安丘二中化学期中考试(化学反应原理)
安丘二中高二化学(反应原理)期中模拟
2014-2015学年度高二第一学期化学学科期中模拟测试题 1一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.生成物能量一定低于反应物总能量B.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D.同温同压下，H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的∆H 不同 2. 下列说法正确．．的是： A ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量与阴极析出铜的质量相等 B ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，提高N 2、H 2的转化率C ．过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生D ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则△H 1>△H 2 3.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A.反应过程a 有催化剂参与 B ．该反应为放热反应，热效应不等于ΔH C ．改变催化剂，可改变该反应的活化能 D ．有催化剂条件下，反应的活化能等于E 1＋E 24. 已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。
在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为① H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO － 慢 ② H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I － 快下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －浓度有关B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ ·mol －1D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2) 5. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液。
下列有关电池的叙述不正确．．．的是A 、正极反应式为：O 2＋2H 2O ＋4e － === 4OH －B 、工作一段时间后，电解液中的KOH 的物质的量不变C 、电解质溶液中的OH －向负极移动D 、用该电池电解CuCl 2溶液，产生2.24LCl 2时，有0.2mol 电子转移 6.以KCl 和ZnCl 2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 7.反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＜0，达到平衡时，下列说法正确的是A.减小容器体积，平衡向右移动B.加入催化剂，Z 的产率增大C.增大c(X)，X 的转化率增大D.降低温度，Y 的转化率增大 8.某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al ，其他电极均为Cu ，则A ．电流方向：电极Ⅳ―→电极ⅠB ．电极Ⅰ发生还原反应C ．电极Ⅱ逐渐溶解D ．电极Ⅲ的电极反应：Cu 2＋＋2e －===Cu 9. 镁—H 2O 2 酸性燃料电池是一种新型燃料电池，采用海水作电解质（加入一定量的酸），下列说法不正确．．．的是 A ．工作时，正极周围海水的pH 增大 B ．电池总反应为：Mg+H 2O 2=Mg(OH)2C ．正极发生的电极反应为：H 2O 2+2H ++2e －=2H 2OD ．电池工作时，溶液中的H +向正极移动 10. CO （g ）+H 2O （g ） H 2（g ）+CO 2（g ）△H ﹤0，在其他条件不变的情况下A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变11.电解100 mL 含c(H ＋)＝0.30 mol/L 的下列溶液，当电路中通过0.04 mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是( ) A ．0.10 mol/L Ag ＋ B ．0.20 mol/L Zn 2＋ C ．0.20 mol/L Cu 2＋ D ．0.20 mol/L Pb 2＋12. 反应：L （s ）+aG （g ）⇌bR （g ） 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数．据此可判断（ ）13. 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2(g)错误！未找到引用源。
安丘二中高二《有机化学基础》期中考试试题及答案
安丘二中高二化学试卷《有机化学基础》2015.3.28考试时间：90分钟 满分：100分 命题人：徐纪明 审题人： 孔垂花 用到的相对原子质量：H —1 O —16 C —12第I 卷（选择题 共51分）一、选择题：（每小题只有1个正确答案，每小题3分，共51分，涂卡） 1. 下列分子式表示的物质不一定是纯净物的是A. C 2H 2B. C 3H 8C. C 2H 6OD. CH 2Cl 22．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是： （ ） A ．乙烷和氯气取代反应 B ．乙烯和氯气加成反应C ．乙烯和HCl 加成反应D ．乙烷和HCl 作用3.下列叙述中不正确的是A. 苯和甲苯既可取代又可加成B. 验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是验证它完全燃烧后产物只有H 2O 和CO 2C.葡萄糖、麦芽糖都含醛基D.酒精、苯酚可用于杀菌消毒4. 在下列叙述的实验中能获得成功的是A ．苯和溴水在铁粉催化下可制取溴苯B ．用碘水可以检验淀粉是否已经水解C ．用浓溴水可以除去苯中含有的苯酚D ．用银氨溶液可以检验某有机物分子中是否含有醛基 5.能证明乙醇分子中有一个羟基的是A.乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水B.