无机化学课件-s区元素
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第十一章-S区元素ppt课件
图片
Be Mg Ca Sr
Ba
Chapter Eleven
5
单质的物理性质:
有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好
Gc2-705-18.9 图片
s区单质的熔点变化
Chapter Eleven
6
Chapter Eleven
Chapter Eleven
11.2 单质的化学性质
一、与氧、硫、氮、卤素反应
钠长石: NaAlSi3O8
菱镁矿: MgCO3
钾长石: KAlSi3O8
石膏: CaSO4 2H 2O
光卤石:
KCl MgCl2 6H 2O
大理石: CaCO3 萤石 CaF2
明矾石:
天青石: SrSO4
K(AlO)3 (SO4 )2 3H 2O
锂辉石:LiAl(SiO3 )2
重晶石: BaSO4
25
2 锂与镁的相似性： ⑴ 单质与氧作用生成正常氧化物 ⑵ 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大 ⑶ 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶 ⑷ 氯化物均能溶于有机溶剂中 ⑸ 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物
Chapter Eleven
26
六、S区元素的存在
均以矿物形式存在:
绿柱石:Be3Al2 (SiO3 )6
小阳离子和小阴离子或者大阳离子和大阴离子形 成的化合物的溶解度小，
小阳离子与大阴离子或大阳离子与小阴离子形成 化合物溶解度大。
Chapter Eleven
23
四、含氧酸盐的热稳定性
1. 硝酸盐热稳定性差
2. 碳酸盐
BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3
T分 /℃ ＜100 540
chap9s区元素PPT课件
11
2s1
3s1
152
186
60
95
530
970
0.6
0.4
180
97.8
1317 881.4
1.0
0.9
520
496
7298 4562 -3.04 . -2.71
钾 (K) 19 4s1 227 133 860 0.5 63.2
756.5 0.8 419 3051 -2.93
铷 (Rb) 37 5s1 248 148
TiCl4 + 4Na = Ti + 4NaCl • 在快速增殖反应堆中用作冷却剂 • 钠电池像锂电池一样是有前途的高功率电池。
（2）氧化镁的热还原法
MgO(s) + C(s) = CO(g) +Mg(g)
(高温电弧炉内进行) .
11
4 单质的应用
（1）金属锂主要用在四个方面：
① 制造氢化锂、氨基锂和合成有机锂化合物，有 机锂化合物在有机化学中用作还原剂和聚合 反应催化剂；
② 制造铝-锂合金，这种合金因质量轻和强度大 而用于空间飞行器；
S
O2-: O2-+ H2O OH-
氧化物
O22-: O22-+H2O OH-+H2O2 （Na2O2+CO2 , Fe(CrO2)2+Na2O2
区
）
元
O2-: O2-+ H2O OH-+H2O2+O2
素
> 0.32 ：酸式电离 ，呈酸性
氢氧化物
0.22< <0.32：呈两性
< 0.22：碱式电离，呈碱性
1530 0.3 39 688 0.8 403 2633 -2.93
教学课件第九章s区元素概述讲解
§9-3 氧化物和氢氧化物
一、氧化物
Na2O2＋2H2O＝H2O2＋2NaOH 2H2O2＝2H2O＋O2↑
2MO2＋2H2O＝O2＋H2O2＋2MOH
与水反应
2MO3＋2H2O＝2O2＋H2O2＋2MOH
M2O+CO2 = M2CO3
与CO2反应
2M2O2+CO2==2M2CO3+O2 4MO2＋2CO2＝2M2CO3＋3O2
