下的体积为11.2L，则混和物中一定存在的金属是（）A . ZnB . FeC . MgD . Al11. （2分）下列实验现象描述正确的是（）A . 红磷在空气中燃烧：发出白光，生成大量的白色烟雾B . 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应：溶液中产生气泡C . 氢气在空气中燃烧：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热D . 镁条在空气中燃烧：银白色固体燃烧，生成白色固体氧化镁12. （3分） (2018高二上·双流开学考) 将2.6g某金属与足量稀硝酸充分反应无气体放出，再向溶液中加入过量NaOH溶液并加热，收集到标况下气体0.224L，该金属是（）A . MgB . AlC . FeD . Zn13. （3分）将17.9 g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36 L（标准状况）。

河北省化学高一上学期期末考试试卷

河北省化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C . 活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同D . 硫酸厂厂址的选择应靠近原料产地2. （2分） (2020高一下·潮安期末) 可以用分液漏斗分离的一组物质是（）A . 酒精和水B . 苯和溴苯C . 乙酸乙酯和水D . 溴和四氯化碳3. （2分） (2019高一上·江阴期中) 某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图甲连接好线路，发现灯泡不亮，按图乙连接好线路，发现灯泡亮了。

由此得出的以下结论中正确的是（）A . NaCl固体是非电解质B . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子C . NaCl溶液是电解质D . 在NaCl溶液中，水电离出了大量的离子4. （2分） (2017高一上·绍兴期中) 下列说法不正确的是（）A . 氧化还原反应的特征是元素化合价发生了变化B . 在水溶液中能电离出H+的化合物不一定是酸C . 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定不相同D . 因为NH3溶于水的溶液能导电，所以NH3是电解质5. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列反应是氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是（）A . 4NH3+5O2═4NO+6H2OB . 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3C . 2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D . Cl2+2NaBr═2NaCl+Br26. （2分） (2016高一下·长沙期中) 下列叙述正确的是（）A . 1H和2H是不同的核素，它们的中子数相同B . 6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等C . 14C和14N的质子数不等，它们的中子数相等D . 13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等7. （2分） (2015高一上·南市月考) 人们利用纳米级（1～100nm，1nm=10﹣9m）粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是（）A . 该分散系能产生丁达尔效应B . 该分散质颗粒能透过滤纸C . 该分散质颗粒能透过半透膜D . 该分散质颗粒能发生布朗运动8. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 下列化学用语或模型正确的是（）A . CH4分子的比例模型：B . 乙醇的结构简式：C2H6OC . Al3+的结构示意图：D . 氯化钙的电离方程式：CaCl2=Ca2＋＋Cl2-9. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 下列有关三氧化硫的说法中，正确的是（）A . 三氧化硫极易溶于水，且与水反应生成H2SO3B . SO3属于酸性氧化物C . 硫粉在过量的氧气中燃烧生成SO3D . SO2、SO3均具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色10. （2分） (2015高一上·北京月考) 下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A . 在某状态下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B . 通常状况下，气体摩尔体积约为22.4LC . 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4LD . 一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定11. （2分）下列实验方法使用不合理的是（）A . 用结晶法从水溶液中获得氯化铁晶体B . 用纸上层析法检验氯化铁溶液中是否混有少量氯化铜C . 为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必需相等D . 用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别亚硝酸钠和食盐12. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .13. （2分） (2016高三上·安徽期中) 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣B . 向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC . 过氧化钠与水反应：2O22﹣+2H2O=4OH﹣+O2↑D . 一定量明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液至沉淀的质量最大时：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣=2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O14. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是（）A . 300 mL 5 mol·L-1KClO3溶液B . 1000 mL 2.5 mol·L-1NaCl溶液C . 250 mL 1 mol·L-1AlCl3溶液D . 200 mL 2 mol·L-1MgCl2溶液15. （2分） (2017高一上·兴国期中) 设阿伏伽德罗常数的值为NA ，则下列说法不正确的是（）A . 1molNa参加氧化还原反应时转移电子数为NAB . 3.2gSO2与2.3gNO2所含有的氧原子数相等C . 1molNa2O2与足量水反应后转移的电子数为2NAD . 1L0.1mol/LMgCl2溶液中Cl﹣离子数为0.2NA16. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 下列离子方程式中，正确的是（）A . 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH-═Al(OH)3↓C . 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D . FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-17. （2分）有科学家提出，硅是“21世纪的能源”，下面有关硅的叙述中，正确的是（）A . 高纯硅可用于制造光导纤维B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D . 硅在电子工业中，是重要的半导体材料18. （2分）(2018·和平模拟) 下列有关物质应用的说法正确的是（）。