乙醇能与水任意比混溶C.0.1mol 乙醇与足量的钠反应只能生成0.1g 氢气D.乙醇在铜催化下可被氧化6．可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A .溴和四氯化碳 B.苯和溴苯 C.汽油和苯 D.硝基苯和水 7.下列说法错误的是A 石油通过分馏可得到汽油、煤油等燃料B 煤经干馏可得焦炭、煤焦油等产品C 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D ．某种有机物完全燃烧，只生成CO 2和H 2O ，该有机物一定是烃 8.乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是A ．和乙酸发生酯化反应键ａ断裂B ．和氢溴酸反应键ａ断裂C ．在铜催化和加热条件下和氧气反应键ａ、ｃ断裂D ．和浓硫酸共热至170℃时键ｂ和ｄ断裂 9．下列各组物质中，属于同分异构体的是 （ ）A ．CH 3CHCH 2CH 2CH 3CH 3和CH 3CHCH 2CH 2CH 2CH 3CH 3B ．H 2N －CH 2－COOH 和 H 3C －CH 2－NO 2C ．CH 3－CH 2－CH 2－COOH 和 H 3C －CH 2－CH 2－CH 2－COOHD ．H 3C －CH 2－O －CH 2－CH 3 和CH 3CH 3CHCH 310.下列实验所采取的方法正确的是 A.除去苯中的苯酚,加入溴水然后过滤 B.分离苯和溴苯,加水后分液C.区别乙酸, 乙醇,乙醛, 先加入Cu(OH)2悬浊液，然后加热.D.除去乙酸乙酯中乙酸, 加入饱和烧碱溶液,振荡静置后分液.11.某牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。
2023年山东省安丘市二中学化学九上期中复习检测模拟试题含解析
2023年山东省安丘市二中学化学九上期中复习检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．醋酸结构式如图．下列有关醋酸的说法正确的是（）A．醋酸是由碳、氢、氧三种原子构成的有机物B．醋酸分子中质子数和电子数是不相等的C．醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的D．每个醋酸分子中有8个原子核2．描述下列实验现象，其中正确的是( )A．磷在空气中燃烧会产生浓厚的白雾，放热B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C．一氧化碳在空气中充分燃烧，产生黄色火焰，放出大量的热D．小桶内面粉爆炸实验：放出热量，小桶盖飞出3．水果因含有乙酸乙酯等物质而具有芳香气味，关于乙酸乙酯( C4H8O2)的说法正确的是A．乙酸乙酯由三个元素组成B．乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成C．碳元素的质量分数最高D．碳、氢、氧元素质量比为2:4:14．2016 年诺贝尔奖颁给了对“分子机器的设计和合成”作出贡献的科学家。
“分子机器”是指在分子尺寸上制造的一类分子器件，其长短仅相当于1纳米左右（1纳米=10-9米），它的驱动方式是通过外部刺激（如电能、光照等）使分子结构发生改变，从而对外做功。
下列关于分子机器的说法中，正确的是（）A．分子机器不会运动，一定要在外力的作用下才会运动B．分子机器驱动过程中，发生了化学变化C．分子机器的驱动不需要能量D．人们可以通过肉眼看到分子机器的运转5．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。
2014年安丘二中高二化学反应原理期中考试2
安丘二中高二化学反应原理2014—2015学年度第一学期期中试题高 二 化 学（测试时间： 90分钟）说明：1．本试卷满分为100分，考试时间90分钟。
2．运算中不能使用计算器。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Br 80本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共50分）一、选择题（共20个小题，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水 2．发射“神六”时用肼（N 2H 4）作为火箭发动机的燃料，NO 2为氧化剂，反应生成N 2和水蒸气。
已知：N 2(g)＋2O 2(g) 2NO 2(g) △H ＝＋67.7kJ/mol N 2H 4(g)＋O 2(g) N 2(g)＋2H 2O(g) △H ＝－534kJ/mol 下列关于N 2H 4和NO 2反应的热化学方程式中，正确的是A ．2N 2H 4(g)＋2NO 2 3N 2(g)＋4H 2O(l) △H ＝－1135.7kJ/molB ．2N 2H 4(g)＋2NO 2(g) 3N 2(g)＋4H 2O(g) △H ＝－1000.3kJ/molC ．N 2H 4(g)＋NO 2(g) 3/2N 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－1135.7kJ/molD ．2N 2H 4(g)＋2NO 2 3N 2(g)＋4H 2O(g) △H ＝－1135.7kJ/mol 3．下列说法正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH 不变乙电极上的电极反应：2H ＋＋2e －＝H 2↑电解初期总反应： Cu ＋2H ＋=====电解Cu 2＋＋H 2↑盐桥中的K ＋移向KI 溶液稀硫酸NaOH 溶液C()NaOH 溶液4．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：①υ(A)＝0.15 mol/(L·s) ②υ(B)＝0.6 mol/(L·s)③υ(C)＝0.30mol/(L·s)④υ(D)＝0.2 mol/(L·s)。
山东省安丘市第二中学11-12学年高一化学下学期期中考试模拟试题新人教版
