2022最新构成物质的基本微粒 背记知识点-沪教版(全国)九年级化学上册
沪教版初三化学(上)第7讲-构成物质的微粒(教师版).docx
构成物质的基本微粒¥大脑体操）事作业完成情厩）¥教学目标）1、掌握分子原子、离子的概念及性质。
2、能熟练从微观角度解释生活中的现彖。
3、知道分子原子离子是构成物质的微粒及如何构成°4、会正确书写离子符号及明白数字表示的意义。
孕5趣味引刃歩知识梳画一、分子、原子1、定义：（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（2）原子是化学变化中的最小粒子。
2、性质：（1）分子的体积和质量都很小。
（2）分子总是在不停地运动着，温度升高，分子运动速率加快。
（3）分子间有间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔依次变大，温度升高，间隔越大。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
二.离子：1、概念：带电的原子或原子团2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电；阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。
若数字为1时，可省略不写。
例如：钠离子：Na+04、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。
例如：Ff :带3个单位正电荷的铁离子5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。
例如：Fe尹:3表示一个铁离子带3 个单位的正电荷6、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数〉电子数阴离子：质子数〈电子数7、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。
例如：2个钠离子：8、离子符号前面的数字：表示离子的个数。
歩特色讲痢知识点一：分子和原子例1. （2015-吉林）某化学反应的示意图如图，请回答问题：（1）甲分子屮含有2个原子;（2）此反应的分子个数比为1： 1 ；（3）在化学变化中，原子（填“分子”或“原子”）不能再分.••+ 甲一►•o+诊•和国（分别表示两种不同的原子）解析：（1）由质量守恒定律反应前后原子的种类、数目不变可知，甲分子屮含有2个原子；（2）由微粒的变化可知，此反应的分子个数比为：1： 1；（3）由微粒的变化可知，在化学变化中，原子不能再分…答案：（1） 2；（2） 1： 1；（3）原子.例2. （2015-成都）两种微粒的结构示意图是Na 「V 和，其中相同的是（）A.电子数B.质子数C.电子层数D.所带电荷数解析：由上图的两种微粒结构示意图可知：A、它们的电子数分别为11、10,不相同，故A不正确；B、它们的质子数相同，都为11个质子，故B正确；C、它们的电子层数分别为3、2,不相同，故C不正确；D 、Na 呈中性，Na 带一个单位的正电荷，所带电荷数不相同，故D 不正确. 答案：B（1）写出该反应的化学方程式： _____（2）分析微观过程图，我能从微观角度总结出的一条结论是:解析：（1）由反应的模型图及物质的微观构成模型图可知反应物是氯气和水，生成物是盐酸和次氯酸 ，•再由各物质的微粒个数关系可写出反应的方程式;（2）通过比较原子在化学反应前后原子的种类与数量的特点解答.答案：（1） H 2O+C12—IlCl+IlclOo （2）化学反应前后，原子的种类和数冃不变（在化学反应中，分子 可以再分，原子不能再分；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成）知识点二：离子例4. （2015-恩施州）如图是四种粒子的结构示意图，对它们的描述正确的是（ ）A. 四种粒子均表示原子B. N 与W 可形成NW3型化合物C.四种粒子均达到了相对稳定结构D.四种粒子所代表的元素不在同一周期解析：A 、①②均质子数〉核外电子数，均为阳离子；③质子数二核外电子数二16,为原子；④质子数二17,核 外电子数二18,质子数〉核外电子数，为阳离子；故选项说法错误.B 、N 质子数二13,核外电子数二10,质子数〉核外电子数，为带3个单位正电荷的阳离子；W 质子数二17, 核外电子数二18,质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的阴离子；化合价的数值等于离子所带电 荷的数值，且符号一致，N 元素和W 元素分别显+3价、・1价，则与W 可形成型化合物，故选项说法正 确.C 、 四种粒子中K 粒子的最外层电子数是6,不屈于稳定结构，故选项说法错误.（2015-福建）口來水消毒过程中通常会发生化学反应, 其反应的微观过程可用如图表示::•表示氢原子1Ii 例3. :O表示氧原子［ • IA B C DD、M是原子失去1个电子得到的，N是原子失去3个电子得到的；W是原子得到1个电子得到的；四种粒子所代表的元素的原子核外电子层数均为3,在同一周期，故选项说法错误.答案：B例5. （2015-临沂）如图是X、Y两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是（）X：④卄）Y：砂））A、X是金属元素 B. Y元素的原子在化学反应屮易得电子C. X和Y形成化合物的化学式为MgCLD. X、Y两种元素的化学性质很相似解析：A、X原子结构示意图，其核内质子数为12,为镁元素，为金属元素，故选项说法正确.B、Y元素的原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项说法正确.C、X元素为镁元素，Y元素的核内质子数为17,为氯元素；镁原子的最外层电子数为2,在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则镁元素的化合价为+2价；氯原子的最外层电子数为7,在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位正电荷的阴离子，则氯元素的化合价为+1价；形成化合物的化学式为MgCl2,故选项说法正确.D、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数冃关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，X、Y原子的最外层电子数不同，化学性质不相似，故选项说法错误.答案：D例6如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是（）A.该元素属于金属元素B.该原子在化学变化屮容易失去电子C.该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间D.