高中化学离子反应专项训练及答案

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高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案

高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案本题包括9个小题,每小题4分,共36分1.下列物质可导电,属于电解液a.mgcl2晶体b.nacl溶液c、液态盐酸熔融氢氧化钾2.下列说法中正确的是a、氯化钠水溶液在电流作用下使钠离子和氯离子电离-b.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质c、二氧化碳溶于水,可以部分电离,因此二氧化碳属于弱电解质d.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为na2so4===2na++s6++4o2-如果在水中电离生成,COH=1-×10-13mol/L,则在满足该条件的溶液中能够大量共存的离子基团为a.al3+、na+、no-3、cl-b.k+、na+、cl-、so2-4c、 k+、na+、cl-、co2-3d。

k+、i-、no-3、cl-4.下列离子方程式书写正确的是a、硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液的反应:SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.氯化铝溶液中加入过量氨水:al3++4nh3h2o==alo-2+4nh+4+2h2oc.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳:d、向氯化亚铁溶液中加入氯:Fe2++Cl2==Fe3++2Cl-5.有一无色溶液,可能含有k+、al3+、mg2+、nh+4、cl-、so2-4、hco-3、mno-4中的一种或几种。

为确定其成分,进行如下实验:1取部分溶液,加入适量na2o2固体,产生无色无味的气体并生成白色沉淀,再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解;2另取部分溶液,加硝酸酸化的bano32溶液,有白色沉淀产生。

则此溶液中肯定存在的离子是a、 k+、hco-3、mno-4b。

al3+、mg2+、hco-3c.al3+、mg2+、so2-4d.al3+、mg2+、nh+4、cl-6.以下描述是正确的a.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物b、蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质c.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质d、 NaHSO 4溶液中的离子为Na+、H+、hso-4和oh-7.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是①fe+cu2+==fe2++cu②ba2++2oh-+2h++so2-4==baso4↓+2h2o③cl2+h2o==h++cl-+hclo ④co2-3+2h+==co2↑+h2o⑤ag++cl-==agcl↓a.只有③b.②③c.③⑤d.①④8.在有限的条件下,溶液中的以下离子组可以大量共存:a.ph=3的溶液:na+、cl-、fe2+、clo-b、能用铝产生氢气的溶液:K+、SO2-4、CO2-3、NH+4c.使酚酞试液变红的溶液:na+、cl-、so2-4、al3+d、水电离的H+浓度为1×10-12mol/L溶液:K+,Ba2+,Cl-,br-9.在含有co2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是a、 na+、so2-3、so2-4、k+b、na+、cu2+、br-、ba2+c.k+、mno-4、no-3、na+d.k+、ca2+、so2-3、cl-这个问题包括3个小问题,每个问题6分,总共18分10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是a、向能释放H2的溶液中加入铝:Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-b.在ph=11的溶液中:na+、alo-2、no-3、s2-、so2-3c、在CH+=10-12mol/L的水电离溶液中:Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-d.加入mg能放出h2的溶液中:mg2+、nh+4、cl-、k+、so2-411.下面的离子方程式是正确的a.向naalo2溶液中通入过量co2:2alo-2+co2+3h2o===2aloh3↓+co2-3b、氯化铁溶液对铜板的腐蚀:2fe3++Cu==Cu2++2fe2+c.用小苏打治疗胃酸过多:nahco3+h+===na++co2↑+h2od、 Fe 3O 4与足够稀HNO 3的反应:3Fe 3O 4+28h++NO-3==9fe 3++NO↑ + 14h 2O12.下列离子方程式正确的是a、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液的反应:SO2-4+Ba2+==BaSO4↓b.将大理石投入到足量盐酸中:caco3+2h+===ca2++co2↑+h2oc、将Cl2放入ki溶液中:2I-+Cl2==2Cl-+I2d.碳酸钠溶液显碱性:co2-3+h2o===hco-3+oh-这个问题包括4个小问题,共46分13.9分1将nahso4溶液滴加到滴有酚酞试液的baoh2溶液中,当溶液的颜色刚好由红色变为无色时,反应的离子方程式为_______________________________________。

(化学)高中化学离子反应专项训练100(附答案)含解析

(化学)高中化学离子反应专项训练100(附答案)含解析

(化学)高中化学离子反应专项训练100(附答案)含解析一、高中化学离子反应1.下列反应的离子方程式正确的是A.大理石溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误,常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A.醋酸是弱酸,不能拆,A错误;B.同时生成了两种沉淀,B正确;C.两边电荷不守恒,C错误;D.铁与稀盐酸反应,应该生成Fe2+,D错误;答案选B。

2.有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成,为检验它的成分,做了如下实验:取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌充分反应,得到无色透明溶液,同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。

根据以上实验现象,你认为以下判断正确的是A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2,不能肯定是否含有氯化铁B.一定含有KClO3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C.另取适量固体加水溶解,若出现白色沉淀,即可证明K2CO3的存在D.将反应产生的气体通入少量澄清石灰水,若有无沉淀出现,即可证明K2CO3不存在【答案】B【解析】【分析】取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌,充分反应,得到无色透明溶液,则一定不含FeCl3;同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化),只能是酸性溶液中KClO3把NaNO2氧化为NaNO3,本身被还原为黄绿色气体氯气,则一定含有KClO3,同时有白色沉淀生成,该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO3,则KClO3氧化NaNO2时,同时被还原为Cl-,不确定K2CO3是否存在,以此来解答。

高一离子反应练习及答案

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高一离子反应练习及答案化学必修1离子反应题一选择题1、下列电离方程式错误的是()A NaHCO3 → Na+ + HCO3- (错误,应为NaHCO3 → Na+ + HCO3- + H+)B NaHSO4 → Na+ + HSO4- (正确)C MgCl2 → Mg2+ + Cl- (正确)D Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH- (正确)2、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是()A CaCO3 (正确)B NaHCO3 (错误)C Na2CO3 (正确)D BaCO3 (正确)3、下列化学方程式中,不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓的是A.Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3 (正确)B.BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓ + 2NaCl (正确)C.BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + H2O + CO2↑ (错误,应为BaCO3 + H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + H2O)D.BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl (正确)4.下列各组离子反应可用H+ + OH- + H2O表示的是()A.氢氧化钡和硫酸(Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓ +2H2O)B.氢氧化铁和盐酸(Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O)C.硝酸和氢氧化钠(HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O)D.硫酸氢钠和氢氧化钠(NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O)5、下列离子方程式,书写正确的是()A、盐酸与碳酸钡反应 CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉Ag+ + Cu = Cu2+ + Ag↓D、铁与稀盐酸反应2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是()A、氧化铜与盐酸反应 CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸:HCO3- + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合:HSO4- + OH- =H2O + SO42-D、石灰石溶于硝酸:CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑7.下列反应的离子方程式中,正确的是()A.向硝酸银溶液中加盐酸 Ag+ + Cl- = AgCl↓B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑C.盐酸跟氢氧化镁反应:H+ + OH- = H2OD.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑15、能在溶液中大量共存的离子组是B.Na、Ba2、CO3NO316、在强酸性无色透明溶液中,能大量共存的离子组是B、Ag+、Na+、NO3Cl17、该溶液中还可能大量存在的离子组是D.Na+、NH4Cl18、该厂废水中肯定不含有的离子组合是B.K+、NH4NO3SO4219、能引起离子浓度减小的是B、Cl二、1.Cu2++2OH-==Cu(OH)2Cu2++2OH-==Cu(OH)22.H++OH-==H2OH++OH-==H2O3.2H++CaCO3Ca2++H2O+CO2H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑4、2H++CO32-==+H2O+CO2H2CO3==H2O+CO2↑5.Cu2++Fe==Fe2++CuCu2++Fe==Fe2++Cu三、1)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 2)Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3)CuSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+Cu(OH)24)Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5)FeCl3+3KOH==Fe(OH)3↓+3KCl6)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu1.Cu2+ reacts with Ag+ and Cl- to form AgCl precipitate.2.H2SO4 reacts with CO32- to produce H2O and CO2 gas。

