【人教版】化学九年级上册第三单元复习教学课件

在原子中,由于正电荷数=负电荷数,所以整 个原子不显电性
离子是带电的原子或原子团,是原子得到或失去 电子而形成的,所以正电荷数≠负电荷数
原子构成的规律：
⑴、原子核所带的电荷数简称为核电荷数 ⑵、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 ⑶、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数 ⑷、原 子 中 不 一 定 含 有 中 子 ⑸、不同种类的原子，其核内质子数不同， 决定原子种类的是核内质子数。
（2）物质在发生化学变化时，元素的种类不变。
（3）元素的种类决定于原子中的质子数。
？
二氧化碳由 碳元素和氧 元素组成
元氧素
水由氢元素 和氧元素组 成
氧气由氧元 素组成
2、元素分类：
金属元素：铁、镁、铝、钠、钾、铜、锰、锌、 银、钡、汞、金等
元 素
非金属元素：氧、氢、氮、氯、碳、硫、磷、 硅、碘等
元素原子的化学性质与原子最外层电子数
的关系
元素的分类
最外层电子数 得失电子趋势 化学性质
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结论
金属元素 非金属元素
一般 小于4
一般大 于4
易失去 电子
易得到 电子
易发 生化 学反 应
等于8 稀有气体元素 （氦等
于2）
稳定结 构）
极难发 生化学 反应
元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切
二、离子的形成
1、离子 带电的原子
2、离子分类
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
练习巩固
下列粒子的性质与质子数、电子数、中子 数、电子层数、最外层电子数等有关，请 你用它们填空
元素种类__质_子__数________； 相对原子质量质__子__数__、__中_子__数__； 元素的化学性质_最_外__层__电__子__数_； 离子所带电荷数_最__外__层_电__子__数_；
物质构成的奥秘
这些物质是由什么构成的 ? 它们是由什么组成的?
水是由水分子构成的
液氧由氧分子构成
基本概念＿识记
１、构成物质的粒子有：分子、原子、离子 ２、分子：保持物质化学性质的最小粒子 ３、原子： 化学变化中最小的粒子 ４、离子：带电的原子或原子团
原子
+ -
质子(+)
原子核
中子(不带电)
核外电子(-)
(1)应用最广泛的铁是由 铁原子 构成的；
(2)保持氮气化学性质的是 氮分子 ； (3)调味用的氯化钠是由 钠离子 和 氯离子 构成的。
元素符号的书写及其意义
二、化学用语
离子符号的书写及其意义 原子（离子）结构示意图
相对原子质量
1.国际上统一规定，以一种碳原子质量的1/12 （约
1.66× 10-27 kg）作为标准,其它原子的质量跟它比较 所得的值，就是这种原子的相对原子质量
稀有气体元素：氦、氖、氩等
3、地壳中含量较多的几种元素
氧硅铝铁钙钠钾，还有镁氢和其他
四、元素符号
1.元素符号书写的要求：
（1）由一个字母表示的元素符号要大写； （2）由两个字母表示的元素符号，第一个字 母大写 ，第二个字母小写
2.元素符号的意义： （1）表示一种元素 （2）表示这种元素的一个原子
五.（1-20号）元素的原子序数（质子数）：
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 2 H He Li Be B C N O F Ne 3氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
4 11 12 13 14 15
5 Na Mg Al Si P 6钠 镁 铝 硅 磷
16 17 18 19 20
S Cl Ar K Ca 硫氯 氩钾钙
学一学怎样做这种题
某元素是人体中的常量元素，它在人体内99%存在于 骨骼和牙齿中。该元素的原子结构示意图为：
则该元素的质子数为 ２０ ，该原子核外 有 ４ 个电子层，该元素属于 金属 。
（填“金属”或“非金属”）元素，该元素在化学变化
中常
。
元素的化学性质决定于最外层电子数，
最外层<４个电子是金属元素，在化学变化中易失去电子，带正 电。
化学就像你头顶上的果实， 只要肯稍作努力，成功的 甜蜜就属于你！
祝你成功！
1、快乐总和宽厚的人相伴，财富总与诚信的人相伴，聪明总与高尚的人相伴，魅力总与幽默的人相伴，健康总与阔达的人相伴。 2、人生就有许多这样的奇迹，看似比登天还难的事，有时轻而易举就可以做到，其中的差别就在于非凡的信念。
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构
原子：金属单质、固态非金属单质、稀有气体，
成
如：铁、铜、钠、木炭、红磷、氦气、氖气等。
物
质 的
分子：气态非金属单质、都由非金属元素组成的
化合物，如：氧气、氢气、氮气、水、二氧化碳等
基
本
粒 离子：含有金属元素的化合物，如：氯化钠、氯
子 酸钾、高锰酸钾等。
典型例题解析
科学研究证明，物质是由微粒构成的。请用原子、 分子或离子填空：
最外层≥４个电子是非金属元素，在化学变化中得到电子，带负 电。
一、知识网络
物质由(元素)组成和(分子、原子、或离子）构成
元物
组成
构成
素质
相同质子数的一 类原子的总称
分子
构成
原子
得失 电子
质子(+)
原子核(+) 中子(不带电) 核外电子(-)
宏 观（组成）
离子
微 观(构成）
构成物质的基本粒子：原子、分子、离子
2.计算式： 某原子的相
该原子一个原子的实际质量
对原子质量 = 一种碳原子的质量 ×1 /12
3.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
4.相对原子质量的单位为1
5.相对原子质量与原子的实际质量成正比关系
三、元素
1、概念：元素是具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。 几点说明：
（1）元素只论种类，不论个数；
原子的质量主要集中在原子核上
钠原子结构示意图
决定 元素 种类
电子层
最外层电子数 决定元素的 化学性质
核电荷数 原子核
怎么看原子结构图和离子结构图
下面Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四幅图，你知道那幅图是原 子结构图，那幅是离子结构图吗？
属于原子的是 Ａ、Ｃ ，依据是 质子数＝电子数 。 属于离子的是 Ｂ、Ｄ ，依据是 质子数≠电子数 ； 其中属于阳离子的是 Ｄ ，因为： 质子数>电子数 。 其中属于阴离子的是 Ｂ ，因为： 质子数<电子数 。