盐类的溶解性和热稳定性。〉 §9-4 锂，铍的特殊性和对角线规则。
§9-1 s区元素概述
第IA族包括锂、 钠、钾、铷、铯 和钫六种元素， 由于它们的氢氧 化物都是易溶于 水的强碱，所以 称它们为碱金属 元素。其中钫是 放射性元素。
ⅠA ⅡA
Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba Fr Ra
同一周期的金属氢Biblioteka 化物，从右到左碱 性增强。一、晶型
§9-4 盐类
碱金属和碱土金属离子型晶体大多数为NaCl型和CsCl型
面心立方构型，配位数均为6 简单立方构型，配位数均为8
§9-4 盐类
二、溶解性
碱金属盐类易溶，少数难溶：
锂盐：氟化锂 LiF、碳酸锂Li2CO3、 磷酸锂Li3PO4.5H2O 钠盐：六羟基锑酸钠 Na[Sb(OH)6] （白）
碱金属可以用小刀切割，具有金属光泽，但 很快会被氧化而失去光泽 。
成键特征
§9-1 s区元素概述
1、以离子键为主，ⅠA族是离子键特征最强 的元素，其次是ⅡA族；
2、可以形成共价化合物的元素是：Li、Be、 Mg等，气态的Na2、Cs2也是共价分子。
§9-2 单质的化学性质
单质的物理性质
碱金属特殊物理性质： 密度小 钾钠保存于煤油中，锂保存于蜡中。 硬度小 用小刀可以切割它们。
第十二章s区元素ppt课件
(ⅡA): ns2
减 电 加 金锂 原 lithium
小离 强属 子
能 性钠 半 sodium
、 电
、复钾
径 增potassium
负 性
原性铷 大rubidium
铯 caesium
铍 beryllium
镁 magnesium
钙
calcium
锶
s钡trontiumbarium
钫 francium
镭
radium
Gc2-704-18.8
Li
Na
K
Rb Cs
Gc2-711-18.14
图片
Be Mg Ca Sr
Ba
单质的物理性质: 有金属光泽 密度小 硬度小 熔点低 导电、导热性好
Gc2-705-18.9 图片
s区单质的熔点变化
单质的化学性质 1 与氧、硫、氮、卤素反响，构成相应的化合物
单质在空气中熄灭，构成相应的氧化物：
原子半径减小 金属性、复原性减弱 电离能、电负性增大
为什么会有以下这些通性？
● 都是最活泼的金属 ● 同一族自上而下性质的变化有规律 ● 通常只需一种稳定的氧化态 ● 构成的化合物大多是离子型的
锂的特殊性
Θ
E Li+/Li特别负，为什么?
Θ
E Li+/Li = －3.05v E Na+/Na= －2.72v
顺序大体是按世界年产量大小陈列的，表示不出 排序较后元素在某些特定运用领域的重要意义。
金属锂
1. 制造氢化锂、氨化锂和合成有机锂化合物，后者用做 2. 有机化学中的复原剂和催化剂；
2. 制造合金Al-Li(含锂3 % ),因质量轻和强度大而用于空 3. 间飞行器； 4. 制造高功率长效电池〔用于手表、计算机、心脏起搏 5. 器等〕； 6. 同位素(在天然锂中约占７.５%)受中子轰击产生热核 7. 武器的主要原料氚：
无机化学-s区元素ppt课件
原子构造不同，发出不同波长的光
定性鉴定金属离子能否存在
各种离子的焰色反响
Li+ 红 K+ 紫 红 Cs+ 紫红 红 Sr2+ 红 黄绿
Na+ 黄 Rb+ 紫
Ca2+ 橙
Ba2+
2.晶体类型：
绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化 物有一定的共价性。 例如：Be2+极化力强， BeCl2已过渡为共价
化合物。 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2
中强
强
强
强
(箭头指向) 碱性加强，溶解度增大
NaOH >Mg(OH)2
3.化 学 性 质
〔1〕与酸性氧化物反响 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
〔2〕与两性金属反响 Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