高考化学离子反应练习题及答案

高考化学离子反应练习题及答案
D.加入Ba(OH)2溶液大于50mL后,硫酸氢钠中氢离子已经反应完全,此时的反应为钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡的反应,反应的离子方程式为:Ba2++ SO42-=BaSO4↓,故D错误;
故选B。
D.从框图可知:排放”出来的海水,是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大,所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小,故D错误;
故答案为D。
5.在电解质溶液的导电性实验(装置如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是()
【点睛】
离子推断问题有定量计算时可根据电荷守恒,得出是否存在某些离子。
3.向0.02mol·L-1CuSO4溶液中匀速滴加1mol·L-1氨水,先观察到有浅蓝色沉淀[Cu2(OH)2SO4]生成,后沉淀溶解,逐渐变为深蓝色溶液。该实验过程体系的pH和电导率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
A.c(Cu2+):a点=b点
B.天然海水吸收了含硫烟气后,要用O2进行氧化处理,因为氧气具有氧化性,被氧化的硫元素的化合价为+4价,具有还原性,所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸,如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4,故B正确;
C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放,是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+),故C正确;
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
第一份:第一份加入AgNO3,溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在:Cl−、CO32−、SO42−;
第二份:加足量NaOH溶液加热后生成的0.08mol气体为氨气,则溶液中一定含有NH4+,且物质的量为0.08mol;

高一化学离子反应测试题及答案解析

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精心整理化学离子反应一.选择题1.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+,则下述离子组中能与上述离子共存的是()A.CO32-、Cl-B.NO3-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-2.在强碱性溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Na+、K+、CO32-、Cl-B.Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C.Na+、K+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-3.一种无色溶液中加入BaCl2溶液,生成不溶于硝酸的白色沉淀,则该溶液中()A Ag+ 4A.C.5A.C.6A.D.7A.8.能用A.C.9.A.10A.B.C.D.11A.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.硫酸和氯化钡溶液反应:Ba2++SO42-==BaSO4↓C.氢氧化钠和硫酸反应:2OH-+H2SO4==SO42—+2H2OD.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu二.填空题(写出下列反应的离子方程式)12.铜片溶于稀硝酸:13.氯气被氢氧化钠溶液吸收:14.亚硫酸钠溶液加入溴水中:15.FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________16.Cl2通入水中__________________________________________________17.漂白粉投入水中,再通入CO2气体_________________________________________________ 18.电解饱和食盐水_________________________________________________三.推断题19.某溶液可能含下列阴离子:Cl-、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液:(1)若溶液中显强酸性,不能大量共存的离子是_______________。

(2)若溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成,不存在的离子是_______________。

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析

高中化学离子反应题20套(带答案)及解析一、高中化学离子反应1.某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解;②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。

该白色粉末可能为 A .NaHCO 3、Al (OH )3 B .AgCl 、NaHCO 3C .Na 2SO 3、BaCO 3D .Na 2CO 3、CuSO 4【答案】C 【解析】 【详解】A . NaHCO 3、Al (OH )3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A 项错误;B .AgCl 不溶于酸,固体不能全部溶解,B 项错误;C .亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意,C 项正确;D . Na 2CO 3、CuSO 4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D 项错误; 答案选C 。

2.下列离子方程式中正确的是A .向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B .用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜:Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC .次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体:ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D .等体积、等浓度的Ca (HCO )2溶液和NaOH 溶液混合:2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A .向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热,羧基和氢氧化钠发生中和反应,溴原子在碱中发生水解反应,反应的化学方程式为:CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ,A 选项错误;B .用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜,氧化膜的成分为氧化铝,反应的离子方程式为:Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ,B 选项错误;C.次氯酸钠溶液中通入少量的CO2气体,次氯酸的酸性大于碳酸氢根,则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根,反应的方程式为:ClO-+CO2+H2O→HClO+HCO3-,C选项正确;D.等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH溶液反应,Ca2+和OH-为1:1,正确的离子反应方程式为Ca2++HCO3-+OH-===CaCO3↓+H2O,D选项错误;答案选C。

(化学)高考化学离子反应试题(有答案和解析)

(化学)高考化学离子反应试题(有答案和解析)
【点睛】
判断溶液中是否存在某离子时,一方面依据检验过程中的现象进行判断,一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断,最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断;此外,在进行检验时,也要注意检验过程中,前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。
7.常温下,有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3+、Fe2+、I﹣、Cl﹣、CO32﹣中的某几种,现取100mL该溶液进行如下实验:已知氧化性Fe3+>I2,根据实验结果,下列判断正确的是( )
②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为
A.NaHCO3、Al(OH)3B.AgCl、NaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3、CuSO4
【答案】C
【解析】
【详解】
A.NaHCO3、Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误;
B.AgCl不溶于酸,固体不能全部溶解,B项错误;
C.亚硫酸钠和碳酸钡溶于水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水,符合题意,C项正确;
D.Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误;
【详解】
A.通过分析可知,溶液中一定不含Fe3+,A项错误;
B.通过分析可知,原溶液中一定不含 ;原溶液中一定还含有Cl-,且当 ,溶液中不含Na+,当 ,溶液中一定有Na+,B项错误;
C.通过分析可知,溶液中含Fe2+,不含Fe3+,C项错误;

化学离子反应题20套(带答案)

化学离子反应题20套(带答案)

化学离子反应题20套(带答案)一、高中化学离子反应1.某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解),下列说法不正确的是A .若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB .若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C .该溶液中所含的离子是:Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-D .若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液,溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,气体只能为NO ,为Fe 2+、NO 3-之间氧化还原反应生成的,由于阴离子种类不变,则原溶液中一定存在SO 42-,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol ,根据电荷守恒,一定还含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na +,据此分析作答。

