高中化学 竞赛试题资源库—铬族及其化合物 苏教版
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案
“仪征化纤白斯特杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题相对原子质量： H：1.01 C：12.01 N：14.01 O：16.00 F：19.00 Na：22.99 P：30.97 S：32.06 C1：35.45 K：39.10 Ti：47.87 V：50.94 Cr：52.00 Mn：54.94 Fe：56.00 Cu：63.55 Zn：65.39 Br：79.90 Ag：107.9 I：126.9Ba：137.31．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器。
一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分)1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( )A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是( )A．胆固醇： B．芬必得：C．保幼激素JH-I： D．维生素C：3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
江苏高中化学竞赛初赛试题及答案
江苏高中化学竞赛初赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：A2. 氢氧化钠溶液中，氢氧根离子浓度为0.1mol/L，该溶液的pH值为：A. 1B. 13C. 2D. 12答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 钙和钡D. 氮和磷答案：B4. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应的平衡C. 改变反应物的量D. 改变生成物的量答案：A5. 以下化合物中，不属于有机化合物的是：A. 乙醇B. 甲烷C. 尿素D. 水答案：D6. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是：A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增加，平衡不受影响答案：A7. 根据酸碱中和反应原理，下列说法错误的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 强酸与弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸与强碱反应生成碱性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐答案：D8. 根据氧化还原反应原理，下列说法正确的是：A. 氧化剂在反应中被还原B. 还原剂在反应中被氧化C. 氧化剂和还原剂在反应中都得到电子D. 氧化剂和还原剂在反应中都失去电子答案：A9. 在化学实验中，下列操作正确的是：A. 直接闻取未知化学试剂的气味B. 将易燃易爆物品存放在明火附近C. 使用天平称量时，先调零再称量D. 将酸性溶液直接倒入下水道答案：C10. 根据物质的量浓度的定义，下列计算正确的是：A. 1mol/L的氯化钠溶液中，每升含有1mol的氯化钠B. 2mol/L的硫酸溶液中，每升含有2mol的硫酸C. 0.5mol/L的氢氧化钠溶液中，每升含有0.5mol的氢氧化钠D. 1mol/L的硝酸溶液中，每升含有1mol的硝酸答案：A二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
高中化学竞赛试题元素化学部分精选
高中学生化学竞赛预赛试题—元素及化合物一、(2008第1题)（8分）每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，产物J 是含A 元素的胶状白色沉淀，I 为NaCl 溶液，D 是淡黄色固体单质， B 是黄绿色气体。
试填写下列空白：1—1 L的化学式为：1—2 F 的化学式为：1—3 写出J 受热分解反应的化学方程式：1—4 H 和G 之间反应的化学方程式：二、(2008第2题)（13分）从某物质A 的水溶液出发有下图所示的转化关系：回答下列下列问题：2—1 写出C 、D 、E 的化学式：C D E2—2 检验B 溶液中阴离子的实验操作和实验现象是：。
2—3 写出下列反应的离子方程式：① A+足量的NaOH 溶液 ② C 、D 按体积比1：1通入水中：③ A+H 2O 2 ：三、(2008第7题)（9分）讨论下述两个实验Δ7—1 为证实乙醛与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀中有Cu2O和Cu（已知Cu2O是碱性氧化物；酸性条件下易发生自氧化—还原反应；空气中灼烧转变成CuO），设计了以下实验方案：方案Ⅰ：取红色沉淀于足量稀硝酸中，观察溶液的颜色；方案Ⅱ：取红色沉淀于足量稀硫酸中，观察溶液中是否有沉淀；方案Ⅲ：称取ag红色沉淀，在空气中反复灼烧至恒重，称取灼烧后产物，质量为bg,比较a 和b的大小关系；（1）合理的方案是；（2）按所选方案实验所需要的主要仪器有（答三种）；；7—2有人设计了以下实验装置进行红色沉淀中Cu的含量测定（1）该实验必须测量的物理量是：；Ⅰ：氢气的体积；Ⅱ：反应前红色沉淀的质量；Ⅲ：反应前干燥管的质量；Ⅳ：锌粒的质量；Ⅴ：反应后干燥管的质量（2）分别用a,b,c……代表测得的物理量，列出Cu的质量分数表达式：（相对原子质量取整数）四、(2006一)（16分）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。
随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
化学竞赛真题：第35届国初江苏卷
第35届中国化学奥林匹克(初赛)试题(江苏卷)第1题(10分)书写反应方程式(要求系数为最简整数比)。
1-1钒铁(FeV)用Cl2充分氯化。
1-2CrO3与KClO3固体混合物高温下熔融，放出的气体均为黄绿色。
1-3TiCl3溶液与CuCl2溶液反应。
1-4雌黄用SnCl2的盐酸溶液还原为雄黄(已知雌黄和雄黄中砷含量分别为60.91%和70.03%)。
1-5Mg2C3与足量水反应。
第2题(10分)回答下列问题：2-1请解释为什么在DNA分子中，腺嘌呤与胸腺嘧啶含量相等，鸟嘌呤与胞嘧啶含量相等。
图1碱基结构2-2钾氩定年法可用于分析火星矿物形成的年代。
已知40K衰变时，10.5%为β+衰变生成40Ar，89.5%为β—衰变生成40Ca，40K的半衰期为12.5亿年。
试求40K发生β+衰变和β—衰变的速率常数k1和k2。
2-3写出与N2H4质子总数相同且含有非极性键的物质的分子式。
2-4画出分子式为C3O3Cl3中所有Cl原子等价的物质的结构式。
2-5一般化学交联的聚合物难以进行二次利用，但如图2所示的A、B、C三种单体共聚后经紫外光照射可以形成交联聚合物，且该交联聚合物能够实现回收热塑加工。
请简述该交联聚合物可热塑加工的基本原理。
图2三种单体结构第3题(11分)磷的混合卤化物磷的混合卤化物在药物合成、阻燃等领域有广泛应用。
某磷的混合卤化物M中磷的质量百分含量为19.49%，其熔、沸点分别为148.2K和290.2K，在CH3CN中的导电能力很弱。
M很容易转化为白色固体N，N是共价型离子化合物，在CH3CN中的导电能力很强，303K下升华并部分转化为M。
3-1通过计算和分析，确定M的化学式，并画出M的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-2画出N的结构，在图上标注中心原子的杂化方式。
3-3写出N的阳离子中所有的对称元素的种类和数量。
