砷
砷
01 03
02
1955年日本的森永奶粉事 件是因添加剂污染砷造成的。 当时森永奶粉公司在加工奶 粉中所用的稳定剂磷酸氢二 钠，是几经倒手的非食品用 原料，其中砷含量较高，结 果造成12000余名儿童发热、 腹泻、肝肿大、皮肤发黑， 死亡130名。为此森永公司 负担６亿多日元的赔偿费用。 事情并未到此结束，１４年 后的调查表明，多数受害者 有不同程度的后遗症
环境之痛，人类之殇
—— 砷
材料科学与工程学院 1503张敏超
CONTENTS
1
认识砷元素 砷污染及其危害 砷污染的防治
2 3
01
认识砷元素
PART
准金属
准金属（metalloid） 又称“半金属”、“类金属 ”、“亚金属”或“似金属” ，性质介于金属和非金属 之间的元素。这些元素一 般性脆，呈金属光泽。半 金属通常包括硼、硅、 砷、 碲、硒。重元素钋 ，虽然对它的物理、化 学性质所知尚少，一般 也列入半金属。通常被 认为金属的锗和锑，也 可归入半金属。
Part 2 砷污染及其危害
主要来源
1 砷化物的开采与冶炼。特别是我国广泛流传的土法炼砷，常对 环境造成巨大影响 2 某些有色金属的开发和冶炼。 3 砷化物的广泛使用。如含砷农药的使用，及砷作为化工原材料 等。
4 煤炭的燃烧。
• 有机砷农药是指用于防治植物病害的含砷 元素的有机化合物农药。主要品种有稻脚 青、稻宁、田安、甲基硫砷等。退菌特是 有机硫和有机砷杀菌剂的混合制剂。由于 这类农药及其分解产物对人、畜都有较高 的毒性，同时容易在土壤和农产品中积累 ，所以已限制生产和使用。
砷污染种类
大气污染1974年
01
S.米勒姆和T.斯特 朗测定距某炼铜厂 不同距离的飘尘中 砷含量：3.2～3.8 公里处为 70ppm， 不足0.6公里处为 1300ppm。当地人 的头发和尿中均检 出高浓度的砷。含 砷农药生产和砷的 提炼也会造成局部 地区大气的砷污染。
砷(6)
饲料中砷的检测方法
(一）银盐法
原理：试样经酸消解或以干灰化法破坏有机物，使砷呈离子状态 存在，经碘化钾、氯化亚硒将高价砷还原成三价砷。然后被锌粒 和酸产生的新生态氢还原成砷化氢，在密闭装置中，被二乙氨基 二硫代甲酸银的三氯甲烷吸收，形成黄色或棕红色银溶胶，其颜 色深浅与砷含量成正比，用分光光度计进行比色测定。
展望
随着社会的发展,砷污染引发的各种问题受到越来越多的关 注,所以无论是在工业还是饮用水中,除砷问题迫在眉睫。应开 发廉价、易于取得或制备、生物化学稳定性高、吸附容量大、 选择性高、再生能力强的新型除砷吸附剂,开发新型的生物除 砷技术,使砷经生物体氧化、吸收或转化成为无毒化合物。
参考文献
[1] 魏少征. 重点登记管理化学毒物介绍之四十二——砷及其化合物(不包 括砷化氢)[J].化工劳动保护(工业卫生与职业病分册). 1994: 90-92
砷的应用
三氧化二砷：用于农药灭鼠、医药、染料、颜料,也用作 玻璃脱色剂、脱硫剂和防腐剂 。 五氧化二砷：种子消毒及防治果树病虫害 砷酸钠：用作防腐剂、除锈剂和除芬剂 。 砷化镓：用于半导体工业。 三氯化砷：用于化学合成 。
砷的来源
自然界中砷的来源
砷多以砷化物的形式广泛存在于自然界， 环境中的砷主要来源于铜、铅或锌等有色 金属矿石的冶炼。重要含砷矿物有：信石 (AsS)、雄磺(As2S4)、雌磺(As2S3)和磺 铁矿(FeAsS)。
砷对环境的污染
砷的污染是由于岩石风化、水循环运输等自然释放和 燃煤、矿石开采冶炼、含砷农药使用、地热发电等人 类活动造成的。 大气污染：含砷农药生产和砷的提炼会造成局部地区 大气的砷污染。
水污染：被砷污染的水无色，无味，透明度 不变，可降低生物氧化量。 土壤污染：土壤中的砷来自含砷农药的施用， 矿山、工厂含砷废水的排放以及燃煤、冶炼 排出的含砷飘尘的降落，砷可以在土壤中积 累并由此进入农作物的组织之中。
传统的毒药----砷
传统的毒药----砷
砷――元素的一种，不能再分解，在工业生产上应用广泛，因此比
较容易取得，包括很多家用产品：墙纸、涂料、油漆等等。
人体中都
有微量的砷存在，其在自然界最常见的103种元素中列第20位。
名称：砷、三氧化砷、氧化亚砷、白砷、灰砷、金属砷，砒霜。
毒性：5级
性质：纯净的砷是灰色的晶体，具有金属性；自然状况下是白色的粉
末状。
谋杀中，多以固体吞食物出现，其实作为汽状一样可以用作毒
药使用。
但固体与气体中毒症状是有区别的.
