高三第一轮复习《从实验学化学》单元测试
人教版高中化学高三一轮专题复习专题1《从实验学化学》考试测试卷
专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AB． 25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+数目为0.2N AC．足量的Cu与含有0.2mol H2SO4的浓硫酸共热转移电子数为0.2N AD． 25℃，pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H＋的数目为10－3N A2.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．如果5.6 L N2中含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB．标准状况下，22.4 L空气中含有N A个单质分子C． 60 g SiO2晶体中含有Si—O键的数目为4N AD． 1 mol Cl2参与反应转移电子数一定为2N A3.质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为()A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之间4.对下列装置，不添加其他仪器无法检查气密性的是()A． AB． BC． CD． D5.配制100 mL 0.1mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A．称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取1.06g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀6.下列装置或实验操作正确的是()A． ℃用pH试纸测某溶液的酸碱性B． ℃吸收氨气制氨水C． ℃探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2D． ℃中和滴定实验7.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分内容，据此判断下列说法正确的是()A．向此硫酸中加入等体积的水后溶质质量分数为49%B．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50.0 mLC．浓硫酸稀释后直接转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏低D．用该硫酸配制 1 mol/L稀硫酸时，需要用到的仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒8.某Na2CO3样品中含有KCl和NaCl杂质。
高三化学一轮复习：《从实验学化学》测试含答案
绝密★启用前高三化学一轮复习《从实验学化学》测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB． 1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为N AD．在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有N A个NaCl分子2.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列六步操作：①过滤，②加稍过量的NaOH溶液，③向滤液中加适量盐酸，④加稍过量的Na2CO3溶液，⑤加稍过量的BaCl2溶液，⑥将滤液蒸发结晶。
下列各组操作顺序合理的是()A．②④⑤①③⑥B．⑤②④①③⑥C．④②⑤①③⑥D．②⑤④③①⑥3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A． 6.4 g S6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2N AB． 6.2 g白磷分子中含P—P键为0.05N AC．将含有NO2与N2O4分子共约N A个的混合气，温度降至标准状况，其体积约为22.4 LD．标准状况下，2.24 L氧单质所含原子数一定为0.2N A4.将4.6 g钠投入到95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A．等于4.6%B．等于8.0%C．大于8.0%D．小于8.0%5.利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A．用图1所示装置制取干燥的氨气B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体C．用图3所示装置将溶液定容到100 mLD．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体6.配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A．在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B．把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各2～3次，洗涤液也移入容量瓶中D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切7.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 molB． 1 molC． 1.5 molD． 2 mol8.已知NH3难溶于CCl4。
2021届一轮复习人教版 第1章 从实验学化学 单元测试
第1章从实验学化学（时间：45分钟分值：100分）一、选择题（本题包括13小题，每小题5分，共65分）1.（2020·广州模拟）下列关于仪器“0”刻度位置叙述正确的是（）A.在量筒的上端B.在滴定管的上端C.在托盘天平刻度尺的正中间D.在托盘天平刻度尺的右边解析：选B。
量筒无“0”刻度；滴定管的“0”刻度在上端；托盘天平的“0”刻度在刻度尺的左边。
2.比较1mol N2和1mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。
其中相同的是（）A.①②③B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①④⑤解析：选C。
因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。
3.（2020·荆州第一次质量检查）下列关于试剂存放叙述不正确的是（）A.白磷保存在水中B.新制氯水用棕色试剂瓶盛装C.固体氢氧化钠用广口瓶保存，并使用橡胶塞或玻璃塞D.在FeCl2溶液的试剂瓶中加入少量盐酸，并加入少量铁粉解析：选C。
白磷的着火点低，白磷不溶于水，且不与水反应，因此白磷保存在水中，A项正确；新制氯水中含有HClO，HClO见光易分解，因此新制的氯水盛装在棕色试剂瓶中，B项正确；固体氢氧化钠盛放在广口瓶中，因为NaOH能与SiO2发生反应，所以应使用橡胶塞，不能使用玻璃塞，C项错误；Fe2＋能发生水解，加入少量盐酸的目的是抑制Fe2＋的水解，加入少量铁粉的目的是防止Fe2＋被氧化成Fe3＋，D项正确。
4．(2020·山东、安徽名校大联考)下列图示装置正确且能达到实验目的的是()解析：选C 。
向容量瓶中转移溶液需要用玻璃棒引流，A 项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B 项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C 项正确；蒸馏时，温度计的水银球应该位于蒸馏烧瓶的支管口处，D 项错误。