第4题(8分)多金属氧酸盐多金属氧酸盐(POMs)是由前过渡金属元素所形成的一类重要的无机功能化合物，由于其阴离子的结构和尺寸具有可调性，且具有表面氧原子丰富、热稳定性好等优点，使其在光、电、磁材料及催化方面具有广阔的应用前景。
第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题及答案
第24届全国高中学生化学竞赛(江苏赛区)初赛试题（本试卷共22题,用2小时完成,全卷共120分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 P －31 S －32 Ca －40一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意,每小题4 分,共60分）1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列有关说法中不正确的是A ．在我国上海举办的世博会采取了许多节能环保措施,充分利用太阳能是其中之一B ．在食盐中加入适量的碘酸钾,是因为碘酸钾具有较强的氧化性,可抗入体老化C ．2009年,中国水电装机容量、核电在建规模、太阳能热水器集热面积和太阳能光伏发电累计容量均居世界第一位D ．竹炭具有超强的吸附能力,能吸附新装修房屋内的所有有害气体2．下列说法中,正确的是① 同种元素的原子的性质相同② 能自发进行的化学反应,不一定是△H ＜0 、△S ＞0③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④ K sp 不仅与难溶电解质的性质和温度有关,而且与溶液中的离子浓度有关⑤“冰,水为之,而寒子水”说明相同质量的水和冰,水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪,用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害A ．①③④B ．①④⑥C ．②⑤D ．①⑤3．下列各图所示装置的气密性检查中,漏气的是A ．B ．C ．D ．4．用N A 表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A ．78g Na 2O 2与足量水反应中电子转移了2N AB ．只有在标准状况下N A 个氧气分子的物质的量才是1molC ．62g 白磷中含P －P 键为3N AD ．在铜与硫的反应中,1 mol 铜失去的电子数为2N A5．下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是A ．在由水电离出的c (H ＋)＝1×10－12mol/L 的溶液中：Fe 2＋、ClO －、Na ＋、SO 42－B ．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32－、CO 32－、Na ＋、K ＋C ．在含有大量Fe 3＋的溶液中：Cu 2+、Cl －、NO 3－、S 2－D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：K ＋、NH 4＋、Cl －、SO 42－6．短周期元素A 、B 、C,在周期表中所处的位置如图所示.A 、B 、C 三种元素原子质子数之和为32.D 元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍.则下列说法正确的是A ．元素D 形成的气态氢化物一定是正四面体型分子B ．A 、B 两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应,且反应类型相同C ．B 、C 两种元素可形成BC 6型化合物,该化合物在空气中能燃烧D ．四种元素形成的气态氢化物中,C 元素形成的氢化物的稳定性最大7．下列离子方程式中不正确的是A ．在酸性硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢：2Fe 2＋＋H 2O 2＋2H ＋＝2Fe 3＋＋2H 2OB . AgNO 3溶液中加入过量的氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋C ．在含有Mn 2＋的溶液中加入HNO 3,再加入PbO 2,则反应体系显紫红色：5PbO 2＋2Mn 2＋＋4H ＋＝5Pb 2＋＋2MnO 4－＋2H 2OD ．将数滴0.1mol/L 盐酸溶液缓缓滴入1mol/L 50mL Na 2CO 3溶液中,且不断搅拌：2H ＋＋CO 32－＝H 2O ＋CO 2↑ A C B8．下列对实验现象的解释与结论正确的是A ．向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH 4)2SO 4溶液,有白色沉淀产生,说明蛋白质发生了变性B ．向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀产生,说明该溶液中一定含有SO 42－C ．向甲苯中滴入少量浓溴水,振荡,静置,溶液分层,上层呈橙红色,下层几乎无色,说明甲苯和溴水发生取代反应,使溴水褪色D ．向蔗糖中加入浓硫酸,变黑,放热,体积膨胀,放出刺激性气体,说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性,反应中可能生成C 、SO 2和CO 2等物质9．已知A 、B 两种气体在一定条件下可发生反应：2A ＋B ＝C ＋3D ＋4E.现将m g 相对分子质量为M 的A 气体与适量的B 气体充入一密闭容器中,恰好完全反应且有少量液滴生成.在相同温度下测得反应前后容器内的压强为6.06×106 Pa 和1.01×107,且测得反应共放出热量Q kJ.则该反应的热化学方程式为：A ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(g) △H ＝－MQ /m kJ/molB ．2A(g)＋B(g)＝C(l)＋3D(g)＋4E(g) △H ＝－2MQ /m kJ/molC ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(g)＋4E(l) △H ＝－MQ /m kJ/molD ．2A(g)＋B(g)＝C(g)＋3D(l)＋4E(g) △H ＝－2MQ /m kJ/mol10．阿斯巴甜（Aspartame,结构简式如图）具有清爽的甜味,甜度约为蔗糖的200倍.下列有关说法不正确的是 A ．分子式为：C 14H 18N 2O 3,阿斯巴甜属于蛋白质 B ．阿斯巴甜的水解产物中有两种氨基酸 C ．阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应、又能与碱反应 D ．阿斯巴甜分子中有2个手性碳原子11．用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl －、Br －、Na ＋、Mg 2＋）,电解池阴、阳极均采用石墨电极.下列说法中正确的是A ．铅蓄电池放电时,该电池两极质量均增加B ．铅蓄电池充电时,Pb 电极应与外电源正极相连C ．电解苦卤水时,在阳极首先放电的是Br －而不是Cl －,说明当其它条件相同时Br －的还原性强于Cl －D ．当阴极产生0.01 mol 气体时,铅蓄电池中消耗0.01 mol H 2SO 412．右下图为室温下0.2 mol/L CH 3COOH 溶液逐滴滴加到25.00 mL 0.1mol/L NaOH 溶液中pH的变化曲线,下列说法正确的是A ．a 、c 区间内,c (Na ＋)一定大于c (CH 3COO －),但c (OH －)可能大于、小于或等于c (CH 3COO －)B ．反应过程中溶液中阴、阳离子总数目：b 点大于c 点C ．因为CH 3COONa 溶液显碱性,所以当向CH 3COOH 溶液中加入CH 3COONa 时,CH 3COOH 电离程度将增大D ．若选用甲基橙指示CH 3COOH 滴定未知浓度的NaOH 溶液的滴定终点,则测定结果偏低13．