金属的性质和金属材料复习教学设计
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案第一章：金属的性质和特点教学目标：1. 了解金属的定义和特点；2. 掌握金属的物理性质和化学性质；3. 了解金属的分类和常见金属的性质。
教学内容：1. 金属的定义和特点；2. 金属的物理性质：密度、熔点、导电性、导热性等；3. 金属的化学性质：氧化、腐蚀、还原等；4. 金属的分类和常见金属的性质。
教学活动：1. 引入金属的概念，引导学生思考金属的特点；2. 分组讨论金属的物理性质，让学生进行实验观察；3. 讲解金属的化学性质，并通过实验演示；4. 介绍金属的分类和常见金属的性质，让学生进行记忆和理解。
第二章：金属的冶炼和加工教学目标：1. 了解金属的冶炼方法；2. 掌握金属的加工工艺；3. 了解金属的性能和应用。
教学内容：1. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等；2. 金属的加工工艺：铸造、锻造、焊接、切割等；3. 金属的性能和应用：强度、韧性、塑性、导电性等。
教学活动：1. 讲解金属的冶炼方法，引导学生了解不同冶炼方法的原理；2. 介绍金属的加工工艺，让学生了解不同加工方法的特点；3. 分析金属的性能和应用，让学生了解金属的实用价值；4. 进行小组讨论，让学生结合实例说明金属的性能和应用。
第三章：金属的腐蚀和防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因；2. 掌握金属的腐蚀类型；3. 学习金属的防护方法。
教学内容：1. 金属腐蚀的原因：氧化、电化学腐蚀等；2. 金属的腐蚀类型：全面腐蚀、局部腐蚀等；3. 金属的防护方法：涂层保护、阴极保护、合金防护等。
教学活动：1. 讲解金属腐蚀的原因，引导学生了解腐蚀的机理；2. 分析金属的腐蚀类型，让学生了解不同类型腐蚀的特点；3. 介绍金属的防护方法，让学生了解不同防护方法的原理；4. 进行小组讨论，让学生结合实例说明金属的腐蚀和防护方法。
第四章：金属材料的应用教学目标：1. 了解金属材料在工程中的应用；2. 掌握金属材料的选用原则；3. 了解金属材料的未来发展趋势。
金属性质教学设计(共5篇)
金属性质教学设计〔共5篇〕第1篇：化学金属的性质教学设计一、教学设计理念本课题是初中化学的重点内容，教学中能培养学生多方面的才能，也能表达化学学科的很多特点。
在课题1介绍金属的物理性质的根底上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气反响,金属与酸反响以及金属与其他金属的化合物溶液的反响，以及对金属活动性顺序的探究。
本课题主要以学生的内容为根底，以实验探究为打破口，引导学生采取分类研究、比照分析^p 的方法认识置换反响，归纳总结金属的有关反响规律，并通过对规律的应用，到达落实知识、形成才能的目的。
学生己初步具备了一定的观察问题、分析^p 问题和解决问题的才能，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。
学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反响的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铜片与氧气反响的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反响，但反响的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反响金属的活泼程度；如镁、铝比拟活泼，铁、铜次之，金属不活泼。
教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，教学过程采用问题引入—实验探究—分析^p 总结—应用规律的形式。
通过对实验事实的分析^p ，由学生归纳总结得出置换反响的特点，并通过对某些金属活动性的比拟，进而引出金属活动性顺序。
结合生活中的实例，学生能应用置换反响和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用。
二、教学目的分析^p 知识与技能：〔1〕知道镁、铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响。
〔2〕初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反响，以及与金属的化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。
〔3〕能用金属活动性顺序对有关的置换反响进展简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：(1)体验和学习利用控制实验条件进展科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
初中化学金属复习课教案
初中化学金属复习课教案
教学内容：金属的性质和分类
教学目标：了解金属的性质及分类，掌握金属的一些常见化学反应
教学重点：金属的性质和分类
教学难点：金属的一些常见化学反应
教学准备：教学课件、实验装置、实验原料
教学过程：
一、导入（5分钟）
本节课将学习金属的性质和分类，请同学们回想一下金属的一些性质，并谈谈你们对金属的认识。
二、讲解金属的性质和分类（15分钟）
1. 金属的性质：导电性、导热性、延展性、强度大等；
2. 金属的分类：可划分为碱金属、碱土金属、过渡金属等。
三、实验演示（15分钟）
进行金属的蚀刻实验，观察不同金属在盐酸溶液中的反应情况。
四、小组讨论（10分钟）
分组讨论金属在日常生活中的应用，如铝制品、铁制品等。
五、总结（5分钟）
总结金属的性质和分类，回答学生提出的问题。