〔3〕与非金属反响 4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Li
Na
K
Ca
锂 (不熔化)； 钠 (熔化)；钾(熄灭) ； 铷 , 铯(爆炸)
◆ 与液氨作用
● 碱金属溶于纯液氨,随金属溶解量添加,
蓝色
深蓝色
青铜色
M ( s ) + ( x + y ) N H 3 ( l ) [ M ( N H 3 ) x ] + + [ e ( N H 3 ) y ] 氨合阳离子 氨合电子
〔3〕强氧化性
定性鉴定金属离子能否存在
各种离子的焰色反响
Li+ 红 K+ 紫 红 Cs+ 紫红 红 Sr2+ 红 黄绿
Na+ 黄 Rb+ 紫
Ca2+ 橙
Ba2+
2.晶体类型：
绝大多数是离子晶体，但碱土金属卤化 物有一定的共价性。 例如：Be2+极化力强， BeCl2已过渡为共价
化合物。 BeCl2 MgCl2 CaCl2 SrCl2
中强
强
强
强
(箭头指向) 碱性加强，溶解度增大
NaOH >Mg(OH)2
3.化 学 性 质
〔1〕与酸性氧化物反响 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
〔2〕与两性金属反响 Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
〔3〕与非金属反响 4P + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Li
Na
K
Ca
锂 (不熔化)； 钠 (熔化)；钾(熄灭) ； 铷 , 铯(爆炸)
◆ 与液氨作用
● 碱金属溶于纯液氨,随金属溶解量添加,
蓝色
深蓝色
青铜色
M ( s ) + ( x + y ) N H 3 ( l ) [ M ( N H 3 ) x ] + + [ e ( N H 3 ) y ] 氨合阳离子 氨合电子
〔3〕强氧化性
无机化学第三版课件第17章 s 区元素
● 与CO2 的作用
Li2O + CO2 ＝ Li2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 ＝ 2 Na2CO3 + O2 4 KO2 + 2 CO2 ＝ 2 K2CO3 + 3 O2
二、氢氧化物
M 2 O, MO MOH, M(OH) 2
H 2O
● 溶解度
碱金属氢氧化物 在水中溶解度都 很大，但是碱土 金属氢氧化物在 水中溶解度要小 的多。 ● 易吸水溶解 LiOH 碱 性 递 增
第17章
Chapter 17
s 区元素
s-Block Elements
s 区元素在周期表中的位置
本章教学要求
1. 掌握 s 区元素的电子构型与性质递s 区元素的氢化物、氧化物、氢氧化
物的性质，特别注意氢氧化物的碱性变 化规律。 3．了解 s 区元素的重要盐类化合物。 4．了解对角线规则。
化学活泼性
升 硬 熔 华 度 沸 能 点 极 水 电 电 化 合 负 离 力 能 性 能
递 减
递 增
§9－2
●
●
单质
都是最活泼的金属
同一族自上而下性质的变化有规律
●
●
通常只有一种稳定的氧化态
形成的化合物大多是离子型的
一、单质的物理性质
碱金属密度小、硬度小、熔点低、导电性 强，是典型的轻金属。碱土金属的密度、 熔点和沸点则较碱金属为高。锂是固体单 质中最轻的，它的密度约为水的一半。碱 土金属的密度稍大些。
Ti + 4NaCl + 2H2
(3) 与 H2O 作用
● 碱金属被 H2O 氧化: 2 M + 2 H2O ＝ 2 M+ + 2 OH－+ H2↑
大学无机化学第十二章S区元素PPT课件
碱土金属的导电性和 导热性良好，其良好 的延展性也使其易于 加工。
碱土金属的密度较大， 且随原子序数增加而 增大。
碱土金属的化学性质
碱土金属的化学性质活泼，有较 强的还原性，容易失去电子成为
正离子。
碱土金属离子具有较强的水合能 力，易与水反应生成氢氧化物。
