初中化学酸、碱的化学性质
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的性质
初中化学知识点归纳常见无机酸与碱的性质无机酸与碱是初中化学中的重要知识点。
它们的性质对于理解化学反应和计算化学方程式至关重要。
本文将对常见的无机酸和碱的性质进行归纳总结，帮助初中学生更好地掌握化学知识。
一、无机酸的性质：1. 酸味和腐蚀性：无机酸具有酸味，有的还具有腐蚀性，能使一些金属发生化学反应，腐蚀物质。
2. 酸的电离：无机酸在水中能够产生氢离子（H+），也就是酸根离子。
例如，盐酸（HCl）在水中完全电离成H+和Cl-。
3. pH值：酸性溶液的pH值小于7。
pH值越小，酸性越强。
4. 与碱的中和反应：酸与碱反应能够产生盐和水。
通常，酸与碱的反应称为中和反应。
二、常见的无机酸：1. 盐酸（HCl）：是常见的无机酸之一，呈无色液体，有刺激性气味。
盐酸是强酸，能腐蚀金属。
2. 硫酸（H2SO4）：是无机酸中的强酸，呈无色黏稠液体。
硫酸能够腐蚀许多物质，是工业中广泛使用的酸。
3. 醋酸（CH3COOH）：是一种弱酸，主要存在于食醋中。
醋酸呈无色液体，有刺激性气味。
4. 硝酸（HNO3）：是无机酸中的强酸，呈无色液体，有强烈刺激性气味。
硝酸具有较强的腐蚀性。
三、碱的性质：1. 碱味和腐蚀性：碱具有碱味，有的碱也具有腐蚀性，能使一些物质发生化学反应，腐蚀物质。
2. 碱的电离：碱在水中能够产生氢氧根离子（OH-）。
例如，氢氧化钠（NaOH）在水中完全电离成Na+和OH-。
3. pH值：碱性溶液的pH值大于7。
pH值越大，碱性越强。
4. 与酸的中和反应：碱与酸反应能够产生盐和水。
四、常见的碱：1. 氢氧化钠（NaOH）：是常见的无机碱，呈白色固体，易吸湿。
氢氧化钠是强碱，能腐蚀物质。
2. 氢氧化铝（Al(OH)3）：是一种弱碱，呈白色固体。
氢氧化铝常用于制备铝盐。
3. 碳酸氢铵（NH4HCO3）：是一种弱碱，呈白色结晶，可溶于水。
碳酸氢铵在加热时分解产生氨气。
综上所述，无机酸和碱是化学中重要的知识点，它们具有不同的性质和特点。
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，学生需要学习了解常见酸、碱和盐的性质以及它们在日常生活和生产中的应用。
下面将对这些知识点进行归纳和总结。
一、酸的性质及应用酸是指具有酸味、能够与碱反应生成盐和水的物质。
常见酸的性质如下：1. 酸的味道：酸味酸涩。
2. 酸与金属的反应：酸能与金属反应生成盐和氢气。
例如，硫酸和铁反应生成硫酸铁和氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱中和反应生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4. 酸与碳酸盐的反应：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳。
5. 酸的电离性：酸在水中电离生成氢离子（H+）。
电离程度强的酸称为强酸，电离程度弱的酸称为弱酸。
例如，盐酸是强酸，乙酸是弱酸。
6. 酸的pH值：酸性溶液的pH值小于7，数值越小表示酸性越强。
浓度为1mol/L的酸性溶液的pH值为1，表示酸性最强。
酸在日常生活和生产中有广泛的应用，常见的应用包括：1. 酸用作食品和饮料的调味剂，例如柠檬酸、醋酸等。
2. 酸用于清洁剂的制备，例如盐酸和硫酸等。
3. 酸用于金属的腐蚀实验，以观察酸对金属的影响。
4. 酸用于制备化学药品，例如硫酸用于制造肥料。
二、碱的性质及应用碱是指具有苦味、腥味、能够与酸反应生成盐和水的物质。
常见碱的性质如下：1. 碱的味道：碱具有苦味、腥味。
2. 碱溶液的性质：碱溶液具有苦味、腥味，能够腐蚀皮肤，具有蓝色石蕊试剂变红的性质。
3. 碱与酸的反应：碱与酸中和反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
4. 碱与非金属氧化物的反应：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
5. 碱的电离性：碱在水中电离生成氢氧根离子（OH-）。
电离程度强的碱称为强碱，电离程度弱的碱称为弱碱。
例如，氢氧化钠是强碱，氢氧化铵是弱碱。
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质1、酸的通性：酸→H++酸根离子2、常见的酸：硫酸（H2SO4）H2SO4→H++ SO42-硝酸（HNO3）HNO3→H++ NO3-盐酸（HCl）HCl→H++ Cl-碳酸（H2CO3）H2CO3→H++ CO32-醋酸（CH3COOH）CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子)3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。
4、酸的化学性质归纳（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应）条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面（3）酸与某些金属氧化物反应表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3）比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2OFe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2OAl2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2OFe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸与碱反应表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应比如：NaOH+HCl===NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2OMg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O（5）酸与盐反应①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应）条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑②酸与不含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应表达式：酸＋盐→新酸＋新盐（复分解反应）条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀比如：AgNO3+HCl === AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=== BaSO4↓+2HClBaSO4+HNO3不能反应，反应物盐BaSO4不溶KNO3+HCl不能反应，虽然反应物盐KNO3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H2O、气体生成二、碱的化学性质1、碱的通性：碱→金属离子+OH-2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH→Na++OH-氢氧化钙Ca(OH)2Ca(OH)2→Ca2+ + OH-氢氧化钾KOH KOH→K++OH-氨水NH3·H2O NH3·H2O→NH4++OH-3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH－。