症状：中毒者的皮肤会出现皮疹，甚至导致皮肤癌变。
最常见的则是
胃剧痛，还有腹泻并带血，呕吐，体温下降，血压下降，头晕，痉挛，严峻的是昏迷，血液循环停止导致死亡。
假如不是猝死，则中毒者会
出现头疼、语言混乱或瘫痪，几天之内，砷会侵入肝脏和肾脏。
砷一
般可以在患者的头发、指甲和尿液中找到，但如果是猝死者，则砷会
在消化系统中被找到。
慢性中毒者手脚会极度疼痛，局部肿胀，脱发，心力衰竭等。
发作时间：症状最快会在1.5个小时内出现，急性中毒者会在24小时内
死亡。
解毒：洗胃，注射“凝固剂”，肾透析手术
留意：砷中毒的症状与胃炎有相似之处，慢性砷中毒会引发结肠炎。
使用推荐：三星半（满分五星），有效，容易取得，难以解救，但是
使用的太多而导致太容易被发觉，没有个性，且中毒者发作的太慢。
砷的检验方法为哪三种类型
砷的检验方法为哪三种类型砷是一种有毒的元素，它在自然界中广泛存在，包括土壤、水体和大气中。
砷的检验方法有多种类型，主要包括传统化学法、仪器分析法和生物传感器法。
1. 传统化学法：传统化学法是砷检验的经典方法之一，它基于砷的化学性质进行检测。
常用的传统化学法主要包括氢化物生成法、酸性消解-原子吸收光谱法和离子色谱法。
a) 氢化物生成法：氢化物生成法是一种常用的砷检测方法，它基于砷与还原剂反应生成有色氢化物化合物的原理。
常见的氢化物生成法主要有硫化氢法、硒化氢法和氢化物发生法等。
这些方法可以将砷转化为易于检测的有色化合物，通过测量其吸收光谱来确定砷的含量。
b) 酸性消解-原子吸收光谱法：酸性消解-原子吸收光谱法是一种常用的砷检测方法，它将待检样品在酸性介质中进行消解，使砷转化为砷酸根离子，然后利用原子吸收光谱仪测量砷的吸收光谱，从而确定砷的含量。
这种方法具有灵敏度高、准确性好、选择性强的优点，广泛应用于砷检验领域。
c) 离子色谱法：离子色谱法是一种基于离子交换和色谱分离原理的砷检测方法。
通过将待检样品中的砷离子与某种离子交换树脂发生离子交换反应，然后使用离子色谱仪检测砷的含量。
离子色谱法通常具有高分辨率、准确性高、选择性强等优点，广泛应用于水质检测中。
2. 仪器分析法：仪器分析法是一种基于仪器设备的砷检测方法，通过使用仪器设备对砷样品进行测量，从而确定砷的含量。
常见的仪器分析法主要包括原子吸收光谱法、质谱法和电化学法等。
a) 原子吸收光谱法：原子吸收光谱法是一种常用的仪器分析法，它主要通过测量样品中砷原子对特定波长的光的吸收来确定砷的含量。
原子吸收光谱法具有灵敏度高、选择性强、测量范围广等优点，广泛应用于砷检测领域。
b) 质谱法：质谱法是一种高灵敏度的仪器分析法，它可以直接测量样品中砷的质量。
常用的质谱法主要包括电感耦合等离子体质谱法和质谱显微镜法等。
这些方法具有非常高的灵敏度和准确性，适用于砷含量较低的样品。
砷化学元素
砷化学元素
摘要：
1.砷化学元素的概述
2.砷的性质和用途
3.砷的摄取和健康影响
4.砷的环保问题和处理方法
5.砷在我国的发展前景
正文：
砷是一种化学元素，它的化学符号为As，原子序数为33。
砷是一种非金属元素，它的外观呈现出灰黑色或者褐色。
砷的性质和用途非常广泛，它主要用于制造半导体材料、合金材料和农药等。
此外，砷还可以用于制造染料、荧光剂和电池等。
砷的摄取和健康影响也是人们非常关注的问题。
砷是一种有毒元素，如果人们长期接触或者摄入砷，会对人体健康造成很大的危害。
砷可以引起各种疾病，例如皮肤病、神经系统疾病和肝脏疾病等。
因此，人们在使用砷的时候需要非常小心谨慎，避免砷的摄入。
砷的环保问题和处理方法也是人们非常关注的问题。
砷可以对环境造成污染，例如对土壤和水体的污染。
因此，在砷的开采、加工和使用过程中，需要采取有效的环保措施，例如封闭式处理、过滤和吸附等，以减少砷对环境的污染。
砷在我国的发展前景非常广阔。
我国是世界上最大的砷生产国和消费国之
一，砷在我国的用途非常广泛，例如用于制造半导体材料、合金材料和农药等。
随着科技的不断发展，砷在我国的应用前景也将更加广阔。
砷是一种非常重要的化学元素，它的用途非常广泛。
然而，砷也是一种有毒元素，人们对其摄入和健康影响需要非常关注。
砷化学元素
砷化学元素摘要：一、砷的定义及特性二、砷的发现历史三、砷的元素周期表位置四、砷的常见同位素五、砷的化合物及其应用六、砷的环境问题和健康影响七、我国对砷的管理和应对措施正文：砷（As）是一种化学元素，原子序数为33，位于元素周期表的第五周期第VA族。
砷的化学性质与磷相似，为非金属元素，但其金属性比磷更强。
砷的负化合价有-3、-5、-1、-2、-6，正化合价有+1、+3、+5。
砷的发现历史可以追溯到公元前1500年，当时人们从雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）这两种矿物质中发现了砷。
砷的英文名字“arsenic”来源于希腊语“arsenikos”，意为“雄性”。
砷在元素周期表中的位置是第五周期第VA族。
它的原子半径随着周期数的增加而减小，而在同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小。
砷的原子结构示意如下：1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p砷有多种同位素，其中最稳定的是砷-75（As-75，丰度为24.76%），其次是砷-73（As-73，丰度为21.38%）和砷-71（As-71，丰度为11.48%）。
砷的化合物种类繁多，具有广泛的应用。
砷酸盐（如砒霜，As2O3）可用作农药和杀虫剂；亚砷酸盐（如亚砒霜，As2O5）可用作木材防腐剂；砷化物（如砷化镓，GaAs）可用作半导体材料。
