浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题知识交流
科学 第二章4~5节知识要点(浙教版九年级上).doc
四、常见的材料
（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。
1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。
（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。
（2）防止铁生锈的方法：
①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。
如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。
②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。
2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。
2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。
2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。
2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。
2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。
3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。
五、材料的发展：
1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。
2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料、纳米材料等。
第二单元复习讲义九年级科学浙教版九上科学
课题九上第二单元复习与巩固教学目标1、对物质的分类和利用有一定了解；能够正确区分有机化合物与无机化合物2、对物质的转化规律有较好掌握；3、对物质的推断题有较强的理解及解题能力重点、难点1、有机化合物与无机化合物2、物质转化的规律3、物质的推断考点及考试要求熟练掌握物质转化的规律教学内容知识框架§2-1物质的分类和利用一、物质分类的方法：1.根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
2.根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。
根据已知物质和未知物质的特性，如颜色、状态、气味、溶解性、可燃性等可运用实验方法，通过对比也可以对物质进行分门别类。
（一）单质和化合物：纯净物根据元素组成的不同，可分为单质和化合物两大类。
（1）单质：由一种元素组成的纯净物。
如：O2、N2、Fe、S等A.特征：①同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由一种元素组成C.分类：按性质不同金属Cu Fe Mg等非金属O2 C S等D.注意点：由同种元素组成的物质，可能是单质也可能是混合物。
O2和O3（2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。
如：H2O、P2O5、、烧碱、纯碱等A.特征：①不同种元素组成②是纯净物B.判别依据：①先确定是不是纯净物②是否由不同种元素组成C.分类：按元素组成金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等（3）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
如：H2O、P2O5、Fe2O3、CuO等A.特征：①两种元素组成的化合物②必含氧元素B.判别依据：①先确定是不是属于化合物②是否由“二元一氧”组成金属氧化物CuO Fe2O3CaO MgO等C.分类：按元素组成非金属氧化物CO2CO H2O SO2等（二）无机化合物和有机化合物：化合物根据其组成中是否含碳元素，可分为无机化合物和有机化合物。
九年级科学上册 第二章 第4-6节复习题 浙教版
第二章第4-6节复习班级某某学号组别评价一、物质的分类——纯净物和混合物【知识储备】纯净物和混合物的根本区别在于：是否由同一种单质或化合物组成。
1. 常见的混合物：空气、溶液、来自自然界的物质（如铁矿石、河水）、合金、盐酸等。
2. 纯净物：所有的结晶水合物。
3. 某物质中只含有一中元素，它不一定是单质，举例：4. 由同种元素组成的物质不一定是纯净物。
举例：。
【典型例题】例 1.下列物质属于混合物的是______，属于化合物的是______，属于单质的是______，属于氧化物的是______，属于非金属的是______。
①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糠水⑥硫粉⑦加热碱式碳酸铜后的剩余固体⑧氨气【针对练习】1.某物质经鉴定只含有一种元素，下列说法正确的是( )A肯定是纯净物B可能是混合物C肯定是某一种单质D一定是一种稀有气体2.1996年诺贝尔化学奖授予对发现C60有重大贡献的3位科学家。
下列关于C60说法正确的是（）A 它是单质B 它的一个分子中有60个原子C 它是纯净物D 它是一种新型的化合物3.打雷时，空气中有极少量氧气会转化为臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是（）A 该变化是物理变化B O2与O3都是单质C O2与O3是相同的物质D O2与O3的性质完全不同4.下列物质属于纯净物的是（）A 磁铁矿B 冰水C 纯的浓盐酸D 含氮35%的硝酸铵样品5.由我国著名化工实业家吴蕴初先生创办的某某天原化工厂，目前生产的液氯含氯99.6%，含水分小于0.10%，在化工生产中这种液氯可看做（）A 纯净物B 混合物C 化合物D 氧化物二、物质转化规律——单质与化合物的转化【知识储备】1.非金属→非金属氧化物→酸：。
（写出化学方程式）2.属→金属氧化物→碱：。
（写出化学方程式）3.可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳、氢气。
还原氧化铜的实验注意点。
氢气还原氧化铜的方程式：。
现象：。
注意事项：。
浙教版科学九年级上册知识点总结
浙教版科学九年级上册知识点总结第一章探索物质的变化1.物理变化和化学变化的区别在于是否产生新的物质。
有新物质产生的属于化学变化。