安丘二中高一下学期期中测试（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题有且仅有一个正确选项，每小题3分共60分）1.有关材料分类正确的是A.硅酸盐材料和光导纤维等属于新型无机非金属材料，且后者可用于传能传像、照明B.高温结构陶瓷属于新型无机金属材料，属于结构材料C.新型无机非金属材料包括半导体材料，光导纤维，氧化铝陶瓷等D.氧化铝陶瓷不可以用于制耐高温以及耐酸设备2.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式H3XO4是，这种元素的气态氢化物的化学式是（）A、H3XB、HXC、XH3D、XH43. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b4. 右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均为非稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱5.某元素离子A m-的核内有n个中子，核外有x个电子。
该元素原子的质量数为（）A. x-n+mB. x+m+nC. m+n-xD. x-m+n6. 下表符号中“2”的含义正确的一组是（）12H2He 2Cl Ca2＋7.同温同压下，等体积的两容器中，分别充满由14N 、13C 、18O 三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ）A.所含有的分子数和质量均不同B.含有相同的质子数和中子数C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子8.根据化学反应的实质，下列过程中化学键发生断裂的是(①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水④HCl 气体溶于水 ⑤MgCl 2溶解于水 ⑥NaCl 熔化A ．全部B ．②③④⑤⑥C ．④⑤⑥D ．⑤⑥9.下列排列顺序正确的是A ．粒子半径：Al ＞Mg ＞F －B ．热稳定性：NH 3＞PH 3＞H 2S ＞HBrC ．酸性： H 2SiO 3＜H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH10.关于放热反应A+B → C+D ，以下说法正确的是（E A 、E B 、E C 、E D 分别代表A 、B 、C 、D 所具有的能量）（ ）A. E A ＞E BB. E A ＞E C +E DC. E A ＋E B ＞E C ＋E DD. E A ＋E B ＜E C ＋E D11.化工生产中，为加快反应速度应优先考虑的措施是（ ）A. 选用适宜的催化剂B. 采用高压C. 采用高温D.增大反应物浓度12.某一反应物的浓度是2mol · L -1,经过4min 后，它的浓度变成1.68 mol · L -1,则在这4min 内它的平均反应速率为（ ）A. 0.2 mol ·L -1B. 0.1 mol ·L -1C. 0.04 mol ·L -1D. 0.08 mol ·L -113．某元素的一种同位素X 原子的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成HmX 分子，在ag HmX 分子中含质子的物质的量是（ ）A ．a A+m (A+N+m)molB ．a A(A-N)molC ．a A+m ( A-N)mol D.a A+m(A-N+m)mol 14.下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确．．的是( ) A ．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金属元素B ．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C ．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D ．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期15. 下列变化可通过一步实验直接完成的是( )A ．Al(OH)3→ Al 2O 3B ．Al 2O 3→ Al(OH)3C ．Al → Al(OH)3D ．SiO 2→ H 2SiO 316. 将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
安丘二中高一化学期中模拟考试试题
安丘二中2016-2017学年度上学期期中考试模拟试题高一化学试题第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al-27 Fe-56S-32 I-127 P-31 Ne-20 Cl-35.5一单项选择题，19题共48分，1-9每小题2分，10-19每小题3分1．下列仪器常用于物质分离的是( )A．①③⑤B．②③⑤ C．②④⑤ D．①②⑥2．下列叙述与胶体的性质无关的是（）。
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀3.图表归纳是学习化学的～种常用方法，某同学如下归纳的左表与右图对应中正确的是4．下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．非金属单质在反应中只做氧化剂D．某元素从化合物变为单质时，该元素一定被还原5．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A ． Cl -→Cl 2B ． Fe 3+→Fe 2+C ． CuO →CuD ． H 2SO 4→BaSO 4 6.下列数量的各物质所含原子总数按由大到小顺序排列的是（ ）①0.5mol 氨气 ②标况下22.4L 氦气 ③4℃时9mL 水 ④0.2mol 磷酸 A 、①④③② B 、④③②① C 、②③④① D 、①②④③ 7．下列说法正确的是( )。
A ．18 g H 2O 在标准状况下的体积是22.4 LB ．22.4 L O 2中一定含有6.02×1023个氧分子C ．在标准状况时，20 mL NH 3与60 mL N 2所含的原子个数比为2∶3D ．将80 g NaOH 溶于1 L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 moL/L 8.下列离子反应方程式，书写正确的是A. 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO 32- + 2H + = H 2O +CO 2 ↑ B ．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H + = 2Fe 3+ +3H 2 ↑ C. 向盐酸中投入碳酸钙 CO 32- + 2H + = H 2O +CO 2 ↑D ．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -=BaSO 4↓+2H 2O 9．