砷在环境中以化合态存在，主要以砷酸盐和亚砷酸盐的形式。
砷的环境问题主要体现在饮用水、土壤和食物等方面。
砷污染对人体健康的影响包括皮肤损害、神经系统损害、肝脏损害等。
我国对砷的管理和应对措施包括制定相关法规、标准和指南，加强对砷污染的监测和治理，以及提高公众对砷污染的认识。
在饮用水方面，我国制定了砷的卫生标准，规定砷含量不得超过0.05mg/L。
总之，砷是一种具有广泛应用的化学元素，但同时也带来了环境和健康问题。
砷化学元素
砷化学元素
摘要：
1.砷的定义和性质
2.砷的发现历史
3.砷的元素周期表位置
4.砷的常见同位素
5.砷的化合物及应用
6.砷的环境问题和健康影响
7.我国对砷的管理和法规
正文：
砷（As）是一种化学元素，原子序数为33，属于第五周期第VA 族元素。
砷的化学性质与硒和碲相似，在元素周期表中位于硒的下方。
砷的常见同位素有砷-75（占94.97%）、砷-73（占2.61%）和砷-71（占2.42%）。
砷的发现历史可以追溯到公元前1500 年，当时埃及和巴比伦人已经知道砷的存在。
在中国，砷的使用可以追溯到公元前500 年左右，主要用于制作砷青铜。
砷的英文名“arsenic”源于希腊语“arsenikos”，意为“男子气概”，因为砷具有雄性生殖器官的特性。
砷在自然界中广泛存在，主要以硫化物、硒化物和氧化物的形式存在于地壳和岩石中。
砷的化合物具有多种用途，如砷酸盐用于制造火柴、化肥和染料；三氧化二砷（砒霜）用于农药、木材防腐剂和陶瓷釉料；砷化镓用于制造高速电子器件和太阳能电池。
然而，砷对环境和人类健康的影响也引起了广泛关注。
砷污染主要来源于含砷矿石的开采和加工、燃煤和石油产品等。
砷化合物可通过食物链进入人体，长期摄入砷会导致皮肤损害、神经系统损伤、心血管疾病和癌症等健康问题。
我国对砷的管理和法规主要包括限制砷在食品、饮用水和环境中的含量，以及加强对砷矿资源开发和利用的监管。
此外，我国还积极参与国际砷研究和技术合作，以提高砷污染的防治水平。
总之，砷是一种具有广泛应用的化学元素，但同时也带来了一定的环境和健康风险。
石头中的砷元素-概述说明以及解释
石头中的砷元素-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述砷（As）是一种广泛存在于地壳中的元素，被称为石头中的砷元素。
砷元素在自然界中以多种形式存在，常见的有无机砷和有机砷两种形式。
无机砷通常以砷酸盐或砷化合物的形式存在于矿石、土壤、岩石和地下水等介质中，而有机砷则主要存在于生物体内，如植物、动物和微生物等。
石头中的砷元素是近年来备受关注的话题，因为它在一定情况下可能对人类和环境造成严重危害。
尽管砷元素广泛存在于地球上，但高浓度的砷元素污染通常是由于人类活动引起的。
工业废水、煤矿和冶金等工业过程以及农业化肥的使用等都可能导致砷元素的释放和累积。
砷元素的毒性和危害不容忽视。
无机砷是一种强有毒的物质，其毒性很大程度上取决于其化学形态。
砷元素在人体内可以积累，并且与多种健康问题有关，如皮肤病、癌症、神经系统损害等。
此外，砷元素对环境生物多样性和水生生态系统也具有潜在的危害，对水生生物和陆地生态系统产生毒性影响，破坏生态平衡。
为了管理和控制砷元素的危害，科学家们进行了大量的研究和探索。
他们在砷元素的来源、迁移转化和影响机制等方面进行了深入的研究，以寻找有效的治理和防控方法。
由于砷元素的复杂性和多样性，砷元素管理需要综合考虑工业控制、土壤修复、水资源管理等多个方面的因素。
在这篇文章中，我们将重点探讨砷元素在石头中的来源和分布特征，以及其对人类健康和环境的危害。
同时，我们还将讨论砷元素在石头中的意义，并探索对砷元素的管理和控制方法。
通过这篇文章的阅读，希望读者能对砷元素及其在石头中的存在有更深入的了解，并为砷元素的管理和控制提供一定的参考。
1.2文章结构文章结构部分的内容可以包括以下几点：1.2 文章结构本文将按照以下结构进行叙述：第一部分：引言在引言部分，我们将对石头中的砷元素进行概述，介绍文章的结构和目的。
第二部分：正文正文部分将分为两个小节。
首先，我们将详细讨论砷元素的来源和分布。
我们将介绍砷元素在地壳中的普遍存在情况，以及其在不同类型石头中的含量和分布情况。
不可忽视的重金属砷污染
砷的基因毒作用： 砷不是特异的致突变剂， 不能诱发基因的点突变; 但砷能诱发细胞染色体畸变，姐妹染色单体互换和微核的增加等 DNA 结构损伤的细胞学后果。成人急性砷中毒病人尿中 DNA 损伤的产物(8羟-2 去氧鸟苷，8-HodG)可被测定。摄入三氧化二砷后引起体内 DNA 损伤，使尿中 8-HodG 水平显著增加。体内砷几乎都从体内排出，仍有 持续 DNA 损伤。 然而， 尿中 DNA 损伤的产物水平在 6 个月后恢复正常。 尿中 8-HodG 水平的测定能有效的评价砷暴露引起 DNA 损伤。高剂量 的砷对骨髓细胞 DNA 有损伤作用，并可诱发 DNA-蛋白质交联，而低 剂量的砷可影响 DNA 对其他诱变剂的敏感性。 砷对 DNA 没有直接损伤 效应，但有报道砷可造成 DNA 单链断裂。砷的致癌作用可能是通过癌 发生相关基因(如癌基因，抑癌基因)扩增而实现。砷在肿瘤的演变和发 展过程中细胞的异常增生及细胞凋亡的抑制均发挥一定作用。另外，砷 至少影响 5 种基因的表达：热休克蛋白、亚铁血红素氧化酶、角朊、金 属硫蛋白和多药耐药基因。 砷对细胞缝隙连接间通讯(GJIC)的影响： GJIC 是细胞的重要生理过 程， 对细胞的正常增生分化和代谢功能起着重要的调节作用。 抑制 GJIC 可引起细胞生长调控失常。 砷酸钠对 V79 细胞的代谢协同亦能产生抑制 作用，但剂量反应关系不明显。抑制细胞缝隙连接间通讯可能是砷的一 个重要致癌机制。亚砷酸可显著抑制人皮肤成纤维细胞 GJIC，在 0.005~5.0μmol/L 浓度范围内有明显的剂量反应关系。亚砷酸对 GJIC 的 抑制作用可能是其对细胞的早期特异作用，所以砷可能主要在癌症发生 的促长阶段起作用。
