高三第一轮复习《从实验学化学》单元测试

《物质的量》单元测试

一、选择题（共42分）

1、下列物质中阴阳离子个数比为1：2的是（ ）

A 、CaC 2

B 、Na 2O 2

C 、H 2O

D 、NaHSO 4

2、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）

A 、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A

B 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A

C 、0.5 mol CH 4所含的电子数为2.5N A

D 、46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A

3、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（ ）

(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6

4、25.若20克密度为d 克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） (A)400d

摩/升 (B) d 20

摩/升 (C) 1.25d 摩/升 (D)2.5d 摩/升

5、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ）

(A)25.0%

(B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%

6、用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是

( ).

(A)1:2:3 (B)1:3:3 (C)3:1:1 (D)3:2:2

7、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的-

24SO 离

子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为

A ．a c

b 22- B ．a

c b 22- C ．a c b 32- D ．a c b 62-

二、非选择题（共58分）

8、（共18分）0．80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定105℃时固体物质的化学式是200℃时固体物质的化学式_______；

加热258℃—280℃时的化学方程式为；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________ 。

把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为

_________ ，其存在的最高温度是_____________；

（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________ ；

（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________mol·L-1（K ap[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。

若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时

溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。

9、（共14分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。在同温同压

下，10mLA气体能分解产生15mL氧气和10mL氟气。

（1）A的分子式为推断的依据是

（2）写出氟气的电子式，已知A分子中有x个氧原子呈…O—O—O…

链状排列，则A分子的电子式是，

结构式是。

（3）写出该反应的化学方程式

（4）从分类的角度，它应该归为氧化物还是氟化物比较合理？说明理由。

10、（18分）配制480mL0.6mol/LNaOH溶液，有下列实验步骤：

（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有；

（2）称量：某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘偏右的位置，此时欲使天平平衡，所进行的操作是

假定最终称的小烧杯的质量是32.6g，应该选择的砝码是

，并把游码移至在g处。（5g以内用游码）

（3）配制设计了下列五个步骤

①向盛有氢氧化钠的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却到室温。

②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1—2cm.

③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。

④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次的洗涤液都转移到

容量瓶中。

⑤改用胶头滴管加蒸馏水至与刻度线相切，加盖摇匀。

试将以上操作排出先后顺序

其中步骤④的目的是

（4）某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是

A、使用滤纸称量氢氧化钠固体

B、容量瓶中含有少量蒸馏水

C、未冷却至室温就转移到容量瓶中

D、胶头滴管定容时仰视刻度线

10、（共8分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完

全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。

（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中

V（CO）＝L，V（H2）＝L。

（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中

V（CO）︰V（H2）＝。

（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。

参考答案：

1、B

2、A

3、C

4、D

5、C

6、B

7、C

8、（1）CuSO4·3H2O CuSO4·H2O

CuSO4·H2O △

CuSO4＋H2O

（2）CuSO4△

CuO＋SO3CuSO4·5H2O 102℃

（3）Cu＋2H2SO4△

4

＋SO2↑＋2H2O （4）2.2×10－80.2

9、（1）O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律（2）：F：F：

：F：O：O：O：F：F—O—O—O—F

（3）2O3F2===3O2＋2F2

（4）属于氟化物因为氧在该化合物中显正价而不是负价。

10、（1）12.0g 500mL容量瓶、胶头滴管

（2）将左螺母往外旋，将右螺母往内旋，至天平平衡。20g的砝码2个 4.6g （3①③④②⑤）使溶质全部转移到容量瓶中，避免所配浓度偏低。

（4）A、D

11、（1）5、5 （2）（a—10）：（20—a）(3)10