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是( )10．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A ．某无色溶液中可能大量存在H +、Cl -、MnO 4-B ．大量氢离子的溶液中可能大量存在Na +、NH 4+、SiO 32-C ．Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应：2Fe 2++H 2 O 2+2H +═2Fe 3++2H 2OD ．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H ++SO 42-+Ba 2++OH -═BaSO 4↓+2H 2O 11．根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序 ①I 2 + SO 2 + 2H 2O == H 2SO 4 + 2HI ②2FeCl 2 + Cl 2 == 2FeCl 3③2FeCl 3 + 2HI == 2FeCl 2 + I 2 + 2HClA ． I - ＞ Fe 2+ ＞Cl - ＞SO 2B ． Cl - ＞ Fe 2+ ＞ SO 2 ＞I -C ． Fe 2+ ＞I - ＞Cl - ＞SO 2D ． SO 2 ＞I - ＞ Fe 2+ ＞Cl -12．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。
山东省潍坊市安丘第二中学高一化学测试题含解析
山东省潍坊市安丘第二中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A．Cu2+ Fe2+ B．Fe2+ Fe3+C．Fe3+ Cu2+ D．只有Fe2+参考答案：A略2. 下列微粒结构示意图错误的是()A．14C：B．16O：C．Li＋：D．H－：参考答案：B解析：16O原子的结构示意图应为。
3. X.Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X 和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( )A. R 一定是共价化合物B. R一定是离子化合物C. R可能是共价化合物，也可能是离子化合物D. R可能是液态物质，也可能是固态物质参考答案：CD试题分析：X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，所以X是第ⅠA族元素，可能是H 或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，该元素属于第ⅦA元素，F元素没有正价，所以Y是氯元素；A、X和Y两元素形成的化合物可能是①HCl共价化合物，或②LiCl离子化合物，或③NaCl离子化合物，A错误；B、根据以上分析可知B错误；C、R可能是共价化合物，如氯化氢；也可能是离子化合物，如LiCl和NaCl，C正确；D、R可能是气态物质，例如氯化氢；也可能是固态物质，例如如LiCl和NaCl，D正确，答案选CD。
4. 两种气态烃以一定比例混合，在105℃时2L该混合烃与26L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积是30L，下列各组混合烃中不符合此条件的是A．C4H10、、C3H6、B．C4H8、、C3H8 C．C4H10、、C2H4 D． C2H6、、C3H8参考答案：D略5. 已知一定条件下，CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法正确的是A、该反应为吸热反应B、1mol CO（g）与1mol H2O（g）所具有的总能量大于1mol CO2（g）与1mol H2（g）所具有的总能量C、反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)；△H＝+41kJ/molD、1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g) 和1mol H2O(g)要放出41kJ热量参考答案：B 略6. 以海水为电解质的Mg-AgCl电池在军事上可用作电动鱼雷的电源，其电池反应的离子方程式为：2AgCl+Mg＝Mg2++2Ag+2Cl－。
山东省安丘市第二中学2025届高二化学第一学期期中统考模拟试题含解析
山东省安丘市第二中学2025届高二化学第一学期期中统考模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列各组物质的熔点均与所含化学键有关的是A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．MgCl2与Si D．Cl2与I22、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO-3、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、MnO4-C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO2-4、AlO2-、NH4、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+3、科学家发现，不管化学反应是一步完成或分几步完成，该反应的热效应是相同的，已知在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）完全燃烧生成CO2气体，放热393.5KJ，1molCO完全燃烧生成CO2气体，放热283.0KJ，下列说法正确的是A．在25℃、1.0×105Pa时，1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO气体的热化学方程式是：2 C（石墨）(s)+O2(g)==2CO(g); △H＝-110.5kJB．1molC（石墨）不完全燃烧，生成CO与CO2混合气体时，放热283.3KJC．C（石墨）与CO2(g)反应生成 CO(g)的反应是吸热反应D．如果金刚石燃烧生成CO2的反应放热大于石墨燃烧生成 CO2放出的热，则可以断定从石墨转变为金刚石的变化需要放热4、少量铁片与l00mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的()①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10mL 0.1mol/L盐酸A．①⑥⑦B．③⑤C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧5、下列物质的电子式书写正确的是（）A．Na2O B．H2SC．H2O2D．N26、一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的电池其原理如图所示，该电池的电解质为6mol·L-1KOH溶液。
