〖精选4套试卷〗2021学年广东省揭阳市高一化学下学期期末经典试题
广东省揭阳市高一下册第二学期期末联考化学试题-含答案【精编】.doc
高一级第二学期期末联考化学试题本试卷共6页，25题。
全卷满分100分，考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 D 2 O 16 Fe 56 Cu 64 n 65第Ⅰ卷一、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活息息相关，下列有关说法正确的是A.树林晨曦中见到的缕缕阳光，是丁达尔效应造成的B.汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C.神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅D.尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.2.0 g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB.足量的铁粉与200 mL 1 mol • L-1的硝酸完全反应，生成H2的分子数为0.1N AC.0.1 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液中，被氧化的溴离子数为0.2N AD.标准状况下，2.24 L NO和足量O2反应，生成的NO2分子数为0.1N A3.放热的氧化还原反应能设计成原电池。
下列反应中能设计成原电池的是A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.酸碱中和反应C.灼热的炭与CO2反应D.H2与Cl2的燃烧反应4.下列叙述正确的是A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子B.元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的,过渡元素都是金属元素C.非金属元素形成的共价化合物中,原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D.第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物5.某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如图装置进行实验。
揭阳市高一化学下学期期末考试试卷含答案
揭阳市高一第二学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14; O 16；Na 23；Al 27；S 32；Fe 56一、单项选择题（共14小题，每小题3分，满分42分）1．油脂和蛋白质是人体必需的基本营养物质。
下列关于它们的说法正确的是A．都易溶于水B．都可以发生水解反应C．都属于无机物D．组成元素都相同2．下列实验操作能达到实验目的的是A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在右图的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度3．设N A为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．0.5mol羟基中所含电子数为5 N AB．标准状况下，11.2 L CHCl3中，共用电子对的数目为2 N AC．常温常压下，17g氨气所含原子数目为4 N AD．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4 N A4．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ，该反应属于放热反应。
下列说法正确的是A. 催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响B. ②→③过程，是放热过程C. ③→④过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量5．锌—空气电池（原理如图所示）适宜用作城市电动车的动力电源。
该电池放电时Zn转化为ZnO。
该电池工作时下列说法正确的是A．氧气在石墨电极上发生氧化反应B．该电池放电时OH−向石墨电极移动C．该电池的正极反应为Zn＋H2O－2e−===ZnO＋2H+D．电池工作时，Zn电极将增重6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y元素的焰色为黄色，Z2+与Ne具有相同的电子层结构，W与X位于同一主族。
广东省2021年高一下学期化学期末考试试卷
广东省2021年高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列做法有利于保护环境的是（）A . 大量焚烧秸秆B . 废旧电池作填埋处理C . 氟氯代烃作制冷剂D . 污水处理后再利用2. （2分） (2018高二上·成都期末) 辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。
下列判断正确的是（）A . 曲线b代表加入催化剂时的能量变化B . 反应物的总能量小于生成物的总能量C . 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/molD . 反应a、b的活化能不同3. （2分）下列化学用语表示正确的是（）A . HClO、NaHS、KOH的电子式都可用表示B . O2-、Mg2+、Ne、K+的结构示意图都可以用表示C . H2O、CO2的比例模型都可以用：表示D . 氯元素的多种核素都可以用：（A的数值不同）表示4. （2分） (2019高二上·上海期末) 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是（）A . 原子序数：Y>X>Z>WB . 原子最外层电子数：Y>X>Z>WC . 原子半径：X>Y>Z>WD . 金属性：X<Y，还原性：W2->Z-5. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A . 保存在棕色试剂瓶中B . 不易挥发C . 具有吸水性和脱水性D . 能使铁、铝钝化6. （2分） (2016高一下·黑龙江期中) 某原电池的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（）正极负极电解质溶液A C Zn ZnSO4B Zn Cu CuSO4C Cu Zn CuCl2D Cu Zn ZnCl2A . AB . BC . CD . D7. （2分）(2015·辽宁模拟) 分子式为C5H10O2 ，能与NaOH反应且有3个甲基的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种8. （2分） (2016高三上·承德期中) 明代《天工开物》记载“火法”冶炼锌：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，…冷淀，毁罐取出，…，即倭铅也”（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，泥罐中掺有煤炭）．下列说法不正确的是（）A . 倭铅是指金属锌和铅的混合物B . 煤炭中起作用的主要成分是CC . 我国历史上铅的使用早于锌D . 该冶炼锌的方法属于热还原法9. （2分）设NA为阿伏伽德罗常数的值。
广东省揭阳市高一下学期化学期末考试试卷