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初中化学酸碱性质归纳
初中化学酸碱性质归纳酸和碱是初中化学中重要的概念。
了解它们的性质对于理解化学反应、溶液中的离子行为以及环境保护都非常重要。
本文将就初中化学课程中涉及的酸碱性质进行归纳，并简要介绍它们的常见应用。
首先，让我们来看看酸的性质。
酸通常具有以下特征：酸味，可溶于水，能够与碱反应生成盐和水，导电性较高。
酸还具有腐蚀性，可以与金属反应产生气体，并能改变指示剂的颜色。
例如，盐酸、硫酸和柠檬酸都属于酸。
酸的强度可以通过它的pH值来量化。
pH值在0到14之间，0表示最强酸，14表示最强碱，而7表示中性。
酸性溶液的pH值小于7。
强酸如盐酸的pH值可能接近于0，而弱酸如柠檬酸的pH值可能在3到4之间。
在酸性溶液中，氢离子（H+）是主要的活跃物种。
酸的酸性强度取决于它能够释放的H+离子的数量。
强酸能够完全离解，而弱酸只能部分离解。
离子化程度决定了溶液的酸性。
例如，盐酸是强酸，它可以完全离解成H+和Cl-离子；而乙酸是弱酸，只能部分离解成H+和乙酸根离子。
接下来，我们来看看碱的性质。
碱通常具有以下特征：有苦味、有滑感、可溶于水、能够与酸反应生成盐和水，导电性较高。
碱还可以与酸中的氢离子结合，形成水分子。
氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH）是常见的碱。
和酸一样，碱的强度也可以通过pH值来量化。
碱性溶液的pH值大于7。
强碱的pH值可能接近于14，而弱碱的pH值可能在8到9之间。
在碱性溶液中，氢氧化离子（OH-）是主要的活跃物种。
酸和碱可以进行中和反应。
在中和反应中，酸和碱反应生成水和盐。
当酸和碱的摩尔数相等时，它们完全中和，pH值变为7，产生中性溶液。
例如，当盐酸与氢氧化钠反应时，生成水和氯化钠盐。
除了酸碱中和反应外，酸和碱还有其他重要的化学反应。
其中之一是金属与酸的反应。
在这种反应中，酸可以与金属反应生成氢气和盐。
例如，盐酸与锌反应产生氢气和氯化锌。
这类反应在实验室中常常被用于制取氢气。
另一个重要的反应是酸碱指示剂的颜色变化。
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途
初中化学知识点归纳常见化合物的性质和用途化学是一门研究物质的性质、组成、结构以及转化过程的科学。
在初中化学学习中，我们学习了很多常见的化合物，并对它们的性质和用途进行了总结。
本文将围绕这一主题展开，分别介绍常见化合物的性质和用途。
一、酸（Acid）酸是常见的化合物之一，常见的酸有硫酸、盐酸、硝酸等。
具有以下性质和用途：1. 酸的性质：- 酸味酸涩；- 酸能与碱发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 酸具有导电性。
2. 酸的用途：- 许多酸被用于工业生产，如硫酸用于制造肥料和纺织品；- 酸被广泛用于实验室中，用于分析和调节溶液的pH值。
二、碱（Base）碱是另一个常见的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
具有以下性质和用途：- 碱具有苦味；- 碱能与酸发生酸碱中和反应，产生盐和水；- 碱具有腐蚀性。
2. 碱的用途：- 许多碱被用于清洁剂和肥皂的制造；- 碱也常被用于调节溶液的pH值。
三、盐（Salt）盐是由酸和碱中和而成的化合物，在我们的日常生活中非常常见。
具有以下性质和用途：1. 盐的性质：- 盐的味道通常是咸的；- 盐可以导电。
2. 盐的用途：- 盐被用于调味料，提高食物的口感；- 盐在化工产业中被广泛用作原料。
四、水（Water）水是生命之源，也是最常见的一种化合物。
具有以下性质和用途：- 水是无色、无味的液体；- 水具有良好的流动性和溶解性；- 水具有很高的比热容，可以吸收和释放热量。
2. 水的用途：- 水是人类生活和工业生产的基本需求；- 水被用于灌溉农田、发电和制造产品。
五、氧化物（Oxide）氧化物是氧与其他元素形成的化合物，常见的氧化物有二氧化碳、氧化铁等。
具有以下性质和用途：1. 氧化物的性质：- 不同的氧化物具有不同的性质，有些是固体，有些是气体；- 氧化物可以与水反应，形成酸或碱。
2. 氧化物的用途：- 二氧化碳被用于制造饮料和激发消防器材；- 氧化铁被用于制造磁铁和染料。
总结：通过对常见化合物的性质和用途进行归纳，我们可以更好地理解化学知识。
初中化学酸碱反应理论
初中化学酸碱反应理论酸碱反应是我们学习化学时必须了解的基本理论之一。
在初中阶段，了解酸碱反应的基本概念和性质，将有助于我们深入地了解化学的本质和学习高中化学知识。
下面我们将从酸和碱的化学定义、酸碱反应的基本性质和酸碱中和反应等方面论述初中化学酸碱反应理论。
一、酸和碱的化学定义酸和碱是基本的化学概念，是初中化学的重要基础。
酸是指能够释放出氢离子（H+）的化合物，而碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的化合物。
例如，盐酸（HCl）中的氢离子可以与水反应，形成酸性溶液，而氢氧化钠（NaOH）中的氢氧根离子可以与水反应，形成碱性溶液。
二、酸碱反应的基本性质酸碱反应可以通过酸、碱在水溶液中的化学反应来进行。
在酸碱反应中，酸和碱对于溶液的pH值是非常重要的。
pH值是用来测量溶液的酸碱性或碱性的标准，通常在0到14之间。
如果pH值小于7，溶液是酸性的，如果pH值大于7，则溶液是碱性的，如果pH值等于7，则溶液是中性的。
在化学反应中，强酸和强碱的反应会产生大量的热量，而且可以产生盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠的反应产生氯化钠和水。
在酸碱反应中，酸和碱会互相中和，产生盐和水，因此又称为酸碱中和反应。
三、酸碱反应的实验酸碱反应的实验可以帮助我们更好地了解化学反应的本质。
以下是几个常见的酸碱反应实验：1、酸碱指示剂实验。
