物质构成的奥秘学案(2018)
初中化学物质构成的奥秘教案设计
初中化学物质构成的奥秘教案设计（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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学案2.物质构成的奥秘
初三化学学案（2）编制人：使用时间：2018-9-6 姓名：班级：学号：第一节化学真奇妙§1—3 物质构成的奥秘【学习目标】1、知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2、初步建立宏观与微观相联系的思维方式。
【学习重点难点】建立宏观与微观相联系的思维方式【知识梳理】一、物质的微观构成（1）一滴水中含有1021 个，每个水分子都是由_________________和___________________紧密结合在一起形成的，而且水分子中的氢原子和氧原子按一定的角度形成特定的空间形状。
化学上分别用符号、和表示氢原子、氧原子和水分子。
★★分子、原子都很小，分子由原子构成的.原子相互结合的方式不同构成的分子也不同。
氢气由大量的__________聚集而成，每个氢分子由构成，氢分子的化学符号为________；氧气由大量的__________聚集而成，每个氧分子由_________________ 构成，氧分子的化学符号为________。
★★同种原子也可以相互结合构成分子。
（2）物质构成的奥秘：世界万物都是由极其微小的粒子．．（如_______、________等）构成的。
★★有的物质由分子构成，有的物质由原子直接构成。
二、化学研究的内容化学就是在_________、__________的水平上研究________及其__________的一门基础自然科学，它指导我们更好地认识、改造和应用物质。
【典型例题】例1、下列说法错误的是（）A、氧气由氧分子构成B、水是由氢原子和氧原子构成的C、分子都是由原子构成的D、水由水分子构成例2一氧化碳分子（CO）二氧化碳分子（CO2）氧原子(O) 碳原子（C）一个二氧化碳分子是由个和个构成。
（用汉字表示）一个一氧化碳分子是由个和个构成（用汉字表示）例3.下列是某市要打造的百亿产业群项目，其中不属于化学研究范畴的是（）A、化学纤维的合成与加工B、钨的冶炼与加工C、软件的开发与应用D、橡胶的合成与加工【达标练习】1、若用”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能表示水分子的模型可表示为（）A、B、C、D2A．物质都是由分子、原子等微观粒子构成的B．化学变化的过程常会伴随能量的变化C．物质本身并无优与劣之分，但是应用的方法和目的却存在好与坏的差别D．化学科学和技术的快速发展必然导致生态环境的恶化3、课本上有一幅图片是用铁原子排列成的“原子”二字，据此不能得出的结论是（）A、原子是真实存在的B、人们已掌握控制和移动原子的技术C、“原子”二字仅凭肉眼根本看不到D、原子是自然界中最小的粒子4、取一块石头进行研究，以下属于化学研究领域的是（）A、这块石头的成分是什么B、这块石头的体积有多大C、推动这块石头它对你的阻力有多大D、这块石头的产地是哪里5、下图为五种分子模型，仔细观察后回答：A B C D E（（1_______类。
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案一、教学目标：1. 让学生了解物质的基本构成单位——原子、分子和离子。
2. 让学生掌握原子和分子的性质，以及它们之间的相互作用。
3. 培养学生对化学实验的兴趣和观察能力，提高学生的实验操作技能。
二、教学内容：1. 物质的基本构成单位（1）原子：原子是物质的基本构成单位，由原子核和核外电子组成。
（2）分子：分子是由两个或多个原子通过共价键连接而成的粒子。
（3）离子：离子是带电的原子或分子，分为阳离子和阴离子。
2. 原子和分子的性质（1）原子：原子的性质由其原子核和核外电子的排布决定，如原子序数、原子量、电子亲和能等。
（2）分子：分子的性质由分子中原子的种类、数量和排列方式决定，如分子式、分子量、分子极性等。
3. 原子和分子之间的相互作用（1）共价键：原子之间通过共享电子形成的化学键。
（2）离子键：正负离子之间通过电荷吸引形成的化学键。
（3）金属键：金属原子之间通过自由电子云形成的化学键。
三、教学方法：1. 采用讲授法，讲解物质的基本构成单位、性质和相互作用。
2. 采用实验法，让学生通过观察和操作化学实验，加深对物质构成的理解。
3. 采用讨论法，引导学生分组讨论实验现象，培养学生的团队合作能力。
四、教学准备：1. 实验室仪器和药品：显微镜、电子天平、烧杯、试管等。
2. 教学课件和教材：相关章节的教学课件和教材。
3. 实验指导书：指导学生进行化学实验。