变色长度/mm 含 砷 量 /(mg/kg) 变色长度/mm 含 砷 量 /(mg/kg) 0.6 0.0 6.0~7.0 3.0 0.7~1.4 0.1 8.0~9.0 4.0 1.5~2.4 0.2 10.0~11.0 5.0 2.5~3.4 0.5 12.0~13.0 6.0 3.5~4.4 1.0 14~15.0 8.0 4.5~5.9 2.0 16.0~18.0 10.0
砷化学元素
砷化学元素砷化学元素，符号As，是一种非金属元素，位于元素周期表的第5周期、第16族。
砷在地壳中含量较高，常以砷化物形式存在。
砷的化学性质与磷相似，具有一定的毒性。
本文将对砷的基本信息、性质与用途、毒性及其影响、环境分布与污染来源以及防治措施进行介绍。
一、砷的基本信息砷化学元素是一种灰白色固体，分子量为74.92，熔点为115℃，沸点为2200℃。
砷在自然界中主要以砷矿石的形式存在，也可通过生物合成。
砷的氧化态为+3和+5，常见的砷化合物有砷酸盐、亚砷酸盐等。
二、砷的性质与用途砷具有多种性质，包括半导体性能、催化性能、抗菌性能等。
在工业上，砷及其化合物广泛应用于半导体材料、农药、医药、染料等领域。
此外，砷还用于制作合金、玻璃着色以及木材防腐等。
三、砷的毒性及其影响砷具有较高的毒性，人体摄入一定剂量后可导致中毒。
砷中毒的主要症状包括神经系统损害、肝脏损害、肾脏损害等。
长期暴露于砷污染环境中，还可能导致皮肤癌、肺癌等恶性肿瘤。
四、砷的环境分布与污染来源砷在地壳中含量较高，自然环境中普遍存在。
然而，人类活动导致砷污染的现象日益严重。
砷污染的主要来源包括砷矿开采与加工、含砷废水排放、农药使用、煤炭燃烧等。
五、砷污染的防治措施针对砷污染，我国政府采取了一系列防治措施。
包括加强砷矿资源管理、规范砷化工产业发展、提高废水处理技术、推广无砷农药、优化煤炭燃烧技术等。
此外，还需加强砷污染监测和风险评估，提高公众对砷污染的认识，切实保障人民群众的健康权益。
总之，砷化学元素作为一种非金属元素，在自然界中广泛存在。
然而，砷的毒性使其对环境和人体健康造成潜在威胁。
砷知识
世上无难事，只要肯攀登砷知识砷有黄、灰、黑褐三种同素异形体。
其中灰色晶体具有金属性，脆而硬，具有金属般的光泽，传热导电，易被捣成粉沫。
密度5.727，熔点817℃，加热到613℃便可不经液态，直接升华成为蒸气。
砷在空气中加热至200℃时，有萤光出现，温度更高(400℃)时燃烧，呈蓝色火焰，形成三氧化二砷(As2O3)烟雾。
游离砷易与氟和氮化合，在加热情况下也与大多数金属和非金属发生反应。
砷不溶于水，溶于硝酸和王水，也能溶解于强碱，生成砷酸盐。
所有的可溶砷化物都有毒，无机砷比有机砷毒性更大，三价砷比五价砷毒性大20 倍。
生产中严禁用喷水来冷却含砷的热渣和把含砷废渣露天堆放，要有严格的劳动保护措施。
砷化氢是剧毒的气体，在制备化合物半导体如镓砷磷时，要防止砷化氢中毒。
砷化氢在空气中的最大容许浓度为0.05ppm。
砷在地壳中有时以游离状态存在，大多以硫化物形式夹杂在铜、铅、锡、镍、钴、锌、金等矿石中。
常见的含砷矿物有斜方砷铁矿(FeAs2),雌黄(As2S3), 辉钴矿(CoAsS),雄黄(AsS)，砷黄铁矿(又称毒砂FeAsS),辉砷镍矿(NiAsS)，硫砷铜矿(Cu3AsS4)等。
氧化砷的制取：通常是将含砷高(As0.3%以上) 的硫化物精矿在回转窑、多膛炉或流态化炉内于600～700℃焙烧，砷以As2O3 挥发，挥发率可达到90～95%。
含砷烟气应在进入收尘器以前，迅速通过175～250℃温度区，以免冷凝成玻璃砷而粘结堵塞管道。
收集到的烟尘一般含As2O3 1～30%，把它和煤、黄铁矿或方铅矿混合，在反射炉中于500～700℃焙烧，得到含As2O3 90%的粗白砷。
粗白砷在反射炉内再升华一次，得到As2O3 含量为99%的精白砷。
金属砷的制取：一般采用As2O3 碳还原法。
将白砷与焦炭混合，放入钢罐内，用电炉或其他工业炉，加热至700～800℃，使砷蒸发，冷凝回收，可得纯。
砷
砷（1）化学品及企业标识化学品中文名砷化学品英文名 arsenic分子式 As 相对分子质量 74.92（2）成分／组成信息√纯品混合物有害物成分浓度 CAS No.砷 7440—38—2（3）危险性概述危险性类别第6.1类毒害品侵入途径吸入；食入、经皮吸收健康危害元素砷不溶于水，无毒性。
口服砷化合物引起急性胃肠炎、休克、周围神经病、中毒性心肌炎、肝炎以及抽搐、昏迷等，甚至死亡。
大量吸入亦可引起急性中毒，但消化道症状较轻。
慢性中毒：长期接触砷化合物引起消化系统症状、肝肾损害，皮肤色素沉着、角化过度或疣状增生，多发性周围神经炎。
砷和砷化合物为对人致癌物，可引起肺癌、皮肤癌。
环境危害对水生生物有极高毒性，可能在水生环境中造成长期不利影响燃爆危险可燃，其粉体与空气混合，能形成爆炸性混合物（4）急救措施皮肤接触立即脱去污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
如有不适感，就医。
眼睛接触提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
如有不适感，就医。
吸入迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。
就医。
食入饮足量温水，催吐。
洗胃。
给饮牛奶或蛋清。