酸碱指示剂是一种能够根据溶液中的氢离子和氢氧根离子的浓度而变化颜色的物质。
例如，酚酞是一种酸碱指示剂，当它向酸性溶液中加入时，溶液会变成红色，而当它向碱性溶液中加入时，溶液会变成粉色。
2、金属和酸的反应实验。
金属和酸的反应是酸碱反应的一种。
例如，向盐酸中加入锌片，会产生氢气和氯化锌。
3、中和反应实验。
酸和碱的中和反应非常常见。
例如，向硫酸中加入氢氧化钠，会产生硫酸钠和水。
四、酸碱反应中应用酸碱反应在日常生活、环境和工业生产等方面应用非常广泛。
以下是几个酸碱反应应用的例子：1、常见家庭清洁剂，如洗涤剂、漂白剂和马桶清洁剂，都包含酸碱反应。
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法
初中化学常见物质的酸碱性质及检验方法简介：在初中化学学习中，了解物质的酸碱性质以及相应的检验方法是非常重要的。
本文将介绍一些常见的物质及其酸碱性质，并探讨了如何进行简单有效的检验。
一、常见物质的酸碱性质1. 酸性物质酸性物质是指在水中能够产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸性物质包括盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）和醋酸（CH3COOH）等。
酸性物质具有以下特点：1) 酸性物质呈酸味，能够腐蚀金属。
2) 酸性物质能够与碱反应，产生盐和水。
2. 碱性物质碱性物质是指在水中能够产生氢氧离子（OH-）的物质。
常见的碱性物质包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铝（Al(OH)3）和氨水（NH3·H2O）等。
碱性物质具有以下特点：1) 碱性物质呈苦味，具有滑润感。
2) 碱性物质能够与酸反应，产生盐和水。
3. 中性物质中性物质是指在水中既不产生氢离子也不产生氢氧离子的物质。
常见的中性物质包括水（H2O）和食盐（NaCl）等。
中性物质具有以下特点：1) 中性物质没有酸味或碱味。
2) 中性物质不会与酸或碱发生反应。
二、常见物质酸碱性质的检验方法1. 纸张试纸法纸张试纸法是最简单常见的酸碱性质检验方法。
试纸通常使用的颜色指示剂有酸性指示剂和碱性指示剂，如红色和蓝色。
具体使用方法如下：1) 将试纸蘸湿，然后放入待检测的溶液中。
2) 根据试纸颜色的变化，确定溶液的酸碱性质。
红色试纸在酸性溶液中变红，蓝色试纸在碱性溶液中变蓝。
2. 酸碱指示剂法酸碱指示剂是一种能够根据酸碱溶液的pH值改变自身颜色的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴蓝和酚酞等。
具体使用方法如下：1) 取少量待检测溶液放入试管中。
2) 将适量的酸碱指示剂加入试管中。
3) 根据试管溶液的颜色变化，判断溶液的酸碱性质。
颜色变红表示为酸性，颜色变蓝或紫表示为碱性。
3. 酸碱滴定法酸碱滴定法适用于需要确定溶液中酸碱物质浓度的情况。
常用的滴定试剂有盐酸和氢氧化钠。
初中化学备课参考 酸和碱的性质
CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20 Na2CO3+H2S04==Na2S04+CO2↑+ H20
BaC03+2HCl==BaCl2+ CO2↑+H20 与CaC03．BaC03等反应缓慢甚至停止
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+ H20
用途
重要化工产品，用于金属表面除锈 重要化工原料。用于生产化肥．农
碱的水溶液中都有 HO，所以碱具有相似的化学性质
（1)碱与酸碱指示剂反应。 （2）碱与非金属氧化物反应生成盐和水。 （3）碱与酸反应生成盐和水。 （4）碱与某些盐反应生成新盐和新碱。 3．酸和碱的通性 酸溶于水时电离出的阳离子全部是 H+，碱溶于水时电离出的阴 离子全部是 OH-
4．复分解反应
① 定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 ② 表达式：AB+CD→AD+CB ③ 特点：两种化合物交换成分；元素化合价不变 ④ 发生条件：生成物中有沉淀．气体或水生成时可发生反应 二．重要的酸和碱
，
制造药物等；人体胃液中含有盐酸 药．火药．染料以及冶炼金属，精
，
可帮助消化。
炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室常作
干燥剂。
2. 氧氧化钠与氢氧化钙性质及用途的比较
化学式
Na0H
Ca(OH)2
俗名
火碱．烧碱．苛性钠
熟石灰．消石灰
白色固体，极易溶于水，溶解时放热， 白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升 物理性质 有吸水性，易 潮解(作干燥剂)，有强烈 高而减小，有强烈腐蚀性
表面冒气泡，溶液颜色由棕黄逐渐变成浅绿色 Fe+2HCl== FeCl2+ H2↑
初中化学认识酸碱和盐的性质
初中化学认识酸碱和盐的性质酸碱和盐是化学领域中重要的概念，通过对它们的认识，我们可以更好地理解许多化学反应和日常生活中的现象。
在初中化学中，我们学习了酸碱和盐的性质以及它们在化学反应中的作用。
本文将从酸碱和盐的定义、性质和应用等方面进行探讨。
1. 酸的性质酸是指具有酸味、能够产生氢离子（H+）的物质。
常见的酸包括硫酸、盐酸和柠檬酸等。
酸的特性主要体现在以下几个方面：（1）酸味：酸溶液具有酸味，但浓度较低的酸味道较轻，浓度较高的酸味道较浓。
（2）酸的导电性：酸可以导电，因为其中的氢离子能够在水溶液中移动，并与水中的溶剂反应。
（3）酸的腐蚀性：酸能腐蚀金属、侵蚀皮肤等，具有一定的腐蚀性。
（4）酸的指示剂：酸可以改变某些指示剂的颜色，例如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色。
2. 碱的性质碱是指具有苦味、滑润触感和能够产生氢氧根离子（OH-）的物质。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化铝和氨水等。
碱的特性主要体现在以下几个方面：（1）碱味：碱有苦味和碱性的滑润感，但浓度较低时味道较轻。
（2）碱的导电性：碱溶液也可以导电，因为其中的氢氧根离子能够在水溶液中移动。
（3）碱的腐蚀性：浓度较高的碱对皮肤和物品有腐蚀性。
（4）碱的指示剂：某些指示剂在碱性溶液中会呈现不同的颜色，例如酚酞指示剂在碱性溶液中呈现无色或者浅黄色。
3. 酸碱中和反应酸碱反应是指酸和碱在一定条件下进行的化学反应，其结果是生成盐和水。
在中和反应中，酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合，生成水并释放出热的能量。
这一过程也称为中和反应，是一种放热反应。