五、教学过程：1. 导入：通过提问方式引导学生思考物质构成的奥秘。
2. 讲解：讲解物质的基本构成单位、性质和相互作用。
3. 实验：安排学生进行化学实验，观察实验现象，记录实验结果。
4. 讨论：引导学生分组讨论实验现象，总结物质构成的规律。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，布置课后作业。
六、教学评价：1. 课后作业：布置有关物质构成的奥秘的课后作业，检验学生对知识的掌握程度。
2. 实验报告：评估学生在实验过程中的观察、操作和分析能力。
物质构成的奥秘导学案
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子（1）一、学习目标1．知道物质由分子、原子等微小粒子构成的。
2．能说出分子、原子的基本特征。
3．会运用分子、原子的观点解释一些常见的现象和变化。
二、自主学习◆生活中我们都有这样的经验，走过花圃时能闻到花的香味、湿衣服经过晾晒能够变干、糖块放在水中“消失”了，水却有了甜味，你想知道出现这些现象的原因吗？请让我们一起进行下面的学习吧。
（一）物质的微粒性阅读课本第48—49页，回答下列问题：1. 科学技术的进步早已证明，物质确实是由微小的粒子、等构成的。
从教材上的图片可知：苯是由构成的，硅是由构成的。
（二）微粒的特征2. 观察课本第49页图3-2，你认为苯分子照片中两个相邻苯分子间黑色部分说明什么？3.4.你还能举出实例证明分子具有上述一些性质吗?三、自主探究5.【实验3-1】中你看到了什么现象？如果将冷水换成热水，你认为会有什么不同的现象？你判断的依据是什么？7.在滤纸上每隔1.5-2cm处滴一滴酚酞试液，并在试管口塞上脱脂棉，用滴管吸取浓氨水，在试管口的脱脂棉花上滴10-15滴(已知氨气具有挥发性，氨气溶于水形成氨水，氨水能使酚酞试液变红色)，则试管中出现的现象是什么？此现象说明了什么问题？8.空气能被压到钢瓶中的原因是什么？请用分子的观点解释。
9. 乒乓球变瘪后你有什么方法可以让它恢复原状？原因是什么？【中考链接】10.（2012•湖南）将40mL水与40mL酒精混合，所得溶液体积小于80mL。
下列对此现象的解释最合理的是（）A.分子间是有间隔的B.分子是由原子构成的C.分子的质量和体积都很小D.分子总是在不断运动11.（2012•湖南）造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（）A.分子很小B. 分子间有间隙C.分子在不断运动D.分子由原子构成【反思与小结】物质是由分子、原子等微小粒子构成的，分子具有以下基本性质：①分子的和都很小；②分子都在不停地，而且温度越高分子；③分子之间有，通常温度升高变大，通常气体比固体和液体的大；④同种物质的分子性质，不同种物质的分子性质。
物质构成的奥秘教案
物质构成的奥秘教案一、教学目标：1. 让学生了解和掌握物质的微观构成粒子，如原子、分子、离子等。
2. 使学生理解物质的不同组成方式，如元素、化合物、混合物等。
3. 培养学生运用科学方法探究物质构成的能力。
二、教学重点：1. 物质的微观构成粒子。
2. 物质的不同组成方式。
三、教学难点：1. 物质微观构成粒子的理解与应用。
2. 物质组成方式的辨别与运用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体展示，增强学生对物质构成的直观认识。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
五、教学内容：1. 物质的微观构成粒子：原子、分子、离子等。
2. 物质的不同组成方式：元素、化合物、混合物等。
3. 物质构成的实例分析与探究。
4. 物质构成在生活中的应用与实践。
六、教学步骤：1. 引入新课：通过展示日常生活中常见的物质，如水、空气、盐等，引导学生思考这些物质是由什么构成的。
2. 探究物质的微观构成粒子：介绍原子、分子、离子等概念，并通过动画演示它们的构成和特点。
3. 分析物质的不同组成方式：讲解元素、化合物、混合物的定义和区别。
4. 实例分析：以水为例，分析其微观构成粒子和组成方式。
5. 小组讨论：让学生结合生活实际，举例说明物质构成的应用。
七、课堂练习：1. 根据物质的微观构成粒子，区分下列物质：水、二氧化碳、铁、氯化钠。
2. 判断下列物质属于哪种组成方式：氧气（元素）、水（化合物）、空气（混合物）。
八、拓展延伸：1. 引导学生思考：物质的微观构成粒子在科技发展中的应用。
2. 布置作业：查阅资料，了解物质构成的最新研究成果。
九、教学反思：1. 总结本节课的收获，巩固物质构成的知识点。
2. 反思教学过程中存在的问题，提出改进措施。
十、课后作业：1. 复习物质构成的知识点，整理笔记。