【详解】A .向该溶液中加入足量的NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,其质量为:0.5mol×160g/mol=80g ,A 选项错误;B .若向该溶液中加入过量的稀硫酸,生成的气体为一氧化氮,NO 易被氧化成红棕色的二氧化氮,B 选项正确;C .根据以上分析可知,该溶液中所含的离子是:Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-,C 选项正确;D .该溶液中加入硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,将亚铁离子氧化成铁离子,铁离子与KSCN 溶液反应显血红色,D 选项正确;答案选A 。

2.X 溶液中含有下表所示离子中的某5种,且其离子浓度均为10.1mol L -⋅(不考虑水的电离和离子水解)。

向X 溶液中加入足量稀盐酸,有气体生成,反应前后阴离子种类不变。

(化学)高考化学离子反应专项训练及答案.docx

(化学)高考化学离子反应专项训练及答案.docx

(化学)高考化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1. 有一固体混合物,可能由K2CO3、NaNO2、FcCb 、KCIO3、AgNOs 混合而成,为检验它的 成分,做了如下实验:取固体加入足量的稀硝酸屮,搅拌充分反应,得到无色透明溶液,同时有黄绿色气体和白色沉淀生成(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化)。

根据以上实验现象, 你认为以下判断正确的是A. 一定含有KC1O3、AgNCh 、NaNOz,不能肯定是否含有氯化铁B. 一定含有KC1O3,且在反应过程中被还原生成了两种还原产物C. 另取适量固体加水溶解,若出现白色沉淀,即可证明K2CO3的存在D. 将反应产生的气体通入少量澄清石灰水,若有无沉淀出现,即可证明 K2CO3不存在【答案】B 【解析】 【分析】取固体加入足量的稀硝酸中,搅拌,充分反应,得到无色透明溶液,则一定不含 FeCh ;同(已知NaNO2不能被稀硝酸氧化),只能是酸性溶液屮KC1O 把NaNO 氧化为NaNO ,本身被还原为黄绿色气体氯气,则一定含有 323白色沉淀生成,该白色沉淀一定是AgCl,则一定含有AgNO33,则 KC1O 时被还原为cr,不确定K2CO3是否存在,以此來解答。

【详解】K2CO3是否存在, 时有黄绿色气体和白色沉淀生成KC1O ,同时有32氧化Na NO 时,同由以上分析知,该固体中一定含有KC1O3、 N aNCh 、AgNOs, 一定不含有FeCb,不确定A. 一定含有B •—定含有 3KC1O 、、 32Na NO , 一定个含 3FeCl,故A 错误;KC1O3,且在反丿''上辽桎甲被址原生成j 腐种址原cr,故B 正确;C.另取适量固体加水溶解,KC1O3氧化NaNO2,自身被还原为Cf, C「与Ag+反应生成AgCl 白色沉淀,则不能证明K2CO3的存在,故C错误;D.反应产生的气体含有氯气,氯气可与水反应生成盐酸,盐酸可与澄清石灰水发生中和反应,因此即使气体中含有CO2,也不会有碳酸钙沉淀生成,因此不能证明K2CO3是否存在,故D错误;故选Bo2.下列反应的离子方程式正确的是()3H2OA.红褐色固体Fe(OH) 3全部溶于氢碘酸:Fe(OH)3 3HFe3B.水杨酸溶于NaHCO 3溶液中:針十2HC0L [二輕+2C0? f +2比0c・将等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO 4液按体积比2:3混合:2Ba 22SO24 3H 3OH 2BaSO 4 3H2OD.洁厕灵(含HC1)与84消毒液混合后产生氯气:【答案】C【解析】Cl H CIO Cl 2 OH【分析】【详解】3A. Fe(OH)溶于氢碘酸,+6H+===2F C "+6H2O+I2,B.水杨酸屮酚疑基不能与*会氧化r得到i2Fe ,正确的离子反应方程式应为:A选项错误;NaHCO?发生反应,正确的离子反应方程式为:32Fe(OH) +21^pCOONal匕丄-6< +CO2t +H2O, B选项错误;C.等浓度的Ba(OH)溶液与NaHSO溶液按体积比2:3,则两者物质的量之比为 2 42molBa2+消耗2molSO4 2_, 3molH +消耗3molOH',反应的离子反应方程式为:混合后,2Ba 22SO42 3H 3OH 2BaSO43H2O , C 选项正确;2:3,两者D. 84消毒液的主要成分是NaClO,具有强氧化性,可还原洁厕灵中的HC1,反应的离子反应方程式为:Cr+ClO+2H+===C12 t +H2O, D选项错误;答案选Co【点睛】本题B选项为易错选项,在解答时要注意酚疑基的酸性是弱于碳酸的,不能和HCO3「发生发应。

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)

高中化学《离子反应》练习题(附答案解析)学校:___________姓名:___________班级:_____________ 一单选题1.下列化学用语正确的是()A.质子数为17 中子数为20的氯原子:37Cl17B.硫离子的结构示意图:C.亚硫酸的电离方程式:H2SO3=2H++2SO32-D.明矾的化学式:KAlSO4·12H2O2.下列离子方程式中,错误的是()A.氯气与烧碱溶液反应:Cl2 +2OH- =Cl-+ ClO-+H2OB.氯气与KOH溶液反应:Cl2 +2OH- =Cl- +ClO-+H2OC.盐酸与AgNO 3溶液反应:HCl +Ag+ =H++AgCl↓D.NaCl溶液与AgNO 3溶液反应:Cl- +Ag+=AgCl↓3.下列电离方程式中,错误的是()HCO-A.NaHCO3= Na++3SO-B.H2SO4=2H++24C.NaHS=Na++H++S2-SO-D.NaHSO4=Na++H++244.某强酸性溶液中含有Fe3+ Mg2+,在此溶液中还能存在的离子组是()A.K+ Na+ HCO3- SO42-B.OH- K+ Cu2+ NO3-C.K+ SCN- I- Na+D.K+ SO42- Na+ NO3-5.过氧化物在纺织业工业里有重要的作用,关于Na2O2的说法正确的是()A.阴离子的电子数为10B.阴阳离子个数比1:1C.属于离子化合物D.属于非电解质6.下列说法正确的是()A.CO2溶于水能导电,所以CO2是电解质B.铜丝能导电,所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电,所以盐酸是电解质D.氯化钠在熔融状态下能导电,所以氯化钠是电解质7.下列有关离子方程式书写错误的是()A.向Ca( HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液:Ca2++2HCO-3+2OH- =CaCO3↓+CO2-3+2H2OB.氧化铁与足量 HI 溶液反应:Fe2O3+ 6H++ 2I-=I2+ 2Fe2++ 3H2OC.等物质的量的 Ba(OH)2 与明矾加入足量水中:3Ba2++6OH- +2Al3++3SO2-4=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D.Na2CO3溶液中通入少量CO2:CO2-3+CO2 +H2O = 2HCO-38.下列叙述正确的是()A.熔融NaCl能导电,因为其通电时发生了电离B.固体NaCl不能导电,因为其不由带电微粒直接构成C.43NH NO电离时不产生金属离子,因此其不是盐D.4NaHSO在水溶液中电离出三种离子,其中两种是阳离子,另一种是阴离子9.下列反应的离子方程式书写不正确...的是()A.铁与氯化铁溶液:Fe+Fe3+ =2Fe2+B.稀盐酸与氢氧化钙溶液:H+ +OH-=H2OC.铜与硝酸银溶液:Cu+2Ag+=Cu2++2AgD.氧化钠与稀盐酸:Na2O+2H+=2Na++H2O10.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()A.H+ Na+ CO32— NO3—B.K+ Ba 2+ SO42— NO3—C.K+ Al3+ SO42— Cl—D.Fe3+ H+ Cl— SCN—11.在能使酚酞变红的无色溶液中,可大量存在的离子组是()A.Na+ Fe2+ Br- Cl-B .SO 2-3 K + NH +4 Na +C .K +Na +NO -3 HCO -3D .K + S 2- SO 2-4 OH -12.下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )A .AB .BC .CD .D13.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A .中性溶液中:3+Al 3+Fe 2-4SO -4ClOB .加入铝粉生成2H 的溶液中:+Na -3HCO -3NO +4NHC .无色溶液中:+K 2-4SO 2-27Cr O +NaD .()131w 110mol L H K c --+=⨯⋅平24SO -的溶液中:+4NH 2+Ca -Cl -3NO 二 填空题14.已知磷酸钠(Na 3PO 4)是电解质,在水溶液中能完全电离。