六、作业布置（5分钟）
布置作业：完成相应习题。
教学反思：通过这节课的学习，学生对金属的性质和分类有了更深入的了解，同时也加强了他们对科学实验的兴趣和探究精神。
在今后的学习中，需要继续巩固和拓展相关知识，提高学习效果。
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应；（2）掌握金属活动性顺序及其应用；（3）学会运用金属的化学性质解释实际问题。
2. 过程与方法：（1）通过实验、讨论、总结等方法，巩固金属的化学性质；（2）培养学生的观察能力、分析能力及实践操作能力。
3. 情感态度与价值观：（1）激发学生对金属化学性质的兴趣；（2）培养学生珍惜金属资源、保护环境的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的化学性质；（2）金属活动性顺序及其应用。
2. 教学难点：（1）金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应条件及现象；（2）金属活动性顺序的判断及应用。
三、教学方法1. 实验法：通过金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，观察现象，总结规律；2. 讨论法：分组讨论金属活动性顺序的判断及应用，促进学生思考；3. 总结法：引导学生自主总结金属的化学性质，提高学生的归纳能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝、镁等金属材料，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等；2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等；3. 教学设计：金属活动性顺序表格、练习题等。
五、教学过程1. 导入新课（1）回顾上节课的内容，引导学生复习金属的化学性质；（2）提问：金属的化学性质有哪些？金属活动性顺序是什么？2. 实验观察（1）金属与氧气的反应：铁丝在氧气中燃烧，四氧化三铁；（2）金属与酸的反应：铜片与稀盐酸反应，氯化铜和氢气；（3）金属与盐溶液的反应：铝片与硫酸铜溶液反应，硫酸铝和铜。
3. 现象总结（1）金属与氧气的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与氧分子结合金属氧化物；（2）金属与酸的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与酸根离子结合金属盐和氢气；（3）金属与盐溶液的反应：金属原子失去电子，形成阳离子，与溶液中的阴离子结合金属盐和另一个金属。
4. 金属活动性顺序（1）引导学生总结金属活动性顺序：钾> 钠> 钙> 镁> 铝> 锌> 铁> 镍> 锡> 铅> 氢> 铜> 银> 金；（2）分析金属活动性顺序的应用：金属与金属盐溶液反应的规律。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属的活动性、腐蚀等；（3）熟悉金属的冶炼方法和应用领域。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验等方法，巩固金属的物理性质；（2）通过探究实验，了解金属的化学性质及腐蚀原因；（3）通过案例分析，掌握金属冶炼的方法和应用。
3. 情感态度价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，认识到金属资源的重要性和可持续利用的必要性。
二、教学内容1. 金属的物理性质：导电性、导热性、延展性等；2. 金属的化学性质：金属的活动性、腐蚀等；3. 金属的冶炼方法：电解法、热还原法、热分解法等；4. 金属的应用领域：建筑、电子、航空等。
三、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质、化学性质及冶炼方法；2. 教学难点：金属的化学性质及腐蚀原因，冶炼原理。
四、教学方法1. 讲授法：讲解金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等基本知识；2. 实验法：观察金属的物理性质，进行金属腐蚀实验等；3. 案例分析法：分析金属冶炼的实例，了解金属的应用领域；4. 小组讨论法：探讨金属资源的可持续利用。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾已学过的金属知识，为新课的学习做好铺垫；2. 讲解金属的物理性质，通过实验展示金属的导电性、导热性、延展性等；3. 讲解金属的化学性质，通过实验探究金属的腐蚀原因；4. 讲解金属的冶炼方法，介绍电解法、热还原法、热分解法等；5. 分析金属的应用领域，引导学生了解金属材料在实际生活中的重要性；六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对金属物理性质和化学性质的理解程度；2. 实验观察：评估学生在金属腐蚀实验中的操作能力和观察能力；3. 课后作业：布置相关习题，检验学生对金属冶炼方法和应用领域的掌握情况；4. 小组讨论：评估学生在探讨金属资源可持续利用时的参与程度和见解。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
化学《金属的性质复习》优质教案、教学设计
初四化学金属的化学性质复习学案一、学习目标：1、通过复习，进一步掌握金属的化学性质，能规范、熟练地使用化学方程式表示有关金属化学性质的化学反应,并能用其解释生活、生产中的一些现象；2、通过复习，进一步掌握金属活动性顺序及其意义并能够应用金属活动性顺序判断：①金属能否与酸反应及与酸反应的速率②金属与盐溶液反应后所得滤液、滤渣的成分；3、通过复习，进一步掌握化学反应的实质；4、通过复习，进一步掌握四大基本反应类型的反应特点及其与氧化还原反应的关系。