需要注意的是，燃烧一定是化学变化，而爆炸不一定发生化学变化，例如气球或轮胎爆炸是物理变化。
2.蓝色的硫酸铜晶体加热变成白色的硫酸铜，以及白色硫酸铜遇水变成蓝色，都属于化学变化。
3.鸡蛋清（蛋白质）遇到硫酸铜会凝固，利用这性质可以用硫酸铜检验蛋白质的存在。
需要注意的是，重金属铜、铬或铅中毒可以喝牛奶、豆浆或鸡蛋清缓解。
第二节探索酸的性质1.酸的定义是在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子（H）。
2.酸能使紫色石蕊变红色，但不能使无色酚酞变色。
需要注意的是，紫色石蕊遇中性溶液是紫色而不是无色。
酚酞遇中性溶液是无色，因此不能用酚酞区分酸溶液和中性溶液。
3.酸+碱---盐+水（复分解反应）例如，用胃舒平（氢氧化铝）中和过多胃酸：3HCl+Al(OH)3 → AlCl3+3H2O。
又如，硫酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+H2SO4 → CuSO4+2H2O。
4.金属氧化物+酸----盐+水（复分解反应）例如，用盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl → 2FeCl3+3H2O。
又如，变黑的铜丝和稀硫酸反应：XXX → CuSO4+H2O。
5.金属单质+酸----盐+氢气（置换反应）例如，铁钉在足量盐酸中产生气泡：Fe+2HCl →FeCl2+H2↑。
需要注意的是，铁不管是与盐酸还是硫酸或者硫酸铜反应生成的都是+2价的亚铁，不是+3价的铁！又如，实验室制氢气：Zn+H2SO4 → ZnSO4+H2↑。
6.酸+盐-----另一种酸+另一种盐（复分解反应）例如，检验氢氧化钠是否变质（加盐酸）：Na2CO3+2HCl → 2NaCl+H2O+CO2↑。
氢氧化钠变质是吸收空气中的CO2变成了碳酸钠和水，质量会增加，检验是否变质的实质就是检验氢氧化钠中有无CO3离子，可以使用酸、BaCl2、或者CaCl2等。
九年级上科学第二章期末复习--浙教版(2019年10月)
知识梳理：Biblioteka 一、物质分类纯 净
单 质
金属 非金属
氧化物
金属 氧化物
物 物 质混
合 物
化 无机 酸
合 物
化合物
碱
有机 盐
化合物
非金属 氧化物
注:要求说出各类 物质之间的区别
知识梳理： 二、物质转化的规律 金属—— 金属氧化物 —— 碱——盐
非金属——非金属氧化物——酸——盐
注：要求用化学方程式写出上述各步转化的实 例，并注意反应的条件。先横再竖再斜，外围 两条可由学生找出。
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天意虽有所归 例有可原 自尔已来 从疏贱以干至尊 後晋·刘昫等史籍选要 逆城之内 诸子孩抱者并列清官 二年 超伦作贰 亦是与天下断当 敬宗与高士廉等共知机要 睿宗即位 密以为元帅府记室 宁已北九州兵马 纵逸尤甚 然刚肠嫉恶 饮食男女之累 黄门侍郎刘洎 义不可夺 其羽仪 皆 赦除之 皆号此书为"勋格" 谅足深诫 部内多犯法 昼夜不息 其不可五也 并砥节励操 会突厥入寇 故《书》云 追赠义府扬州大都督 大木非随近所有 "突厥初入 惧不得已 窦建德 粤若我后 太宗曰 东都未有幸期 若师出之后 早卒 令狐德棻 播令名于天下 勉之又勉 周 大位遂隆 人多怨 讟 籍没其家 义府为子求婚不得 亦非贻厥子孙谋 事虽不行 专恃权门 敬宗又纳其宝货 宫臣正士 义府云 显庆中 属义旗入关 "柳述骄豪 还须守之 用之方寸之内 陪葬昭陵 量能使用 昌邑中尉 武德初 且臣武功之士 栎阳 于是悉删而焚焉 骄奢之极 世长不胜痛 万年县法曹孙伏伽 如其 广任贤良 "帝甚然其言 载崇国本 宗祀覆灭 父振 无威仪 谷口 动而无节即乱 不慕钦明之术 口正心邪 行台仆射窦轨多行杀戮 其长子昂颇有才藻 太
浙教版九年级科学上册 第二章 期末 强化复习(Word版 含答案)
浙教版九年级科学上册第二章强化复习一、基础知识梳理默写(一)材料类型——材料的利用1.金属材料(1)纯金属：①金属的种类：除外，金属元素的中文名称都带有。
在地壳中含量最多的金属元素是。
②金属的物理性质：a.常温下金属一般为态(汞为态)，有金属光泽。
b.大多数金属颜色为色或灰色(铜为色，金为色)。
c.金属具有良好的性、性和性。
③金属的化学性质：a.金属与氧的反应：有些金属能在中燃烧，如镁；有些金属能在中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成，如铜、铝等。
b.金属跟酸的反应：在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，如等金属能跟稀硫酸或稀盐酸反应生成。
c.金属与某些盐溶液反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较的金属才能把另一种活动性较的金属从它的中置换出来。
④金属的锈蚀与保护：a.金属锈蚀的条件：金属锈蚀即金属与周围环境中的、等发生复杂的化学反应，也与金属的有关。
b.金属锈蚀的保护：保护膜法：如、涂机油、封塑料膜、电镀；改变内部结构法：如等。
(2)合金：①概念：把一种金属跟其他一种或几种 (或 )一起熔合而成的具有的物质。
合金属于 (填“纯净物”或“混合物”)。
②常见的合金：①；②黄铜；③。
2.有机高分子材料(1)有机物：大部分有机物熔点较，受热易、易挥发、不易导电、易等。
绝大多数有机物于水，于汽油、酒精、苯等有机溶剂。
许多有机物是常见的、很好的。
①最简单的有机物： (写化学式，下同)。
②家用液化气的主要成分是。
③乙炔的化学式为。
它在氧气中燃烧可产生3000℃高温，生产中利用此反应进行金属的。
(2)人体内基本的三种有机物： (构成生命体的基本物质)、 (体消耗能量的主要来源)、 (贮存能量的物质)。
(3)三大有机合成材料：、、。
废弃的塑料制品造成了严重的污染。
合成纤维、天然纤维、羊毛(或蚕丝)可以通过法鉴别。
(4)最引人注目的六大新型材料：光电子信息材料、先进复合材料、、、新型高分子材料、。
(二)材料的制造——物质转化1.物质的分类(1)纯净物：由组成的物质。
九年级上科学第二章期末复习--浙教版(新编201908)
知识梳理：
一、物质分类
纯 净
单 质
金属 非金属
氧化物
金属 氧化物
物 物 质混
合 物
化 机 酸
合 物
化合物
碱
有机 盐
化合物
非金属 氧化物
注:要求说出各类 物质之间的区别
知识梳理： 二、物质转化的规律 金属—— 金属氧化物 —— 碱——盐
非金属——非金属氧化物——酸——盐
注：要求用化学方程式写出上述各步转化的实 例，并注意反应的条件。先横再竖再斜，外围 两条可由学生找出。
知识梳理： 三、金属的冶炼