广东省揭阳市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）A . 石油的产量B . 乙烯的产量C . 天然气的产量D . 汽油的产量2. （2分） (2016高一下·长治期中) 在下列元素中，不属于主族元素的是（）A . pB . FeC . CaD . I3. （2分）下列变化属于放热反应的是（）A . 气态水液化B . 酒精燃烧C . 碳酸钙高温分解D . 氢氧化钡与氯化铵反应4. （2分）下列物质的化学用语正确的是（）A . NH4H 的电子式：B . 硝基苯的结构简式：C . 丙烯的实验式：CH2D . 甲烷分子的比例模型：5. （2分）下列说法错误的是（）A . 晶格能由大到小：MgO>CaO>NaF> NaClB . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+C . 熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液，从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、离子晶体D . 含极性键的非极性分子往往是高度对称的分子，比如CO2、BF3、CH4这样的分子6. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的说法错误的是（）A . 碳酸钠的热稳定性比碳酸氢钠强B . 相同温度时，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠C . 同温度、同物质的量浓度时，碳酸钠溶液碱性大于碳酸氢钠溶液D . 碳酸氢钠一定条件下可转化为碳酸钠，但碳酸钠不能转化为碳酸氢钠7. （2分） (2017高一下·惠来期末) 下列叙述正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . 元素周期表中的所有元素都是从自然界中发现的，过渡元素都是金属元素C . 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层都达到了8电子的稳定结构D . 第ⅠA族与第ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物8. （2分）镀锌铁在发生析氢腐蚀时，若有0.2 mol 电子发生转移，下列说法正确的是（）①有5.6 g金属被腐蚀②有6.5 g金属被腐蚀③在标准状况下有2.24 L气体放出④在标准状况下有1.12 L气体放出A . ①②B . ②③C . ①④D . ③④9. （2分） (2016高三上·沈阳期中) “甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C12H19N4O7B . 1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOHC . 在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D . 该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应10. （2分）下列叙述正确的是（）A . “雨后彩虹”是一种自然现象，与胶体的知识有关B . “农夫山泉”纯净水不含任何化学成分C . “通风橱”是一种负责任的防污染手段，可使有害气体得到转化或吸收D . 长期盛放NaOH溶液的滴瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应使瓶内气体减少形成“负压”之故11. （2分）甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3丙：HCl、K2CO3、NaCl丁：K2SO4、Na2CO3、KCl其中记录结果合理的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁12. （2分） (2018高一下·南阳期末) 可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)的v-t图象如图甲所示。
2020-2021学年揭阳市高一下学期期末化学模拟试卷
2020-2021学年揭阳市高一下学期期末化学模拟试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.室内空气污染的主要来源之一是泡沫绝缘塑料、化纤地毯、书报、油漆等不同程度释放出的气体，该气体是()A. CO和SO2B. 甲醛和苯等有机物C. SO2和NO2D. O3和Cl22.下列叙述正确的是()A. 碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物B. 碱金属都能与水发生置换反应生成强碱和氢气C. 碱金属锂、钠、钾都可以保存在煤油中D. 碱金属铷的密度比钾大，熔点比钾高3.下列说法正确的是()A. 1735Cl、 1737Cl互为同位素，有不同的化学性质B. (CH2CH2)2CHCH3的系统命名是2−乙基丁烷C. HCOOCH3和CH3COOCH3互为同系物D. 14C和纳米碳管互为同素异形体4.下列有关说法正确的是()A. 标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB. 1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中的阴离子总数等于0.1N AC. 30gSiO2中有0.5N A个[SiO4]四面体D. 某密闭容器中盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A5.尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。
工业上合成尿素的反应如下：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H<0已知工业上合成尿素分两步进行，相关反应如下：反应Ⅰ.2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)△H1<0反应Ⅱ.NH2COONH4(s)CO(NH2)2(l)+H2O(l)△H2>0下列示意图中[a表示2NH3(g)+CO2(g)，b表示NH3COONH4(s)，c表示CO(NH2)2(l)+H2O(l)]，能正确表示尿素合成过程中能量变化曲线是()A. B.C. D.6. Y元素最高正价与负价的绝对值之差是6；Y元素与M元素形成的化合物在水中能电离出电子层结构相同的离子，该化合物是()A. KClB. NaFC. Na2OD. K2S7. 将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，经2s后测得C的浓度为0.6mol⋅L−1，下列几种说法中正确的是()A. 用物质A表示反应的平均速率为0.3mol⋅L−1⋅s−1B. 用物质B表示反应的平均速率为0.3mol⋅L−1⋅s−1C. 2 s时物质A的转化率为70%D. 2 s时物质B的浓度为0.3mol⋅L−18. 下列说法正确的是()A. 石油的催化重整和煤的干馏均可以得到芳香烃，说明石油和煤中含有芳香烃B. 直馏汽油和裂化汽油均能使酸性KMnO4溶液褪色C. 石油裂解得到的汽油是纯净物D. 石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量9. 已知反应2A(g)⇌2B(g)+C(g)△H<0，达平衡时，要使c(A)增大同时使v(正)增大，应改变的条件为()A. 减小容器容积B. 增大容器容积C. 减小B的浓度D. 降温10. X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体．X2在Z2中燃烧生成XZ，火焰呈苍白色；X2Y常温下为液体．下列说法正确的是()A. Y2是氯气B. 铁分别与Y2、Z2作用，可分别形成含+3、+2价铁的化合物C. Z2具有漂白性D. XZ溶液使紫色石蕊溶液变红，原因是XZ电离出X+11. 一种高性能的直接硼氢燃料电池如图所示，其总反应为BH4−+2O2=BO2−+2H2O.