二、重点和难点：重点：1、金属与酸的反应、金属与盐的反应及反应实质2、金属的活动性顺序及其应用难点：金属的活动性顺序及其应用、化学反应的实质三、学习过程：学习活动一：金属性质壱、金属的物理性质1、金属有哪些物理性质？金属有哪些物理共性？2、生活生产中我们对于不同的金属有哪些不同的用途？为什么？弐、金属的化学性质（一）金属与氧气反应1、请回想：镁、铝、铁、铜分别跟氧气反应的实验现象？2、请写出：镁、铝、铁、铜分别跟氧气反应的方程式3、铝比铁活泼，但为何生活中很少见到铝生锈？（二）金属与酸的反应1、金属与酸反应的条件？2、金属的活动性顺序及意义(三点)3、以“锌和稀硫酸反应”为例解释金属与酸反应的实质在反应后数目减少，数目增多，数目不变。
思考：金属与酸反应前后溶液的质量如何改变？4、镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象？5、实验室制取氢气金属为何用锌，而不用镁、铁？；酸为何不用稀盐酸？；等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量大小关系是怎样的？【跟踪练习】1、下列物质中能发生置换反应的写出方程式，不能反应的说明理由(1)铁和稀硫酸（2）铝和稀盐酸（3）铜和稀硫酸(4) 镁和浓硫酸2、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
（2）能够运用金属的化学性质解释一些生活中的现象。
2. 过程与方法：通过小组合作、讨论交流的方式，培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力。
3. 情感态度价值观：激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的探究精神，使学生认识到化学知识在生活中的重要性。
二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。
2. 教学难点：金属活动性顺序的应用，以及运用金属的化学性质解释生活中的现象。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的化学性质。
2. 通过小组合作、讨论交流，培养学生的团队协作能力。
3. 利用生活实例，使学生能够将理论知识与实际生活相结合。
四、教学过程1. 导入新课：回顾上节课的内容，引导学生复习金属的化学性质。
2. 课堂讲解：（1）金属与氧气的反应；（2）金属与酸的反应；（3）金属与盐溶液的反应。
3. 实例分析：分析一些生活中的现象，如金属生锈、金属腐蚀等，引导学生运用金属的化学性质进行解释。
4. 小组讨论：学生分组讨论金属活动性顺序的应用，以及如何运用金属的化学性质解决实际问题。
5. 课堂小结：总结本节课的主要内容，强调金属的化学性质及其在实际生活中的应用。
五、课后作业1. 完成课后练习题，巩固金属的化学性质知识。
2. 搜集生活中的金属腐蚀现象，下节课分享交流。
教学反思：在课后对教学效果进行反思，观察学生对金属的化学性质的掌握程度，针对存在的问题进行调整教学方法，以提高教学效果。
六、教学活动设计1. 互动游戏：金属猜谜目的：激发学生学习兴趣，活跃课堂气氛。
方式：教师出谜语，学生猜测，答对者奖励。
2. 实验演示：金属与氧气反应目的：直观展示金属与氧气的反应现象，加深学生理解。
方式：教师进行实验演示，学生观察并记录实验现象。
人教版初中化学复习课：《金属的化学性质》复习课教学设计
（二）教学设想
1.针对金属活动性顺序的教学，我将采用以下策略：
-利用图表、实物等直观教具，帮助学生形象地理解金属活动性顺序。
-设计具有梯度的问题，引导学生通过讨论、分析，加深对金属活动性顺序的认识。
-组织小组合作学习，让学生在互动交流中巩固知识，提高解决问题的能力。
3.组织小组合作学习，培养学生团队合作精神，提高学生表达、交流、讨论的能力。
4.设计具有梯度的问题和练习，使学生在解答过程中逐步提高解决问题的能力，巩固所学知识。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，提高他们学习化学的积极性。
2.培养学生严谨的科学态度，使他们认识到实验在化学研究中的重要性，养成良好的实验习惯。
3.各小组要做好合作，共同完成小组作业，提高团队协作能力。
4.家长参与作业时，要积极参与，鼓励孩子独立思考，培养孩子的实践能力。
作业提交时间：下周一下午放学前。
（三）学生小组讨论
1.将学生分成若干小组，每组针对以下问题进行讨论：
-金属活动性顺序在生活中的应用实例；
-金属与氧气、酸、盐等物质反应的化学方程式书写方法；
-金属腐蚀的防护措施。
2.各小组汇报讨论成果，分享学习心得，互相学习，共同提高。
3.教师巡回指导，针对学生的疑问进行解答，帮助学生巩固所学知识。
3.熟悉金属与氧气、酸、盐等物质的化学反应，能正确书写化学方程式，并能通过实验观察和判断反应过程。
4.掌握金属的腐蚀与防护原理，了解防止金属腐蚀的方法，培养环保意识和资源保护意识。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动的教学方法，引导学生通过实验观察、分析讨论，主动探究金属的化学性质。
九年级化学复习6金属和金属材料教案
教案标题：金属和金属材料教学目标：1.理解金属的特性及金属材料的应用领域。
2.掌握金属元素的共同特点和周期表的基本结构。
3.了解金属的晶体结构及其对金属性质的影响。
4.学会利用金属的特性进行选材和应用。
教学重点：1.金属的特性及金属材料的应用领域2.金属元素的共同特点和周期表的基本结构3.金属的晶体结构及其对金属性质的影响4.金属的选材和应用教学难点：1.金属元素的周期表结构理解2.金属晶体结构与金属性质的关系理解3.金属的选材和应用能力培养教学准备：1.绘制周期表2.准备金属样本和金属制品供学生观察和分析教学过程：通过与学生互动对话，引导学生回忆金属与非金属的区别，引发学生对金属的兴趣，并提出“金属和金属材料有哪些特点和应用？”的问题。