2. 完成课后练习，提高对物质构成的理解和应用能力。
3. 结合生活实际，探究物质构成的奥秘。
十一、章节内容：本章主要讲解物质的宏观性质与微观构成之间的关系。
物质构成的奥秘 导学案
物质构成的奥秘课题1 分子和原子第1课时物质由微观粒子构成学习目标1、认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2、了解微观粒子的基本特征，培养抽象思维能力、想象力和分析、推理能力。
课前预习案1、物质都是由、等微观粒子构成的。
2、微观粒子的基本特征：（1）分子（原子）的质量和体积都。
（2）微观粒子（分子、原子）总在不断，且温度越高，微观粒子运动的速率。
（3）分子、原子之间有，且粒子间的间隔随压强的增大而，随压强的减小而；随温度的升高而，随温度的降低而。
课堂导学案探究点一微观粒子的基本特征阅读P48~P49，了解物质的微观构成及其基本特征，仔细观察老师的演示实验3-1（可用一杯热水作对照实验），并完成下表：表1：实验3—1品红在水中扩散现象品红在水中会，且在热水中比冷水中扩散得。
分析品红是由品红分子构成的，而品红分子在不断，在水分子的作用下，品红分子逐渐向水分子间，且温度越高品红分子。
结论分子都在，温度越高，分子 . 表2：实例结论1、1个水分子的质量约为3×10-26kg，1滴水中约有1.67×1021个水分子说明：2、湿衣服晒干，且温度越高湿衣服干得越快。
说明：3、氧气可以压缩储存在钢瓶中，水受热变成水蒸气时，体积会增大。
说明：分组讨论并回答下列问题：（实验部分可分组进行）1、仔细观察P49上方的两幅图片（图3—2、图3—3），这两幅图反映了微观粒子的哪些特征？。
2、用100mL量筒量取50mL酒精，再用100mL量筒量取50mL水倒入装有50mL酒精的量筒中，观察所得总体积是否为100mL，这是为什么呢？。
3、取一只一次性注射器（不带针头），先把活塞拉到5mL处，用手指堵住注射孔，并推动活塞，有什么现象？松开手后，又有什么现象？再用注射器抽取5mL，重复上述实验，有什么现象？这些现象说明了什么？。
4、把试管和带胶塞的导管连接在一起，按右图组装好，甲烧杯装冷水，在乙烧杯中倒入热水，观察甲烧杯中导管口有什么现象？然后，把乙烧杯的热水换成冷水（10℃以下），再观察甲烧杯内导管中有什么现第4题图象？这些现象说明什么？。
2018鲁教版(五四)化学八年级第三单元《物质构成的奥秘》word复习教案
《物质的构成》复习课教学设计一、教学目标（一）知识与技能1.明确构成物质的三种微粒，并能区分哪些物质是由这些微粒构成的。
2.了解原子构成，核外电子分层排布，相对原子质量的概念。
3．了解离子的形成，了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
（二）过程与方法通过对所学知识的复习深化，构建物质构成粒子的知识网络，形成对此部分知识的完整认知。
（三）情感态度与价值观1．通过合作交流培养学生清楚表达自己的观点的能力，形成良好的学习习惯。
2．养成尊重客观实际，认真、严肃的科学态度。
二、教学重难点分子、原子、离子知识是学生学习微观知识的基础和开始，是微观教学的重点，也是难点。
在本节课的设计中，原子的构成和结构是重点，难点是离子的形成与物质性质的关系。
三、教学策略通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。
四、课前准备将自主复习作业完成，并订正答案。
五、教学过程（一）问题引领，引出课题通过之前的学习，回想构成物质的微粒有哪些？本节就这三方面知识进行复习。
（二）回顾积累，知识构建1 思考回答：哪些物质由分子构成？哪些物质由原子构成？哪些物质由离子构成？了解分子、原子、离子的简单定义。
2 原子知识复习写出原子的各部分构成并标示出各部分的带点情况。
（部分同学板演）提出问题：为什么原子不显电性？归纳总结质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数原子的体积和质量都很小，那么原子的质量由什么决定？什么是相对原子质量？与原子的质量有何区别？点拨知识：相对原子质量≈质子数＋中子数（不作为计算公式）电子质量很小，电子对原子有何重要作用？（决定原子的大小）画出11.12.17号元素原子的结构示意图，回答各部分的含义；思考：电子排布有什么规律？点拨知识：原子的最外层电子数决定元素的化学性质巩固提升：完成小练习下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元素具有相似化学性质的是（）A． B.C． D．原子失去获得到电子后，一定不会引起改变的是（）①电子总数②原子核③化学性质④相对原子的质量⑤粒子的电性A.③④B.②③C.②④D.②③④⑤3 离子知识复习看到写出的11.12.17号原子结构示意图，写出形成的对应离子的符号。