酸碱中和反应的化学方程式如下：酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O4. 盐的性质盐是由酸和碱中和反应生成的化合物，常见的盐包括氯化钠、硫酸铜和硝酸钾等。
盐的特性主要体现在以下几个方面：（1）盐的晶体形态：盐通常呈现结晶状，晶体可以有不同的形状和颜色。
（2）盐的溶解性：盐的溶解性随温度的增加而增加，通常在水中溶解度比较高。
初中化学知识点总结：酸、碱、盐的性质
初中化学知识点总结: 酸、碱、盐的性质1. 酸、碱、盐的性质
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
酸的通性：
①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。
（属于置换反应）
③金属氧化物＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）
④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）
⑤盐＋酸→新盐＋新酸。
（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。
碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）。
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用酸、碱和盐是初中化学中重要的概念，它们在我们日常生活中起着重要的作用。
本文将对常见酸碱盐的性质和应用进行归纳总结，帮助初中生更好地理解和掌握这些知识点。
一、酸的性质和应用1. 酸的性质：（1）酸味：酸溶液有酸味，比如柠檬汁和醋。
（2）蓝石蕊试纸变红：酸溶液可以使蓝石蕊试纸变红。
（3）电离产生氢离子：酸溶液中的酸分子能够电离产生氢离子。
2. 酸的应用：（1）酸用于清洁和消毒：例如，柠檬汁可以用于清洁蔬菜和水果。
（2）酸用于制备肥料：硫酸和磷酸可以用于制备植物肥料。
（3）酸用于食品加工：例如，柠檬酸可以用于食品加工中的调味品。
二、碱的性质和应用1. 碱的性质：（1）碱味：碱溶液有碱味，比如肥皂水。
（2）红石蕊试纸变蓝：碱溶液可以使红石蕊试纸变蓝。
（3）电离产生氢氧根离子：碱溶液中的碱分子可以电离产生氢氧根离子。
2. 碱的应用：（1）碱用于清洁剂：例如，肥皂可以用于洗涤衣物和清洁物体。
（2）碱用于制备肥料：氢氧化钠可以用于制备植物肥料。
（3）碱用于调节酸碱度：氨水常用于调节酸碱度，例如在实验室中。
三、盐的性质和应用1. 盐的性质：（1）无特殊味道：大部分盐是无味或稍微咸的。
（2）电解能产生阳离子和阴离子：盐在水中可以电解产生阳离子和阴离子。
2. 盐的应用：（1）盐用于调味：食盐是我们餐桌上常见的调味品。
（2）盐用于化学实验：氯化钠和硫酸铜等盐常用于化学实验中。
（3）盐用于制备其他化合物：例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢氧化钠。
以上是对常见酸碱盐的性质和应用进行的归纳总结。
通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地认识和运用酸碱盐，进一步扩展我们在日常生活中的化学知识应用。
初中化学知识的掌握不仅有助于我们的学业提升，也能帮助我们更好地理解和应用化学在日常生活中的重要性。
化学酸碱盐知识点
化学酸碱盐知识点化学是一门研究物质的科学，而酸碱盐则是其中的重要概念之一。
在日常生活中，我们经常接触到酸碱盐，但很少有人对它们有一个全面的了解。
本文将介绍酸碱盐的定义、性质和常见应用等知识点。
一、酸碱盐的定义酸碱盐是指通过酸碱反应生成的物质。
在化学中，酸和碱是指具有特定化学性质的物质，而盐则是由酸和碱反应生成的物质。
酸能够与碱发生中和反应，生成盐和水，这一反应被称为酸碱中和反应。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一种具有酸性氢离子（H+）的物质，它具有以下性质：酸味、酸性溶液导电、与金属反应产生氢气、与碱发生中和反应生成盐和水、与碳酸盐反应产生二氧化碳等。
2. 碱的性质：碱是一种具有碱性氢氧根离子（OH-）的物质，它具有以下性质：苦味、碱性溶液导电、与酸发生中和反应生成盐和水、与氯气反应生成次氯酸等。
3. 盐的性质：盐是一种由酸和碱反应生成的物质，它具有以下性质：无味、中性、易溶于水、溶液导电、熔点较高等。
三、酸碱盐的常见应用1. 酸的应用：酸广泛应用于日常生活和工业生产中，常见的应用有：柠檬酸用于食品和饮料加工、硫酸用于化肥生产、盐酸用于清洁、乙酸用于漂白剂等。
2. 碱的应用：碱也在许多领域得到广泛应用，例如：氢氧化钠用于肥皂和清洁剂的制作、氢氧化钙用于水处理、氨水用于清洁和消毒等。
3. 盐的应用：盐是人类生活中必不可少的调味品之一，也广泛用于食品加工和农业生产中。
除此之外，盐还应用于制药、化工、电池等领域。
四、常见的酸碱盐反应方程式1. 酸和碱的中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H2OH2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O HNO3 + KOH → KNO3 + H2O2. 碱和酸的中和反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O KOH + HNO3 → KNO3 + H2O3. 酸和金属的反应方程式：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + H24. 碱和金属的反应方程式：2NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H22KOH + Mg → K2MgO2 + H2五、小结酸碱盐是化学中的重要概念，对我们理解物质的性质和日常生活中的应用至关重要。
初中化学知识点归纳酸碱与盐的基本性质
初中化学知识点归纳酸碱与盐的基本性质化学是一门研究物质变化的科学，而酸碱与盐则是化学中一个重要的知识点。
在初中化学课程中，学生需要了解酸碱与盐的基本性质。
本文将对酸碱与盐的基本性质进行归纳与总结。
一、酸的基本性质酸是指含有H+离子（即氢离子）的物质，其基本性质包括：1. 酸溶液具有酸味和腐蚀性，可以使蓝色石蕊试纸变红。
2. 酸能够与金属反应产生氢气，如酸和锌的反应：2HCl + Zn → ZnCl2 + H2。
3. 酸能够与碱反应生成盐和水，这一反应称为酸碱中和反应。
二、碱的基本性质碱是指含有OH-离子（即氢氧根离子）的物质，其基本性质包括：1. 碱溶液具有苦味和腻滑感，可以使红色石蕊试纸变蓝。
2. 碱能够与酸反应生成盐和水，这一反应也是酸碱中和反应。