Step 2：导入（10分钟）给学生展示不同的金属样本和金属制品，并让学生进行观察和分析，以便他们了解金属的特性和应用领域。
Step 3：讲解（20分钟）3.1金属元素的共同特点和周期表的基本结构：通过讲解金属元素的特点，如导电性、导热性、延展性、可塑性等，以及周期表的基本结构，如周期、族、相似性等，帮助学生理解金属元素的共同特点和周期表的基本结构。
3.2金属的晶体结构及其对金属性质的影响：通过引入金属的晶体结构，如面心立方晶体、体心立方晶体等，以及晶体结构对金属性质的影响，如硬度、导电性、熔点等，让学生了解金属的晶体结构与性质之间的关系。
Step 4：巩固（20分钟）4.1练习题目：请学生回答与金属相关的题目，如金属元素的周期表位置、金属的特点和应用、金属的晶体结构和性质之间的关系等。
4.2实验活动：组织学生进行金属样本的实验活动，如测量金属导电性、延展性等特性，并观察金属在不同条件下的变化，帮助学生更直观地理解金属的特性和应用。
通过讲解金属的选材和应用案例，如不同金属的特点及在建筑、汽车、电子等领域的应用，拓展学生对金属的了解和认识。
Step 6：总结（5分钟）总结金属的特性及金属材料的应用领域，并强调金属的晶体结构与性质之间的关系。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案第一章：金属的性质和特点1.1 金属的定义和分类1.2 金属的物理性质1.3 金属的化学性质1.4 金属的冶炼和制备第二章：金属的晶体结构2.1 金属晶体的基本结构2.2 金属晶体的性质2.3 金属晶体的冶炼方法2.4 金属晶体结构与性能的关系第三章：金属的变形和加工3.1 金属的塑性变形3.2 金属的弹性变形3.3 金属的热加工和冷加工3.4 金属的加工工艺及应用第四章：金属的腐蚀与防护4.1 金属的腐蚀类型和机理4.2 金属的腐蚀速率4.3 金属的腐蚀防护方法4.4 金属的腐蚀与材料选择第五章：金属的性能测试与评价5.1 金属的力学性能测试5.2 金属的物理性能测试5.3 金属的化学性能测试5.4 金属性能的评价与应用第六章：金属的焊接与连接6.1 焊接的基本原理和方法6.2 金属焊接过程的参数控制6.3 焊接接头的性质和评价6.4 金属连接技术及其应用第七章：金属的疲劳与断裂7.1 疲劳现象及其产生的原因7.2 疲劳寿命的影响因素7.3 断裂力学的基本概念7.4 金属的断裂预防与控制措施第八章：金属的合金化8.1 合金的基本概念和分类8.2 合金的制备方法8.3 合金的性能特点8.4 常见合金的应用和实例第九章：金属材料的失效分析9.1 失效的基本类型和原因9.2 失效分析的方法和步骤9.3 金属材料的失效预防策略9.4 失效分析在工程中的应用第十章：金属材料的环境适应性10.1 环境因素对金属材料的影响10.2 金属材料的耐腐蚀性能10.3 金属材料的耐磨性能10.4 金属材料在特殊环境下的应用策略重点和难点解析一、金属的腐蚀与防护（第四章）补充说明：腐蚀是金属材料遭受破坏的主要原因之一，了解不同类型的腐蚀（如均匀腐蚀、局部腐蚀等）及其机理对于制定有效的防护措施至关重要。
腐蚀速率受多种因素影响，包括环境条件、金属材料特性等。
掌握常用的腐蚀防护方法，如涂层保护、阴极保护等，对于延长金属材料的使用寿命具有重要意义。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属的物理性质，如导电性、导热性、延展性等；（2）掌握金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（3）熟悉金属的冶炼方法，如还原法、电解法等；（4）了解金属材料的分类，如纯金属、合金等；（5）掌握金属材料的性质和应用，如强度、硬度、耐腐蚀性等。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实验、讨论等方法，巩固金属的物理性质和化学性质；（2）通过实例分析，了解金属材料的分类和应用；（3）培养学生的实验操作能力和科学思维。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对金属材料的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜金属资源，节约能源的意识；（3）培养学生热爱科学，服务社会的责任感。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属的物理性质和化学性质；（2）金属的冶炼方法；（3）金属材料的分类和应用。
2. 教学难点：（1）金属的化学性质，如金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应等；（2）金属的冶炼原理；（3）金属材料的性能和选择。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探索金属的性质和应用；2. 利用实验和观察，让学生直观地了解金属的物理性质和化学性质；3. 通过实例分析，让学生了解金属材料的分类和应用；4. 采用小组讨论法，培养学生的合作意识和沟通能力。
四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、铝等金属样品，氧气、酸、盐溶液等试剂；2. 教学课件：金属的性质、冶炼方法、材料应用等图片和视频；3. 学习资料：金属的性质、冶炼方法、材料应用等相关文章和案例。
五、教学过程1. 导入：（1）引导学生回顾已学过的金属知识，如金属的物理性质、化学性质、冶炼方法等；（2）通过提问，激发学生对金属材料的兴趣和好奇心。
