2019统编人教版高中化学必修第一册第二章《海水中的重要元素钠和氯》全章节教案教学设计含章节测试卷及答案

【2019版新教材】

统编版高中化学必修第一册第二章全章节教案教学设计

2.1《钠及其化合物》教学设计

教学目标：

知识与技能

1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用途。

2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。了解一些金属的焰色反应。

过程与方法

1．引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。

2．引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。

3．引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。

情感、态度与价值观

1．培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.

2．对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.

教学重点：

1．学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。

2．掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。

3．学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。

教学难点：

1．掌握钠的化学性质

2．掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。

3．学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。

教学准备：

PPT课件、钠、实验器材

教学过程：

一、新课导入：

教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。（展示图片）

教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl 、Na 2CO 3、Na 2SO 4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。（展示图片）

教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片） 教师：引出本节课学习内容 二、授新

教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？

教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，

该电子很容易在化学

教师利用多媒体设备向学生投影出下面

思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。（展示被保存的钠的图片）

反应中丢失。

教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。

思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。（展示图片并向同学们演示该过程）

教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。

新课讲解：钠的物理性质：

①质软，能用刀切割

②具有银白色金属光泽

③熔点：97.8℃

④沸点：883℃

⑤密度：0.971g/cm3

新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应

教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。（展示图片中的反应方程）

思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。如果将钠加热，又会发生什么变化呢？

思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。（边讲解边演示该操作）

思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。

新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应

教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡

黄色固体是过氧化钠（Na

2O

2

）。（边讲解边演示该操作）。

思维启迪：钠的化学性质：钠和其他非金属反应

教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。

2Na+Cl

2

——2NaCl

教师：（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸。

2Na+S——2Na

2

S

思考讨论：教师：钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。钠和水发生会生成什么呢？（展示图片）

思考讨论：教师：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。会不会是钠

夺走氧变成氧化物？（展示图片）

思考讨论：教师：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。（展示图片）

思考讨论：教师：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。（利用图片展示结论）

新课讲解：钠的化学性质：钠和水反应

教师：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：

2Na+2H

2O——2NaOH+H

2

思考讨论：①金属钠会和酸溶液发生反应吗？

回答：会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。例如：

2Na+H

2SO

4

——H

2

+Na

2

SO

4

思考讨论：②金属钠会和盐溶液发生反应吗？

回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。反应式：

2Na+CuSO

4——Cu+Na

2

SO

4

思维启迪：钠的制取

教师：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：

2NaCl（熔融）——2Na+Cl

2

教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的