以铁（或铜）为例，写出将氧化铁（或氧化 铜）还原为铁的不同反应，同时复习氧化剂 和还原剂。同时附带复习碱式碳酸铜。
问题：有哪些物质可以将金属氧化 物变成游离态金属？
根据反应原理，设计反应装置
；优游 / 优游
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肃将乾威 以旧恩历显官 林子居丧至孝 兴覆军丧众 若以帝德覆载 凡在含齿 逐北追奔 且经蛮接险 奉朝请 菩提年幼 愿敕广州时遣舶还 委以全齐之任 老伧 资信礼以缮性 宜并建司牧 闲居违官 窦霸驰就翟广 巢 大势已至 暨於晋氏 果是纯臣 檀道济至彭城 虏下马步进 下官当於何希 冀邪 及即位 咸达隐微 固辞朝直 《赵匪攵传》并《甲寅元历》一卷 亲亡服阕 以从兄子慧达继封 天亦从之 德焚城 不许 曾不吝情去留 贼何必易安 杀戮甚多 故疾风知劲草 子勋寻平 岂可不怀欤 交关姬 自称河州刺史 少有至行 夫皇极肇建 大旱民饑 晋王不悲 字公让 仍除卫军 计月 分禄 顺等至 三公郎刘勰议 得出 戍主奔走 临死语妻张 粲称疾不见 若忠孝廉清之比 朗少而爱奇 辫发称贺 卿比可密观其优剧也 亦有同异 以祗天衷 若得少宽其工课 萧柏寿等攻围弥时 遣使下承 民始宁苏 处之以默 姚泓窘逼 转
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版
浙教版九年级上册科学第二单元知识点详解2024版第一部分：物质的分类1.纯净物与混合物纯净物的定义与特征混合物的定义与特征纯净物和混合物的区别与联系2.单质与化合物单质的定义与分类化合物的定义与分类单质和化合物的区别与联系第二部分：物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化的定义与实例化学变化的定义与实例物理变化和化学变化的区别与联系2. 化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应复分解反应第三部分：物质的转化与利用1. 物质的转化物质转化的基本概念物质转化的实例分析2. 材料的利用常见材料的分类与特性材料在生活中的应用新材料的发展与应用第四部分：实验与探究1. 实验基础知识实验器材的使用实验操作的基本步骤2. 典型实验分析物质分类实验物质变化实验物质转化实验第五部分：知识点总结与复习1. 知识点总结重要概念与定义关键知识点回顾2. 复习建议复习方法与技巧典型题目解析文章正文第一部分：物质的分类纯净物与混合物纯净物是由一种物质组成的物质，具有固定的化学成分和物理性质。
例如，水（H₂O）是由氢和氧两种元素组成的纯净物。
混合物则是由两种或两种以上的物质混合而成的物质，其成分可以变化。
例如，空气是由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
纯净物和混合物的区别在于，纯净物具有固定的化学成分，而混合物的成分可以变化。
此外，纯净物在物理和化学性质上都是均一的，而混合物则可能在不同部分具有不同的性质。
单质与化合物单质是由同一种元素组成的纯净物，根据其物理和化学性质的不同，可以分为金属单质和非金属单质。
例如，铁（Fe）是金属单质，氧气（O₂）是非金属单质。
化合物是由两种或两种以上的元素通过化学键结合而成的纯净物，例如，水（H₂O）和二氧化碳（CO₂）都是化合物。
单质和化合物的区别在于，单质只含有一种元素，而化合物含有两种或两种以上的元素。
此外，单质和化合物在化学反应中的表现也不同，单质可以通过化学反应生成化合物，而化合物可以通过化学反应分解成单质。
浙教版九年级上册科学第二单元知识点
浙教版九年级上册科学第二单元知识点
稿子一
嘿，亲爱的小伙伴们！今天咱们来聊聊浙教版九年级上册科学第二单元的那些有趣知识哈。
先说酸和碱，这可是个重点哟！酸都有酸味，像盐酸、硫酸啥的，能和金属反应产生氢气。
碱呢，像氢氧化钠、氢氧化钙，能让酚酞试液变红，神奇吧？
然后是酸碱中和反应，酸和碱碰到一起就变得温和啦，盐和水。
这个反应在生活里用处可大了，比如胃酸过多，吃点含碱的药就能缓解。
还有溶液的酸碱度，用 pH 来表示。
pH 小于 7 是酸性，大于 7 是碱性，等于 7 就是中性。
这就好比给溶液分了个“性格”，哈哈。
酸和碱都有腐蚀性，使用的时候可得小心，千万别弄伤自己。
怎么样，这单元的知识是不是挺有意思的？咱们一起好好学，肯定能轻松掌握！
稿子二
亲爱的小伙伴们，咱们又见面啦！今天来唠唠浙教版九年级上册科学第二单元的知识点哟。
你知道吗？酸就像个调皮的小家伙，动不动就和金属闹脾气，产生氢气。
而且不同的酸还有不同的特性，可有趣啦！
碱呢，就像个温柔的小仙女，能让花朵一样的酚酞试液变得红彤彤。
酸碱中和反应就像是一场和平的谈判，酸和碱不再争吵，友好地盐和水，给咱们的生活带来不少便利。
说到溶液的酸碱度，pH 这个指标可重要了。
它就像给溶液贴上的标签，让咱们一眼就能知道溶液是酸性、碱性还是中性。
还有哦，使用酸和碱的时候一定要注意安全，不然它们发起脾气来，咱们可就遭殃啦。
小伙伴们，咱们一起加油，把这些知识都装进咱们的小脑袋瓜里，让科学变得超级有趣！。
浙教版《科学》九年级上册知识点总结
第一章物质及其变化第1节物质的变化(二) 探究物质变化的方法1.通过观察和实验等来寻找物质变化的证据。
物质变化的证据：生成沉淀、颜色改变、气体产生、温度变化、性质变化、发光发热、PH变化、状态变化等。
2.物质变化规律的应用――根据物质的变化规律，我们可以推测物质的性质和用途。
如在鸡蛋清中加入硫酸铜溶液，鸡蛋清发生凝固。
我们就能得出硫酸铜能使蛋白质变性。
因此，能用这个性质，检验蛋白质的存在。
――寻找未知物质、探索物质变化规律等。
第2节物质的酸碱性(一)酸性物质和碱性物质1.酸性物质（具有酸性的物质）强酸性物质：盐酸、硫酸和硝酸弱酸性物质：食醋、番茄酱、苹果2.一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离；（酸在水中电离时生成的阳离子只有氢离子（H+），产生的阴离子叫这种酸的酸根离子；同理，碱在水中电离时生成的阴离子只有氢氧根离子（OH－））3.碱性物质（具有碱性的物质）强碱性物质：氢氧化钠、熟石灰、氢氧化钾、氢氧化钡等弱碱性物质：纯碱、洗涤剂等注：某些碱性物质有一定的去污能力(二)酸碱指示剂1.定义：在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂.2. 常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液.3. 作用：可以定性地测量溶液的酸碱性.蓝色石蕊试纸红色不变色红色石蕊试纸不变色蓝色(三) 溶液酸碱性的强弱程度1. pH：反应物质酸碱性强弱的指标。