碱土金属的氧化物大多数为碱性 或两性氧化物，表现出较强的碱
镓的化合物在医药、农业和电子工业等领域也有广泛应用。
镓、铟、铊的性质和用途
铟的性质和用途
铟是一种银白色的软金属，具有较好的延展性和导电性，主要用于制作液晶显示 器和电子元件。
镓、铟、铊的性质和用途
铊的性质和用途 铊是一种银白色的金属，具有较低的熔点和沸点，主要用于制作高温温度计和光电管等器件。
铊的化合物在医药和农业等领域也有一定的应用。
铋的性质和用途
铅是一种青白色的金属，具有较高的密 度和耐腐蚀性，主要用于制作电池、颜 料和涂料等材料。
铅的化合物在医药、农药和染料等领域 也有广泛应用。
THANKS
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S区元素在周期表中的位置
总结词
S区元素在周期表中占据第1列和第2 列的位置。
详细描述
在周期表中，S区元素占据第1列和第 2列的位置，这些位置对应于元素周期 表的s区和p区。这些元素具有相似的 电子构型和化学性质，通常表现出强 烈的金属性质。
S区元素的特点和性质
要点一
总结词
S区元素具有低原子序数、小原子半径、高电离能、低电子 亲和能等特点。
大学无机化学第十二章s 区元素ppt课件
• S区元素的概述 •氢 • 碱金属 • 碱土金属 • 其他S区元素
01
S区元素的概述
S区元素的定义
无机化学课件12-s区元素
对土壤的影响
土壤污染
S区元素在工业生产过程中 可能通过废渣、废气等途 径进入土壤，导致土壤污 染。
土壤质量下降
这些元素在土壤中积累， 可能影响土壤的理化性质 ，导致土壤质量下降。
农产品安全问题
被污染的土壤可能影响农 作物的生长和品质，进而 影响农产品安全。
对大气的影响
大气污染
S区元素可能以气态或颗粒物的形 式排放到大气中，造成大气污染 。
SUMMAR Y
01
S区元素的概述
定义与特性
定义
S区元素指的是元素周期表中第12族（IIIB族）的元素，包括钪（Sc）、钇（Y ）、镧（La）、锕（Ac）等。
特性
S区元素都是金属元素，具有金属的通性，如导电、导热、延展性等。它们在化 学反应中通常表现出较强的还原性，易于失去电子成为正离子。
S区元素在自然界中的存在形式
金属氢化物是S区元素与氢反应生成的化合物，它们具有高的能量密度和稳定性。金属氢化物在能源储存和转换领域有潜在的 应用价值。
金属氢化物在工业中有一定的应用，如作为储氢材料和制备其他金属氢化物的原料。此外，一些金属氢化物还具有特殊的物 理和化学性质，可用于制备新型材料和器件。
REPORT
CATALOG
环保催化剂
利用硫元素制备的催化剂可用于 处理工业废气，降低污染物排放 。
合成新物质
含硫化合物
硫单质或硫化物可与其他元素合成多 种含硫化合物，如硫酸、硫代硫酸盐 等。
高分子材料
含硫元素的高分子材料具有特殊性能 ，如耐高温、抗氧化等，在航空、航 天等领域有广泛应用。
REPORT
CATALOG
DATE
REPORT
CATALOG
DATE
无机化学课件：s区元素2017
总H焓2θ变/ k△JH• mmo/kl J1•mol-1
θ θ
（计算值） / V（实验值） /V
Li
150.5
520.1 -514.1 163.1 -454.5 -291.4 -3.02 -3.0401
Na
109.5
495.7 -413.8 197.3 -454.5 -275.2 -2.67 -2.71
保持在较小的数值。不难预料随Pk变小,ΔrGm向负值的方向 变动,有利于反应向右进行。
5.2.3 用途概述
两族元素金属和化合物的重要性可排出如下顺序：
金 属: Na＞＞ Li ＞K ＞ Cs ＞ Rb Mg ＞＞ Ca ＞ Be ＞ Ba ＞ Sr
化合物: Na ＞ K ＞＞ Li ＞＞ Cs ＞ Rb Ca ＞＞ Mg ＞＞ Ba ＞＞ Sr ＞ Be
● 碱金属的液氨溶液比纯溶剂密度小
● 液氨中随 C(M) 增大，顺磁性减少
(2e
e22- )
钠溶于某些干燥的有机溶剂（如醚）也会产生溶剂合
电子的颜色.
