初三化学教案 氧化还原反应
氧化还原反应教案3篇
氧化还原反应教案3篇氧化还原反应教案一一、氧化还原反应1.定义：根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原?反应。
2.两类标准：(1)得失氧的情况氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
(2)化合价升降情况所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应;所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
[活动与探究]下列反应中哪些是氧化还原反应?发生氧化、还原反应的各是什么物质?2NaBr+Cl2====2NaCl+Br22NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OMnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3+2HClO[随堂练习]1.下列各类反应中，全部是氧化还原反应的是( )A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应2.下列各说法正确的是( )A.在氧化还原反应中，某元素由化合态变为单质，此元素可能被还原，也可能被氧化B.在氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应C.在氧化还原反应中，元素化合价降低的反应是氧化反应D.化合物分解的产物有单质，则该分解反应必属于氧化还原反应3.下列反应中属于氧化还原反应，但反应类型不属于四个基本反应类型的是…( )A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2OB.CuO+H2====Cu+H2OC.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2D.H2+ S====H2S氧化还原反应教案二三维目标]知识与技能1.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法1.重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2.培养学生的思维能力。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。
科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。
科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。
科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
予以确定。
全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。
续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。
氧化还原反应教案（精选多篇）
氧化还原反应教案（精选多篇）氧化还原反应教案(精选多篇)第一篇：氧化还原反应教学反思我们学生基础特别差，学生学习中存在困难有：1、不会写氧化还原反应的方程式；2、不会判断氧化剂和还原剂；3、更不会算转移的电子数；4、不会进行简单的物质的量与与转移电子数间的互算，氧化还原反应教学反思。
5、不会标“双线桥”“单线桥”。
我认为造成这些困难的原因有：1、学生基础差，许多同学初中都没认真学，现在学，很吃力，跟不上；2、不会根据化合价写化学式，就不会判断化合价的升降了；3、记不住常见元素的化合价，不会合理标出有变价元素的化合价。
4、不会进行简单的计算。
我在教学中，采用的方法是：1、先复习化合价的口诀，根据化合价书写化学式的方法，反复练习书写常见物质的化学式，并让学生标出化合价；2、再从最简单的氧化还原反应入手，从得氧失氧的角度引导学生分析氧化剂和还原剂，提出问题：有些不含氧的怎样判断呢？引导学生观察和分析反应物和生成物中的元素的化合价是不同的，并作比较，得出化合价升降与得失电子以及与氧化剂和还原剂的关系，再多举几例进行练习，归纳方法，启发学生编成顺口溜：升——失——氧化——还原剂；降——得——还原——氧化剂，教学反思《氧化还原反应教学反思》。
使学生记住，每次遇到一个新方程式，就拿出来进行判断，反复练习，慢慢的有所提高。
3、氧化还原反应中转移电子数的计算，就从最简单的算数教起，一步一步的教给学生，先找有变价元素的化合物，标出变价元素的化合价，计算出一个原子得（失）几个，该分子中有几个该原子，共几个分子，一共多少，就像教小学生一样，慢慢地许多同学赶上来了。
总之，每节课，都要复习前面的旧知识，做好铺垫，慢慢学，慢慢提高，用得时间就会很多。
第二篇：氧化还原反应学习总结氧化还原反应学习总结任丘二中刘文芳氧化还原反应属于抽象概念教学，是中学化学教学的重点和难点。
氧化还原反应在中学阶段占有非常重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案教案1：教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念。
2. 掌握氧化还原反应的特征和判定方法。
3. 掌握氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学重点：1. 氧化还原反应的特征和判定方法。
2. 氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学难点：1. 掌握氧化还原反应的判定方法。
2. 理解氧化还原反应的电子转移过程。
教学准备：实验室用具和试剂。
教学过程：Step 1：导入教师解释氧化还原反应的定义，并引导学生回顾化学平衡反应和离子反应。
Step 2：引入教师向学生介绍氧化还原反应的特征和判定方法，并通过例子进行解释和示范。
鼓励学生积极参与讨论和举例说明。
Step 3：实验展示教师进行一个简单的实验展示，例如用锌条与硫酸反应生成氢气的实验。