2. 教学内容与活动：（1）金属的物理性质：观察和比较铁、铜、铝等金属样品的颜色、硬度、导电性等，总结金属的物理性质；（2）金属的化学性质：进行金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应实验，分析金属的化学性质；（3）金属的冶炼方法：介绍还原法、电解法等冶炼方法，以铁的冶炼为例，讲解冶炼原理；（4）金属材料的分类与应用：分析纯金属、合金等材料的性质和应用，以铜合金（黄铜）为例，介绍其在生活中的应用。
金属和金属材料复习教学设计教案
金属和金属材料复习教学设计教案教案名称：金属和金属材料复习教学设计教学目标：1.复习金属的概念和特性；2.复习金属的常见用途；3.复习金属的加工和处理方法；4.复习金属材料的分类和应用。
教学重点：1.金属的概念和特性；2.金属的常见用途；3.金属的加工和处理方法。
教学难点：1.金属材料的分类和应用。
教学准备：黑板、彩色粉笔、教学PPT、实物样品。
教学过程：Step 1：导入新课用板书“金属和金属材料复习”引入新课，激发学生学习兴趣，并回顾一下金属和金属材料的基本概念。
Step 2：复习金属的概念和特性1.使用PPT展示金属的概念，并进行简单解释。
2.列举几个常见金属的例子，并带着学生一起讨论金属的特性，如导电性、导热性、延展性、韧性等。
3.让学生用自己的话复述一下金属的特性。
Step 3：复习金属的常见用途1.使用PPT展示金属的常见用途，如建筑、交通工具、家具、电器等，并进行简单介绍。
2.与学生一起讨论金属在日常生活中的应用，并让学生列举一些金属制品的例子。
Step 4：复习金属的加工和处理方法1.使用PPT展示金属的常见加工和处理方法，如锻造、压力加工、焊接、熔炼等，并进行简单解释。
2.与学生一起讨论金属的加工和处理方法在工业生产中的应用，并让学生思考一些工业产品是如何制成的。
Step 5：复习金属材料的分类和应用1.使用PPT展示金属材料的分类，如有色金属、黑色金属等，并进行简单介绍。
2.与学生一起讨论金属材料的常见应用，如铝合金、钢材、铜材等，并列举一些具体的产品例子。
3.拿出一些金属材料的实物样品，让学生观察并猜测它们的用途。
Step 6：小结与反思对本节课的内容进行小结，并激发学生对金属和金属材料的学习兴趣。
同时，鼓励学生对自己学习中存在的问题进行反思，并提出解决方法。
Step 7：作业布置布置作业，要求学生整理本节课所学的内容并撰写一篇学习总结。
教学资源：1.PPT：展示金属和金属材料的相关内容。
化学《金属的性质复习》优质教案、教学设计
初四化学金属的化学性质复习学案一、学习目标：1、通过复习，进一步掌握金属的化学性质，能规范、熟练地使用化学方程式表示有关金属化学性质的化学反应,并能用其解释生活、生产中的一些现象；2、通过复习，进一步掌握金属活动性顺序及其意义并能够应用金属活动性顺序判断：①金属能否与酸反应及与酸反应的速率②金属与盐溶液反应后所得滤液、滤渣的成分；3、通过复习，进一步掌握化学反应的实质；4、通过复习，进一步掌握四大基本反应类型的反应特点及其与氧化还原反应的关系。
二、重点和难点：重点：1、金属与酸的反应、金属与盐的反应及反应实质2、金属的活动性顺序及其应用难点：金属的活动性顺序及其应用、化学反应的实质三、学习过程：学习活动一：金属性质壱、金属的物理性质1、金属有哪些物理性质？金属有哪些物理共性？2、生活生产中我们对于不同的金属有哪些不同的用途？为什么？弐、金属的化学性质（一）金属与氧气反应1、请回想：镁、铝、铁、铜分别跟氧气反应的实验现象？2、请写出：镁、铝、铁、铜分别跟氧气反应的方程式3、铝比铁活泼，但为何生活中很少见到铝生锈？（二）金属与酸的反应1、金属与酸反应的条件？2、金属的活动性顺序及意义(三点)3、以“锌和稀硫酸反应”为例解释金属与酸反应的实质在反应后数目减少，数目增多，数目不变。
思考：金属与酸反应前后溶液的质量如何改变？4、镁、铝、锌、铁分别与稀盐酸反应的实验现象？5、实验室制取氢气金属为何用锌，而不用镁、铁？；酸为何不用稀盐酸？；等质量的镁、铝、锌、铁分别与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量大小关系是怎样的？【跟踪练习】1、下列物质中能发生置换反应的写出方程式，不能反应的说明理由(1)铁和稀硫酸（2）铝和稀盐酸（3）铜和稀硫酸(4) 镁和浓硫酸2、现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2 价）。
人教版九年级化学下册金属和金属材料复习课教学设计
《金属和金属材料》教学设计1 .了解金属材料的物理性质及用途之间关系。
2 .掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。
3 .知道金属的冶炼、锈蚀及防护。
过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本 和图片的基础上，提供更丰富的教学资源和学生实际操 作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的效率。
情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学 生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相 关。
【教学重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序，有关化 学方程式计算中的杂质问题计算，铁锈蚀的条件及其防护，合理利用金 属资源的意识。
【教学难点】对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究， 有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【教学过程】一、创设情境，导入新课：【教学目标】知识与技能:播放视频《宰相刘罗锅》：老师问：请你帮助一下，怎样鉴别真假黄金？（学生看视频，积极回答。