3. 碱能够与脂肪酸反应生成肥皂。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可通过颜色变化来显示溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂包括：1. 蓝石蕊：在酸性溶液中呈红色，在中性和碱性溶液中呈蓝色。
2. 红石蕊：在碱性溶液中呈红色，在中性和酸性溶液中无颜色变化。
3. 甲基橙：在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈黄色。
四、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在酸碱中和反应中，酸和碱的质量守恒，生成的盐通常为晶体状。
例如，HCl（盐酸）和NaOH（氢氧化钠）反应生成NaCl（氯化钠）和H2O（水）。
五、盐的基本性质盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，其基本性质包括：1. 盐溶液通常呈中性，不呈酸性或碱性。
2. 盐具有晶体结构，常见的盐包括氯化钠、硝酸铵、硫酸钠等。
3. 盐在高温下可以发光，这一现象被称为焰色反应。
通过以上对初中化学中酸碱与盐的基本性质的归纳与总结，我们可以更好地理解和掌握这一知识点。
了解酸碱与盐的基本性质不仅有助于培养学生的科学素养，还可以应用于日常生活中的一些实际问题，如家庭清洁、食品加工等。
因此，学习和理解酸碱与盐的基本性质是初中化学课程中的重要内容之一。
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质
初中化学知识点归纳常见酸和碱的性质酸和碱是化学中常见的两种物质，它们具有不同的性质和特点。
了解酸和碱的性质对于我们理解化学反应和平衡以及日常生活中的应用非常重要。
本文将对初中化学知识点中常见的酸和碱的性质进行归纳。
一、酸的性质酸是指具有酸性物质的性质和特点。
常见的酸性物质有盐酸、硫酸、醋酸等。
下面是酸的一些常见性质：1. 酸的味道：酸具有酸味，但是绝对不可以尝试直接品尝酸性物质，因为有些酸是腐蚀性的，会对身体造成伤害。
2. 酸的腐蚀性：酸具有腐蚀性，可以腐蚀金属、烧伤肌肤等。
因此，在实验或者处理酸性物质时要注意安全，佩戴防护手套和眼镜等。
3. 酸和金属的反应：酸能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，稀盐酸（HCl）和锌（Zn）反应会生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
4. 酸和碱的中和反应：酸和碱能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
5. 酸和指示剂的反应：酸能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，酸和酚酞反应会使酚酞变红。
二、碱的性质碱是指具有碱性物质的性质和特点。
常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化钾等。
下面是碱的一些常见性质：1. 碱的味道：碱具有碱味，但同样不可以尝试直接品尝碱性物质，因为它们也具有腐蚀性。
2. 碱的腐蚀性：碱也具有腐蚀性，可以腐蚀皮肤和组织。
3. 碱和金属的反应：碱能与金属发生反应，生成盐和氢气。
例如，氢氧化钠（NaOH）和铁（Fe）反应会生成氢氧化钠（Na2FeO2）和氢气（H2）。
4. 碱和酸的中和反应：碱和酸能够发生中和反应，生成盐和水。
例如，氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）反应会生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
5. 碱和指示剂的反应：碱能够改变某些指示剂的颜色，常用的指示剂有酚酞、甲基橙等。
例如，碱和甲基橙反应会使甲基橙变黄。
总结：酸和碱是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和特点。
九年级下册化学酸和碱笔记
九年级下册化学酸和碱笔记一、酸1. 定义：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。
2. 分类：含氧酸：如 H₂SO₄、H₂CO₃无氧酸：如 HCl、H₂S3. 酸的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
与活泼金属反应：如 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑与金属氧化物反应：如 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O与碱反应：如 NaOH + HCl = NaCl + H₂O与某些盐反应：如 AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃4. 浓硫酸的特性：吸水性、脱水性、强氧化性。
二、碱1. 定义：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
2. 分类：可溶性碱：如 NaOH、Ba(OH)₂、KOH不溶性碱：如 Mg(OH)₂、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃3. 碱的性质：与指示剂反应：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
与非金属氧化物反应：如 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O4. 氢氧化钠的俗名、性质及用途。
5. 氢氧化钙的俗名、性质及用途。
三、盐1. 定义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。
2. 盐的分类：正盐（不含酸式盐和碱式盐）和酸式盐（NaHCO₃）、碱式盐（Cu₂(OH)₂CO₃）。
3. 盐的性质：盐与金属反应：如 Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu盐与碱反应：如 CuSO₄ + NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄盐与盐反应：如 NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃4. 复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才能发生。
5. 几种常见的沉淀。
初中化学教案：认识酸碱的性质和常见用途
初中化学教案：认识酸碱的性质和常见用途认识酸碱的性质和常见用途一、引言在初中化学教学中，学习酸碱的性质和常见用途是非常重要的。
