2011年黄冈高考复习资料 打印版 必备

高考化学复习习题

化学计量在实验中的应用

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1.(2010·安庆模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()

A.常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 N A

B.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C—Cl键的数目为0.4 N A

C.标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2N A

D.将0.1 mol 氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 N A Fe3＋

解析：3.2 g O3含0.2 N A个氧原子，所含电子数为1.6 N A，A不正确；标准状况下，CCl4是液体，B不正确；NO、O2都是双原子分子，二者物质的量和为1 mol，故所含原子数为2N A，C正确；因Fe3＋水解，Fe3＋的数目应小于0.1 N A，D不正确.

答案：C

2.(2009·浙江高考)用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6 L氧气混合后的分子总数为0.5N A

B.1 mol乙烷分子含有8N A个共价键

C.58.5 g的氯化钠固体中含有N A个氯化钠分子

D.在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1N A

解析：A项，0.25 mol NO与0.25 mol O2将反应生成0.25 mol NO2，剩余O2 0.125 mol，不考虑NO2转化N2O4，分子总数应为0.375N A；B项，乙烷的结构式为,

1 mol分子中含7N A个共价键；C项，NaCl为离子晶体，

无分子；D项正确，因CO2－3水解使得阴离子数增加.

答案：D

3.(2010·汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不．能求出物质的量的是()

D

解析：根据n＝N

N A 、n＝

V

V m

、n B＝c B V可知，A、B、D中都能求出物质的量.

答案：C

4.某氯化镁溶液的密度为1.18 g/cm3，其中镁离子的质量分数为

5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于()

A.0.37 mol

B.0.63 mol

C.0.74 mol

D.1.5 mol

解析：n(Mg2＋)＝300 mL×1.18 g/cm3×5.1%

24 g/mol

＝0.75 mol，

在MgCl2溶液中，Mg2＋与Cl－的物质的量之比为1∶2，则n(Cl－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.75 mol＝1.5 mol.

答案：D

5.等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L.则a与b的关系为()

A.a＝b

B.a＝2b

C.2a＝b

D.a＝5b

解析：n(CuO)∶n(MgO)＝m

M(CuO)∶

m

M(MgO)

＝

m

80

∶

m

40

＝1∶2，体积相同时，物质的量的比等于物质的量浓度的比，

所以a

b

＝

n(CuO)

n(MgO)

＝

1

2

2a＝b，故选C.

答案：C

6.某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为()

A.Fe2＋

B.Mg2＋

C.CO2－3

D.Ba2＋

解析：根据电荷守恒可知M为＋2价的阳离子，排除CO2－3，由于原溶液中存在SO2－4，根据离子共存知，其中不可能含有Ba2＋，又因原溶液中含有NO－3和H＋，使溶液具有强氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2＋. 答案：B

7.有一真空瓶的质量为W1g，向该瓶充入氧气后的质量为W2g，在相同条件下充入某一单质气体，其质量为W3g，则此单质气体的摩尔质量为()

A.W3－W1

W2－W132 B.

W2－W1

W3－W1

×32

C.W3－W1

W2－W132 g/mol D.

W2－W1

W3－W1

×32 g/mol

解析：根据题意，该气体物质的量与氧气相同，有如下关系：2132 g/mol ＝31M ，即可确定答案.

答案：C

8.在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数的数值可表示为 ( )

A.Vn /22.4

B.22.4n /V

C.Vn /5.6

D.5.6n /V

解析：设阿伏加德罗常数为N A ，则依题意，可得V L 22.4 L/mol ×4N A ＝n ，即N A ＝5.6n

V

mol －1. 答案：D

9.若以w 1和w 2分别表示浓度为a mol/L 和b mol/L 氨水的质量分数，且知2a ＝b ，则下列判断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( )

A.2w 1＝w 2

B.2w 2＝w 1

C.w 2＞2w 1

D.w 1＜w 2＜2w 1

解析：设溶液的体积为V L ，密度为ρ g/mL ，溶质的摩尔质量为M g/mol ，物质的量浓度为c mol/L ，由c ＝

1000ρ·w

M

得：a ＝1000ρ1w 1/17，b ＝1000ρ2w 2/17，因为2a ＝b ，所以有2ρ1w 1＝ρ2w 2，又氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，所以ρ1＞ρ2，代入上式得：2w 1＜w 2. 答案：C

10.300 mL Al 2(SO 4)3溶液中，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－

4的

物质的量浓度为 ( )

A.0.4 mol/L

B.0.3 mol/L

C.0.2 mol/L

D.0.1 mol/L 解析：n (Al 3＋)＝

1.62 g 27 g/mol

＝0.06 mol ，则n (SO 2－4)＝0.09 mol.加入的Ba(OH)2溶液中含Ba 2＋ 0.03 mol ，反应后剩余SO 2－

4

0.06 mol ，此时溶液的体积为600 mL ，因此c (SO 2－

4)＝0.1 mol/L.

答案：D

11.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9 g/cm 3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为

( )

A.18.4 mol/L 34.7%

B.20.4 mol/L 38.5%

C.18.4 mol/L 38.5%

D.20.4 mol/L 34.7%

解析：NH 3溶于水后虽然大部分生成NH 3·H 2O ，但在计算时，仍以NH 3作为氨水中的溶质；气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变，计算时应该用溶液质量除以密度求出其体积.设水的体积为1 L ，则有： w ＝700 L÷22.4 L/mol×17 g/mol 1000 g ＋700 L÷22.4 L/mol×17 g/mol ×100%

＝34.7% 氨水的体积为：