该电池工作时，下列说法正确的是()A. 电子由Pt电极经外电路、石墨电极、NaOH溶液回到Pt电极B. 负极反应式为BH4−−8e−+8OH−=BO2−+6H2OC. OH−透过阴离子交换膜向石墨电极迁移D. 外电路通过0.4mol电子时，有2.24LO2在石墨电极上参与反应12. 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)⇌2N2(g)+3H2O(g)△H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是()A. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B. 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C. 平衡时，2v正(NO)=v逆(N2)D. 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大13. 原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中Y、Z、W同周期，X和W同主族，简单离子半径的大小为X−>Y+，其中Z为地壳中含量最高的金属元素，则下列说法正确的是()A. X和W元素的最高正价相同B. Y、Z均为金属元素，故X、Y、Z三种元素不能形成化合物C. 工业上常利用电解ZW3溶液冶炼金属ZD. Y、W的最高价氧化物对应水化物均能溶解Z单质14. X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，原子序数依次增大，且X、W与Z相邻．X的核电荷数是Z的核外电子数一半，Y与Z可形成化合物Y2Z.下列说法正确的是()A. W元素最高价氧化物对应水化物的化学式为HWO4B. 原子半径：W>Z>XC. ZX2与Y2Z均含有离子键D. Z的氢化物还原性比W的弱15. 有十种物质：①甲烷；②聚乙烯；③苯；④苯乙烯；⑤邻二甲苯；⑥环己烷；⑦环己烯；⑧聚乙炔；⑨乙醇；⑩2−丁炔．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因化学反应褪色的共有几种()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种16. 在抗击“新冠肺炎”疫情中，广泛使用化学药剂对公共场所进行消毒。
广东省揭阳市普宁燎原中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析
广东省揭阳市普宁燎原中学2021年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. (10分)A是一种重要的基本化工原料，其产量可以用来街量一个国家的石道化工发展水平。
E是具有香味的液体。
转化关系如下图所示(部分反应条件产物省略):回答下列问题:(1)A中所含官能团名称为_________________。
由B和D生成E的化学方程式为________________。
(2)F为高分子化合物。
可以用来制造汽车保险杠，其结构简式为__________________。
(3)设计实验证明A与溴水发生加成反应而不是取代反应__________________________。
(4)有机物X是石蜡油(C8H18)的同系物，分子中碳与氢的质量比为5: 1，X的同分异构体共有____种，其中一氯代物只有一种的是__________(写结构简式)。
参考答案：（1）碳碳双键（1分，有错别字不得分，回答“化学式”不得分）CH3COOH+CH3H2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分，方程式不配平、有机物结构简式写错等均不得分；不写条件、不用“”不扣分）（2）（2分）（3）用pH试纸分别测反应前后溶液的pH，测得反应后溶液的pH变大，证明乙烯与溴水发生加成反应而不是取代反应（2分，答案合理即得分）（4）3（1分）（2分，答案合理即得分，回答“分子式或名称”不得分）2. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是A．P（Ne）>p（H2）>p（O2） B．p（O2）> P（Ne）>p（H2）C．p（H2）>p（O2）>P（Ne） D．p（H2）> P（Ne）>p（O2）参考答案：D3. 从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+ NaBrO3 +3H2SO4=3Br2+ Na2SO4 +3H2O,与此反应在氧化还原原理上最相似的是：（）A．AlCl3+ 3NaAlO2 +6H2O=4Al(OH)3↓ +3NaCl B．2H2S +SO2=2H2O+ 3SC．2NaBr +Cl2=2NaCl+ Br2 D．2FeCl3 + H2S=2FeCl2 +S↓ +2HCl 参考答案：B4. 在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（）A NaOHB NH3·H2OC AgNO3D BaCl2参考答案：A略5. 在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是 ( )A．强碱性溶液中：Na＋、K＋、SO42－、AlO2－B．含有0.1 mol·L－1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SCN－C．无色透明溶液中：HCO3－、Na＋、Cl－、OH－D．与铝反应生成H2的溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－参考答案：A略6. 气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成，有关气体X正确说法是（）A．一定含HBr，可能含Cl2和CO2 B．一定含HBr，一定不含Cl2和CO2C．一定含Cl2，CO2，可能含HBr D．可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr参考答案：D7. 下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．A是反应物B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1C．前2 min C的生成速率为0.2 mol·L－1·min－1D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)参考答案：C8.氯有两种天然同位素35Cl，37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则氯元素中37Cl的质量分数约为A．25% B．75% C．26.1%D．51.4 %参考答案：C 9. 下列各组元素性质的递变情况错误的是( )A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb的电子层数逐渐增多参考答案：C略10. 下列反应的方程式中，不正确的是A.实验室用不溶于水的FeS和稀H2SO4反应制取H2S：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.SiO2与氢氧化钠溶液反应：SiO2+4OH-=SiO32-＋2H2OC.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D.Cl2通入Na2SO3溶液中：H2O+Cl2+SO32-=SO42-+2Cl-+2H+参考答案：B11. 150℃、101kPa下，将下列有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积不变的是A. C2H6B. C2H4C. C3H8D. C2H6参考答案：B分析:烃的燃烧通式为:C x H y+(x+)O2→xCO2+H2O，150℃时水为气态,引燃反应后恢复到原来的温度,气体体积不变,则反应前后气体的化学计量数不变。