该原子的质量由构成其原子的质子和电子决定解析：A、由该元素在元素周期表中的单元格，该元素为钛元素.，属于金属元素，故选项说法正确.B、由某元素的原子结构示意图，最外层电子数是2,该原子在化学变化中容易失去2个电子，故选项说法正确.C、该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间，故选项说法正确.D、根据原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成的，则该原子的质量市构成其原子的质子和中子决定，故选项说法错误.答案：D字当堂练可)【基础演练】1.下列事实中不能证明物质由微粒构成的是 ()A.碳素墨水滴入一杯清水中，全杯水都变黑B.加热试管中的碘晶体，片刻后试管中充满紫色蒸气C.一袋大米屮有很多米粒D.少量蔗糖放入水中，搅拌后蔗糖不见了答案：C2.生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是()A.热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B.蔗糖溶解是因为分子很小C.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动D.气体易被压缩是因为气体分子间隔小答案：C3.某同学为探究分子的特性，设计了如下四个实验，其中能说明分子在不断运动的是()A.100 mL酒精和100 mL水混合在一起,体积小于200 mLB.品红放入水中，整杯水逐渐变红C.在过氧化氢溶液中加入二氧化猛后得到了氧气D.两支分別装有相同体积空气和水的注射器，前者比后者容易压缩答案：B4.利用微粒的知识解释：(1)湿衣服晾在太阳下容易干，是因为______________ 。
2022年九年级化学沪教版各章节知识点必备
第1单元走进化学世界1、化学是研究物质旳构成、构造、性质以及变化规律旳基本科学。
2、国内劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境和谐化学 (化合反映符合绿色化学反映)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：运用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可浮现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检查产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
阐明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体旳比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2旳量减少，CO2和H2O旳量增多（吸入空气与呼出气体成分是相似旳）6、学习化学旳重要途径——科学探究一般环节：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习旳特点：关注物质旳性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基本旳科学）一、常用仪器及使用措施（一）用于加热旳仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热旳仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热旳仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热旳仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热旳仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热旳仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面旳最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反映容器。
量程为10毫升旳量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平（用于粗略旳称量，一般能精确到0.1克。
）注意点：（1）先调节零点（2）称量物和砝码旳位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
沪教版(全国)(2024)化学九年级上册《构成物质的微观粒子》教案及反思
沪教版（全国）（2024）化学九年级上册《构成物质的微观粒子》教案及反思一、教材分析：《构成物质的微观粒子》是沪教版九年级上册的重要内容，是学生从宏观世界进入微观世界的开端。
主要是通过生动的图片、简洁的文字和实验探究，引导学生认识物质是由分子、原子等微观粒子构成的，为后续学习化学变化的本质、元素周期表等知识奠定基础。
二、教学目标：【知识与技能】：1.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的。
2.了解分子、原子的基本性质，并能用其解释一些常见的现象。
3.学会用分子、原子的观点来区分物理变化和化学变化。
【过程与方法】：1.通过实验探究和观察分析，提高学生的实验操作能力和思维能力。
2.培养学生运用微观粒子的观点分析和解决实际问题的能力。
【情感态度与价值观】：1.激发学生对微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学精神。
2.让学生感受化学与生活的密切联系，增强学生学习化学的兴趣。
三、教学重难点：【教学重点】：1.分子、原子的基本性质。
2.用分子、原子的观点解释物理变化和化学变化。
【教学难点】：建立微观粒子的想象表象，理解分子、原子的概念。
四、学情分析：九年级学生已经具备了一定的生活经验和知识储备，对物质的变化有了初步的认识，但对于物质的微观构成还比较陌生。
学生在思维上正处于从形象思维向抽象思维过渡的阶段，需要通过实验、图片、动画等多种手段帮助他们理解微观粒子的概念和性质。
五、教法和学法：【教法】：1.讲授法：讲解分子、原子的概念和性质。
2.实验法：通过实验探究，让学生亲身感受微观粒子的存在和性质。
3.多媒体辅助教学法：利用图片、动画等多媒体资源，帮助学生建立微观粒子的想象表象。
【学法】：1.自主学习法：学生通过阅读教材、查阅资料，自主学习相关知识。
2.合作学习法：学生分组进行实验探究、讨论交流，共同解决问题。
3.归纳总结法：学生对所学知识进行归纳总结，形成知识体系。
六、教学过程：（一）导入新课【展示图片】展示一杯水、一块冰糖、一瓶氧气的图片。
沪教版化学-九年级上册-第二节 构成物质的基本微粒
第三章第2节构成物质的基本微粒（1.2.3）【课型】新授【学习目标】知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