高中化学第一章从实验学化学单元综合测试含解析新人教版必修1
单元综合测试(一)时间：60分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(每小题4分，共48分)1．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用。
下列说法不正确的是( A )A．油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，其中的“碱”是指烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸钾C．过滤操作的要领是“一贴二低三靠”，其中的“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖”，前一个固体一般指粉末状固体解析：A项，油条的制作口诀是“一碱二矾三钱盐”，“碱”指Na2CO3，不是NaOH，A 项错误；B项，黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸钾，B 项正确；C项，过滤操作的要领是“一贴二低三靠”，其中的“贴”是指滤纸要紧贴漏斗内壁，C项正确；D项，将固体粉末药品放入试管中，常采用药匙或纸槽，但是块状固体、大颗粒状固体一般用镊子，D项正确。
2．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是( A )①托盘天平可读取到小数点后一位(以克为单位)，容量瓶可精确到小数点后两位(以毫升为单位)②托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶——精确仪器配套使用③量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中④称量的固体(或量取的液体)可直接放入容量瓶中溶解(或稀释)⑤引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上⑥定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A．①②⑤B．①③④C．②④⑥D．④⑤⑥解析：(排除法)①②正确。
备选项中缺少①或②皆不可选。
由此可知答案。
下面给出③④⑤⑥的解释。
③不正确：因常用的量筒与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。
如用量筒量取20 mL硫酸，倒出的液体(不包括量筒内壁残留液体)就是(20.0±0.1) mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。
人教版高中化学必修一《从实验学化学》单元测试
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作《从实验学化学》单元测试命题人：骆良茂相对原子质量：H 1 C 12O 16Na 23S 32Cu 64一、单项选择题：本大题共8 小题，每题 4 分，共 32 分。
1．若是你家里的食用花生油混有水份，你将采用以下何种方法分别A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取2．以下实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4等杂质，经过以下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过分的Na2CO3溶液；②加入稍过分的NaOH 溶液；③加入稍过分的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作序次是A．③②①⑤④B．①②③⑤④C．②③①④⑤D．③⑤②①④5．以下表达正确的选项是A．1 mol H2O 的质量为 18g/mol B． CH4的摩尔质量为 16gC． 3. 01×1023个 SO2分子的质量为 32g D．标准状况下， 1 mol 任何物质体积均为6．已知 1.505 × 1023个 X 气体分子的质量为8g，则 X 气体的摩尔质量是A．16g B． 32g C． 64g /mol D． 32g /mol7．同温同压下，等质量的以下气体所占有的体积最大的是A． CH4B． O2C． CO2D． SO28． 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与溶液中的 Cl－的数目之比A．5∶ 2B． 3∶1C．3∶2D． 1∶3二、双项选择题：本大题共 4 小题，每题 6 分，共 24 分。
9．科学家发现一种新式氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是A．原子数B．分子数C．质子数D．物质的量10．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A．标准状况下，2O 含有的分子数为 1 N AB．常温常压下， 1.06g Na2CO3含有的 Na+离子数为 0.02 N AC．标准状况下，1N A个 CO2分子占有的体积约为D．物质的量浓度为的 MgCl2溶液中，含有Cl－个数为 1 N A11．以下实验中的操作正确的选项是A．用试管取出试剂瓶中的 Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过分的试剂倒入试剂瓶中B． Ba(NO3)2溶于水，可将含有 Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出，当蒸发皿中有大量晶体析出时，应停止加热，让余热把节余的水蒸干D．用浓硫酸配制必然物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中－ 112．配制 100mL 1mol L· NaOH 溶液，以下操作中错误的选项是A．在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，尔后将NaOH 放在纸片进步行称量B．把称得的 NaOH放入盛有适合蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C．容量瓶用蒸馏水冲洗干净后没有干燥，直接用它配制－ 1100mL 1mol L· NaOH 溶液D．沿着玻璃棒往容量瓶中注入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度线相切班别学号姓名成绩题号123456789101112答案三、非选择题（共44分）13．（ 16 分）（ 1）（ 12 分）如右图所示a、 b、c、 d 分别是几种常有漏斗的上部， A、 B、 C、 D 是本质操作中各漏斗的下部插入容器中的表示图，请指出A、 B、 C、 D 分别与 a、 b、 c、d 相般配的组合及其组合后装置在实验中的应用，比方：C 和 a 组合，用于制取气体。
高三化学总复习 第一章 从实验学化学单元综合检测试卷 新人教版必修1
从实验学化学一、选择题1．N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23gNa在空气中加热完全变成Na2O2时失去2N A个电子B．标准状况下，22.4LH2含有N A个H2分子C．1mol/L的硝酸钠溶液中含有的硝酸根离子数为N AD．0.5molKClO3中含有ClO3-的数目为N A2．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A．加热条件下，1mol稀HN03与足量Cu粉充分反应，转移的电子数为3N A。