广东省揭阳市下砂中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析
广东省揭阳市下砂中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质的性质比较中不正确的是A. 氧化性：F2>C12>Br2B. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D. 热稳定性：SiH4>PH3>H2S参考答案：DA. 同主族自上而下非金属性逐渐正确，氧化性：F2>C12>Br2，A正确；B. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，B正确；C. 同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，C正确；D. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则热稳定性：SiH4＜PH3＜H2S，D错误，答案选D。
2. 下列实验操作中叙述正确的是A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．振荡试管中液体时，手拿住试管，用手腕甩动C．用剩的药品应收集起来放回原试剂瓶中D．称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码参考答案：B略3. 苯可发生如右图所示的变化，下列说法不正确的是A. 现象①：液体分层，下层紫红色B. 现象②：火焰明亮，冒浓烟C. 溴苯的密度比水大D. 间二硝基苯只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构参考答案：DA、苯中加入酸性高锰酸钾不反应，液体分层苯的密度小于水在下层，下层为酸性高锰酸钾溶液呈紫红色，选项A正确；B、苯中含碳量高，燃烧时火焰明亮，冒浓烟，选项B正确；C、溴苯的密度比水大，选项C正确；D、无论苯分子中是否存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，间二硝基苯也只有一种，选项D不正确。
广东省揭阳市蓝田中学2021年高一化学期末试题含解析
广东省揭阳市蓝田中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 根据元素周期律判断，下列递变规律不正确的是（）A. Cl Br I的非金属性依次减弱B. HClO4 H2SO4 H3PO4的酸性依次减弱C. HCl HBr HI的稳定性依次增强D. Cl2 Br2 I2与H2反应的剧烈程度依次减弱参考答案：CA．同主族元素，随核电荷数增加，非金属性依次减弱，则Cl、Br、I的非金属性依次减弱，故A正确；B．非金属性Cl＞S＞P，则HClO4 H2SO4 H3PO4的酸性依次减弱，故B正确；C．非金属性Cl ＞Br＞I，则HCl HBr HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．非金属性Cl＞Br＞I，则Cl2 Br2 I2与H2反应的剧烈程度依次减弱，故D正确；答案为C。
点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，(非金属相互置换)。
2. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（）A．烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失B．使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计C．向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢D．测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度参考答案：C略3. 向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol ? L-1的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的物质的量变化如图所示，则下列说法不正确的是A. b和c曲线表示的离子反应均为CO32-+H+==HCO3-B. 结合H+的能力：A1O2->CO32->HCO3->Al(OH)3C. M点时Al(OH)3的质量等于3. 9 gD. 原混合溶液中，CO32-与A1O2-的物质的量之比为2∶1参考答案：DNa2CO3、NaAlO2的混合溶液中加入HCl溶液，先发生反应AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，a线表示AlO2-减少，第二阶段，AlO2-反应完毕，发生反应CO32-+H+＝HCO3-，b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三阶段，CO32-反应完毕，发生反应HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，d线表示HCO3-减少，此阶段Al(OH)3不参与反应。
2021年广东省揭阳市兴道中学高一化学期末试卷含解析
2021年广东省揭阳市兴道中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 往含I－和Cl－的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。
则原溶液中c (I－) /c (Cl－) 的比值为A． (V2－V1) / V1B． V1 / V2C． V1 / (V2－V1）D． V2 / V1参考答案：C2. 下列离子方程式书写正确的是A. 二氧化硫使溴水褪色SO2 + Br2 +2H2O＝2H++SO42－+2 H BrB. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC. 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++ 2OH-＝Cu(OH)2↓D. 少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓参考答案：D二氧化硫使溴水褪色SO2 + Br2 +2H2O＝4H++SO42－+2 Br-，故A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，故D正确。
3. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9kJ·mol—1，下列说法中正确的是A、该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行B、能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应C、碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D、该反应中熵变、焓变皆大于0 参考答案：D略4. 下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成四种一氯代烃的是A．CH3CH2CH2CH3 B． CH3CH(CH3)2C．CH3C(CH3)3 D． (CH3)2CHCH2CH3参考答案：D略5. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是A. 电子通过外电路从b极流向a极B. b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e--=4OH--C. 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：C试题分析：A．燃料电池中，通入燃料氢气的电极是负极，则a是负极，通入氧化剂的电极b是正极，电子从负极a沿导线流向正极b，A错误；B．b是正极，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C．温度和压强未知，导致气体摩尔体积未知，所以无法计算氢气体积，C错误；D．放电时，a 是负极、b是正极，阳离子氢离子从负极a通过固体酸电解质传递到b极，D正确，答案选选D。