知道在化学反应中分子可以分解为原子，原子可以结合成分子，原子和离子通过得失电子可以相互转化。
知道原子是由原子核和核外电子构成的。
能根据相对原子质量求算相对分子质量。
初步认识物质结构学习中的模型方法。
建立物质无限可分的观点。
【知识结构】开门见山，说明构成物质的微粒有原子、离子和分子，并出示彩图，分别介绍由分子、原子、离子构成的物质和它们的结构。
由实验现象的微观图示，物质结构的示意图，真实的分子、原子图像、化学发展史料等，让学生认识分子、原子、离子的特殊性质和它们的区别、联系以及原子的结构等。
由原子的质量描述极不方便，引入相对原子质量和相对分子质量，为有关化学式计算打下基础。
【重点难点】1、认识构成物质的粒子有分子、原子、离子。
知道分子、原子、离子的不同和相互关系。
2、知道原子的结构，建立物质无限可分的观点。
3、能正确求算相对分子质量。
【基本设想】第1课时分子、原子分子、原子内容比较抽象，尽可能利用多媒体课件，将化学变化中分子、原子的行为生动直观地表现出来，或者用球棍模型展示水分子、二氧化碳分子、金刚石、氯化钠的结构等，让学生感受分子、原子、离子的真实存在。
第2课时原子的构成、离子由汤姆生发现电子和卢瑟福用α粒子轰击金箔的实验现象，联想与启示。
让学生通过讨论、交流得出原子的构成。
第3课时原子的质量建议将相对原子质量的计算过程由学生一步一步演算出来，这更利于学生理解，如m（碳）=1.993X10-26Kg，m（氧）=2.657X10-26Kg，m（碳）/12=1.993X10-26Kg/12= 1.66X10-27Kg，氧的相对原子质量= 1.993X10-26Kg/1.66X10-27Kg=16。
再求一下钠、铝的相对原子质量，巩固概念，通过练习让学生熟练掌握。
【教学过程】第1课时分子、原子〖引入〗投影展示干冰、金属铜、氯化钠、金刚石等物质的微粒构成示意图。
2024年九年级化学上册“第三单元 物质构成的奥秘”的必背知识点
2024九年级化学上册“第三单元物质构成的奥秘”必背知识点一、物质的构成1. 构成物质的微粒：物质由分子、原子、离子等微观粒子构成。
分子：由分子构成的物质，分子是保持其物质化学性质的最小粒子。
如氧气(O₂)、氢气(H₂)、二氧化碳(CO₂)、水(H₂O)等。
原子：原子是化学变化中的最小粒子。
如金属（如Fe、Cu）、金刚石(C)、硅(Si)等。
离子：带电的原子或原子团。
如氯化钠(NaCl)由Na₂和Cl₂构成，硫酸铜(CuSO₂)由Cu²₂和SO₂²₂构成。
2. 微粒的基本性质：微粒的质量和体积都很小。
微粒在不断地运动，温度越高，运动速率越快。
微粒之间有间隔，间隔大小随温度和压强的变化而变化。
同种微粒化学性质相同，不同种微粒化学性质不同。
二、分子与原子的关系1. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分为原子，而原子则不能再分，只是重新组合成新的分子。
2. 分子与原子的联系：分子由原子构成，原子可以相互结合成分子。
三、原子的构成1. 原子的基本构成：原子由居于中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成 （氢原子除外，它只有质子没有中子）。
2. 原子中的数量关系：核电荷数= 质子数= 核外电子数= 原子序数。
相对原子质量≈质子数+ 中子数。
3. 电子排布：电子在核外是分层排布的，能量低的电子优先排在离核近的电子层中。
四、元素与物质的关系1. 元素的定义：元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素只讲种类，不讲个数。
2. 物质的组成与构成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。
物质由粒子 （分子、原子、离子）构成，如水由水分子构成，金由金原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成。
五、化学反应的实质1. 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
2. 物理变化与化学变化的区别：物理变化中没有新物质的生成，只是物质的状态或形状发生改变；化学变化中有新物质的生成。
沪教版化学3.1 构成物质的基本微粒
3.1 构成物质的基本微粒知识与技能考察点：*微粒间有作．认识物质的微粒性：物质由微粒构成的，微粒不断运动，微粒之间有间隔，1用力2．了解物质性质与微粒之间的关系：微粒的性质决定了物质的化学性质基础知识点梳理1、物质的微粒性是指：（1）所有物质都是由肉眼看不见的、极小的构成的；（2）微粒是在的，并且温度越高，；（3）微粒之间存在一定的，在固体、液体中，微粒之间的距离，在气体物质中，微粒之间的距离。
2、高锰酸钾是一种色固体，取一小粒的高锰酸钾放入5mL水中，会看到溶液变成色发生这种现象的原因是。
3、将50mL的酒精与50mL的水混合后，总体积小于100mL，原因是。
例题分析1．用构成物质的微粒的特性解释夏天空气潮湿，而冬天空气干燥的原因。
答：夏天气温高，地面上构成水的微粒运动快，每天扩散到空气中的水的微粒很多，使空气变得很潮湿；冬天气温低，构成水的微粒运动慢，每天扩散到空气中的水的微粒较少，空气显得干燥。
2．装开水的保温瓶有时候会跳出来，为什么？答：保温瓶该有时会跳起来的原因之一是，瓶内开水没有装满，瓶内留有空气，受热后微粒空隙增大，或者到开水时，有冷空气进入瓶中，盖上瓶盖，空气受热，气体微粒空隙增大，体积膨胀，瓶内压强增大，使瓶盖跳起来。
3．0℃的水继续冷却，结成冰后，分子间的间隔：（）A.不变B.增大C.减小D.不能确定答案：B。
宏观上水变成冰后，体积增大。
为什么温度降低，水分子之间的间隙就增大了？这个问题至今还没有一个满意的答案。
比较流行的是“假晶体”的存在。
请用你学过的有关知识解释（1）水的三态变化（2）夏天自行车容易爆胎（3）校园里花香四溢4.在一量筒里先放入一定量的水，然后再加入两块冰糖，观察液面刻度，待全部溶解后，发现液面刻度_____________，用微粒的观点解释之。
5.原子是由居于原子中心的和核外构成的。
其中带正电荷，带负电荷。
所带正电荷负电荷。
原子核又是由和电荷。
不带电，每个质子带一个单位的两种微粒构成的，其中这种带点的微粒电中性的原子经常得到或失去电子而成为带电荷的原子，6.在化学变化中，称为电，形电，形成；因失去电子而带。
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第3章第1节《构成物质的基本微粒》精品课件
在化学变化中可以 在化学反应前后不
不同点 再分，变成新的分 可再分，没有变成
子
其他原子。
相互关 分子可以分裂为原子，原子可以相互结 系 合形成分子
化学变化的实质：
分子分裂成原子，原子重新组合 成新的分子。
分子和原子的本质区别:
化学变化中,分子可分,而 原子不可再分.