实验过程中，教师解释反应中的氧化和还原的过程，并引导学生观察和记录实验现象。
Step 4：讲解化学方程式的写法教师向学生讲解氧化还原反应的化学方程式的写法，并进行示范和练习。
鼓励学生积极参与练习，提出问题并进行讨论。
Step 5：展示其他氧化还原反应教师向学生展示其他一些常见的氧化还原反应，例如金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
通过实例引导学生进一步理解氧化还原反应的特征和判定方法。
Step 6：讨论和总结教师引导学生进行讨论，总结氧化还原反应的特征和判定方法，并回顾和巩固所学内容。
Step 7：拓展实验或课外作业教师可以提供一些拓展实验或课外作业，让学生进一步探索和应用氧化还原反应的知识。
教学延伸：教师可以结合实际生活和工业生产中常见的氧化还原反应，扩大学生的应用视野，并鼓励学生积极发现和探索更多的氧化还原反应的例子。
教案2：教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和意义。
2. 掌握氧化还原反应的常见类型和特征。
3. 能够用准确的化学方程式描述氧化还原反应。
教学重点：1. 氧化还原反应的常见类型和特征。
2. 化学方程式的写法。
教学难点：1. 对不同类型的氧化还原反应进行鉴别和分类。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案氧化还原反应优秀教案一、教学目标1. 知识与能力：(1) 掌握氧化还原反应的概念和基本特征。
(2) 理解氧化还原反应的电子转移过程。
(3) 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。
2. 过程与方法：(1) 通过讲解、实验、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣。
(2) 通过实际案例和生活中的例子，使学生能够把理论知识与实际应用相结合。
3. 情感态度与价值观：(1) 培养学生探索和独立思考的能力。
(2) 通过实验讨论，培养学生的合作精神和创新意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：(1) 掌握氧化还原反应的概念、基本特征和电子转移过程。
(2) 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。
2. 教学难点：(1) 培养学生的独立思考和实验设计能力。
(2) 帮助学生将理论知识与实际应用相结合。
三、教学过程1. 导入环节(1) 引入：通过讲解举例，介绍氧化还原反应在生活和科技中的重要意义，如腐蚀、电池、电解等。
(2) 提出问题：请学生思考，在日常生活中我们经常遇到哪些氧化还原反应的实例？2. 理论学习(1) 通过讲解、示意图等方式引导学生了解氧化还原反应的定义和基本特征，如电子转移、氧化剂、还原剂等。
(2) 通过案例分析，让学生理解氧化还原反应的电子转移过程，如电镀、铁的锈蚀等。
(3) 通过理论讲解，让学生了解氧化还原反应在化学产生能量、环境污染等方面的重要应用。
3. 实验探究(1) 设计一个简单的实验，演示一个氧化还原反应的过程，如将氧化剂和还原剂反应产生变色、气体释放或火花等现象。
(2) 引导学生观察、记录实验现象，并解释实验过程中发生的氧化还原反应。
(3) 让学生自行设计一个实验，更深入地了解氧化还原反应的特征和应用。
4. 归纳总结(1) 学生归纳整理所学的氧化还原反应的基本概念、特征和电子转移过程。
(2) 学生分组讨论，展示自己设计的实验，与其他组进行交流和讨论。
(3) 教师进行总结，强调氧化还原反应在生活和科技中的重要性，并鼓励学生将理论知识运用到实际问题中。
氧化还原反应教案(精选3篇)
You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教案设计
氧化还原反应教案设计第一篇：氧化还原反应教案设计一、氧化还原反应教案设计化学教学背景分析1、指导思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。
基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。
本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。
其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。
2、设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。
3、教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。
由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。
4、学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。
为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。
学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过第一章的前期培养，分析、讨论的能力有所提高。
一教学目标：1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。
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初三化学教案氧化还原反应说课式教学设计 ][说教材 1教材的地位和作用在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
把氧化还原反应理论安排在《卤素》这章里讲述，是由于这章介绍的氧化还原反应较多，客观上有从本质上认识氧化还原反应的需要，并能加深对卤素和其他元素化合物性质的理解。
氧化还原反应像原子结构、元素周期律等内容一样，历来是进行辩证唯物主义教育的好教材。