2021年广东省揭阳市普宁实验中学高一化学下学期期末试题含解析
2021年广东省揭阳市普宁实验中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各种仪器，常用于物质分离的是参考答案：C略2. 下列叙述正确的是A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量B. 摩尔是七个基本物理量之一C. 非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为22.4 LD. 1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子参考答案：C【分析】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。
B. 物质的量是七个基本物理量之一。
C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。
D. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。
【详解】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。
B. 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。
C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，C正确。
D. 1mol O2中都含有2N A个原子，D错误。
3. 下列变化的实质相似的是①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁的容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部参考答案：B略4. 下列说法正确的是()A. 利用植物油的密度比水小的原理，可用分液的方法分离这两种液体混合物B. 用CCl4萃取碘水的实验中，振荡静置后，上层为紫红色溶液C. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏低D. 除去CO2中混有的少量CO，可以通入适量O2后点燃参考答案：C利用植物油与水互不相溶性质，可以用分液的方法分离，A错误；CCl4密度比水大，应该在水的下层，B错误；定容时仰视刻度线，导致加水过多，溶液体积变大，浓度偏低，C正确；有CO2气体大量存在的情况下，CO不能够燃烧，达不到目的，D错误；正确选项C。
广东省揭阳市高一化学下学期学业水平考试试题
广东省揭阳市2021-2021学年高一化学下学期学业水平考试试题本试卷分单项选择题、双项选择题、非选择题三个部份，总分值100分。
考试时刻80分钟。
注意事项：1．答题前，考生必需将自己的学校、班级、姓名、考生号、试室号、座位号填写在答题卷指定位置上。
2．选择题、非选择题作答都在答题卷上。
选择题每题选出答案后，用2B型铅笔把答题卷上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
非选择题用黑色笔迹的钢笔或签字笔作答。
3．考生必需维持答题卷整洁。
考试终止后，将答题卷交回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16一、单项选择题：此题包括12小题，每题2分，共24分。
每题只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．“嫦娥飞天，玉兔登月”，实现了中华民族“九天揽月”的伟大妄图。
制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A．硅B．二氧化硅C．铝合金D．铁合金2．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是A．分液漏斗B．普通漏斗C．烧瓶D．蒸发皿3．既有离子键又有极性共价键的化合物是A．H2SO4 B．Na2O2 C．CaCl2 D．(NH4)2S4．碘是人体必需的微量元素。
碘的一种核素是I12753，关于I12753的说法中正确的选项是A．质子数为74 B．中子数为127 C．核电荷数为53 D．核外电子数为127 5．以下反映或进程需要吸收能量的是A. H + H → H—HB. H—Cl → H + ClC. Mg + 2HCl＝MgCl2 + H2↑D. H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 6．以下离子方程式书写正确的选项是A．铁和盐酸反映：Fe + 2H+＝Fe3+ + H2↑B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反映：Ba2+ + SO42ˉ＝BaSO4↓C．氢氧化镁和盐酸反映：H++ OHˉ＝H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+ 7．以下方法是为了降低化学反映速度的是A．食物放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反映时，略微加热D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反映制取氢气8．以下各组中的两种物质互为同分异构体的是A．乙烷和乙酸B．淀粉和纤维素C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3D．CH2—CH 2CH2和CH3CH=CH29．以下有机反映中，不．属于．．取代反映的是A．CH33COOCH2CH33＋H2O B．2CH3CH＋2H2OC．CH4＋ClD．＋10．设n A为阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的选项是A．常温常压下，11.2 L氧气含有的原子数量为n AB．锌从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数量为n AC．4.4 g 二氧化碳含有的分子数量为0.1 n AD．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数量为2n A11．某原电池装置示用意如右图所示。
2020-2021学年广东省揭阳市地都中学高一化学下学期期末试题含解析
2020-2021学年广东省揭阳市地都中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。