物质构成的奥秘教案
一、教案主题：物质构成的奥秘教案二、教学目标：1. 了解物质的基本构成粒子，掌握原子、分子和离子的概念。
2. 掌握元素周期表的基本知识，了解元素周期律。
3. 探究物质性质与微观结构的关系，培养学生的科学思维能力。
三、教学内容：1. 物质的基本构成粒子：原子、分子和离子2. 元素周期表与元素周期律3. 物质性质与微观结构的关系四、教学方法：1. 采用问题驱动的教学方法，引导学生主动探究物质构成的奥秘。
2. 利用多媒体教学资源，生动展示物质微观结构，增强学生的好奇心和学习兴趣。
3. 组织小组讨论，培养学生的团队合作能力和口头表达能力。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过展示一些日常生活中的物质，引导学生思考物质由什么组成。
2. 讲解物质的基本构成粒子：原子、分子和离子，并用多媒体展示它们的微观结构。
3. 介绍元素周期表的基本知识，讲解元素周期律的原理。
4. 分析物质性质与微观结构的关系，举例说明。
5. 布置小组讨论任务：让学生结合所学知识，探讨物质微观结构与宏观性质之间的联系。
6. 小组汇报：邀请部分小组代表分享他们的讨论成果。
7. 总结课程内容，强调物质构成的奥秘，激发学生对化学学科的兴趣。
8. 布置作业：让学生结合课堂所学，完成有关物质构成的练习题。
六、教案主题：物质构成的奥秘教案（六）七、教学目标：1. 理解化学键的类型和作用，掌握离子键、共价键和金属键的特点。
2. 能够区分不同类型的化学键，并应用于解释物质的性质。
3. 培养学生的分析能力和科学思维。
八、教学内容：1. 化学键的类型：离子键、共价键和金属键。
2. 化学键的形成和作用。
3. 化学键与物质性质的关系。
九、教学方法：1. 通过实例分析和讨论，让学生理解不同类型的化学键。
2. 使用多媒体教学资源，生动展示化学键的形成过程。
3. 引导学生进行思考和提问，培养学生的探究能力。
十、教学步骤：1. 复习上节课的内容，引导学生思考物质微观结构与化学键的关系。
第三单元 物质构成的奥秘课题1学案
第三单元物质构成的奥秘第一课时（总第15课时）【学习目标】1、认识物质的微粒性，知道构成物质的微粒有质量和体积小、不断运动、有间隔基本特征；知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒；2、能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
【学习重点】分子的基本特征。
【定标导学】（温馨提示：阅读教材P48～49后填空）1．科学技术证明物质是由、等微观粒子构成的。
2．分子的基本特征。
⑴分子和原子的体积都很。
⑵分子在不断的，在受热的情况下，分子能量增加，运动速度。
⑶分子之间有。
3．试着用微粒的观点解释生活中的这些现象。
（1）湿衣服不见阳光也可以干，阳光下干得快。
（2）天气干旱，鱼塘里的水逐渐干涸。
（3）将少量白糖放水里，搅拌后白糖固体消失。
液体尝时有甜味。
（4）夏天，打气太多的轮胎在日光下久晒会暴胎。
【问题生成】请将预习中的疑惑记录下来，同伴交流、合作探究。
【合作探究、课堂展示】1、分组讨论，解决生成的问题。
2、小组合作探究下列问题：一、物质由微观粒子构成○1分子的存在：（1）品红在水中扩散实验：现象： _______________________________ 结论：_____________________________________________________（2）用生产、生活实例来证明分子的客观存在？○2分子的性质（1）科学事实：一个水分子的质量约是3×10—26Kg，一滴水（以20滴水为1 mL计）中约有1.67×1021个水分子。
结论：分子的和都很小。
分子总是在不停地着，分子运动速率.所以，分子总是在。
【动手探究】气体受压时体积的会发生什么变化？取三个同样型号的矿泉水瓶，分别装满空气，水，沙子，请同学来做实验，哪个容易被压缩？【交流探究】在受热和遇冷时，分子间的间隔会如何变化？继续观察上图，你得到了什么结论？（3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔，温度升高，间隔。
人教版九年级上册 第三章 物质构成的奥秘 教案
物质构成的奥秘一、复习旧知①空气成分及用途②氧气的性质③实验室制氧气的药品、反应原理④集气法⑤催化和催化作用二、新课讲解◆重难点：①微粒的基本特征②用分子的知识解释日常生活中的现象③从微观角度认识物质④元素化合价⑤化学式的有关计算◆考点：①原子的结构②用分子的知识解释日常生活中的现象③化合价④化学式的有关计算【知识点】●微粒一、物质的微粒性自然界的物质是由微粒构成的，分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。
