硫及其化合物教案

第三节硫及其化合物教案

教学目标

知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握H2S、SO2、H2SO4的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。

情感态度价值观：

1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

重点、难点

硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。教学方法：类比，问题引导

教学过程

引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。

板书

一、硫（S）

展示：单质硫图片或实物

1、硫的物理性质学生阅读课本P90

淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

2、存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明

3、硫的化学性质硫的常见价态-2、0、+

4、+6

思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？

（1）氧化性

与铜反应：2Cu+S=Cu2S 思考：为什么不是+2价铜？

回忆：S与钠、铝、铁的反应

与氢气反应：H2+S=H2S

（2）还原性

与氧气反应：S+O2=SO2演示燃烧视频？

（3）与碱反应

与氢氧化钠的反应：6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O

提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法

4、用途：

用于制取硫酸

引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？

板书：二、二氧化硫（SO2）

SO2，应从哪几方面入手？[讲解]首先研究其物理性质

让学生思考了解物理性质应注意什么，观察SO2，闻气味（注意操作方法）

1、SO2物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度大于空气，易液化，有毒。

[引言]那么SO2在水中的溶解性如何？怎样通过实验证明？

[投影]易溶于水1：40 实验视频：二氧化硫的水溶性实验

思考：从哪里入手研究SO2的化学性质？它可能具有哪些化学性质？

[板书]

二、二氧化硫的化学性质

[引言]刚才有同学认为SO2是酸性氧化物，如何通过实验证明？实验视频：二氧化硫的酸性思考：出现该现象的原因是什么？

1、SO2是酸性氧化物

（1）SO2跟水反应SO2+H2O=H2SO3是亚硫酸的酸酐

注意：亚硫酸不稳定易分解，分解后生成SO2和H2O H2SO3=H2O+SO2

强调：二氧化硫是使石蕊试液变红，不褪色。

（2）SO2和碱的反应

SO2+NaOH=NaHSO3SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

思考：该反应的情况与谁相似？

思考：SO2中S元素化合价为+4价，处于中间价态，由此推断SO2还可能有哪些性质？如何通过实验证明？

2、氧化性SO2+2H2S=3S +2H2O

3、还原性2SO2+O2===2SO3

回忆：在学习氧化还原反应时，我们列举过一些常见的氧化剂和还原剂，其中二氧化硫就是常见的还原剂之一。因此它能与多种强氧化性物质反生反应，例如：高锰酸钾、三价铁离子、氯气等。

Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl

5SO2+2KMnO4+2H2O=2H2SO4+K2SO4+2MnSO4

强调：将二氧化硫气体通入上述溶液中的现象

实验视频二氧化硫的漂白性

将SO2气体通入品红试液，然后再加热

[提示]观察溶液颜色变化

[讲解] SO2和有色物质反应生成一种无色物质，但不稳定、易分解，加热又恢复到原来颜色。此法可用来检验SO2气体，工业上用此法漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但日久又发黄。[提问]比较SO2和氯|水、Na2O2、H2O2的漂白有何不同？与活性炭有何区别？与上述表现还原性有何区别？

4、漂白性

思考：湿润的氯气、二氧化硫都具有漂白性，若二者1:1混合，通过品红试液，会有什么现象出现？

5、二氧化硫对大气的污染

[引言] SO2是有毒气体，对环境危害很大。

[讲解] SO2是主要的大气污染物之一，对人、动物、植物、建筑物危害很大。

视频展示SO2对环境危害

[讲解] SO2一旦污染空气，危害非常严重，而且这种污染也很难消除。为了我们唯一的家园，为了人类自己，保护环境。

酸雨的定义以及成因。

三、三氧化硫（SO3）

标况固态，与水反应生成硫酸，是硫酸的酸酐。

小结：

作业：

第二课时硫酸

教学目标

知识技能：1、掌握硫酸的性质，尤其是浓硫酸的特性；了解硫酸的用途。

2、培养学生的观察能力和思维能力。

过程方法：引导学生学会在实验和观察的基础上通过科学抽象来研究问题、学习化学；

培养学生严谨求实的科学作风。

情感态度价值观：

1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。

2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。

3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。

教学重点、难点：掌握浓硫酸的强氧化性；培养学生的思维能力，激发兴趣；使学生学会运用科学抽象学习化学。

教学过程

[引言]硫酸是一种用途广泛的化工产品，在初中已学过它的一些性质，这一节我们将继续学习硫酸的其它性质。

[提问]稀硫酸具有哪些化学性质？为什么具有这些性质？

浓硫酸与稀硫酸不同，在很多方面都存在性质差异。

浓硫酸常用作气体干燥剂的原因是什么？

四、浓硫酸

1、吸水性

不能干燥碱性气体氨气、也不能干燥还原性强的气体，如硫化氢、碘化氢

2、脱水性

实验视频浓硫酸的脱水性

已知蔗糖分子式为C12H22O11，问黑色物质是什么？

[讲解]浓硫酸按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末、蔗糖等有机物中的氢氧元素，使这些物质发生变化生成黑色的炭。

脱水性的定义：

思考1：胆矾放入浓硫酸会有什么现象？体现浓硫酸的什么性质？演示视频

思考2：皮肤上洒了浓硫酸应如何处理？

3、强氧化性

（1）关于钝化

演示视频铜与浓硫酸反应

（2）与铜反应Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O

思考1：足量的铜与浓硫酸反应，能否将硫酸消耗完全？当硫酸变稀时，会不会有氢气生成？思考2：如何验证反应生成的气体是二氧化硫？

思考3：在上述反应中浓硫酸体现了什么性质?

浓硫酸的氧化性是很强的不仅能与不活泼金属反应，还能和某些非金属单质反应。

实验视频碳与浓硫酸反应

（3）与碳反应