B．常温常压下，14gN2所含的原子数目为N AC．常温下，1mol／L(NH4)2S04溶液中含NH4+数为2N AD．标准状况下，11．2 LH2O中含有的电子数为5N A3．电解饱和食盐水，当阴极附近有0.8molNaOH生成时，导线中通过电子的物质的量是（）A.0.16mol B. 0.8 mol C. 0.4mol D. 0.2mol4．在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应xCl2+yNH4Cl====yNCl x+(x+y)HCl当消耗6.72 L标准状况下的氯气时，生成0.100 mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为 ( )A.NCl2B.NCl3C.NCl4D.NCl55．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。
下列图示对应的装置合理、操作规范的是6．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（）A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度7．除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液B．CO2(SO2):Na2CO3溶液C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液8．超导材料是具有零电阻及反磁性的物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质Y Ba2Cu3O。
鲁科版高中化学高考第一轮复习专题1《从实验学化学》测试卷(解析版) (1)
鲁科版高中化学高考第一轮复习专题1《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是()A．B．C．D．2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A． 3molNO2与水充分反应，转移N A个电子B．常温常压下，18gH2O含有3N A个原子C．1L0.1mol•L-1NaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3-D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1N A个CH3CH2OH分子3.有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图甲装置配制100 mL 0.1 mol·L－1的硫酸B．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C．用图丙装置制取少量乙烯气体D．用图丁装置验证溴乙烷发生消去反应4.实验室中制取、洗气并收集气体的装置如图所示。
仅用该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D5.下列说法正确的是()①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下,1 mol H2O的体积为22.4 L④标准状况下,28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．②④⑥6.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．用图甲装置制取干燥的氨气B．用图乙装置配制银氨溶液C．用图丙装置除去CO2中含有的少量HClD．用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸7.下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D．汽油和水，苯和水，乙酸和水8.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是（）A．硫酸铜的溶解度B．溶液的质量C．溶液中溶质的质量分数D．溶液中Cu2+的数目9.如图表示从混合物中分离出X的两种方案,根据方案Ⅰ和方案Ⅱ指出下列说法合理的是()方案Ⅰ方案ⅡA．若含X的混合物为溴水,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为CCl4,充分振荡后液体分层,上层为X的CCl4溶液B．若含X的混合物为苯和苯酚,可通过方案Ⅱ进行分离,加入试剂为浓溴水,X为三溴苯酚C．若含X的混合物为皂化反应后的混合物,可通过方案Ⅰ进行分离,加入试剂为饱和食盐水,残留液中含有甘油D．若含X的混合物为Fe、Al,可通过方案Ⅱ进行分离,加入试剂为过量NaOH溶液,1 mol X与足量氯气完全反应时,转移3 mol电子10.为测定某镁铝合金样品中铝的含量，进行了下列实验：取一定量合金，加入100 mL 0.3 mol·L－1稀硫酸，合金完全溶解，产生的气体在标准状况下体积为560 mL；再加入0.2 mol·L－1NaOH溶液至沉淀质量恰好不再变化，用去350 mL NaOH溶液。
高中人教版本化学高考第一轮复习第一章《从实验学化学》考试测试卷
高中人教版本化学高考第一轮复习第一章《从实验学化学》考试测试卷第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.铁粉可与高温水蒸气反应，若反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了32 g，则参加反应的铁粉的物质的量是()A． 0.5 mol B． 1 mol C． 1.5 mol D． 2 mol2.一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是()A． 16.7% B． 20.0%C． 80.0% D． 83.3%3.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 ()A．在16 g18O2中含有N A个氧原子B． 16 g CH4中含有4N A个C—H键C． 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生N A个NO分子D．含N A个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-14.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A．在1 L 0.1 mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1N AB． 1 mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4N AC．标准状况下,22.4 L戊烷所含分子数为N AD．在1 L 1.0 mol/L NaCl溶液中含有N A个NaCl分子5.下列说法中，不正确的是（）A． H,D,T互为同位素B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 LCCl4含有N A个CCl4分子D．常温下，23 gNO2含有N A个氧原子6.在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