用钠回流干燥这些溶剂时，颜色的出现可看作溶剂
处于干燥状态的标志。
Question 4
金属钠与水、液氨、乙醇的
反应有何不同？
Solution
2 Na(s) + 2 H2O(l)
5.1 概述 Generalization
碱金属 (alkalin metals) 碱土金属 (alkalin earth
(ⅠA): ns1
metals)
(ⅡA): ns2
电 金 原 锂 lithium
离属子
能性半 、、径
钠
sodium
电还增 负原大
钾
potassium
大学一年级无机化学PPT课件-第十二章-S区元素(1)
Li2O Na2O2 KO2 RbO2 BeO MgO CaO SrO
CsO2 Ba2O2
Li2O
Na2O2
Gc2-706-18.12
KO2
具有很高的化学活泼性，能直接或间接地
与电负性较高的非金属元素形成相应的化台
物。如可与卤素、硫、氧、磷、氮和氢等元
素相化合。一般均形成离子化合物(除Li、Be
及Mg的卤化物外)。例如锂与氮气反应
6Li + N2 = 2Li3N
镁
与
碱土金属活泼性略差， 二
室温下这些金属表面缓
氧 化
慢生成氧化膜。它们在 空气中加热发生反应，
碳 反 应
生成氧化物和少量氮化
物(如：Ca3N2、Mg3N2)。
因此在金属熔炼中常用Li、Ca等除去溶解 在熔融金属中的氮气和氧气，在电子工业中 常用Ba除去真空管中痕量氮气和氧气，在高 温时碱金属和碱土金属还能夺取某些氧化物 中的氧，如镁可使CO2的碳还原成单质。
碱土金属单质的某些典型反应
N2 M3N2 (M = Mg)
H2O M(OH)2 + H2 (M = Ca, Sr, Ba)
MO + H2 (M = Be, Mg)
水蒸气
MX2 O2
MO2 (M = Ba), MO
M
NH3
M(NH2)2 + H2
NaOH HMO2- + H2 (M = Be)
MH2 (M = Ca, Sr, Ba)
12.2.1 物理和化学性质 Physico-chemical property
12.2.2 矿物资源和金属单质制备 Natural recourses, elementary substance abstraction
无机化学PPT课件 元素化学 s区元素 p区元素 d区元素 ds区元素
第 三 部 分 元 素 化 学•熟悉元素性质与电子层结构的关系 •掌握单质和重要化合物的性质•了解它们在医药中的应用结束无机化学 2014/12/1 §12-15 : 2从上到下 半径增大 电离能减小 电负性减小第一节 s 区元素概述第十一章 s 区元素ⅠA ns 1 Li Na K Rb Cs ⅡA ns 2 Be Mg Ca Sr Ba碱金属 碱土金属从左到右，半径减小电离能增大 电负性增大除Li 和Be 外，多数金属形成离子化合物。
p273结束 无机化学 2014/12/1 §12-15 : 7NaHCO 3：小苏打，用于治疗胃酸过多和酸中毒； CaCO 3： 珍珠、钟乳石、贝壳的主要成分；Na 2SO 4·10H 2O : 中药称芒硝或朴硝，作缓泻剂； Na 2SO 4 ：中药称玄明粉或元明粉，作缓泻剂； BaSO 4: 重晶石，难溶于水、酸、碱，能强烈吸收X 射线，因无毒用作胃肠造影剂之“钡餐”； BaCl 2：剧毒（致死量0.8g ）。
CaSO 4·2H 2O 生石膏，内服清热泻火； CaSO 4· H 2O 熟石膏(煅石膏, 烧石膏)粉末遇水膨胀硬化，石膏绷带，外敷治疗烫伤疥疮等。
MgSO 4·7H 2O ：又称泻盐，作缓泻剂。
四、重要的盐类 p28112结束无机化学 2014/12/1 §12-15 : 8 五、对角线规则 p282在周期表s 区和p 区，某元素与左上方或右下方的元素及其化合物的性质相似。