高中化学离子反应习题(含答案)

高中化学离子反应习题(含答案)

精心整理离子反应1.下列反应的离子方程式书写正确的是[]A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O→4OH-+O2↑D.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2O2.下列离子方程式书写正确的是【】A.向碳酸氢钙溶液中加入足量氨水:Ca2++2HCO3-+2OH-===CaCO3↓+CO32-+2H2OB.向KI与稀硫酸的混合溶液中通入氧气:4H++O2+4I-===2I2+2H2OC.次氯酸钠溶液中通入二氧化硫气体:2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-D.高锰酸钾与乙醇制备Mn3O4纳米粉体,同时生成乙醛:6MnO4—+13CH3CH2OH→2Mn3O4+13CH3CHO+6OH—+10H2O 3.在含有大量Na+和NO3-的溶液中,能大量共存的离子组是【】A.H+Fe3+ClO-Cl-B.H+NH4+Fe2+Br-C.Ag+K+CO32-SO42-D.K+AlO2-Cl-OH-4.下列离子方程式书写正确的是【】A.向饱和NaHCO3溶液中通入过量SO2:SO2+HCO3-=CO2+HSO3-B.NaHS水解:HS-+H2O H3O++S2-C.向苯酚钠溶液中通人少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D.NH4Al(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O5.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是【】A.在碱性溶液中:CO32-、K+、C1-、Na+B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在c(H+)/c(OH-)==1×1013的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+D.在中性溶液中:Fe3+、C1-、NO3-、A13+6.下列反应的离子方程式书写正确的是[]A.铁屑溶于足量稀硝酸:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OB.碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.金属钠溶于足量水中:Na+2H2O=Na++H2↑+2OH-D.苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-7.下列离子方程式中正确的是【】A.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B.用烧碱溶液吸收氯气:Cl2+2OH-=Cl-+ClO—+H2OC.用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓D.向NaHCO3溶液中加入过量Ca(OH)2溶液2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-8.某无色溶液中可能含有Na +、K +、Fe 3+、NH 4+、Cu 2+、SO 42-、SO 32-、CO 32-、Cl -、Br -这几种离子中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下:①pH 试纸检验,溶液的pH>7。

高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)

高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)

高一化学(必修一)离子反应练习题(含答案解析)一、单选题1.下列物质属于电解质的是 ( ) A .汽油B .铝C .碳酸钠D .氯化钠溶液2.下列物质属于弱电解质的是 ( ) A .3CH COONaB .HClOC .2SOD .氨水3.下列物质之间不.能发生反应的是 ( ) A .CH 3COOH 与NH 3•H 2O B .BaCO 3与HNO 3 C .CuCl 2与KOHD .CuCl 2与H 2CO 34.下列物质的分类正确的是 ( ) A .液氨——混合物 B .漂白粉——纯净物 C .食盐水——电解质D .干冰——非电解质 5.下列物质不属于电解质的是 ( ) A .CH 3COOHB .NH 3·H 2OC .NaClOD .C 2H 5OH6.下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是 ( ) A .CaCl 2B .NaHSO 4C .CH 3COONaD .NH 4Cl7.能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( ) A .钠与水反应:Na+2H 2O=Na ++2OH -+H 2↑ B .钠与CuSO 4溶液反应:2Na+Cu 2+=Cu+2Na + C .钠与盐酸反应:Na+2H +=Na ++H 2↑D .钠与氯化钾溶液反应:2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 8.下列物质与对应的归类不正确...的是 ( ) A .水、液态氯化氢、小苏打都是电解质 B .“84”消毒液、水玻璃、液氨都是混合物 C .CO 2、Mn 2O 7、SO 3都属于酸性氧化物 D .NaH 、NaN 3、NaClO 都属于离子化合物9.下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )A .甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol -1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g)+ 2H 2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol -1B .500ºC 、30MPa 下,将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g),放热19.3kJ ,其热化学方程式为:N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol -1C .向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al 3+ + 2SO 42-+ 2Ba 2+ + 4OH -= 2BaSO 4↓+ 2H 2O + AlO 2-D .用浓盐酸酸化的KMnO 4溶液与H 2O 2反应,证明H 2O 2具有还原性:2MnO 4-+ 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5 O 2↑+8H 2O10.下列离子方程式的书写正确的是 ( )A .用饱和23Na CO 溶液浸泡锅炉水垢除去其中的4CaSO :223434CO (aq)+CaSO (s)=CaCO (s)+SO (aq)-- B .明矾溶液中加入2Ba(OH)溶液至沉淀物质的量最大:[]322444Al 2SO 2Ba4OH 2BaSO Al(OH)-+-+-+++↓+= C .碱性条件下,用KClO 溶液与3Fe(OH)反应制备新型净水剂24K FeO :23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---++=+++D .氯碱工业制备氯气:-+22通电2Cl +2HCl ↑+H ↑11.下列离子方程式或化学方程式中书写错误的是 ( )A .用()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦检验Fe 2+的离子方程式:()()3-2+36622Fe CN +3Fe =Fe Fe CN ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦↓B .用TiCl 4制备TiO 2的化学方程式:()4222TiCl +x+2H O4HCl+TiO xH O ↓C .苯酚钠的水溶液中通入少量的CO 2:265226532C H O CO H O=2C H OH CO --+++D .电解CuCl 2溶液的化学方程式:22电解CuCl Cu+Cl ↑12.下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是 ( ) A .空气:22CO CO SO NO 、、、 B .氢氧化铁胶体:2H K S Br ++--、、、C .使酚酞变红的溶液:23K Na SiO Cl ++--、、、D .与Al 反应放出2H 的溶液:34Na Cl NO NH +--+、、、13.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )A .氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2+4NH =Mg 2++2NH 3•H 2OB .沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体:Fe 3++3H 2O=Fe(OH)3↓+3H +C .用食醋能清洗水垢:2-3CO +2CH 3COOH=2CH 3COO+H 2O+CO 2↑D .84消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体:ClO -+Cl -+2H +=Cl 2↑+2OH -14.电解质溶液导电的能力的强弱主要由自由移动电荷的浓度的大小决定。