）（导入课题：金属和金属材料）二、明确教学目标：知识与技能：1.了解金属材料的物理性质及用途之间关系。
2.掌握常见金属的化学性质、金属活动性顺序表及应用。
3.知道金属的冶炼、锈蚀及防护。
过程与方法：本节课重视运用多多媒体教学手段，在教科书提供的文本和图片的基础上，提供更丰富的教学资源和学生实际操作实验，提高学生的兴趣和课堂教学的效率。
情感、态度、价值观：通过多媒体视频，结合实际生活及实验培养学生的动手动脑和分析问题能力，了解化学与生活息息相关。
三、自主学习，合作探究：（一）探究任务一：怎样鉴别真假黄金？活动一：小组合作与展示生活中有哪些方法鉴别真假黄金？同学们讨论一下分享给大家吧教师展示图片，学生小组内交流，展示。
生产生活离不开金属材料性质用途学完本节课我们就很容易鉴别了，（设计意图：加强日常生活自我保护，以免上当受骗。
增强自我保护意识）活动二：金属物理性质小组合作讨论分析：观察图片‘生活中离不开金属’回答问题。
第八单元 金属和金属材料教案及复习
第八单元金属和金属材料课题1金属材料教学目标了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
重点和难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性。
难点：如何合理开发金属物质的用途。
实验准备教师：镁条、黄铜片、纯铜片、纯锡、硫磺等。
学生：易拉罐（铝镁合金）、带封口的娃哈哈塑料瓶、焊锡、铁锅碎片、不锈钢制品以及自主选择的其他材料。
课时安排2课时课后反思上面两节课以学生自主探究解决金属材料的课题为中心，引导学生从故事化的教学情境入手，由学生提出探究目的和方案，并用交流、实验、设计、辩论等方式，得出如何区分常见的金属和非金属以及金属物理性质与用途的关系，由学生熟悉的“神舟”5号飞船上天事件，自然过渡到探究合金的相关知识，进而迁移到设计火箭外壳材料的物理指标。
这样创设的教学环节既生动真实又可行，符合学生的认知规律和探究性学习要求。
两节课有四个明显特点：一是由学生提出教学目标，即教学目标应该陈述通过一定的教学活动后学生在行为上的变化，而不是陈述教师应该怎么做、做什么；二是学生的自主活动充分，参与面广、参与程度深；三是教师在多样化的教学方式下，于潜移默化中引领学生转变学习方式；四是多次、适时应用STS渗透教育，使学生体验到学习化学的价值和乐趣。
背景资料你想知道璀璨的秦文化吗？请看：秦铜之冠──秦陵铜车马秦陵铜车马出土于秦始皇陵西侧20米处，1980年局部试掘铜车马坑时，在一木椁内出土一前一后纵置的两辆大型铜车马，出土时已残破，经修复后恢复原状。
铜车马主体为青铜所铸，一些零部件为金银饰品。
金属的化学性质复习课教案
金属的化学性质复习课教案第一章：金属的活泼性教学目标：1. 理解金属活泼性的概念及其表示方法。
2. 掌握金属活泼性的判断依据和应用。
教学内容：1. 金属活泼性的概念：金属原子失去电子的能力。
2. 金属活泼性的表示方法：金属活动性序列。
3. 金属活泼性的判断依据：金属与非金属反应的剧烈程度。
4. 金属活泼性的应用：金属的腐蚀与防护。
教学活动：1. 引入讨论：金属的活泼性与我们的日常生活有何关系？2. 讲解金属活泼性的概念及其表示方法。
3. 通过实验或实例，展示金属活泼性的判断依据。
4. 讲解金属活泼性的应用，以实际案例为例。
练习题目：1. 请简述金属活泼性的概念及其表示方法。
2. 根据金属活动性序列，比较铜和银的活泼性。
3. 请举例说明金属活泼性在实际应用中的重要性。
第二章：金属的氧化还原反应教学目标：1. 理解金属的氧化还原反应原理。
2. 掌握金属氧化还原反应的类型及特点。
教学内容：1. 金属氧化还原反应原理：金属原子失去电子，形成阳离子。
2. 金属氧化还原反应的类型：单一置换反应、双重置换反应。
3. 金属氧化还原反应的特点：反应剧烈，产生热量。
教学活动：1. 引入讨论：金属在化学反应中的特点是什么？2. 讲解金属氧化还原反应原理及其特点。
3. 通过实验或实例，展示金属氧化还原反应的类型。
练习题目：1. 请简述金属氧化还原反应的原理。
2. 请举例说明金属氧化还原反应的类型。
3. 请描述金属氧化还原反应的特点。
第三章：金属的腐蚀与防护教学目标：1. 了解金属腐蚀的原因及类型。
2. 掌握金属防护的方法及其原理。
教学内容：1. 金属腐蚀的原因：电化学腐蚀、化学腐蚀。
2. 金属腐蚀的类型：均匀腐蚀、局部腐蚀。
3. 金属防护的方法：涂层保护、阴极保护、合金强化。
教学活动：1. 引入讨论：为什么金属会发生腐蚀？2. 讲解金属腐蚀的原因及类型。
3. 讲解金属防护的方法及其原理。
练习题目：1. 请简述金属腐蚀的原因及类型。
金属的化学性质复习课教案.doc
金属的化学性质（复习课）教案河西中学张红志（一）学习目标:知识与技能：1.通过复习使学生进一步掌握常见金属与稀盐酸、稀硫酸等酸的置换反应，以及金属与盐溶液的置换反应。
2.进一步理解金属活动性顺序，并能灵活运用金属的活动性顺序解释与日常生活中有关的一些化学问题。
过程与方法：1.培养归纳总结的能力。
2.培养形成自我探讨问题的能力。
情感态度价值观1.总结知识点及做题技巧中启发学生分析、探究、激发学习兴趣。
2.激发学生学习化学的兴趣。
3.培养学生勤于思考的精神。
（二）复习重点：1.金属与酸的反应，金属与盐溶液的反应。
2.金属活动性顺序及其应用。
（三）复习难点：金属的活动性顺序的灵活运用有关化学性质题型的做题技巧（四）教学过程:教师活动学生活动活动设计意图安排学生回顾金属化学性质复习金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）CuHg Ag Pt Au出示幻灯片帮助学生构建知识网络一、金属的化学性质1.金属与氧气的反应【板书】金属+氧气……金属氧化物（金除外）（化合反应）由学生写出镁、铝、铁、铜与氧气的反应思考金与氧气能不能反应2.金属与酸的反应【板书】金属+稀酸-…盐+氢气（置换反应）条件：（1）、金属要排在氢前面（2）、酸不能是浓酸或硝酸由学生写出镁、锌、铁与稀盐酸反应思考铜能不能与稀盐酸反应3.金属与金属化合物的反应【板书】金属+盐新盐+新金属回顾本节内容，完成知识网络构建学生书写化学方程式与老师共同总结领会规律从方程式中找规律，体会置换反应特征思考，通过金让学生自己归纳、总结，使知识系统化。