例如：Be 和Al 的还原性相近； Be(OH)2和Al(OH)3 均为两性；例如：LiCl,、MgCl 2 都是共价化合物； LiOH 、Mg(OH)2都是中强碱，微溶于水Li Be B C Na Mg Al Si结束 无机化学 2014/12/1 §12-15 : 9VIIA 族 n s 2n p 59F 17Cl 35Br 53I 85At一、卤族元素的通性 (p284)（1） 是非极性分子，难溶于水，易溶于有机溶剂及碘化钾溶液中：KI + I 2 = KI 3 碘酒(碘酊)（p306习题3） F 2→I 2 的熔点、沸点、密度增大。
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相应的能量以光的形式释放出来，产生线状光谱。
不同的原子因结构不同而产生不同颜色的火焰。如
钠为黄色，钾为紫色，锶为洋红等。
锂的同位素锂6是制作氢弹的关键材料之一。
锂的热容是所有元素中最大的，比水大两倍，这意
味着吸收大量热量后其自身温度升高值不大，在很
多实验性的核反应堆中，锂都被用来吸收核反应产
生的热量。
编辑版ppt
12
钠的制备采用电解法：在CaCl2存在下电解 NaCl，生成金属钠和氯气。CaCl2的作用是①使 电解质熔点由800℃降至600℃，既减少金属的挥 发，又节约了能源。②混合熔融物的密度又比金
属钠大，使产生的金属钠浮于液面上，以减少金
属钠在溶液中的分散。
以Na为还原剂在850℃下从熔融的KCl中还 原出K，成为钾蒸气。
由于钾、钠的比热大，熔点低，导热、导电 性能好，钾钠合金用作核反应堆的冷却剂和热交
换剂。钠光灯的黄色在雾气中透射性好，因而广
泛用于公路照明。铷和铯对光特别敏感，可用来
制造光电转换器。
编辑版ppt
13
钠可溶于汞中形成钠汞齐，可用于有机反应 中的还原剂。
（2）碱土金属的用途比较广泛。铍主要用来 做合金，如铍—铜合金异常坚硬，且受撞击时不 会产生火花，用于军工等特殊场合。镁燃烧时发 出明亮的白光，所以可用来做闪光灯粉和军用的 照明弹和燃烧弹。镁与铝的合金比铝更轻、更坚 硬，强度更大，且易于机械加工，可用来做飞机 和汽车的材料。
有金属光泽
● 熔沸点较低
碱土金属 > 碱金属
(Cs 熔沸点最低)
● 密度小
Li是最轻的金属 ----原子量小, 半径较大
Na K 保存在煤油中编辑, 版Lppit 在石蜡中
8
编辑版ppt
9
金属钠
碱金属和碱土金属都是轻金属，具有金属光 泽。碱金属的密度小于2g·cm-3，其中锂、钠、钾 最轻，密度小于1 g·cm-3，能浮在水面上。碱土金 属的密度也都小于5 g·cm-3。硬度都不大。碱金属 原子半径较大，因此形成的金属键很弱，它们的 熔、沸点都较低，铯的熔点比人的体温还低。碱 土金属原子半径比碱金属大，熔、沸点也较高。
注：它们的活泼性有差异
编辑版ppt
3
同周期IA和IIA比较
ⅠA
ⅡA
主要氧化态 +1
+2
原子半径 最大 > 较大
电负性
最小 < 较小
第一电离势 最低 < 较低
金属活泼性 非常活泼 > 活泼
熔沸点
<
硬度
<
导电性
> 编辑版ppt
ห้องสมุดไป่ตู้
4
同族比较
r 电负性 I1 I2
Li 152 0.98 521 7295 Na 186 0.93 499 4591 K 227 0.82 421 3088 Rb 248 0.82 405 2675 Cs 265 0.79 371 2436
①因为锂的熔点较高（或升华热较 大），需要更高的温度使其变为小的颗粒。
②反应产物LiOH的溶解度较小，覆盖在 金属表面，阻碍反应的进一步进行。
编辑版ppt
11
碱金属和碱土金属中的钙、锶、钡及其挥发
性化合物在无色火焰中灼烧时，都有焰色反应。焰
色反应的原因是它们的原子（或离子）受热时，电
子容易激发，当电子从较高能级跃迁到较低能级时，