安丘市第二中学期中模拟题3 - 副本
安丘市第二中学期中化学模拟题3考试时间：90分钟；命题人：hjp注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）第I 卷共40分一、单选题1．化学离不开生活，生活也离不开化学。
下列叙述在科学上没有错误的是 A ．施农家肥的蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质 B ．一种可令所有化学物质黯然失色的漂白粉 C ．面包、饼干加工时加入的少量小苏打粉是作膨松剂 D ．一种富含氮、磷、锌等微量元素的口服液2．合成氨对解决粮食问题贡献巨大，反应如下：()()()催化剂223高温高压N g +3H g 2NH g 。
该反应的能量变化及微观历程的示意图如下所示(*表示物质吸附在催化剂表面的形态)。
下列说法不正确的是A ．图2中②→③的过程吸收能量B ．在催化剂表面只存在N N ≡的断裂，不存在N N ≡形成C ．③→④的过程可表示为：3N 3H NH *+*→*D ．其他条件相同，使用催化剂不会改变合成氨反应放出的热量3．一定条件下，反应H 2(g)＋Br 2(g)=2HBr(g)的速率方程为v=kc α(H 2)c β(Br 2)c γ(HBr)，某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下：c(H 2)/(mol·L -1) c(Br 2)/(mol·L -1) c(HBr)/(mol·L -1) 反应速率 0.10.12v0.1 0.4 2 8v0.2 0.4 2 16v0.4 0.1 4 2v0.2 0.1 c 4v根据表中的测定结果，下列结论错误的是A．表中c的值为1B．α、β、γ的值分别为1、2、-1C．反应体系的三种物质中，Br2(g)的浓度对反应速率影响最大D．反应体系中保持其他物质浓度不变，增大HBr(g)浓度，会使反应速率降低4．一定温度下，利用下列装置进行实验，达不到实验目的的是A．用甲装置测定化学反应速率NH Cl分解产生的两种气体B．用乙装置检验4C．用丙装置测定醋酸溶液的浓度D．用丁装置测定酸碱中和反应的反应热5．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。
高二化学反应原理期中考试题1
安丘二中2014-2015学年度第一学期期中考试高二年级化学试题（化学反应原理）（1）考试时间90分钟，为闭卷考试。
不得用计算器进行有关计算。
（2）将选择题检正确答案涂到答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。
可能用到的原子量：Na:23 H:1 O:16 Ca:40 C:12 K:39 Ba:137 S:32 Cu:64第一卷选择题（共54分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、关于右图所示装置，下列叙述中，正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原2、哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充和3mol H2，在一定条件下发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，下列有关说法正确的人1mol N是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度比为1：3：2C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零3、在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及其能量变化，据此判断以下叙述中错误的是A．化学反应中物质变化的实质是旧化学键断裂和新化学键生成B．物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来C．在化学反应中，破坏旧化学键吸收的能量大于大于形成新化学键释放的能量时，该反应是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸收能量的反应4．已知2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) )；△H = －197kJ·mol-1。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A．若降低温度，可以加快反应速率B．在上述条件下，2 mol SO2和1mol O2混合反应，放出197kJ的热量C．反应达平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等D．增大O2的浓度可提高SO2的利用率5．已知：H2（g）+F2(g)→2HF(g)；ΔH=－270 kJ/mol，下列说法正确的是A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量C．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJD．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量6．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→ C（金刚石）；ΔH ＝+1.9 kJ/ mol可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H+(aq)+ OH－(aq) == H2O(l)；ΔH ＝－57.3 kJ/ mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD．在101 kPa、25℃时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH ＝－285.8 kJ/ mol7．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是8．下列叙述不正确．．．的是A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸锌溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，在破损处滴加少量NaCl溶液和KSCN溶液，不会出现血红色C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀9．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。