高中化学《离子反应》专项训练

高中化学《离子反应》专项训练

甘肃省三人智教育高中化学2019-2019年《离子反应》专项训练1、下列各组离子在指定条件下估计大量共存的是A、常温下水电离出的c(H+)水·c(OH-)水=10-20的溶液中:Na+、Cl-、S2-、SO32-B、能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K+、NO3—、Cl—、NH4+C、不能使酚酞试液变红的无色溶液中:Na、CO32—、K+、ClO-D。

无色透明溶液:K+、HCO3-、NO3-、SO42-、Fe3+2、下列离子方程式正确的是A、BaSO3与稀HNO3反应:3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4+2NO↑+H2OB、碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为:CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC。

Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应:Fe3++SO42-+Ba2++3OH—=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D、向FeI2溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl—3、下列反应的离子方程式书写错误的是( )A、钠和冷水反应:Na+2H2O==Na++2OH—+H2B、金属锌溶于稀硫酸:Zn+2H+==Zn2++H2C、金属铝溶于盐酸中:2AL+6H+==2AL3++3H2D、铁跟稀硫酸反应:Fe+2H+==Fe2++H24、下列离子方程式书写正确的是( )A、醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3===Ca2++CO2↑+H2OB、FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板:Cu+Fe3+===Cu2++Fe2+C。

向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水:2HCO+Ca2++2OH-===CaCO3↓+CO32—+2H2OD、在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO4===BaSO4↓+H2O5、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A、无色溶液中:K+、H+、MnO4、HSO3B。

高中化学离子反应综合练习题(附答案)

高中化学离子反应综合练习题(附答案)

高中化学离子反应综合练习题一、单选题1.下列有关NaClO 和NaCl 混合溶液的叙述正确的是( )A .该溶液中,H +、+4NH 、2-4SO 、Br-可以大量共存B .该溶液中,Ag +、K +、-3NO 、CH 3CHO 可以大量共存C .向该溶液中滴入少量FeSO 4溶液,反应的离子方程式为: 2Fe 2++ClO -+2H +=== Cl -+2Fe 3++H 2OD .向该溶液中加入浓盐酸,每产生1mol Cl 2,转移电子约为6.02×1023个 2.—常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A .使酚酞变红色的溶液中:Na +、Al 3+、2-4SO 、Cl -B .131W +K 110c(H )mol L --=⨯⋅的溶液中:+4NH 、Ca 2+、Cl -、-3NOC .与Al 反应能放出H 2的溶液中:Fe 2+、K +、-3NO 、2-4SO D .水电离的c(H +)=1×10-13mol·L -1的溶液中:K +、Na +、-2AlO 、2-3CO3.某无色溶液中含有2+2+2++2-2-4433Mg Ba Fe Mn K SO SO NO r O B ---、、、、、、、、中的若干种,为确定其组成,某同学各取 5 mL 该溶液分别放在两支试管中,然后进行下表所示实验。

下列说法正确的是( ),B.原溶液中()+-1c K 2mol L ≥⋅C.上述离子中至少有3种不存在于原溶液中D. I 中2Cl 可能被两种离子还原 4.下列有关水处理方法不正确的是( ) A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.用氯气处理水中的Cu 2+、Hg +等重金属离子 D.用烧碱处理含高浓度4NH +的废水并回收利用氨5.某无色混合溶液含有以下离子中的若干种:2+2+++2-2-434Mg Cu C K NH l CO SO -、、、、、、,现取三份100 mL 该溶液进 行如下实验:①向第一份溶液中加入AgNO 3溶液,有白色沉淀产生;②向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液后加热,收集到气体448 mL(标准状况);:③向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液,得到沉淀6.27 g ,经足量盐酸洗涤后,剩余2.33 g 。

化学离子反应试题(有答案和解析)

化学离子反应试题(有答案和解析)

化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1.下列反应的离子方程式正确的是A.大理石溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Ba2++2OH-+Cu2++SO42-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu===Fe2++Cu2+D.铁与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】离子方程式的书写错误,常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写全等等。

【详解】A.醋酸是弱酸,不能拆,A错误;B.同时生成了两种沉淀,B正确;C.两边电荷不守恒,C错误;D.铁与稀盐酸反应,应该生成Fe2+,D错误;答案选B。

2.某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解),下列说法不正确的是A.若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色C.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D.若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变,气体只能为NO,为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的,由于阴离子种类不变,则原溶液中一定存在SO42-,又溶液中含有四种离子,所含离子的物质的量均为1mol,根据电荷守恒,一定还含有带一个单位正电荷的阳离子,即一定含有Na+,据此分析作答。

【详解】A.向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为氧化铁,其质量为:0.5mol×160g/mol=80g,A选项错误;B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,生成的气体为一氧化氮,NO易被氧化成红棕色的二氧化氮,B选项正确;C .根据以上分析可知,该溶液中所含的离子是:Fe 2+、Na +、SO 42-、NO 3-,C 选项正确;D .该溶液中加入硫酸,硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性,将亚铁离子氧化成铁离子,铁离子与KSCN 溶液反应显血红色,D 选项正确; 答案选A 。

人教版高中化学离子反应专项练习(带答案解析)

人教版高中化学离子反应专项练习(带答案解析)