若乙气体是CO，则甲气体可能是()A． H2S B． HCl C． NH3 D． Cl27.浓度为2 mol·L-1的盐酸VL,欲使其浓度变为4 mol·L-1,以下列出的方法中可行的是() A．通入标准状况下的HCl气体44.8 LB．将溶液加热蒸发浓缩至0.5VLC．蒸发掉0.5VL水D．加入10 mol·L-1盐酸0.6VL,再将溶液稀释至2VL8.Mg（ClO3）2在农业上常用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3=Mg （ClO3）2+2NaCl．已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：下列叙述正确的是（）A．四种化含物的溶解度随温度变化最小的是Mg（ClO3）2B． 300K时，MgCl2的溶解度约为55gC． 300K时，100gNaCl饱和溶液中约含有NaCl 36gD．该反应能够进行的条件是生成了沉淀，该沉淀是Mg（ClO3）29.下列操作能达到实验目的且符合实验室安全措施的是()A．稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B．酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C．碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全10.下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是()A．实验室用装置A制取氨气B．用B装置吸收氨气，并防止倒吸C．用C装置稀释浓硫酸D．用D装置除去CO2中的HCl11.铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生4 480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为()A． 9.02 g B． 8.51 g C． 8.26 g D． 7.04 g12.使用胆矾配制1 L 0.1mol/L 的硫酸铜溶液，正确的操作是( )A ． 将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在1 L 水里B ． 称取胆矾25g ，溶解在1 L 水里C ． 将25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 LD ． 将16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L13.必须随配随用，不能长期存放的试剂是( )A ． 氢硫酸B ． 盐酸C ． AgNO 3溶液D ． NaOH 溶液14.N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A ． 标准状况下，11.2L 氯仿（CHCl 3）中含有C—Cl 键的数目为1.5N AB ． 常温常压下，17g 甲基（-14CH 3）所含的电子数为9N AC ． 同温同压下，1LNO 和1LO 2充分混合体积小于1.5LD ． pH=1的醋酸溶液100mL 其氢离子数为0.01N A15.下列有关说法正确的是( )A ． 9.2 g NO 2气体中含有分子数目为0.2N AB ． 标准状况下,2.24 L SO 3中含有氧原子数目为0.3N AC ． 2 gD 216O 中含中子、质子、电子数目均为N AD ． 标准状况下2.24 L Cl 2通入足量水中或NaOH 溶液中,转移电子数目均为0.1N A二、实验题(共3小题)16.下图表示配制 100 mL 0.100 mol·L －1Na 2CO 3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：(1)用托盘天平称取Na 2CO 3·10H 2O 的质量是________________________________。
高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试(一)
1.配制100 mL 1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )A.容量瓶使用前用1.0 mol ·L－1 的Na2CO3 溶液润洗B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒C.仰视确定凹液面与刻度线相切D.用敞口容器称量Na2CO3 且时间过长2.物质的量的单位符号为mol ，其名称为A.千克B.伏特C.安培D.摩尔3.密度为0.91g·mL－1 的氨水，质量分数为25%。
该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数( )A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定4.将5mol ·L- 1 盐酸10mL 稀释到200mL，再取出5mL，这5mL 溶液的物质的量浓度是( )A.0.05mol ·L- 1B.0.25mol ·L- 1C.0. 1mol ·L- 1D.0.5mol ·L- 15.实验室用蒸馏的方法制备纯净水的实验中，不需要的仪器是( )A.温度计B.蒸馏烧瓶C.冷凝管D.烧杯6.设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下22.4LCO 和CO2 的混合气体中含碳原子数为N AB. 1 L 1 mol ·L- 1HCl 溶液中含有HCl 分子为N A 个C.标准状况下，2.24 L 水中约含有N A 个氧原子D.28 g N2 和CO 的混合气体，所占的体积为22.4 L7.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是( )A.Na2SO4 溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸B.NaHCO3 溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2 气体C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤D.FeCl2 溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液8.下列物质的分离提纯主要是利用化学方法的是( )A. 除去粗盐含有的可溶性杂质B.利用磁铁分离铁屑和沙的混合物C.利用自来水制备蒸馏水D.沙里淘金9.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液，发现滤出的液体仍浑浊。
高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷(整理含答案)