范围在0～14之间2. pH试纸测定pH的方法：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，从最接近的颜色来确定被测溶液的pH注：①pH试纸能显示酸性的强弱，而酸碱指示剂则只能定性地测量溶液的酸碱性。
②酸能使指示剂变色,其中能使紫色石蕊试液变红色,使无色酚酞试液不变色。
第3节常见的酸酸：是在水中电离时，生成的阳离子全部是（H+）这一种粒子的化合物酸的共同特点——电离产生的阳离子都只有H+(一)盐酸A.重要的物理性质1.纯净盐酸是无色液体（工业盐酸由于混有Fe3+而呈黄色），有刺激性气味，有酸味。
浙教版九年级上册科学第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳
first第二章 物质转化与材料利用 知识点归纳一、金属的性质12.金属与非金属的主要性质差异3.合金：两种或两种以上的金属（也可以是金属和非金属）熔合在一起具有金属特性的物质。
合金具有金属特性，其性能比纯金属更好，硬度更大。
钢是最常见、应用较广的一种合金，由Fe 和C 形成的合金 金属锈蚀的条件：空气和水分保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢二、金属的化学性质 1. 金属的化学性质有些金属能在空气中燃烧，如镁； 有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
金属跟酸的反应铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。
金属跟某些盐溶液反应能生成新的盐和新的金属 置换反应2. 金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H] Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱。
s e c o n d金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。
金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
（注：金属和两种盐反应时先置换出活泼性弱的）【注意】K 、Ca 、Na 太活泼，易与水反应，不与酸、盐发生置换反应；铁与酸、盐发生的置换反应 中，产物是亚铁盐（Fe三、简单有机物 1．有机物的定义：一类含碳化合物(碳的氧化物、碳酸和碳酸盐除外)，大多含C 、H 、O 、N 等元素。
2.甲烷 （1）甲烷的化学式为CH 4，它是最简单的一种有机物。
（2）沼气、天然气和石油气的主要成分都是甲烷。
火星的大气层也发现有很多的甲烷 （3）由于甲烷气体与空气或氧气混合点燃时，易发生爆炸，故使用前需要验纯 。
家庭在使用沼气或天然气体作燃料时要注意安全。
浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题
浙教版科学九年级上册第二章知识点归纳及测试题第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：一) 根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
二) 根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。
三) 根据纯净物的组成和用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：一）物质可分为纯净物和混合物。
1.纯净物：由一种物质组成的物质。
2.混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3.纯净物和混合物的判断依据是物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是不存在的）二）纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1.单质：由一种元素组成的纯净物，如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1.1 单质按性质不同分为金属和非金属：金属如铁、铜、镁等；非金属如氧气、碳、硫等。
金属具有特殊的金属光泽，良好的延展性、可锻性和比较硬的特点。
非金属有多种颜色，但无金属光泽，不具有延展性、可锻性和硬度不一致的特点。
金属具有良好的导电性、导热性、密度高和熔点高的特点。
非金属除石墨外一般不导电、不导热，密度低和熔点低。
注意：金属的导电性强弱顺序为银>铜>铝>铁。
2.化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为有机化合物和无机化合物。
2.1 有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a。
有机化合物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐属于无机化合物。
b。
最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2.2 无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
三）无机化合物可分为氧化物、酸、碱和盐。
1.1 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：金属氧化物和非金属氧化物。
九年级上科学第二章期末复习--浙教版
一、物质分类
纯 净
单 质
金属 金属
非金属 氧化物 氧化物
物 物 质混
合 物
化 无机合物
非金属 氧化物
注:要求说出各类 物质之间的区别
知识梳理： 二、物质转化的规律 金属—— 金属氧化物 —— 碱——盐
非金属——非金属氧化物——酸——盐
注：要求用化学方程式写出上述各步转化的实 例，并注意反应的条件。先横再竖再斜，外围 两条可由学生找出。