用分子或原子的观点解释物质的分类
D、以上都不是
3、下列说法中正确的是（ B ）
A、水电解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分
子
B、同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化
学性质不同
C、物质都是由分子构成的，分子又是由原子构成
D、同种原子可以构成分子，而不同种原子不能构成分子
中考链接
1.用“分子”的观点解答下列现象，不正确的是（ A）
只是分子间的间隔 变大.
化学变化
水的电解中水分子分成了氢原子 和氧原子，每2个氢原子结合成1个 氢分子，许多氢分子聚集氢气，每2 个氧原子结合成1个氧分子，许多氧 分子聚集成氧气。
HH HH
O
HH HH
OO
水分子
通电
+
氧分子
氢分子
讨论
氢气在氯气中
燃烧生成氯化
氢。试分析在
氢气与氯气反
应的化学变化
中，分子和原
大气
大气
大气
A.水分子本身变大
大气
B.水分子之间的间隔变大
大气
C.水分子的数目增多
D.水分子受热都跑到容器的一端
5.分子和原子的主要区别是（ C ）
A、分子大、原子小 B、分子间有间隔，原子间没有间隔 C、在化学变化中，分子可再分，原子不可再分 D、分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后 再构成物质。
3.1 构成物质的基本微粒 背记知识点-2020秋沪教版(全国)九年级化学上册
3.1 构成物质的基本微粒第1课时微粒的性质一、微粒的性质1.微粒的质量和体积都很小例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26 kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快探究微粒运动的实验(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子一、分子1.分子的基本性质(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类(1)区别物理变化和化学变化对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
沪教新课标九年级上册初中化学《第三章 第1节 构成物质的基本微粒 分子》_19
1、理解物质的微粒性。
2、体验科学探究的过程，学会提出假设，设计实验验证假设。
3、能用微粒的观点解释常见生活中的问题。
教学难点
形成物质的微粒性的观点
学情Байду номын сангаас析
学生已有物质能够分割成极其细小的微粒的感性知识。学生已掌握基本的实验操作技能，也了解实验在化学学习中的重要性。学生具备一定的想象力和逻辑推理水平。
2、微粒在持续运动，温度越高，运动得越快。
3、微粒之间有空隙；
作业设计
完成书本P60习题1、2、3。
教后心得
既然物质是由微粒构成，那么微粒有什么样的特性呢？
演示：在烧杯A中装入适量蒸馏水，滴入2-3滴酚酞试剂。让每个同学看到，得到无色溶液。在烧杯B中装入适量浓氨水。用一只大烧杯把A、B罩在一起，看溶液变色情况。
参与讨论，激励大胆猜想。并把猜想分类归纳。
引导学生讨论交流
结论：二、微粒在持续运动。
（追问）1、你能举一些生活中微粒持续运动的例子吗？
班级
日期
课题
第一节用微粒的观点看物质
课时数
1
教案类型
新授
三
维
教
学
目
标
知识与技能
1、初步理解物质的微粒性：物质是由微粒构成的，微粒是持续运动的，微粒之间有间隔。
2、能用微粒的观点解释简单的生活中的常见现象。
3、设计和完成能说明微粒是持续运动的简单实验。
过程与方法
1、能从常见的现象入手实行合理的想象和推理。
2、为什么走到花园或九点的附近，往往问道花或酒的气味？
3、湿衣服为什么经太阳晒会变干？
过渡：这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，他们经过反复的实验和探究，提出了物质都是由微粒构成的观点，并用这个观点来解释上述问题，本节课我们将带大家一起走进微粒的世界。
沪科版化学九年级上册第三章《构成物质的基本微粒》 知识点汇总必背概念
分解（化变） 钠原子（Na ）： 构成 构成 构成 第三章 《构成物质的基本微粒》 3.1 构成物质的基本微粒 一．微粒的性质性质 示例 1微粒是不断运动 在花园里散步，能闻到花香 2 微粒间有空隙。
气体微粒间空隙较大，液体、固体微粒间空隙较小水与酒精混合后，总体积减小 ①热胀冷缩: 微粒间的空隙 随温度的改变而改变②三态变化: 构成物质的微粒不改变，改变的是微粒间的空隙二．分子、原子1.分子、原子、物质之间的关系原子 分子 物质由分子构成物质有：水、氮气、氧气、二氧化碳、氢气 …由原子直接构成物质有金属、稀有气体、碳、硫、磷、硅、金刚石（由碳原子构成）2.原子的构成⑴原子结构的发现汤姆生发现电子；卢瑟福通过a 粒子轰击金箔实验揭开了原子的内部结构。
⑵原子结构核电荷数（原子核所带电荷数）=质子数=电子数3.相对分子质量概念：分子中所有原子的相对原子质量的总和（注：相对分子质量没有单位）三．离子1.原子结构图电子分布规律：第1层最多分布2个电子，第2、3层最多分布8个电子 核电荷数 (质子数) 电子数最外层电子数2.离子形成离子是原子得或失电子形成的带电微粒。
得或失电子规律：最外层电子数<4，失去最外层电子；最外层电子数>4，得到电子达到最大化失去两个电子Mg Mg2+ （阳离子：核电荷数（质子数） > 电子数）得到1个电子Cl Cl— （阴离子：核电荷数（质子数）< 电子数）3.离子符号在符号的右上角依次标电量、电性（电量为1时，省略不写）4.由离子构成的物质：氯化钠（由钠离子和氯离子构成）等盐类物质3.2 组成物质的化学元素一．元素1.概念：元素是同一类原子的总称。