高中化学必修一第一章《从实验学化学》单元测试卷时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题，共44分)一、选择题(1—10每小题2分，11—18每小题3分，共44分)1．下列有关实验的叙述，正确的是()A．用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L－1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100 mol·L－1盐酸B．用10 mL的量筒准确量取9.50 mL水C．向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D．稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌2．(双选)阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述中正确的是() A．1.01×105Pa、25℃时，2.24LCl2中含有的原子数为0.2×6.02×1023B．0.1L、3mol·L－1NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.3×6.02×1023C．5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.1×6.02×1023D．46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3×6.02×10233．给150 mL某溶液加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三角架A．③⑤⑥⑦B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥4．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()5．下列物质的分离方法中，是利用密度不同分离的是()A．把石油经蒸馏分离成为汽油、煤油和柴油等B．煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣D．做饭洗米时淘去米中的沙6．下列叙述正确的是()A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶227．(双选)下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是()A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
1高三化学一轮复习测试专题《从实验学化学》含答案
绝密★启用前山东省济南市高新区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《从实验学化学》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A． 100 g 63%的浓硝酸中含氧原子个数为3N AB． 5.6 g铁与硫蒸气完全反应，转移的电子数为0.3N AC．标准状况下，CO和C2H4的混合气体22.4 L，其质量为28 gD． 58.5 g NaCl晶体中含有NaCl分子数为N A2.同温度下，，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是()A． 7∶2B． 2∶7C． 1∶7D． 7∶13.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO )＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()A． 0.15 mol·L－1B． 0.2 mol·L－1C． 0.3 mol·L－1D． 0.4 mol·L－14.设N A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A． 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3N A个氢原子C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+5.几种化合物的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A． NaClO3的溶解是放热过程B．由图中数据可求出300K时MgCl2饱和溶液的物质的量浓度C．可采用复分解反应制备Mg（ClO3）2：MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaClD．若NaCl中含有少量Mg（ClO3）2，可用降温结晶方法提纯6.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl－和NO的相互分离。
【新】人教版高中化学高三一轮专题基础复习 《从实验学化学》测试卷(含答案)
第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.在同温同压下用排气法收集NH3、HCl进行喷泉实验，其中图(a)中的烧瓶收集满了NH3，图(b)中的烧瓶HCl气体没有收集满，下列说法错误的是(不考虑溶质的扩散及静止时液面高度的影响)()A．溶质的物质的量浓度均为mol·L－1B．溶质物质的量浓度不相同C．溶质的质量分数不同D．图(a)、图(b)中喷泉的颜色分别为蓝色、红色2.部分氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋B．样品中Fe元素的质量为2.24 gC．样品中CuO的质量为4.0 gD．V＝8963.用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是()A．试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B．试剂B为饱和食盐水，除去氯气中混有的少量氯化氢气体C．试剂B为水，收集NO、CO等难溶于水的气体D．试剂B为新制氢氧化铜悬浊液，检验空气中是否含有甲醛4.一定质量某硝酸钾样品中不含可溶性杂质．在10℃时加蒸馏水使之充分溶解，残留固体的质量为250g．若该实验在40℃下进行时，残留固体质量为120g，70℃时为20g．已知KNO3在不同温度下的溶解度：下列对该样品的推断正确的是（）A．样品为纯净物B．当温度在55℃时KNO3完全溶解C． 70℃时的KNO3溶液为饱和溶液D．样品中可能有不溶于水的杂质5.下列说法正确的是()A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C．在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在SO 或SOD．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法6.用N A表示阿伏加德罗常数的值。
高中化学 高三复习 从实验学化学 单元测试题
高中化学高三复习从实验学化学单元测试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. AB. BC. CD. D2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是甲乙丙丁A. 用装置甲进行中和热的测定B. 用装置乙制取CO2气体C. 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物3．下列装置可用于固体和液体分离的是( )A. B. C. D.4．除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )A. AB. BC. CD. D5．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质) ,所用试剂和分离方法均正确的是A. AB. BC. CD. D6．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L正戊烷中含有的碳原子数为0.5 N AB. 1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中所含HCO3-的数目为0.1N AC. 一定条件下，0.1mol CO与0.1mol H2O(g)充分反应，生成H2的分子数为0.1N AD. 在反应：3FeS2+12C+8O2=Fe3O4+12CO+6S中，每生成0.6molS，转移的电子数为3.2N A8．下列说法正确的是A. 1 mol O2所占体积约为22.4 LB. 40 g SO3中含有的分子数约为6.02×1023C. 100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中含溶质的物质的量为0.01 molD. 标准状况下，11.2 L N2和H2的混合气体所含原子数约为3.01×10239．设N A为阿伏加德罗常数的值。