就医（5）消防措施危险特性燃烧时产生白色的氧化砷烟雾有害燃烧产物氧化砷灭火方法用于粉、泡沫、二氧化碳、砂土灭火灭火注意事项及措施消防人员必须佩戴空气呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。
尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
（6）泄漏应急处理应急行动隔离泄漏污染区，限制出入。
建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服，戴橡胶手套。
穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。
尽可能切断泄漏源。
用塑料布覆盖泄漏物，减少飞散。
勿使水进入包装容器内。
用洁净的铲子收集泄漏物，置于干净、干燥、盖子较松的容器中，将容器移离泄漏区。
（7）操作处置与储存操作注意事项密闭操作，加强通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
砷
人体微量元素——砷砷是一种非金属元素，灰白色，有金属光泽的结晶块，质脆有毒。
化合物可做杀菌剂和杀虫剂。
旧称“砒”。
第一次有关砷的纪录是在1250年，由大阿尔伯特所完成。
它是一种以有毒著名的类金属，并有许多的同素异形体，黄色（分子结构，非金属）和几种黒、灰色的（类金属）是一部份常见的种类。
三种有着不同晶格结构的类金属形式砷存在于自然界(严格地说是砷矿，和更为稀有的自然砷铋矿和辉砷矿，但更容易发现的形式是砷化物与砷酸盐化合物，总共有数百种的矿物是已被发现的。
砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂与许多种的合金中。
人体内的砷代谢砷可通过呼吸道、消化道和皮肤吸收而进入人体。
人每天从食物中摄入砷约1mg,从空气中吸入约114μg,吸收量只占百分之几。
经肺和胃肠吸收的砷随血流分布和贮存于脑、肝、心、脾、肾、胸腺、胰腺、前列腺、甲状腺、主动脉、卵巢、子宫、肠壁、肌肉等全身各种组织中,其中以毛发(0146mg/kg)、指甲(0128mg/kg)、皮肤(0108mg/kg)含量最高。
人体排泄砷有以下几种途径:粪便排泄(900μg/d);尿液排泄(50μg/d);皮肤排泄,主要以汗、毛发、指甲、污垢、乳汁的形式排出;呼吸道排泄(主要以挥发性三甲胂的形态)。
砷在人体中是一种必不可少的微量元素。
在雏鸡、仓鼠、山羊、猪和大白鼠实验中，砷缺乏最一致的表现是生长抑制和生殖异常，后者的特征是受精能力损伤和围产期死亡率的增加。
所有物种在缺砷时都表现出各种器官内矿物质含量的变化。
据动物实验资料提出，人的砷需要量为6.25μg/4.18MJ～12.5μg/4.18MJ，世界各地砷的摄入量一般为12～40μg，但摄入海产品多的人，砷的摄入量可达到每天195μg。
对砷缺乏的某些应答反应取决于应激因子或其他因素的存在。
砷的素性与其化合物有关，无机砷氧化物及含氧酸是最常见的砷中毒的原因。
砷中毒表象通过尿砷检测可确定是否中毒，暂行标准是尿砷含量达到0.09mg/L以上为中毒。
砷
肠胃道、肝脏、肾脏毒性：肠胃道症状通常是在食Байду номын сангаас砷或经由其它途径大量吸收砷之后发生。
谢谢观看
国家标准GB/T 3495-1983
毒性危害
饮料中含砷较低时（10～30mg/g），导致生长滞缓，怀孕减少，自发流产较多，死亡率较高。骨骼矿化减低， 在羊和微型猪还观察至心肌和骨骼肌纤维萎缩，线粒体膜有变化可破裂。砷在体内的生化功能还未确定，但研究 提示砷可能在某些酶反应中起作用，以砷酸盐替代磷酸盐作为酶的激活剂，以亚砷酸盐的形式与巯基反应作为酶 抑制剂，从而可明显影响某些酶的活性。有人观察到，在做血透析的患者其血砷含量减少，并可能与患者中枢神 经系统紊乱、血管疾病有关。
医护措施
慢性暴露处理
药物治疗
预防措施
DMSA（dimercaptosuccinic acid）（口服），建议使用剂量为每八小时10μg/kg或是350mg/m2给五天， 之后每十二小时给10μg/kg给14天。至于口服D-penicillamine虽然有报告对小孩子的急性砷中毒有效，但是对 实验动物却没有效果。
砷在化学元素周期表的位置正好位于磷的下方，正是由于两者化学习性相近，所以砷很容易被细胞吸收导致 中毒。
砷可区分为有机砷及无机砷，有机砷化合物绝大多数有毒，有些还有剧毒。另外有机砷及无机砷中又分别分 为三价砷（As2O3）及五价砷（NaAsO3），在生物体内砷价数可互相转变。
砷与汞类似，被吸收后容易跟硫化氢根（sulfhydryl）或双硫根（disulfide）结合而影响细胞呼吸及酵素 作用，甚至使染色体发生断裂。
砷
砷是一种化学元素，是一种类金属元素。
砷在地壳中的含量约0.0005%，主要以硫化物的形式存在，有三种同素异形体：黄砷、黑砷、灰砷。
砷主要与铜、铅及其他金属形成合金；三氧化二砷、砷酸盐可作杀虫剂，木材防腐剂；高纯砷还用于半导体和激光技术中。
此元素剧毒，且无臭无味。
经过分析，在中国商代时期的一些铜器中有砷，有的多达4%。
铜砷合金中含砷约10%时呈现白色，有锡时含砷少一些，也可得银白色的铜。
中国古代劳动人民创造了白铜。
1世纪希腊医生第奥斯科里底斯叙述烧砷的硫化物以制取三氧化二砷，用于医药中。
三氧化二砷在中国古代文献中称为砒石或砒霜雄黄（As4S4），雌黄（As2S3）是两种天然的含砷矿物存在范围砷在地壳中含量并不大，有时以游离状态存在，无论何种金属硫化物矿石中都含有一定量砷的硫化物。
因此人们很早就认识到砷和它的化合物。