下列有关元素X的说法中，不正确的是 ()A．元素X的原子核内质子数为 (2a2－1)B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)参考答案：D略2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Cl—、 K+、SO42— B．Fe3+、Na+、OH—C．Ag+、Cl—、NO3— D．H+、Na+、CO32—参考答案：A略3. 下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（）A．吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C．由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应．【分析】A．放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；B．根据正逆反应的焓变数值相等符号相反判断；C．能量低的物质稳定；D．升高温度，无论反应是吸热还是放热反应，反应速率都会加快．【解答】解：A．放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故A错误；B．因为正逆反应的焓变数值相等符号相反，所以若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应，故B正确；C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C正确；D．温度升高，正逆反应速率都会加快，与反应吸热放热无关，故D正确．故选A．4. 实现下列变化，需要加入还原剂的是（）A．CO32－→CO2 B．SO2→SO32－C．MnO4－→Mn2+ D．Cl－→Cl2参考答案：C略5. 下列叙述正确的是A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性参考答案：D略6. 下列离子方程式正确的是（）A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．钠与水的反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑参考答案：D【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．电子、电荷不守恒；C．电子、电荷不守恒；D．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳．【解答】解：A．澄清的石灰水与盐酸反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故A错误；B．钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液的离子反应为Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C错误；D．大理石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正确；故选D．7. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C略8. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、 Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种。
2021年广东省揭阳市桥柱中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021年广东省揭阳市桥柱中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。
现向一密闭容器中充人1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，有关说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零参考答案：C2. 如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取参考答案：C略3. 与50mL0.1moL/LNa2CO3溶液中的钠离子的物质的量浓度相同的溶液是（）A．25mL0.1moL/L的Na2SO4溶液 B．100mL0.1moL/L的NaCl溶液C．50mL0.2moL/L的NaCl溶液 D．10mL0.5moL/L的Na2CO3溶液参考答案：AC略4. 防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。
八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。
医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。
莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（）A．莽草酸的分子式为C7H4O5 B．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C．莽草酸中含有苯环 D．莽草酸能使溴水褪色参考答案：D略5. 下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是（）A．①②③ B．④⑤ C．①④D．①③⑤参考答案：A略6. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3参考答案：D略7. 下列物质中，不属于油脂的是A．牛油 B．花生油 C．棉籽油D．润滑油参考答案：D8. 现有Na2CO3和NaHCO3的混合物a 克，下列实验方案不能测定混合物中Na2CO3质量分数的是A. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克B. 充分加热，得b克固体C. 与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体D. 与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体参考答案：A试题分析：A.Na2CO3和NaHCO3的混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体含有CO2和水蒸气，若用碱石灰吸收，增重b克，不能确定其中含有的CO2的质量，所以不能确定混合气体中各种成分的含量，错误；B．NaHCO3不稳定，受热分解产生Na2CO3、CO2和水，将ag混合物充分加热，得b克固体，减少的质量是CO2和水的质量可计算确定NaHCO3的质量，进而得到Na2CO3的质量，正确；C.设原混合物中含有Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y。
2021年广东省揭阳市五云中学高一化学下学期期末试卷含解析
2021年广东省揭阳市五云中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）A．B．C．D．参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断．【解答】解：若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热热反应．故选：A．【点评】在化学反应中，由于反应中存在能量的变化，所以反应物的总能量和生成物的总能量不可能相等．2. 在中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，而n值不相等，则X1和X2表示的可能是（）A．相同的原子 B．同一元素的不同原子或离子C．不同元素的离子 D．不同的元素参考答案：B 略36.5gHCl气体体积是（）A. 11.2LB. 22.4LC. 5.6LD. 无法确定参考答案：D略4. 将V1mL 1.0mol·L-1HCl 溶液和V2mL未知浓度的NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。