(人教版)高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题(含答案)
（人教版）高中化学必修1第一章《从实验学化学》单元测试题（含答案）(90分钟，100分)一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2．下列实验中均需要的仪器是()①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗3．下列分离或提纯物质的方法正确的是()A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是()A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是()A．①②③④B．②③C．①②④D．②③④6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.57．下列说法中正确的是()A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L8．下列实验操作正确的是()A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下9．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A10．若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是()A．M g B.1M gC.M6.02×1023g D.6.02×1023M g11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为()A．18.4mol·L－134.7%B．20.4mol·L－138.5%C．18.4mol·L－138.5%D．20.4mol·L－134.7%12．下列叙述正确的是(用N A代表阿伏加德罗常数的值)()A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10N AD．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
2020届人教版高中化学高三第一轮基础复习第一章《从实验学化学》考试测试卷
基础复习第一章《从实验学化学》测试卷一、单选题(共15小题)1.用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A． 1 mol NH含有10N A个电子B． 32 g甲烷中含有2N A个C—H键C． 5.3 g Na2CO3溶于水，配成100 mL溶液，溶液中CO的数目为0.05N AD． 1 mol Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为2N A2.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A．mol/LB． (2b-a)mol/LC．mol/LD． (10b-5a)mol/L3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A． 100 mL 0.1 mol·L－1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB． 1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N AC．常温常压下，32 g O中所含电子的数目为17N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定4.下列操作中仪器使用不正确的是()A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液B．用铁坩埚灼烧烧碱C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水D．加热蒸发皿时不用石棉网5.一定量的CH4恰好与一定量的O2完全反应,得到CO2、CO和H2O(g),产物的总质量是49.6 g。
将其通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶后,洗气瓶增重25.2 g,则此甲烷完全燃烧还需O2的体积(标准状况下)是()A． 8.96 LB． 6.72 LC． 4.48 LD． 2.24 L6.把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na＋)为()A． (－)mol/LB． (2b－a)mol/LC． (5b－)mol/LD． (10b－5a)mol/L7.下列说法中，不正确的是（）A． H,D,T互为同位素B． NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C．常温常压下，22.4 LCCl4含有N A个CCl4分子D．常温下，23 gNO2含有N A个氧原子8.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下列步骤分开五种离子，则溶液①、①、①、①是()A． ①NaCl、①NaOH、①NH3·H2O、①H2SO4B． ①NaCl、①NH3·H2O、①NaOH、①H2SO4C． ①H2SO4、①NH3·H2O、①NaOH、①NaClD． ①H2SO4、①NaOH、①NH3·H2O、①NaCl9.N A为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《物质的量》单元测试
一、选择题（共42分）
1、下列物质中阴阳离子个数比为1：2的是（ ）
A 、CaC 2
B 、Na 2O 2
C 、H 2O
D 、NaHSO 4
2、N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ）
A 、0.5 mol Al 与足量盐酸反应转移电子数为1.5N A
B 、标准状况下，11.2 L SO 3所含的分子数为0.5N A
C 、0.5 mol CH 4所含的电子数为2.5N A
D 、46 g NO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为１N A
3、在一定体积的容器中,加入1.5摩氙气和7.5摩氟气,于400℃和2633千帕压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下4.5摩氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是（ ）
(A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6
4、25.若20克密度为d 克／厘米3的硝酸钙溶液里含1克Ca 2＋，则NO 3－离子的浓度是（ ） (A)400d
摩/升 (B) d 20
摩/升 (C) 1.25d 摩/升 (D)2.5d 摩/升
5、实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍,可知其中乙烯的质量百分比为（ ）
(A)25.0%
(B)27.6% (C)72.4% (D)75.0%
6、用10亳升的0.1摩/升BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
( ).