安丘市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安丘市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列溶液中:①澄清石灰水②氯化钡溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba（NO3）溶液⑥品红溶液⑦湿润的蓝色石蕊试纸⑧三氯化铁溶液⑨浓硫酸，不能用来区别SO2和CO2气体的是A．①②⑦⑨B．①③⑧C．①④⑤D．③④⑤⑥2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是3．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。
下列说法正确的是A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）4．在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－B．Na+、NH4+ 、NO3－、MnO4－C．K +、Cu2+ 、Cl－、Br－D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－5．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀6．250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应7．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的是A．A B．B C．C D．D8．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+9．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。
安丘市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
安丘市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有一铁的氧化物样品，用50mL5mol/L的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能与通入的0.56L氯气（标准状况）反应，使Fe2+全部转化为Fe3+，则此氧化物为A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O72．某磁黄铁矿的主要成分是Fe x S（S为-2价），既含有Fe2+又含有Fe3+。
将一定量的该磁黄铁矿与l00mL 的盐酸恰好完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成硫单质2.4g、FeCl20.425mol和一定量H2S 气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是A．l00mL的盐酸中HC1物质的量浓度为7.5mol/LB．生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24LC．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.85D．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3:13．下列说法中不正确的是（）A．浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生颜色反应B．检验蔗糖水解产物是否具有还原性，在水解后的溶液中，先加氢氧化钠溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜悬浊液，并加热C．检验皂化反应进行程度，取几滴反应液，滴入装有热水的试管中并振荡，若没有油滴浮在液面上，说明油脂已完全反应D．检验淀粉在稀硫酸催化下水解程度的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量碘水，若出现蓝色说明没有水解4．下列叙述正确的是A．0.1 mol·L－1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12C．在0.1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中，c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－）D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）5．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 N AC．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5N AD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2N A7．在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是A．a=d>c>b B．a=d>b=c C．b=c>a=d D．b=c>a>d8．通过以下反应均可获取H2。
2021-2022学年山东省潍坊(安丘市、诸城市、高密市)高二上学期期中考试化学试题