人教版高中化学离子反应专项练习1.下列离子反应方程式正确..的是( ) ①稀盐酸与铁屑反应:2Fe+6H +==2Fe 3++3H 2↑②碳酸镁与稀硫酸:MgCO 3+2H +==H 2O+CO 2↑+Mg 2+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液:Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O ④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba (OH )2溶液至SO 42-刚好沉淀完全:H ++SO 42-+Ba 2++OH -==H 2O+BaSO 4↓⑤向NaHSO 4溶液中滴加Ba (OH )2溶液至溶液呈中性:2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -==2H 2O+BaSO 4↓⑥向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2++HCO 3﹣+OH ﹣═CaCO 3↓+H 2OA. ①②③④B. ②③④⑤C. ③④⑤⑥D. ①②③⑤2.下列离子方程式中,正确的是( )A.水玻璃中通入足量的CO 2:-23SiO +2CO 2+2H 2O==H 2SiO 3↓+2CO -23 B.氯化亚铁溶液中通入足量的Cl 2:2Fe 2++Cl 2==2Fe 3++2Cl -C.NaHCO 3溶液中加入足量NaHSO 4溶液: 2H ++CO -23==CO 2↑+H 2OD .NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO 3—+ Ba 2+ + 2OH —= BaCO 3↓ +2H 2O + CO 32—3.下列反应的离子方程式正确的是( )A .向Ba(OH)2溶液加入等物质的量的硫酸:Ba 2++2OH -+SO 42-+2H += BaSO 4↓+2H 2OB .BaCO 3溶于醋酸:BaCO 3+2H +=Ba 2++H 2O+CO 2↑C .将C12通入水中:C12+H 2O =Cl -+2H ++ClO -D .向Na 2CO 3溶液中通入过量CO 2气体:CO 32-+CO 2+H 2O =HCO 3-4.下列离子方程式或化学方程式中正确的有①向次氯酸钙溶液中通入过量CO 2:Ca 2++2ClO -+H 2O +CO 2===CaCO 3↓+2HClO②向次氯酸钙溶液中通入SO 2:Ca 2++2ClO -+H 2O +SO 2===CaSO 3↓+2HClO③将CO 2气体通过过氧化钠固体:2CO 2+2Na 2O 2===2Na 2CO 3+O 2④将SO 2气体通过过氧化钠固体:2SO 2+2Na 2O 2===2Na 2SO 3+O 2⑤氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应:Ca 2++OH -+HCO 3-===CaCO 3↓+H 2O⑥在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe 2++4H ++NO 3-===3Fe 3++2H 2O +NO↑⑦硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe 3++3OH -===Fe(OH)3↓⑧硫化钠溶液与氯化铁溶液反应:2Fe 3++3S 2-===Fe 2S 3A .2项B .3项C .4项D .5项5.下列离子方程式书写正确的是( )①少量Cl 2通入FeI 2溶液中:Cl 2+2I ﹣═2Cl ﹣+I 2②Fe(OH )3溶于氢碘酸:Fe (OH )3+3H +═Fe 3++3H 2O③向次氯酸钙溶液中通入少量SO 2:Ca 2++2ClO ﹣+H 2O+SO 2═CaSO 3↓+2HClO④FeBr 2溶液与等物质的量Cl 2反应:2Fe 2++2Br ﹣+2Cl 2═2Fe 3++4Cl ﹣+Br 2⑤向小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:HCO 3﹣+Ca 2++OH ﹣═CaCO 3↓+H 2O⑥硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:H ++SO 42﹣+Ba 2++OH ﹣═BaSO 4↓+H 2O⑦Na 2O 2与H 2O 反应制备O 2:Na 2O 2+H 2O═2Na ++2OH ﹣+O 2↑A .①②⑤⑦ B.①②③⑥ C.②③④⑤ D.①④⑤⑥6.甲、乙、丙、丁分别是Na 2CO 3、AgNO 3、BaCl 2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下:甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙十丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体。

离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案

离子反应练习题及答案一、选择题1. 在离子反应中,哪些离子是不可能共存的?A. Na+ 和 Cl-B. Fe3+ 和 SCN-C. OH- 和 H+D. K+ 和 NO3-2. 以下哪个反应是离子反应?A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H+ + CO3^2- → CO2 + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. 2Na + Cl2 → 2NaCl3. 离子反应的实质是什么?A. 电子的转移B. 原子的重新排列C. 离子的重新排列D. 能量的释放4. 以下哪个离子方程式书写正确?A. Ag+ + Cl- → AgCl↓B. 2H+ + CO3^2- → CO2↑ + H2OC. 2H2O → 2H2 + O2D. Ca2+ + CO3^2- → CaCO35. 离子反应中,哪些条件会导致离子不能共存?A. 离子间发生氧化还原反应B. 离子间生成弱电解质C. 离子间生成沉淀D. 所有上述条件二、填空题6. 离子反应的条件包括________、________和________。

7. 离子方程式中,如果反应物或生成物是可溶性的,通常写成________形式,如果是难溶性的,则写成________形式。

8. 在离子反应中,如果生成物中有气体或沉淀,需要用符号________或________表示。

9. 离子反应中,如果生成物中有弱电解质,通常用化学式表示,并且用符号________表示。

10. 离子反应中,如果反应物或生成物中有水生成,通常用化学式________表示。

三、简答题11. 请简述离子反应的特点。

12. 请解释为什么在离子反应中,某些离子不能共存。

四、计算题13. 已知在25°C时,Ksp(Ag2CrO4) = 5.36 × 10^-12。

如果向含有0.01 mol/L Ag+的溶液中加入CrO4^2-,求CrO4^2-的浓度至少为多少才能使Ag2CrO4沉淀完全形成?五、实验题14. 实验室中进行离子反应实验时,如何验证离子反应是否发生?请列举实验步骤和预期观察结果。

高中化学离子反应题20套(带答案)含解析

高中化学离子反应题20套(带答案)含解析

高中化学离子反应题20套(带答案)含解析一、高中化学离子反应1.现有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的几种:K +、NH 4+、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、CO 32-、SO 42-,现取三份各100 mL 溶液进行如下实验: 第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到0.08 mol 气体;第三份加足量BaCl 2溶液后,得到干燥沉淀12.54 g ,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66 g 。

以下结论正确的是( )A .该混合液中一定含有:K +、NH 4+、CO 32-、SO 42-,可能含Cl -B .该混合液中一定含有:NH 4+、CO 32-、SO 42-,可能含K +、Cl -C .该混合液中一定含有:NH 4+、CO 32-、SO 42-,可能含Mg 2+、K +、Cl -D .该混合液中一定含有:NH 4+、SO 42-,可能含Mg 2+、K +、Cl -【答案】A【解析】【分析】【详解】第一份:第一份加入AgNO 3,溶液有沉淀产生,说明溶液中可能存在:Cl −、CO 32−、SO 42−; 第二份:加足量NaOH 溶液加热后生成的0.08mol 气体为氨气,则溶液中一定含有NH 4+,且物质的量为0.08mol ;第三份:能够与氯化钡生成白色沉淀的为碳酸根离子或硫酸根离子,根据题中信息可知4.66g 为硫酸钡,12.54g 为硫酸钡和碳酸钡的混合物,因此一定不存在Mg 2+、Ba 2+。

()244 4.66g n BaSO =n SO ==0.02mol 233g/mol()-,碳酸钡的物质的量为:12.54g-4.66g =0.04mol 197g/mol();再根据电荷守恒,正电荷为:n (+)=n (NH 4+)=0.08mol ;负电荷:n (-)=2n (CO 32−)+2n (SO 42−)=0.12mol ,故一定有K +,至少0.04mol ;根据以上分析可知,溶液中一定存在:K +、NH 4+、CO 32−、SO 42−,可能含有Cl −,若存在氯离子,钾离子的物质的量大于0.04mol ;若不存在氯离子,钾离子的物质的量为0.04mol ,所以A 正确。

高中化学离子反应试题(有答案和解析)

高中化学离子反应试题(有答案和解析)