（元素是宏观概念：只论种类，不论个数）金属元素（除金、汞外，偏旁：钅）2.分类非金属元素（偏旁：气、石、氵）3.元素符号⑴书写：第一个字母大写，第二个字母小写⑵含义：宏观：元素微观：1个原子O 氧元素1个氧原子注：某些元素符号还可以表示物质。
沪教新课标九年级上册初中化学《第三章 第1节 构成物质的基本微粒 分子》_1
这些问题在很久以前就引起了一些学者的探究兴趣，
的实验和探究，提出了物质都是由微粒构成的观点，并用这个观点来解释上述问题，本节课我们将带大家走入微粒的世界。
世界是由物质组成的，物质又是由更小的物质来构成。
本节课
现象：甲溶液为无色。
滴加浓氨水后，甲溶液由无色变为红色。
酚酞本身是一种无色溶液，把酚酞加人蒸馏水中，仅仅对酚酞实行了稀释，所以溶液仍为无色。
酚酞又是一种酸碱指示剂，它有一个性质：遇到碱性物质变红色。
浓氨水显碱性，所以无色酚酞遇到浓氨水颜色由无（蒸馏水不能使无色酚酞变色，浓氨水能使无色酚酞变红。
重新配制甲溶液。
在烧杯B中加入3mL
杯把两烧杯的溶液罩在一起(下图)，观察实验现象。
你如何解释产生的现
现象：甲溶液变红。
出现这种现象的原因是什么呢?
烧杯中的氨气微粒运动到了装有蒸馏水和酚酞试液的烧杯中。
所以甲溶液变为红色。
说明氨气微粒是运动的。
通过这个实验说明了微粒是持续运动的。
这也是物理上讲过的“世“运动是永恒的，而静止是相对的”
板书：二、微粒是持续运动的
吸取浓氨水，滴在试管口的脱脂棉上，其用途是
现象：吸有空气的那支注射器容易被压缩。
这现象说明什么?
因为气体中微粒间空隙大，所以容易被压缩。
气体压缩前和压缩后，哪一情况下的气体微粒间的空隙大？压缩气体的过程说明了什么？
压缩前的气体微粒间的空隙比压缩后的大，该过程说明气体微粒之间的空隙与压强相关。
3.1构成物质的基本微粒课件九年级化学沪教版(全国)上册
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第 1 节 构成物质的基本微粒
解析：（1）若 1 个 A 原子的质量为 a kg，1 个碳 12 原子的质量为 b
kg， 则 A 原子的相对原子质量为
。
（2）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数。1 个碳 12 原子含有 6 个
质子，则 1 个碳 12 原子的核外电子数为 6。
答案：（1）
（2）6
满分备考：掌握并灵活运用原子的相关知识：（1）原子是化学变化中的
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第 1 节 构成物质的基本微粒
■考点三 原 子 1. 原子是构成物质的一种微粒。原子不但可以结合成分子，还能直接构
成物质。 注意：（1）在化学变化中，分子的种类发生变化，而原子的种类不发生
变化。 （2）原子是化学变化中的最小微粒。 （3）分子、原子的区别和联系。 （本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。联系：分子是由原
（2）原子的化学性质取决于原子的最外层电子数。原子的最外层电子数 为相对稳定结构的（多电子层时最外层有 8 个电子为稳定结构，一个电子层 时最外层有 2 个电子为稳定结构），该原子化学性质稳定。
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第 1 节 构成物质的基本微粒
3. 离子
概念 原子得到或失去电子形成的带电荷的微粒称为离子
分类
阳离子：带正电荷的离子，如 Na+ 阴离子：带负电荷的离子，如 Cl-
核外电子：每个电子带 1 个单位负电荷
沪教版九年级化学全册第三章物质构成的奥秘知识清单
一、构成物质的基本微粒1．构成物质的微粒有__________、__________和__________。
2．分子、原子的基本性质(1)分子、原子的质量和体积都很小。
(2)分子、原子之间有________。
(3)分子、原子是________________。
(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3．物理变化和化学变化的微观解释物理变化是分子的本身________改变；化学变化是分子的本身________改变。
4．原子的构成 (1)原子的结构原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎪⎨⎪⎧ （带 电，1个质子带 1个单位 电荷）中子（ ） （带 电，1个电子带1个单位 电荷）(2)原子呈电中性的原因是：原子的核电荷数＝________________＝________________。
5．相对原子质量 某原子的相对原子质量＝该原子的实际质量（kg ）一种碳原子的实际质量（kg ）的1126．相对分子质量相对分子质量等于构成分子的各原子的________________的总和。
7．NaCl 的形成过程钠原子失去1个电子变成________(写离子符号，下同)，氯原子因得1个电子而变成______，由于带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠(NaCl)。
8．分子、原子、离子与物质间的联系图3－Q －19．微粒结构示意图 (1)原子结构示意图图3－Q －2(2)离子结构示意图与原子结构示意图的区别：(填“＞”“＝”或“＜”) ⎩⎪⎨⎪⎧质子数 电子数为原子质子数 电子数为阳离子质子数 电子数为阴离子 二、组成物质的化学元素1．元素的概念和元素符号的含义(1)具有相同__________________的同一类原子总称为元素。
(2)元素符号的含义①表示____________________________(宏观)。