分子运动现象实验：实验a.盛有约20mL蒸馏b.从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向c.另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。
用一个大烧杯罩住A、B两个小烧杯。
观察几分钟，有什么现象发生烧杯A中酚酞溶液变红【资料卡片】水分子自述：一个水分子的质量约是3×10-26kg，一滴水（以20滴水为1mL 计）中大约有1.67×1021个水分子。
如果10亿人来数一滴水里的分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数完。
归纳总结：(1)分子质量和体积都很小。
(2)分子总是在不断地运动，且温度越高，分子能量越大，运动速率越快，这就是水受热蒸发加快的原因。
(3)分子之间有间隔，且受热后间隔增大，遇冷缩小。
物体热胀冷缩现象就是物质分子间的间隔受热时增大，遇冷时缩小的缘故。
一般气体的分子之间间隔较大，液体和固体的分子之间的间隔相对较小，故气体比液体和固体容易压缩。
（4）同种分子化学性质相同，不同种分子的化学性质不同。
二、分子和原子的概念（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）分子概念的理解：①“保持”是构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的。
②分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
③分子是构成物质的一种微粒，而不是唯一的微粒，构成物质的微粒还有原子、离子。
(九年级化学教案)物质构成的奥秘全章学案
物质构成的奥秘全章学案
九年级化学教案
【知识回顾】
一.物质的构成
1.自然界的物质是由微粒构成的, 、、是构成物质的三种基本微粒。
2.分子、原子、离子的区别与联系
分子原子离子
区
别化学变
化中是
否可分在化学变化中分,变化前后种类和数目可能发生变化。
在化学变化中分,变化前后种类和数目不发生变化。
在化学变化中单原子离子一般不可分,
但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。
构成分子由同种或不同种构成。
且纯净物中仅含有一种分子。
一般由、和核外电子三种微粒构成。
由原子得失电子形成,原子得电子带电荷成为离子,原子失去电子带电荷,成为离子。
所显电
性情况电性电性阴离子:带电荷
阳离子:带电荷
表示
方法用(分子式)表示用或原子结构示意图表示。
分别以阴、阳离子符号或离子结构示
意图表示。
联
系在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂
在化学反应中得失电子
分子原子离子
 。
人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》教学设计
物质的宏观组成元素符号物质的微观结构第三单元物质构成的奥秘一、单元教学内容分析一）本单元概述：本单元包括三个课题，分别是“分子和原子”、“原子的结构”和“元素”。
包括物质由微观粒子构成、分子可以分为原子、原子的构成、原子核外电子的排布、相对原子质量、元素、元素符号、元素周期表简介等内容。
本单元教材是“双基”的重要组成部分，这些课题所涉及的内容在初中化学课程中占有重要的地位，可以在实现课程目标中发挥很好的教育教学功能。
主要体现在以下三个方面：第一，人们依据物质由微观粒子构成的观点，通过对微观粒子及运动特点的不断探究和发现来认识和解释宏观物质组成、结构和性质变化的规律，成为化学学科的重要内容和特点，也是现代科学关于物质世界认识的重要成果，在促进学生科学物质观、正确的世界聪明人形成和发展过程中，具有独特的教育价值和文化传承功能。
第二，本单元要学习的基本概念，在初中化学基本概念中占有很大的分量，这些生长性很强的基本概念是支撑和构建初中化学知识结构的重要结点，正确理解这些基本概念，熟练运用有关化学用语和术语，是学习元素化合物、化学实验和化学计算等其他知识板块的重要基础和工具。
第三，本单元包括的重要科学方法、观念、典型人物和化学史实，是教学中需要深入挖掘并充分利用的教育、教学浆糊。
包括一些具有应用价值的科学方法和过程，如一滴水中所含分子数量的计算，原子大小与乒乓球和地球的类比、元素符号的采用、相对原子质量的采用、用原子结构示意图解释离子的形成等；一些重要的化学基本观念，如在化学反应中分子可分而原子不可分、化学变化前后元素不变等；一些重要的化学人物和史实，如道尔顿为代表的控科学家提出原子论的观点、以张青莲为代表的现代科学家测定相对原子质量等。