氧化和还原是一对典型的矛盾，它们既有斗争性，又有统一性，既是相反的，又是相互依存的，有氧化反应发生必然有还原反应发生，它们绝对不可能孤立存在而是统一在氧化还原反应中，化学中的对立统一现象到处可见。
通过认真引导，就可以使学生逐步理解对立统一规律在自然现象里的体现。
反过来，这又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识，对学生形成科学的世界观起着举足轻重的作用和意义。
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2教学目的要求与编排特点
本节要求学生用化合价变化和电子转移的观点加深对氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念的理解并学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，并能用箭头正确表示电子的转移。
本节教材从复习初中学过的狭义氧化还原反应入手，也即从得氧失氧角度分析氧化还原反应入手，继而从化合价升降角度(或观点)分析，最后上升到用电子转移(电子得失或电子对转移)的观点来揭示氧化、还原的实质，从而形成广义的氧化还原反应的概念。
这种由狭义至广义、由简单到复杂、由特殊到一般、由宏观到微观的安排具有较强的逻辑性，符合学生由感性到理性的认识过程。
3教材的重、难点分析
本节教材所要探索的主题是氧化还原反应的特征与本质。
重点及难点是如何引导学生用相关知识从化合价升降和电子
转移观点认识氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化还原反应等概念，从而归纳出氧化还原反应的特征与本质;至于难点还有如何引导学生正确认识发生氧化反应的物质是还原剂、发生还原反应的物质是氧化剂，以及如何用双线桥法和单线桥法表示电子转移情况及其该两种方法的区别之处。
[教学方法的总体设计及理论依据]
教学方法是为了完成教学任务而采取的手段，它要求符合学页 2 第
科特点，符合教材内容和教学目的，而化学基础理论又具有抽象性和概括性。
教材是在学生了解和掌握了从得氧失氧角度分析氧化还原反应后，开始从化合价变化和电子转移的角度分析氧化还原反应，从感性上认识氧化还原反应，然后通过教材分析，使学生的感性认识上升为理性认识。
教学方法的选择应有利于教学任务的完成，实质上就是要突出本节重点，结合本节内容实际，教师首先复习提问：什么叫化合价?为什么单质分子里元素的化合价为零?初中化学里，为什么把氢气跟氧化铜的反应叫做氧化还原反应?然后探索引申，学生分析讨论，深化认识层次，最后教师归纳总结讲解，学生反馈练习，使学生的理解深度和广度能更进一层。
[说学法]由于采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。
学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在还原CuO的这个氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。
针对此问题，紧接着提出Na在中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还页 3 第
原的特征是反应前后元素的化合价发生变化;然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题，通过分析讨论的学习方法，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移;而且学生在学习过程中会深刻理解氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是一种物质失去电子，必定同时有另一种物质得到电子。
它们是相反的，又是相互依存的。
这样以来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，揭示了氧化还原反应的本质与特征，另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。
[说教学程序及教学环节的确定]
依照教材的安排和特点，结合学生的实际水平，在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申，我对本节课的安排如下：
1关于氧化还原反应
(1)复习旧知识阶段。
初中学了氧化还原反应的内容和核外电子排布的初步知识、化合价概念、单质及化合物中元素化合价的情况，化合价变化与电子得失的关系。
(2)通过探索引申阶段。
分析跟CuO的反应，Na在里燃烧页4 第
等例子。
(3)分析讨论阶段。
从得氧失氧、化合价升降、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析揭示实质。
(4)概括总结阶段。
得出氧化还原反应概念、氧化还原反应特征、氧化还原反应实质。
(5)知识应用训练、巩固阶段。
练习反馈;作业布置;介绍并练习掌握表示电子得失的一种方法双线桥法。
2关于氧化剂、还原剂及氧化还原反应中各物质间的相互关系。
(1)复习旧知识阶段。
跟CuO的反应中，谁是氧化剂?谁是还原剂?
(2)探索引申阶段。
Na与及与的反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?
(3)分析讨论阶段。
从得失氧、化合价变化、电子转移角度一环扣一环地由表及里地分析揭示实质。
(4)概括总结阶段。
形成氧化剂、还原剂概念。
(5)启发回答阶段。
为什么说在氧化还原反应中，氧化剂本身被还原、还原剂本身被氧化?为什么说氧化剂和还原剂必定同时存在?氧化剂及还原剂对应的产物各是什么?
(6)师生共同小结阶段。
得出关系式：化合价升高失电子被氧化还
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原剂氧化产物;化合价降低得电子被还原氧化剂还原产物。
(7)知识应用训练、巩固阶段。
练习反馈;作业布置;介绍并练习掌握表示电子转移的另一种方法单线桥法。
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