高中化学离子反应试题(有答案和解析)一、高中化学离子反应1.下列离子方程式中正确的是A .向 CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:Δ--222CH BrCOOH +OH CH BrCOO +H O −−→B .用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜:Al 3++4OH -→AlO 2-+2H 2OC .次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体:ClO -+CO 2+H 2O→HClO+HCO 3-D .等体积、等浓度的Ca (HCO )2溶液和NaOH 溶液混合:2+2--2-3332Ca +2HCO +2OH CaCO +CO +2H O →↓【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A .向CH 2BrCOOH 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热,羧基和氢氧化钠发生中和反应,溴原子在碱中发生水解反应,反应的化学方程式为:CH 2BrCOOH+2OH -CH 2(OH)COO -+H 2O ,A 选项错误;B .用氢氧化钠溶液除去铝片表面的氧化膜,氧化膜的成分为氧化铝,反应的离子方程式为:Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O ,B 选项错误;C .次氯酸钠溶液中通入少量的CO 2气体,次氯酸的酸性大于碳酸氢根,则次氯酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根,反应的方程式为:ClO -+CO 2+H 2O →HClO+HCO 3-,C 选项正确;D .等体积、等浓度的Ca(HCO)2溶液和NaOH 溶液反应,Ca 2+和OH -为1:1,正确的离子反应方程式为Ca 2++HCO 3-+OH -===CaCO 3↓+H 2O ,D 选项错误; 答案选C 。

【点睛】判断离子反应方程式的正误,关键在于抓住离子反应方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循质量守恒和电荷守恒、氧化还原反应中得失电子是否守恒等。

2.某溶液中含有SO 42-、SO 32-、SiO 32-、Br -、CO 32-、Na +,向该溶液中通入过量的Cl 2,下列判断正确的是①反应前后,溶液中离子浓度基本保持不变的有SO 42-、Na +;②有胶状物质生成;③有气体产生;④溶液颜色发生变化; ⑤共发生了2个氧化还原反应。

高中化学离子反应综合练习题(附答案)

高中化学离子反应综合练习题(附答案)
2.答案:B
解析:A、酚酞变红色的溶液,此溶液显碱性, 、 生成沉淀或 ,不能大量共存,故A错误;
B、根据信息,此溶液中 溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存,故正确;
C、与 能放出氢气,可能显酸性也可能显碱性,若是碱性,则 和 不共存,若酸性, 在酸性条件下具有强氧化性,不产生 ,故C错误;
3.答案:A
解析:无色溶液中没有 ,由I中操作、现象或结果知原溶液中含有 含有 中的一种或两种且物质的量(或物质的量之和)为0.01mol,不存在 ;由II中操作、现象或结果知原溶液中有0.005 mol ,则原溶液中无 ;由于5mL原溶液中 和 所带负电荷与 所带正电荷之差大于0.01mol,故原溶液中—定有 且 ,A正确,B、C错误。选项D,丨中Cl2只被 还原,错误。
8.答案:A
解析:A. 是盐,属于电解质,加入氢硫酸,会发生反应: ,产生黑色沉淀,正确。B.氢氧化钠是碱,属于电解质,与氢硫酸发生反应: ,产生的 是可溶性的物质,没有沉淀产生,错误。C.硫酸亚铁是盐,属于电解质,由于酸性:硫酸>氢硫酸,属于二者不能发生反应,无沉淀产生,错误。D.二氧化硫与硫化氢会发生反应: ,生沉淀,但是 是非电解质,不符合题意,错误。
10.答案:B
解析:本题易错之处是认为CH3COOH与NH3·H2O反应生成强电解质CH3COONH4,使溶液导电性增强,忽视了溶液体积的变化,而错选D.CH3COOH属于弱电解质,其溶液中离子浓度很小,滴入氨水后,发生反应CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O,生成强电解质,离子浓度增大,溶液导电性增强;当二者恰好完全反应时,溶液中离子浓度最大;若继续滴入氨水,溶液体积增大,离子浓度减小,导电性减弱。
D.向该溶液中加入浓盐酸,每产生1mol Cl2,转移电子约为6.02×1023个
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高中化学离子反应专项训练及答案一、高中化学离子反应1.某固体混合物X,含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种,进行如下实验:①取少量X溶于水,逐滴加入NaOH溶液直至过量,先出现沉淀Y,后沉淀溶解得到溶液Z,并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A;②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量,先产生沉淀,后沉淀全部溶解。

下列说法不正确...的是()A.气体A为NH3,溶液Z呈碱性B.通过上述实验无法确定是否存在NaNO3C.X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2,且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]D.向X中中直接加入过量稀盐酸,最终固体能全部溶解【答案】C【解析】【分析】①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气,则由①可知:混合物X中一定有NH4NO3,因出现沉淀Y,则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种,沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种,Z至少含[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+中的一种;②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量,先产生沉淀,后沉淀全部溶解,则Z中含[Cu(NH3)4]2+,不含[Ag(NH3)2]+,沉淀Y为Cu(OH)2,混合物X中一定有Cu(NO3)2,一定不含AgNO3;③综上所述,混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3,一定不含AgNO3,可能含有NaNO3,发生如下反应:Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O,Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-,据此解答。

【详解】A.氢氧化钠过量,溶液Z一定呈碱性,A正确;B.由分析可知,无法确定是否存在NaNO3,B正确;C.由分析可知:Cu(NO3)2~Cu(OH)2~[Cu(NH3)4]2+~4NH4NO3,使生成的Cu(OH)2完全溶解,n(NH4NO3)= 4n[Cu(NO3)2],实验②中还有氨气生成,根据N原子守恒可知:n(NH4NO3)>4n[Cu(NO3)2],C错误;D.由分析可知,混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3,一定不含AgNO3,可能含有NaNO3,一定能溶于过量HCl,D正确。

答案选C。

【点睛】溶液中一定不含AgNO3,否则实验②会产生白色AgCl沉淀。

2.下列实验与对应示意图的关系正确的是()A.向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量B.向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量C.向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量D.向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量【答案】C【解析】【分析】【详解】A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸,有关反应为AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O,逐渐产生沉淀,达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失,图像应为,A错误;B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量,沉淀不溶解,图像错误,B错误;C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量,根据反应式2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓可知,当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。

根据反应式KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O可知,当加入2mol氢氧化钡时,生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠,此时硫酸钡的沉淀达到最大值,因此图像可表示为,,C正确;D. 向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量,会生成能溶于水的碳酸氢钙,沉淀会消失,D错误;故答案选C 。

【点睛】在书写与量有关的离子方程式时,通常采用以少定多少为1的方式。

3.某溶液可能含有Cl -、SO 42-、CO 32-、NH 4+、Al 3+、Cu 2+、Fe 3+和K +中的若干种。

为检验其中含有的离子,进行如下实验:取该溶液10mL ,加入过量的氢氧化钡溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,同时产生白色沉淀,过滤;向上述滤液中通入足量CO 2气体,产生白色沉淀。