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河北省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共28题；共56分)1. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程2. （2分） (2017高二下·商丘期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）A . 在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4＋＋HCO3－B . 少量SO2通入漂白粉溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClOC . 用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D . 向NH4HCO3溶液中加入足量Ba(OH) 2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋CO32－＋2H2O3. （2分） (2016高三上·上杭期中) 下列说法中正确的是（）A . 干冰、液态氯化氢都是电解质B . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体C . NaOH晶体中既含有离子键又含有共价键D . Na2O，Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物4. （2分） (2017高二上·湛江期末) 下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是（）A . Na+、MnO4﹣、K+、NO3﹣SO32﹣B . Na+、S2﹣、SO32﹣、H+、NO3﹣C . Na+、S2﹣、OH﹣、K+、Cl﹣D . HCO3﹣、H+、Na+、Ca2+SO32﹣5. （2分） (2016高二上·汪清月考) 在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后（）A . 整个溶液变紫色B . 整溶液变为棕黄色C . 上层为无色下层为紫红色D . 下层无色上层紫红色6. （2分） (2017高一上·杭州期末) 中国最新战机歼﹣31使用了高强度、耐高温的钛合金材料．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2 ．下列有关该反应的说法正确的是（）A . TiCl4是还原剂B . Mg被氧化C . TiCl4发生氧化反应D . Mg得到电子7. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 海水是重要的水资源，下列方法可用于淡化海水的是（）A . 蒸馏法B . 过滤法C . 分液法D . 萃取法8. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A . 分子数相等B . 原子数相等C . 质子数相等D . 质量相等9. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列说法正确的是（）A . 为了节约应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B . 在汽油罐上所贴的危险化学品标志内容是：遇湿易燃物品C . 酒精着火，迅速用湿抹布或沙子盖灭D . 氢氧化钠溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗10. （2分） (2018高一上·石家庄期中) 已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是（）A . I2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2I－B . 2Br－＋I2=Br2＋2I－C . 2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2D . 2Fe3＋＋2Br－=2Fe2＋＋Br211. （2分） (2018高一上·白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。

河北省高一上学期化学期末考试试卷(理科)