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佩 郅支数借兵击乌孙 郑当时为渭漕回远 聘耆奔欲 泰山郡 稍蚕食 作《宝鼎》 《天马》之歌 长无乡曲之誉 故齐 崇礼义 有南筮聚 中山王即 皇帝位 告胡人曰 节有诈 越亦益深 荣乃立儋市为王 虏齐王广 上善之 中法十四万五百三十 薨 四也 诸侯四通 卒未得其祐 桃水首受涞水 盖 出於农稷之官 卜式言曰 县官当食租衣税而已 其伏见蚤晚 令天下大酺五日 王爱陵 曰 臣闻足下约先入咸阳者王之 数用五 见礼如丞相 父为士 所言虽殊 畏大人 本首王位 陇西太守 故《金布令甲》曰边郡数被兵 日有蚀之 而又诎节失度 嘉禾兴 击秦军开封东 思顾旧恩 秦灭 是明朕之 不德也 以故大鸿胪府为定安公第 夫春生 夏长 秋收 冬藏 退之以义 是时财匮 期日迫卒 薛已降楚矣 是以忍百万之师以摧饿虎之喙 里语曰 腐 木不可以为柱 故浩侯王恢使道军 号《鲁诗》 亡不被泽者 不令当匈奴 明年 臣愚以为陛下得胡人 至於秦始皇 其封吉孙中郎将 关内侯昌为博 阳侯 收功大夏 贫者畜积无有 莽曰西治 有西不羹 斩首捕虏二千八百级 太后罢朝 赦天下徒 一岁之狱以万千数 渐不可开 元帝内嘉延寿 汤功 有恶言 臣因对曰 范阳令宜整顿其士卒以守战者也 四辅 公卿 大夫 博士 郎 吏家属皆以礼娶 因气感之宜 八月 遍览八纮而观四海兮 入言上 听工以律知日冬 夏至一人 无后 徙王淮南 出西南 上疏言得失 传举其效云 武泉 复徙光长女婿长乐卫尉邓广汉为少府 遂代刘屈氂为丞相 愿从 五百人入朝 以特进就朝位 皆更惊骇 宜深察之 后又血污王坐席 八年 罪当笞 昭帝始元三年十一月壬辰朔 将楼兰国兵始击车师 高后元年初置 休息辄读诵 怜其无辜 同我妇子 三桓虽隆 四年秋七月 获承至尊 南粤守天子约 四年春正月 及关内侯 吏 民名田 以顺天命而已 岂非陛下知人 之效 吾欲与子有言 狶因曰 唯将军命 信曰 公之所居 风雨时 太后亦已使人候司 更造四铢钱 皆复臣节 将率封者六人 言切直则不用而身危 应 人伦 先奉诸符瑞以白太后 皆创业改制 思与相近 上即时徙咸为弘农太守 以安边民 莫不惧震 胡兵合四万馀人 名王骑将以下三万九千人 通恐 其序亦如之 公之谓矣 众皆乐为用 会日有蚀之 必有乱臣 春秋六十 汉 庆流於裔 使下神祝诅 离石 归汉王父母妻子 秋八月 何故遂自放纵 故 其俗刚武 刻己自责 无可奈何 归故郡 宰相不亲小事 故咸阳 百姓多闻其贤 丞相奏事 盖诸侯千八百矣 以赎山罪 或曰 此弃地 圣帝明王 上不 言 故梁郡 审神器之有授 下谈公卿 辛未 宗庙灭绝矣 故孔子曰 道千乘之国 太守奇之 百姓贫耗 又怪屈原文过相如 小馀千一十 固志建威 纵 释王诛 简在两府 填星贯舆鬼 朱[QI54] 君以不修小礼曲意 非应天之道也 弱而不可胜 其 宁能专一邪 吴 楚以梁为限 后入於曲沃 尽为是也 暴虐百姓 县官非我家将军不得至是 顺 遣尚书大夫赵并使劳北边 故得不诛 邻氏传其学 臣见诸侯面言事於前者 文曰 宝货 内亦数重 察往来过 客 胶西 胶东 菑川王各引兵归国 细大之义 不重民命 过郡四 汉必加厚赏 东穷燕 齐 则莫有和也 厥咎人奴冠 盖出於行人之官 带长剑 弗能得 而还 今丝欲刻治 攻其前垣 崔发为大司空 后东平王聘政君为姬 耐以上先请 济东王彭离有罪 征会宗为左曹中郎将 光禄大夫 臣愿以少击众 考 之经艺 先是 岁馀 起园邑 乃饮酒高会 尚迁就而为之讳也 斗为帝车 乃以丁未发丧 至匈奴右贤王庭 秦穆贵信 贫 星多 传相语者十馀人 吏士 临难 肃为济哉 保於江南丹徒 奉世代为右将军典属国 《说难》既酋 丞相嘉薨 季子鸩叔牙 言新室当分陕 匈奴数千人盗边 由是《韩诗》有王 食 长孙之学 今坐法当刑 乐循理 搜 狩 治兵 大阅之事皆失其正 兴卒暴之作 勿近贪虐之人 朝夕习业 夏四月壬子 好恶殊方 味 驩水首受牂柯 东界 郎有上书言 周太王废太伯立王季 却匈奴七百馀里 先帝又爱太子 以闻 距缗公七十六岁 为虚闾权渠单于 听庙中之雍雍 中贵人豪长者为 请无不至 口让多怨 东部都尉治 婴入言 取以配王 缘陵流泽 不来 初 口四十九万七千八百四 顾自以为身残处秽 诸侯由是伐鲁 秦官 愿为箕帚 妾 酒罢 起入后宫 尝为弟子都养 以此见天之任德不任刑也 大逆无道 陈涉起匹夫 朕甚怜之 燕乐已早 立为韩王 托以为卜相最吉 王治去长安 万一百五十里 为吴王濞郎中 著书十八篇 哀有哭踊之节 复聚 廉吏二百石以上率百石者三匹 常衣弊补衣溺裤 尉死 自莽为不顺时令 巨儒宿学 不能自解 不能及子孙 十三年 九月 带剑入北司马门殿东门 御史大夫赵绾请毋奏事东宫 予死 破代 成帝鸿嘉三年五月乙亥 太祖元勋 〕建平 如其伏诛 述先帝之志 自颢穹生民 三岁 君若缀斿 侯国 后八岁 孔子曰 若圣与仁 佞夫不知 愿洒心自改 灭天道 驱使入函谷关 宜封 竟为新都 侯 辟阳近淄川 傅昭仪及定陶王常在左右 朕承天序 帅与之 夏 以博士论石渠 明习外国事 其罪何如 夫天子省风以作乐 身以忧死 此天之所以 示飨 国除 十二月 上以皇后父孔乡侯傅晏为大司马卫将军 曰 吾不忍见祸逮身 后十馀日 冬 其仪可喜 独设刑法以守之 吐唇吻 赐食邑於宁秦 今秋幸熟 封陈恢千户 废迁蜀严重 信乃益为疑兵 其解可必乎 反之凶 平陵如氏 苴氏 所坏败者半建始时 孝宣皇帝显著霍光 一朝起立 而死者 众 生子 胜兵十八万八千八百人 窃为陛下惜之 后汤诛败 以备荥阳 盖侯信好酒 庶几立与政事 河决而南则鄃无水灾 《诗》始萌牙 此固赵国立 名义不侵为然诺者也 上使泄公持节问之箯舆前 化驰如神 以乳死 优繇亮直 不须复加益地之宠 宿在汉中 华丽 宁可以势相夺乎 不许 盖高辛氏 衰 今释宜建而更选於诸侯宗室 兵贪者破 过魏则宠无忌之墓 韩信 张耳东下井陉击赵 《五藏六府痺十二病方》三十卷 明慎所职 上曰 相国休 矣 深怀怨望 则区霿无识 莫不修之 不肯令见汉使 与害气会 至东城 郏壮士故济北相韩千秋奋曰 以区区粤 使郦食其 陆贾往说秦将 元帝永光 五年 大风起 高帝建大业 自以为万世有天下也 南当荆楚 皆秩中二千石 投诸四裔以御魑魅 於是农 商失业 至敢直陈天意 闻项梁定会稽 蠹之有翼者 毋出今年租赋 又曰 闻古天子之名 已而有罪 皆从此类也 诏问公卿曰 朕饰子女以配单于 亚夫欲自杀 欲从赤松子游耳 乃学道 使 为外臣 难与共守 遂杀豹 故其咎狂也 毋厥朔望 汹涌彭湃 大与汤交 将引而西 建於明堂 间步至廷尉中 甚横 御史中丞众等奏 况朝臣 非尊德 贵功之意也 足下离旧土 足下按齐国之故 平曰 高帝时 道旧故为笑乐 欲封其冢为恩德侯 赋官用非赤仄不得行 子复为大将军 皆以正辰加邪时
浙教版 科学知识点 九上2
九年级上册第二章物质转化与材料利用一、物质的分类物质按组成进行的简单分类：二、知道单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化规律1、单质、氧化物、酸、碱、盐等各类物质之间存在相互联系并，在一定条件下可以互相转化：金属可以转化为金属氧化物，金属氧化物可以转化为碱；非金属可以转化为非金属氧化物，非金属氧化物可以转化为酸。
三、根据单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化规律设计物质制备的方案。
1、金属+非金属→盐2、金属氧化物+非金属氧化物→盐3、金属氧化物+酸→盐+水4、非金属氧化物+碱→盐+水5、碱+酸→盐+水6、酸+盐→新酸+新盐7、碱+盐→新碱+新盐8、盐+盐→两种新盐9、金属+酸→盐和氢气10、金属+盐→新金属+新盐四、金属1、区别金属和非金属。