下列叙述正确的是A. 做该实验时环境温度为22℃B. 该实验表明化学能可转化为热能C. NaOH 溶液的浓度约为1.0 mol·L-1D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应参考答案：B试题分析：A、该实验开始温度是21℃，故A错误；B、由图示可以看出该反应过程放出热量，表明化学能可能转化为热能，故B正确；C、恰好反应时参加反应的盐酸溶液的体积是30mL，由V1+V2=50Ml可知，消耗的氢氧化钠溶液的质量为20mL．设恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n．HCl+NaOH="NaCl+H"2O1 11.0mol?L﹣1×0.03L n则n=1.0mol?L﹣1×0.03L=0.03mol，所以浓度是：=1.5mol/L，故C错误；D、只是该反应放热，其他有水生成的反应不一定，所以D错误．5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A、Na+、K+、OH-、Cl-B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C、Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+参考答案：C略6. 近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。
2021年广东省揭阳市普宁洪阳中学高一化学期末试题含解析
2021年广东省揭阳市普宁洪阳中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果参考答案：D略2. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是：A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4参考答案：C略3. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂，其结构中只有离子键C. 元素Y与W可以形成离子化合物D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：DX、Y、Z、W、M五种短周期元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y为Si；X、Y、Z、W同周期，都处于第三周期，由X+与M2-具有相同的电子层结构，可知X为Na、M为O；Z、M同主族，则Z为S；离子半径Z2-＞W-，则W为Cl。
A．X与M形成的化合物有Na2O、Na2O2，故A错误；B. X、W、M三种元素形成的一种常见消毒剂为次氯酸钠，其结构中含有离子键和共价键，故B错误；C. 元素Si与Cl都是非金属元素，只能形成共价化合物，故C错误；D．臭氧和氯气可作为水处理中的消毒剂，故D正确；故选D。
4. 工业上常用铁屑跟硫酸反应并除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿矾晶体，为制得较纯净的绿矾晶体，合理的方法是A．使用稀硝酸 B．使铁屑过量 C．使用稀硫酸 D．使用浓硫酸参考答案：BC5. 下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2++Cl2＝Fe3++2Cl-B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2OC．铝片跟氢氧化钠溶液反应： Al＋2OH-＝AlO2-＋H2↑D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H +＝Al3+＋H2↑参考答案：B6. 下列过程中，共价键被破坏的是A．碘晶体升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水参考答案：D试题分析：A、碘升华破坏的是分子间作用力，不符合题意；B、木炭吸附是物理变化，没有破环溴蒸气的共价键，不符合题意；C、酒精是非电解质，没有破环共价键，不符合题意；D、HCl溶于水，发生电离HCl=H＋＋Cl－，破坏了共价键，符合题意。
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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关化学用语表示正确的是OA．中子数为10的氧原子：108B．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O22．下列说法不正确的是（）A．燃烧煤炭供热会加剧“温室效应"B．将废旧电池深埋处理，可有效防止电池中的重金属污染C．预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品D．开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，符合“低碳经济”3．下列各组顺序的排列不正确．．．的是A．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3B．若离子半径：R2->M+，则原子序数一定：R＞M C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰4．下列过程属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．煤的气化C．石油分馏D．石油裂化5．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．果糖D．葡萄糖6．化学能与热能、电能等可以相互转化，下列说法正确的是A．图1所示的装置能将化学能转变为电能B．图2所示的反应为吸热反应C．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D．中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低7．氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，断裂1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，下列关系式正确的是（）A．Q1 + Q2 >Q3B．Q1+ Q2 > 2Q3C．Q1 + Q2 < Q3D．Q1 + Q2 < 2Q38．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性9．下列说法不正确的是A．尼龙绳主要由合成纤维制造B．烷烃沸点随分子中碳原子数的增加，逐渐升高C．乙烷是一种植物生长调节剂，可用作水果的催熟剂D．化合物、、的分子式均为C6H6，它们互为同分异构体10．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0.143 0.086 0.102 0.074主要化合价+2 +3 +2 +6、－2 －2A．L、R形成的简单离子核外电子数相等B．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞LC．氢化物的还原性为H2T>H2RD．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应11．能使干燥的红色石蕊试纸变蓝色的物质是A．氨气B．液氨C．氨水D．NH4Cl溶液12．下列元素不属于第三周期的是( )A．Na B．Mg C．Al D．N13．下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ B．H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1 C．放热反应比吸热反应容易发生D．1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热14．恒温时向2 L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)3Z(g) ΔH＜0。