天然硅酸盐组成复杂,其阴离子基本结构单元大多是SiO 4四面体. 在中,表示硅氧四面体,则该结构式的通式为A ．(Si 2O 5)n 2n －B ．(SiO 3)n 2n －C ．(Si 6O 17)n 10n －D ．(Si 8O 24)n 16n －14．相同温度下,体积均为0.25L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＝一92.6kJ/mol.实验测得起始、平衡时的有关数据如下容器 起始各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化N OH COOH COOCH 3N H 2编号N2 H2 NH3① 1 3 0 放出热量：23.15kJ②0.9 2.7 0.2 放出热量：QA．容器①、②中反应的平衡常数相等B．平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为1/7C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15kJD．若容器①体积为0.5L,则平衡时放出的热量小于23.15kJ15．一定温度下的难溶电解质A m B n在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数K sp＝c m(A n ＋)×c n(B m＋),称为难溶电解质的离子积.已知下表数据：物质Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3K sp／25℃8.0×10－16 2.2×10－20 4.0×10－36完全沉淀时的pH范≥9.6 ≥6.4 ≥3围44243A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是红褐色沉淀B．该溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5:4C．向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4~5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液D．向该溶液中加入适量氨水,调节PH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物二、（本题共2小题,共16 分）16．（6分）实验室常用苯甲醛在浓氢氧化钠溶液中制备苯甲醇和苯甲酸,反应式如下：已知：①苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、0.95g（60℃）、6.8g（95℃）.②乙醚沸点34.6℃,密度0.7138,易燃烧,当空气中含量为1.83~48.0％时易发生爆炸.实验步骤如下：①向图l 所示装置中加入8g氢氧化钠和30mL水,搅拌溶解.稍冷,加入10 mL苯甲醛.开启搅拌器,调整转速,使搅拌平稳进行.加热回流约40 min.②停止加热,从球形冷凝管上口缓缓加入冷水20 mL,摇动均匀,冷却至室温.反应物冷却至室温后,用乙醚萃取三次,每次10 mL.水层保留待用.合并三次萃取液,依次用5 mL 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤,10 mL 10％碳酸钠溶液洗涤,10 mL水洗涤.③分出醚层,倒入干燥的锥形瓶,加无水硫酸镁,注意锥形瓶上要加塞.将锥形瓶中溶液转入图2 所示蒸馏装置,先缓缓加热,蒸出乙醚；再升高温度,140℃时改用空气冷凝管,收集198℃~204℃的馏分得产品A.将萃取后的水溶液慢慢地加入到盛有30 mL浓盐酸和30 mL水的混合物中,同时用玻璃棒搅拌,析出白色固体.冷却,抽滤,得到粗产品,然后提纯得产品B.根据以上步骤回答下列问题：⑴步骤②萃取时用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外,还需, 饱和亚硫酸氢钠溶液洗涤是为了除去,而用碳酸钠溶液洗涤是为了除去醚层中极少量的苯甲酸.⑵步骤③中无水硫酸镁是剂.⑶产品A为,蒸馏除乙醚的过程中采用的加热方式为.提纯产品B 所用到的实验操作为.17．（10分）已知当溶液的pH在10左右时,铝元素主要以Al(OH)3的形式存在.如果饮用水中含有一定浓度的NO3一将对入类健康产生危害,NO3一能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能；NO3一还能被水中还原性物质还原成强致癌的NO2一.为此世界卫生组织规定饮用水中NO3一中N含量必须小于10mg/L.为了降低饮用水中NO3一的浓度,某研究入员提出以下几种方案：甲．微碱性条件下用Fe(II)还原NO3一,还原产物为NH3.乙．pH＝10.25时,用铝粉还原NO3一,NO3一中的N 98％被还原成N2（a）,2％被还原成NH3（b）.丙．用氢气催化还原NO3一,还原产物主要为N2（c）,还有少量NH3（d）.⑴写出以上三个方案中相关反应的离子方程式.甲：.乙：（a）.（b）.丙：（c）.（d）.⑵乙方案中,若pH值过大或过小都会造成的利用率降低.⑶乙方案中常选用生石灰或熟石灰调节pH,理由是,且.⑷与甲方案相比,乙方案不产生难以滤除的Fe(OH)3,也不产生对环境有害的NH3,但仍存在的明显缺点是：.⑸与甲、乙方案相比,丙方案的优点是：.三、（本题共3小题,共23分）18．（6分）氯化钠不仅是维持入类生理功能的基本物质,也是典型的晶体结构之一.1913 年英国科学家w · H · Bragg和w · L · Bragg父子利用X－射线衍射的方法测得了氯化钠的晶体结构,这是人们对物质结构的认识第一次从宏观到微观的重要里程碑,Bragg父子因此分享了1915年的诺贝尔物理学奖.氯化钠在晶体结构中起着结构模板的作用,由氯化钠可以构建许多重要的晶体结构,对于理解和学习晶体结构具有重要价值.请填空：氯化钠的晶胞类型是；氯离子的堆积方式是；如果在氯化钠晶体的四面体空隙中全部填入A原子,则形成化合物的化学式为；如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部八面体空隙中填入B 原子,那么形成的化合物的化学式为；如果把钠离子去掉,将氯离子堆积形成的全部四面体空隙中填入C原子,那么形成的化合物的化学式为；由氯化钠构建形成的这些晶体结构的共同特点是都具有晶胞. 19．（7分）近来,人工光合作用的开发接近实用阶段.其中有一种金属钌和锰的有机配合物是人工光合作用的催化剂.这使得钌的金属有机化合物的催化作用研究发展到了新的阶段.有关钌（44Ru）的化学,请填空：⑴钌原子的核外电子排布式为（光谱实验证明Ru 最外层只有一个电子）.⑵它位于周期表中的区,第周期,第族.⑶和Fe、Co、Ni元素相比,单质钌的化学活泼性（填“强”或“弱”).⑷钌最高价氧化物的化学式是；它和浓盐酸反应的方程式是：.20．（10分）氟化钠是一种重要的氟盐,主要用于农作物杀菌、杀虫剂、木材的防腐剂.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵.已知：20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,氟化钠的溶解度为4g,Na2SiF6微溶于水.请回答下列问题：⑴上述流程中①②分别发生化学反应,写出相关反应的化学方程式：①.②.⑵上述流程中操作和（填编号）都是（填操作名称）.⑶操作II的具体过程是.⑷流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是. 四、（本题共1小题,共13分）21．（13分）2,3－二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体,也用于电子化学品和香料中,可由丙烯为原料合成：已知：⑴写出A、C、E的结构简式：A 、C 、E .⑵试剂①是,反应③的条件是.⑶请用系统命名法命名化合物F .⑷写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式.①没有支链,且一取代产物只有两种；②与银氨溶液不发生银镜反应.⑸如何将2,3－二氢呋喃变成四氢呋喃？请用反应式表示：⑹如何用简单的化学方法检验2,3－二氢呋喃是否完全转化？⑺四氢呋喃还可由化合物G（C4H10O2）在少量硫酸存在下制得或由化合物H（C4H9ClO）在氢氧化钠作用下制得,请分别写出化合物G和H的结构简式：G 、H .五、（本题共1小题,共8分）22．（8分）正常人血钙含量为10mg%（mg%为毫克百分浓度,即每100cm3溶液中,所含溶质的毫克数）,今检验某病人血液中血钙,取10.00cm3血液,稀释后加入(NH4)2C2O4溶液,使血钙生成CaC2O4沉淀,过滤该沉淀,再将该沉淀溶解于H2SO4中,然后用0.1000mol/dm3 KMnO4溶液滴定,用去KMnO4溶液5.00cm3.⑴计算此病人血钙毫克百分浓度是多少？⑵此病人血钙是否正常？。