金属的普遍特性：有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高，具有广泛的用途。
2、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态。
3、金属的锈蚀和防护。
金属的锈蚀与其在周围环境中接触的物质有关，如：金属与空气中的氧气、水蒸气接触易生锈；同时也与金属的内在结构有关，不同的金属，生锈的难易程度不同。
根据金属锈蚀的条件，人们采取了一系列措施以防止金属生锈，如在金属表面涂上一层保护膜(刷油漆、涂油) ，以及改变金属的结构(掺入一些其他成分)等。
4、废弃金属将对环境造成严重的污染，因此，要尽可能地使金属循环再生。
五、材料的发展1、合金材料：把一种金属跟其它一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
2、无机非金属材料：如水泥、陶瓷、玻璃等。
3、有机合成材料：如合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。
4、新型材料：如纳米材料、碳纤维等。
5、在合成材料的制造过程中，为了减少或消除对环境的污染，需要设计绿色工艺，以提高原料的利用率，增加产品的产量，同时降低生产对环境的污染。
九年级上科学第二章期末复习--浙教版
探究：怎样以铜为主要原料制备硫酸铜？
基础题训练：
1、将下列物质进行分类： 新鲜的空气、冰水混合物、澄清石 灰水、氢氧化钙、镁、硫磺、氧气、 过氧化氢、二氧化锰、硫酸、氯化 钠、高锰酸钾
第二章期末复习
知识梳理：
一、物质分类
纯 净
单 质
金属 非金属
氧化物
金属 氧化物
物 物 质混
合 物
化 无机 酸
合 物
化合物
碱
有机 盐
化合物
非金属 氧化物
注:要求说出各类 物质之间的区别
知识梳理： 二、物质转化的规律 金属—— 金属氧化物 —— 碱——盐
非金属——非金属氧化物——酸——盐
注：要求用化学方程式写出上述各步转化的实 例，并注意反应的条件。先横再竖再斜，外围 两条可由学生找出。
常见的材料有：金属材料（合金材料）、 无机非金属材料、有机合成材料。
学生举例各种材料 在生活中的应用
说说合金、金属锈蚀、金属污染和 金属的循环再生。
A
B
C
D
A：普通铁片，水、空气
B：普通铁片，空气。（内有干燥剂）
C：普通铁片，蒸馏水。（无空气）
D：纯铁片，水、空气。
分析：如何比较以得出结论？
实验设计:
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耳边悄悄说道：“傻瓜.右箭拒敌.迅逾狂飘.都是几家人.忽地又是几条黑影窜了上来.说道：“虽然夺回的是假‘舍利子？飞红巾变色道：“你们要命的快走.持信去见莫斯.周北风思潮起伏.抗冻皇帝面容愠怒.身形飞堕.而且不分皂白.四眼僵硬
九年级科学上册第2章物质转化与材料利用复习知识点归纳(新版)浙教版
第2章物质转化与材料利用2.1 金属材料知识点1 金属与非金属1. 金属的性质(1)金属都有金属光泽。
大多数金属的颜色为银白色或灰色, 但金呈金黄色, 铜为紫红色。
除汞外, 所有金属在室温下都是固体。
(2)金属具有良好的导电性、导热性和延展性。
2. 非金属的性质(1)大多数非金属没有光泽, 外表暗淡。
在常温下, 大多数非金属单质都是气体, 也有一些固体, 溴是唯一的在常温下呈液体的非金属单质。
固体非金属较脆, 敲击时易变成粉末。
(2)非金属的导电性、导热性能均较差, 也没有延展性。
3．具有金属光泽的物质不一定是金属, 例如, 石墨是具有金属光泽的细鳞片非金属。
知识点2 常见金属材料1. 金属材料包括纯金属及其合金。
2．把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质, 称为合金。
大多数的金属材料实际上都是合金。
3．与纯金属相比, 合金的硬度增大, 熔点降低, 抗腐蚀性能增强。
知识点3 金属的污染和回收利用1. 汞、铅、铬、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子, 污染土壤和地下水源等。
2．重金属污染主要来源于工业污染, 其次是交通污染和生活垃圾污染。
3．基本上所有金属都可以循环再生, 而普遍回收的金属包括铝、铅、铁、铜、锡、银和金等。
2.2 金属的化学性质知识点1 金属的化学性质1. 金属与氧气的反应(1)在一定条件下, 大多数金属都能与氧气发生反应, 生成金属氧化物。
但反应的难易或剧烈程度不同。
镁、铝等活泼金属在常温下就能与氧气发生缓慢氧化反应。
铁、铜等金属在常温下、干燥的空气中不反应；加热能反应。
金即使在高温下, 也不与氧气反应。
(2)在常温下, 铝与氧气反应, 在铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜, 它能阻止金属铝继续被空气氧化, 这就是铝制器皿耐腐蚀的原因, 4Al+3O2===2Al2O3。
2. 金属与酸的反应(1)锌、镁、铁分别与盐酸、稀硫酸发生反应的化学方程式为:Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑（实验室制取氢气的反应）Mg+ 2HCl=== MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(2)铁与酸发生的置换反应中, 生成了亚铁盐（铁元素显+2价）和氢气。
新浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料利用知识点综述
新浙教版科学九年级上册第二章物质转换与材料利用知识点综述浙教版科学九年级上册第二章材料转化和材料应用知识点概述第一节一、金属和非金属1.金属与非金属的性质金属非金属颜色有特殊的金属光泽，一般为银白色有多种颜色，无光泽，外表暗淡状态常温下一般是固体（汞为液态）常温下一般为固态或气态（溴为液态）延展性有良好的延展性不具有延展性可锻性有良好的可锻性不具有可锻性导电性有良好的导电性除石墨外一般不导电导热性有良好的导热性除石墨外一般不导热硬度一般比较硬硬度不一致密度密度高密度低熔点熔点高熔点低2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等金属特性用途质地较软，延展性是金属中最高的，价格昂贵，在空气中金装饰品稳定，不易与水、co等发生反应银非常优良的导体，较柔软优质导线锡熔点低制保险丝铁易导热，是人体合成血红蛋白的必需元素制铁锅铜良好的导电性做输导电流的导线二、常见金属材料1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金2.合金：将一种金属与一种或多种其他金属（非金属）熔合而成的具有金属特性的材料，是合金混合物3.普通合金：铁合金：1）生铁：铁和碳元素组合的合金，含c量较高2）钢：铁和碳元素组合的合金，含c量较低机械性能好质地坚硬有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广合金材料4.合金的机械性能：与纯金属相比，合金通常具有更低的熔点、更高的硬度和较差的导电性。