本单元内容比较抽象，与学生的生活经验距离较远，再加上前面所学元素化合物知识能提供支持的感性经验有限，这给学生的学习和老师的教学带来了一定的挑战。
通过合理的教学设计和安排，本单元的学习将会为大多数学生将初中化学知识融会贯通打下重要的基础。
物质构成的奥秘化学教案
物质构成的奥秘化学教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握物质的构成微粒，包括原子、分子和离子等。
2. 使学生能够通过实验观察和分析，掌握不同物质的性质和变化规律。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学内容1. 第一节：物质的构成教学内容：介绍物质的基本构成微粒，包括原子、分子和离子等。
2. 第二节：原子和分子的性质教学内容：讲解原子的结构，原子的性质，分子的概念以及分子的性质。
3. 第三节：离子的形成和性质教学内容：介绍离子的形成过程，离子的性质以及离子在物质中的作用。
4. 第四节：物质的性质和变化教学内容：讲解物质的物理性质和化学性质，以及物质的变化类型和变化过程。
5. 第五节：实验观察和分析教学内容：进行实验观察，分析实验结果，引导学生运用科学方法进行推理和判断。
三、教学方法1. 采用讲授法，讲解物质的构成微粒、原子、分子的性质和离子的形成等基本概念。
2. 通过实验观察和分析，培养学生的实践能力和科学思维。
3. 运用案例分析、小组讨论等教学方法，激发学生的学习兴趣和主动参与意识。
四、教学资源1. 实验室设备和实验材料，用于进行实验观察和分析。
2. 多媒体教学设备，用于展示实验过程和教学内容。
五、教学评价1. 通过课堂讲解和实验操作，评价学生对物质构成微粒的理解和掌握程度。
2. 通过实验报告和小组讨论，评价学生的实验操作能力和科学思维。
3. 综合评价学生的学习兴趣和主动参与意识，鼓励学生的创新思维和实践能力。
六、教学内容6. 第五节：实验观察和分析（续）教学内容：继续进行实验观察，分析实验结果，引导学生运用科学方法进行推理和判断。
7. 第六节：物质的分类教学内容：介绍物质的分类，包括元素、化合物和混合物等。
8. 第七节：化学反应教学内容：讲解化学反应的基本概念，反应类型以及反应的实质。
9. 第八节：物质的量和质量守恒教学内容：介绍物质的量的概念，质量守恒定律以及化学方程式的书写和计算。
初中化学第三单元 物质构成的奥秘 教案
第三单元物质构成的奥秘课题1分子和原子知识与技能1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
3．能运用分子、原子的观点解释一些简单的生活和实验现象。
过程与方法1．学习通过观察自然、实验、识图等方法获取信息，学习运用想象类比、分析归纳、推理判断等方法处理信息。
2．能在教师的启发和指导下通过与他人合作实验的形式，对有疑惑且有探究价值的问题进行研究，实验中注意观察与思考相结合；对实验观察的结果和分析能用文字、图表及化学语言进行表述和交流。
3．认识科学探究的基本程序和一般方法，逐步形成良好学习习惯和方法。
情感、态度与价值观1．体验探究活动的乐趣，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
培养合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2．建立“世界是物质的，物质是可分的”的辩证唯物主义认识观。
重点认识物质的微粒性；能用微粒的观点解释日常生活中的一些现象。
难点理解化学反应的实质。
烧杯(大小各5只)、试管、酒精灯、品红、浓氨水、酚酞溶液、酒精、水等。
一、导入新课投影四幅Flash动画画面1．小明站在阳台上想：湿衣服晒干，水跑到什么地方去了？2．路过花店时，小丸子对小英子说：我闻到了花香，你闻到了吗？3．冲糖水时，小刚感到迷惑，把白砂糖放入开水中，为什么糖不见了，而杯中的水却有了甜味？4．小强指着马路问爸爸：马路为什么要隔成许多小泥块，块与块之间的间隔冬天和夏天为何不一样宽？以上四种现象在生活中司空见惯，我相信我们一起学完分子和原子的知识以后，你一定会解释以上现象。
二、推进新课(一)分子及其特点[实验]品红在水中扩散你看见了什么？你怎样解释这种现象？结论1：宏观物质都是由微小的粒子——分子、原子构成的。
分子、原子是真实存在的。
播放动画：分子在水中扩散的微观过程投影：1.苯分子的照片；2.移走硅原子构成的文字活动与探究向盛有约40mL蒸馏水的烧杯中加入5～6滴酚酞试剂，搅拌均匀，观察溶液的颜色。
九年级化学 第三章 物质构成的奥秘 公开课学案
九年级化学第三章物质构成的奥秘公开课学案在本章中我们要了解构成物质的基本微粒及其性质，树立物质是由微观粒子构成的观念。
能举出由原子、离子、分子构成的典型物质，并能从微观角度理解这些物质及其变化，能从微粒的观点解释日常生活中的某些现象。