自然界中处处有砷：火山喷发、含砷的矿石。
在工厂中，砷是熔炉 ( 铅、金、锌、钴、镍 ) 的副产品，其它有可能的砷暴露如下：1、自然界：含砷的矿石，地下水。
2、商业产品：木材保存、杀虫剂、除草剂、防真菌剂、棉花干燥剂、油漆及颜料、含铅汽油。
3、食物：酒 ( 若栽培的葡萄喷洒含砷的农药 ) 、烟草、海产 ( 尤其是贝类 ) 。
4、工厂：燃烧石化燃料、燃烧以砷化铜处理的木材，电子产业、金属合金、制作兽皮。
5、药物： carbasone ，草药 (Kushthy) 过去在治疗梅毒及干癣的药物，现在用来治疗动物的抗寄生虫药。
人体来源对一般人而言，砷的摄取多来自食物和饮水。
对一般人而言，砷的摄取多来自食物和饮水。
鱼、海产、藻类中含有 arsenobetane 和 arsenocholine ，这些化合物对人体毒性低而且容易排出体外。
砷的土壤化学
砷的土壤化学砷是一种自然存在的有毒金属元素，它能够通过土壤进入人体，对人体健康造成潜在的危害。
因此，砷的土壤化学是一个值得关注的问题。
1.砷的来源砷在自然界中广泛存在，主要来源有以下几种：(1) 矿物质。
砷可以从一些矿物质中获得，如黄铁矿、锡铁矿、硫铁矿等。
(2) 煤炭。
砷可以从煤炭中获得，其中一些煤炭含有较高的砷含量。
(3) 工业排放。
砷可以通过工业排放进入土壤，如冶金工业、化工工业等。
(4) 农药。
砷可以通过农药残留进入土壤，如一些除草剂含有砷成分。
2.砷的土壤化学性质砷在土壤中的化学性质具有一定的特殊性。
(1) 砷的土壤结合性强。
砷在土壤中的结合性很强，不易被溶出，因此它的毒性相对较低。
(2) 砷的土壤移动性较差。
砷在土壤中的移动性较差，不易被扩散，因此它的毒性相对较低。
(3) 砷的土壤生物有效性低。
砷在土壤中的生物有效性较低，不易被植物吸收，因此它的毒性相对较低。
(4) 砷的土壤pH值影响大。
砷在土壤中的毒性受土壤pH值的影响较大，土壤pH值较高时砷的毒性较低，反之较高。
3.砷的土壤修复由于砷在土壤中的毒性问题，因此需要进行土壤修复。
土壤修复的方法有很多种，包括以下几种：(1) 用吸附剂吸附砷。
可以使用一些吸附剂，如石灰、白炭黑等，吸附砷，从而减少砷对土壤的污染。
(2) 使用生物降解剂降解砷。
可以使用一些生物降解剂，如细菌、真菌等，降解砷，从而减少砷对土壤的污染。
(3) 土壤深埋处理。
将受污染的土壤深埋到地下，从而减少砷对土壤的污染。
总之，砷的土壤化学是一个值得关注的问题，需要采取有效的措施进行土壤修复，以减少砷对土壤的污染。
砷
不容易化学降解。
Part
ห้องสมุดไป่ตู้03
砷的毒性与生
物效应
无机砷
三价砷毒性高于五价砷。溶解砷 比不溶砷毒性高。前者较易吸收。
摄入As2O3剂量为70~180mg时可使人 致死。
无机砷可抑制酶的活性。三价砷
对线粒体呼吸作用有明显的抑制作用， 亚砷酸盐可减弱线粒体氧化磷酸化反 应，或使之不能偶联。这一现象与线 粒体三磷酸腺苷酶（ATP酶）的激活 有关。
THANKS
污染状况
在2004年的减少砷中毒危害国际研 讨会上，世界卫生组织官员发布信息称， 砷中毒正威胁着至少22个国家和地区的 5000多万人口，其中多数为亚洲国家， 以孟加拉、印度和中国最为严重，美国、 墨西哥、匈牙利等国家和地区，也不同 程度地存在病区。
影响污染的因素
①工业砷的污染； ②含砷农药的使用； ③食品加工过程中砷的污染
无机砷
长期接触无机砷会对人和动物体 内的许多器官产生影响，如造成 肝功能异常等。体内和体外两方 面的研究都表明，无机砷影响 人的染色体、DNA的修复机制。
Part
03
拓展延伸
砷可通过饮水、食物经消化道吸收分布全身， 最后蓄积在肝、肺、肾、脾、皮肤、指甲及毛 发内。其中以指甲、毛发的蓄积量最高，可 超过肝脏的50倍。体内砷主要以亚砷酸的形式， 经肾脏、肠道排出，小部分经胆汁、汗腺、乳 腺排泄。也可通过胎盘进入胎儿体内。五价砷 酸盐、有机砷在体内很少蓄积，摄入4d后，排 泄98%，三价砷在体内具高度亲和力，因 此摄入4d，只排泄21%。
水
天然来源
地面水中砷含量很低，海水中含
砷量范围为0.001 - 0.008mg/L,其 中主要为砷酸根离子，但亚砷酸根 含量仍占总砷量的三分之一。 某些地下水水源的含砷量极高 （224 - 280mg/L），且50%为三价 砷。
砷特性
砷砷中毒可见于生活性、药物性、职业性中毒。
较长期密切接触砷化物，可经消化道、皮肤、呼吸道等不同途径吸收，可出现皮炎、皮肤过度角化、皮肤色素沉着及消化系统、神经系统为主的临床表现，地方性砷中毒与职业性砷中毒不同。
单质砷无毒性，砷化合物均有毒性。
三氧化二砷曾用作外用中药、杀鼠药、杀虫剂、消毒防腐剂。
理化性质砷(As)元素有灰、黄和黑色三种同素异形体，质脆而硬，具有金属性。
原子量74.92，密度5.73g/cm3(14℃)，熔点817℃，沸点615℃，可升华，不溶于水。
砷在潮湿的空气中易被氧化生成三氧化二砷(As2O3)，易升华(193℃)。
空气中加热后会氧化，产生剧毒的三氧化二砷（砒霜），为白色粉末，微溶于水，致死量0.1g。
中毒原因在生产或使用砷化合物特别是三氧化二砷时，如防护不周，或意外污染食品、饮水时，常有发生急、慢性砷中毒的可能。
人口服三氧化二砷中毒剂量为5～50mg，致死量为70~180mg(体重70kg的人，约为0．76～1．95mg/kg，个别敏感者img可中毒，20mg可致死，但也有口服10g以上而获救者)。
人吸入三氧化二砷致死浓度为0．16mg/m3(吸入4h)，长期少量吸入或口服可产生慢性中毒。
在含砷化氢为1mg/L的空气中，呼吸5～10分钟，可发生致命性中毒。
毒代动力学三价砷化物(如三氧化二砷、亚砷酸盐)及五价砷化物(砷酸盐)皆可经呼吸道、皮肤及消化道吸收。