便于学生理解、掌握。
使具体知识形成规律，举一反9培养学生观察、归纳能力。
再次加深对置换反应的认识理解金属与氧气、与酸、与盐条件(1)、盐必须可溶(2)、前换后(3)、(K、Ca> Na 除外) 学生写出铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶液的反应思考铜与硫酸铝能不能反应引导学生体会金属的这几点化学性质都体现出了金属的活动性强弱。
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金属的性质和金属材料复习课教学设计一、复习教学目标1.知识目标：了解金属的物理性质，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；掌握金属的一些重要化学性质。
2.能力目标：通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
3.情感目标：激励学生的合作参与意识,在探究活动中增进合作、增进友谊。
并使学生体会到化学学科不是孤立的，它影响到方方面面,我们的生产生活离不开化学。
二、复习教学要点1.金属的化学性质2.有关金属活动性顺序的解题思路三、复习教学流程四、复习教学过程设计1、引导学生对学习过的金属和金属材料，这部分知识进行回顾和总结。
首先请同学们独立完成学案上的“自我诊断”。
学生活动：参照“自我诊断”，测评自己对复习目标的达成度。
对于出现的疑问，采取看书或小组内交流的形式解决。
(设计意图：使学生通过回顾教材内容，从知识、技能、方法等方面搞好自我排查，发现自己的不足与存在的问题)2、引导学生复习金属的物理性质：出示一根铁丝和铜丝，你能区别开铁丝和铜丝吗？你是利用了它们的什么性质把它们区别开的？学生活动：小组内讨论、交流，在此基础上选派代表发言。
（设计意图：通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
）3、引导学生突破难点1：相同质量的金属镁和锌分别跟足量的稀硫酸充分反应，你能用图象表示该反应的情况吗（横坐标表示的是稀硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量）？学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，并将结论填写在学案上。
教师活动：引导学生总结曲线的斜率和高度分别是由什么决定的。
（设计意图：通过进行学法指导，使学生意识到及时总结解题规律的重要性。
）4、引导学生进行重要的小结：通过刚才的系统复习，请同学们尝试总结本单元的知识网络，并将其写在学案上。
学生活动：在小组内合作交流的基础上完成任务，小组选代表到黑板前展示本组完成的知识网络，并且提出自己的疑问和困惑，其他学生答疑、补充、评价。
（设计意图：解决各组的疑难问题，生成完整的知识网络，培养学生的展示交流与思辨能力。
）5、发放达标测试题，实施达标测试。
学生活动：学生小组内交流、讨论，并将小组内不能解决的问题拿到全班同学面前进行讨论、解决。
并根据各自的课堂表现，对自己从知识与技能掌握、学习方法运用、复习效率等方面进行评价，找出优缺点，有利于改进今后的复习。
（设计意图：从三维目标考虑，知识与能力方面的达标主要以测试的形式进行，过程与方法、情感态度与价值观方面的主要通过自评或他评完成。
具体评价要从学习方法、学习态度、合作交流、展示表现等方面考虑。
）《金属的性质和金属材料》复习学案一、考点梳理，自我诊断考点一：金属的性质⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
1.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的、、2、金属的化学性质化学性质实例现象与O2反应1、 + O2 —2、 + O2—3、 + O2 —4、 + O2 —1、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化金属+酸→盐+ H2↑ H24 —＋H24—A H24—+ —＋—A —金属+盐→另一金属+另一盐（“前换后，盐可溶”） + 4—现象： + 3 —现象：【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应化学方程式：，⑵化学方程式：，⑶化学方程式：。
考点二：金属活动性顺序表及其应用1.内容：K2.应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的（不可用浓硫酸、硝酸）⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。
（除K、、）考点三：金属材料(包括和 )合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好■钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好知识点四：金属资源的利用和保护1.铁的冶炼⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。
⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）2.铁的锈蚀⑴铁生锈的条件是：铁与、接触（铁锈的主要成分：2O3·2O）（铜生铜绿的条件：铜与、、接触。