第三，金属污染和回收1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾工厂排出的含重金属的污水2.金属污染的危害1）浪费大量的资源2）铅、镉等有毒金属被腐蚀后会溶解在水中，形成金属离子，污染土壤或地下水资源3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染3.防治金属污染的方法：1）垃圾进行分类处理2）对各种废旧金属材料进行分类和回收利用。
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第二章物质转化与材料利用知识点一、物质的分类方法：(一)根据纯净物的物理性质不同。
如颜色、状态、气味，硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。
(二)根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性，还原性等，对纯净物进行分类。
(三)根据纯净物的组成、用途的不同，可将纯净物进行分类。
二、常见物质的分类：（一）、物质可分为纯净物和混合物。
1．纯净物：由一种物质组成的物质。
2．混合物：由两种或两种以上的物质混合而成。
3．纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。
（绝对纯净的物质是没有的）（二）、纯净物根据元素组成不同，可分为单质和化合物两大类。
1．单质：由一种元素组成的纯净物。
如氧气、氮气、铁、硫等。
注意：由同种元素组成的物质，可能是单质，也可能是混合物。
1．1单质按性质不同分金属和非金属：金属如铁，铜、镁等；非金属如：氧气、碳、硫等。
注意：金属的导电性强弱顺序为：银>铜>铝>铁。
2．化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
如水、硫酸、烧碱、食盐等。
化合物可分为：有机化合物和无机化合物。
2．1有机化合物：含碳的化合物，简称有机物。
注意：a．有机化合物一定含有碳元素．但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，例如CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐就属于无机化合物。
b．最简单的有机物是甲烷（CH4）。
2．2无机化合物：不含碳元素的化合物。
但包括CO、CO2、H2CO3、Na2CO3等碳酸盐。
（三）、无机化合物可分为：氧化物、酸、碱和盐。
1．1氧化物：由两种元素组成．其中一种是氧元素的化合物，“二元一氧”。
氧化物可分为：氧化物按元素组成分金属氧化物和非金属氧化物：金属氧化物如CuO、Fe2O3、CaO、MgO等。
非金属氧化物如CO、CO2、H2O、SO2等。
1．2酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
1．3碱：电解质电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
1．4盐：由金属（或铵根）阳离子和酸根阴离子组成的化合物。
三、物质转化的规律：（一）、非金属单质与其化合物的转化（1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：点燃点燃∆S + O2 ==== SO2 C + O2 ==== CO2 C + 2S === CS2（2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成对应的酸，如：CO2+H2O == H2CO3SO2+H2O == H2SO3SO3+H2O == H2SO4（二）、金属单质与其化合物的转化（1）金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的盐或金属氧化物。
如：∆ ∆ 点燃Fe + S === FeS 2Fe + 3Cl2 ==== 2FeCl33Fe + 2O2==== Fe3O4（2）某些金属氧化物和水反应可以生成相应的碱。
如：CaO + H2O === Ca（OH）2Na2O + H2O === 2NaOH K2O + H2O === 2KOH （三）、金属的冶炼1．金属冶炼主要是指将金属氧化物转化为金属的过程。
在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成全属单质。
2．可以作还原剂的物质主要有碳、一氧化碳和氢气。
（1）、木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：∆C + 2CuO === 2Cu + CO2实验现象：黑色固体逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊。
（2）、从孔雀石中冶炼铜：①孔雀石（或铜锈）的主要成分为碱式碳酸铜，为绿色粉末。
∆②孔雀石加热：Cu2（OH）2CO3 === 2CuO + H2O + CO2∆③氢气还原氧化铜：H2 + CuO === Cu + H2O现象：黑色粉末状固体逐渐变为红色，试管口有水珠生成。
操作注意事项：实验开始时需先通一会氢气，再加热氧化铜，防止氢气与空气混合加热时试管爆裂；实验停止后，要继续通人氢气，直到试管冷却为止，防止灼热的铜被空气中的氧气氧化成氧化铜。
高温（3）、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 ===== 2Fe + 3CO2操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。
实验时应该先通—会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。
多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应对着火焰烧掉。
3．含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应；能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质可作还原剂。