②表示____________________________(微观)。
沪教版九年级上册化学构成物质的基本微粒
交流与讨论
酒精和白醋分别装在试剂瓶中，你可以辨 别出来吗？ 如果是蒸馏水和石灰水呢？ 铝块和铜块你可以通过什么方法加以区别？
物质都是由微粒构成的，不同的物质具有不同 的性质。要研究物质，就必须首先认识和了解 构成物质的微粒。
科学家长期研究证实：构成物质的微粒有原 子、分子、离子。
干冰由二氧化碳分子构成
分子是构成物质的一种微粒
1、分子是不断运动的 2、分子之间有空隙 3、对于由分子构成的物质，分子是
保持其化学性质的最小微粒 4、同种分子构成的物质是纯净物，
不同种分子构成的物质是混合物
列举学过的由分子构成的物质
交流与讨论（一）：
在日常生活中，你能感受到分 子的真实存在吗？请举例说明。
讨论：氢气分子、氧气分子、水分 子是不同的分子，水通电生成了氢 气和氧气，水分子是怎样变成氢分 子和氧分子的呢？你能用分子原子 的观点解释这个化学变化吗？
化学反应的本质是原子间的重新组合。分子在化学 变化过程中能分为原子，各原子经过重新组合又能 形成新的分子，即发生了化学变化。
归纳：分子和原子的 共同点 及区分
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初中化学课件
金戈铁骑整理制作
水电解过程图示
结论：在化学变化中，分 子分成原子，原子不可再 分。
交流与讨论（二）：
通过水电解示意图的观察，你能回答下列 问题吗？
1、保持水的化学性质的最小微粒是什么？
2、变化前后，发生改变的微粒是什么？
新生成的微粒是什么？
原子的种类和原子 的个数在反应前后
3、变化前后不变的是哪些微一粒定？没有发生变化
你知道氢气、氧气、水是由什 么微粒构成的吗？
讲解：氢气、氧气、水、二氧化碳、红磷、氯化氢 等物质都是由分子构成的；铜、铁、镁、金刚石等 物质都是由原子直接构成的；氯化钠、氢氧化钙等 都是由离子构成的；人体细胞则是由许多蛋白质分 子构成的。
九年级化学上册 第三章 物质构成的奥秘知识点归纳 (新版)沪教版
物质构成的奥秘1、微粒的性质：（1）物质是由极小的微粒构成的；（2）微粒在不断地运动（温度越高，运动越快）；（3）微粒之间有空隙（气体＞液体＞固体，气体容易压缩）2、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na +、NH 4+]和阴离子[如Cl —、CO 32—]，阴、阳离子相互结合形成离子化合物（如NaCl 、NH 4HCO 3）。
3、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
(3)元素的化学性质主要与原子的最外层电子数。
4、相对分子质量：”分子中各原子相对原子质量的总和”或”质子数和中子数之和”。
如Ca （OH ）2的相对分子质量Mr[Ca （OH ）2] = 40+（16+1）×2 = 74 。
(注意:硫酸铜晶体的相对分子质量的计算?) 5、元素名称、符号：记住常见20种元素名称及其符号名称 符号 名称 符号 名称 符号 名称 符号 氢 H 氮 N 钾 K 锌 Zn 碳 C 氯 Cl 镁 Mg 铜 Cu 氧 O 硅 Si 铝 Al 银 Ag 硫 S 碘 I 钙 Ca 汞 Hg 磷 P 钠 Na 铁 Fe 锰 Mn 6、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al （3）海水、人体中最多的元素：O （4）太阳上最丰富的元素：H 7、常见元素和原子团的化合价： 符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价 符号 化合价 K +1 Ca +2 Cu +2 OH —1 Na +1 Mg +2 O —2 NO 3— —1 Ag +1 Ba +2 Al +3 SO 42— —2 H+1Zn+2Si+4CO 32——28、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO 氧化镁，NaCl 氯化钠，Fe 3O 4四氧化三铁，P 2O 5五氧化二磷，Ca （OH ）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO 3碳酸钙，CuSO 4硫酸铜，NH 4NO 3硝酸铵。
构成物质的基本微粒 (第3课时)-2022-2023学年九年级化学上册(沪教版)(解析版)
第3章构成物质的奥秘第1节构成物质的基本微粒（第3课时原子结构）1．下列关于原子的叙述正确的是（）A．原子只能构成分子，不能构成物质B．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性C．原子是化学变化中的最小粒子D．任何原子的原子核都是由质子和中子构成的【答案】C【解析】A、原子既可以构成分子，也可以直接构成物质，如银、铜等金属都是由原子直接构成的，不符合题意；B、原子是由位于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，由于原子核带的电量与电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性，不符合题意；C、原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子，符合题意；D、绝大多数原子的原子核是由质子和中子构成的，但有一种氢原子的原子核内只有质子，没有中子，不符合题意。
故选C。