铜绿：2()23）⑵防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的、②表面涂：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③改变内部结构：如制成合金。
⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
⑷铝与氧气反应生成的薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3.金属资源的保护和利用①防止金属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品二、知识网络代表物铁金属材料冶炼原料原理设备制成不锈钢防锈措施分类成分合金纯金属性能通性化性与O2反应与酸反应与盐反应涂油、刷漆电镀、烤蓝金属活动性顺序三、知能应用1.市场上有人用铝代替纯银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）A、利用水、天平和量筒测密度B、浸入稀盐酸中观察有无气泡产生C、浸入硫酸铜溶液中观察是否变色D、浸入氯化钙溶液中观察是否产生白色沉淀2.生活处处皆化学。
请根据你所学的化学知识，判断下列做法中不正确的是（）A、用一氧化碳作气体燃料B、铁制品电焊前用稀硫酸除铁锈。
C、在不锈钢桶内配置农药波尔多液（含有硫酸铜溶液）D、冰箱里放置活性炭除异味。
3.将铁片分别放入下列溶液中完全反应后溶液的质量会变轻的是（）A．稀硫酸 B．稀盐酸 C．硫酸铜溶液 D．硫酸亚铁溶液4.下列各组物质中前者是化合物，后者是混合物的是 ( )A．稀盐酸氧化铁 B．铁钢 C．石灰石大理石 D．生石灰水泥5.下列物质，能通过金属和酸直接反应得到的是（）A、3 B、2C、2D、6.下图是同学们经常使用的铅笔，在组成铅笔的各种材料中：(1) (每空填一种即可，填序号)能导电的是，含有单质的是，含有机物的是，燃烧时产物中有二氧化碳的是。
(2)该铅笔中④的主要成分是金属铝，将一小片该金属放入稀盐酸中，观察到的现象是，反应的化学方程式是。
7.某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：2O 3石灰水C 焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。
(2)写出步骤①②③的化学方程式：①② ③ (3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。
四、达标测试1.右图标出的是有关灯泡组成的物质，请根据右图回答下列问题. ⑴所标物质中属于金属材料的是 属于非金属单质 的是 （各写一种即可）⑵物质的性质决定其用途，请你就图中标出的物质举一例 说明： ⑶比较锡和铜的活动性强弱可采用 的方法。
2.有位同学设计了下列实验（装置及药品如图所示），回答: ⑴玻璃管中观察到的现象是 ，发生反应 的化学方程式为。
⑵在C 处看到的现象是 ，发生反应的化学 方程式为。
⑶本实验设计中，在B 处所采取措施的目的是 ，其优点是 。
3.还原性铁粉在潮湿的空气中容易生锈。
现有m1 g 生锈的铁粉样品，某兴趣小组同学按下图所示装置进行实验，测定该样品中氧化铁的质量分数（铁锈按氧化铁处理）。
过量空气、高温①焦炭、高温②赤铁矿、高温③生铁⑴装置A中反应的化学方程式是。
⑵某同学欲通过B装置反应前后的质量变化，测定该样品中氧化铁的质量分数。
B中的最佳试剂是（填序号），实验时B中反应的化学方程式是。
①澄清石灰水②氢氧化钠浓溶液③稀盐酸④水⑶上述实验过程中，气体除作为反应物外，还能起到的作用是：①实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；②停止加热后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；③。
4.请你参与某学习小组的探究活动，并回答相关问题：发现问题：小丽发现盛水的铁锅在与水面接触的部位最易生锈；小茜发现自己的铜制眼镜框表面出现了绿色的铜锈；小玲发现苹果切开不久，果肉上就会产生一层咖啡色的物质，好象生了“锈”一般。
提出问题：这三种物质“生锈”的原因是什么？收集证据：⑴回忆已有知识：铁生锈的条件是。
⑵查阅有关资料:“铜锈”主要成分是2（）23（俗称铜绿）；苹果“生锈”是果肉里的物质（酚和酶）与空气中的氧气发生了一系列的反应，生成咖啡色的物质。
⑶实验探究：将四小块铜片分别按下图所示放置一个月，观察现象如下：（提示：溶液可用来吸收2）装置现象铜片不生锈铜片不生锈铜片不生锈铜片生锈且水面附近锈蚀最严重由实验可知，铜生锈是铜与水、、等物质共同作用的结果。
得出结论：三位同学认为这些物质“生锈”除了可能与水有关外，还可能都与（填物质名称）有关。
⑷反思与应用：利用所得结论进行填空：①写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法；②请你提出一条延长食品保质期的建议。
5.实验室有以下试剂：、、、4溶液、4溶液、4溶液。
选择合适的试剂设计实验，证明、、的活动性顺序，你能用几种方法？你选用的试剂是什么？6.把相同体积、相同质量分数的足量稀盐酸，分别滴加到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼的金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如下图所示。
这三种金属的活动性顺序为；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为7.小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下：求：⑴反应产生的氢气的质量；⑵该铁合金中铁的质量分数。