氧化还原反应中的三条重要规律

氧化还原反应中的三条重要规律
一、不换位规律
同种元素间的氧化还原反应该元素的价态不能彼此换位而是生成中间值。

例：
二、先后规律
反应中的先后规律：同浓度的若干种还原剂溶液加入同一氧化剂，往往是还原性强的先被氧化。

例：将Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化Fe2+，后氧化Br-。

反之，如果把Fe粉加入含Fe3+和Cu2+的溶液中，先还原Fe3+，后还原Cu2+。

如果把Zn粉加入含Fe2+和Cu2+的溶液中，则先还原Cu2+，后还原Fe2+。

三、价态规律
1．含多氧化态元素：（1）元素具最高价态时只有氧化性，遇到一般还原剂时，被还原的价态降至相邻的中等价态；（2）同理，元素具有最低价态时只有还原性，遇到一般氧化剂时，被氧化后价态升至相邻的中等价态。

例如：
（3）元素具有中间价态时，既有氧化性又有还原性，遇强氧化剂时被氧化至相邻的高价态，遇到强还原剂时，被还原至相邻的低价态。

例可自举。

2．判断同种元素不同价态间能否发生反应：（1）具有相邻价态时
Fe2+，即走向中间值的价态，常称“归中反应”或“反歧化反应”。

3．同一分子、同一价态、同一元素（这个“三同”缺一不可）分化为相邻的高价态和相邻的低价态的反应，称歧化反应。

跟踪练习：将Fe，Cu粉与FeCl3，FeCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根据下述情况判断哪些阳离子或金属单质同时存在，哪些不能同时存在。

（1）反应后铁有剩余，则容器里可能有____。

（2）反应后有Cu2+和Cu，则容器里不可能有____。

（3）反应后有Cu2+，Fe3+，则容器里不可能有____。

解析：这是一道精典综合训练题，很值得读者认真思考作答。

依先后规律，还原性强的Fe与氧化性强的FeCl3先反应，而后又与氧化性较强的CuCl2反应，若Fe 不足时，Cu也可还原FeCl3。

现：（1）Fe有余，FeCl3，CuCl2不可能存在，则容器里有还原产物Fe2+和未参加反应的Cu及置换出的Cu。

（2）因反应后有Cu2+，则不可能剩余Fe，有Cu剩余，不可能存在Fe3+。

（3）反应后有Cu2+和Fe3+，则Fe和Cu都不足，故只有Fe2+存在。