2．下列叙述中不正确的是（）①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥【答案】B【解析】①原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，故正确；②原子在化学变化中是不能再分的粒子，故不正确；③构成物质的粒子有分子、原子、离子，故不正确；④一切原子核都是由质子和中子构成的，氢原子除外，故不正确；⑤电子带负电，质子带正电，中子不带电，原子不显电性，故正确；⑥原子之间有间隔，故正确。
故选B。
3．（2021年山东省东营市中考）1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（如图），根据这个实验获得的正确结论是（）A．金原子核带正电荷B．金原子是实心球体，紧密排列C．金原子中有带负电的电子D．金原子核的质量与α粒子质量相当【答案】A【解析】A.一小部分改变了原来的方向，又因为α粒子带正电，所以遇到了带正电的微粒才改变了方向，说明了金原子核带正电，故A说法正确；B.大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的前进方向，说明金原子并不是实心球体，原子核外空间很大，故B说法错误；C.该实验的三种现象根本不能说明核外电子所带电荷情况，故C说法错误；D.有极少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的东西，即原子核质量很大，故D说法错误。
九年级的化学第3章知识点(沪教版).doc
第三章物质构成的奥秘第一节构成物质的基本微粒1.物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。
由分子构成的物质有：由原子构成的物质有：氧气、氮气、二氧化碳铁、铜、氦气、水、等。
碳、硅、等。
由离子构成的物质有：_ 氯化钠等。
2.从微观角度认识纯净物与混合物纯净物：由同一种微粒构成混合物：由不同种微粒构成3.物质的化学性质是由构成它的微粒保持的（或者说决定的）。
如：保持水的化学性质的微粒是水分子，保持二氧化碳的化学性质的微粒是二氧化碳分子，保持铁的化学性质的微粒是铁原子，氦气的化学性质由氦原子决定.4.分子由原子构成，在化学变化中分子可分成原子，原子可重新组合成分子。
（ 1）①水由水分子构成，在通电时，水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，氢分子聚集为氢气，氧分子聚集为氧气。
②实验中，发生变化的是水分子，不变化的是氢原子和氧原子。
（ 2）氢气燃烧时，氢分子分解为氢原子，氧分子分解为氧原子，一个氧原子和两个氢原子结合成一个水分子。
（ 3）结论：化学反应中分子可分，原子不可分，分子由原子结合而成，原子是化学变化中的最小微粒。
5.对于由分子构成的物质，发生物理变化时分子不变发生化学变化时分子发生了改变6.原子的构成原子说明：（ 1）不同的原子，质子数（即核电荷数）不同（ 2）中子的质量几乎与质子的质量相等，原子的质量几乎集中在（ 3）对原子而言，质子数===电子数=== 核电荷原子核数上7.分子与原子的比较分子原子相同点①都是构成物质的微粒②都能保持物质的化学性质分子在化学变化中可以分成原子在化学变化中不可再分，是化不同点原子，原子重新构成新分子。
学变化中的最小微粒。
分子是由原子构成的相互关系8.原子和离子的比较名称原子阳离子阴离子质子数和电子质子数电子数质子数电子数质子数电子数数关系电性不显电性呈正电性呈负电性相互转化9.原子、分子、离子、物质的关系结合物质如：等结合原聚集物质如：水、二氧化碳等分解子失去或得到电子结合物质如：等得到或失去电子10.相对原子质量（Ar ）：1.表达式：某原子的实际质量(kg )Ar1一个碳原子的质量( kg )122.相对原子质量 =质子数 +中子数第二节组成物质的化学元素（一）．元素1．元素符号的意义：①一种元素②一个原子③一种单质（ 1）如元素符号：表示的意义有O2 种：氧元素；一个氧原子。
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3.1 构成物质的基本微粒
第1课时微粒的性质
一、微粒的性质
1.微粒的质量和体积都很小
例如：1个水微粒的质量大约是3×10－26kg。
用胶头滴管滴下的一滴水中大约含有1.7×1021个水微粒。
2.微粒在不断地运动，且温度越高运动速率越快
探究微粒运动的实验
(1)现象：试管中酚酞溶液变红；A烧杯中的酚酞溶液变红，B烧杯中酚酞溶液不变色。
(2)解释：试管中酚酞溶液变红证明酚酞溶液遇浓氨水变红；A烧杯中的酚酞溶液变红证明C烧杯中浓氨水中的氨气微粒运动到了A 烧杯中，所以A中的溶液变红，由于大烧杯的遮挡作用，氨气微粒不能运动到B烧杯中，所以B中的溶液不变色。
其他示例：酒香不怕巷子深、湿衣服晾干、打开酒精试剂瓶瓶塞能闻到酒精气味、闻到花园里的花香……都能证明微粒在不断地运动着。
3.微粒之间有间隔
实验一：水与酒精的混合实验（提示：水中含有红墨水）
现象：酒精与水混合后体积小于二者体积之和。
结论：实验证明微粒之间有间隔。
实验二：水和空气的压缩实验
(1)水和空气都可以被压缩，因为构成物质的微粒之间有间隔。
(2)比较是一种很好的实验探究方法，通过上图对比发现，空气要比水更易被压缩，说明：气体微粒间的间隔大于液体微粒间的间隔。
二、构成物质的微粒
构成物质的微粒有：分子、原子、离子。
1.由分子构成的物质：如氧气、水、酒精等。
2.由原子直接构成的物质：如铁、金刚石等。
3.由离子直接构成的物质：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
第2课时分子原子
一、分子
1.分子的基本性质
(1)分子的质量和体积均很小、分子在不停地运动、分子之间有间隔。
(2)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
如：氧气和液氧均能支持燃烧是因为二者均是由氧分子构成的。