下列关于原溶液的说法正确的是A .至少存在4种离子B .Al 3+、NH 4+一定存在,Cl - 可能不存在C .SO 42﹣、CO 32﹣至少含有一种D .Al 3+、Cu 2+、Fe 3+一定不存在,K +可能存在 【答案】B【解析】【分析】向溶液中加过量的2Ba(OH)并加热,由于产生了能够使湿润的红石蕊试纸变蓝的气体,所以原溶液中一定有4NH +;又因为同时产生了白色的沉淀,所以原溶液中一定不含Cu 2+和Fe 3+,而24SO -和23CO -则至少含有一种;至于Al 3+,若含有的话,则在加入过量2Ba(OH)后转化为了2AlO -;由于向滤液中通入的是过量的CO 2,仍能产生白色沉淀,所以断定原来的溶液中一定有Al 3+,那么这样的话24SO -和23CO -就只能存在24SO -了;综上所述,溶液中一定存在4NH +,Al 3+和24SO -,一定不存在23CO -,Cu 2+和Fe 3+,不一定存在Cl -,K +。

【详解】A .溶液中至少存在3种离子,Al 3+,4NH +以及24SO -,A 项错误;B .Al 3+,4NH +一定存在,Cl -不一定存在,B 项正确;C .24SO -一定存在于溶液中,而23CO -由于与Al 3+不能共存,所以一定不存在于溶液中,C项错误;D .一定不存在的离子有23CO -,Cu 2+和Fe 3+,不一定存在的离子有Cl -,K +,D 项错误;答案选B 。

【点睛】判断溶液中是否存在某离子时,一方面依据检验过程中的现象进行判断,一方面还可以利用其是否与溶液中一定存在的离子共存进行判断,最后还可以利用溶液中已经存在的离子是否满足电荷守恒进行判断;此外,在进行检验时,也要注意检验过程中,前面所加的试剂是否会对后续的检验产生干扰。

4.下列离子方程式书写正确的是A .H 2S 溶液显酸性:H 2S+2H 2O 2H 3O ++S 2-B .将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中:SO 2+H 2O+3ClO -=SO 42-+Cl -+2HC1OC.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水:Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【答案】B【解析】【分析】【详解】A.H 2S属于弱酸,分步电离,且以第一步电离为主,H2S+H2O H3O++HS-,故A错误;B.少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中发生氧化还原反应,反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O=SO42-+2HClO+Cl-,故B正确;C.向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水,与用量无关,离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O,故C错误;D.向FeI2溶液中通入少量Cl2,只氧化I-,反应的离子方程式为:2I-+Cl2═I2+2Cl-,故D错误;故选B。

【点睛】本题的易错点为CD,C中反应与用量无关,要注意与NaHCO3溶液中加入澄清石灰水的区别;D中要注意亚铁离子和碘离子的还原性的强弱比较,反应时,首先与还原性强的离子反应。

5.向含a mol (NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴加入b mol NaOH溶液,下列说法不正确的是A.(NH4)2Fe(SO4)2是复盐B.b = a时,溶液中离子浓度大小关系为:c(Fe2+) = c(NH4+)C.b = 2a时,发生的离子反应为: Fe2+ + 2OH-=Fe(OH)2↓D.当2a<b≤4a时可能发生的离子反应为:3 NH4+ + 2Fe2+ + 7OH-=2Fe(OH)2 ↓ + 3NH3·H2O 【答案】B【解析】【分析】【详解】A.(NH4)2Fe(SO4)2是由NH4+和Fe2+、SO42-构成的盐,在溶液中能电离出2种阳离子,为复盐,正确,A不选;B.b=a时,Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀,有一半的Fe2+生成沉淀,NH4+不反应,Fe2+、NH4+都水解且相互抑制水解,所以存在c(Fe2+)<c(NH4+),错误,B选;C.b=2a时,Fe2+先和NaOH反应生成Fe(OH)2沉淀且Fe2+完全反应,离子方程式为Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓,正确,C不选;D.当2a<b≤4a时,Fe2+完全反应,部分NH4+反应生成NH3·H2O,所以可能发生离子反应3NH4++2Fe2++7OH-═2Fe(OH)2↓+3NH3·H2O,正确,D不选。

答案选B。

6.固体粉末X中可能含有Fe、Fe2O3、K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分,现取X进行连续实验,实验过程及现象如下:根据上述实验,以下说法正确的是()A.气体A一定只是NOB.由于在溶液A中加入BaCl2溶液有沉淀产生,因此可以判断溶液甲中含有K2SO3C.若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,则证明原混合物中一定没有Fe2O3D.溶液甲中一定含有K2SiO3,可能含有K[Al(OH)4]、MgCl2【答案】B【解析】【分析】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水,加入浓硝酸,产生有色气体二氧化氮,则一定含有金属铁,得到的溶液B中含有硝酸铁,遇到硫氰化钾显示血红色,K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水,向其中过量的稀硝酸,硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀,则原物质中一定含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,K2SO3被氧化为硫酸钾,会产生NO 气体,K[Al(OH)4]和稀硝酸反应,先析出沉淀随后溶解,MgCl2不和硝酸反应,K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体,溶液A中加入氯化钡,产生沉淀,则原物质中一定含有K2SO3,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,则一定不含有MgCl2,据此回答判断。

【详解】固体粉末X中Fe、Fe2O3不溶于水,加入浓硝酸,产生有色气体二氧化氮,则一定含有金属铁,得到的溶液B中含有硝酸铁,遇到硫氰化钾显示血红色,K2SiO3、K2SO3、K[Al(OH)4]、MgCl2、K2CO3能溶于水,向其中过量的稀硝酸,硅酸钾和H+反应得到硅酸沉淀,则原物质中一定含有K2SiO3,则一定不含有MgCl2,K2SO3被氧化为硫酸钾,会产生NO 气体,K[Al(OH)4]和稀硝酸反应,先析出沉淀随后溶解,MgCl2不和硝酸反应,K2CO3可以和稀硝酸反应生成二氧化碳气体,溶液A中加入氯化钡,产生沉淀,则原物质中一定含有K2SO3,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,则一定不含有MgCl2;综上可知:原物质中一定含有:Fe、K2SiO3、K2SO3,可能含有:K[Al(OH)4]、K2CO3,Fe2O3;A.气体A中含有NO,还可能含有CO2,故A错误;B.溶液A中加入氯化钡,产生沉淀,则原物质中一定含有K2SO3,故B正确;C.若向固体甲中加入足量浓盐酸,再加KSCN溶液,没有血红色,可能是Fe2O3和盐酸反应生成的铁离子和含有的金属铁之间反应转化为亚铁离子了,所以加KSCN溶液,没有血红色,不能证明原混合物中一定没有Fe2O3,故C错误;D.溶液甲中一定含有K2SiO3,一定不含有MgCl2,可能含有K[Al(OH)4]、K2CO3,故D错误;故答案选B。

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