二氧化碳制取的研究(第一课时)教案

第六单元碳和碳的氧化物

《课题2 二氧化碳制取的研究》教案

人教版九年级化学

课题2 二氧化碳制取的研究

（第1课时）

【教学目标】

1、实验室制取CO 2的反应原理。

2、实验室制备气体的思路和方法。

【教学重点】 探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理。

【教学难点】利用CO 2气体的制备来了解实验室制取气体的思路和方法。 【教学方法】实验探究法、比较分析法、类比推理法。 【教具准备】试管、块状大理石、碳酸钠、稀盐酸、稀硫酸。 【教学过程】

[引入新课]用实验室中制取氧气的相关知识来引入。 [教师设疑]实验室中制取二氧化碳气体应该选择什么药品呢？

[学生活动]例举出已知能生成CO 2的反应，假设把它们用在实验室中制取CO 2是否可行，并分析原因。 C+O 2==CO 2

石蜡+氧气——二氧化碳+水 人的呼吸作用能产生二氧化碳 CaCO 3==CaO+CO 2 C+2CuO==2Cu+CO 2

Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2

[教师导学]在实验室中制取某气体选择药品时，应考虑哪些因素？ [学生活动]相互讨论后回答。

[教师导学]以上例举出的6个反应，哪一个比较适合在实验室中制取CO 2，是否存在还需解决的问题？

[学生活动]从中选择比较适合的反应，指出不足之处。 [探究活动]探究实验1、实验室制取二氧化碳的药品选择

可供选择的原料：石灰石(主要成分CaCO 3)、碳酸钠(Na 2CO 3)、稀盐酸(HCl)、

点燃

点燃

高温

（得到的CO 2气体不纯。）

（得到的CO 2不纯。

）

（得到的CO 2气体不纯）

（反应条件高，成本高）

高温

（反应条件高） （反应速度过快）

稀硫酸(H2SO4)

可供选择的仪器：试管、药匙。

探究方法：

结论：在实验室里适合用石灰石和稀盐酸反应制取CO2。

[教师点拨]解释不用稀硫酸的原因：石灰石与稀硫酸反应生成的CaSO4固体微溶于水，不断沉淀覆盖在其表面，从而阻止了反应的进行，因而得不到大量的CO2气体。

[知识延伸]若在实验室中制取CO2想要用稀硫酸，则该如何改进？

[学生活动]讨论后回答：将块状大理石碾成粉末

[总结]实验中制取某气体在选择药品时需考虑因素有哪些？

[学生]计论后回答：成本、反应条件、反应速度、操作简便、气体便于收集、安全、对环境无污染……

[总结]在实验室里适合用石灰石（大理石）和稀盐酸反应制取CO2

[板书]一、实验室制取二氧化碳的反应原理：

1、药品：石灰石或大理石（主要成分CaCO3）与稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3

H2CO3==H2O+CO2↑

总反应为：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ [设问]如何选择实验室中制取CO 2的装置？ [学生回顾]在实验室里如何制取氧气 [课件展示]

发生装置的决定因素。并提问以上装置中有没有适合实验中制取CO 2的？ [总结并板书]

二、实验室里制取气体的装置的确定

固体与固体 反应物状态 固体与液体 气体发生装置 液体与液体

制取 反应条件：（是否加热、加催化剂等） 气体装置 排空气法：向上排空气法—密度比空气大 气体收集装置 排水法：不易溶于水，且不与水发生反应 [学生活动]完成P110表格：二氧化碳与氧气制取实验及相关性质比较

反应原理

固体 固体和液体 反应条件

加热 常温

发生装置收集装置

依据

A

B

药品状态

密度大于空气， 不易溶于水

2H 2O 2 ====2H 2O ＋O 2↑ MnO 2

2KClO 3====2KCl+3O 2

MnO 2

发生装置的选择依据

药品状态反应条件气体密度与空气比较溶解性二氧化碳

氧气

[设问]根据以上提供的信息，你认为实验室制取CO2时，应该选择怎样的发生装置和收集装置？

[学生回答]

发生装置收集装置

[小结]一、实验室里制取二氧化碳的原理

1、药品：石灰石或大理石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸

2、反应原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑

二、实验室里制取气体的装置的选择依据

气体的发生装置：反应物的状态、反应条件

气体的收集装置：气体的密度

气体的溶解性（或是否与水反应）

[作业]课本P113 3、4、5