山东省潍坊（安丘市、诸城市、高密市）2021-2022学年高二上学期期中考试可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 F —19 Na —23 Cl —35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列做法或说法错误的是（ ） A ．将煤气中毒患者移至空气流通处进行救治 B ．医用药品常在低温、干燥的环境中密封保存 C ．农业生产中草木灰和铵态氮肥混合使用以增加肥效 D ．4NH Cl 和2ZnCl 溶液可作为焊接除锈剂 2．煤气化过程中的主要反应：()()()()22C s H O g CO g H g ++ 0H ∆>，在恒温恒容密闭体系中进行反应，可作为判断反应是否达到平衡状态的依据是（ ） A ．()()2H O CO c c =B ．容器内气体密度不变C ．()()2CO :H 1:1v v =D ．消耗1mol C 同时生成1mol 2H3．以粗铜和碳棒作电极，硫酸铜溶液为电解质溶液电解精炼铜。
下列叙述错误的是（ ） A ．与电源正极相连的是粗铜 B ．阴极发生反应：2Cu 2e Cu +-+C ．通电过程中，溶液中24SO -向发生氧化反应的电极移动 D ．通电一段时间，电解质溶液中()2Cu c +不变 4．学习小组对可逆反应()()()()()33FeCl aq 3KSCN aq Fe SCN aq 3KCl aq ++0H ∆<进行探究。
常温下，向盛有2mL0.011mol L -⋅ 3FeCl 溶液的试管中滴加2滴0.011mol L -⋅ KSCN 溶液，改变下列条件，试管中溶液颜色不会加深的是（ ） A ．将试管放入冰水浴中B ．加水稀释C ．加入11mol L -⋅ KSCN 溶液D ．加入少量3FeCl 固体5．《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
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2014-2015学年度高二第一学期化学学科期中模拟测试题2一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是A.正反应活化能小于100kJ·mol-1B.逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C.逆反应反应活化能大于100kJ·mol-1D.正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-12. 根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ下列判断正确的是A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJB．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低3. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气4. mA(g)+nB(g) pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是：（）①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤反应速率V A:V B:V C:V D=m:n:p:q⑥单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应A. ③④⑤⑥B. ②③④⑥C. ①③④⑤D. ①③④⑥5. CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。
下列结论不正确的是（）A. 反应开始4 min 内温度对反应速率的影响比浓度大B.反应4 min 后平均反应速率最小C. 反应开始2 min 内平均反应速率最大D.反应在第2 min 到第4 min 间生成CO 2的平均反应速率为v (CO 2)=0.1 mo1.(L ·min)—16.在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率 7.根据下列事实：（1）X+Y 2+=X 2++Y ；（2）Z+2H 2O==Z(OH)2+H 2↑ （3）Z 2+氧化性比X 2+弱；（4）由Y 、W 电极组成的原电池，电极反应为：W 2++2e=W ，Y-2e=Y 2+，可知X 、Y 、Z 、W 的还原性由强到弱的顺序是（ ） A 、X ＞Z ＞Y ＞WB 、Z ＞W ＞X ＞YC 、Z ＞X ＞Y ＞WD 、Z ＞Y ＞X ＞W8. 某同学按图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生B ．电解一定时间后，石墨电极上有H 2析出C ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大D ．电解初期，主反应方程式为：Cu ＋H 2SO 4CuSO 4＋H 2↑9. 根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)=2SO 2(g)+2H 2O(l) △H =―Q 1 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(l) △H =―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)=2S (s)+2H 2O(g) △H =―Q 3 kJ/mol 判断Q 1、Q 2、Q 3三者关系正确的是（ ）A. Q 1>Q 2>Q 3B. Q 1>Q 3>Q 2C. Q 3>Q 2>Q 1D. Q 2>Q 1>Q 3 10. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时总反应为Fe+Ni 2O 3+3H 2O=Fe （OH ）2+2Ni （OH ）2下列有关该电池的说法不正确．．．的是稀H 2SOA．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O11.下列不同条件下的化学反应：A(aq)＋B(aq)===C(aq)＋D(aq)反应速率由大到小的顺序正确的是①常温下20 mL溶液含A和B各0.001 mol②常温下100 mL溶液含A和B各0.01 mol③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL混合后，再加水20 mL④常温下将100 mL含A 0.001 mol和20 mL含B 0.001 mol混合溶液混合A. ①②③④ B．②③④① C．②①③④D．②④①③12.对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知：A、化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。