酸碱是化学中的重要概念，广泛应用于日常生活和工业生产中。
本教案旨在帮助学生深入了解酸碱的性质、区分酸碱和探索它们在不同领域中的实际应用。
二、酸的性质和常见用途（一）酸的性质1. 酸是指具有酸味和腐蚀性的化合物，能够与碱反应生成盐和水。
2. 酸有酸性溶液，酸性溶液会使酸性指示剂变红，同时会使金属产生气体。
3. 酸有酸性物质，能够溶解金属氧化物，使其发生变化。
例如，二氧化硫悬浮液和亚硫酸。
（二）酸的常见用途1. 食品工业中酸的应用：饮料、果酱、乳制品等的制作过程中，通常使用酸来调节风味和保持新鲜度。
2. 化学实验中酸的应用：酸可以用于控制反应速率、与其他物质反应以及调整溶液的酸碱度。
3. 医疗领域中酸的应用：酸可以用于调节药物的酸碱度，促进药物吸收或改善药效。
三、碱的性质和常见用途（一）碱的性质1. 碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。
2. 碱具有碱性溶液，碱性溶液会使碱性指示剂变蓝，同时也会产生盐和水。
3. 碱有碱性物质，能够与一些含酸基的化合物反应，如与氯化氢反应生成氯化钠和水。
（二）碱的常见用途1. 清洁用品中的碱的应用：碱性清洁剂能够有效地清洁油脂、污渍等，并且对某些细菌有杀菌作用。
2. 非食用品生产中碱的应用：碱可以用于制造肥皂、玻璃、纸张等非食用品。
3. 化学实验中碱的应用：碱可以用于中和酸性溶液以及调整溶液酸碱度，同时还可以用作催化剂。
四、酸碱的实际应用（一）酸碱中和反应1. 中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
2. 中和反应在生活中有广泛应用，如胃酸和胃蛋白酶的中和、酸雨引起的土壤酸性中和等。
（二）酸碱指示剂的使用1. 酸碱指示剂可以通过颜色的改变来表明溶液的酸碱性。
2. 酸碱指示剂常用于化学实验和酸碱物质的测定，例如酚酞指示剂、中性纸等。
初中化学酸、碱、盐的化学性质归纳
酸、碱、盐的化学性质归纳一、酸的化学性质1、酸（碱）与指示剂的作用石蕊酚酞中性紫色无色酸性红色无色碱性蓝色红色2、酸+ 金属——→盐+ 氢气↑（置换反应）要求：金属的活动要排在氢的前面，酸一般只指稀HCl 和稀H 2SO 4常见反应：Mg + 2HCl === MgCl 2 + H 2 ↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2 ↑Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2 ↑Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2 ↑Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2 ↑Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2 ↑2Al +6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2 ↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + H 2 ↑3、酸+ 金属氧化物——→盐+ 水（复分解反应）要求：无要求常见反应：Fe 2O 3 + 6HCl === 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O CuO + 2HCl === CuCl 2 + H 2O CuO + H 2SO 4 === CuSO 4 + H 2O 4、酸+ 碱——→盐+ 水（复分解反应）要求：无要求常见反应：HCl + NaOH === NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH ===Na 2SO 4 + 2H 2O 2HCl + Ca(OH)2 === CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 === BaSO 4↓+ 2H 2O 2HCl + Mg(OH)2 === MgCl 2 + 2H 2O 5、酸+ 盐（复分解反应）（1）酸+ 碳酸盐——→新盐+ 水+ 二氧化碳↑要求：无要求常见反应：CaCO 3 + 2HCl === CaCl2 + H 2O + CO 2↑Na 2CO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2O + CO 2↑NaHCO 3 + HCl === NaCl + H 2O + CO 2↑（2）酸+ 普通盐——→新盐+ 新酸要求：反应物均可溶，产物有沉淀常见反应：H 2SO 4 + BaCl 2 === BaSO 4↓+ 2HCl HCl + AgNO 3 === AgCl↓+ HNO 3 二、碱的化学性质1、碱与指示剂的作用（参见“一、1”）注意：不溶性碱不能使指示剂变色。
初中常见的酸碱盐
初中常见的酸碱盐一、酸的概念及性质酸是指能够与碱发生反应并产生盐和水的化合物。
酸有以下性质：1. 酸味酸臭，有刺激性气味。
2. 酸溶液具有导电性。
3. 酸与金属反应会产生氢气。
4. 酸与碱中和反应时会放出热量。
二、碱的概念及性质碱是指能够与酸发生反应并产生盐和水的化合物。
碱有以下性质：1. 碱味苦，有腥臭味。
2. 碱溶液具有导电性。
3. 碱与金属反应会产生氢气。
4. 碱与酸中和反应时会放出热量。
三、盐的概念及种类盐是由正离子和负离子组成的化合物。
常见的盐包括：1. 氯化物：由氯离子和金属阳离子组成，如NaCl（氯化钠）；2. 硫酸盐：由硫酸根离子和金属阳离子组成，如CaSO4（硫酸钙）；3. 碳酸盐：由碳酸根离子和金属阳离子组成，如CaCO3（碳酸钙）；4. 亚硝酸盐：由亚硝酸根离子和金属阳离子组成，如NaNO2（亚硝酸钠）。
四、常见的酸1. 硫酸：化学式为H2SO4，是一种无色透明的液体，具有强烈的腐蚀性；2. 盐酸：化学式为HCl，是一种无色透明的液体，在室温下易挥发；3. 硝酸：化学式为HNO3，是一种无色液体，在室温下易挥发；4. 醋酸：化学式为CH3COOH，是一种无色透明的液体，在食品加工中广泛使用。
五、常见的碱1. 氢氧化钠：化学式为NaOH，是一种白色固体，在水中溶解度很高；2. 氢氧化铝：化学式为Al(OH)3，是一种白色固体，在水中不易溶解；3. 氨水：化学式为NH3·H2O，是一种无色液体，在空气中有刺激性气味；4. 碳酸钠：化学式为Na2CO3，是一种白色固体，在水中易溶解。
六、常见的盐1. 氯化钠：化学式为NaCl，是一种白色固体，是食盐的主要成分；2. 硫酸钙：化学式为CaSO4，是一种白色固体，在建筑材料中广泛使用；3. 碳酸钙：化学式为CaCO3，是一种白色粉末，在制造水泥和油漆中广泛使用；4. 亚硝酸钠：化学式为NaNO2，是一种白色晶体，在食品加工中作为防腐剂使用。
初中化学酸碱的定义
初中化学酸碱的定义酸碱是化学中常见的两种性质，它们在我们的日常生活中无处不在。