职业中毒主要通过呼吸道吸收，砷化物经皮吸收较慢。
非职业中毒则多为经口中毒，肠道吸收可达80%。
进入体内的砷，95%一97%即迅速与细胞内血红蛋白的珠蛋白结合，于24h内分布至肝、肾、肺、胃肠道壁及脾脏中。
五价砷与骨组织结合，可在骨中储存数年之久，但其大部分皆在体内被还原为三价砷。
一次摄入砷化合物，于l0天内即可排出90%。
砷主要通过肾脏排泄，尿中四种代谢物为砷酸盐、亚砷酸盐，以及三价砷在肝内经甲基化解毒后生成的甲基胂酸和二甲基胂酸，其中二甲基胂酸占排出代谢物的75%，尚有小量进入胆汁由粪中排出。
砷
1、物质的理化常数ＣＡ7440-38-2 国标编号: 61006Ｓ:中文名称: 砷英文名称: arsenic别名:分子74.92分子式: As量:熔点: 817℃/3650kPa密度: 相对密度(相对水=1)5.蒸汽压: 372℃溶解性: 不溶于水、碱液、多数有机溶剂，溶于硝酸、热碱液稳定性: 稳定外观与性银灰色发亮的块状固体，质硬而脆状:危险标记: 13(无机剧毒品)用于制取合金的添加物、特种玻璃、涂料、医药及家用途:药等2.对环境的影响一、健康危害侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
健康危害：砷不溶于是，无毒性。
口服砷化合物引起急性胃肠炎、休克、周围神经病、中毒性心肌炎、肝炎、以及抽搐、昏迷等，甚至死亡。
大量吸入亦可引起消化系统症状、肝肾损害，皮肤色素沉着、角化过度或疣状增生，多发性周围神经炎。
二、毒理性资料及环境行为急性中毒：LD50763mg/kg(大鼠经口)；145mg/kg(小鼠经口)生殖毒性：大鼠经口最低中毒剂量(TDL0)：605μg/kg(雌性交配前用药35周)，胚泡植入前后死亡率升高。
砷的化合物种类很多，有固体、液体、气体三种。
固体的有三氧化二砷(又名砒霜)、二硫化二砷(雄黄)、三硫化二砷(雌黄)和五氧化二砷等。
液体的有三氯化砷等，气体的有砷化氢(AsH3)、甲基胂(CH3AsH2)等。
一般砷的化合物以+5、+3、0、-3四种价态存在。
金属砷只有在很少情况下产生，As3-是在Eh最低时生成。
共价化合物AsS在低pH和稍低Eh值时是稳定的。
无机砷化合物经生物甲基化作用转变成烷基砷。
砷的化合物均有剧毒。
砷的污染来源为矿渣、染料、制革、制药、农药等废渣或废水，以及因泄漏、火灾等意外事故而产生污染。
当发生砷化物的污染事故时，砷化物多经消化道进入人体，引起全身中毒症状，一般为四肢无力、腿反射迟钝、肌肉萎缩、皮肤角质化、黑色素沉积并出现食欲不振、消化不良、呕吐、腹泻等。
急性中毒症状为咽干、口渴、流涎、持续性呕吐、腹泻、剧烈头痛、四肢痉挛等，可因心力衰竭或闭尿而死。
化学元素砷
化学元素砷砷是一种化学元素，原子序数为33，化学符号为As（来自拉丁文arsenicum）。
它是一种质地较脆的灰色金属，具有典型的金属光泽。
砷在自然界中以多种化合物的形式存在，包括砷矿石和砷化合物。
砷是一种有毒物质，长期暴露于高浓度的砷化物可能会导致严重的健康问题。
砷是地壳中的一种常见元素，其存在形式多种多样。
砷的主要矿石是砷矾石（As2O3）和砷黄铁矿（FeAsS）。
这些矿石通常在矿山中开采，并经过精炼和提纯后得到纯砷。
砷的产量主要来自中国、智利和摩洛哥等国家。
砷的化学性质非常活泼，它可以与许多其他元素形成化合物。
砷的化合价可以是-3、0、+3或+5。
砷和氧结合形成氧化砷（As2O3），这是一种常见的砷化合物，也是一种有毒物质。
砷还可以与金属形成砷化物，如三砷化镓（GaAs）和三砷化铟（InAs）。
这些砷化物常用于半导体器件和光电子学中。
砷是一种有毒物质，长期暴露于高浓度的砷化物可能会导致严重的健康问题，包括癌症和神经系统损伤。
由于砷的毒性，许多国家都制定了相关的砷排放标准和限制。
在一些地区，由于地下水或土壤中含有高浓度的砷，水源和农作物可能会受到污染，这对当地居民的健康构成威胁。
然而，砷也有一些应用价值。
砷化镓和砷化铟等砷化物在半导体器件中具有重要作用。
它们可以用于制造光电二极管、激光二极管和太阳能电池等。
此外，砷化氢（AsH3）也广泛用于化学合成和半导体工业中。
为了减少砷的污染和危害，一些方法已经被开发出来。
例如，通过使用砷吸附剂可以减少地下水中的砷含量，从而提供更安全的饮用水。
此外，砷的处理和处置也是非常重要的问题，以避免对环境造成进一步的污染。
砷是一种化学元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用价值。
然而，由于其有毒性，对砷的使用和处理需要谨慎。
我们应该加强对砷的监测和控制，以保护人类健康和环境安全。
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1 °和酸碱反应
A)三价
As2S3酸性，Sb2S3两性，Bi2S3碱性。
B)五价
先变成Sb2S3，再溶解：
Sb2S5= Sb2S3+ 2SSb2S3+6HCl = 2SbCl3+3H2S
Bi2S5不能稳定存在,因存在惰性电子对效应!, Bi(V)氧化性极强As2S5酸性更强，Sb2S5两性，但酸性强些。
PCl3+ 3H2O --- H3PO3+ 3HCl水解彻底
P和OH结合强，碱性弱，其实是酸,不放出OH-，
AsCl3+ 3H2O --- H3AsO3+ 3HCl，水解不如PCl3彻底，H3AsO3弱酸，碱性比H3PO3强，As和OH结合弱于P和OH，若用浓盐酸抑制水解，体系中会有 存在，但用浓盐酸抑制PCl3水解，溶液中也不会有 。
SbH3也有锑镜反应，但不能用NaClO洗掉锑镜。用硝酸或硫酸洗!