苏教版高中化学必修高化学竞赛选拔试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学比赛选拔试卷一．选择题（每题只有一个选项切合题意。
共50 题，每题 2 分，共 100 分。
）1．以下化学符号与名称相切合的是A ．氧元素 O2 －C ．碳酸钠 NaCOD ．金 AUB．氯离子 C1 32．氧气是空气的主要成分之一，相关氧气说法错误．．的是A．铁丝能在氧气中焚烧，火星四溅，产生黑色固体B．用加热高锰酸钾的方法能够制取氧气C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D．用带火星的木条能够查验氧气3．要除掉 N2中含有的少许CO 2、 H 2O（气）、 H 2时，有人采纳一些步骤：①经过盛浓H 2SO4 的洗气瓶②经过盛浓盐酸的洗气瓶③经过盛 NaOH 溶液的洗气瓶④经过加热的盛有氧化铜的焚烧管。
正确的步骤应当是A. ③②④B. ③②①C. ①③②D. ③④①4．取 70g 某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g 水，析出 4g 氯化钾固体，则节余溶液中所含溶质质量为A ． 16g B． 20g C． 40g D． 56g5．超临界流体（ Supercritical Fluid ）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到拥有靠近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
当前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。
以下相关说法中错误的选项是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转变是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，惹起二氧化碳化学性质的改变C．超临界二氧化碳可用于中药、香猜中有效成分的提取D．用超临界二氧化碳取代氟氯代烷可减少对臭氧层的损坏6．浓硫酸和20% 的稀硫酸，在实验室中敞口搁置。
它们的溶液质量和搁置天数的关系如右图，剖析a、 b 曲线变化的原由是A ． a 升华、 b 冷凝 B． a 蒸发、 b 吸水 C ． a 蒸发、 b 潮解 D ． a 冷凝、 b 吸水7．以下说法，违犯科学原理的是A ．干冰可用于人工降雨B．将煤隔断空气强热可获取某种气体燃料C ．增添少许某物质将水变为汽油搁置天数D ．在必定条件下石墨可变为金刚石（密度： g/cm38．非法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，以下不易差别其真伪的方法是金： 19.3；铜： 8.9；锌： 7.14）A ．放入硫酸中B．放入硝酸银溶液中C．测定密度D．察看外观9．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献齐驱并驾。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）2. 以下哪个化合物的化学式为HCl？A. 氢氧化钠B. 氯化氢C. 硫酸D. 碳酸3. 根据元素周期律，原子半径从左到右在周期表中逐渐减小。
以下哪个元素的原子半径最大？A. 氢（H）B. 锂（Li）C. 钠（Na）D. 钾（K）4. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. CaO + H2O → Ca(OH)2C. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe3O46. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 碳酸氢钠（NaHCO3）C. 氢氧化铵（NH4OH）D. 硼酸（H3BO3）7. 以下哪个反应是酸碱中和反应？A. 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2B. 2H2O + 2e- → H2 + 2OH-C. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2OD. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2O8. 以下哪种物质是酸？A. 碳酸钙（CaCO3）B. 硫酸（H2SO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 硝酸铵（NH4NO3）9. 以下哪个化合物是离子化合物？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 二氧化碳（CO2）10. 以下哪种元素的原子最外层电子数为8？A. 氦（He）B. 氧（O）C. 氟（F）D. 氖（Ne）答案：1. B2. B3. D4. D5. C6. A7. C8. B9. C10. D二、填空题（每空1分，共30分）11. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：412. 根据化学键的类型，水（H2O）分子中的化学键是______键。
(整理)化学竞赛97题有答案
竞赛试题精选（答案）第一题元素Cr位于VI B族，铬盐主要有重铬酸盐(Cr2O72—)和铬酸盐(CrO4—)，(1) 向CrO4—(aq)中加入浓H2SO4，溶液的黄色加深，转为橙红色，继续加入浓H2SO4，最终会出现深红色晶体；(2) 用H2SO4酸化的K2Cr2O7(aq)可以检验酒后驾车；(3) 向酸化的K2Cr2O7(aq)中加入CH3CH2OCH2CH3，再加入H2O2，充分震荡，有机层呈现蓝色。
生成的是一种铬的氧化物A，(i) A生成的晶体中Cr元素的氧化数是多少；(ii) 结构是是什么；(iii) 写出上述3个反应反应方程式。
(i) +6(ii)OO CrOOO(iii) (1)CrO4—+2H+Cr2O72—+H2O，Cr2O72—+2H+2CrO3+H2O(2) 2Cr2O72—+3CH3CH2OH+16H+=4Cr3++3CH3COOH+11H2O(3) Cr2O72—+2H++4H2O25H2O+2CrO(O2)2第二题舞台制造烟雾有很多种方法，其中一种方法是在NH4NO3(s)上铺上一层200目—300目的Zn粉，温热之后，滴上几滴水，即可生成大量白烟；(i) 白烟的主要成分是什么；(ii) 该反应的反应方程式是什么[反应物中，n(NH4NO3)：n(Zn)=1：1]；(iii) 若不加水，还可以用什么方法；(iv) 若NH4NO3(s)过于潮湿或加水过多，也不会有反应，为什么。
(i) ZnO(ii) NH4NO3+Zn H2OZnO+2H2O+N2↑(iii) 加热(iv) 加水是降低了反应的所需的活化能，若过于潮湿或加水过多，活化能反而会升高，反应不可进行。