(A)1:2:3 (B)1:3:3 (C)3:1:1 (D)3:2:2
7、在a L Al 2(SO 4)3和(NH 4)2SO 4的混合物溶液中加入b mol BaCl 2，恰好使溶液中的-
24SO 离
子完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH 3气，则原溶液中的Al 3+离子浓度(mol/L)为
A ．a c
b 22- B ．a
c b 22- C ．a c b 32- D ．a c b 62-
二、非选择题（共58分）
8、（共18分）0．80gCuSO 4·5H 2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。
请回答下列问题：
（1）试确定105℃时固体物质的化学式是200℃时固体物质的化学式_______；
加热258℃—280℃时的化学方程式为；
（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为______________ 。
把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为
_________ ，其存在的最高温度是_____________；
（3）上述氧化性气体与、水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______________ ；
（4）在0．10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________mol·L-1（K ap[Cu(OH)2]=2．2×10-20）。
若在0．1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时
溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
9、（共14分）化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。
在同温同压
下，10mLA气体能分解产生15mL氧气和10mL氟气。
（1）A的分子式为推断的依据是
（2）写出氟气的电子式，已知A分子中有x个氧原子呈…O—O—O…
链状排列，则A分子的电子式是，
结构式是。
（3）写出该反应的化学方程式
（4）从分类的角度，它应该归为氧化物还是氟化物比较合理？说明理由。
10、（18分）配制480mL0.6mol/LNaOH溶液，有下列实验步骤：
（1）计算：需要氢氧化钠固体的质量为，所需仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有；
（2）称量：某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘偏右的位置，此时欲使天平平衡，所进行的操作是
假定最终称的小烧杯的质量是32.6g，应该选择的砝码是
，并把游码移至在g处。
（5g以内用游码）
（3）配制设计了下列五个步骤
①向盛有氢氧化钠的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却到室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1—2cm.
③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，每次的洗涤液都转移到
容量瓶中。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至与刻度线相切，加盖摇匀。
试将以上操作排出先后顺序
其中步骤④的目的是
（4）某学生实际配制的NaOH的溶液的浓度为0.48mol/L,原因可能是
A、使用滤纸称量氢氧化钠固体
B、容量瓶中含有少量蒸馏水
C、未冷却至室温就转移到容量瓶中
D、胶头滴管定容时仰视刻度线
10、（共8分）在25℃，101kPa条件下，将15 L O2通入10 L CO和H2的混合气中，使其完
全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）＝L，V（H2）＝L。
（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中
V（CO）︰V（H2）＝。
（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是。
参考答案：
1、B
2、A
3、C
4、D
5、C
6、B
7、C
8、（1）CuSO4·3H2O CuSO4·H2O
CuSO4·H2O △
CuSO4＋H2O
（2）CuSO4△
CuO＋SO3CuSO4·5H2O 102℃
（3）Cu＋2H2SO4△
4
＋SO2↑＋2H2O （4）2.2×10－80.2
9、（1）O3F2阿伏加德罗定律和质量守恒定律（2）：F：F：
：F：O：O：O：F：F—O—O—O—F
（3）2O3F2===3O2＋2F2
（4）属于氟化物因为氧在该化合物中显正价而不是负价。
10、（1）12.0g 500mL容量瓶、胶头滴管
（2）将左螺母往外旋，将右螺母往内旋，至天平平衡。
20g的砝码2个 4.6g （3①③④②⑤）使溶质全部转移到容量瓶中，避免所配浓度偏低。
（4）A、D
11、（1）5、5 （2）（a—10）：（20—a）(3)10<a<20。