2°还原性
从制备可以看出，AsH3、SbH3、BiH3的还原性依次增强。可以还原KMnO4、K2CrO7、H2SO4、H2SO3等，还可以和重金属的盐类反应，产生重金属
2AsH3+ 12AgNO3+ 3H2O ---As2O3+ 12HNO3+ 12Ag
二砷锑铋的氢化物
1.氢化物的制备
1°水解法（不变价）
Na3As + 3H2O --- 3NaOH + AsH3
Na3As + 3HCl(盐酸）--- 3NaCl + AsH3
说明AsH3的碱性极弱，而Na3N在盐酸中不能放出NH3气体
Mg3Sb2+ 6HCl --- 3MgCl2+ 2SbH3
Mg3Bi2+ 6HCl --- 3MgCl2+ 2BiH3
3.三卤化物的制备
卤素和单质直接作用
2M + 3X2--- 2MX3(M= P, As, Sb, Bi)
盐酸和氧化物反应
M2O3+ 6HCl --- 3MX3+ 3H2O ( M= Sb, Bi )
五砷、锑、铋的硫化物
1.物理性质
颜色:As2S3,As2S5黄色,Sb2S3,Sb2S5橙色, Bi2S3黑色，均属在0.3mol/dm3的盐酸中不可溶的硫化物。
§3.砷、锑、铋
一.单质
1.物理性质
砷的熔点突然升高，这说明由分子晶体发生晶体类型的转变，已变为金属晶体，金属键随半径的增大减弱，故Sb、Bi又越来越低，Bi已是低熔点金属。
砷篜气的分子为As4与P4相似，也是四面体结构，
Sb, Bi具有导电性，液态导电性大于固态。
2.化学性质
1°与非金属单质反应
可与O2、S、X2等直接化合成三价化合物，和F2反应有五价化合物生成。（还原性）
2AsCl3+ 3H2S ---- 2As2S3+ 6HCl
硫代酸盐分解法
用这种方法制得的Sb2S5和As2S5比直接将H2S通入到Sb（v）、As（v）盐溶液中所得的产品要纯净些。因Sb（v）、As（v）具有氧化性,所以通H2S所得的产物中常含有少许低价硫化物。
Bi(V)要在碱中生成:
生成的NaBiO3是相当强的氧化剂:
四砷、锑、铋的三卤化物
1.物理性质
分子量越大，m.p.越高，颜色越深。AsF3、AsCl3为液体，其余为固体。AsI3、SbI3为红色，BiBr3黄色，BiI3棕色，其余为白色。
2.三卤化物的水解性
P、As、Sb、Bi金属性增强，P(OH)3、As(OH)3、Sb(OH)3、Bi(OH)3碱性渐强。
2°和碱性硫化物的反应
A）+3价
只有两性、酸性硫化物才能与碱性硫化物反应
B）+5价均显酸性
硫代酸盐只能在中性或碱性中存在，遇酸分解。可以看成是硫代酸，再分解成H2S和硫化物。
3°和多硫化物的反应
As2S3+ 2Na2S2--- As2S5+ 2Na2S
直接得Na3AsS4配不平
3.硫化物的制备
对于As2S3则要在浓盐酸中通入H2S。因为只有在浓盐酸中才会有 存在，通入H2S时生成As2S3，否则水解成H3AsO3,无 .
2°与金属反应（氧化性）
与碱金属生成Na3M型化合物，与碱土金属生成Mg3M2型化合物，与IIIA族形成GaAs、InAs、GaSb、AlSb，是重要的半导体材料。
3°与酸的反应
金属活动性介于H和Cu之间，不与盐酸反应，可与氧化性酸反应
4°和碱的反应
Sb、Bi无此反应。
与酸碱的反应说明As－Sb－Bi金属性增强，到Bi完全是金属性，而As主要是非金属。
Sb(OH)3和Bi(OH)3碱性更强，水解不完全。
SbCl3+ H2O ---- SbOCl(白) + 2HCl
氯氧化锑(铋) (BiCl3存在同类反应)
步骤:
Sb(OH)2Cl --- SbOCl + H2O (脱水)
加盐酸完全可以抑制SbCl3、BiCl3的水解，配制SbCl3水溶液和BiCl3水溶液时，要用盐酸配制，以抑制水解。
三砷、锑、铋的氧化物及其水合物
Bi2O3黄色，Bi2O5棕色，其余氧化物为白色。
1.酸碱性ห้องสมุดไป่ตู้
1°＋3价化合物
As2O3两性偏酸，Sb2O3两性偏碱，Bi2O3碱性。
氢氧化物的在水溶液中的电离方式:
As:以酸式电离为主(两性) H3AsO3
Sb:两性
Bi:碱式电离Bi(OH)3
2°＋5价化合物
As2O5, Sb2O5, Bi2O5, H3AsO4, H3SbO4, HBiO3均为酸性物质
2 °还原法（由＋3价到-3价）
As2O3+ 6Zn + 6H2SO4--- 2AsH3+ 6ZnSO4+ 3H2O
用KBH4，硼氢化钾是一种强还原剂，还原KSb(C4H4O6)2酒石酸锑钾得SbH3,用更强的还原剂LiAlH4氢化铝锂还原BiCl3可得BiH3,需在－100℃下进行。
2.化学性质
1°不稳定性
当AgNO3溶液浓时，有Ag3As沉淀产生
AsH3+6AgNO3(浓) ---Ag3As(沉淀)+3AgNO3(黄色复合物)+3HNO3
这个反应是古氏试砷法的原理。
Gutzeit古氏试砷法可检出0.005mg的As2O3
3°碱性
从制备上已看出AsH3、SbH3和BiH3碱性极弱，以致可以从盐酸中逸出。
2.氧化－还原性
1°三价砷的还原性
＋3价含氧酸中，还原性最强的是 ，在碱性介质中:
而在强酸中，即pH＝0，[H+] =1 时，
所以,在碱中I2可以氧化 ，在酸介质中却不能，而是其逆过程:
2°五价铋的氧化性
＋5价含氧酸中以Bi(V)的氧化性为最强。从单质的性质中已经看到硝酸不能把Bi氧化成Bi(V)，而可以把Sb、As氧化到五价。
BiH3在常温下很快分解，要在液氮温度保存，在无氧化剂时2SeH3---2Se +3H2（加热）
形成砷镜，黑色,具有金属光泽。砷镜反应可以检测出As的存在。含As2O3(砒霜, 0.1g致命!)的样品,和Zn、盐酸等混合，将产生出气体导入管中，法医鉴定As中毒，马氏试砷法。
这个方法可检查出0.007mg的As,砷镜可溶于NaClO溶液中，所以用NaClO可以洗掉玻璃上的砷镜：