第三题有机物有第三种同分异构体：，其中有两种：C H 3CH3CH3CH3CH33等物质的量的正戊烷和新戊烷在足量O2中燃烧，分别放出Q1 kJ·mol-1和Q2 kJ·mol-1的热量(i) 比较Q1和Q2的大小；(ii) 简述| Q1—Q2|的物理意义。
江苏高中化学竞赛试题
江苏高中化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. MgOC. H2OD. Fe2. 原子核外电子排布遵循的规则不包括：A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 电荷守恒原理3. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物A的摩尔数，正确的计算方法是：A. 根据方程式中A的系数直接计算B. 根据方程式中A的系数和反应物B的摩尔数计算C. 根据方程式中A的系数和生成物的摩尔数计算D. 根据方程式中A的系数和反应条件计算4. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 锂（Li）B. 氧（O）C. 铁（Fe）D. 钠（Na）5. 根据题目所给的化学平衡常数Kp，下列说法正确的是：A. 反应物浓度增加，Kp值不变B. 反应物浓度减少，Kp值变大C. Kp值只与温度有关D. Kp值随反应物浓度的变化而变化6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化数变化规律是：A. 氧化剂的氧化数降低，还原剂的氧化数升高B. 氧化剂的氧化数升高，还原剂的氧化数降低C. 氧化剂和还原剂的氧化数都升高D. 氧化剂和还原剂的氧化数都降低7. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性，正确的判断方法是：A. pH值大于7，溶液呈碱性B. pH值等于7，溶液呈中性C. pH值小于7，溶液呈酸性D. 所有选项都正确8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的总质量相等B. 反应物和生成物的总能量相等C. 反应物和生成物的总摩尔数相等D. 反应物和生成物的总电荷相等9. 根据题目所给的化学实验操作，下列说法正确的是：A. 所有化学实验都应该在通风柜中进行B. 所有化学实验都应该佩戴防护眼镜C. 所有化学实验都应该使用一次性手套D. 所有化学实验都应该严格遵守操作规程10. 下列化合物中，属于有机化合物的是：A. CO2B. H2OC. CH4D. SO2二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第IA族元素具有____个价电子。
专题3-4：副族元素-铬及其化合物(解析版)
系列三副族金属专题4 铬及其化合物一．铬单质铬的单质是高熔点（只比碳低）和高沸点的重金属。
室温下化学性质稳定，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用于制作不锈钢和镀铬。
铬也是金属中硬度最大的。
金属铬可以通过铬铁矿FeCr2O4制取，用焦炭还原就可制得铬铁合金。
该合金可用作制取不锈钢的原料。
FeCr2O4 + 4C===== Fe + 2Cr + 4CO。
如果要制取不含铁的铬单质，可将铬铁矿与碳酸钠强热而成为水溶性的铬酸盐（其中铁转换为不溶性的Fe2O3），进一步用水浸取、酸化使重铬酸盐析出。
接着加热还原而变为Cr2O3，再用铝等还原就可得到金属铬。
二、铬的化合物铬元素的常见价态为＋6、＋3、＋2。
在酸性介质中，Cr2＋具有强的还原性，＋6价铬(Cr2O2－7、CrO2－4)具有强氧化性，Cr3＋的还原性较弱，只有用强氧化剂才能将Cr3＋氧化成Cr2O2－7，在碱性介质中，CrO2－4稳定性强。
1．Cr(Ⅲ)的还原性(1)Cr3＋在酸性条件下是稳定的，但在碱性条件下能氧化成CrO2－4，2Cr3＋＋3H2O2＋10OH－===2CrO2－4＋8H2O。
(2)在碱性溶液中，亚铬酸盐(CrO－2)可以被H2O2或Na2O2氧化成铬酸盐2CrO－2＋3H2O2＋2OH－===2CrO2－4＋4H2O，2CrO－2＋3Na2O2＋2H2O===2CrO2－4＋6Na＋＋4OH－。
2．Cr(Ⅲ)的氧化性在酸性溶液中，Cr2O2－7具有强氧化性，但在碱性溶液中CrO2－4的氧化性要弱的多Cr2O2－7＋3SO2－3＋8H＋===2Cr3＋＋3SO2－4＋4H2O，Cr2O2－7＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O，Cr2O2－7＋6Cl－＋14H＋===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O，Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
铬(Ⅲ)最重要的化合物是K2Cr2O7，在水溶液中Cr2O2－7和CrO2－4存在下列平衡：2CrO2－4＋2H＋Cr2O2－7＋H2O(黄色)(橙红色)在碱性溶液中，[Cr(OH)4]－可以被H2O2氧化为CrO2－4，在酸性溶液中CrO2－4转变为Cr2O2－7。
苏教版高中化学必修一高一化学竞赛选拔试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品高一化学竞赛选拔试卷一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共50题，每小题2分，共100分。
）1．下列化学符号与名称相符合的是A．氧元素O2 B．氯离子C1－C．碳酸钠NaCO3 D．金AU2．氧气是空气的主要成分之一，有关氧气说法错误．．的是A．铁丝能在氧气中燃烧，火星四溅，产生黑色固体B．用加热高锰酸钾的方法可以制取氧气C．鱼类能在水中生活，证明氧气易溶于水D．用带火星的木条可以检验氧气3．要除去N2中含有的少量CO2、H2O（气）、H2时，有人采取一些步骤：①通过盛浓H2SO4的洗气瓶②通过盛浓盐酸的洗气瓶③通过盛NaOH溶液的洗气瓶④通过加热的盛有氧化铜的燃烧管。
正确的步骤应该是A. ③②④B. ③②①C. ①③②D. ③④①4．取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为A．16g B．20g C．40g D．56g5．超临界流体（Supercritical Fluid）是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。
目前应用最广的是超临界二氧化碳，它可作为溶剂、发泡剂取代某些有机溶剂、氟氯代烷等。
下列有关说法中错误的是A．超临界二氧化碳与其气态或液态之间的转化是物理变化B．超临界二氧化碳的形成，引起二氧化碳化学性质的改变C．超临界二氧化碳可用于中药、香料中有效成分的提取D．用超临界二氧化碳代替氟氯代烷可减轻对臭氧层的破坏6．浓硫酸和20%的稀硫酸，在实验室中敞口放置。
它们的溶液质量和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是A．a升华、b冷凝B．a蒸发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水7．下列说法，违反科学原理的是A．干冰可用于人工降雨B．将煤隔绝空气强热可得到某种气体燃料C．添加少量某物质将水变成汽油放置天数D．在一定条件下石墨可变成金刚石8．不法分子用铜锌合金制成假金元宝行骗的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是（密度：g/cm3金：19.3；铜：8.9；锌：7.14）A．放入硫酸中 B．放入硝酸银溶液中 C．测定密度 D．观察外观9．在消毒剂家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱。
