酸碱盐表格

一、干燥剂 1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2.
我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3.
氢氧化钠
氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4. 浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

二、酸的定义和分类
酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。

酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H ++SO 42-
三、碱的定义和分类
碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH -的化合物。

四、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1.
氢氧化钠部分变质的证明方法：① 取样，（如果是固体，就需要加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在：Na 2CO 3+CaCl 2=2NaCl+CaCO 3↓ 或 Na 2CO 3+Ca(NO 3)2=2NaNO 3+CaCO 3↓② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。

2.
氢氧化钙固体部分变质的证明方法：① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑
② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH 4Cl=CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 或 Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4=CaSO 4+2NH 3↑+2H 2O 3.
在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成。

中和反应是放热的反应。

中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。

4.
碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO 3
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是
分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。

5.
消毒用盐 1、游泳池一般用硫酸铜消毒。

2、医疗上一般用高锰酸钾消毒。

3、过去习惯用氯气给自来水消毒，现在用二氧化氯消毒。

金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）
四大强碱：KOH （氢氧化钾）、NaOH （氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、Ba(OH)2（氢
氧化钡）
NH 3·H 2O （氨水）
弱碱
白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2
有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）
酸
） H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… ）
HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）……
特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发 碱
鉴定
1、氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。

2、氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。

如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气
体不纯，会发出尖锐爆鸣声。

3、二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。

4、三大可燃性气体的鉴定：点燃，通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）
H2：生成物能使无水硫酸铜变蓝，但不能使澄清石灰水变浑浊。

CO：生成物不能使无水硫酸铜变蓝，但能使澄清的石灰水变浑浊。

CH4：生成物既能使无水硫酸铜变蓝，又能使澄清石灰水变浑浊。

【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。

5、鉴定Cl-：先加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成，说明含有Cl-。

6、鉴定SO42-：先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀硝酸。

如果有沉淀生成，说明含有SO42-。

7、鉴定CO32-：加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含CO32-。

8、鉴定HCO3-：同上。

9、鉴定Cu2+：加入NaOH溶液，如果有蓝色沉淀，说明含有Cu2+。

10、鉴定Fe3+：加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀，说明含有Fe3+。

11、鉴定H+：
①借助石蕊或pH试纸。

如果石蕊变红或用pH试纸测出的pH值小于7，说明含有H+。

②加入碳酸盐（如CaCO3），将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明含
有H+。

③加入活泼金属，如果金属表面产生气泡，并且产生一种可燃性气体（点燃之后安静燃烧，发出淡
蓝色火焰。

如果气体不纯，会发出尖锐的爆鸣声），说明含有H+。

④加入Fe2O3（铁锈），如果铁锈逐渐溶解消失，溶液由无色变成黄色，说明含有H+。

⑤加入弱碱，如果弱碱逐渐溶解消失（如果加入Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，溶液的颜色还会发生
变化），说明含有H+。

12、鉴定OH-：
①借助石蕊、酚酞或pH试纸。

如果石蕊变蓝、酚酞变红或用pH试纸测出的pH值大于7，说明含
有OH-。

②加入CuSO4，如果出现蓝色沉淀，说明含有OH-。

③加入Fe2(SO4)3，如果出现红褐色沉淀，说明含有OH-。

④可以参考“碱的通性”中的第四条，使溶液中有气体或沉淀生成。

13、鉴定水：通过白色的硫酸铜，如果硫酸铜变蓝，说明有水（CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O）
如果要鉴定多种物质，必须把鉴定水放在第一步。

如果除水，必须放在最后一步。

14、鉴定一氧化碳：通过灼热的氧化铜，如果黑色粉末逐渐变成红色，并且产生的气体能使澄清的石灰水
变浑浊，说明气体是CO。

15、鉴定NH4+：以氯化铵（NH4Cl）为例，方法一NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑+ H2O；
方法二把NH4Cl和Ca(OH)2混在一起研磨。

如果闻到刺激性的氨味，或者能使红色的石蕊试纸变蓝，说明是铵态氮肥。

16、蛋白质的鉴定：点燃，如果有烧焦羽毛的气味，就说明有蛋白质。

17、鉴别聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能装食品）：
点燃后闻气味，有刺激性气味的为聚氯烯塑料。

18、鉴别羊毛线和合成纤维线：
物理方法：用力拉，易断的为羊毛线，不易断的为合成纤维线；
化学方法：点燃，产生焦羽毛气味，不易结球的为羊毛线；无气味，易结球的为合成纤维线。

区分与鉴定的区别在于，鉴定是要确定一种物质，而区分只需把物质分辨开。

区分的要求是无论用什么试剂，采取什么方法，现象必须明显。