河北省高一上学期化学期末考试试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共30题；共60分)1. （2分） (2020高二上·安庆期末) 我国科研团队发现苯乙烯与开链醚可实现如下的转化反应，关于该反应，下列说法不正确的是（）A . M属于芳香烃B . N的同分异构中可能有醛类化合物C . P分子中只含有两种含氧官能团D . 若R1、R2均为甲基，则P的分子式为C12H16O22. （2分）下列各组可用同种方法除去杂质（括号内物质）的是（）A . 植物油（水）与乙醇（水）B . 蛋白质溶液（NaCl）与淀粉溶液（KI）C . 泥水（淀粉溶液）与Fe（OH）3胶体（FeCl3）D . 氧化钙（碳酸钙）与NaHCO3（Na2CO3）3. （2分） (2016高一上·忻州期末) 等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）①1：3 ②2：3 ③1：4 ④2：7．A . ①②B . ①③C . ②④D . ③④4. （2分）在公路上，经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志（）A .B .C .D .5. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列做法中正确的是（）A . 回收废旧电池，主要目的是回收其中的贵金属B . 减少石油使用，改用风能、太阳能、燃煤等能源，符合绿色化学的理念C . 在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物氧化变质D . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的6. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列各种描述中，正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾或碘单质C . 区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体可以用丁达尔效应D .用干燥的有色布条可以检验氯化氢气体中是否混有氯气7. （2分） (2017高一上·昌平期末) 关于钠及其氧化物性质的叙述中，正确的是（）A . Na能与CuSO4溶液反应置换出红色的铜B . Na2O是碱性氧化物，与酸反应生成盐和水C . Na2O和Na2O2都能与水反应，生成物完全相同D . Na2O2是白色固体，可用于呼吸面具中氧气的来源8. （2分） (2016高三下·扬州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Mg（OH）2悬浊液中加入FeCl3溶液：3OH﹣+Fe3+═Fe（OH）3↓B . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O=4OH﹣+2I2C . 用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH+2Cr2O72﹣+13H+=4Cr3++11H2O+3CH3COO﹣D . 次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体：2ClO﹣+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣9. （2分）下列制品与材料类别不对应的是（）A B C D玻璃氮化硅陶瓷不锈钢氧化铝制品无机非金属材料有机高分子材料金属材料耐火材料A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上·腾冲期末) 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，在烧杯中下列结果不可能出现的是（）A . 有铜无铁B . 有铁无铜C . 铁、铜都有D . 铁、铜都无11. （2分）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高二上·萧山期中) 将19.2g Cu溶于100mL浓度均为1mol•L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若产生的气体为NO，则产生的NO在标准状况下的体积为（）A . 2.24 LB . 1.68 LC . 3.36 LD . 1.12 L13. （2分） (2017高三上·芗城月考) 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL 18.4 mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA14. （2分） Si、SiO2广泛用于制造晶体管、光导纤维等．下列有关说法正确的是（）A . 附着油污的晶体管可用碱液浸泡B . 光导纤维遇碱会影响光信号传输C . 工业上用S iO2热分解法冶炼硅D . 自然界中硅以游离态形式存在15. （2分） (2015高一下·深圳期中) 在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A . 稀硫酸B . FeCl3溶液C . CuCl2D . 浓硫酸16. （2分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2B . CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通人足量饱和Na2CO3溶液中除去SO2C . 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+D . 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO317. （2分） (2018高一上·浙江期中) 向25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入25mL 1mol•L﹣1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）A . 0.25mol•L﹣1B . 1mol•L﹣1C . 0.5mol•L﹣1D . 2mol•L﹣118. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列对该实验原理的解释和所得结论错误的是（）A . 第一步反应的离子方程式为ClO﹣+2I﹣+2H+═I2+Cl﹣+H2OB . 淀粉KI溶液变蓝是因为I﹣被氧化为I2 ，淀粉遇I2变蓝色C . 蓝色逐渐消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D . 微粒的氧化性由强到弱的顺序是ClO﹣＞I2＞SO42﹣19. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 为了测定铁铜合金的组成，将7.6g铁、铜合金加入100mL某浓度的稀硝酸中，将合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24L（标准状况下），并测得溶液中H+的浓度为0.5mol•L﹣1 ，若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是（）A . 上述反应中金属共失去电子0.1molB . 合金中，铜的质量为2.8gC . 原硝酸的浓度：c（HNO3）=4.5mol•L﹣1D . 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5mol•L﹣1的NaOH溶液60mL20. （2分） (2018高二上·和平期末) 20℃时，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知，往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3 ，下列说法正确的是（）A . 酸性HY>HXB . 结合H+的能力Y->CO >X->HCOC . 溶液的碱性：NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3D . HX和HY酸性相同但比H2CO3弱21. （2分） (2016高一上·乐山期中) 分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A . ①②B . ②④C . ①③D . ③④22. （2分）在常温下，下列溶液不能溶解铁的是（）A . 稀硫酸B . FeCl3溶液C . CuCl2D . 浓硝酸23. （2分）(2018·天水模拟) 某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)，下列叙述正确的是（）A . 关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b，用酒精灯在三颈烧瓶下微热，若能观察到C中长导管口有明显气泡现象，就能判断装置A，B部分气密性良好B . A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸C . B装置溶液变红色,说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为:BaCl2+SO2+H2OBaSO3↓+2HClD . 取反应后D溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去,不能说明SO2具有漂白性24. （2分） (2017高一下·武汉期中) 0.02mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出0.672LH2（标准状况），并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（）A . 第三周期第ⅢA族B . 第二周期第ⅢA族C . 第三周期第ⅡA族D . 第四周期第ⅡA族25. （2分）为测定一小块铁铝合金样品中的含铝量，现先将其溶于足量盐酸中，然后再向其中加入足量的烧碱溶液，待沉淀全部转化为红褐色时过滤，洗涤。

河北省高一上学期化学期末考试试卷

河北省高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·潍坊期末) 离子交换法净化水过程如图所示。

下列说法中错误的是（）A . 经过阳离子交换树脂后,水中阳离子的总数减少B . 阴离子树脂吸附1mol 后,交换出2mol OH-C . 通过净化处理后,水的导电性降低D . 阴离子树脂填充段存在反应2. （2分） (2018高一上·广州期中) 学习完“从实验学化学”这一章以后，对下列说法你认为正确的是（）A . 用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液B . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触C . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源D . 提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法3. （2分）下列物质中属于纯净物的是（）A . Na2CO3·10H2OB . 水泥C . 纯净的盐酸D . 普通玻璃4. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 200mL硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36L NO（标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入150mL 3mol•L﹣1的NaOH溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度是（）A . 1.5 mol•L﹣1B . 2.25 mol•L﹣1C . 3 mol•L﹣1D . 无法计算5. （2分） (2018高二下·浙江期中) 下列说法错误的是（）A . 镁合金密度虽小，但硬度和强度较大B . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，是一种建筑行业常用的黏合剂C . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素D . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维。

6. （2分） (2020高三上·海原期末) 将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +Br2 + 4Cl- ，则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（）A . 1:1B . 1:2C . 2:1D . 1:37. （2分） (2017高二下·湖北期中) 氯的含氧酸根离子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有关它们的下列说法正确的是（）A . ClO﹣中氯元素显+1价，具有很强的还原性B . 这些离子结合H+的能力，ClO4﹣最强C . ClO3﹣是NO3﹣的等电子体，其空间构型为平面三角形D . ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中的氯原子都采取sp3杂化，离子中相邻两个Cl﹣O键间键角依次增大8. （2分） (2018高一上·孝义期末) 将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10 mL 0.3mol/LBaCl2溶液混合。

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