【k12高中教育】“扬子石化杯”第26届全国高中生化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试题
“扬子石化杯”第26届全国高中生化学竞赛（江苏赛区）初赛试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32Cl：35.5 Cr：50 Mn：55 Fe：561.本试卷共22题，用2小时完成，共120分；2.可以使用计算器；3.用铅笔作答无效；4.不可以使用涂改液或修正带。
一、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，每小题4分，共60分。
请将答案填写在下方题号123456789101112131415答案1．化学知识在环境保护中起关键作用。
下列叙述不正确的是A．在燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放B．控制含磷洗涤剂的生产和使用有利于防止水体富营养化C．采用汽车尾气处理技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体D．正常雨水呈中性，pH小于7的雨水是酸雨2．下列化学用语正确的是A．CO2的电子式是： B．硝基苯的结构简式：C．中子数为8的氮原子： D．模型可表示甲烷分子或四氯化碳分子3．下列实验操作或装置正确的是A．加热液体 B．制取并收集NH3 C．转移溶液 D．干燥H24．你认为下列数据可信的是A．某胶体粒子的直径是160nm B．某常见气体的密度为1.8g·cm－3 C．某反应的平衡常数是1 D．某元素的原子半径是0.160nm5．下列推断不合理的是A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，则丙烯也能使酸性KMnO4溶液褪色B．铁、铝在浓H2SO4中钝化，则镁在浓H2SO4中也钝化C．金属钠着火不能用CO2扑灭，则金属钾着火也不能用CO2扑灭D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2中含中子数为2N AB．常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有N A个氧原子C．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为2N AD．100mL 0.1mol·L－1的FeCl3溶液中含有Fe3＋的个数为0.01N A7． X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
高考化学专题复习—铬及其化合物
高考化学专题复习—铬及其化合物1.[2010北京]下列物质与常用危险化学品的类别不对应．．．的是A.H2SO4、NaOH——腐蚀品B.CH4、C2H4——易燃液体C.CaC2、Na——遇湿易燃物品D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂【答案】B【解析】CH4、C2H4——易燃气体2. [2010安徽]在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是A.Mg2+、Na+、ClO－、NO3－B.Al3+、NH4+、Br－、Cl－C.K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－D.Na+、K+、SiO32－、Cl－【答案】B【解析】由题干pH＝1可知溶液显酸性，A中H+、ClO－不能大量共存；C中Cr2O72－酸性条件下有强氧化性，CH3CHO有强还原性,二者不能共存；D中H+、SiO32－不能大量共存3.电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：Cr2O72－(aq)+ 2Pb2+ (aq)+ H2O(l)2PbCrO4(s)+ 2H+ (aq) ΔH< 0该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是A.移走部分PbCrO4固体，Cr2O72－转化率升高B.升高温度，该反应的平衡常数(K)增大C.加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅D.加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变【答案】C【解析】本题考查外界条件的变化对平衡移动的影响等相关知识。
移走部分PbCrO4固体，平衡不移动，A错；对于放热反应升温平衡常数减小，B错；增大pH平衡右移Cr2O72－转化率应该增大，Cr2O72－的物质的量浓度减小，溶液颜色变浅，C正确；加入少量K2Cr2O7固体后，平衡正向移动，溶液中c(H+)增大，D错。
4.将硫酸钾、硫酸铬(Ⅲ)和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得c(K+)＝0.025 mol·L－1，c(Cr3+)＝0.015 mol·L－1，溶液的pH＝1。
苏教版高中化学必修一高一化学竞赛选拔考试试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学竞赛选拔考试试题第Ⅰ卷（共50分）相对原子质量C-12 O-16 He-4 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137Ag-108 一、选择题：（本大题共10小题。
每小题2分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．下列鉴别方法不可行．．．的是（）A．用带火星的木条鉴别空气和氧气B．用水鉴别硝酸铵和氢氧化钙两种固体C．用熟石灰粉末与之混合、研磨，鉴别硫酸铵和氯化铵两种化肥D．用燃烧的方法鉴别羊毛和合成纤维2．最近，欧洲科学家将62Ni和208Pb经核聚变并释放出1个中子后，生成一种新的核素269Uun。
该原子的原子核中中子数为（）110A．110 B．159 C．161 D．2693．右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是（）A．在t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是甲>乙>丙B．在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D．当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙4、研究物质的组成和结构，常要对物质进行分离和提纯。
下列装置或操作一般不用于．．．物质分离提纯的是（）A B C D5、下列四幅图中，小白球代表的是氢原子，大灰球代表的是氦原子。
最适合．．．表示同温同压下，等质量的氢气与氦气的混合气体的图示是（）A ．B ．C ．D ．6、中学化学教材中，常借助于图像的这一表现手段清晰地突出实验装置的要点、形象地阐述化学过程的原理。
下列有关化学图像表现的内容正确的是（ ）7、在100mL 某一硫酸盐溶液中，含有金属离子0.2mol ，硫酸根离子0.3mol 。