(3)由分子构成的物质，分子是保持该物质化学性质的最小微粒。
(4)分子由原子构成，分子可以分成原子。
2.用分子的观点解释物质的变化及分类
(1)区别物理变化和化学变化
对于由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身不变，分子间间隔可能变化；发生化学变化时，分子本身发生变化，变成了其他物质的分子。
(2)区别纯净物和混合物
对于由分子构成的物质，由同种分子构成的物质是纯净物，由不同种分子构成的物质是混合物。
二者的区别是“分子的种类数”。
二、原子
1.原子的基本性质
(1)原子的质量和体积均很小、原子在不停地运动且温度越高运动速率越快、原子之间有间隔。
(2)原子在化学变化中不可分，是化学变化中的最小微粒。
注意：脱离“化学变化”这一前提，则原子可以分成更小的粒子，
如质子、中子、电子。
(3)化学反应的实质是反应物分子分裂为原子，原子再重新组合成新分子。
化学反应中，原子的种类、数目、质量不变。
2.分子、原子的区别与联系
区别：化学变化中分子可分，而原子不可分。
联系：
(1)分子和原子都可以直接构成物质。
(2)分子是由原子构成的，不同物质的分子，可能含有相同的原子。
如一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，一个氧分子是由两个氧原子构成的。
第3课时 原子结构 相对原子质量
一、原子的构成
1.α粒子轰击金箔实验（图示）
(1)卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础。
(2)结论：
①原子不是实心球体。
②原子内部有一个带正电的微粒，即原子核。
③原子核位于原子中心，虽体积很小，但其几乎集中了原子的全部质量。
2.经过不少科学家的反复实验发现了原子核可以继续再分，原子核里有质子（每个质子带1个单位的正电荷）和中子（不带电），且每个中子的质量和每个质子的质量几乎相等。
原子的结构
原子⎩⎪⎨⎪⎧原子核⎩⎨⎧质子：每个质子带1个单位正电荷中子：不带电
核外电子：每个电子带1个单位负电荷
3.原子内部微粒的关系：
质子数＝核外电子数＝核电荷数。
二、原子的质量
1.原子的质量很小，但有自己的实际质量。
不同的原子其质量不同，因为不同的原子所含的质子数、中子数、核外电子数不同。
例如，一个铝原子的质量为4.482×10－26 kg。
2.相对原子质量
(1)相对原子质量定义
以一种碳原子的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。
（符号用A r表示）(2)计算公式：
某原子的相对原子质量A r＝
一个该原子的实际质量（kg）一个碳原子的实际质量（kg）×1/12
如：一个氧原子的实际质量为2.657×10－26 kg，一个碳原子的实际质量为1.993×10－26 kg，
则氧原子的相对原子质量＝2.657×10－26 kg
1.993×10－26 kg×1/12
≈16
(3)单位：相对原子质量是一个比值，单位为“1”，一般省略不写。
(4)近似相对原子质量
由于电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，即原子的质量大约等于其原子核内的质子和中子的质量总和。
又因为每个质子和中子的质量大约相等，与碳原子质量的
1/12极为相近。
所以，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和。
三、相对分子质量
1.分子由原子构成，所以相对分子质量等于构成该分子的各原子的相对原子质量之和，（符号为M r）。
2.相对分子质量也是一个比值，单位也为“1”，一般也省略不写。
3.计算公式：某分子（A x B y）的相对分子质量（M r）＝A原子的相对原子质量×x＋B原子的相对原子质量×y。
第4课时离子
一、离子
1.定义
原子或原子团得失电子后形成的带电荷的微粒叫做离子。
如Na＋、Cl－、SO42－等。
2.离子的分类
(1)阳离子：带正电荷的原子或原子团。
(2)阴离子：带负电荷的原子或原子团。
二、原子和离子的区别和联系
微粒种类原子阳离子阴离子
区别微粒
结构
质子数＝
核外电子数
质子数>
核外电子数
质子数<
核外电子数微粒
电性
不显电性显正电性显负电性举例如Na 如Na＋如Cl－
联系
三、核外电子的分层排布
1.核外电子绕核不停地作高速运动。
在多电子原子里，有的电子能量高，在离核较远的区域运动，有的电子能量低，在离核较近的区域运动，就像分了层一样。
科学家形象地将这些区域称为电子层。
电子的分层运动又叫电子的分层排布。
离核最近的电子层叫第一层，离核稍远的叫第二层，由里向外依次类推。
2.核外电子的排布规律
(1)第一层最多能容纳2个电子（即第一层排2个电子就是满电子状态）；
(2)第二层最多能容纳8个电子；
(3)最外层最多能容纳8个电子（如果核外只有一个电子层，则最多不超过2个电子）。
四、相对稳定结构
各电子层上电子数达到满电子状态一般认为是相对稳定结构，比如最外层电子数达到8电子，第一层是最外层时达到2电子时均是相对稳定结构。
五、原子结构示意图
原子结构示意图由原子核及核内质子数、电子层、各电子层上容纳的电子数组成。
如图为钠原子结构示意图：
六、离子的形成
1.金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学反应中易失去电子，从而趋于相对稳定结构。
此时核内质子数大于核外电子数，所以该微粒带正电荷，为阳离子。
2.非金属原子的最外层电子数一般大于4，在化学反应中易得到电子，
从而趋于相对稳定
结构。
此时核内质子数小于核外电子数，所以该微粒带负电荷，为阴离子。
注意：碳原子最外层电子数等于4，在化学反应中一般不通过得失电子方式达到稳定结构，而是通过其他方式趋向稳定结构。