Y的物质的量n(Y)随时间t变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是A．该反应为吸热反应B．0~5min内，以X表示的化学反应速率是0.02 mol·L－1·min－1C．b点时该反应达到了最大限度，反应停止D．t0min时，c(Z)＝0.75 mol·L－115．下列说法正确的是A．I2升华需要破坏共价键B．稳定性：HF < H2O < NH3< CH4C．N2的电子式：D．离子化合物中一定只含有离子键16．某烷烃的相对分子质量为86，与氯气反应生成的一氯代物只有两种，其结构简式是（）A．CH3(CH2)4CH3B．(CH3)2CHCH(CH3)2C．(C2H5)2CHCH3D．C2H5C(CH3)317．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是A．Na B．Al C．Fe D．Ag18．据报道，我国华为公司的技术标准成为世界“5G”通讯标准的重要组成部分。
随着“5G”时代的逐渐到来，以光导纤维为基础的信息高速通道更显重要。
制造光导纤维的材料是（）A．晶体硅B．二氧化硅C．铜合金D．不锈钢19．（6分）下列金属冶炼的反应原理，不正确．．．的是()A．K2O + H22K + H2O B．2HgO 2Hg + O2↑C．Fe3O4 + 4CO3Fe + 4CO2D．2NaCl(熔融)2Na + Cl2↑20．（6分）下列说法错误的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．原电池中电解质溶液的作用是传递电子C．碱性锌锰电池以锌作负极，KOH为电解质 D．铅蓄电他是一种二次电池，以PbO2作正极二、计算题（本题包括1个小题，共10分）21．（6分）某化学兴趣小组同学用NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)实验序号I II III盐酸体积(mL) 100.0 100.0 100.0样品质量/g 9.2 15.7 27.6CO2体积/L (标准状2.243.36 3.36况)(1)该盐酸的物质的量浓度为______mol·Lˉ1(2)使盐酸恰好完全反应，所需要的样品质量为______g三、实验题（本题包括1个小题，共10分）22．（8分）碘和铁均是人体必需的微量元素。
（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________（填标号）。
A．将海藻灼烧成灰B．过滤含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分离碘并回收苯②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________（填试剂名称），观察到________________________（填现象）说明溶液中存在碘。
（2）探究铁与稀硝酸的反应。
用5.6gFe粉和含有0.3 mol HNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。
回答下列问题：①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。
③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________L（保留两位小数）。
四、推断题（本题包括1个小题，共10分）23．（8分）有四种短周期元素，相关信息如下表。
元素相关信息A 气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B 单质的焰色反应为黄色C 单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第______周期______族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：______。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)______。
(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是______。
a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强五、综合题（本题包括1个小题，共10分）24．（10分）碳、氮广泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能优良在工业生产和科技领域有重要用途。
（1）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700℃的氮气流中反应制得：3SiO 2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)，已知60gSiO2完全反应时放出530.4kJ的能量，则该反应每转移1mole-，可放出的热量为___________________。
（2）某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)，得到如下数据：实验组温度/℃起始量/mol 平衡量/mol达平衡所需时间/min CO H2O CO H21 6502 4 0.5 1.5 52 900 1 2 0.5 0.5①实验1中，前5min的反应速率v(H2O)=_____________。
②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是______________________。
a.混合气体的密度保持不变b.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度比不再变化c.容器内压强不再变化d..容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化e. v正（CO）=v逆（H2O）③若实验3的容器是绝热恒容的密闭容器，实验测得H2O(g)的转化率H2O％随时间变化的示意图如左上图所示，b点v正_________v逆（填“<”、“=”或“>”）（3）利用CO与H2可直接合成甲醇，右上图是由“甲醇（CH3OH）一空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图，b电极是该燃料电池的_________（选“正极”或“负极”）；写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式___________________________________。
参考答案一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．B【解析】【分析】【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。
因为质子数和中子数之和是质O，A错误；量数，因此中子数为10的氧原子可表示为188B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确；C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。
答案选B。
2．B【解析】A. 燃烧煤炭供热会产生大量的二氧化碳，会加剧“温室效应"，故A正确；B. 将废旧电池深埋处理，电池中的重金属元素会污染水源和土壤，故B错误；C. 高温可以使蛋白质发生变性，因此预防H7N9流感病毒的措施之一是高温消毒餐具等生活日用品，故C正确；D. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源，能够减少化石能源的用量，符合“低碳经济”，故D正确；故选B。