则该硫酸盐的物质的量浓度为（ ）A ．3 mol·L -1B ．2 mol·L -1 C. 1.5 mol·L -1 D ．1mol·L -18、已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g ，NaCl 饱和溶液的密度为1.12g/cm 3，则在该温度下，NaCl 饱和溶液的物质的量浓度为（ ）A ．26.47mol ·L —1B ．6.89mol ·L —1C ．5.07mol ·L —1D ．6.15mol ·L —19．下列说法中，正确的是 （ ）① 同种元素的原子的性质相同 ②能用分液漏斗分离水和四氯化碳③ 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔现象④除去KCl 溶液中的少量MgCl 2：加入适量的NaOH 溶液，过滤、蒸发、结晶 ⑤“冰，水为之，而寒子水”说明相同质量的水和冰，水的能量高⑥ 食盐可以融冰化雪，用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 A ．①③④ B ．①④⑥ C ．②⑤ D ．①⑤10、等物质的量浓度的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液与足量的AgNO 3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为（ ） A ．1：2：3 B ．3：2：1 C ．6：3：2 D ．1：1：1二、选择题(本题包括10小题，每小题分，共30分。
高中化学奥林匹克竞赛专题练习专题十二副族元素及其化合物
副族元素及其化合物高中化学奥林匹克比赛专题练习副族元素及其化合物1、阅读以下信息后回答以下问题：元素M，其地壳丰度居第12 位，是第 3 种储藏最丰富的过渡元素，是海底多金属结核的主要成分，是黑色金属，主要用途：炼钢，也大批用来制作干电池，仍是动植物必需的微量元素。
（ 1）M 的元素符号是。
（ 2）M 的最重要矿物的化学式是。
（ 3）M 的三种常有化合物是、和。
2、在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色积淀，持续加碱，积淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。
写出各步的化学方程式。
3、写出以下实验的现象和反响的化学方程式。
（ 1）向黄血盐溶液中滴加碘水。
（ 2）将 3rnol · L －1的 CoCl 2溶液加热，再滴入AgNO 3溶液。
（ 3）将 [Ni(NH 3)6]SO4溶液水浴加热一段时间后再加入氨水。
4、橙红色晶体 A 受热强烈分解获取绿色固体 B 和无色、无味的气体 C。
C 与 KMnO 4、 KI 等均不发生反响。
B 不溶于NaOH 溶液和盐酸，将 B 与 NaOH 固体共熔后冷却获取绿色固体 D 。
D 溶于水后加入H2O2获取黄色溶液E。
将 A 溶于稀硫酸后加入 Na 2SO3获取绿色溶液 F。
向 F 中加入过度 NaOH 溶液和溴又获取 E。
请确立各字母所代表的物质，并写出化合物 A 分解反响的化学方程式。
5、铁与各样钢有多种用途，在化学工业中可作储罐资料，铁易锈蚀。
为在不一样的特别条件下应用它，有必需有铁（Ⅱ）和铁（Ⅲ）化合物的性质的知识。
（1）尽人皆知，铁能跟氯气发生反响，但另一方面，氯又可用钢瓶运输和保留。
在不存在第三种反响物时，氯化铁反响的必需条件是什么？该反响的产物是什么？（2）在高温（约 973K ）下铁随和态氯化氢作用的反响产物是什么？（ 3）在隔断空气的条件命令铁跟盐酸作用并蒸发所得溶液至开始结晶，问获取的晶体的构成是什么？（4）在氯化铁（Ⅲ）溶液里加入以下物质，写出生成物的化学式。
苏联化学竞赛试题及答案
苏联化学竞赛试题及答案1. 以下哪种元素是人体必需的微量元素？A. 铁B. 铜C. 钙D. 钠答案：B2. 根据元素周期表，下列哪个元素属于第ⅥA族？A. 氧B. 碳C. 硫D. 氯答案：C3. 化学反应速率的单位通常是什么？A. 摩尔每分钟B. 摩尔每秒C. 克每分钟D. 克每秒答案：B4. 以下哪种化合物是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D5. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，下列哪个说法是正确的？A. 反应物和生成物的浓度不再改变B. 反应物的浓度持续增加C. 生成物的浓度持续增加D. 反应速率持续增加答案：A6. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数但不同质量数的原子B. 具有相同原子序数和质量数的原子C. 具有不同原子序数但相同质量数的原子D. 具有不同原子序数和质量数的原子答案：A7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A8. 一个分子的摩尔质量与它的相对分子质量有什么关系？A. 相等B. 相差一个常数C. 没有直接关系D. 相差一个常数，但这个常数不是1答案：B9. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 碳酸钙分解B. 氢气与氧气反应生成水C. 硫酸与氢氧化钠反应D. 氯化钠与硝酸银反应答案：B10. 什么是共价键？A. 原子之间通过电子的共享形成的化学键B. 原子之间通过电子的转移形成的化学键C. 原子之间通过离子的转移形成的化学键D. 原子之间通过物理力形成的化学键答案：A。
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中学化学竞赛试题资源库——铬族及其化合物A组i．将硫酸钾、硫酸铬（Ⅲ）和铬矾三种盐溶液于硫酸酸化的水中，测得[K＋]＝0.025mol/L，[Cr3＋]＝0.015mol/L，溶液的pH＝1。
假设溶液中硫酸完全电离成H＋离子和SO42－离子，则[SO42－]为A 0.035mol/LB 0.070mol/LC 0.085mol/LD 0.140mol/Lii．在KOH熔体中大气中的氧可将铬铁矿（FeCr2O4)中Fe和Cr的氧化态都转化为＋6氧化态，1mol FeCr2O4在理论上需要多少mol氧气使之氧化A 2molB 2.5molC 3molD 4moliii．向Cr2(SO4)3的水溶液中，加入NaOH溶液，当pH＝4.6时，开始现现Cr(OH)3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子（CrO2－）。
其平衡关系如下：[来源:学&科&网Z&X&X&K]Cr3＋＋3OH－Cr(OH)3CrO2－＋H＋＋H2O（紫色）（灰绿色）（亮绿色）向0.05mol·L－1的Cr2(SO4)3溶液50mL中，加入1.0mol·L－1的NaOH溶液50mL,充分反应后，溶液中可观察到的现象为A 溶液为紫色B 溶液中有灰绿色沉淀C 溶液为亮绿色D 无法判断iv．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素组成。
将1.892g X中Cr元素全部氧化成Cr2O72－，Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I2，反应的离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入过量的AgNO3，可得4.52g AgCl沉淀，则表示Ｘ组成的化学式为A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl4v．将两种硫酸盐按一定质量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可电离出K＋、Cr3＋和SO42－。
现将2.83g W中的Cr3＋全部氧化成为Cr2O72－后，这些Cr2O72－再和过量的KI溶液反应得到3.8g I2（Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O）；另取2.83g W投入到过量的BaCl2溶液中，得到4.66g白色沉淀，由此判断W的化学式为A K2Cr(SO4)3B K3Cr2(SO4)3C KCr3(SO4)3D KCr(SO4)2vi．两种硫酸盐按一定比例共熔可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3＋和SO42－。