通过把宏观和微观的分析联系起来，知道元素、化合价、原子团等概念，从宏观角度描述和表示物质的组成，并进行物质组成的简单计算。
第一节用微粒的观点看物质【学习目标】1、认识物质的微粒性：物质由微粒构成，微粒不断运动，微粒之间有间隔；2、能用微粒的观点解释某些常见的现象；3、设计或完成某些说明物质微粒性的简单实验；4、运用有关物质的微观知识进行想象和推理。
一、学习目标1、知识与技能（1）初步认识物质的微粒性：物质是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔。
（2）能用微粒的观点解释简单的生活中常见现象。
（3）设计和完成有关的简单实验。
2、过程与方法（1）能从常见的现象入手进行合理的想象和推理。
（2）用实验的手段认识探究活动在化学学习过程中的重要作用，能提出假设，进行初步的探究。
（3）通过讨论分析能主动和他人进行交流，敢于表达自己的见解。
3、情感态度和价值观（1）激发对物质微粒构成的探究欲，初步体验科学的物质观。
（2）感受物质无限可分的哲学思想。
二、教材分析1、教材的内容和特点（1）内容：本节内容选自九年级化学课本（沪教版）（上）第三章第一节，教材主要内容是从微观的角度研究物质的组成，建立物质是由微粒构成的基本观念。
（2）特点：本节内容抽象，处理不当易形成教与学的难点。
由于微粒小不易被人察觉，所以只能通过物质在变化时一些宏观现象推测微粒的特性，感受微粒的真实存在。
２．教材的地位和作用物质的微粒性和微粒的性质对初中学生来说是一个抽象难以理解的观点，也是用微粒观点看物质和解释生活中的某些现象的基础。
3、难点：形成物质的微粒性的观点，认识构成物质的微粒是不断运动的，微粒之间有空隙，不同物质微粒的空隙大小不同。
第四单元物质构成的奥秘教案[1]
![第四单元物质构成的奥秘教案[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/da70aef22f60ddccda38a0f6.png)
第四单元物质构成的奥秘课题1 原子的构成一、教学目标1、了解原子是由质子、中子和电子构成的2、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表二、教学重点、难点重点：原子的内部结构、相对原子质量难点：对“原子不显电性”的理解三、教学模式:探究式四、教学过程教师活动学生活动设计意图[引入]同学们，我们已经知道物质是由分子、原子构成的，原子是很小的，那么请你们想象一下：一个原子和一个乒乓球放在一起的情景是怎样的？[讲解]那就相当于乒乓球和地球体积之比。
[投影]教材P69图4-2 展开想象，并将想象的结果相互交流借身边的事物进行类比，引导学生从熟悉的宏观世界步入充满神秘色彩的微观世界，激起无穷的想象。
[提问]原子那么小，还能不能再分？[投影]原子结构的发现史。
可见，原子内部还有更小的粒子。
那么，原子的结构究竟怎样呢？发表意见设疑引起思考，通过对科学史的了解，体会严谨的科学态度[板书]一、原子的构成[观察]P68原子构成示意图[介绍]：原子核（质子、中子）和电子认识原子的各部分结构调动学生的形象思维，提高想象能力我们知道原子、分子在不断运动着。
那么，能否想象一下：构成原子的原子核和电子是如何运动的？[观察]教材P68页表4-1，概括一下原子的结构（提示：可从位置、电性、数量、所占体积等不同角度描述）自由想象[归纳]原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的让学生学会运用归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，培养表达能力[投影]教材P68页表4-1，表4-2，思考并回答下列问题：1、构成原子的三种粒子的电性、质量如何？2、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？3、是不是所有的原子核内都有中子？4、同种原子核内的质子数和中子数有何特点？5、不同种类原子内部结构有何不同？分组讨论查表交流从问题入手，让学生在讨论与交流中相互启迪，获得新知，形成良好的学习习惯和方法，丛中培养学生的合作意识通过以上的学习，你们对原子的结构了解多少？小结后板书：质子（+）原子核原子（中心）中子不带电核外电子（-）核电荷数=核内质子数=核外电子数学生小结学习运用文字、图表或化学语言表述有关信息[投影]附表1：原子种类原子质量氢 1.670*10-27氧 2.657*10-26碳 1.993*10-26铁9.288*10-26由于原子的质量数值太小，书写使用都不方便，故采用相对原子质量。
物质构成的奥秘导学案
（1）原子的构成
（2）为什么原子的质量主要集中在原子核上？
（3）核外电子的分层排布
（4）元素的化学性质决定于什么?