在初中化学课程中，我们学习到了酸碱的定义和相关的知识。
下面，我将以人类的视角，用准确无误的中文描述，向您介绍酸碱的定义。
酸是一类具有酸味的物质，它们通常能够使蓝色石蕊试剂变红。
酸能够与碱反应生成盐和水，这种反应被称为酸碱中和反应。
常见的酸包括柠檬酸、硫酸和盐酸等。
酸的溶液通常呈酸性，能导电，并具有腐蚀性。
碱是一类具有苦味的物质，它们通常能使红色石蕊试剂变蓝。
碱能够与酸反应生成盐和水，同样是酸碱中和反应。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾和氨水等。
碱的溶液呈碱性，也能导电。
酸碱的定义是基于酸碱中和反应的特性而建立的。
在酸碱中和反应中，酸和碱的质子转移，即酸质子（H+）转移到碱上，形成水分子。
这个质子转移的过程是酸碱反应的本质。
酸碱的定义有多种，其中最著名的是布朗酸碱理论和阿兰尼乌斯酸碱理论。
布朗酸碱理论认为，酸是能够接受一对电子的物质，而碱是能够提供一对电子的物质。
阿兰尼乌斯酸碱理论则是基于质子转移的观点，认为酸是能够提供质子的物质，而碱是能够接受质子的物质。
在日常生活中，我们经常遇到酸碱的应用。
例如，我们常用醋来调味食物，醋中的醋酸就是一种酸。
我们也常用肥皂来洗手，肥皂中的氢氧化钠就是一种碱。
酸碱的性质和应用广泛，对于我们的生活和工业都有着重要的影响。
酸碱是化学中重要的性质，它们具有独特的定义和特性。
通过酸碱中和反应，酸和碱能够相互转化，产生盐和水。
酸碱的定义有多种，其中布朗酸碱理论和阿兰尼乌斯酸碱理论是最著名的。
酸碱的性质和应用广泛，对于我们的日常生活和工业都具有重要意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学酸、碱的化学性质2019年4月20日（考试总分：204 分考试时长： 120 分钟）一、填空题（本题共计 10 小题，共计 40 分）1、（4分）选择下列物质回答问题（用字母填空）：A. 钛合金B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 活性炭（1）炉具清洁剂中含有的可去油污的物质是_____；（2）_____与人体具有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨；（3）_____是胃液中的主要成分，可以帮助消化；（4）制糖工业中利用_____来脱色以制白糖。
2、（4分）现有CA.H、O、Cl四种元素，请选用这四种元素中的一种或几种写出符合下列要求的化学式：（1）最常用的溶剂______；（2）能够供给呼吸的气体单质______；（3）中和酸性土壤的碱______；（4）用作干燥剂的氧化物______。
3、（4分）①烧碱②盐酸③稀硫酸④熟石灰⑤石灰石⑥氢氧化铝（1）存在于人体胃液中，能帮助消化的是___________；（2）医疗上，可用于中和胃酸过多的是___________；（3）用于建筑材料的是___________；（4）可用于某些气体干燥剂的是___________。
4、（4分）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。
（1）它们的水溶液的pH都_________7（填“大于”、“小于”或“等于”），分别将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，试剂质量增加的是__________（填化学式）。
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是_________。
（3）写出一个将硫酸转化为盐酸的化学方程式_____________________________。
5、（4分）从氧气、甲烷、氢氧化钙、碳酸钙、金刚石、氧化钙六种物质中，选择符合要求的物质的化学式．．．填空。
：（1）澄清石灰水的溶质________________；（2）晶莹剔透的钻石___________________；（3）天然气的主要成分________________；（4）能够和水反应放出大量热的_________。
6、（4分）固体氢氧化钠暴露在空气中，容易_______，而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做________；同时吸收空气中的__________而变质，生成________，因此，氢氧化钠固体必须密封保存。
7、（4分）现有下列物质：①纯碱②熟石灰③烧碱④食盐。
请用上述物质的序号填空（每空只填一种）。
（1）用于改良酸性土壤的是_____；（2）可用作玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的是_____。
8、（4分）（1）现有下列八种物质：①NaHCO3；②Na2CO3；③Ca(OH)2；④CaCO3；⑤Cu SO4；⑥NaCl；⑦NaOH；⑧KNO3。
请用上述物质的序号填空。
可用于治疗胃酸过多的是___________；可用于配制波尔多液的盐是___________；可用于改良酸性土壤的是___________；农田用的复合化肥是_________________；9、（4分）（1）用化学用语填空：①3个氮原子__________②氦气__________③+1价的氢元素__________④形成化合物种类最多的元素__________（2）现有四种物质，选择相应物质的字母填空：A. 锰钢B. 蛋白质C. 小苏打D. 熟石灰①________可用于治疗胃酸过多②______可用于制造钢轨③________是构成细胞的基本物质④_______可用于配制波尔多液10、（4分）化学用语是学习化学的重要工具。
（1）写出下列微粒的化学符号。
①氟原子 ________________②碳酸分子______________③硝酸根离子_____________④铜离子_________________（2）用下列物质的字母填空。
A. 活性炭B. 干冰C. 熟石灰D. 硝酸钾①可用于改良酸性土壤的是________；②可用作复合肥料的是_______；③能吸附水中色素和异味的是_______；④可用于人工降雨的是________。
（3）写出下列反应的化学方程式，并指出有关反应的类型①用硫酸除锈_________________________________；②用硫酸铵和熟石灰混合加热___________________；反应类型是___________ ；③葡萄糖在体内提供能量_______________________。