碱金属以及Ca、Sr、Ba可形成离子型氢化物
MH、MH2，其中的氢以H-离子的形式存在。氢
化物都与水反应放出H2。
MH+H2O→MOH+H2(g)
MH2+2H2O编→辑版Mppt(OH)2+2H2(g)
14
CaH 常用作野外作业的生氢剂。
Li
Na
K
Rb
Cs
编辑版ppt
15
Be
Mg
Ca
Sr
编辑版ppt
（1）碱金属有很高的反应活性，在空气中极 易形成M2CO3的覆盖层，因此要将它们保存在无 水煤油中。锂的密度很小，能浮在煤油上，所以 要将其保存在液体石蜡中。
编辑版ppt
10
碱金属的EӨ（M+/M）数值都很小，所以 它们都是很强的还原剂。从电势数值上看，锂 的活泼性应与铯相似，但实际上当锂与水反应 时还不如钠激烈。这主要有两方面的原因：
减电 增金 原 小离 强属 子
能 性半 、 、径 电 还增 负 原大 性性
IA
IIA
Li
Be
Na
Mg
K
Ca
Rb
Sr
Cs
Ba
原子半径减小 金属性、还原性减弱 电离能、电负性增大
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6
本区元素均以矿物形式存在:
锂辉石：LiAl(SiO3)2 钠长石：Na[AlSi3O8] 钾长石： K[AlSi3O8]
第十章 s区元素
第一节 s区元素概述
氢： 碱金属(IA )：ns1
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr
碱土金属(IIA )：ns2
Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra
都是活泼金属。
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通性：
1. 易与H2直接化合成MH、MH2离子 2. 型化合物； 2. 与O2形成正常氧化物、过氧化物、超氧化物； 3. 与其他非金属作用形成相应的化合物； 4. 易与H2O反应(除Be、Mg外)。
Ba 16
二、化学性质
◆ 与非金属反应
与氧、硫、氮、卤素反应， 形成相应的化合物
4Li+O2 = 2Li2O
3Ca+N2 = Ca3N2 ◆ 与水反应
4Na+O2 = 2Na2O 2Na2O+O2=2Na2O2 2Na+O2 = Na2O2
① 碱金属均与水反应,逐渐强烈 ② 碱土金属与水反应
Be与水蒸气作用，Mg与热水作用， 钙 锶 钡与冷水反应
石 膏:CaSO42H2O 大理石: CaCO3
萤 石: C a F 2
天青石: SrSO 4
光卤石：KCl·MgCl2·6H2O 重晶石: BaSO4
明矾石：K(AlO3)2(SO4)2·3H2O
绿柱石：Be3Al2(SiO3)6
菱镁矿：MgCO3
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第二节 单质
一、物理性质
● 颜色 银白色 (铍钢灰色)
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● 单质在空气中燃烧，形成相应的氧化物
Li2O Na2O2 KO2 BeO MgO CaO
RbO2 SrO
CsO2 BaO2
Li2O
Na2O2
KO2
● Li, Ca等同时生成氮化物
r 电负性 I1 I2
Be 111 1.57 905 1868 Mg 160 1.31 742 1460 Ca 197 1.00 593 1152 Sr 215 0.95 552 1070 Ba 218 0.89 564 971
原子半径逐渐增大
电负性依次减小
金属活泼性逐渐增大
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综 合比较