（5）单质？化合物？
2、习题练习
（1）学生进行习题练习，独立完成
（2）订正答案，了解学生掌握情况
重点问题要给学生集体讲
（3）学生分小组解决简单问题，互相讲解
（4）教师对于重点、难点问题做个别讲解
3、课堂反馈：检测学生习题的掌握情况，提高学生解题能力
板
书
设
计
原子的构成
1、原子的结构、原子中的等量关系
2、原子核外电子的排布情况、离子的形成、根据结构示意图识别离子和原子的方法
3、相对原子质量的计算公式
课外作
业布置
必作
伴你学习题
选作
导学案的பைடு நூலகம்理和反思
教后心得
教学
年级
初四
教学时间
年月日
第_周第课时
课题
物质构成的奥秘（第一课时）
课型
复习
主备
教师
林林
二次备课教师
教学
目标
教学
重点
难点
1.微粒间的联系及区别
2.复习巩固基础知识，加强习题练习
教学
资源
导学案、伴你学、课本
教法与学法
自学指导法、小组合作
通案内容设计
个案内容设计
教
学
内
容
1、提问：针对课堂反馈情况，做适当讲解
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课题：物质构成的奥秘
主备：课型：复习课审核：九年级化学组
班级姓名学号
【学习目标】
1.掌握分子、原子、离子的相关知识。
2.通过复习，使学生了解宏观物质的简单分类；能够从微观角度认识分类的依据。
3.理解单质、化合物、氧化物的概念，会从组成上对物质进行分类。
4.建立化学反应前后元素守恒的观点。
【重点】
1.会从组成上对物质进行简单分类。
2.建立化学反应前后元素守恒的观点
【难点】
1.能够从微观角度认识分类的依据
2.建立化学反应前后元素守恒的观点。
【自主导学】
1．根据要求出化学反应文字表达式并写出对应物质的化学式：
①实验室用高锰酸钾制氧气_______________________________________________
②实验室用双氧水和二氧化锰制氧气_________________________________________________
③实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气
2．现有①二氧化碳②硫粉③空气④氧气⑤氧化汞⑥高锰酸钾⑦海水⑧铁⑨石灰水等9种物质，其中：(1)属于混合物的是；（2）纯净物（3）属于单质的是______ (4)属于化合物的是_________ (5)属于氧化物的是______(6)含有氧分子的物质是_______ (7)由原子构成的单质是__________（用序号填空）
3．用数字和化学符号表示：
（1）２个钠离子；（2）氧气分子；
（3）2个氮原子___________ ；(4)宇宙中含量最多的元素____________；（5）锰酸钾中锰元素的化合价为+6价____________；(6)人体中最多的物质_______________；
【课堂助学】
【思考】臭氧（O3）和氧气（O2）都是氧元素的单质，但化学性质却不同，原因是什么？【例1】下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于混合物的是______，属于纯净物
的是_______。
属于单质的是____，属于化合物的是______，属于氧化物的是______。
(填字母)
【练习1】某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是() A.肯定是纯净物 B.可能是混合物
C.肯定是某一种单质
D.一定不可能是化合物
【练习2】某物质是由分子构成，经鉴定只含有一种分子，下列说法正确的是() A.肯定是纯净物 B.可能是混合物
C.肯定是某一种单质
D.一定是一种稀有气体
【例2】下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子．下列说法中错误的是（）
甲乙丙
A．该反应生成物都属于化合物B．该反应的反应物可能属于氧化物
C．该反应类型为分解反应D．该图示原理可以表示双氧水制取氧气的反应
【练习1】右图为双氧水分解制氧气的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。
下列说法
中错误的是（）A．一个双氧水分子是由二个氢原子和两个氧原
子构成
B．双氧水分解后生成水和氧气的分子数比为2:1
C．双氧水分解过程中，分子的种类不变
D．双氧水分解过程中，原子的数目不变
【例3】找规律，用化学符号填空
(1)KMnO4→K2MnO4→→MnCl2→Mn
(2)O →→Al →Fe →Ca
（3）C2H4 →C3H6→→C5H10
（4）H2 →H2O →→Fe3O4
【例4】小明同学采用加热氯酸钾的方法制取氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，
其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（）
A.反应速率加快，生成氧气的质量不变
B.反应速率不变
C．反应速率加快，生成氧气的质量增加D．生成氧气的质量不变
【例5】高锰酸钾的相对分子质量为，实验测知：在反应过程中，高锰酸钾分子
中有四分之一的氧原子重新组合为氧分子，那么316g高锰酸钾完全反应后可得到氧气克。
氯酸钾的相对分子质量为，那么245g氯酸钾完全反应后可得到氧气克。
【课后反思】
【课后巩固】
1．科学家用计算机模拟后确认，60个N原子结合成N60分子，下列关于N60的叙述正确的
是
（
）
A、N60是一种新型化合物
B、N60和N2性质完全相同
C、一个N60分子中有30个N2分子
D、N60和N2混合形成的是混合物
2．维生素C（化学式为C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，下列说法不正确的是（）
A．生素C不属于氧化物
B．维生素C中碳、氢、氧三种元素质量比为6:1:12
C．每个维生素C分子中由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D．青少年要多吃蔬菜和水果补维生素C，切忌偏食。
3．在H、C、O、Na四种元素中，选择一种或若干种用化学式填写下列空格：
⑴金属单质________ ⑵有毒的氧化物________
⑶相对分子质量最小的氧化物________
⑷雪碧等饮料中常含的一种酸________
⑸能支持动物呼吸的一种单质________。
4．将4.6g某物质在氧气中充分燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O。
通过计算，（1）判断该物质的组成元素（2）各元素的质量比（3）该物质的化学式。