若将2.83g X中的Cr3＋全部氧化成Cr2O72－离子后，溶液中的Cr2O72－离子和过量的KI溶液反应，得到3.81g单质碘（反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3I2＋7H2O），若向溶有2.83g X的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀，由此推断X的化学式为①KCr(SO4)2②K2SO4·2Cr2(SO4)3③2K2SO4·Cr2(SO4)3④K2SO4·Cr2(SO4)3⑤K3Cr(SO4)3⑥KCr3(SO4)5[来源:学科网ZXXK]A ①③B ②⑥C ①④D ③⑤vii．在特定条件下，K2CrO4与H2O2发生氧化还原反应，生成化合物A，A中含有Cr17.49%，K39.46%，则A的化学式为，A中Cr的氧化数为，A在化学性质上最大的特点为，K2CrO4与H2O2反应的离子方程式为。
viii．写出铬铁矿（FeO·Cr2O3）与碳加热反应的化学方程式ix．已知在水溶液中Cr2O72－离子呈橙色，CrO42－离子呈黄色，Cr3＋离子呈绿色，当K 2Cr2O7，晶体溶于水时，存在下列平衡：Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋H＋（1）往K2Cr2O7溶液中滴加H2SO4溶液时，观察到的现象是；（2）再往上述所得溶液中通入H2S气体，观察到溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成，此反应的离子方程式是；（3）另取一部分K2Cr2O7溶液，往其中滴加NaOH溶液，其现象是，这时原溶液中数目减少的离子是。
x．某工厂生产中产生含Cr2O72－酸性工业废水。
Cr是严重的致癌物质，绝不允许随意排放。
一种治理含Cr2O72－酸性工业废水的方法是向废水中加入适当的NaCl，用Fe作电极进行电解，Cr2O72－被还原为Cr3＋然后生成Cr(OH)3沉淀除去，废水则可以达到排放标准。
请回答下列问题：（1）电解时发生的电极反应为：阳极反应：_____________________________________________________阴极反应：_____________________________________________________（2）写出Cr2O72－转变为Cr3＋的离子方程式：（3）与Cr(OH)3沉淀同时生成的沉淀还有____________。
（4）电解过程中这些沉淀是怎样产生的？B组xi．对于由CrO42－转化为Cr2O72－的下列各叙述中，正确的是A 这是Lewis酸碱反应B 这是氧化还原反应C 加酸，该反应向右移动D 加酸，该反应向左移动xii．CrO5中的Cr为＋6价，假如CrO5为共价化合物，则其分子结构示意图为A B C Dxiii．在CrCl3和K2CrO4混合的起始液中加入足量NaOH，浓度最大的离子对是A Cr3＋和Cr2O72－B Cr(OH)4－和Cr2O72－C Cr3＋和CrO42－D Cr(OH)4－和CrO42－xiv．请完成Na2O2与NaCrO2的反应。
xv．铬（Cr）位于周期表中ⅥB族元素，化合价可以是O→＋6的整数价态。
H2CrO2可写成(HO)2O2Cr，它与NaOH反应可看作羟基H被NaOH中的Na＋所取代，成为(NaO)2O2Cr，其结构式可写成右图形式。
试回答下列问题：（1）今有一铬化合物，化学式为Na3CrO8，请确定Cr的化合价，并画出它的结构式；（2）某含氧酸的化学式为H2XO2n－1，其相对应价态的X氧化物可能是A X2OB XO2C XO3D X2O7xvi．把1.000g钨酸钠（Na2WO4·2H2O）加到50mL水中，又加入0.8g锌粒，并加热，不发生反应。
再加入75mL 3mol/L硫酸，反应立即发生，生成一种蓝色化合物。
用0.044mol/L高锰酸钾溶液滴定这种蓝色化合物，使它氧化成一种黄色化合物，共用了8.33mL高锰酸钾溶液。
这种蓝色化合物的化学式是，黄色化合物的化学式是，锌与钨酸钠的反应必须在酸性溶液中进行是因为。
xvii．有一系列单独的固态有色物质，它们都含有同样的一种元素。
写出实现如下转变的反应方程式及进行反应和分离产物的条件。
每一转变可进行1～3步。
xviii．在硫酸铬溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，开始生成灰兰色沉淀，继续加碱，沉淀又溶解，再向所得溶液中加溴水，直到溶液的绿色转为黄色。
写出各步的化学方程式。
xix．将黄色晶体A溶于水后通入SO2得到绿色溶液B。
向B中加入过量的NaOH溶液得到绿色溶液C。
向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。
将D酸化至弱酸性后加入Pb(NO3)2有黄色沉淀E生成。
向B中加入氨水至过量有沉淀F生成。
过滤后将F与KClO3和KOH共熔又得到A。
请确定各字母所代表的物质。
xx．暗绿色固体A不溶于水，将A与NaOH固体共熔得到易溶于水的化合物B。
将B溶于水后加入H2O2得到黄色溶液C。
向C中加人稀硫酸至酸性后转化为橙色溶液D。
向酸化的D 溶液中滴加Na2SO3溶液得到绿色溶液E。
向E中加入氨水得到灰蓝色沉淀F，再加入NH4Cl并微热则F溶解得到紫红色溶液G。
请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。
xxi．A的水合物为紫色晶体，向A的水溶液中加入Na2CO3溶液有灰蓝色沉淀B生成。
B溶于过量NaOH溶液得到绿色溶液已向C中滴加H2O2得到黄色溶液D。
取少量D经醋酸酸化后加入BaCl2溶液，则析出黄色沉淀E。
将D用硫酸酸化后，通入SO2得到绿色溶液F。
将A的水溶液加入硫酸后，加入KI溶液经鉴定有I2生成，同时放出无色气体G。
G在空气中逐渐变为棕色。
请确定各字母所代表的物质并写出有关反应的化学方程式。
xxii．橙红色晶体A受热剧烈分解得到绿色固体B和无色、无味的气体C。
C与KMnO4、KI 等均不发生反应。
B不溶于NaOH溶液和盐酸，将B与NaOH固体共熔后冷却得到绿色固体D。
D溶于水后加入H2O2得到黄色溶液E。
将A溶于稀硫酸后加入Na2SO3得到绿色溶液F。
向F 中加入过量NaOH溶液和溴又得到E。
请确定各字母所代表的物质，并写出化合物A分解反应的化学方程式。
[来源:Z+xx+]xxiii．生产重铬酸钠的专业厂是用铬铁矿（主要成分是Cr2O3·FeO，还有一定量的Al2O3等）为原料的，其生产过程如下：（1）在特制熔炉中将铬铁矿和过量纯碱混合，在1100℃左右通空气进行氧化：Cr2O3发生反应的化学方程式：2Cr2O3＋＋3O2＝4Na2CrO4＋4CO2↑Al2O3发生的化学反应方程式为：（2）经过上述过程后的反应料（称熟料），冷却后用水浸取，其中可溶性物质主要有，不溶性杂质经过滤除去。
（3）为除去滤液中的铝元素，用稀硫酸将溶液pH调节为7～8，其反应的离子方程式为（4）除去铝元素后的滤液，再用硫酸调至pH为2～3，这时可得Na2Cr2O7溶液，其反应方程式为：Na2CrO4＋H2SO4＝。
通过蒸发浓缩，冷却后可除去Na2SO4晶体，从而得到较纯净的Na2Cr2O7溶液。
xxiv．K2Cr2O7和H2O2在H2SO4溶液中混合时，可看到下面两个现象：（1）混合后5～10秒内，溶液由橙色变为暗蓝色；（2）在80～150秒内由暗蓝色变为绿色，与此同时放出气泡与之相应的两个反应式为：[来源:学#科#网]A．Cr2O72－＋H2O2→CrO5＋H2OB．CrO5＋H＋→Cr3＋＋O2两步反应的速率方程式分别为r A＝K1[Cr2O72－][H2O2]r B＝K2[CrO5]请回答下列问题（1）平衡A、B反应式及由A、B反应组成的总反应式；（2）当要用K2Cr2O7溶液滴定H2O2时，请计算每cm3 0.020mol·dm－3的K2Cr2O7相当于多少mmol的H2O2？（3）蓝色中间物CrO5中的氧有哪些形式？（4）A、B反应哪个速度快？xxv．完成下列各题反应方程式：（1）氯化铬酰CrO2Cl2是红色液体，它的制备可由固体红矾K2Cr2O7与KCl混合物和浓硫酸小心加热下制得，写出制备CrO2Cl2的反应方程式。