二、单选题（本题共计 20 小题，共计 100 分）11、（5分）除去下列物质中少量杂质所用的试剂及操作方法正确的是（）A. 用稀盐酸区别粉末状的铁粉和炭粉B. 用酚酞鉴别氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液C. 向鸡蛋清溶液中滴加少量浓硝酸并微热以检验蛋白质的存在D. 碱性环境下，与氢氧化铜悬浊液混合加热煮沸以检验葡萄糖的存在13、（5分）下列物质中，既可与石灰水反应，又可与稀盐酸反应的是（）A. 纯碱B. 氧化铜C. 氯化铁D. 硝酸钾14、（5分）下列变化属于物理变化的是（）A. 石灰浆抹墙后，墙壁发硬B. 酚酞试液遇碱性溶液变为红色C. 用苛性钠干燥O2、N2等D. 用生石灰制熟石灰15、（5分）下图为食品中常用的干燥剂，其主要成分为氧化钙，该物质属于（）A. 氧化物B. 酸C. 碱D. 盐16、（5分）鱼类腥味产生的原因是由于鱼身上存在有机化学物质甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此煮鱼时加些酒，可使甲胺溶于乙醇并随加热挥发逸出，经过这样烹饪的鱼就不再有腥味。
下列过程与上述原理相似的是（）A. 用洗涤剂洗碗B. 用白醋除去水垢C. 用纯碱除去衣服上的油污D. 用酒精将试管壁上的碘洗掉17、（5分）下图是盐酸溶液与镁恰好完全反应的微观示意图，结论错误的是（）A. 该反应属于置换反应B. 反应后溶液中存在的微粒只有Cl-和Mg2+C. 该反应的实质是Mg与H+反应生成H2和Mg2+D. 硫酸溶液与镁恰好完全反应的实质与该反应相同18、（5分）下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A. 石灰石和盐酸B. 氧化铁和盐酸C. 氢氧化钡和稀硫酸D. 氢氧化钠和稀盐酸19、（5分）物质的性质与用途密切相关。
下列做法不合理的是（）A. 工业上用稀盐酸除铁锈B. 农业上用熟石灰改良酸性土壤C. 碳酸钠用于玻璃、造纸、洗涤剂的生产D. 水壶中的水垢用氢氧化钠溶液清洗20、（5分）现有含金属元素的质量分数为75%的氧化铁和氧化铜组成的混合物6.4 g，与200 g硫酸溶液恰好完全反应，则所用硫酸溶液的溶质质量分数为（）A. 9.8%B. 4.9%C. 19.6%D. 10%21、（5分）下列对实验现象描述错误的是（）A. 电解水时正负极产生的气体的体积比为2:1B. 氢氧化钠固体溶于水，溶液温度升高C. 铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体D. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有白雾出现22、（5分）白蚁能分泌出蚁酸。
蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。
下列最不易被蚁酸腐蚀的是（）A. 铜制塑像B. 镀锌水管C. 大理石栏杆D. 铝合金门窗23、（5分）下列各组物质相互混合反应后过滤，所得溶液的质量比反应前的溶液的总质量增加的是（）A. 碳酸钾溶液与稀硫酸B. 铜与硝酸银溶液C. 硫酸钾溶液与硝酸钡溶液D. 碳酸钙溶液与盐酸24、（5分）实验室有两瓶失去标签的无色溶液，已经知道是稀盐酸和氢氧化钠溶液，下列药品不能鉴别的是（）A. 铁B. 食盐水C. 硫酸铜溶液D. 碳酸钠溶液25、（5分）化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A. 用点燃闻气味的方法区分羊毛制品和化纤制品B. 利用厨房中的食盐除去水壶中的水垢C. 利用硝酸铵制作简易冰袋D. 碳酸氢钠俗称小苏打，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一26、（5分）向CuSO4溶液中先后逐滴滴加100 g Ba(OH)2溶液与一定量HCl溶液，反应过程中加入的溶液质量与产生的沉淀质量关系如下图所示。
下列说法正确的是（）A. O~a溶液导电性逐渐增强B. d点溶质的成分为一种C. m=3.31D. 原Ba(OH)2溶液的溶质质量分数为1.71%27、（5分）下列说法错误的是（）A. 氢氧化钙：治疗胃酸过多B. 稀盐酸：除铁锈C. 硫酸铜：制波尔多液D. 白醋：除去水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]28、（5分）下列各组物质间的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）A. 铁片和稀盐酸B. 氧化铜和稀硫酸C. 烧碱溶液和稀盐酸D. 氢氧化镁与稀盐酸29、（5分）有一包白色固体样品，可能由CaCO3、NaOH、MgCl2、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。
下列判断正确的是（）A. 原固体样品中一定有CaCO3、NaOH、MgCl2、BaCl2，可能有Na2SO4B. 滤液中溶质的成分是NaOH、BaCl2C. 滤渣a的成分是CaCO3D. 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，它现象不变，原样品中仍能确定是否存在MgCl230、（5分）下列物质间变化，不能通过一步反应实现的是（）A. Fe→Fe3O4B. KNO3→K ClC. H g O→O2D.Cu O→CuSO4三、实验题（本题共计 4 小题，共计 64 分）31、（16分）为验证水的组成，小华用如图1 所示装置（夹持仪器省略）进行实验：Ⅰ. 验证水的组成元素如图所示，在电解器玻璃管里加满水（含有少量稀硫酸），接通直流电源，电解一段时间后，断开电源。
（1）用燃着的木条分别置于玻璃管尖嘴口，打开管 a 活塞，若观察到______，则证明气体为O2；（2）硫酸在水中解离出______________（填离子符号），增强了水的导电性；电解一段时间后溶液的酸性________ （3）不是所有的溶液都能导电，下列物质溶于水后能导电的是______________填字母）。
A. 氯化氢B. 乙醇C. 硫酸钠D. 氢氧化钡（4）若某氢氧化钠溶液中钠离子和水分子的个数比为 1：20，则该溶液中溶质的质量分数为________。
（5）以电解水为例，试分析该化学反应过程中分子和原子的变化情况：_________。
II. 测定水分子中各原子的个数比实验室用纯净干燥的氢气还原氧化铜，并通过实验过程中相关装置的质量变化来测定水分子中氢氧原子个数比，实验装置如下：已知：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（1）实验中用锌和较浓的盐酸反应制取氢气，装置 A. B中盛放的试剂分别为_____（填序号）①浓硫酸、氢氧化钠溶液②氢氧化钠溶液、浓硫酸（2）小华同学选择了正确的试剂，用上图装置进行实验，测得下列数据：①反应前 C 管和内盛 CuO 的总质量 101.6g②反应前 D 管和内盛物的总质量 120.0g③反应后 C 管及内盛物的总质量 100.0g（冷却到室温称量）④反应后 D 管及内盛物的总质量 121.8g（假设每步均吸收完全，不考虑装置中空气对实验结果的影响）【数据处理】请通过以上数据计算水中氢、氧两种元素的质量比。