B、化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。
C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。
D、只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。
13. 某小组为研究电化学原理设计如图2装置。
下列叙述不正确．．．的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动14. 已知可逆反应aA＋b B c C中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A．该反应在T1、T3温度时达到化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的正反应是吸热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动15. 如图所示，下列叙述正确的是 A. Y 为阴极，发生还原反应B ．X 为正极，发生氧化反应C ．Y 与滤纸接触处有氧气生成D ．X 与滤纸接触处变红16. 可逆反应mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数［C ］在不同温度T 和不同压强p 的条件下随时间的变化关系如图所示，下列叙述正确的是A 达到平衡后，若使用催化剂，C 的体积分数将增大B 达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动C 化学方程式中，n ＞e ＋fD 达到平衡后，增加A 的质量有利于化学平衡向正反应方向移动17．（3分）（2011•东城区模拟）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）二、填空题18.一定条件下，在体积为3 L 的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu 2O/ZnO ）：CO(g)＋2H 2(g)CH 3OH(g)。
根据题意完成下列各题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K ＝ ，升高温度，K 值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H 2)＝ （3）在其他条件不变的情况下，对处于E 点的ZnSO 溶液(只允许SO 42 －通过)(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)表面皿体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是A.氢气的浓度减少B.正反应速率加快，逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：（用化学方程式表示）。
19.(1)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸气。
已知室温下 1 g甲硅烷自燃放出热量44.6 kJ，其热化学方程式是________________________________。
(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2是放热反应，当1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ的热量，写出这个热化学方程式：__________________________________________。
(3)家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出的热量是5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：________________________________。
丁烷的燃烧热为________kJ·mol－1。
已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则反应：C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。
20．（12分）下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：（1）甲池是装置，电极A的名称是。
（2）甲装置中通入CH4的电极反应式为，乙装置中B(Ag)的电极反应式为，丙装置中D极的产物是（写化学式），（3）一段时间，当丙池中产生112mL （标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃ 时的pH =__________。
（已知：NaCl 溶液足量，电解后溶液体积为500 mL ）。
若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入 （写化学式）。
21.（13分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。
（1）传统哈伯法合成氨工艺中， ①升高温度，正反应速率（V 正） （填“增大”、“减小”或“不变”）。
②若增大压强，N 2的转化率 ；若已达平衡后再加入N 2，N 2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③若加压到10×101.3 KPa 时，其它条件不变，发现平衡逆向移动，原因应该是_____A ．由于体积变大了，反应朝着体积增大方向移动B ．由于N 2状态发生了变化C ．由于体积变小了，反应朝着体积增大方向移动D ．由于N 2和H 2的状态都发生了变化E ．由于H 2状态发生了变化，N 2状态可能发生变化也可能没有变化④右图表示上述反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图。
由图判断，NH 3的百分含量最高的一段时间是___________。
⑤据图判断反应在t 2～t 3这段时间内，曲线变化的原因是________________，t 5～t 6时间内曲线变化的原因可能是________________（以上均填编号．．．）。