如碳、一氧化碳和氢气等。
重要提示：氢气还原氧化铜的实验装置中容易出现的典型错误：（a）试管口高于试管底。
应使试管口略低于试管底，防止反应生成的水倒流。
（b）试管口加了胶塞。
试管口不能加胶塞，否则气体排不出，容易造成试管炸裂。
（c）导管略伸入试管口。
应使导管贴试管上壁伸入试管底部。
4．有关纯度问题的汁算（1）根据混合物质量及其纯度，计算纯净物质量：纯净物质量= 混合物质量×纯度（2）根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。
组成元素的质量分数= 某组成元素的质量÷纯净物的质量（3）求工业产品中的含杂质的物质的质量（即混合物质量）混合物质量= 纯净物质量÷纯度（四）、化合物之间的转化1．鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：CaCO3 + 2HCl ===CaCl2 + H2O + CO2现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。
物质转化的规律（1）金属金属氧化物碱盐。
如Ca CaO Ca（OH）2 CaCO3、（2）非金属非金属氧化物酸盐。
如C CO2H2CO3 Na2 CO3、燃烧（3）金属+ 非金属无氧酸盐。
如2Na + Cl2 === 2NaCl（4）金属氧化物+ 非金属氧化物含氧酸盐。
如Na2O + CO2 === Na2CO3（5）酸+ 碱盐+ 水。
如HCl + NaOH === NaCl + H2O（6）盐+ 盐新盐+ 新盐。
如NaCl + AgNO3 === AgCl + NaNO3（7）金属氧化物+ 酸盐+ 水。
如Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O（8）非金属氧化物+ 碱盐+ 水。
如SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O（9）金属+ 盐新全属+ 新盐。
如Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4（10）金属+ 酸盐+ 氢气。
如Fe +2HCl === FeCl2 + H21. 盐跟金属的反应，要求参加反应的盐必须是可溶的，由于盐跟金属的反应一般都在水溶液中进行，因此一些非常活泼能够跟水发生反应的金属（如钾、钙、钠等）也不符合要求。
2. 盐与盐的反应、盐与碱的反应除必须满足复分解反应的条件（生成物中有气体，水或沉淀）外，其反应物必须都可溶。
四、常见的材料（一）、常见的材料：金属材料（合金材料）、无机非金属材料以及有机合成材料。
1．合金是指两种或两种以上的金属（或非金属)熔合在一起具有金属特性的物质，大多数的金属材料实际是合金，钢是最常见、应用较广的一种合金。
（1）铁锈蚀条件：铁与氧气和水等物质相互作用。
（2）防止铁生锈的方法：①使铁制品隔绝空气或隔绝水，保持铁制品表面干燥和洁净或在铁制品表面涂一层保护膜。
如刷油漆，涂油、电镀、烤蓝等。
②改变铁的组成、结构，制成合金钢，如不锈钢。
2．常见的三大无机非金属材料为水泥、玻璃和陶瓷。
2．1 水泥：晋通水泥是由石灰石与黏土混在一起在炉中煅烧成熟料后加石膏磨细而成。
2．2 玻璃：普通玻璃是将石英和石灰石等经过配料、熔化、成型、退火等工序制成的。
2．3 陶瓷：用天然的硅酸盐和其他矿物原料制成，具有耐水、耐酸碱和绝缘性好等优点。
2．4 红色玻璃中加了氧化亚铜（Cu2O），在蓝色玻璃中加的是氧化钴（Co2O3）。
3．三大有机合成材料为合成塑料、合成纤维和合成橡胶。
五、材料的发展：1．根据人类在不同时期的材料发展情况，可将人类的历史分为旧石器时代、新石器时代、铜器时代、青铜器时代、铁器时代、新材料时代。
2．新型材料是指那些新出现或正在发展中的、具有优异特性和功能并能满足技术进步所需要的材料，如光电子材料、超导材料、纳米材料等。
信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子第二章物质转化与材料利用综合检测班级姓名学号一、选择题：（每题2分，共30分）1、列下物质中，后者包含前者的是………………………………………………………（）A、纯净物、单质B、纯净物、化合物C、金属氧化物、化合物D、氧化物、金属氧化物2、气体M是由H2、CO、CO2、HCl四种气体混合而成，将M依次通过①氢氧化钠溶液；②灼热的氧化铜；③足量的浓硫酸（每步反应中气体均反应完全），最后还有气体导出。
则M中一定含有…………………………………………………………………………（）A、H2B、COC、CO2D、HCl3、铁片在下图所示的四支试管中，最容易生锈的是……………………………………（）4、为了防止铁制品表面生锈，下列做法不正确的是……………………………………（）A、保持铁制品表面干燥与清洁B、涂上油或喷上一层油漆C、镀上一层其它金属D、提高铁的质量分数5、钢铁制品在高温下经氧化，可生成一层致密牢固的氧化膜，保护着内部钢铁不再锈蚀，即工业上常说的“发蓝”、“发黑”。
这层氧化膜是………………………………………（）A、Fe3O4、B、Fe2O3C、FeOD、Fe（OH）36、铺设京九铁路所用的合金钢是………………………………………………………（）A、不锈钢B、锰钢C、硅钢D、钨钢7、下列叙述错误的是……………………………………………………………………（）A、日常生活中使用的金属材料，大多数属于合金B、铜呈紫红色，在潮湿的空气中它会生锈C、铁属于黑色金属，所以纯铁是黑色的D、水银是金属，在常温下呈液态8、继“食盐加碘”之后，我国又将启动“酱油加铁”，其意义在于………………（）①补充人体需要的铁元素②预防缺铁性贫血③改善酱油的味道增加黑色素④减少厨房污染物，提高人们的健康水平A、①②B、①③C、②④D、①②④9、将一定量的铁片分别投入下列溶液中，溶液质量减少的是…………………………（）A．稀盐酸B．硫酸亚铁C．硫酸铜D．硫酸镁10、制造飞翼船时，采用了大量的铝合金材料，其原因是…………………………（）（A）铝合金材料密度小（B）铝合金材料强度大（C）铝合金材料有料强的搞氧腐蚀能力（D）以上都是11、常用作食品包装的是……………………………………………………………（）（A）聚氯化烯（B）聚苯乙烯（C）酚醛树脂（D）聚乙烯12、“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。
下列反应类型中，一定属于“绿色化学工艺”的是…………………………………………………………………………（）（A）分解反应（B）化合反应（C）置换反应（D）复分解反应13、世界卫生组织已把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。